江苏省南菁高级中学2025-2026学年高二下学期化学 测试五试题

高二化学 测试五 编制：张年宝 审核：秦茜茹 1．下列方程式书写正确的是（ ） A．纯碱溶液可用于去油污的原因： B．用溶液除铁锈的原理： C．漂白粉溶液中通入产生浑浊： D．泡沫灭火器工作时产生大量气体： 2．以废铁屑(主要成分为Fe，含少量、FeS等)为原料制备。下列相关原理、装置及操作正确的是（ ） A．用装置甲去除废铁屑表面的油污 B．用装置乙将废铁屑转化为 C．用装置丙吸收气体 D．用装置丁蒸干溶液获得 3．硼砂水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的(硼酸)和(硼酸钠)。 已知：①时，硼酸显酸性的原理 ②。 下列说法正确的是（ ） A．硼砂稀溶液中 B．硼酸水溶液中的主要来自水的电离 C．25℃时，硼酸水溶液的 D．等浓度等体积的和溶液混合后，溶液显酸性 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 4．测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（ ） A．Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO+H2O HSO+OH- B．④的pH与①不同,是由于SO浓度减小造成的 C．①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D．①与④的Kw值相等 5．室温下，用的标准溶液滴定，溶液的与所加溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是（ ） A．N点由水电离出来的= B．该滴定过程中可以选择石蕊或酚酞为指示剂 C．的大约等于 D．对于有 6．具有较强还原性，其溶于水生成的氢硫酸是一种弱酸(、)。用溶液吸收得溶液。下列说法正确的是（ ） A．升高溶液的温度，一定能提高的吸收率 B．25℃时，若溶液中，则 C．向溶液中加入足量浓硝酸，反应生成气体，其主要成分为 D．[]能与发生反应： 7．（双选）向 溶液中滴加 溶液，测得体系电导率随加入 溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是（ ） A．C点对应的溶质主要为 B．A→B电导率下降的主要原因⁻ C．B→C 过程中c(OH⁻)减小 D．A、B两点对应水的电离程度：A>B 8．（双选）常温下，向溶液中逐滴加入0.1 mol/L 的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图1，某时刻滴定管的读数如图2，下列说法不正确的是（ ） A．图1a点的 B．图2所示液面读数为23.20 mL C．装NaOH标准液时，用图3所示方法排除滴定管内气泡 D．反应过程中的值不断减小 9．（双选）以酚酞为指示剂，用的溶液滴定未知浓度的二元酸溶液。溶液中，、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如图所示。 [比如的分布系数：]。 下列叙述正确的是（ ） A．曲线①代表，曲线②代表 B．的电离方程式为：、 C．溶液的浓度为 D．的电离常数 10．（双选）某温度时，将xmol·L-1氨水滴入10mL1.0mol·L-1盐酸中(忽略由于混合前后溶液的密度变化而引起的体积变化)，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A．a点Kw<1.0×10-14 B．b点溶液呈中性 C．25℃时，NH4Cl水解平衡常数为(x-1)×10-7 D．d点水的电离程度最大 11．含氮化合物在生产生活中有重要的应用。请回答： (1)NOx与含硫化合物的热化学方程式如下： 反应I：CaS(s)+3NO2(g)=CaO(s)+SO2(g)+3NO(g) △H=-279.12kJ·mol-1 K1 反应II：CaS(s)+4NO2(g)=CaSO4(s)+4NO(g) △H=-714.52kJ·mol-1 K2 反应III：CaSO4(s)+NO(g)=CaO(s)+SO2(g)+NO2(g) △H K3 ①三个反应的平衡常数的lnK随温度变化关系如图所示， 则表示lnK3的曲线是______________。 ②在恒温条件下，加入反应物，一段时间后达到平衡时c(SO2)如图所示，t1时减小容器体积，t2时达到新平衡，请画出t1至t2时c(SO2)变化趋势图______。 (2)合成氨工厂以“水煤气”和N2为原料，采用两段间接换热式绝热反应器，由进气口充入一定量含CO、H2、H2O、N2的混合气体，在反应器A进行合成氨，其催化剂III铁触媒，在500℃活性最大，反应器B中主要发生的反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0，装置如图。 ①温度比较：气流a____气流b(填“>”“<”或“=”)。 ②气体流速一定，经由催化剂I到催化剂II，原料转化率有提升，其可能原因是：________________ ③下列说法正确的是____。 A．利用焦炭与水蒸气高温制备水煤气时，适当加快通入水蒸气的流速，有利于水煤气的生成 B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1反应器温度越低，终端出口2收率越高 C．终端出口2得到的气体，通过水吸收，再加热水溶液，可分离出NH3 D．反应原料气从进气口105℃到300℃出口1，已完成氨的合成 (3)已知-33℃液氨中存在：2NH3(l)NH+NH    K=10-29，在100mL液氨中加入0.0001mol NH4Cl固体溶解，并完全电离(忽略体积变化)，则c(NH)=__________mol·L-1。金属钾能溶解于液氨中形成蓝色的液氨溶液，反应的化学方程式为K+NH3=K++e(NH3)(电子的氨合物，显蓝色)，加入NH4Cl固体，即发生共价键断裂和形成的反应，请写出离子方程式______________________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B C C B BD BD CD BD 1．D 【详解】A．纯碱为强碱弱酸盐，发生水解反应，分步水解，离子方程式为：，故A项错误； B．用ZnCl2发生水解反应，生成H+，可以用于除铁锈，离子方程式为：，故B项错误； C．漂白粉溶液中通入SO2产生浑浊的化学方程式为：，故C项错误； D．泡沫灭火器是利用铝离子与碳酸氢根离子反应：，故D项正确； 故本题选D。 2．A 【详解】A．废铁屑表面的油污在热的溶液中可以发生水解，生成能溶于水的高级脂肪酸钠与甘油，故装置甲可以去除废铁屑表面的油污，A项正确； B．Fe可以与稀反应生成、，同时与稀反应生成，生成的与Fe反应转化为，FeS与稀反应生成、H2S，故可以用稀硫酸将废铁屑转化为，但生成的气体可以从装置中的长颈漏斗逸出，应将长颈漏斗下端导管口插入液面以下或改用分液漏斗，B项错误； C．FeS与稀反应生成、H2S，生成的H2S气体可以与酸性高锰酸钾溶液反应被吸收，但装置中短导管为进气口是错误的，应采用“长进短出”，C项错误， D．从生成的溶液中获得应通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法，而不是将溶液蒸干，D项错误； 答案选A。 3．B 【详解】 A．硼砂水解生成等物质的量的(硼酸)和(硼酸钠)，但硼砂稀溶液中存在平衡：，且溶液中还存在的水解，故，A错误； B．根据已知，硼酸遇水转换，其中的H+是由水提供的，B正确； C．25℃时， ，，，因，，C错误； D．的电离平衡常数为，的水解平衡常数，水解程度大于电离程度，显碱性，D错误； 故选B。 4．C 【详解】分析：A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动；D项，Kw只与温度有关。 详解：A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A项正确；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH与①不同，是由于SO32-浓度减小造成的，B项正确；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C项错误；D项，Kw只与温度有关，①与④温度相同，Kw值相等；答案选C。 点睛：本题考查盐类水解离子方程式的书写、外界条件对盐类水解平衡的影响、影响水的离子积的因素、SO32-的还原性。解题时注意从温度和浓度两个角度进行分析。 5．C 【详解】A．N点溶质为Na2A，Na2A促进水电离，由水电离出来的=c(OH-)，故A错误； B．该滴定过程，滴定终点溶液呈碱性，选择酚酞为指示剂，故B错误； C．N点为Na2A溶液，A2-水解使溶液呈碱性，，则的=，故C正确； D．溶液pH=1，则=0.1，，对于有，故D错误； 选C。 6．B 【详解】A.  升高溶液的温度，S2-、HS-水解平衡正向移动，降低的吸收率，故A错误； B． 25℃时，若溶液中，c(H+)== =c(H+)，=1，则，故B正确； C． 向溶液中加入足量浓硝酸，反应生成气体，浓硝酸将低价硫元素氧化，其主要成分为NO，故C错误； D． []能与发生反应：，K= = =2.2×10-6＜10-5，反应正向进行的程度很小，故D错误； 故选B。 7．BD 【分析】向 溶液中滴加10mL溶液，Ba(OH)2和NaHCO3的物质的量比为1:1，反应生成碳酸钡、氢氧化钠、水；继续滴加NaHCO3至20mL，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，C点后碳酸氢钠过量。 【详解】A．向 溶液中滴加20mL溶液，Ba(OH)2和NaHCO3的物质的量比为1:2，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠、水，所以C点对应的溶质主要为 ，故A正确； B．A→B是氢氧化钡和少量碳酸氢钠反应，反应的离子方程式为，故B错误； C．B点的溶质为氢氧化钠，B→C 过程中氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，c(OH⁻)减小，故C正确； D．A点溶液中氢氧根离子浓度大于B点，A点水电离程度小于B点，故D错误； 选BD。 8．BD 【详解】A．为弱酸，部分电离，a点溶液为的溶液，，则，A正确； B．滴定管的“0”刻度位于滴定管的上部，读数时应从上往下读，视线与凹液面最低点处于同一水平上，则由图可知图2所示液面读数为22.80 mL ，B错误； C．氢氧化钠溶液盛装在碱式滴定管中，排出碱式滴定管内的气泡时，应将橡胶管向上弯曲，挤压玻璃小球快速放液排出气泡，C正确； D．，随着溶液的加入，逐渐减小，而温度不变，不变，则的值不断增大，D错误； 故答案为：BD。 9．CD 【分析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1,没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，反应为2NaOH+H2A=Na2A+2H2O； 【详解】A．据分析，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，A错误； B．由上述分析可知，H2A第一步完全电离，因此的第一步电离方程式为，第二步电离为部分电离：，B错误； C．当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，，C正确；   D．根据曲线当δ(HA-)=δ(A2-)时溶液的pH=2，则HA-的电离平衡常数，D正确； 故选CD。 10．BD 【分析】将xmol·L-1氨水滴入10mL1.0mol·L-1盐酸中，滴定过程中放热，当温度最高时，说明酸碱恰好完全反应生成氯化铵，以此解答。 【详解】A．a点温度小于25℃，降低温度水的电离平衡逆向移动，离子积常数减小，则a点Kw<1.0×10-14，故A正确； B．由图像可知，25℃时b点pH的值小于7，不呈中性，B错误 C．据图可知当加入的氨水为10mL时溶液的pH=7，温度为25℃，则c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(NH)=c(Cl-)==0.5mol/L，根据物料守恒可知：c(NH3∙H2O)=(0.5x-0.5)mol/L，所以25℃时NH4Cl水解常数Kb为==(x-1)×10-7，故C正确； D．d点温度比b点低，b点溶质只有NH4Cl，d点溶质为NH4Cl和NH3∙H2O，温度升高、铵根的水解促进水的电离，则d点水的电离程度小于b，一定不是最大，故D错误； 故选BD。 11．(1) c (2) < 气流若在催化剂I层达平衡流出，经中间过热交换，温度降低，化学反应限度增大，反应正移，转化率增大；气流若在催化剂I层未达平衡，则与催化剂II接触，继续反应，转化率增大 A (3) 1×10-26 2e(NH3)+2NH=H2+(2n+2)NH3 【详解】（1）①反应I和反应II都是放热反应，温度T减小，平衡常数K增大，则增大，lnK增大，故表示lnK1和lnK2的曲线分别是a和b中的某一条；根据Gibbs-Helmholtz方程和Van’t Hoff方程，可以得到温度T与平衡常数K的关系：ΔH-TΔS=ΔG=-RTlnK（R为常数），则lnK=ΔS-，由此可知，表示lnK3的曲线是c； ②反应I+3反应III可得：CaS(s)+3CaSO4(s)=4CaO(s)+4SO2(g) K=c(SO2)；t1时减小容器体积，c(SO2)增大；由于压强增大，平衡逆向移动，c(SO2)逐渐减小，恒温条件下，平衡常数K不变，故t2时达到新平衡，c(SO2)与t1时的c(SO2)相等；t1至t2时c(SO2)变化趋势图为。 （2）①由进气口充入一定量含CO、H2、H2O、N2的混合气体，经反应器A进入到反应容器B，反应器B中主要发生的反应为：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H<0，即气流a与催化剂I、催化剂II接触后发生反应，形成气流b，由于该反应是放热反应，故温度：气流a＜气流b； ②气体流速一定，经由催化剂I到催化剂II，原料转化率有提升，其可能原因是：气流若在催化剂I层达平衡流出，经中间过热交换，温度降低，化学反应限度增大，反应正移，转化率增大；气流若在催化剂I层未达平衡，则与催化剂II接触，继续反应，转化率增大； ③A．利用焦炭与水蒸气高温制备水煤气时，适当加快通入水蒸气的流速，也加快了CO和H2的流动速度，相当于减少了产物的浓度，则平衡正向移动，有利于水煤气的生成，A正确； B．500℃时，催化剂III的活性最高；温度在500℃以下时，反应器温度越低，催化剂III的活性越低，反应速率也低，终端出口2收率越低，B错误； C．终端出口2得到的气体，通过冷凝，分离出液氨，C错误； D．如图所示，气流b进入到反应器A，并发生了反应，到终端出口2，完成氨的合成，D错误； 故选A。 （3）在100mL液氨中加入0.0001mol NH4Cl固体溶解，并完全电离，c()==110-3mol·L-1，则c()===110-26mol·L-1；金属钾能溶解于液氨中形成蓝色的液氨溶液，加入NH4Cl后，发生了共价键的断裂和形成，说明发生了电子的转移，该反应的离子方程式为2+2=H2+(2n+2)NH3 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $