第一章第三节碱的性质及其变化知识点精练2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 聚焦碱的性质与变化，以物理性质-化学性质为逻辑主线，通过选择、填空、实验探究题系统覆盖性质、用途及实验验证，突出科学观念与探究实践。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物理性质与用途|14题（含11题表格填空）|基础概念辨析、性质与用途对应|从潮解、溶解性等物理性质推导保存方法及用途，建立性质-用途关联| |化学性质|15题（含7-10题实验探究）|性质验证、实验设计与分析|以碱的通性（与指示剂、酸、盐等反应）为核心，通过实验探究深化性质理解，体现科学思维与探究实践|

2026年浙教新版九年级第一章第三节碱的性质及其变化知识点精练 知识点1、碱的物理性质与用途 1．小明发现放在空气中的氢氧化钠固体很快变成如图“浆糊”状态，主要原因是氢氧化钠固体（　　） A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与二氧化碳反应 D．受热分解 2．将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的现象是（　　） A．指针偏左，不饱和食盐水一定变稀，烧碱潮解 B．指针偏左，不饱和食盐水一定变浓，烧碱潮解 C．指针偏右，不饱和食盐水一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，不饱和食盐水一定变饱和，烧碱潮解 3．下列选项中可以确定某物质属于碱的是（　　） A．能使酚酞试液变红色 B．能使紫色石蕊试液变蓝色 C．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 D．能跟酸发生反应生成盐和水 4．下列四幅图，能说明烧碱用途的是（　　） A．金属切割及焊接 B．建筑材料 C．制肥皂 D．人工降雨 5．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（　　） A．①② B．③⑤ C．①②③ D．②③④ 6．下列说法错误的是（　　）。 A．实验室中，NaOH固体和NaOH溶液都应密封保存 B．可用Ca(OH)2治疗胃酸过多 C．NaOH做干燥剂，是利用它易潮解的物理性质 D．兔毛放人烧碱溶液中加热会溶解 7．下列各组内物质名称表示同一种物质是（　　） A．氢氧化钠 烧碱 苛性钠 B．氢氧化钙 消石灰 生石灰 C．盐酸 氯化氢 食盐 D．冰 干冰 水 8．太行山区有丰富的石灰石资源．高温煅烧石灰石制取生石灰，生石灰与水反应制取的熟石灰在工农业生产上用途很广．下列有关熟石灰用途的叙述中，不切实际的是（　　） A．可做建筑材料 B．可改良酸性土壤 C．可除水壶中的水垢 D．可除硫酸厂废水中的硫酸 9．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙物理性质的说法正确的是（　　） A．都是白色固体 B．都易溶于水 C．都易潮解 D．溶于水都放出大量的热 10．下列药品中，不需要密闭保存的是（　　） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氯化钠固体 D．氢氧化钠固体 11．碱的个性 名称 化学式与俗称 性质与用途 氢氧化钠 NaOH 　 　 　 　固体，　 　溶于水(　 　热)，易　 　(可作某些气体的干燥剂)，有很强的　 　，可用在造纸、肥皂、纺织、石化等工业上 氢氧化钙 Ca(OH)2 　 　 　 　固体，　 　溶于水，可用于建筑行业、改良酸性土壤、配制农药波尔多液等 12．物质的性质决定用途，从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）： ①生石灰②氢氧化钠③熟石灰④氢氧化铝⑤浓硫酸 （1）可用于治疗胃酸过多的是　 　。 （2）可用来干燥食品的是　 　。 13．从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里： ①氢氧化钠固体 ②碳酸钙 ③食醋④熟石灰 （1）农业上用于改良酸性土壤的是　 　。 （2）能用来干燥氧气的物质是　 　。 14．在学习碱的性质时，郭老师做了如下实验：先在试管内加适量的水，然后用酒精灯加热至沸腾，然后撤去酒精灯，发现水停止沸腾了，此时向试管中马上加入氢氧化钠固体。请回答： （1）加入固体后可以观察的实验现象是　 　; （2）这个实验可以说明氢氧化钠固体具有　 　性质。 知识点2、碱的化学性质 1．下列四个实验中，不是OH﹣参与反应即不能体现碱的通性的是（　　） A．B．C．D． 2．向某盐酸和氯化铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．a点溶液中pH＜7 B．此反应中Cl﹣的数目发生了变化 C．c点溶液中溶质有NaCl、CuCl2 D．bc段（不含b点）反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl 3．如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 4．为研究碱的化学性质，小明进行了如下实验，其中实验现象描述错误的是 (　　) A．溶液呈红色 B．有白色沉淀生成 C．无明显变化 D．有蓝色絮状沉淀生成 5． NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是（　　） A．图中的指示剂是紫色石蕊试液 B．NaOH+X制取盐2， X不可能是氧化物 C．Y可以是氨气、二氧化碳 D．盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水 6．下列是探究碱性质的实验，都能发生反应且反应中体现了“碱的通性”的组合是（　　） A．①②③④， B．①②③ C．①②④ D．②③④ 二、实验与探究题 7．碱石灰是一种常用的干燥剂，由NaOH和CaO按一定比例混合而成。实验室中的一瓶碱石灰，由于与空气中的某些成分发生反应，出现变质而膨胀并导致塑料瓶破裂。变质后的物质是什么?某同学进行了如下探究。请回答： （1）步骤1中加足量的水后，测量烧杯内液体的温度，发现溶液温度不变。可知样品中基本不含NaOH和CaO。因为NaOH固体溶于水会放热， CaO粉末　 　也会放热。 （2）操作I的名称叫做　 　。 （3）白色沉淀 A的化学式为　 　。 （4）向溶液乙中滴加酚酞试液，溶液变红，已知NaCl溶液和CaCl2溶液都呈中性，则根据实验结果，溶液甲中肯定含有的溶质是　 　。 8．某科学兴趣小组的同学想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因.(已知KOH溶液中含有 H2O、K+、OH-) 【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红? 【猜想】猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红. 猜想2：KOH 溶液中的K+使无色酚酞试液变红. 猜想3：KOH 溶液中的　 　(填化学符号)使无色酚酞试液变红。 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 ①用试管取少量蒸馏水，滴入1~2滴无色酚酞试液 试管内溶液不变色 猜想1不成立 ②用试管取少量KCl溶液，滴入1~2滴无色酚酞试液 　 　 猜想2不成立 ③　 　， 滴入1~2滴无色酚酞试液 试管内溶液变红 猜想3成立 【讨论反思】有同学认为猜想1不需要通过实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是　 　. 9．某兴趣小组利用图甲装置，对CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究， 实验1：在盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏水。 实验2：在同样的烧瓶中滴加80mLNaOH溶液。 买验得到如图乙所示曲线。 （1）由实验2得到的图像是　 　（填“A”或“B”）曲线。 （2）A曲线中ab段上升的原因是　 　。 10．小科在实验室桌上发现有瓶敞口放置的NaOH溶液，他想知道这瓶NaOH溶液是否变质？变质程度如何？于是同学们开展了探究。 【提出猜想】猜想一：溶液没有变质；猜想二：NaOH溶液部分变质；猜想三： 【实验探究】同学们设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容回答问题： 　 实验操作 实验现象 结论 第1组 取少量样品，滴加酚酞 溶液变红 猜想一成立 第2组 取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 产生白色沉淀，酚酞变红色 猜想二 成立 （1）猜想三：　 　； （2）第二组同学认为第一组同学的结论不正确，理由是　 　； （3）第二组同学的实验中滴加足量CaCl2溶液的目的　 　； （4）下列物质中，不能用来替代CaCl2溶液的是　 　（填序号）。 ①BaCl2溶液 ②Ca(NO3)2溶液 ③Ca(OH)2溶液 ④Ba(OH)2溶液 三、填空题 11．请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。 （1）通过甲图中AB两个实验，能证明 NaOH与CO2发生反应的证据是　 　。 （2）为了验证NaOH能与某些盐反应，可选择的物质是____(填字母) A．CaCO3 B．FeCl3 C．Ba(NO3）2 D．CuSO4 （3）如图乙所示，鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱溶液)，其中可行的方案有　 　(填字母)。 12．某同学用如图总结NaOH 的四类化学性质(即NaOH 能够与四类物质发生化学反应)。 （1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入 NaOH 溶液中，溶液颜色由无色变成　 　。 （2）为了验证性质③，该同学可选择的物质是____。 A．Na2CO3 B．CO2 C．FeCl3 D．Ba(NO3)2 13．实验桌上有一瓶敞口放置已久的 NaOH溶液，为探究其是否变质，小丽进行了如下探究： 实验步骤 现象 步骤一 取少量溶液样品于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀 步骤二 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。 酚酞溶液变红 （1）由实验可知，该NaOH 溶液　 　(选填“没有变质”、“部分变质”或“全部变质”)； （2）若步骤一与步骤二顺序调换，　 　(填“能”或“不能”)得出上述结论； （3）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用　 　替代(写出一种试剂)。 14．对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图所示），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 （1）图中M所属的物质类别是　 　。 （2）性质②和性质③的化学反应都有相同的物质生成，该物质是　 　（填化学式）。 （3）利用性质②可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象，反应的化学方程式为　 　。 15．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的化学性质（如图）。 （1）为了验证氢氧化钙与①反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成　 　色。 （2）利用氢氧化钙与③反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式　 　。 （3）工业上采用石灰浆雾滴技术除去废气中的二氧化硫，在此对石灰浆进行雾化处理的目的是　 　。 知识点1答案解析部分 1．【答案】B 【解析】【分析】 根据氢氧化钠的性质来分析。 【解答】 氢氧化钠固体易吸收空气中的水分发生潮解，所以放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态。 故选B。 2．【答案】C 【解析】【分析】烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠固体会吸水潮解，导致右侧质量变大，左侧质量变小，可知指针最终将向右偏。【解答】将块状烧碱与不饱和食盐水用橡皮管连接起来，由于烧碱（NaOH）具有吸水性，块状烧碱会吸收不饱和食盐水中的水，从而使得食盐溶液中的水减少，食盐溶液变浓（但不一定达到饱和状态），天平左盘质量减少；烧碱潮解，天平右盘质量增加；对于天平，哪个盘的质量重，天平的指针往那边偏，故指针偏右。 故答案为：C。 3．【答案】C 【解析】【分析】根据碱的定义进行分析判断即可。【解答】碳酸钠虽然是盐，但是它的盐溶液显弱碱性，既能使酚酞试液变红色，也能使紫色石蕊试液变蓝色，故A、B错误； 碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故C正确； 金属氧化物能跟酸发生反应生成盐和水的化合物，故D错误。 故选C。 4．【答案】C 【解析】【分析】根据物质的性质和用途进行判断即可。 【解答】A.金属的切割和焊接利用的是氧气的助燃性，故A不合题意； B.石灰石碳酸钙常用于建筑材料，故B不合题意； C.油脂和氢氧化钠共煮，然后加工定型就可得到肥皂，故C符合题意； D.人工降雨要用干冰，即固体的二氧化碳，故D不合题意。 故选C。 5．【答案】B 【解析】【分析】根据密封能够达到的效果分析判断。 【解答】将氢氧化钠密封保存，可以防止它与外面空气中的二氧化碳反应，也可防止它吸收外面空气中的水蒸气热潮解，故B正确，而A、C、D错误。 故选B。 6．【答案】B 【解析】【分析】根据氢化钠和氢氧化钙的性质分析。 【解答】A、 氢氧化钠固体易潮解，溶液易与空气中二氧化碳反应，实验室中，NaOH固体和NaOH溶液都应密封保存 ，不符合题意； B、氢氧化钙有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，符合题意； C、 NaOH易吸水潮解，可做干燥剂，属于物理性质的应用，不符合题意； D、 兔毛为蛋白质，与氢氧化钠能发生反应，放入烧碱溶液中加热会溶解 ，不符合题意； 故选B。 7．【答案】A 【解析】【分析】根据常见酸碱的俗称分析。 【解答】A.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，符合题意； B.氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，生石灰为氧化钙，不符合题意； C.盐酸是氯化氢的水溶液，食盐为氯化钠，不符合题意； D.冰是固态的水，干冰是固态二氧化碳，不符合题意； 故答案为：A。 8．【答案】C 【解析】【分析】根据物质的性质进行分析，氢氧化钙具有碱性，能用于除去酸性物质，能与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，可以用于建筑。 【解答】 A、氢氧化钙能与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，可以用作建筑材料，故A正确； B、氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，故B正确； C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，氢氧化钙不与这两种物质反应，不能用于除去水垢，故C错误； D、氢氧化钙具有碱性，能与硫酸反应，可以除硫酸厂废水中的硫酸，故D正确； 故选：C。 9．【答案】A 【解析】【分析】根据已有的物质的性质进行分析解答即可。 【解答】 A、氢氧化钠和氢氧化钙都是白色固体，A正确； B、氢氧化钙微溶于水，B错误； C、氢氧化钙不易潮解，C错误； D、氢氧化钙微溶于水，不会放出大量的热，D错误； 故选A。 10．【答案】C 【解析】【分析】这道选择题是在考查化学药品中，常见的酸碱盐的保存方法．根据三大强酸的特性，不同的酸保存方法不同，对于易挥发（浓盐酸和浓硝酸）和易吸水的酸（浓硫酸）都要密闭保存；由常见的碱（氢氧化钠和氢氧化钙）的特性，会与空气中的水和二氧化碳反应变质，所以要密闭保存；而食盐是最常见的盐类，其性质稳定不易变质，所以无需密闭保存． 【解答】A、浓硫酸有较强的吸水性，需密闭保存，A不合题意； B、浓盐酸具有挥发性，需要密闭保存，B不合题意； C、食盐通常情况下，性质相对稳定，不易发生变化，无需密闭保存，C符合题意； D、烧碱即氢氧化钠易吸水发生潮解，需密闭保存，D不合题意。 故选：C。 11．【答案】火碱、烧碱和苛性钠；白色；易；放；潮解；腐蚀性；熟石灰；白色；微 【解析】【分析】根据氢氧化钠和氢氧化钙的化学式、俗称和性质，以及用途的知识解答。 【解答】（1） 氢氧化钠，俗称火碱、烧碱和苛性钠，性质和用途： 白色固体，易溶于水(放热)，易潮解(可作某些气体的干燥剂)，有很强的腐蚀性，可用在造纸、肥皂、纺织、石化等工业上。 （2） 氢氧化钙，俗称熟石灰，性质和用途：白色固体，微溶于水， 可用于建筑行业、改良酸性土壤、配制农药波尔多液等。 12．【答案】（1）④ （2）① 【解析】【分析】（1）根据酸碱反应及可溶性碱的腐蚀性分收入 （2）根据各物质的性质及氢氧化钠、浓硫酸的腐蚀性分析。 【解答】（1）胃酸成分为盐酸，要治疗胃酸过多需服用碱性物质，氢氧化钠、生石灰、熟石灰有腐蚀性，氢氧化铝为碱，且难溶于水，无腐蚀性，可用氢氧化铝治疗胃酸过多。 （2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠和浓硫酸也具有吸水性，但有强腐蚀性，所以常用氧化钙干燥食品。 故答案为：（1） ④ ；（2） ④ 。 13．【答案】（1）④ （2）① 【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙的用途分析； （2）根据氢氧化钠的潮解性分析。 【解答】（1）农业上常用氢氧化钙即熟石灰改良酸性土壤； （2）氢氧化钠固体易潮解，可用于干燥氧气； 故答案为：（1） ④ ；（2） ① 。 14．【答案】（1）水重新沸腾了 （2）溶于水放出大量的热 【解析】【分析】根据氢氧化钠溶解放出大量热分析。 【解答】（1）固体氢氧化钠溶解放热， 加入固体后可以观察的实验现象是水重新沸腾； （2）该实验可以证明氢氧化钠固体溶解放热的性质； 故答案为：（1）水重新沸腾了；（2）溶于水放出大量的热。 知识点2答案解析部分 1．【答案】A 【解析】【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），碱的通性是氢氧根离子表现出来的性质，进行分析判断。 【解答】A、碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不是OH﹣参与反应，不能体现出“碱的通性”，A正确。 B、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，是OH﹣参与反应，能体现出“碱的通性”，B错误。 C、石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，是OH﹣参与反应，能体现出“碱的通性”，C错误。 D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，是OH﹣参与反应，能体现出“碱的通性”，D错误。 故选：A。 2．【答案】B 【解析】【分析】根据向某盐酸和氯化铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠进行分析。 【解答】A、a点的溶液中盐酸还没有预氢氧化钠完全反应，所以溶液pH＜7，故A正确； B、此反应的实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，所以中Cl﹣的数目没有发生变化，故B错误； C、c点的沉淀量没有达到最大值，所以氯化铜没有完全反应，所以溶液中溶质有NaCl、CuCl2，故C正确； D、bc段（不含b点）的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，故D正确。 故选：B。 3．【答案】C 【解析】【分析】对各个反应，分别从石灰水过量、二者恰好完全反应以及另一种物质过量的角度，分析溶液是否一定呈碱性即可。 【解答】A.①若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性，故A不符合题意； B.②中稀硫酸和饱和石灰水中的氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，硫酸钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性，故B不符合题意； C.③中试管内的碳酸钠溶液呈碱性，向其中加入饱和石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。生成的氢氧化钠溶液呈碱性，无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性，故C符合题意； D.④中若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和氯化铁恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性，故D不符合题意。 故选C。 4．【答案】B 【解析】【分析】（1）碱的化学性质（与指示剂的作用）：碱溶液能使无色酚酞试液变红，因为碱在水溶液中能解离出 OH-，使溶液呈碱性。 （2）碱与非金属氧化物的反应：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应无明显的沉淀或气体生成；而氢氧化钙与二氧化碳反应会生成碳酸钙白色沉淀。 （3）酸与碱的中和反应：氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶于水，因此反应过程无明显现象。 （4）碱与盐的反应：氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和硫酸钠，属于复分解反应，有明显的沉淀现象。 【解答】A、氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故选项说法正确。 B、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，故选项说法错误。 C、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应无明显现象，故选项说法正确。 D、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，有蓝色沉淀生成，故选项说法正确。 故答案为：B。 5．【答案】D 【解析】【分析】A.根据酸碱指示剂的变色规律判断； B.根据氢氧化钠和二氧化碳的反应判断； C.被干燥的气体不能与干燥试剂反应； D.根据反应条件判断。 【解答】 A.石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色，故A错误； B.氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，则X可能是氧化物，故B错误； C.二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，因此氢氧化钠不能干燥二氧化碳气体，故C错误； D.盐1能与氢氧化钠反应，说明一定可溶于水，因为可溶性盐可与可溶性碱发生复分解反应，故D正确。 故选D。 6．【答案】A 【解析】【分析】碱的通性：1、与酸反应生成盐和水；2、与盐反应生成新盐和新碱；3、与非金属氧化物反应生成盐和水；4、使指示剂变色。 【解答】 ①氢氧化钡和氢氧化钙都能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，体现了碱的通性； ②氢氧化钙和氢氧化钙都能使酚酞变色，体现了碱的通性； ③氢氧化钙和氢氧化钙都能与碳酸钠反应产生白色沉淀，体现了碱的通性； ④氢氧化钙和氢氧化钙都能与二氧化硫反应生成盐和水，体现了碱的通性。 故答案为：A。 7．【答案】（1）与水反应 （2）过滤 （3）CaCO3 （4）NaOH和 Na2CO3 【解析】【分析】（1）根据CaO粉末与水反应会放热来分析解答； （2）根据操作Ⅰ是将固体和液体分离的操作来分析解答； （3）根据NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠，CaO吸水生成Ca（OH）2，Ca（OH）2和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀来分析解答； （4）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红来分析解答。 【解答】（1）步骤1中加足量的水后，测量烧杯内液体的温度，发现溶液温度不变。因为NaOH固体溶于水会放热，CaO粉末与水反应也会放热，所以样品中基本不含NaOH和CaO； （2）操作Ⅰ是将固体和液体分离的操作，则操作Ⅰ的名称为过滤； （3）碱石灰的主要成分是NaOH和CaO，暴露在空气中会吸收CO2，NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠，CaO吸水生成Ca（OH）2，Ca（OH）2和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以白色沉淀A是CaCO3； （4）溶液甲中加入过量的氯化钙溶液生成沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明溶液甲中含有Na2CO3，过量的氯化钙除去了Na2CO3，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，向溶液乙中滴加酚酞试液，溶液变红，说明溶液甲中含有NaOH，故溶液甲中肯定含有的溶质是Na2CO3和NaOH。 8．【答案】OH-；试管内溶液不变色；用试管取少量 KOH 溶液；无色酚酞试液本身就含有水，而酚酞试液不变红。 【解析】【分析】（1）碱的化学性质：碱溶液能使无色酚酞试液变红，是因为碱溶液中含有OH− 。 （2）控制变量法在实验探究中的应用：通过设计对比实验，排除其他离子的干扰，从而确定使酚酞试液变红的离子。 【解答】氢氧化钾溶液中含有H2O、K+、OH-，哪种粒子能使无色酚酞试液变成红色，猜想有三种，根据题意，故猜想三是：OH-。 实验②用试管取少量KCl溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，因为实验结论是猜想2不成立，即K+不能使无色酚酞试液变红，故现象为：试管内溶液不变色； 因为已经证明H2O、K+不能使无色酚酞试液变红，所以实验③为用试管取少量KOH溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，根据实验现象试管内溶液变红，可以得出的结论是：猜想3成立。 因为酚酞溶液中含有水，所以有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除的理由是：酚酞试液本身含有水分子。 9．【答案】（1）B （2）加入水，瓶内气体体积减小，气压增大 【解析】【分析】二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。 【解答】（1）由实验2得到的图像是B曲线，是因为二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钠反应，溶于水导致气压减小幅度小于和氢氧化钠反应导致气压减小幅度； （2）A曲线中ab段上升的原因是加入水，瓶内气体体积减小，气压增大。 （1）由实验2得到的图像是B曲线，是因为二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钠反应，溶于水导致气压减小幅度小于和氢氧化钠反应导致气压减小幅度； （2）A曲线中ab段上升的原因是加入水，瓶内气体体积减小，气压增大。 10．【答案】（1）NaOH溶液全部变质 （2）变质后的碳酸钠溶液显碱性，也会使酚酞变红 （3）除尽碳酸钠，防止对NaOH检验验的干扰 （4）③④ 【解析】【分析】 碳酸钠 常温下为白色无气味的粉末或颗粒 ，它的水溶液呈碱性且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。溶液显碱性，可使酚酞变红。氢氧化钠就叫做少见火箭，苛性钠；有强碱性，能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠； 【解答】（1） 猜想三： NaOH溶液全部变质； （2） 第二组同学认为第一组同学的结论不正确，理由是 变质后的碳酸钠溶液显碱性，也会使酚酞变红； （3） 第二组同学的实验中滴加足量CaCl2溶液的目的 除尽碳酸钠，防止对NaOH检验验的干扰； （4） 下列物质中，不能用来替代CaCl2溶液的是 ③④，因为会引入氢氧根离子，对氢氧化钠的检验星形成干扰； 故答案为：（1）NaOH溶液全部变质（2）变质后的碳酸钠溶液显碱性，也会使酚酞变红（3）除尽碳酸钠，防止对NaOH检验验的干扰(4)③④ 11．【答案】（1）A中气球膨胀程度比B大 （2）B；D （3）A 【解析】【分析】 （1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会吸收更多的二氧化碳进行分析； （2）分析四种物质能够和氢氧化钠反应产生明显现象的即可； （3）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，酚酞与碱性溶液变红色，氢氧化钠、氢氧化钙和盐酸反应都没有明显现象进行分析。 【解答】 （1）根据图片可知，A和B中二氧化碳能被水吸收导致气球体积变大，而A中的氢氧化钠还会与二氧化碳反应，因此吸收的二氧化碳更多，则对应气球的体积会更大，那么能证明NaOH与CO2发生反应的证据是：A中气球膨胀程度比B大； （2）氢氧化钠和碳酸钙、硝酸钡不反应，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以为了验证NaOH能与某些盐反应，可选择的物质是BD； （3）A.氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸钠不反应，故A可行； B.氢氧化钠、氢氧化钙和盐酸反应都没有明显现象，故B不可行； C.氢氧化钙和氢氧化钠溶液遇到酚酞与都变红色，故C不可行。 故选A。 12．【答案】（1）红色 （2）C 【解析】【分析】（1）酚酞在中性和酸性条件下无色，在碱性条件下呈红色。 （2）碱和盐之间的反应属于复分解反应，必须要有沉淀、气体或水生成。 【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，加入酚酞，酚酞会变红，即溶液由无色变为红色。 （2）A、碳酸钠虽属于盐，但与氢氧化钠混合不会有沉淀、气体或水产生，可知两者不反应，故A错误； B、二氧化碳属于非金属氧化物，不是盐，故B错误； C、氯化铁和氢氧化钠混合会产生红褐色絮状沉淀，故C正确； D、硝酸钡与氢氧化钠混合不会有沉淀、气体或水产生，可知两者不反应，故D错误。 故答案为：C。 13．【答案】（1）部分变质 （2）不能 （3）氯化铜 【解析】【分析】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。酚酞试液遇到碱性溶液变成红色； （2）碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性； （3）氢氧化钠和氯化铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，据此分析解答。 【解答】（1）根据题意可知，试管中加入足量的氯化钙后生成白色沉淀，肯定是碳酸钙，说明其中存在碳酸钠。在滤液中加入酚酞变成红色，说明存在氢氧化钠，那么溶液为部分变质。 （2）如果先加入酚酞试液，无论是部分变质，还是全部变质，溶液都呈碱性，即酚酞试液都变成红色，因此无法判断是否存在氢氧化钠，即不能得出上述结论； （3） 小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用氯化铜溶液。如果出现蓝色沉淀，那么说明存在氢氧化钠，即溶液部分变质。 14．【答案】酸；H2O；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 【解析】【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析。 【解答】（1）结合图示，根据碱的化学性质可知，M所属的物质类别是酸； （2）性质②和性质③，与非金属氧化物反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水，化学反应都有相同的物质生成，该物质是水，其化学式为H2O； （3）石灰浆中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水， 反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。 15．【答案】（1）红 （2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （3）增大反应接触面积，加快反应速率 【解析】【分析】酸的通性：（1） 酸溶液能与酸碱指示剂反应（2） 酸+活泼金属=盐+氢气（3） 酸+碱性氧化物=盐+水（4） 酸+碱=盐+水（5） 酸+盐=新盐+新酸；碱的通性：（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。盐的通性：1 金属（比盐中金属活泼）+盐（溶于水）——新金属+新盐；2 酸+盐——新酸+新盐（条件：生成物有弱电解质，气体或沉淀）；3 盐+盐——两新盐（条件：反应物皆溶于水，生成物必须有沉淀）；4 碱+盐——新碱+新盐（条件同3）； 【解答】（1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红，氢氧化钙属于碱，所以将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色；（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；除杂的标准是除去要除去的物质，不引入新的杂质； （3） 工业上采用石灰浆雾滴技术除去废气中的二氧化硫，在此对石灰浆进行雾化处理的目的是增大反应接触面积，加快反应速率； 故答案为：（1）红（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（3）增大反应接触面积，加快反应速率 （1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红，氢氧化钙属于碱，所以将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色； （2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； （3）对石灰浆进行雾化处理的目的是：增大石灰浆与二氧化硫的接触面积，提高吸收率。 页 2 学科网（北京）股份有限公司 $