周周练12 第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元检测（周测）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦水溶液中离子反应与平衡单元核心，通过电解质分类、pH计算、沉淀转化等情境，融合科学思维与探究实践，实现基础巩固与能力提升的周测目标。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题48分|电解质分类、盐类水解应用、电离平衡常数|以交叉分类法、生活实例（热纯碱去油污）考查化学观念| |非选择题|4题52分|酸碱中和滴定、沉淀溶解平衡、电离平衡移动|结合实验数据处理（滴定误差分析）和图像解读，体现科学探究与实践|

周周练12 （范围：第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元检测 限时：60分钟 总分：100分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．交叉分类法是学习化学的重要方法之一。下列有关说法正确的是 A．、、既是强电解质又是正盐 B．、、既是非电解质又是氢化物 C．、既是胶体又是弱碱 D．、HF、既是弱电解质又是一元弱酸 2．常温下，将溶液与溶液等体积混合，该混合溶液的等于(混合后体积变化忽略不计) A．1 B．7 C．13 D．14 3．化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是 A．热的纯碱溶液去油污效果好 B．硫酸钡用作肠胃镜的内服药剂 C．泡沫灭火器的应用 D．明矾能净化水 4．25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，HA的电离度为10%，则该温度下HA的电离平衡常数(单位为mol·L-1)约为 A．2．22×10-3 B．4.3×10-3 C．2.52×10-4 D．1×10-3 5．的水溶液中存在电离平衡和。下列关于溶液的说法正确的是 A．滴加新制氯水，减小，溶液pH减小 B．加水，平衡向正反应方向移动，溶液中氢离子浓度增大 C．通入气体直至过量，溶液pH增大 D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子的浓度都减小 6．常温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是 A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B．分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ C．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D．将a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液，则 7．生活离不开化学，下列有关生活中水解的离子方程式错误的是 A．泡沫灭火器灭火：Al3+ + 3HCO+ 3H2O=Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑ B．铁盐用于净水：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3H+ C．用纯碱清洗油污：CO+ H2OHCO + OH- D．NH4Cl溶液可用作焊接时除锈(Fe2O3)：6NH+ Fe2O3 +3H2O2Fe3+ + 6NH3·H2O 8．已知常温下，草酸：，，醋酸：。下列说法正确的是 A．草酸第一步电离程度大于第二步电离程度 B．的电离方程式为 C．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的过程中，体现了草酸的氧化性 D．向草酸钠溶液中滴加少量醋酸发生反应： 9．下列说法错误的是 A．等体积、等的盐酸和乙酸溶液分别加水稀释相同倍数后，较小的是乙酸 B．等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别加水稀释相同倍数后，较小的是盐酸 C．等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与过量锌粉反应，产生氢气较多的是盐酸 D．等体积、等的盐酸和乙酸溶液分别与过量锌粉反应，产生氢气较多的是乙酸 10．百里酚蓝(用HIn表示)指示剂是一种有机弱酸，其电离平衡为HIn(黄色)(蓝色)。已知其pH变色范围为8.0∼9.6。下列判断错误的是 A．将少量百里酚蓝溶液滴入纯水中呈黄色 B．向含有该指示剂的溶液中通入少量，溶液由黄色变为蓝色 C．百里酚蓝指示剂属于弱电解质 D．向含有该指示剂的溶液中滴加少量NaOH溶液，其电离平衡右移 11．已知常温下。下列有关说法错误的是 A．相同温度下的溶解度： B．AgCl饱和溶液中， C．向AgI悬浊液中加少量水，一定减小 D．向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变 12．下列说法正确的是 A．浓度相等的①；②；③；④；⑤；⑥溶液中：大小顺序为②＞⑥＞⑤＞③＞④＞① B．常温下，将0.1 mol/L的溶液与0.05 mol/L的NaOH溶液等体积混合（pH=9）： C．常温下，溶液的pH=8，则溶液中： D．常温下，NaB溶液的pH=8， 13．一定温度下，蒸馏水中和浓度变化如图，下列说法正确的是 A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为 C．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 D．该温度下，通入HCl可能引起由b向a的变化 14．某同学用0.1000mol·L-1盐酸标准溶液测定某烧碱溶液的浓度，4组实验数据如表所示。下列说法正确的是 实验编号 烧碱待测液体积V/mL 盐酸标准液体积(消耗)V/mL 1 25.00 18.05 2 25.00 18.00 3 25.00 17.95 4 25.00 18.95 A．记录滴定管某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为18.20mL B．选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为溶液由无色变红色 C．根据表中盐酸标准液的4组数据的平均值可计算烧碱溶液浓度 D．未用盐酸标准溶液润洗滴定管会导致测定结果偏高 15．25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、及微粒分布分数[，表示、或]的关系如图所示(的第一步电离平衡常数为，第二步电离平衡常数为)。下列说法错误的是 A．25℃时，、、、四点溶液中水的电离程度： B．点溶液中： C．的溶液中： D．25℃时， 16．为研究沉淀的生成及转化，某小组同学进行如图1所示实验，图2为ZnS、CuS饱和溶液离子浓度关系曲线图，M代表Cu或Zn。下列关于该实验分析不正确的是       A．①中产生白色沉淀的原因是c(Zn2+)·c(S2-) > Ksp(ZnS) B．②中现象不能证明Zn2+(aq)与S2-(aq)反应有限度 C．③中现象能证明Ksp(CuS)< Ksp(ZnS) D．由图1实验可得图2中曲线a代表CuS 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）实验室常用药品橱柜中摆列着如下几种试剂和药品：①浓盐酸  ②NaOH固体  ③1mol/L NaOH溶液  ④铜  ⑤冰醋酸(纯醋酸)  ⑥1mol/L 溶液  ⑦酒精 ⑧1mol/L 溶液。回答下面问题： （1）属于电解质的是 (填序号)。 （2）用标有A、B、C的三个试管分别取20mL 1mol/L溶液，在B试管中加入少量浓盐酸，在C试管中加入少量NaOH固体(不考虑溶液体积变化)，三个试管中最大的是 (填字母，下同)，最大的是 ，最大的是 。 （3）已知的酸性大于，向20mL 1mol/L的溶液中加入10mL 1mol/L的溶液，写出该反应的离子方程式 。利用平衡移动的原理解释该反应能够发生的原因 。 （4）已知肼()是一种二元弱碱，其电离方程式与氨水的电离相似，在肼的水溶液中 (填“大于”“小于”或“等于”)，写出肼的第一步电离方程式 。 18．（10分）已知水在100℃时，。 （1）在100℃，某溶液中由水电离产生的mol/L，则该溶液的 。 （2）100℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是 。 （3）100℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为 。 （4）常温下，将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，所得混合液的 。 （5）已知HA的，常温下，取的溶液与的溶液混合，若混合后溶液，则大小关系：V1 V2(填“大于”“小于”或“等于”)。 19．（15分）Ⅰ、完成下列问题。 （1）用溶液分别滴定体积均为20.00 mL，浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②室温时，若的醋酸的电离度为，计算这醋酸溶液的pH为______。 ③滴定开始前，三种溶液(的NaOH溶液，盐酸和醋酸溶液)中由水电离出的最大的溶液是______(写出试剂名称)。 ④上述用的NaOH溶滴定的盐酸，下列操作不正确的是______。 A．用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液 B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液 C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量 D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平 Ⅱ、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液，按要求完成下列问题： （2）该滴定实验应选用______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。 （3）滴定前是否要滴加指示剂？______(填“是”或“否”)。 （4）甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为______。 （5）判断达到滴定终点的依据是______。 （6）下列操作中可能使测定结果偏高的是______(填字母)。 A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 B．测定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后没有气泡 D．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 20．（14分）硫酸钡和碳酸钡是两种常见的钡盐，在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需要在检查前服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡。时，饱和硫酸钡溶液中硫酸钡含量为碳酸钡的。回答下列问题： （1）时，_______(填“>”“<”或“=”)。 （2）时，当钡离子浓度 ，对人体无害，胃酸主要成分为盐酸(pH为1)，则用硫酸钡作为“钡餐”的理由是_______，某患者不慎误服了可溶性钡盐溶液，医生用较大浓度硫酸钠溶液为患者洗胃，洗胃后胃液中硫酸根最小浓度维持_______，才可解除钡离子毒性。 （3）时，用过量饱和溶液处理重晶石(主要成分为)，可将重晶石部分溶解，所得混合悬浊液中 _______。 （4）下图是两种钡盐饱和溶液阴阳离子浓度关系，代表碳酸钡饱和溶液中阴阳离子关系的是_______(填“①”或“②”)线，c点的坐标为_______，e点时的碳酸钡溶液是_______(填“过饱和溶液”或“不饱和溶液”)，要实现②线上的a点到b点，可向原饱和难溶盐溶液中加入含_______(填“阳离子”或“阴离子”)的溶液。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练12 （范围：第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元检测 限时：60分钟 总分：100分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．交叉分类法是学习化学的重要方法之一。下列有关说法正确的是 A．、、既是强电解质又是正盐 B．、、既是非电解质又是氢化物 C．、既是胶体又是弱碱 D．、HF、既是弱电解质又是一元弱酸 【答案】D 【解析】A．是络合物，属于弱电解质，不能完全电离，不符合“强电解质”的描述，A错误； B．C2H4是非电解质和氢化物，H2O是弱电解质和氢化物，N2H4是弱电解质和氢化物，因此不全是非电解质，B错误； C．Al(OH)3和Fe(OH)3是弱碱，但本身是化合物，并非胶体，胶体是混合物，是由分散质和分散剂组成的分散体系，只有当它们以胶粒形式分散在水中时，才形成胶体，不能说 Al(OH)3是胶体，C错误； D．CH3COOH（乙酸）、HF（氢氟酸）、B(OH)3（硼酸）均为弱电解质，且均为一元弱酸，CH3COOH和HF明显为一元弱酸，B(OH)3是特殊的一元弱酸，它不能直接电离出氢离子，而是通过结合水分子中的氢氧根离子，使水的电离平衡正向移动释放氢离子：，D正确； 故答案选D。 2．常温下，将溶液与溶液等体积混合，该混合溶液的等于(混合后体积变化忽略不计) A．1 B．7 C．13 D．14 【答案】C 【解析】常温下，将溶液与溶液等体积混合，过量，则c(OH-)==0.1mol/L，c(H+)==10-13mol/L，混合溶液的pH等于13；答案选C。 3．化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是 A．热的纯碱溶液去油污效果好 B．硫酸钡用作肠胃镜的内服药剂 C．泡沫灭火器的应用 D．明矾能净化水 【答案】B 【解析】A．纯碱为Na2CO3，在水溶液中显碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，而油脂属于酯类，在碱性条件下水解，故纯碱能除油污与水解有关，A错误； B．硫酸钡难溶于酸，可作为“胃镜”检查中的内服药剂，与水解无关，B正确； C．在泡沫灭火器中，明矾与小苏打发生盐的双水解反应：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，产生Al(OH)3白色沉淀和CO2气体，能够使着火物与空气隔绝，因而可以灭火，这与盐的水解有关，C错误； D．明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，其水溶液中的Al3+会发生水解，形成Al(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而从水中析出，起到净水作用，与水解有关，D错误； 故选B。 4．25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，HA的电离度为10%，则该温度下HA的电离平衡常数(单位为mol·L-1)约为 A．2．22×10-3 B．4.3×10-3 C．2.52×10-4 D．1×10-3 【答案】A 【解析】电离平衡三段式为： 选项A与计算结果一致，其余选项均偏离正确值，故答案选A。 5．的水溶液中存在电离平衡和。下列关于溶液的说法正确的是 A．滴加新制氯水，减小，溶液pH减小 B．加水，平衡向正反应方向移动，溶液中氢离子浓度增大 C．通入气体直至过量，溶液pH增大 D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子的浓度都减小 【答案】A 【解析】A．滴加新制氯水，发生反应，减小，溶液酸性增强，pH减小，A项正确；B．加水稀释，促进的电离，氢离子的物质的量增大，但因溶液体积增大的程度更大，所以氢离子的浓度减小，B项错误；C．通入二氧化硫先发生反应，后气体过量，生成亚硫酸，故pH先增大后减小，C项错误；D．加入固体，发生反应，溶液中增大，D项错误；故答案选A。 6．常温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是 A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B．分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ C．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D．将a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液，则 【答案】B 【分析】由于强电解质完全电离，弱电解质部分电离，则常温下pH相同的①②溶液浓度①＞②，③④溶液浓度③＞④，②④溶液浓度②=④，据此分析： 【解析】A．溶液①、④等体积混合，由于①的浓度大于④，所以碱过量，因此混合之后溶液呈碱性，A正确；B．弱电解质在稀释过程中会继续电离，所以稀释相同的倍数后，四种溶液的pH大小为：①＞②＞④＞③，B错误；C．醋酸钠溶于水后，使醋酸的电离向逆反应方向移动，pH增大；盐酸会与醋酸钠反应生成醋酸，变成弱电解质，电离程度减小，pH增大，C正确；D．由于混合后，则溶液中氢离子浓度，则，D正确；故选B。 7．生活离不开化学，下列有关生活中水解的离子方程式错误的是 A．泡沫灭火器灭火：Al3+ + 3HCO+ 3H2O=Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑ B．铁盐用于净水：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3H+ C．用纯碱清洗油污：CO+ H2OHCO + OH- D．NH4Cl溶液可用作焊接时除锈(Fe2O3)：6NH+ Fe2O3 +3H2O2Fe3+ + 6NH3·H2O 【答案】A 【解析】A．泡沫灭火器灭火原理是与发生双水解反应：，A错误；B．铁盐用于净水原理为：，胶体具有吸附性，可用于净水，B正确；C．纯碱为Na2CO3，清洗油污原理为，油污在碱性溶液中发生水解，C正确；D．溶液中水解使溶液显酸性()，能溶解铁锈，发生的反应离子方程式为，D正确；故选A。 8．已知常温下，草酸：，，醋酸：。下列说法正确的是 A．草酸第一步电离程度大于第二步电离程度 B．的电离方程式为 C．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的过程中，体现了草酸的氧化性 D．向草酸钠溶液中滴加少量醋酸发生反应： 【答案】A 【解析】A．草酸为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度大于第二步电离程度，故A正确； B．NaHC2O4为强电解质，电离出和Na+，电离方程式为，故B错误； C．草酸使酸性高锰酸钾褪色的过程中，草酸被氧化为CO2，碳元素化合价升高，发生氧化反应，体现草酸的还原性，故C错误； D．由草酸的第二电离平衡常数和醋酸的电离平衡常数可知，酸性：>CH3COOH，草酸钠与醋酸不反应，故D错误； 故选A。 9．下列说法错误的是 A．等体积、等的盐酸和乙酸溶液分别加水稀释相同倍数后，较小的是乙酸 B．等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别加水稀释相同倍数后，较小的是盐酸 C．等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与过量锌粉反应，产生氢气较多的是盐酸 D．等体积、等的盐酸和乙酸溶液分别与过量锌粉反应，产生氢气较多的是乙酸 【答案】C 【解析】A．HCl是强电解质，在溶液中完全电离，乙酸是弱酸，在溶液中部分电离，则等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别加水稀释相同倍数时，乙酸溶液中的电离平衡右移，溶液中的氢离子浓度减小的趋势小于盐酸，溶液pH小于盐酸，A正确； B．HCl是强酸，在溶液中完全电离，乙酸是弱酸，在溶液中部分电离，则等体积、等物质的量浓度的盐酸中氢离子浓度大于乙酸溶液，分别加水稀释相同倍数后，盐酸的浓度和醋酸溶液的浓度相等，则盐酸中氢离子浓度大于乙酸溶液，溶液pH小于乙酸溶液，B正确； C．等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液中溶质的物质的量相同，与过量锌粉反应时，反应消耗氢离子的物质的量相等，反应生成氢气的物质的量相同，C错误； D．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，乙酸是弱酸，在溶液中部分电离，则等体积、等pH的盐酸的浓度小于乙酸溶液的浓度，与过量锌粉反应时，乙酸溶液反应消耗氢离子的物质的量大于盐酸，反应生成氢气的量大于盐酸，D正确； 故选C。 10．百里酚蓝(用HIn表示)指示剂是一种有机弱酸，其电离平衡为HIn(黄色)(蓝色)。已知其pH变色范围为8.0∼9.6。下列判断错误的是 A．将少量百里酚蓝溶液滴入纯水中呈黄色 B．向含有该指示剂的溶液中通入少量，溶液由黄色变为蓝色 C．百里酚蓝指示剂属于弱电解质 D．向含有该指示剂的溶液中滴加少量NaOH溶液，其电离平衡右移 【答案】B 【解析】A．常温下，纯水的pH=7，而百里酚蓝的pH变色范围为8.0∼9.6，因7<8.0，此时溶液中主要以HIn(黄色)形式存在，所以将少量百里酚蓝溶液滴入纯水中呈黄色，A正确； B．向含有该指示剂的溶液中通入少量，会使其溶液pH升高，但若溶液pH仍然小于8.0，溶液中仍以HIn(黄色)为主，溶液不会由黄色变为蓝色；若原溶液pH<8.0，通入少量后，pH进入8.0~9.6，根据其变色范围可知，溶液才由黄色变为蓝色，B错误； C．百里酚蓝指示剂是一种有机弱酸，只能发生部分电离，属于弱电解质，C正确； D．滴加少量NaOH溶液，与反应降低了的浓度，导致其电离平衡右移，D正确； 故选B。 11．已知常温下。下列有关说法错误的是 A．相同温度下的溶解度： B．AgCl饱和溶液中， C．向AgI悬浊液中加少量水，一定减小 D．向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变 【答案】C 【解析】A．对于 AB 型难溶电解质，由于 ，故溶解度 AgCl > AgI，A正确；B．在 AgCl 饱和溶液中，存在溶解平衡 ，且 ，由 可得 ，B正确；C．向 AgI 悬浊液中加少量水，稀释后由于固体 AgI 存在，溶液重新达到饱和平衡。温度不变则 不变，故 不变，选项说“一定减小”错误，C错误；D．当 AgI 和 AgCl 悬浊液共存时，溶液中 和 ，故 为常数。加入浓 NaCl 溶液后，系统重新平衡，该比值不变，D正确；故答案选C。 12．下列说法正确的是 A．浓度相等的①；②；③；④；⑤；⑥溶液中：大小顺序为②＞⑥＞⑤＞③＞④＞① B．常温下，将0.1 mol/L的溶液与0.05 mol/L的NaOH溶液等体积混合（pH=9）： C．常温下，溶液的pH=8，则溶液中： D．常温下，NaB溶液的pH=8， 【答案】D 【解析】A．在相同浓度的氯化铵与碳酸氢铵溶液中，碳酸氢根的水解使后者碱性增强，促进铵根水解，故，与题给④＞①矛盾，A错误；B．等体积混合后，氯离子和钠离子的浓度分别为0.050 mol/L和0.025 mol/L。pH=9时，由电荷守恒，可知铵根浓度大于钠离子浓度，完整正确顺序为，B错误；C．NaHA溶液的物料守恒为，电荷守恒为。联立并消去钠离子和酸式酸根离子的浓度，得到，题给等式中二价酸根浓度项的符号错误，C错误；D．NaB溶液的电荷守恒为，故，D正确；故选D。 13．一定温度下，蒸馏水中和浓度变化如图，下列说法正确的是 A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为 C．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 D．该温度下，通入HCl可能引起由b向a的变化 【答案】D 【解析】A．升高温度，水的电离程度增大，和均增大，变大，变化后点应位于原曲线上方，不可能由c向b变化，A错误；B．b点，该温度下，B错误；C．温度不变时不变，稀释溶液后对应点仍应在原曲线上，d点，不可能出现该变化，C错误；D．通入，增大，温度不变不变，故减小，可引起由b向a的变化，D正确；故选D。 14．某同学用0.1000mol·L-1盐酸标准溶液测定某烧碱溶液的浓度，4组实验数据如表所示。下列说法正确的是 实验编号 烧碱待测液体积V/mL 盐酸标准液体积(消耗)V/mL 1 25.00 18.05 2 25.00 18.00 3 25.00 17.95 4 25.00 18.95 A．记录滴定管某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为18.20mL B．选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为溶液由无色变红色 C．根据表中盐酸标准液的4组数据的平均值可计算烧碱溶液浓度 D．未用盐酸标准溶液润洗滴定管会导致测定结果偏高 【答案】D 【解析】A．滴定管0刻度在上，刻度从上到下依次增大，读数需读凹液面最低处且估读到小数点后两位，图中读数应为19.80，不是18.20，A错误；B．该实验为盐酸滴定烧碱溶液，锥形瓶中碱性的烧碱溶液滴加酚酞显红色，滴定终点现象为溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色，B错误；C．表中第4组数据18.95与其他三组数据偏差过大，属于异常值，应舍去，不能用4组数据的平均值计算烧碱浓度，C错误；D．未用盐酸标准溶液润洗滴定管，会导致标准液被残留的水稀释，消耗的标准液体积(标准)偏大，根据，可知测定结果偏高，D正确；故选D。 15．25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、及微粒分布分数[，表示、或]的关系如图所示(的第一步电离平衡常数为，第二步电离平衡常数为)。下列说法错误的是 A．25℃时，、、、四点溶液中水的电离程度： B．点溶液中： C．的溶液中： D．25℃时， 【答案】D 【解析】A．在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，在溶液中水解促进水的电离，由图可知，从abcd，溶液中浓度减小、浓度增大，水的电离程度增大，所以a，b，c，d四点溶液中水的电离程度大小顺序：，A正确；B．由图可知，点溶液为7，溶液呈中性，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒：，且，故溶液中，B正确；C．当时，溶液为等浓度的和的混合溶液，物料关系为，电荷守恒关系为，消去，则有，C正确；D．由图像可知，时，此时溶液中主要是溶液，溶液显酸性，的电离程度大于水解，，D错误；答案选D。 16．为研究沉淀的生成及转化，某小组同学进行如图1所示实验，图2为ZnS、CuS饱和溶液离子浓度关系曲线图，M代表Cu或Zn。下列关于该实验分析不正确的是       A．①中产生白色沉淀的原因是c(Zn2+)·c(S2-) > Ksp(ZnS) B．②中现象不能证明Zn2+(aq)与S2-(aq)反应有限度 C．③中现象能证明Ksp(CuS)< Ksp(ZnS) D．由图1实验可得图2中曲线a代表CuS 【答案】D 【分析】向硫酸锌溶液中加入硫化钠溶液，过量，生成白色沉淀，静置后过滤，向上层清液滴入过量硫酸铜溶液，生成黑色沉淀，向沉淀中加入过量硫酸铜溶液，发生沉淀的转化，说明溶解度更小，可得； 【解析】A．根据溶度积规则，离子积大于溶度积时析出沉淀，①中生成白色沉淀，说明，A正确；B．经计算可知反应中过量，上层清液本身存在剩余的，加入生成黑色沉淀只能证明存在，不能证明与的反应有限度，B正确；C．③中洗涤干净的白色沉淀转化为黑色沉淀，说明溶解度更小，可得，C正确；D．对于型沉淀，，越小，相同时越大，由于，故曲线b代表，D错误；故答案为D。 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）实验室常用药品橱柜中摆列着如下几种试剂和药品：①浓盐酸  ②NaOH固体  ③1mol/L NaOH溶液  ④铜  ⑤冰醋酸(纯醋酸)  ⑥1mol/L 溶液  ⑦酒精 ⑧1mol/L 溶液。回答下面问题： （1）属于电解质的是 (填序号)。 （2）用标有A、B、C的三个试管分别取20mL 1mol/L溶液，在B试管中加入少量浓盐酸，在C试管中加入少量NaOH固体(不考虑溶液体积变化)，三个试管中最大的是 (填字母，下同)，最大的是 ，最大的是 。 （3）已知的酸性大于，向20mL 1mol/L的溶液中加入10mL 1mol/L的溶液，写出该反应的离子方程式 。利用平衡移动的原理解释该反应能够发生的原因 。 （4）已知肼()是一种二元弱碱，其电离方程式与氨水的电离相似，在肼的水溶液中 (填“大于”“小于”或“等于”)，写出肼的第一步电离方程式 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）②⑤ （2）B（1分） C（1分） B（1分） （3） 溶液中存在，加入溶液后减小，使平衡正向移动 （4）大于 【解析】（1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，⑦酒精为非电解质，①浓盐酸 、③1mol/L NaOH溶液、⑥1mol/L CH3COOH溶液为混合物， ④铜为单质，属于电解质的有②⑤；（2）醋酸存在电离平衡，用标有A、B、C的三个试管分别取20mL1mol/LCH3COOH溶液，在B试管中加入少量浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，在C试管中加入少量NaOH固体(不考虑溶液体积变化)，氢氧根离子消耗氢离子，平衡正向移动，故三个试管中c(CH3COOH)最大的是B；c(CH3COO-)最大的是C；c(H+)最大的是B；（3）CH3COOH的酸性大于H2CO3，向20mL 1mol/L的CH3COOH溶液中加入10mL 1mol/L的NaHCO3溶液，离子方程式为：，CH3COOH溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO−+H+，加入NaHCO3溶液后c(H+)减小，使平衡正向移动，故该反应能够发生；（4）已知肼(N2H4•2H2O)是一种二元弱碱，其电离方程式与氨水的电离相似，故肼的第一步电离方程式为N2H4•2H2O •H2O+OH-；‧H2O更微弱电离产生，由于弱碱的第一步电离远大于第二步电离，故在肼的水溶液中c(•H2O) 大于c()。 18．（10分）已知水在100℃时，。 （1）在100℃，某溶液中由水电离产生的mol/L，则该溶液的 。 （2）100℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是 。 （3）100℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为 。 （4）常温下，将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，所得混合液的 。 （5）已知HA的，常温下，取的溶液与的溶液混合，若混合后溶液，则大小关系：V1 V2(填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】（每空2分） （1）3或9 （2）a+b=14 （3）1∶10 （4）12 （5）小于 【解析】（1）100℃时，溶液中由水电离产生的氢离子浓度为1×10−9mol/L的溶液可能是氢离子浓度为10−3mol/L的酸溶液，也可能是氢离子浓度1×10−9mol/L的碱溶液，所以溶液的pH为3或9，故答案为：3或9； （2）设1体积为1L，由100℃时，100体积pH为a的某强酸溶液与1体积pH为b的某强碱溶液混合后溶液呈中性可得：10−amol/L×100L=10−12+bmol/L×1L，解得a+b=14，故答案为：a+b=14； （3）设氢氧化钠溶液的体积为aL、硫酸溶液体积为bL，由100℃时， pH为9的氢氧化钠溶液与pH为4的硫酸溶液混合所得混合溶液的pH为6可得：，解得a∶b=1∶10，故答案为：1∶10； （4）常温下，等体积浓度均为0.02mol/L的氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成氢氧化钠、硫酸钡沉淀和水，则反应所得混合溶液的氢氧根离子浓度为=0.01mol/L，则溶液的pH为12，故答案为：12； （5）由题意可知，HA为一元弱酸，若常温下，pH为3的弱酸HA溶液与pH为11的氢氧化钠溶液等体积混合时，因促进HA电离，溶液将呈酸性，则V1LpH为3的HA溶液与V2LpH为11的氢氧化钠溶液混合后溶液pH为7，溶液呈中性，说明氢氧化钠溶液的体积V2大于HA溶液的体积V1，故答案为：小于。 19．（15分）Ⅰ、完成下列问题。 （1）用溶液分别滴定体积均为20.00 mL，浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②室温时，若的醋酸的电离度为，计算这醋酸溶液的pH为______。 ③滴定开始前，三种溶液(的NaOH溶液，盐酸和醋酸溶液)中由水电离出的最大的溶液是______(写出试剂名称)。 ④上述用的NaOH溶滴定的盐酸，下列操作不正确的是______。 A．用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液 B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液 C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量 D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平 Ⅱ、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液，按要求完成下列问题： （2）该滴定实验应选用______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。 （3）滴定前是否要滴加指示剂？______(填“是”或“否”)。 （4）甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为______。 （5）判断达到滴定终点的依据是______。 （6）下列操作中可能使测定结果偏高的是______(填字母)。 A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 B．测定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后没有气泡 D．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 【答案】（除标明外，每空2分） （1）Ⅰ（1分） 3 0.1 mol⋅L−1醋酸溶液 BC （2）酸（1分） （3）否（1分） （4）26.10 （5）加入最后半滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色 （6）AC 【分析】本实验为通过酸性高锰酸钾滴定无色H2C2O4溶液的过程，高锰酸钾溶液本身有颜色为紫色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点后，加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色，高锰酸钾多次量取，取平均值，最后计算H2C2O4的浓度，据此分析回答问题。 【解析】（1）①醋酸是弱酸部分电离，等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的pH小，酸性强，醋酸的pH大，酸性弱，故滴定醋酸的曲线是Ⅰ； ②室温时，若0.1 mol⋅L−1的醋酸的电离度为1%，则电离的醋酸的浓度为：0.1 mol⋅L−1×1%=0.001 mol⋅L−1，根据电离方程式：可知，电离出的氢离子浓度为0.001 mol⋅L−1，则醋酸溶液的pH为：； ③滴定开始前，三种溶液(0.1 mol⋅L−1的NaOH溶液、0.1 mol⋅L−1盐酸和0.1 mol⋅L−1醋酸溶液)的浓度相等，0.1 mol⋅L−1的NaOH溶液、0.1 mol⋅L−1盐酸中，水电离出的氢离子浓度相等；0.1 mol⋅L−1盐酸和0.1 mol⋅L−1醋酸溶液中，醋酸溶液中氢离子浓度较小，对水的电离的抑制程度较小，则三种溶液中，由水电离出的c(H+)最大的是醋酸溶液； ④A．滴定管在使用前用待装液润洗，则用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液，操作正确，A正确； B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液，导致待测液体积偏大，消耗标准液体积偏大，则浓度偏高，操作错误，B错误； C．滴定时，两眼应注视锥形瓶中颜色变化情况，操作错误，C错误； D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平，准确读数，操作正确，D正确； 故选BC； （2）高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，故应选用酸式滴定管盛放高锰酸钾溶液； （3）高锰酸钾溶液本身有颜色为紫色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点后，加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色，故答案为：否； （4）滴定管的起始读数为0.00 mL，终点读数为26.10mL，故本次滴定所消耗标准液的体积为26.10 mL； （5）加入最后半滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点； （6）A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液，消耗KMnO4标准液的体积偏多，测定结果偏高，A符合题意； B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对测定结果没有影响，B不符合题意； C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后没有气泡，会导致读出的标准液体积偏大，测定结果偏高，C符合题意； D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，消耗KMnO4标准液的体积偏少，测定结果偏低，D不符合题意； 故选AC。 20．（14分）硫酸钡和碳酸钡是两种常见的钡盐，在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需要在检查前服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡。时，饱和硫酸钡溶液中硫酸钡含量为碳酸钡的。回答下列问题： （1）时，_______(填“>”“<”或“=”)。 （2）时，当钡离子浓度 ，对人体无害，胃酸主要成分为盐酸(pH为1)，则用硫酸钡作为“钡餐”的理由是_______，某患者不慎误服了可溶性钡盐溶液，医生用较大浓度硫酸钠溶液为患者洗胃，洗胃后胃液中硫酸根最小浓度维持_______，才可解除钡离子毒性。 （3）时，用过量饱和溶液处理重晶石(主要成分为)，可将重晶石部分溶解，所得混合悬浊液中 _______。 （4）下图是两种钡盐饱和溶液阴阳离子浓度关系，代表碳酸钡饱和溶液中阴阳离子关系的是_______(填“①”或“②”)线，c点的坐标为_______，e点时的碳酸钡溶液是_______(填“过饱和溶液”或“不饱和溶液”)，要实现②线上的a点到b点，可向原饱和难溶盐溶液中加入含_______(填“阳离子”或“阴离子”)的溶液。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）（1分） （2）硫酸钡难溶于水且不溶于盐酸，饱和溶液中 ，其饱和溶液中钡离子浓度低于对人体有害的浓度 （3） （4）②（1分） 不饱和溶液 阴离子 【解析】（1）由题，饱和硫酸钡溶液中含量为 ，，，，已知 ，因此：，故答案为：； （2）硫酸钡难溶于水，也不溶于胃酸（盐酸），其饱和溶液中 ，其饱和溶液中钡离子浓度低于对人体有害的浓度，对人体无害；为解除毒性，需使 ，则，故答案为：硫酸钡难溶于水且不溶于盐酸，饱和溶液中 ，其饱和溶液中钡离子浓度低于对人体有害的浓度；； （3）由题，溶液中 浓度同时满足两个沉淀溶解平衡：，，两式相除得：，故答案为： ； （4），相同 下 ，即 ，因此 ② 代表碳酸钡；c点时，，则 ，，则，c点坐标为 ；e点在沉淀溶解平衡曲线的上方，离子浓度之积小于溶度积常数，即，为不饱和溶液；a到b， 增大（ 减小）， 减小（ 增大），说明加入了含阴离子（如 ）的溶液，使平衡 左移， 减小，故答案为：②；；不饱和溶液；阴离子。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练12 （范围：第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元检测 限时：60分钟 总分：100分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D C B A A B A A C B C D D D D D 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）（除标明外，每空2分） （1）②⑤ （2）B（1分） C（1分） B（1分） （3） 溶液中存在，加入溶液后减小，使平衡正向移动 （4）大于 18．（10分）（每空2分） （1）3或9 （2）a+b=14 （3）1∶10 （4）12 （5）小于 19．（15分）（除标明外，每空2分） （1）Ⅰ（1分） 3 0.1 mol⋅L−1醋酸溶液 BC （2）酸（1分） （3）否（1分） （4）26.10 （5）加入最后半滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色 （6）AC 20．（14分）（除标明外，每空2分） （1）（1分） （2）硫酸钡难溶于水且不溶于盐酸，饱和溶液中 ，其饱和溶液中钡离子浓度低于对人体有害的浓度 （3） （4）②（1分） 不饱和溶液 阴离子 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $