精品解析：湖南岳阳市平江颐华卓毅补习学校2026-2027学年高三上学期复习班第一次月考 化学试题

颐华高复部2026级第一次月考 化学试题 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对分子质量：H-1 O-16 S-32 一、单选题（每小题4分，共42分） 1. “葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。下列中国酒具，主要成分为有机高分子的是 A B C D 青铜兽面纹爵 斫木云纹漆耳杯 酒泉玉制夜光杯 清代彩绘龙纹蓝瓷壶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜兽面纹爵的主要成分为铜合金，铜合金属于金属材料，不属于有机高分子，故A不符合题意； B．斫木云纹漆耳杯的主要成分为纤维素，纤维素是天然高分子化合物，故B符合题意； C．酒泉玉制夜光杯的主要成分为硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，不属于有机高分子，故C不符合题意； D．清代彩绘龙纹蓝瓷壶的主要成分为硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，不属于有机高分子，故D不符合题意； 故选B。 2. 科学合理的分类能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快、更便捷地达到目的。实验室中药品也均按某种方式分类摆放，以便于查找取用。某学校化学实验室的4个药品橱已经存放了下表中的物品，实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在 药品橱 甲 乙 丙 丁 药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 红磷、硫 铜、锌 A. 甲橱 B. 乙橱 C. 丙橱 D. 丁橱、 【答案】C 【解析】 【详解】实验室的药品应分类摆放，同时注意安全，碘属于非金属单质，应放在红磷、硫所在的药品橱，故C符合； 故选C。 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，只有分散质粒子直径在1~100 nm之间的胶体体系才能出现丁达尔效应；①Fe(OH)3胶体属于胶体，能出现丁达尔效应；②水是纯净物，不属于分散系，不存在胶体的分散质结构，无丁达尔效应；③蔗糖溶液、④FeCl3溶液都属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应；⑤云、雾属于气溶胶，是胶体体系，能出现丁达尔效应。 因此不会出现丁达尔效应的是②③④，故选C。 4. 选用一种试剂，通过一步操作(必要时可加热)即可鉴别、、、四种溶液，该试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．、、均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，A不符合； B．、不与NaOH反应，、和氢氧化钠溶液加热反应均有刺激性气体，现象相同，不能鉴别，故B不符合； C．、、、分别与溶液反应的现象为白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体(加热)、刺激性气体(加热)、无现象，现象不同，可鉴别，故C符合； D．和盐酸反应生成无色气体，、NH4Cl、KNO3和盐酸反应无现象，不可鉴别，故D不符合； 答案选C。 5. 下列物质属于电解质的是 A. 酒精 B. NaCl C. 稀硫酸 D. Cu 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒精溶于水不导电，不属于电解质，故A不符合题意； B．NaCl溶于水能导电，属于电解质，故B符合题意； C．稀硫酸是混合物，不属于电解质，故C不符合题意； D．Cu是金属单质，不属于电解质，故D不符合题意； 本题答案B。 6. 依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 实验 结论 A．铜是电解质 B．NaCl是电解质 实验 结论 C．KCl固体中不含离子 D．NaCl在通电条件下发生电离 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜丝是能导电的金属单质，电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，因此铜即不是电解质也不是非电解质，A错误； B．熔融NaCl能导电，且NaCl是化合物，符合电解质“在熔融状态下能导电的化合物”的定义，B正确； C．KCl是离子化合物，由K⁺和Cl⁻构成，固体中含有离子，但离子被晶格束缚不能自由移动，所以不导电，并非不含离子，C错误； D．NaCl 是在水溶液或熔融状态下发生电离，通电是让电离出的离子定向移动形成电流，不是电离的条件，D错误； 故选B。 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：＋H＋＝H2O＋CO2↑ C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋ D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl-＝AgCl↓＋ 【答案】B 【解析】 【详解】A．将稀硫酸滴在铁片上，反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：，B正确； C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，C错误； D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，D错误； 故选B。 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液与溶液混合后的溶液恰好显中性： B. 向澄清石灰水中通入过量： C. 将铜片插入硝酸银溶液中： D. 碳酸钡与盐酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液恰好显中性，H+与OH-恰好完全反应，与的物质的量比为2:1，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O，故A错误； B．向澄清石灰水中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为OH-＋CO2=，故B正确；  C．Cu与AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故C错误； D．BaCO3与盐酸反应生成BaCl2、CO2和H2O，反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故D错误； 故选B。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量KOH溶液：OH-+HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2O B. Ca(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+H2O C. NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D. 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．因为是少量KOH溶液,根据量少的物质确定离子方程式为：OH-+HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故A正确； B． Ca(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误； C．因为是足量Ba(OH)2溶液，离子方程式为：H+++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O+ ，故C错误； D．根据Ba(OH)2确定系数，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故D错误； 答案为A。 10. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为，不能大量共存，A错误； B．钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为，不能大量共存，B错误； C．氢离子与碳酸根离子可反应生成二氧化碳和水，离子方程式为，不能大量共存，C错误； D．四种离子之间互不发生生成沉淀、气体或弱电解质等的反应，能大量共存，D正确； 故选D。 11. 能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据基本类型的反应与氧化还原反应的特点可知，复分解反应一定不属于氧化还原反应，则不会出现交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，则应为包含，部分的化合与分解反应属于氧化还原反应，则不能是包含，应为交叉关系，由上述内容可推出A、B、C错误，故选D。 12. 某溶液含有和，为了氧化，而不使氧化，根据下列三个反应判断除用以外，还可选用的氧化剂是（ ） ① ② ③ A. B. C. 浓盐酸 D. 【答案】B 【解析】 【详解】由已知反应得出氧化性强弱顺序为。 A．不能氧化，选项A错误； B．能氧化而不使氧化，选项B正确； C．浓盐酸不能氧化，选项C错误； D．能将和都氧化，选项D错误。 答案选B。 13. 已知有关物质的还原性强弱顺序是，则以下反应能够发生的有 ① ② ③ ④ A. ①②③ B. ①③④ C. ②④ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】还原性SO2>I-，I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI能够发生，故①能够发生； 还原性Fe2＋>Cl-，2FeCl2＋Cl2=2FeCl3能够发生，故②能够发生； 还原性I->Fe2＋，2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2能够发生，故③能够发生； 2FeCl3＋2HBr=2FeCl2＋2HCl＋Br2中还原性Br->Fe2＋，与题干中Fe2＋>Br-矛盾，故④不能发生； 因此能发生的反应是①②③，故选A。 14. a mol 中含有b个O，则阿伏加德罗常数可以表示为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】每个硫酸分子含有4个O原子，a mol硫酸含有个硫酸分子，因此其中O原子数为。由题意可得，解得。 故选D。 二、填空题（每空2分，共58分） 15. Ⅰ．有下列物质：①氢氧化钠固体；②铝丝；③稀硫酸；④饱和食盐水；⑤氯化氢；⑥；⑦；⑧熔融的KCl；⑨胆矾；⑩石墨。 （1）可导电的物质有_________（填序号，下同）。 （2）属于电解质的是_________。 （3）属于电解质，但不能导电的是_________。 （4）是化合物但不是电解质的是_________。 Ⅱ．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。 已知（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐。 （5）属于_________（填序号，下同）；为_________。 ①一元酸，②二元酸，③三元酸，④正盐，⑤酸式盐 （6）写出溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式：_________。 【答案】（1）②③④⑧⑩ （2）①⑤⑥⑧⑨ （3）①⑤⑥⑨ （4）⑦ （5） ①. ① ②. ④ （6）H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O 【解析】 【分析】①氢氧化钠固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；②铝丝是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；③稀硫酸中含有自由移动的离子，能导电，稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；④饱和食盐水中含有自由移动的离子，能导电，饱和食盐水是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑤氯化氢中不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑥中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑦中不含离子，不导电，自身不能电离，属于非电解质；⑧熔融的KCl含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑨胆矾中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑩石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质。 【小问1详解】 根据以上分析，可导电的物质有②铝丝；③稀硫酸；④饱和食盐水；⑧熔融的KCl；⑩石墨。 【小问2详解】 属于电解质的是①氢氧化钠固体；⑤氯化氢；⑥；⑧熔融的KCl；⑨胆矾。 【小问3详解】 属于电解质，但不能导电的是①氢氧化钠固体；⑤氯化氢；⑥；⑨胆矾； 【小问4详解】 是化合物但不是电解质的是⑦。 【小问5详解】 根据H3PO2与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，说明NaH2PO2是正盐，也说明一个H3PO2在水中只能解离出一个H+，即H3PO2属于一元酸。 【小问6详解】 溶液与足量NaOH溶液反应只生成NaH2PO2和水，反应的化学方程式为H3PO2+NaOH NaH2PO2+H2O。 16. I．双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，某同学设计如下实验研究的性质。 序号 实验 实验现象 ⅰ 向溶液中滴加酸性溶液 a．溶液紫色褪去 b．有大量气泡产生 ⅱ 向。液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 已知：淀粉遇碘变蓝。 （1）①能证明具有还原性的实验是_________（填序号）。 ②试写出实验ⅰ中反应的离子方程式：_________。 ③依据表格信息，将、、按氧化性由强到弱依次排序：_________（写化学式）。 （2）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，Al被氧化为，写出该反应的离子方程式：_________。 Ⅱ．含氮废水不仅会引起水体富营养化而导致黑臭，而且对人体及其他生物产生毒害作用。某含氮碱性废水中浓度为，现采用铝还原法将还原为。 （3）中氮元素的化合价为_________。 （4）配平下列有关反应的化学方程式并用双线桥分析该反应的电子转移情况_________。 （5）上述反应中，还原剂是_________，被还原的元素是_________。 【答案】（1） ①. ⅰ ②. 2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O ③. KMnO4>H2O2> （2）10Al+6+4OH-+18H2O=10[Al(OH)4]-+3N2↑ （3）+5价 （4） （5） ①. Al　 ②. N 【解析】 【小问1详解】 ①根据实验ⅰ可知KMnO4发生还原反应，H2O2中-1价氧元素被氧化为O2，即实验ⅰ中H2O2为还原剂，表现还原性； ②根据实验现象可推知H2O2与KMnO4反应有O2和Mn2+生成，反应ⅰ的离子方程式为； ③由实验ⅰ、ⅱ可得氧化性：KMnO4>H2O2、H2O2>，故氧化性强弱顺序为KMnO4>H2O2>；. 【小问2详解】 Al将N还原为N2，Al被氧化为[Al(OH)4]-，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可写出题述反应的离子方程式为10Al+6N+4OH-+18H2O= 10[Al(OH)4]-+3N2↑； 【小问3详解】 中氧元素的化合价为-2价，根据正负化合价代数和等于-1，可得氮元素的化合价为+5价； 【小问4详解】 反应中N元素化合价由+5价降低为0价，Al元素化合价由0价升高为+3价，根据得失电子守恒、原子守恒，配平化学方程式为6KNO3+10Al+4KOH+18H2O=3N2↑+10K[Al(OH)4]，用双线桥分析该反应的电子转移情况为； 【小问5详解】 Al元素化合价由0价升高为+3价，还原剂是Al；KNO3中N元素化合价降低，被还原的元素是N。 17. 按要求回答下列问题。 （1）与稀硫酸反应的离子方程式为_________。 （2）硝酸钙溶液和碳酸钠溶液反应的离子方程式为_________。 （3）将少量三氧化二铁加入适量稀盐酸中，反应的离子方程式是_________，取少量反应后的棕黄色溶液于试管中，加几滴NaOH溶液，可观察到红褐色沉淀，反应的离子方程式是_________；再加入足量盐酸，离子方程式是_________。 （4）溶液与反应 ①少量：__________________； ②过量：__________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. ③. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 碳酸钡是难溶固体，稀硫酸提供氢离子和硫酸根离子；反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，离子方程式为； 【小问2详解】 硝酸钙和碳酸钠均为可溶性盐，钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，离子方程式为； 【小问3详解】 三氧化二铁为难溶性氧化物，与盐酸反应生成三价铁离子和水，离子方程式为。三价铁离子与氢氧根离子生成红褐色氢氧化铁沉淀，离子方程式为。加入足量盐酸后，氢氧化铁沉淀被氢离子溶解，离子方程式为； 【小问4详解】 亚铁离子的还原性强于溴离子，少量氯气只氧化亚铁离子，离子方程式为。氯气过量时，亚铁离子和溴离子均被氧化，离子方程式为。 18. 天宫课堂第二课中，王亚平老师用醋酸钠的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。回答下列问题： 任务一：认识醋酸和醋酸钠 （1）从物质的分类上看，醋酸钠属于___________(填字母，下同)，醋酸溶液属于___________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．非电解质 E．电解质 F．混合物 任务二：性质探究 已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，因此其在水中的电离方程式为。 （2）同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为，据此推测，在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是___________(填微粒符号，不考虑、)。 （3）醋酸钠在水中完全电离，其电离方程式为___________；水是一种弱电解质，可以电离出极少量的和，根据已知信息推断其电离方程式为___________。 （4）①往盛有溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与溶液反应的化学方程式：___________。 ②随着醋酸溶液的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是___________(填字母)。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. CE ②. F （2）、 （3） ①. ②. （4） ①. ②. B 【解析】 【小问1详解】 由和构成，从物质分类角度看，属于盐也属于电解质，选CE；醋酸溶液由和水构成，属于混合物，选F。 【小问2详解】 向该溶液中加入固体，电流表示数增大，说明发生电离产生和，溶液中离子数目增多、离子浓度增大，溶液导电性增强。 【小问3详解】 的电离方程式为。由于水为弱电解质，参考醋酸的电离方程式可写出的电离方程式为 【小问4详解】 ①溶液与溶液反应生成和水，化学方程式为。 ②与反应生成和水，反应过程中，被替代，但溶液体积增大，使溶液中自由移动离子的浓度减少，导致其电导率不断减弱，反应完全后，继续滴加醋酸，醋酸是弱电解质能电离产生少量的氢离子和醋酸根，而体积增加得更快，使导电能力明显下降，故B正确 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 颐华高复部2026级第一次月考 化学试题 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对分子质量：H-1 O-16 S-32 一、单选题（每小题4分，共42分） 1. “葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。下列中国酒具，主要成分为有机高分子的是 A B C D 青铜兽面纹爵 斫木云纹漆耳杯 酒泉玉制夜光杯 清代彩绘龙纹蓝瓷壶 A. A B. B C. C D. D 2. 科学合理的分类能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快、更便捷地达到目的。实验室中药品也均按某种方式分类摆放，以便于查找取用。某学校化学实验室的4个药品橱已经存放了下表中的物品，实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在 药品橱 甲 乙 丙 丁 药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 红磷、硫 铜、锌 A. 甲橱 B. 乙橱 C. 丙橱 D. 丁橱、 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 4. 选用一种试剂，通过一步操作(必要时可加热)即可鉴别、、、四种溶液，该试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 盐酸 5. 下列物质属于电解质的是 A. 酒精 B. NaCl C. 稀硫酸 D. Cu 6. 依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 实验 结论 A．铜是电解质 B．NaCl是电解质 实验 结论 C．KCl固体中不含离子 D．NaCl在通电条件下发生电离 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：＋H＋＝H2O＋CO2↑ C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋ D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl-＝AgCl↓＋ 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液与溶液混合后的溶液恰好显中性： B. 向澄清石灰水中通入过量： C. 将铜片插入硝酸银溶液中： D. 碳酸钡与盐酸反应： 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量KOH溶液：OH-+HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2O B. Ca(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+H2O C. NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D. 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O 10. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是 A. B. C. D. 12. 某溶液含有和，为了氧化，而不使氧化，根据下列三个反应判断除用以外，还可选用的氧化剂是（ ） ① ② ③ A. B. C. 浓盐酸 D. 13. 已知有关物质的还原性强弱顺序是，则以下反应能够发生的有 ① ② ③ ④ A. ①②③ B. ①③④ C. ②④ D. ①②③④ 14. a mol 中含有b个O，则阿伏加德罗常数可以表示为 A. B. C. D. 二、填空题（每空2分，共58分） 15. Ⅰ．有下列物质：①氢氧化钠固体；②铝丝；③稀硫酸；④饱和食盐水；⑤氯化氢；⑥；⑦；⑧熔融的KCl；⑨胆矾；⑩石墨。 （1）可导电的物质有_________（填序号，下同）。 （2）属于电解质的是_________。 （3）属于电解质，但不能导电的是_________。 （4）是化合物但不是电解质的是_________。 Ⅱ．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。 已知（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐。 （5）属于_________（填序号，下同）；为_________。 ①一元酸，②二元酸，③三元酸，④正盐，⑤酸式盐 （6）写出溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式：_________。 16. I．双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，某同学设计如下实验研究的性质。 序号 实验 实验现象 ⅰ 向溶液中滴加酸性溶液 a．溶液紫色褪去 b．有大量气泡产生 ⅱ 向。液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 已知：淀粉遇碘变蓝。 （1）①能证明具有还原性的实验是_________（填序号）。 ②试写出实验ⅰ中反应的离子方程式：_________。 ③依据表格信息，将、、按氧化性由强到弱依次排序：_________（写化学式）。 （2）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，Al被氧化为，写出该反应的离子方程式：_________。 Ⅱ．含氮废水不仅会引起水体富营养化而导致黑臭，而且对人体及其他生物产生毒害作用。某含氮碱性废水中浓度为，现采用铝还原法将还原为。 （3）中氮元素的化合价为_________。 （4）配平下列有关反应的化学方程式并用双线桥分析该反应的电子转移情况_________。 （5）上述反应中，还原剂是_________，被还原的元素是_________。 17. 按要求回答下列问题。 （1）与稀硫酸反应的离子方程式为_________。 （2）硝酸钙溶液和碳酸钠溶液反应的离子方程式为_________。 （3）将少量三氧化二铁加入适量稀盐酸中，反应的离子方程式是_________，取少量反应后的棕黄色溶液于试管中，加几滴NaOH溶液，可观察到红褐色沉淀，反应的离子方程式是_________；再加入足量盐酸，离子方程式是_________。 （4）溶液与反应 ①少量：__________________； ②过量：__________________。 18. 天宫课堂第二课中，王亚平老师用醋酸钠的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。回答下列问题： 任务一：认识醋酸和醋酸钠 （1）从物质的分类上看，醋酸钠属于___________(填字母，下同)，醋酸溶液属于___________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．非电解质 E．电解质 F．混合物 任务二：性质探究 已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，因此其在水中的电离方程式为。 （2）同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为，据此推测，在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是___________(填微粒符号，不考虑、)。 （3）醋酸钠在水中完全电离，其电离方程式为___________；水是一种弱电解质，可以电离出极少量的和，根据已知信息推断其电离方程式为___________。 （4）①往盛有溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与溶液反应的化学方程式：___________。 ②随着醋酸溶液的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是___________(填字母)。 A． B． C． D． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $