精品解析：云南省大理州鹤庆县第三中学2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

云南省大理州鹤庆县第三中学2024-2025学年上学期期末考试 高一化学试卷 (测试时间：90分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.请在答题卡指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。 第I卷 选择题(共56分) 一、选择题(本题包括28小题，每小题2分，共56分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是 A. Cl- B. Ba2＋ C. NO3- D. Na+ 【答案】B 【解析】 【详解】生成沉淀、气体、弱电解质等，造成离子大量减少，因此Ba2＋中加入硫酸发生Ba2＋SO42－=BaSO4↓，Ba2＋大量减少，故B正确。 2. 有关胶体分散系的描述不正确的是 A. 胶体中的分散质粒子能透过滤纸 B. 科研中常用到直径几十纳米的胶体金粒子对生物大分子进行标记，胶体金粒子属于胶体 C. 蓝色钴玻璃是固体分散剂的胶体 D. 在40 mL沸水中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色后，可得Fe(OH)3胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体中的分散质粒子直径介于1nm~100nm之间，所以能透过滤纸，故A正确； B．胶体是一种分散系，属于混合物，胶体金粒子不属于胶体，故B错误； C．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系，蓝色钴玻璃是固体分散剂的胶体，故C正确； D．制取Fe(OH)3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色即可，故D正确； 答案选B。 3. 两种硫酸溶液，一种硫酸溶液物质的量浓度为c1mol/L，密度为ρ1g/mL；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2mol/L，密度为ρ2 g/mL，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3 g/mL，则混合后硫酸的物质的量浓度为 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】设溶液的体积为VL，两种硫酸溶液混合后，混合溶液的质量为(1000Vρ1+1000Vρ2)g、溶液中硫酸的物质的量为(c1V+ c2V)mol，则混合后硫酸的物质的量浓度为mol/L= mol/L，故选A。 4. 如图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 A. 四种元素都是非金属元素 B. B元素在元素周期表中位于第ⅣA族 C. A与C的原子序数之和跟B与D的原子序数之和相等 D. 四种元素形成的单质在常温下都是气体 【答案】A 【解析】 【分析】由元素在短周期中的位置可知，D处于第二周期，A、B、C处于第三周期，A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，最外层电子数为5，则A为P元素，可推知B为S、C为Cl、D为O，据此解答。 【详解】A．由以上推断可知四种元素都为非金属元素，故A正确； B．S元素在元素周期表中位于第ⅥA族，故B错误； C．P和Cl的原子序数之和为32，S和O的原子序数之和为24，不相等，故C错误； D．P、S形成的单质磷和硫是固体，故D错误； 答案选A。 5. 某离子反应中涉及六种微粒，其中的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应中为氧化剂 B. 被氧化成 C. 每消耗1个还原剂微粒，转移6个电子 D. 反应后溶液的酸性增强 【答案】C 【解析】 【分析】由图知，氮气的数目不断增多，说明氮气是生成物，铵根是反应物，次氯酸根数目不断减少，次氯酸根是反应物，则为氧化还原反应，铵根中氮化合价升高从-3价升高到0价、次氯酸根中氯化合价降低，氯元素从+1价降低到-4价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得： 。 【详解】A．据分析，是氧化剂，故A正确； B．据分析，被氧化成，故B正确； C．据分析，每消耗1个还原剂微粒即铵离子，氮元素化合价升3价，失去3个电子，按得失电子守恒，转移3个电子，故C错误； D．根据反应方程式，反应生成氢离子，则溶液的酸性明显增强，故D正确。 综上所述，答案为C。 6. 下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，且水中氢元素或氧元素既不升价也不降价的反应是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．选项中元素化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．选项中Na元素化合价升高，水中H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．选项中Cl元素的化合价既升高又降低，且水中各元素的化合价没有发生变化，C符合题意； D．选项中C元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故D不符合题意； 答案选C。 7. 下列实验方案或实验结论不正确的是 A. 装置①可以用于实验室制 B. 装置④可用于比较和的热稳定性 C. 装置③验证与水反应的热量变化 D. 装置②可以用于除去中混有的少量HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸和MnO2在加热条件下生成Cl2，MnO2为固体、浓盐酸为液体且该反应需要加热，所以应该采用固液混合加热型装置，故A正确； B．NaHCO3不稳定，受热易分解生成Na2CO3和H2O、CO2，Na2CO3较稳定，受热不易分解，所以将NaHCO3放置在温度低的试管中，图中操作能实现实验目的，故B正确； C．若Na2O2和H2O反应放热会导致集气瓶内气体温度升高，压强增大，导致U形管内水柱c低d高，若反应吸热，U形管内水柱d低c高，能实现实验目的，故C正确； D．CO2、HCl都能和饱和的Na2CO3溶液反应，不能用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的HCl，应该用饱和的NaHCO3溶液，故D错误； 故选D。 8. 我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列关于金属铝及其合金的说法中，错误的是 A. 铝具有良好的导电性 B. 铝具有银白色金属光泽 C. 常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 D. 铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝具有良好的导电性、密度、硬度均较小，熔点较低，A正确； B．铝具有银白色金属光泽，是铝的物理性质，B正确； C．常温下，铝表面容易与氧气形成一层致密的氧化物薄膜，保护铝不被腐蚀，C错误； D．铝合金密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，广泛应用于航空领域，D正确； 故选C。 9. 下列关于合金的说法中，正确的是 A. 合金的熔点一定比各成分金属的低 B. 在我国使用最早的合金是钢 C. 生铁的含碳量为0.03%-2% D. 稀土金属可用于生产合金 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金的熔点一般比各成分金属的低，有些合金没有固定熔点，故A错误； B．在我国使用最早的合金是青铜，故B错误； C．含碳量在2%~4.3%之间的铁合金属于生铁，含碳量在0.03%~2%之间的铁合金属于钢，故C错误； D．稀土金属可用于生产合金，如Nd-Fe合金、稀土铝合金，故D正确； 选D。 10. 在含有0.078mol的溶液中通入0.009mol，再加入含有0.01mol的溶液后，恰好完全转化为，则反应后X元素的化合价为（ ） A. B. 0 C. D. 不能确定 【答案】A 【解析】 【详解】首先1个能失去1个电子，则0.078mol一共能失去0.078mol电子，再来看氧化剂，1个能得到2个电子，则0.009mol一共能得到0.018mol电子，剩下0.06mol电子只能由得到，0.01mol中一共有0.02mol的+6价的X原子，相当于每个X要得到个电子，从+6价降低到+3价，答案选A。 11. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.7gNH3中含有的共用电子对数目为0.4NA B. 1 gH2O在标准状况下的体积约为22.4 L C. 0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+的数目为NA D. 常温常压下，2.8gCO和N2混合气体中含原子数0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1.7gNH3即1.7g÷17g/mol=0.1mol，每一个分子中含有3对共用电子对，所以1.7gNH3含有共用电子对数目为0.3NA ，故A错误； B．H2O在标准状况下为液体，无法根据气体摩尔体积和物质的量乘积计算体积，故B错误； C．0.5mol/LNa2CO3溶液没有给出溶液体积，所以无法计算Na+的数目，故C错误； D．2.8gCO即0.1mol，2.8g N2即0.1mol，两者混合气体也为0.1mol，含原子数0.2NA ，故D正确； 答案选D。 12. 下列物质中，属于电解质且能导电的是 A. 石墨 B. 氯化钠晶体 C. 硫酸溶液 D. 熔融氯化钾 【答案】D 【解析】 【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；电解质必须是化合物；物质导电的条件：含有自由电子或者自由移动的离子。 【详解】A. 石墨能导电，但是石墨是单质，不是电解质，故A错误； B. 氯化钠晶体属于电解质，不含有自由移动的离子，不能够导电，故B错误； C. 硫酸溶液为混合物，不是电解质，故C错误； D. 熔融氯化钾属于电解质，含有自由移动的离子，能够导电，故D正确； 故选D。 【点睛】本题考查了电解质、非电解质的判断，明确电解质、非电解质概念，熟悉电解质导电条件是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，电解质和非电解质研究的化合物。 13. 关于碱金属单质的下列叙述中正确的是(　　) A. 从锂→铯密度逐渐增大 B. 在钠、钾、铯三种单质中，铯的熔点最低 C. 铷的密度比钾大，熔点比钾高 D. 金属钫的熔点比金属钠的熔点高 【答案】B 【解析】 【详解】碱金属元素随着原子序数的增大，其单质的熔点、沸点依次降低，密度依次增大(但钾反常)；钠、钾、铯三种单质中，钠的熔点最高，铯的熔点最低；而碱金属单质中，钫的熔点最低；铷与钾相比较，铷的密度比钾大，熔点比钾低。故选B。 14. 下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是 A. 高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气 B. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体 C. 常用作红色油漆和涂料 D. 用溶液鉴别溶液和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，故A正确； B．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，故B正确； C．Fe2O3为红色固体，常用作红色油漆和涂料，而为黑色，故C错误； D．KSCN滴入Fe3＋溶液中显血红色，滴入Fe2＋中不显色，可以鉴别，故D正确； 故选C。 15. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LO2含有的原子数为NA B. 23 g钠与O2完全反应时失去电子数目为2NA C. 标准状况下，18gH2O中含有的分子数为NA D. 标准状况下，11.2LCO2含NA个CO2分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、标准状况下，22.4LO2的物质的量为1mol，故所含原子数为2NA，故A错误； B、23 g钠的物质的量为=1mol，在与O2反应的过程中，只有Na化合价升高，其化合价从0价升高至+1价，故转移电子数为NA，故B错误； C、18gH2O的物质的量为=1mol，其分子数为NA，故C正确； D、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为=0.5mol，所含分子数为0.5NA，故D错误； 故答案为C。 16. 电离概念是英国物理学家法拉第首先提出的，关于电离的说法正确的是 A. 电离是在电流作用下化合物解离成离子 B. 在水溶液中和熔化状态下都能发生电离的化合物称为电解质 C. 氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-，证明了氯化氢是由离子构成的 D. 使氯化钠中的Na+和Cl-能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离是在熔融状态或水分子用下化合物解离成离子，电离不需要通电，故A错误； B．在水溶液中或熔化状态下能发生电离的化合物称为电解质，故B错误； C．氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-，氯化氢是共价化合物，氯化氢由氯化氢分子构成，故C错误； D．氯化钠电离是氯化钠在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动Na+和Cl-的过程，故D正确； 选D。 17. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA B. 5.6gFe与氯气完全反应，转移电子数为0.2NA C. Fe与2molH2O(g)完全反应转移的电子数为4NA D. 在反应2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑中生成1mol H2转移的电子数为3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．5.6gFe即0.1mol，在氧气中燃烧生成四氧化三铁，完全反应时转移电子数为NA，故A错误； B．5.6gFe即0.1mol，与氯气完全反应生成氯化铁，转移电子数为0.3NA ，故B错误； C．，根据关系式可知，2molH2O(g)完全反应转移的电子数为4NA ，故C正确； D．在反应2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑中生成1mol H2转移的电子数为2NA ，故D错误； 答案选C。 18. 春联是中华传统文化瑰宝，在化学中存在一副春联：AgZnNaFGaHfMg(银锌钠氟镓铪镁，谐音“迎新纳福家和美”)，ReSgTcAuAsTiSc(铼��锝金砷钛钪，谐音为“来喜得金身泰康”)。春联中的Ag、Zn、Na等元素形成的单质在化学反应中常用作 A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 干燥剂 D. 供氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】在反应中易失电子的物质常作还原剂，在反应中易得电子的物质常作氧化剂，Ag、Zn、Na的单质在反应中易失电子而发生氧化反应，所以在反应中常作还原剂，故选A； 答案选A。 19. 用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液。下述方法中，最合理的是（ ） A. 取25克胆矾溶于1000毫升水中 B. 取25克胆矾加热使其失去全部结晶水，然后溶于1000毫升水中 C. 称取25克胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L D. 将胆矾加热失去全部结晶水后，称取16克无水硫酸铜溶解于少量水，然后加水配成1000毫升溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．25g胆矾的物质的量为=1mol，溶于水配成1000mL溶液，其浓度为0.1mol/L，体积1000mL是指溶液的体积，不是溶剂体积，故A项不选； B．由A项分析可知，B项虽然所配溶液是0.1mol/L，但称取胆矾加热失去结晶水没有必要，故B项不选； C．25g胆矾的物质的量为=1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L，故C项选； D．胆矾加热除去结晶水后为硫酸铜，16g硫酸铜的物质的量为=0.1mol，溶于水配成1000mL溶液，其浓度为0.1mol/L，但加热失去结晶水后再加入水中，多此一举，故D项不选； 故答案为C。 20. 设NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA B. 24 g Mg完全变为Mg2+时失去的电子数为NA C. 4℃时9 mL H2O和标准状况下11.2 L N2含有相同的原子数 D. 同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积不相等 【答案】A 【解析】 【详解】A. 48 g O3的物质的量为1mol，含氧原子的物质的量为3mol，含有的氧原子数为3NA，A项正确； B. 1个Mg原子失去2个电子变为Mg2+，24 g (即1mol)Mg完全变为Mg2+时失去2mol电子，失去的电子数为2NA，B项错误； C. 4℃时水的密度为1g/cm3，则9 mL H2O的质量为9g，其物质的量为0.5mol，原子的物质的量为1.5mol，原子数为1.5NA，标准状况下11.2 L N2的物质的量为0.5mol，原子的物质的量为1 mol，原子数为NA，二者原子数不相同，C项错误； D.同温、同压、同分子数的气体具有相同的体积，即NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积相等，D项错误； 答案选A。 21. 下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 强碱性溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 强酸性溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有的溶液呈紫红色，无色透明的溶液中不含，故不选A； B．微溶于水，强碱性溶液中与不能大量共存，故不选B； C．含有大量的溶液中，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选C； D．强酸性溶液中含有大量，与生成弱电解质，故不选D； 选C。 22. 某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图： 有关说法正确的是 A. 流程I中加入三种溶液的顺序不能调整 B. 按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 C. 流程Ⅱ通入氨气之后溶液呈碱性，促进CO2吸收 D. 流程Ⅲ中发生反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐中含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，通过流程I除掉镁离子、硫酸根、钙离子；过滤后得到滤液为氯化钠溶液，先通入氨气再通入二氧化碳得到碳酸氢钠晶体，最后通过加热分解得到纯碱。 【详解】A．加入的三种溶液中，碳酸钠溶液必须加在氯化钡的后面，能除去多余的氯化钡溶液，加入氯化钡溶液和氢氧化钠溶液的顺序可以颠倒，A错误； D．按流程I所溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀：硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡，B错误； C．流程Ⅱ通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，C正确； D．流程Ⅲ中发生反应的化学方程式应为：，D错误； 答案选C。 23. 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，金属材料包括纯金属和它们的合金。下列关于纯金属和它们的合金的描述正确的是 A. 铁的化学性质较活泼，在自然界中只能以化合态存在 B. 常见的一些合金的硬度比其成分金属的大，是因为合金中原子的排列比纯金属中更规整 C. 储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料 D. 不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铅(Pd)和锡(Sn) 【答案】C 【解析】 【详解】A．自然界中，有的陨石中含有铁单质，则铁在自然界中能以单质和化合态存在，故A错误； B．纯金属的原子排列比合金规整，故B错误； C．某些合金能够大量吸收氢气并与结合成金属氢化物的材料，这类金属材料属于储氢合金，故C正确； D．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要元素是铁，含有少量的铅(Pd)和锡(Sn)，故D错误； 答案选C。 24. Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL4.5mol·L-1的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为 A. 2.25mol·L-1 B. 2.00mol·L-1 C. 3.00mol·L-1 D. 0.60mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】Fe和Fe2O3的混合物与稀H2SO4反应，Fe和Fe2O3均无剩余，且有H2生成，说明反应生成FeSO4，为了中和过量的硫酸，而且使FeSO4完全转化成Fe(OH)2，说明反应后的溶液溶质只有Na2SO4，根据硫酸根守恒，则n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根据钠离子守恒，则n(Na2SO4)=n(NaOH)，则有：n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)=×4.5mol/L×0.2L=0.45mol，故该硫酸的物质的量浓度为：c(H2SO4)==3.00mol/L，故选：C。 25. 某结晶水合物的化学式为，其相对分子质量为M，25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL饱和溶液，此时溶质为R。下列关系中不正确的是 A. 该溶液中溶质的质量分数为 B. 该溶液的物质的量浓度为 C. 25℃时R的溶解度为 D. 该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)：m(溶质) 【答案】A 【解析】 【详解】A．R的质量为，溶液总质量为（a+b）g，可知该溶液质量分数为×100%=%，选项A不正确； B．n（R）=n（）=mol，该溶液的物质的量浓度=mol·L﹣1，选项B正确； C．水的质量为，溶质R的质量为，100：S=()：，25℃时R的溶解度，选项C正确； D．中结晶水的质量为g，故R的质量为（a﹣）g，溶液中溶剂的质量为（+b）g，则溶液中m（水）：m（溶质）=（+b）：（a﹣），选项D正确； 答案选A。 26. 一定条件下，0.46g金属钠与氧气完全反应，最终产物中同时含氧化钠和过氧化钠，则金属增加的质量可能为 A. 0.08 g B. 0.16 g C. 0.24 g D. 0.32 g 【答案】C 【解析】 【详解】0.46g金属钠的物质的量为0.02mol，当最终产物只有Na2O时，根据原子守恒可知Na2O的物质的量为0.01mol，金属增加质量为0.01mol×16g/mol=0.16g，当最终产物只有Na2O2时，根据原子守恒可知Na2O2的物质的量为0.01mol，金属增加质量为0.01mol×32g/mol=0.32 g，最终产物中同时含氧化钠和过氧化钠，则金属增加的质量大于0.16g，小于0.32g，答案选C。 27. A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子具有相同的电子层结构，且，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子具有相同的电子层结构，且，其在周期表中的位置关系为，故原子序数有a>c>b；具有相同的电子层结构说明电子数相同，有a-n=b+n=c+m；即有a=b+2n，a=c+m-n；综上有B正确，答案选B。 28. 甲，乙两份等质量的NaHCO3固体，将甲充分加热后，再加入足量盐酸，乙不加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两份中实际参加反应的盐酸的质量比为 A. 1∶1.5 B. 2∶1 C. 1∶2 D. 1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】甲乙反应最终均生成氯化钠，根据元素守恒可知，，则等质量的NaHCO3固体参与反应，在变化过程中实际参加反应的盐酸的质量比为1:1； 故选D。 二、非选择题。 29. 以生活中常见的调味品X为原料可以制备多种物质。下图是几种常见物质的转化关系图(部分产物和反应条件已略去)，其中B、C、G都是单质，常温下B、C为气体，I为红棕色固体，J是白色沉淀。 请回答下列问题： （1）C的化学式是___________。 （2）反应②的离子方程式是___________。 （3）H露置于空气中发生反应的化学方程式是___________。 （4）设计检验F中阳离子的实验方案___________。 【答案】（1） （2） （3） （4）取少量F溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液不变色，再加入少量氯水(或双氧水)，溶液变血红色，证明F中存在 【解析】 【分析】生活中常见的调味品X，则X为NaCl，B、C都是单质，常温下B、C为气体，则A为氢氧化钠，B为氯气，C为氢气，E为氯化氢，I为红棕色固体，I为氧化铁，则G为Fe，F为氯化亚铁，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁灼烧，最终得到氧化铁，J是白色沉淀氯化银。 【小问1详解】 C为氢气，其化学式是；故答案为：。 【小问2详解】 反应②是氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其反应的离子方程式是；故答案为：。 【小问3详解】 H露置于空气中是氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，其发生反应的化学方程式是；故答案为：。 【小问4详解】 F中阳离子为亚铁离子，则检验F中阳离子的实验方案取少量F溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液不变色，再加入少量氯水(或双氧水)，溶液变血红色，证明F中存在；故答案为：取少量F溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液不变色，再加入少量氯水(或双氧水)，溶液变血红色，证明F中存在。 30. 纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如下： （1）侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件(举二例说明)_______、______。 （2）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是：______、_______。(填化学式)这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序：_______(填“是”或“否”)，原因是：________________________。 （3）在沉淀池中发生的反应的化学方程式是：________________________。 （4）使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_________（填上述流程中的编号）的循环。从母液中可以提取的副产品的应用是______________(举一例)。 【答案】（1） ①. 原料丰富 ②. 运输便利 （2） ①. CO2 ②. NH3 ③. 是 ④. 氨气在水中溶解度大，先通氨气后通CO2产生碳酸氢铵多，有利于碳酸氢钠析出 （3）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl （4） ①. 循环I ②. 作化肥 【解析】 【分析】合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是二氧化碳和氨气；二氧化碳在水溶液中溶解度小，生成碳酸氢钠少，不能析出晶体，而氨气在水中的溶解度大，先通氨气后通二氧化碳产生碳酸氢铵多，有利于碳酸氢钠的析出，氨化的饱和氯化钠溶液中通入过量二氧化碳，发生反应二氧化碳和氨水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵和氯化钠反应，由于碳酸氢钠溶解度小，所以先生成碳酸氢钠晶体析出，母液中氯化钠和碳酸氢钠分解生成的二氧化碳可以循环使用，碳酸氢钠分解生成碳酸钠。碳酸氢钠能溶于水，析出晶体后的溶液中还含有较多碳酸氢钠，所以要循环利用，从母液中有NH4Cl可以做肥料。 【小问1详解】 天津位于沿海地区交通发达，而制碱的原料之一NaCl，在海水中含量丰富。侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件是原料丰富、运输方便； 【小问2详解】 合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是CO2和NH3；CO2在水溶液中溶解度小，生成NaHCO3少，不能析出晶体，而NH3在水中的溶解度大，先通NH3后通CO2产生碳酸氢铵多，有利于碳酸氢钠的析出； 【小问3详解】 氨化的饱和氯化钠溶液中通入过量CO2，发生反应CO2和氨水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵和氯化钠反应，由于碳酸氢钠溶解度小，所以先生成碳酸氢钠晶体析出，反应总方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； 【小问4详解】 碳酸氢钠能溶于水，析出晶体后的溶液中还含有较多碳酸氢钠，所以要循环利用，从母液中有NH4Cl可以做肥料.故使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ的循环使用；从母液中可以提取的副产品的应用是作肥料或用于金属加工除锈等。 31. 黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题： （1）配制90mL0.10mol·L-1K2Cr2O7溶液 ①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有_______、_______。 ②计算，称量：需用托盘天平称量_______g K2Cr2O7固体。 ③溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。 定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先_______，再改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 ④下列操作使结果偏低的是_______。 A.定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 C.定容时，俯视刻度线 D.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 （2）测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在) 步骤一 取112g黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉 步骤二 过滤，向滤液中加入0.10mol/L酸性K2Cr2O7溶液10mL时，恰好完全反应 ①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是_______。 ②请补充完整步骤②中发生反应的离子反应方程式：_______。 ______Fe2++_______ +_______=_______Fe3++_______Cr3++_______。 ③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 100mL容量瓶 ③. 2.9 ④. 直接加蒸馏水至离刻度线1～2cm处 ⑤. AD （2） ①. 将铁离子还原为亚铁离子，测定更准确，减小实验误差 ②. ③. 0.3% 【解析】 【小问1详解】 ①配制时需要的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，因此所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有玻璃棒、100mL容量瓶； ②100mL0.10mol·L-1K2Cr2O7溶液中K2Cr2O7的物质的量为，其质量为，故需用天平称量2.9g； ③定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先直接加蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切； ④A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体，溶质吸出一部分，溶质物质的量减少，浓度偏低，A符合题意； B．在定容时还要加入蒸馏水，因此容量瓶未干燥即用来配制溶液，对结果无影响，B不符合题意； C．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，C不符合题意； D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低，D符合题意； 故答案为：AD； 【小问2详解】 ①已知黑木耳提取液中铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在，“步骤一”酸浸后含有铁离子，加入过量铜粉的目的是将铁离子还原为亚铁离子，测定更准确，减小实验误差； ②根据得失电子守恒可知Fe2+和的系数比为6:1，再结合原子守恒可得离子方程式为：； ③根据：关系式，实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为。 32. 下列物质之间有如下反应关系： 已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答： （1）写出下列物质的化学式： A________，B_______，C________，D________，甲_______，乙_______，丙__________。 （2）写出E→C反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. FeCl3 ③. Fe(OH)3 ④. FeCl2 ⑤. Cl2 ⑥. NaOH ⑦. KSCN （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【分析】E转化成C的现象是灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E是Fe(OH)2、C是Fe(OH)3，A是红棕色粉末，能和盐酸反应生成B，则A是Fe2O3、B是FeCl3，B和丙反应生成红色溶液，则丙是KSCN，B和Fe反应生成D，则D是FeCl2，D和乙反应生成Fe(OH)2，则乙是NaOH溶液，D和甲反应生成FeCl3，则甲是Cl2。 【小问1详解】 通过以上分析知，A、B、D、甲、乙、丙分别是Fe2O3、FeCl3、FeCl2、Cl2、NaOH、KSCN. 故答案为：Fe2O3；FeCl3；FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN。 【小问2详解】 E→C反应是氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，反应的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 三、计算题。 33. 在室温下，向100mLCuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：，反应完全后，用0.625mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定：，消耗了20mLNa2S2O3溶液，计算原饱和溶液中CuSO4的物质的量浓度_____。 【答案】0.125mol/L 【解析】 【详解】根据反应方程式可得关系式：2CuSO4～I2～，消耗了20mL0.625mol/L Na2S2O3溶液，即Na2S2O3物质的量为1.25×10-2 mol，可得溶液中CuSO4的物质的量为1.25×10-2 mol，物质的量浓度为1.25×10-2 mol÷0.1L=0.125mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 云南省大理州鹤庆县第三中学2024-2025学年上学期期末考试 高一化学试卷 (测试时间：90分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.请在答题卡指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。 第I卷 选择题(共56分) 一、选择题(本题包括28小题，每小题2分，共56分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是 A. Cl- B. Ba2＋ C. NO3- D. Na+ 2. 有关胶体分散系的描述不正确的是 A. 胶体中的分散质粒子能透过滤纸 B. 科研中常用到直径几十纳米的胶体金粒子对生物大分子进行标记，胶体金粒子属于胶体 C. 蓝色钴玻璃是固体分散剂胶体 D. 在40 mL沸水中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色后，可得Fe(OH)3胶体 3. 两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1mol/L，密度为ρ1g/mL；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2mol/L，密度为ρ2 g/mL，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3 g/mL，则混合后硫酸的物质的量浓度为 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 4. 如图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 A. 四种元素都是非金属元素 B. B元素在元素周期表中位于第ⅣA族 C. A与C的原子序数之和跟B与D的原子序数之和相等 D. 四种元素形成的单质在常温下都是气体 5. 某离子反应中涉及六种微粒，其中的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应中为氧化剂 B. 被氧化成 C. 每消耗1个还原剂微粒，转移6个电子 D. 反应后溶液的酸性增强 6. 下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，且水中氢元素或氧元素既不升价也不降价的反应是 A. B. C. D. 7. 下列实验方案或实验结论不正确的是 A. 装置①可以用于实验室制 B. 装置④可用于比较和的热稳定性 C. 装置③验证与水反应的热量变化 D. 装置②可以用于除去中混有的少量HCl 8. 我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列关于金属铝及其合金的说法中，错误的是 A. 铝具有良好导电性 B. 铝具有银白色金属光泽 C. 常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 D. 铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 9. 下列关于合金的说法中，正确的是 A. 合金的熔点一定比各成分金属的低 B. 在我国使用最早的合金是钢 C. 生铁的含碳量为0.03%-2% D. 稀土金属可用于生产合金 10. 在含有0.078mol的溶液中通入0.009mol，再加入含有0.01mol的溶液后，恰好完全转化为，则反应后X元素的化合价为（ ） A. B. 0 C. D. 不能确定 11. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.7gNH3中含有的共用电子对数目为0.4NA B. 1 gH2O在标准状况下的体积约为22.4 L C. 0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+的数目为NA D. 常温常压下，2.8gCO和N2的混合气体中含原子数0.2NA 12. 下列物质中，属于电解质且能导电的是 A. 石墨 B. 氯化钠晶体 C. 硫酸溶液 D. 熔融氯化钾 13. 关于碱金属单质的下列叙述中正确的是(　　) A. 从锂→铯密度逐渐增大 B. 在钠、钾、铯三种单质中，铯的熔点最低 C. 铷的密度比钾大，熔点比钾高 D. 金属钫的熔点比金属钠的熔点高 14. 下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是 A. 高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气 B. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体 C. 常用作红色油漆和涂料 D. 用溶液鉴别溶液和溶液 15. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LO2含有的原子数为NA B. 23 g钠与O2完全反应时失去电子数目为2NA C. 标准状况下，18gH2O中含有的分子数为NA D. 标准状况下，11.2LCO2含NA个CO2分子 16. 电离概念是英国物理学家法拉第首先提出的，关于电离的说法正确的是 A. 电离是在电流作用下化合物解离成离子 B. 在水溶液中和熔化状态下都能发生电离的化合物称为电解质 C. 氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-，证明了氯化氢是由离子构成的 D. 使氯化钠中的Na+和Cl-能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程 17. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA B. 5.6gFe与氯气完全反应，转移电子数0.2NA C. Fe与2molH2O(g)完全反应转移的电子数为4NA D. 在反应2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑中生成1mol H2转移的电子数为3NA 18. 春联是中华传统文化的瑰宝，在化学中存在一副春联：AgZnNaFGaHfMg(银锌钠氟镓铪镁，谐音“迎新纳福家和美”)，ReSgTcAuAsTiSc(铼��锝金砷钛钪，谐音为“来喜得金身泰康”)。春联中的Ag、Zn、Na等元素形成的单质在化学反应中常用作 A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 干燥剂 D. 供氧剂 19. 用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液。下述方法中，最合理的是（ ） A. 取25克胆矾溶于1000毫升水中 B. 取25克胆矾加热使其失去全部结晶水，然后溶于1000毫升水中 C. 称取25克胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L D 将胆矾加热失去全部结晶水后，称取16克无水硫酸铜溶解于少量水，然后加水配成1000毫升溶液 20. 设NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA B. 24 g Mg完全变为Mg2+时失去的电子数为NA C. 4℃时9 mL H2O和标准状况下11.2 L N2含有相同的原子数 D. 同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积不相等 21. 下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 强碱性溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 强酸性溶液中：、、、 22. 某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图： 有关说法正确的是 A. 流程I中加入三种溶液的顺序不能调整 B. 按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 C. 流程Ⅱ通入氨气之后溶液呈碱性，促进CO2吸收 D. 流程Ⅲ中发生反应的化学方程式为 23. 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，金属材料包括纯金属和它们的合金。下列关于纯金属和它们的合金的描述正确的是 A. 铁的化学性质较活泼，在自然界中只能以化合态存在 B. 常见的一些合金的硬度比其成分金属的大，是因为合金中原子的排列比纯金属中更规整 C. 储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料 D. 不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铅(Pd)和锡(Sn) 24. Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL4.5mol·L-1的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为 A. 2.25mol·L-1 B. 2.00mol·L-1 C. 3.00mol·L-1 D. 0.60mol·L-1 25. 某结晶水合物的化学式为，其相对分子质量为M，25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL饱和溶液，此时溶质为R。下列关系中不正确的是 A. 该溶液中溶质的质量分数为 B. 该溶液的物质的量浓度为 C. 25℃时R的溶解度为 D. 该溶液中溶剂与溶质质量比为m(水)：m(溶质) 26. 一定条件下，0.46g金属钠与氧气完全反应，最终产物中同时含氧化钠和过氧化钠，则金属增加的质量可能为 A. 0.08 g B. 0.16 g C. 0.24 g D. 0.32 g 27. A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子具有相同的电子层结构，且，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 28. 甲，乙两份等质量的NaHCO3固体，将甲充分加热后，再加入足量盐酸，乙不加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两份中实际参加反应的盐酸的质量比为 A. 1∶1.5 B. 2∶1 C. 1∶2 D. 1∶1 二、非选择题。 29. 以生活中常见的调味品X为原料可以制备多种物质。下图是几种常见物质的转化关系图(部分产物和反应条件已略去)，其中B、C、G都是单质，常温下B、C为气体，I为红棕色固体，J是白色沉淀。 请回答下列问题： （1）C的化学式是___________。 （2）反应②的离子方程式是___________。 （3）H露置于空气中发生反应的化学方程式是___________。 （4）设计检验F中阳离子的实验方案___________。 30. 纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如下： （1）侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件(举二例说明)_______、______。 （2）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是：______、_______。(填化学式)这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序：_______(填“是”或“否”)，原因是：________________________。 （3）在沉淀池中发生的反应的化学方程式是：________________________。 （4）使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_________（填上述流程中的编号）的循环。从母液中可以提取的副产品的应用是______________(举一例)。 31. 黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题： （1）配制90mL0.10mol·L-1K2Cr2O7溶液 ①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有_______、_______。 ②计算，称量：需用托盘天平称量_______g K2Cr2O7固体。 ③溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。 定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先_______，再改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 ④下列操作使结果偏低的是_______。 A.定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 C.定容时，俯视刻度线 D.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 （2）测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在) 步骤一 取112g黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉 步骤二 过滤，向滤液中加入0.10mol/L酸性K2Cr2O7溶液10mL时，恰好完全反应 ①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是_______。 ②请补充完整步骤②中发生反应的离子反应方程式：_______。 ______Fe2++_______ +_______=_______Fe3++_______Cr3++_______。 ③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为_______。 32. 下列物质之间有如下反应关系： 已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答： （1）写出下列物质的化学式： A________，B_______，C________，D________，甲_______，乙_______，丙__________。 （2）写出E→C反应的化学方程式：___________。 三、计算题。 33. 在室温下，向100mLCuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：，反应完全后，用0.625mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定：，消耗了20mLNa2S2O3溶液，计算原饱和溶液中CuSO4的物质的量浓度_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$