第一章酸碱性的性质及其变化-2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 聚焦酸碱性性质及变化，整合概念辨析、实验探究与计算应用，覆盖基础到提高，突出科学思维与探究实践。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念理解|1-5、7、11|以pH值、酸碱指示剂为核心，结合生活实例考查性质判断|从pH定义到酸碱性质，构建“概念-现象-应用”逻辑链| |实验操作|2、12、23、29|涉及溶液配制、pH测定、物质鉴别等基础操作，强调规范与误差分析|实验操作与原理结合，体现科学探究的严谨性| |图像分析|3、8、15、16、28|通过pH变化、沉淀质量等曲线，考查反应过程与量的关系|运用模型建构思维，将化学变化转化为直观图像| |计算应用|33|结合石灰石与盐酸反应，考查数据分析与溶质质量分数计算|从定性到定量，强化化学计量的实际应用|

2026-2027学年第一学期浙教版科学九年级上册 第一章酸碱性的性质及其变化（总分：130分） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1、 选择题（共40分，每题2分） 1．（1.1物质的酸碱性课后作业（提高））已知紫色石蕊在 PH=5.0~8.0之间为紫色，结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变蓝、不变色、变红的是（     ） 物质 酱油 厕所清洁剂 血浆 牙膏 稀橘汁 蒸馏水 肥皂水 食盐水 草木灰水 柠檬汁 pH 4.8 1.7 7.4 8.2 5.2 7.0 9.2 7.0 10.6 2.5 A．稀橘汁、食盐水、草木灰水 B．牙膏、蒸馏水、肥皂水 C．草木灰水、稀橘汁、蒸馏水 D．肥皂水、食盐水、厕所清洁剂 2．（2025·四川绵阳·三模）跨学科实践活动“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实验中，下列装置和操作正确的是（     ） A．取样 B．溶解 C．过滤 D．测pH 3．（2026九年级上·浙江·专题练习）农作物一般适宜在接近中性（pH在6.5～7.5之间）的土壤中生长。而沿海地区土壤的pH在8左右，若用浇灌的方法来降低土壤的碱性，则土壤的pH的变化与浇灌的次数之间的关系符合图中的（     ） A． B． C． D． 4．（2026九年级下·全国·专题练习）下列物质的鉴别方法错误的是（     ） 待鉴别的物质 鉴别方法 A 腈纶和羊毛纤维 燃烧，闻燃烧产生的气味 B 食盐溶液和盐酸 滴加无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化 C 氯化铵和尿素[] 与熟石灰混合后一起研磨，闻气味 D 和CO 通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊 A．A B．B C．C D．D 5．（26-27九年级上·全国·课后作业）向pH为10的烧碱溶液中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会增大的是（     ） A．纯水 B．少量的氢氧化钠固体 C．氯化钠溶液 D．pH为2的硫酸溶液 6．（2025·四川绵阳·三模）观察实验现象是基本的化学实验技能。下列有关实验现象的描述中，正确的是（     ） A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，有白烟冒出 C．将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变成无色 D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，同时溶液变为黄色 7．（26-27九年级上·浙江·课后作业）下列关于盐酸的说法中，正确的是（     ） A．盐酸就是液态氯化氢 B．稀释浓盐酸时需要搅拌 C．酸雨中含有极少量的盐酸 D．浓盐酸敞口放在空气中会冒白烟 8．（2026九年级上·浙江·专题练习）硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其水溶液叫氢硫酸．已知相同条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸（H2SO3），在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．则下列溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（     ） A． B． C． D． 9．（23-24九年级上·浙江温州·阶段检测）往装有碳酸钙的试管中加入一定量的稀盐酸，如图表示溶液中离子种类在反应前后的变化，则★表示的离子是（     ） A．Ca2+ B．H+ C． D．Cl﹣ 10．（23-24九年级上·浙江杭州·阶段检测）下列各组物质中，同时放入pH＝11的溶液中，能得到无色透明溶液的是（     ） A．CuSO4、H2SO4、FeCl3 B．NaCl、BaSO4、KOH C．KOH、HCl、NaCl D．HCl、HNO3、AgNO3 11．（1.3常见的碱课后作业（基础））下列实际应用中，不是利用酸碱反应原理的是（     ） A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 C．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 D．用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒 12．（26-27九年级上·浙江·单元测试）如图“五环旗”的上面3个环代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，如图表示相交部分显示的颜色，其中显示颜色不正确的是（     ） A．红色 B．蓝色 C．绿色 D．白色 13．（26-27九年级上·浙江·课后作业）下列各组气体中均混有水蒸气，其中可以用固体氢氧化钠干燥的是（     ） A．CO、H2、HCl B．SO2、CO2、HCl C．H2、O2、N2 D．SO3、H2、CO 14．（2026九年级上·浙江·专题练习）取四种植物花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少量花汁，用稀酸或稀碱进行检验，结果如下表所示。 花的 种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色 大红花 粉红色 橙色 绿色 玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 黄色 则下列说法中不正确的是（     ） A．研磨花瓣的过程中加入酒精是为了溶解其中的色素 B．25℃时，遇到pH＝12的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色 C．万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂 D．可用雏菊花汁来区别HCl和NaOH溶液 15．（2026九年级上·浙江·专题练习）为了比较氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收CO2的效果，小科分别向集满CO2的烧瓶中注入等量蒸馏水、饱和氢氧化钙溶液和10%的氢氧化钠溶液。60s后振荡烧瓶，并测得烧瓶内气体压强与时间的关系如图所示。下列说法错误的是（     ） A．注入等量蒸馏水的目的是作对照 B．振荡烧瓶可加快吸收CO2的速度 C．该实验证明氢氧化钠溶液浓度越高，吸收CO2效果越好 D．该实验中10%的氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 16．（1.3常见的碱课后作业（提高））向某盐酸和氯化铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（     ）　　 A．a点溶液中pH<7 B．此反应中Cl-的数目发生了变化 C．c点溶液中溶质有NaCl、CuCl2 D．bc段不含b点反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl 17．（1.3常见的碱课后作业（提高））下列关于氢氧化钠的说法正确的是（     ） A．实验室里称量氢氧化钠时一般将氢氧化钠放在纸上称量 B．溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠 C．不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗 D．氢氧化钠易潮解，要密封保存 18．（2025·四川绵阳·三模）化学与人类生活关系密切，化学服务于生活。下列做法，错误的是（     ） A．活性炭放置冰箱中可除去异味 B．养鱼池利用增氧机将水喷向空中，从而增加水中氧气的溶解量 C．碳酸钠可以用作治疗胃酸过多症的药物 D．松花皮蛋含有碱性物质而具有涩味，在食用时常加少量食醋 19．（2025·四川绵阳·三模）某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠50%，碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法，正确的是（     ） A．“果蔬洗盐”的三种主要成分溶解度随温度升高而增大 B．40℃时，和NaCl两种溶液的溶质质量分数相等 C．该“果蔬洗盐”与食醋一起使用效果更好 D．20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液 20．（2025·浙江宁波·三模）化学图像可以将抽象的化学过程形象地展示出来。现有一烧杯中盛有HCl和的混合溶液，逐滴滴加NaOH溶液至过量，则反应中各个量关系正确的是（     ） A．甲、乙 B．甲、丙 C．甲、丁 D．甲、丙、丁 二、填空题（共50分，每空2分） 21．（25-26九年级上·浙江杭州·期末）小滨将稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钾、硫酸铜四种试液制作了一张物质二歧分类检索表，如图： 1a蓝色溶液……………………甲 1b无色溶液……………………2 2a不能使酚酞试液变红…………乙 2b能使酚酞试液变红色…………3 3a加入乙无现象………………丙 3b加入乙有现象………………丁 (1)通过对表分析可知，乙表示________。 (2)3b中的“现象”是________。 (3)小滨认为除了检索表中的方法能区分丙和丁外，借助其他试剂（除酸以外）也能进行区分，例如________（写出一种试剂，并说明现象）。 (4)农业上碳酸钾是一种钾肥，但很多植物在生长过程中需施用复合肥，下列属于复合肥的是________。 A．硝酸钾 B．尿素 C．磷酸二氢钙 22．（25-26九年级上·浙江温州·阶段检测）从微观视角看物质的变化是科学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。 (1)图甲描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式是________。 (2)图乙表示的反应中涉及4种物质，其中属于氧化物的是________（填化学式）。 (3)质量和溶质的质量分数都相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈________色。 23．（23-24九年级上·浙江温州·阶段检测）某白色固体可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为确定该白色固体的组成，绣绣取适量该白色固体，加水配成溶液后。 (1)操作①的名称是_______。 (2)无色气体A是_________。 (3)有同学认为上述实验设计不能确定白色固体成分中有无氯化钠，为确定氯化钠的存在，该同学将过量的稀盐酸更换为适量的稀盐酸。你是否认同____________________。 24．（25-26九年级上·浙江宁波·期末）有一纯净气体X，可能是、、中的一种，现将其完全燃烧后的生成物通入到如图的装置中，发现A、B质量都增加了。请回答下列问题： (1)容器A增重是因为浓硫酸具有____________性。 (2)这种纯净的气体X是____________。 (3)若反应前后A装置的质量增加了9g，则该气体的质量是____________。 25．（23-24九年级上·浙江温州·阶段检测）室温下，将稀盐酸慢慢滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，利用温度计测出溶液的温度随加入的稀盐酸质量而发生的变化，如图所示。 (1)B处溶液的溶质是______； (2)在C点可观察到的现象是______；溶液的pH______7（填“大于”或“等于”或“小于”） ； (3)在D处溶液里滴加溶液，出现白色沉淀，即可推断稀盐酸已过量，请判断该推断是否合理并说明理由______。 26．（23-24七年级上·浙江杭州·开学考试）向盛有少量硝酸铁溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液至恰好完全反应。 (1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，图形代表的离子是________（填离子符号）。 (2)上述反应的实验现象为________；请写出上述反应的化学方程式________。 27．（2025·浙江杭州·二模）要配制20℃时质量分数为16%的溶液，用于演示灭火器原理。回答下列问题： (1)①~⑤为配制溶液的相关操作，正确的操作顺序是__________（填序号）； (2)20℃时，的溶解度为，④中的溶液__________（选填“是”或“不是”）该物质的饱和溶液。（忽略溶于水时溶液的温度变化） (3)如下图，将烧杯中溶液倒入吸滤瓶后，倒置，橡胶管喷出大量液体的原因是__________。 28．（2026九年级上·浙江·专题练习）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的碳酸钠溶液，溶液的pH随滴入碳酸钠的量的变化关系如图所示（注：CaCl2溶液呈中性）。 (1)BC段溶液的pH保持不变，原因是___________（用化学方程式表示）。 (2)D点溶液中的溶质是__________________。 三、探究题（共34分，每空2分） 29．（26-27九年级上·全国·课后作业）已知NaOH容易与空气中的作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究： 回答下列问题： (1)上述实验操作④的名称是________。 (2)根据上述实验，可确定该固体________变质。 (3)步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是________。 (4)若测得E的，则A的成分是________（写化学式），若测得E的，则A的成分是________（写化学式）。 (5)实验室有一瓶久置的氢氧化钠，因吸收空气中二氧化碳而变质，经测定该固体中碳元素的质量分数为6％。则已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数为________（保留整数）。 30．（23-24九年级上·浙江杭州·阶段检测）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验： (1)上述反应中无明显现象的为_____（填字母序号），C试管中发生的现象是_____________。 (2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤 （提出问题）滤液中溶质的成分是什么？ （假设与猜想） 猜想一：NaCl； 猜想二：NaCl和CaCl2； 猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl； 猜想四：________________。 （讨论与交流）经讨论同学们一致认为猜想_____是错误的。 （实验与结论） 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象 猜想四成立 取少量滤液于试管中，滴加适量______ ______ 31．（2026九年级上·浙江·专题练习）兴趣小组的同学按图示装置（K1、K2开始处于关闭状态）及步骤探究碱的化学性质。 [实验步骤]实验Ⅰ：沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，关闭漏斗活塞。 实验Ⅱ：打开K1，观察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。 实验Ⅲ：打开K2，观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，轻轻振荡，直到液面稳定。 [思考与交流] (1)根据实验Ⅰ和Ⅱ_________（填“能”或“不能”）证明CO2和NaOH溶液发生了反应。 (2)实验Ⅲ，B中反应的化学方程式是_____________________________________________。 (3)实验Ⅲ，C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液呈无色。为确定溶液中是否含有HCl；请你帮助设计实验方案，（写出实验操作过程及实验现象）：_________。 32．（23-24九年级上·浙江温州·阶段检测）如图是甲、乙实验小组进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应的实验过程示意图。甲组将少量的硫酸铜溶液滴入到氢氧化钠溶液中，出现预期的“蓝色沉淀”，乙组将少量的氢氧化钠溶液滴到硫酸铜溶液中，得到浅绿色固体。 [查阅资料] ①在碱性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液可发生如下反应2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 ②在酸性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液可发生如下反应：6NaOH+4CuSO4＝3Na2SO4+Cu4（OH）6SO4↓（碱式硫酸铜） ③Cu4（OH）6SO4为浅绿色固体，不溶于水，能溶于酸，Cu4（OH）6SO4+6HNO3＝CuSO4+3Cu （NO3）2+6H2O 猜想一：浅绿色固体为Cu（OH）2。猜想二：浅绿色固体为Cu4（OH）6SO4。 [获取证据] (1)将乙组反应产物进行过滤，将滤渣进行洗涤。滴入足量的稀硝酸，将观察到 ________________（填写现象）。 (2)继续滴加Ba（NO3）2溶液，发现溶液出现白色沉淀，则说明猜想 _____是正确的。 (3)结合甲、乙两组实验现象及所给信息，同学们推测硫酸铜溶液呈酸性。请写出他们这样推测的理由：____________________。 四、解答题（6分） 33．（25-26八年级下·浙江杭州·阶段检测）为了检测实验室中石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学用溶质质量分数相同的盐酸与样品进行了四组实验测定（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如表。试回答： 甲 乙 丙 丁 所取石灰石质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 加入盐酸质量/g 20.0 30.0 45.0 50.0 剩余固体质量/g 6.0 4.0 2.0 2.0 (1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是___________； (2)各组充分反应后，盐酸有剩余的实验组别是___________ ； (3)实验所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 第一章酸碱性的性质及其变化参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B B B D B C A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C CD C B C B D C D C 1．D 【详解】由题意可知，紫色石蕊在时保持紫色；pH低于5.0时呈红色，pH高于8.0时呈蓝色。题目要求三种物质依次使石蕊变蓝、不变色、变红。 A．稀橘汁的pH为5.2，只能使石蕊保持紫色，不能首先使其变蓝，故A不符合题意； B．牙膏pH为8.2能使石蕊变蓝，蒸馏水pH为7.0不变色，但肥皂水pH为9.2会使石蕊变蓝而不是变红，故B不符合题意； C．草木灰水pH为10.6能使石蕊变蓝，稀橘汁pH为5.2不变色，但蒸馏水pH为7.0也不变色而不是变红，故C不符合题意； D．肥皂水pH为9.2使石蕊变蓝，食盐水pH为7.0使石蕊不变色，厕所清洁剂pH为1.7使石蕊变红，故D符合题意。 故选D。 2．B 【详解】A．取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，A错误。 B．溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故B正确。 C．过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端未靠在烧杯内壁，C错误。 D．用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故D错误。 3．B 【详解】显碱性的土壤的pH大于7，引淡水冲洗过程中，溶液的pH降低，越来越接近7，而不可能小于7。B图符合冲洗过程酸碱性变化情况，B符合题意，ACD不符合题意。 4．B 【详解】A．羊毛纤维燃烧时有烧焦羽毛的气味，腈纶燃烧时没有该气味，可用燃烧并闻气味的方法鉴别，故A正确； B．食盐溶液呈中性，盐酸呈酸性，无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，不能鉴别二者，故B错误； C．氯化铵与熟石灰混合研磨会放出有刺激性气味的氨气，尿素不会出现该现象，反应的化学方程式为，可鉴别二者，故C正确； D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，反应的化学方程式为，可鉴别二者，故D正确。 5．B 【详解】A．加水稀释烧碱溶液，碱性减弱，pH减小。不符合题意。 B．继续加少量的氢氧化钠固体，碱性增强，pH增大，符合题意。 C．氯化钠溶液呈中性，相当于加水稀释烧碱，稀释后碱性变弱，pH减小。不符合题意。 D．pH为2的硫酸溶液，酸碱发生中和反应，碱性减弱，pH减小。不符合题意。 故选B。 6．D 【详解】A．铁丝在空气中只红热，不能燃烧，而不是剧烈燃烧、火星四射，A错误。   B．浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖时，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，是白雾，不是白烟，B错误。   C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红；加热后，碳酸分解，溶液又变回紫色，不是无色，C错误。   D．铁锈的主要成分是氧化铁（），氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁（）和水，硫酸铁溶液呈黄色，所以会看到铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，D正确。   7．B 【详解】A．盐酸是氯化氢气体溶于水形成的水溶液（混合物），而液态氯化氢是纯净的氯化氢（不含水），二者不是同一物质，A错误。 B．稀释浓盐酸时会放出热量，搅拌可以使热量均匀分散，避免局部温度过高，操作正确，B正确。 C．酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物等气体溶于水形成的硫酸、硝酸，几乎不含盐酸，C错误。 D．浓盐酸敞口放置时，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾（小液滴），不是白烟（白烟是固体小颗粒），D错误。 8．C 【详解】硫化氢（）是一种有毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸（）。酸性溶液pH小于7，且酸性越强pH越小。随着反应的发生，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，会是一条上升的曲线；至恰好反应时pH等于7，继续通入硫化氢气体会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大，C符合变化过程，C符合题意，ABD不符合题意。 9．A 【详解】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，如图表示溶液中离子种类在反应前后的变化，溶液中新增了之前没有的Ca2+，则★表示的离子是Ca2+。 故选A。 10．C 【详解】A．、中的金属离子能与氢氧根离子结合生成有色沉淀，不能得到无色透明溶液，故A不符合题意； B．难溶于水，加入后不能得到透明溶液，故B不符合题意； C．、能发生中和反应，可溶，反应后可得到无色透明溶液，故C符合题意； D．与反应生成白色的沉淀，不能得到透明溶液，故D不符合题意。 故选C。 11．C 【详解】A．用熟石灰改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故A不符合题意； B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故B不符合题意； C．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多，反应物是盐和酸，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故C符合题意； D．用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故D不符合题意。 故选C。 12．CD 【详解】A区域：酸溶液与石蕊试液相交，石蕊遇到酸溶液变红色。 B区域：碱溶液与石蕊试液相交，石蕊遇到碱溶液变蓝色。 C区域：碱溶液与酚酞试液相交，酚酞遇到碱溶液变红色，不会显示绿色。 D区域：纯水是中性液体，中性液体遇到酚酞试液不变色，呈现无色。 可见，CD符合题意，AB不符合题意。 13．C 【详解】A．一氧化碳、氢气是中性气体可以被干燥，氯化氢属于酸性气体，会和氢氧化钠发生化学反应，不能用氢氧化钠干燥，A不符合题意。 B．二氧化硫、二氧化碳、氯化氢都是酸性气体，都会与氢氧化钠反应，不可以用固体氢氧化钠干燥，B不符合题意。 C．氢气、氧气、氮气均属于中性气体，不和固体氢氧化钠反应，混合水蒸气可以用固体氢氧化钠干燥，C符合题意。 D．三氧化硫是酸性气体，能够和氢氧化钠反应，不能使用固体氢氧化钠干燥；氢气、一氧化碳可以被干燥，D不符合题意。 14．B 【详解】A．酒精可以溶解花瓣中的色素，研磨时加入酒精有利于将色素提取到花汁中，故A正确； B．pH＝12的溶液呈碱性，由表可知玫瑰花汁在碱性溶液中呈绿色，不会呈粉红色，故B错误； C．万寿菊花汁在酸性和碱性溶液中均呈黄色，不能通过颜色变化判断溶液的酸碱性，因此不能用作酸碱指示剂，故C正确； D．HCl溶液呈酸性，NaOH溶液呈碱性，雏菊花汁在酸性溶液中无色、在碱性溶液中呈黄色，可以据此区分两种溶液，故D正确。 由于题目要求选择不正确的，故选B。 15．C 【详解】A．实验中加入等量蒸馏水可以排除二氧化碳溶于水等因素对气体压强变化的影响，作为对照实验，故A正确； B．振荡烧瓶能增大气体与溶液的接触程度，使二氧化碳更快地被溶液吸收，故B正确； C．实验只设置了一种浓度的氢氧化钠溶液，没有设置不同浓度氢氧化钠溶液进行比较，因此不能据此得出氢氧化钠溶液浓度越高，吸收二氧化碳效果越好的结论，故C错误； D．由图可知，使用10%的氢氧化钠溶液时烧瓶内气体压强下降幅度最大，说明在本实验所比较的三种液体中，其吸收二氧化碳的效果最好，故D正确。 由于题目要求选择错误的，故选C。 16．B 【详解】A．a点的溶液中盐酸还没有与氢氧化钠完全反应，所以溶液，故A正确； B．此反应的实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，所以的数目没有发生变化，故B错误； C．c点的沉淀量没有达到最大值，所以氯化铜没有完全反应，所以溶液中溶质有NaCl、，故C正确； D．bc段（不含b点）的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：，故D正确。 本题选择描述错误的，故选B。 17．D 【详解】A．氢氧化钠易吸水潮解且具有强烈的腐蚀性，称量氢氧化钠时，应将氢氧化钠放在左盘的烧杯中进行称量，故A错误； B．溶于水放出大量热的白色固体不一定是氢氧化钠，如氧化钙与水反应会放出大量的热，故B错误； C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，故C错误； D．氢氧化钠易吸水潮解，易与二氧化碳反应而变质，要密封保存，故D正确。 故选D。 18．C 【详解】A．活性炭具有吸附性，能够吸附冰箱中的异味，所以活性炭放置冰箱中可除去异味，A正确。   B．养鱼池利用增氧机将水喷向空中，增大了水与空气的接触面积，从而增加水中氧气的溶解量，B正确。 C．碳酸钠易溶于水，水溶液呈碱性，具有一定的刺激性和腐蚀性，会造成口腔、咽喉、食道及胃部灼伤，引起消化道黏膜糜烂、出血等，不能用于治疗胃酸过多症，C错误。   D．食醋中含有醋酸，醋酸能与松花皮蛋中的碱性物质发生中和反应，从而除去涩味，所以在食用时常加少量食醋，D正确。 19．D 【详解】A．由溶解度曲线可知，当温度高于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，并非三种成分的溶解度都随温度升高而增大，A错误。   B．40℃时，只有​和两种饱和溶液的溶质质量分数才相等，题干未提及溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数关系，B错误。   C．“果蔬洗盐”中含有​、​，二者均可与食醋中的醋酸反应，所以该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用，C错误。   D．20℃时的溶解度约为36g，50g“果蔬洗盐”中的质量为，，因此，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液，D正确。   20．C 【详解】‌甲图‌：氢氧化钠先和盐酸反应，该阶段没有沉淀生成，盐酸反应完后，氯化铜和氢氧化钠反应开始生成沉淀，沉淀质量逐渐增加，待氯化铜完全反应后，沉淀质量不再变化，因此沉淀质量先为零，加入一定量氢氧化钠后上升，最终保持水平，甲图正确。 ‌乙图‌：原溶液是HCl和CuCl₂的混合溶液，呈酸性，初始pH小于7；氢氧化钠先和盐酸反应，溶液pH逐渐升高，当盐酸恰好完全反应时，溶液pH = 7；氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该阶段溶液pH保持7不变，直到氯化铜完全反应；继续滴加氢氧化钠溶液，溶液pH才会继续升高大于7，乙图错误。 ‌丙图‌：原混合溶液本身就含有水，因此初始水的质量大于0；氢氧化钠和盐酸反应时，不仅加入的氢氧化钠溶液本身带水，反应还会生成水，因此这个阶段水的质量增加幅度较大；盐酸反应完后，氢氧化钠和氯化铜反应，该反应没有水生成，只有加入的氢氧化钠溶液本身含有水，氢氧化钠过量后只有加入的氢氧化钠溶液本身含有水，丙图错误。 ‌丁图‌：氢氧化钠和盐酸反应就会生成氯化钠，因此从滴加氢氧化钠开始，氯化钠质量就不断增加，盐酸反应完后，氯化铜和氢氧化钠反应仍然生成氯化钠，氯化钠质量继续增加，直到氯化铜完全反应后，氯化钠质量不再改变，丁图正确。 综上，甲和丁的图像关系正确。故C正确。 21．(1)稀盐酸 (2)产生大量气泡 (3)氯化钙溶液，分别取样滴加氯化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠；产生白色沉淀的是碳酸钾 (4)A 【详解】（1）四种液体只有硫酸铜蓝色；剩余无色液体里只有稀盐酸显酸性，不能使酚酞变红，所以乙是稀盐酸。 （2）丁是碳酸钾，碳酸钾和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到有气泡冒出。 （3）可选试剂：氯化钙溶液或氯化钡溶液或氢氧化钙溶液。 若加入氯化钙溶液；现象：分别取样滴加氯化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠；产生白色沉淀的是碳酸钾。 （4）复合肥同时含N、P、K中两种或两种以上营养元素。 A．硝酸钾含N、K中两种元素，属于复合肥。 B．尿素只含N元素，不属于复合肥。 C．磷酸二氢钙只含P元素，不属于复合肥。 22．(1)H2O (2)ClO2 (3)红 【详解】（1）氢氧化钠与盐酸反应时，氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，因此C处应填H2O。 （2）图乙涉及的物质中，ClO2由氯、氧两种元素组成，属于氧化物。 （3）两种溶液质量和溶质质量分数均相同，则氢氧化钠和氯化氢的质量相同。氯化氢的相对分子质量较小，物质的量较大，反应后盐酸有剩余，溶液呈酸性，紫色石蕊试液变红。 23．(1)过滤 (2)二氧化碳 (3)不认同；盐酸和氯化钡溶液都会引入氯离子，影响氯化钠的检验 【详解】（1）流程中加入氯化钡溶液后得到白色沉淀和无色溶液，需要将固体与液体分离，所用操作为过滤。 （2）加入稀盐酸后产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳。 （3）不认同。即使将过量稀盐酸改为适量稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应后仍会把氯离子引入溶液；此外，前一步加入的氯化钡溶液也会引入氯离子。后续加入硝酸银产生白色沉淀，无法证明氯离子来自原白色固体中的氯化钠，因此仍不能确定原固体中是否含有氯化钠。 24．(1)吸水 (2)C2H4 (3)7g 【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水蒸气，因此A装置增重。 （2）气体完全燃烧后，A、B装置质量均增加，说明燃烧产物中既有水，又有二氧化碳。H2完全燃烧只生成H2O，CO完全燃烧只生成CO2，C2H4完全燃烧可同时生成H2O和CO2，故气体X为C2H4。 （3）A装置质量增加9g，说明生成水的质量为9g。乙烯完全燃烧的化学方程式为 设该气体的质量为m，根据化学方程式可得 解得 25．(1)NaCl、 NaOH (2) 溶液由红色恰好变为无色 等于 (3)不合理；氢氧化钠与盐酸反应产生的氯化钠同样可以和硝酸银反应生成白色沉淀 【详解】（1）该反应是氢氧化钠和稀盐酸的中和反应，该反应放热，图像中温度最高点C代表酸碱恰好完全反应。B点还未到反应终点，此时氢氧化钠还未被完全中和，因此溶液中的溶质既有反应生成的NaCl，也有剩余的NaOH。 （2）C点是酸碱恰好完全反应的点，此时溶液为中性的氯化钠溶液，原本滴有酚酞的氢氧化钠红色溶液，会恰好变为无色；中性溶液的pH等于7。 （3）反应本身会生成NaCl，NaCl中的氯离子也能和AgNO₃反应生成AgCl白色沉淀，因此不管盐酸有没有过量，溶液中都存在氯离子，加硝酸银一定会产生白色沉淀，不能据此推断盐酸过量。 26．(1)Na+ (2) 生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变为无色 3NaOH+Fe（NO3）3=Fe（OH）3↓+3NaNO3 【详解】（1） 硝酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钠，反应后氢氧化铁沉淀析出，溶液中含有的离子是硝酸根离子和钠离子，消失的是铁离子和氢氧根离子，结合反应微观示意图可知，图形代表的离子是Na+。 （2）硝酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钠，实验现象为：生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变为无色。化学方程式为：3NaOH+Fe（NO3）3=Fe（OH）3↓+3NaNO3。 27．(1)⑤③②①④ (2)不是 (3)浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生大量二氧化碳，使瓶内压强迅速增大，大于外界大气压 【详解】（1）配制一定溶质质量分数溶液步骤：计算→称量固体→量取水→溶解→装瓶存放，因此顺序为⑤③②①④。 （2）溶解度含义：20℃，100g 水最多溶解21.5g。饱和溶液最大溶质质量分数：，本题配的是16%的溶液，所以该溶液不是饱和溶液。 （3）倒置后，浓盐酸和碳酸钠溶液充分接触，快速反应，短时间生成大量CO2气体；瓶内密闭空间，气体变多，内部压强远大于外界大气压，就把瓶内液体沿着橡胶管压出，喷出。 28．(1) (2)氯化钠、碳酸钠 【详解】（1）BC段继续滴加碳酸钠时，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为 该阶段加入的碳酸钠被氯化钙不断消耗，溶液中没有碳酸钠过量，因此溶液的pH保持在7附近不变。 （2）D点位于反应结束后继续加入碳酸钠的阶段，此时盐酸和氯化钙均已反应完全，溶液中含有反应生成的氯化钠以及过量的碳酸钠。 29．(1)过滤 (2)已经 (3)除尽碳酸钠 (4) 和NaOH (5)46％ 【详解】（1）操作④是将反应后生成的沉淀和溶液分离开，该分离固液的操作是过滤； （2）向溶液中加入稀盐酸时产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，可以确定该固体已经变质； （3）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是除尽碳酸钠，以免对溶液中氢氧化钠的测定产生影响； （4）若测得E的，则A中不含有氢氧化钠，即A的成分是Na2CO3； 若测得E的，则A中含有氢氧化钠和碳酸钠，即A的成分是 NaOH、Na2CO3； （5）设变质前纯氢氧化钠的质量是80g，变质的氢氧化钠质量为x，则有 该固体中碳元素的质量为 根据题意有 则已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数为 30．(1) D 红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变黄色 (2) 、 三 稀盐酸 有气泡产生 【详解】（1）盐酸与氢氧化钙发生中和反应，反应物和生成物均为无色溶液，无明显现象，因此无明显现象的是D。盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 （2）混合废液时先产生气泡，说明D试管中的盐酸和E试管中过量的碳酸钠发生反应，化学方程式为之后出现白色沉淀，说明剩余的碳酸钠与氯化钙发生反应，化学方程式为 过滤后滤液一定含有，还可能含有过量的或，因此猜想四为、。盐酸与氢氧化钙能发生反应，二者不能共存，因此猜想三错误。 滴加碳酸钠溶液无明显现象，可排除含有的猜想二；另取少量滤液滴加稀盐酸，若有气泡产生，可证明滤液中含有，从而证明猜想四成立。 31．(1)不能 (2) (3)取少许反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若变红色，说明含有盐酸 【详解】（1）二氧化碳既能与氢氧化钠反应，也能溶于水。实验Ⅱ中出现倒吸只能说明A装置内气体压强减小，而压强减小既可能由二氧化碳与氢氧化钠反应造成，也可能由二氧化碳溶于水造成，因此仅根据实验Ⅰ和Ⅱ不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 （2）实验Ⅲ中，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为 （3）充分反应后溶液呈无色，只能说明酚酞没有显红色，不能据此判断是否含有盐酸。可取少许反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液；若石蕊溶液变红色，说明溶液中含有盐酸。 32．(1)固体溶解，溶液变成蓝色 (2)二 (3)在碱性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀，在酸性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应会生成碱式硫酸铜沉淀，乙组实验生成了碱式硫酸铜沉淀，氢氧化钠溶液显碱，则硫酸铜溶液一定显酸性 【详解】（1）乙组所得浅绿色固体可能为氢氧化铜或碱式硫酸铜，两者都能与足量稀硝酸反应而溶解，所得溶液中含有铜离子，因此观察到固体溶解、溶液变为蓝色。 （2）若浅绿色固体为碱式硫酸铜，加入足量稀硝酸溶解后，所得溶液中含有硫酸根离子，继续加入硝酸钡会生成白色硫酸钡沉淀；若为氢氧化铜，则所得溶液中不含硫酸根离子。实验出现白色沉淀，说明猜想二正确。 （3）资料说明，碱性条件下生成蓝色氢氧化铜沉淀，酸性条件下生成浅绿色碱式硫酸铜沉淀。乙组向硫酸铜溶液中只滴加少量氢氧化钠却得到并确认了碱式硫酸铜，说明反应时体系仍呈酸性；氢氧化钠溶液呈碱性，因此该酸性来自硫酸铜溶液，可推测硫酸铜溶液呈酸性。 33．(1)80% (2)丙丁 (3)14.6% 【详解】（1）丙、丁实验，不管盐酸加45.0g 还是 50.0g，剩余固体都是2.0g，说明固体不再减少。剩余的2.0g 是不反应的杂质。碳酸钙质量为，则碳酸钙的质量分数是。 （2）先看甲：加20g盐酸，固体减少，乙：加30g盐酸，固体减少，因此每20g盐酸能反应掉4.0g碳酸钙，推得每10g盐酸消耗2.0g碳酸钙，要把8.0g碳酸钙完全反应，需要盐酸质量40.0g，甲乙实验中碳酸钙过量，盐酸完全反应；丙丁实验中碳酸钙已经反应完，盐酸剩余。 （3）选用甲组数据计算（此时盐酸完全反应，碳酸钙过量），20.0g 盐酸参与反应，消耗碳酸钙质量， 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $