周周练10 第三章 水溶液中离子反应与平衡 第1～3节（周测）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦水溶液离子反应与平衡核心内容，通过14道选择与4道综合题，考查水解、电离平衡、溶液酸碱性等，融合图像分析与计算，落实化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/28|水解（题1）、电离平衡（题3）、滴定操作（题8）|基础判断与辨析，结合数据表格考查离子结合质子能力（题9）| |非选择题|4/32|电解质溶液导电（15题）、二元弱酸分布分数（17题）|图像分析与综合应用，关联电离常数计算（17题Ka1），体现证据推理|

周周练10 （范围：第三章 水溶液中离子反应与平衡 第1~3节 限时：45分钟 总分：60分） 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．25℃，下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A． B． C． D． 2．下列溶液一定显碱性的是 A．的溶液 B．含有的溶液 C．的溶液 D．醋酸盐的溶液 3．已知为弱酸，的溶液稀释过程中增大的是 A． B． C． D． 4．在空气中适当加热下列晶体可以制备对应无水盐的是 A． B． C． D． 5．硼酸()是一种一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为，现有20 mL 的硼酸稀溶液，下列说法错误的是 A．温度升高，硼酸的电离程度和电离平衡常数均增大 B．加水稀释，硼酸的电离程度增大，减小 C．加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为 D．加入固体，平衡会往正反应方向移动，硼酸的电离程度减小 6．水的电离过程为，不同温度下水的离子积常数为：，，则下列叙述正确的是 A．水的电离是吸热的 B．在时，纯水中 C．水的电离程度 D．纯水中随着温度的升高而降低 7．下列叙述不正确的是 A．0．1mol·L-1 CH3COONa溶液中，升高温度，减小 B．向HF溶液中加水稀释，HF和H2O的电离程度都增大 C．0．1mol·L-1CH3COONa溶液中，加入少量NaOH固体，减小 D．保持温度不变，向HF溶液中通入少量HCl气体，HF⇌H+ + F- 逆向移动，减小 8．用盐酸标准液滴定溶液，下列操作正确的是 A．酸式滴定管排气泡的基本操作方法 B．量取溶液 C．用标准溶液滴定溶液滴定时的操作 D．记录滴定终点液面的读数 9．常温下浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液的pH如下表： 溶质 NaHCO3 pH 8.8 11.6 10.3 11.1 9.7 下列说法错误的是 A．上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 B．酸性： C．将0.1 mol/L 、、、四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是溶液 D．可发生反应 10．已知常温下，几种物质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 A．结合质子的能力： B．的电离方程式为 C．向溶液中通入气体： D．等物质的量浓度的和溶液的 11．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A．pH=7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有c(H＋)=1.0×10－7 mol·L－1 C．若水电离出的c(OH－ )=1.0×10－11mol·L－1，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 D．在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性 12．甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下，；草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，，。下列说法正确的是 A．甲酸钠溶液中： B．草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性： C．NaHC2O4溶液中： D．足量甲酸与草酸钠溶液反应： 13．某温度下，相同体积、相同pH的硫酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ是醋酸，Ⅱ是硫酸 B．溶液的导电性： C．水的电离程度： D．用pH相同的硫酸和醋酸溶液中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗醋酸的体积大 14．在25℃时，H2A溶液中存在H2AHA-+ H+，HA-A2-+ H+，H2A、HA-和A2-的分布分数，即组分的平衡浓度占总浓度的分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是 A．HA-不能在强酸性环境大量存在也不能在强碱性环境下大量存在 B．曲线c代表A2- C．H2AHA-+ H+的平衡常数Ka1=10-2.35 D．c2(HA-)<c(H2A)c(A2-) 二、非选择题：本题共4小题，共32分。 15．（11分）电解质溶液及其酸碱性对工农业生产、科学研究以及日常生活都有重要意义。时，几种弱酸的电离常数如下： HCN （1）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，导电能力随加水量的变化情况如图所示。A、B、C三点对应的溶液中，浓度由大到小的顺序是____________，电离程度最大的是______点对应的溶液。 （2）25°C时，物质的量浓度相同的①、②、③三种溶液，其pH由大到小的顺序是______(用数字标号填写)。 （3）在一定温度下，溶液加水稀释至过程中，下列数值变小的是______(填标号)。 A． B． C． D． （4）25°C时，将溶液与的溶液等体积混合(忽略混合前后溶液体积变化)，则混合后的为______。 （5）将等物质的量浓度的溶液(甲)、氨水(乙)加水稀释，下图水电离出的的浓度与加入水的体积的关系正确的是______(填标号)。 16．（11分）水的离子积常数，是表示溶液中氢氧离子和的比例关系的常数。它和温度的关系如下表所示： 温度/℃ 25 水的离子积 （1）时，水的离子积，则 （填“”“”或“<”）25，其判断依据是 。 （2）时，的硫酸溶液，其 ，其中由水电离产生的 。向该硫酸溶液中滴入几滴甲基橙指示剂，溶液呈 色。 （3）时，某溶液中，取该溶液加水稀释至，则稀释后溶液中 。 （4）在温度下，某溶液的，则该溶液_______（填字母）。 A．呈中性 B．呈碱性 C．呈酸性 D． 17．（10分）常温下，某二元弱酸(H2X)水溶液中H2X、HX-、X2-的物质的量分数随pH的分布如图所示： （1）H2X的一级电离常数为Ka1，则pKa1=___________。(已知：pKa1=-lgKa1) （2）NaHX水溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 （3）将NaOH溶液逐滴加入H2X溶液中，当溶液pH由5.4变为5.5时，该过程中主要反应的离子方程式为___________。当混合溶液呈中性时，溶液中X2-、HX-、Na+三种离子的物质的量浓度的大小关系为___________。 （4）已知常温下，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=4.7×10-11。向H2X溶液中加入少量的Na2CO3溶液，反应的离子方程式为___________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练10 （范围：第三章 水溶液中离子反应与平衡 第1~3节 限时：45分钟 总分：60分） 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B A A D C A D C D D C B C D 二、非选择题：本题共4小题，共32分。 15．（11分）（除标明外，每空2分） （1）B>A>C(或BAC) C（1分） （2）③>①>②(或③①②) （3）BD （4）2 （5）b 16．（11分）（除标明外，每空2分） （1）>（1分） 升高温度，促进水的电离，Kw增大（1分） （2）4 橙（1分） （3）1000 （4）BD 17．（10分）（每空2分） （1）4.4 （2）酸 （3）HX-+OH-=X2-+H2O c(Na+)>c(X2-)>c(HX-) （4）2H2X+C=2HX-+CO2↑+H2O 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练10 （范围：第三章 水溶液中离子反应与平衡 第1~3节 限时：45分钟 总分：60分） 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．25℃，下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．KOH属于强碱，在溶液中电离出氢氧根离子溶液呈碱性，A错误； B．属于强酸弱碱盐，水解使用溶液呈酸性，B正确； C．为酸式盐，在水溶液中可以电离出氢离子呈酸性，C错误； D．盐酸为强酸，不水解，D错误； 故选B。 2．下列溶液一定显碱性的是 A．的溶液 B．含有的溶液 C．的溶液 D．醋酸盐的溶液 【答案】A 【解析】A．溶液酸碱性由和的相对浓度决定，是溶液显碱性的本质判据，A正确；B．任何水溶液中都同时存在水电离出的和，如酸溶液中也含有，因此含的溶液不一定显碱性，B错误；C．受温度影响，未指明温度时无法判断溶液酸碱性，比如温度低于常温时，中性溶液的，此时的溶液实际显酸性，C错误；D．醋酸盐溶液的酸碱性与阳离子的水解能力有关，如醋酸铵溶液中醋酸根和铵根水解程度相近，溶液显中性，因此醋酸盐溶液不一定显碱性，D错误；故答案选A。 3．已知为弱酸，的溶液稀释过程中增大的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】为弱酸，溶液中NO存在水解平衡：，稀释过程中平衡向右移动，减小，根据Kw=不变可知增大，减小，减小，故A符合题意； 答案选A。 4．在空气中适当加热下列晶体可以制备对应无水盐的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．在空气中加热时会水解或者被氧化，最终无法得到无水，A项不符合题意；B．加热条件下发生水解，最终生成，B项不符合题意；C．加热条件下在空气中被氧化成，C项不符合题意；D．加热条件下在空气中失去结晶水得到无水，D项符合题意；故选D。 5．硼酸()是一种一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为，现有20 mL 的硼酸稀溶液，下列说法错误的是 A．温度升高，硼酸的电离程度和电离平衡常数均增大 B．加水稀释，硼酸的电离程度增大，减小 C．加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为 D．加入固体，平衡会往正反应方向移动，硼酸的电离程度减小 【答案】C 【解析】A．弱电解质的电离吸热，温度升高，硼酸电离平衡正向移动，硼酸的电离程度和电离平衡常数均增大，故A正确；B．加水稀释，硼酸电离平衡正向移动，硼酸的电离程度增大，减小，故B正确；C．硼酸是一元弱酸，加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为，故C错误；D．弱电解质“越稀越电离”，加入固体，平衡会往正反应方向移动，硼酸的电离程度减小，故D正确；选C。 6．水的电离过程为，不同温度下水的离子积常数为：，，则下列叙述正确的是 A．水的电离是吸热的 B．在时，纯水中 C．水的电离程度 D．纯水中随着温度的升高而降低 【答案】A 【解析】A．升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大，则水的电离过程是吸热的，A正确； B．升高温度促进水电离，但任何温度下，水都呈中性，水中都存在c(H+)=c(OH-)，故B错误； C．水的电离与温度有关，由于水的电离吸热，故升高温度促进水的电离，则水的电离程度25℃＜35℃，故C错误； D．升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大，则溶液中c(H+)随温度的升高而增大，故A错误； 本题选A。 7．下列叙述不正确的是 A．0．1mol·L-1 CH3COONa溶液中，升高温度，减小 B．向HF溶液中加水稀释，HF和H2O的电离程度都增大 C．0．1mol·L-1CH3COONa溶液中，加入少量NaOH固体，减小 D．保持温度不变，向HF溶液中通入少量HCl气体，HF⇌H+ + F- 逆向移动，减小 【答案】D 【解析】A．升高温度，促进醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度减小，A正确；     B．向HF溶液中加水稀释，HF浓度减小，电离正向进行，电离程度增大，溶液酸性减弱，对水的电离抑制作用减小，则H2O的电离程度增大，B正确； C． ，0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，使得比值减小，C正确；   D．，温度不变，平常常数不变，则比值不变，D错误； 故选D。 8．用盐酸标准液滴定溶液，下列操作正确的是 A．酸式滴定管排气泡的基本操作方法 B．量取溶液 C．用标准溶液滴定溶液滴定时的操作 D．记录滴定终点液面的读数 【答案】C 【解析】A．图中是碱式滴定管排气泡方法，A错误；B．是碱性溶液，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，需用碱式滴定管量取，B错误；C．滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以便及时观察滴定终点，操作正确，C正确；D．滴定管刻度“上小下大”，图中凹液面最低点在刻度上方，实际读数小于，且读数时应平视凹液面最低处，记录错误，D错误；故答案为C。 9．常温下浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液的pH如下表： 溶质 NaHCO3 pH 8.8 11.6 10.3 11.1 9.7 下列说法错误的是 A．上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 B．酸性： C．将0.1 mol/L 、、、四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是溶液 D．可发生反应 【答案】D 【解析】A．等浓度的盐溶液的pH越大，说明其阴离子的水解程度越大，结合质子的能力越强，由表格可知溶液的pH最大，所以结合质子能力最强，说法正确，A不可选；B．盐类水解的规律是“越弱越水解”，即对应酸的酸性越弱，其盐的水解程度越大，溶液的pH越大，根据表格中盐溶液的pH大小：，可得酸性:，说法正确，B不可选；C．酸性越弱，稀释相同倍数时pH变化越小，根据表格中盐溶液的pH大小：，可得酸性:，因此四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是溶液，说法正确，C不可选；D．根据表格中盐溶液的pH大小，得出酸性，所以与反应的化学方程式应为，说法错误，D可选；故选D。 10．已知常温下，几种物质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 A．结合质子的能力： B．的电离方程式为 C．向溶液中通入气体： D．等物质的量浓度的和溶液的 【答案】D 【解析】A．电离平衡常数越大，酸性越强，越容易电离出氢离子，结合质子的能力越弱，结合质子的能力：，A错误；B．为多元弱酸，应分步电离：。选项B直接生成2H⁺和，未体现分步电离，B错误；C．HCN的大于的，说明HCN酸性强于，但弱于的。因此反应应为，而非生成CO2，C错误；D．HCOOH的大于的，酸性更强，故同浓度下HCOOH的pH更小，D正确；故选D。 11．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A．pH=7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有c(H＋)=1.0×10－7 mol·L－1 C．若水电离出的c(OH－ )=1.0×10－11mol·L－1，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 D．在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性 【答案】C 【解析】A．在100°C时，纯水的pH=6，呈中性，该温度下pH=7时溶液呈碱性，温度未知，不能根据pH大小判断溶液酸碱性，故A错误；B．常温下中性溶液中c(H＋)= 1.0×10－7 mol·L－1，温度未知，中性溶液中不一定有c(H＋)=1.0×10－7 mol·L－1，故B错误；C．由水电离出c(OH－ )=1.0×10－11mol·L－1的溶液中，水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，故C正确；D．在100°C时，纯水的pH=6，呈中性，故D错误；故选C。 12．甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下，；草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，，。下列说法正确的是 A．甲酸钠溶液中： B．草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性： C．NaHC2O4溶液中： D．足量甲酸与草酸钠溶液反应： 【答案】B 【解析】A．甲酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，离子浓度：，A错误；B．溶液呈中性时，电荷守恒：，化简得，B正确；C．的电离常数，水解常数，电离程度大于水解程度，故，C错误；D．由题意可知，酸性，足量甲酸与草酸钠反应只能生成，不能生成，D错误；故选B。 13．某温度下，相同体积、相同pH的硫酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ是醋酸，Ⅱ是硫酸 B．溶液的导电性： C．水的电离程度： D．用pH相同的硫酸和醋酸溶液中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗醋酸的体积大 【答案】C 【分析】硫酸为二元强酸，完全电离，醋酸为弱酸，存在电离平衡，相同pH的两种溶液加水稀释时，醋酸的电离平衡正向移动，补充电离出，因此相同稀释倍数下，醋酸溶液的pH上升幅度小于硫酸，因此曲线I对应硫酸，曲线Ⅱ对应醋酸。 【解析】A．根据分析，稀释相同倍数，强酸的pH变化大，弱酸的pH变化小，故曲线I为硫酸，曲线Ⅱ为醋酸，A错误；B．溶液导电性与离子总浓度正相关，pH越小，浓度越大，离子总浓度越大，导电性越强，a点pH小于b点，b点pH小于c点，故导电性顺序为，B错误；C．酸溶液中浓度越大，对水的电离的抑制作用越强，水的电离程度越小，pH越大，浓度越小，水的电离程度越大，故水的电离程度顺序为，C正确；D．pH相同的硫酸和醋酸溶液，醋酸为弱酸，其物质的量浓度远大于硫酸，中和相同物质的量的NaOH时，消耗醋酸的体积更小，D错误；故选C。 14．在25℃时，H2A溶液中存在H2AHA-+ H+，HA-A2-+ H+，H2A、HA-和A2-的分布分数，即组分的平衡浓度占总浓度的分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是 A．HA-不能在强酸性环境大量存在也不能在强碱性环境下大量存在 B．曲线c代表A2- C．H2AHA-+ H+的平衡常数Ka1=10-2.35 D．c2(HA-)<c(H2A)c(A2-) 【答案】D 【分析】25℃时，H2A溶液中存在H2AHA-+ H+、HA-A2-+ H+，随pH升高，H2A的分布分数减小，为曲线a，HA-的分布分数先增大后减小，为曲线b，A2-的分布分数增大，为曲线c；根据图示，ab交点，pH=2.35且，，同理，由bc交点可知，； 【解析】A．HA-能与H+反应生成H2A，能与OH-反应生成A2-和H2O，则HA-不能在强酸性环境大量存在也不能在强碱性环境下大量存在，故A正确；B．由分析，曲线c表示A2-的分布分数随溶液pH的变化，故B正确；C．由分析，H2AHA-+ H+的平衡常数Ka1=10-2.35，故C正确；D．由分析，Ka2=，，则，即，故D错误；故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共32分。 15．（11分）电解质溶液及其酸碱性对工农业生产、科学研究以及日常生活都有重要意义。时，几种弱酸的电离常数如下： HCN （1）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，导电能力随加水量的变化情况如图所示。A、B、C三点对应的溶液中，浓度由大到小的顺序是______，电离程度最大的是______点对应的溶液。 （2）25°C时，物质的量浓度相同的①、②、③三种溶液，其pH由大到小的顺序是______(用数字标号填写)。 （3）在一定温度下，溶液加水稀释至过程中，下列数值变小的是______(填标号)。 A． B． C． D． （4）25°C时，将溶液与的溶液等体积混合(忽略混合前后溶液体积变化)，则混合后的为______。 （5）将等物质的量浓度的溶液(甲)、氨水(乙)加水稀释，下图水电离出的的浓度与加入水的体积的关系正确的是______(填标号)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）B>A>C(或BAC) C（1分） （2）③>①>②(或③①②) （3）BD （4）2 （5）b 【解析】（1）溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷，离子浓度越大，导电能力越强，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，导电能力随加水量的变化情况是B>A>C；根据越稀越电离，可以知道C点的电离程度最大。 （2）弱酸的酸性越弱，其对应酸根离子的水解程度越大，溶液的越高。已知酸性：，因此酸根离子水解程度：，故物质的量浓度相同时，溶液由大到小为③>①>②。 （3）A．是水的离子积，只与温度有关，温度不变则不变，A错误；B．水解平衡为，稀释促进水解，增大，但加水使溶液体积增大的程度大于的增大程度，所以减小，B正确；C．是HCN的电离常数，只与温度有关，温度不变则不变，C错误；D．由是水的离子积，只与温度有关，温度不变则不变，加水稀释减小，则 增大，加水稀释 减小，减小，D正确；故答案选BD。 （4）是二元强酸，中=2×0.015 mol/L=0.03 mol/L，的溶液中=0.01 mol/L，等体积，设体积为V L混合后，剩余==0.01 mol/L，故混合后。 （5）是弱电解质，NaOH与物质的量浓度相同，电离出的较少，对水的电离的抑制作用较弱，水电离出的浓度更大，且加水稀释，两种溶液中浓度均减小，水的电离程度增大，b正确。 16．（11分）水的离子积常数，是表示溶液中氢氧离子和的比例关系的常数。它和温度的关系如下表所示： 温度/℃ 25 水的离子积 （1）时，水的离子积，则 （填“”“”或“<”）25，其判断依据是 。 （2）时，的硫酸溶液，其 ，其中由水电离产生的 。向该硫酸溶液中滴入几滴甲基橙指示剂，溶液呈 色。 （3）时，某溶液中，取该溶液加水稀释至，则稀释后溶液中 。 （4）在温度下，某溶液的，则该溶液_______（填字母）。 A．呈中性 B．呈碱性 C．呈酸性 D． 【答案】（除标明外，每空2分） （1）>（1分） 升高温度，促进水的电离，Kw增大（1分） （2）4 橙（1分） （3）1000 （4）BD 【解析】（1）水的电离是吸热过程，温度越高电离程度越大，水的离子积越大，时，水的离子积>，则>25℃，其判断依据是升高温度，促进水的电离，Kw增大； （2）的硫酸溶液中c(H+)=2×=，其-lg c(H+)=4，时，，其中由水电离产生的c(OH-)=，硫酸溶液呈酸性，向该硫酸溶液中滴入几滴甲基橙指示剂，溶液呈橙色； （3）溶液中c(Na+)=2×，取该溶液加水稀释至，则稀释后溶液中c(Na+)=10-4mol/L，硫酸钠溶液是中性溶液，时c(OH-)=10-7mol/L，10-4∶10-7=1000； （4）在温度下，水的离子积，中性溶液的pH=6，某溶液的，则该溶液呈碱性，c(H+)=，，则，故选BD。 17．（10分）常温下，某二元弱酸(H2X)水溶液中H2X、HX-、X2-的物质的量分数随pH的分布如图所示： （1）H2X的一级电离常数为Ka1，则pKa1=___________。(已知：pKa1=-lgKa1) （2）NaHX水溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 （3）将NaOH溶液逐滴加入H2X溶液中，当溶液pH由5.4变为5.5时，该过程中主要反应的离子方程式为___________。当混合溶液呈中性时，溶液中X2-、HX-、Na+三种离子的物质的量浓度的大小关系为___________。 （4）已知常温下，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=4.7×10-11。向H2X溶液中加入少量的Na2CO3溶液，反应的离子方程式为___________。 【答案】（每空2分） （1）4.4 （2）酸 （3）HX-+OH-=X2-+H2O c(Na+)>c(X2-)>c(HX-) （4）2H2X+C=2HX-+CO2↑+H2O 【解析】（1）当pH=4.4时，H2X与HX-两种粒子的物质的量分数相同，即c(H2X)=c(HX-)，Ka1==c(H+)=10-4.4，则pKa1=-lgKa1=-lg10-4.4=4.4。 （2）当pH=5.4时，HX-与X2-两种粒子的物质的量分数相同，c(X2-)=c(HX-)，则Ka2==c(H+)=10-5.4，已知Ka1=10-4.4，则Kh2===10-9.6，则Ka2>Kh2，说明NaHX的电离程度大于其水解程度，故NaHX的水溶液呈酸性。 （3）从图中可以看出，当溶液pH由5.4变为5.5时，HX-继续减少，X2-继续增多，则该过程中主要反应的离子方程式为HX-+OH-=X2-+H2O；当混合溶液呈中性时，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)，其中c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)，由图可知，pH>5.5时c(X2-)>c(HX-)，则c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)。 （4）根据H2X的Ka1=1×10-4.4、Ka2=1×10-5.4，可知酸性：H2X>HX->H2CO3>HC，则向H2X溶液中加入少量的Na2CO3溶液，反应的离子方程式为2H2X+C=2HX-+CO2↑+H2O。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $