湖南岳阳市平江颐华卓毅补习学校2026-2027学年高三上学期复习班第一次月考 化学试题

颐华高复部第一次月考参考答案 一、单选题 1.B【解析】青铜兽面纹爵的主要成分为属于金属材料的铜合金，故A不符合题意；斫木云纹漆耳杯的主要成分为纤维素，纤维素属于多糖，是天然高分子化合物，故B符合题意；酒泉玉制夜光杯的主要成分为属于无机非金属材料的硅酸盐，故C不符合题意；清代彩绘龙纹蓝瓷壶的主要成分为属于无机非金属材料的硅酸盐，故D不符合题意； 故选B。 2.C【解析】实验室的药品应分类摆放，同时注意安全，碘属于非金属单质，应放在红磷、硫所在的药品橱，故C符合。 3.C【解析】能够产生丁达尔效应的是胶体，Fe(OH)3胶体是液溶胶、云和雾是气溶胶，三者能够产生丁达尔效应；水是纯净物，蔗糖溶液和FeCl3溶液属于溶液，三者均不能产生丁达尔效应。 4.C【解析】Ba(OH)₂与反应生成沉淀，与在加热条件下反应生成BaSO₄沉淀和与在加热条件下反应生成NH₃，与KNO₃不反应，现象均不同，C项正确。 5.B【解析】A.酒精溶于水不导电，不属于电解质，故A不符合题意；B.NaCl溶于水能导电，属于电解质，故B符合题意；C.稀硫酸是混合物，不属于电解质，故C不符合题意；D.Cu是金属单质，不属于电解质，故D不符合题意。 6.B【解析】铜丝能导电的金属单质，电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，因此铜不是电解质，A错误； 熔融NaCl能导电，且NaCl是化合物，符合电解质“在熔融状态下能导电的化合物”的定义，B正确； KCl是离子化合物，由K⁺和Cl⁻构成，固体中含有离子，但离子被晶格束缚不能自由移动，所以不导电，并非不含离子，C错误； NaCl 是在水溶液或熔融状态下发生电离，通电是让电离出的离子定向移动形成电流，不是电离的条件，D错误。 7.B【解析】稀硫酸和铁片反应，生成的是 FeSO₄；硫酸铜能溶于水，应拆写成和硝酸银能溶于水，应拆写成和 8.B【解析】NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液恰好显中性，H+与OH-恰好完全反应，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O，A错误；向澄清石灰水中通入过量CO2，反应的离子方程式为OH－＋CO2===，B正确； Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，C错误；BaCO3与盐酸反应生成BaCl2、CO2和H2O，BaCO3不能拆写，正确的离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑，D错误。 9.A【解析】因为是少量KOH溶液，根据量少的物质确定离子方程式为OH－＋HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O，故A正确； Ca(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故B错误；因为是足量Ba(OH)2溶液，离子方程式为H＋＋NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋H2O＋ NH3·H2O，故C错误；根据Ba(OH)2确定系数，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故D错误。 10.D【解析】A项,H⁺与OH⁻反应生成水,不能大量共存;B项,与反应生成沉淀，不能大量共存；C项，H⁺与反应生成和，不能大量共存。 11.D【解析】根据基本类型的反应与氧化还原反应的特点可知，复分解反应一定不属于氧化还原反应，则不会出现交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，则应为包含，部分的化合与分解反应属于氧化还原反应，则不能是包含，应为交叉关系，由上述内容可推出A、B、C错误，故选D。 12.B【解析】由已知反应得出氧化性强弱顺序为>Cl2>Fe3＋>I2。FeCl2不能氧化I－，故A不符合题意；FeCl3能氧化I－而不使 Cl－氧化，故B符合题意；浓盐酸不能氧化I－，故C不符合题意；KMnO4能将Cl－和I－同时氧化，故D不符合题意。 13.A【解析】还原性SO2＞I－，I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI能够发生，故①能够发生；还原性Fe2＋＞Cl－，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3能够发生，故②能够发生；还原性I－＞Fe2＋，2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2能够发生，故③能够发生；2FeCl3＋2HBr===2FeCl2＋2HCl＋Br2中还原性Br－＞Fe2＋，与题干中Fe2＋＞Br－矛盾，故④不能发生。 14.D【解析】a mol H2SO4中O的物质的量为4a mol，NA＝＝mol－1。 二、填空题 15.I (1)②③④⑧⑩　(2)①⑤⑥⑧⑨　(3)①⑤⑥⑨　(4)⑦【解析】(1)铝丝、石墨中含有自由移动的电子,稀硫酸、饱和食盐水、熔融的KCl中含有自由移动的离子,它们均可导电,即②③④⑧⑩均可导电。(2)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,则①⑤⑥⑧⑨均为电解质。(3)①⑥⑨均呈固态、⑤中只有HCl分子,它们均属于电解质,但不能导电。(4)SO2是化合物,但其在水溶液里或熔融状态下不能自身电离出离子,不是电解质。 II(1)①　④　(2)H3PO2+NaOHNaH2PO2+H2O【解析】(1)根据H3PO2与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2,说明NaH2PO2是正盐,也说明一个H3PO2在水中只能解离出一个H+,即H3PO2属于一元酸。(2)H3PO2与NaOH反应生成NaH2PO2和水,该反应的化学方程式为H3PO2+NaOH NaH2PO2+H2O。 16.I (1)①ⅰ　②2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O　③KMnO4>H2O2>I2 (2)10Al+6N+4OH-+18H2O10[Al(OH)4]-+3N2↑【解析】(1)①根据实验ⅰ可知KMnO4发生还原反应,H2O2中-1价氧元素被氧化为O2,即实验ⅰ中H2O2为还原剂,表现还原性。②根据实验现象可推知H2O2与KMnO4反应有O2和Mn2+生成,反应ⅰ的离子方程式为2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O。③由实验ⅰ、ⅱ可得氧化性:KMnO4>H2O2、H2O2>I2,故氧化性强弱顺序为KMnO4>H2O2>I2。 (2) Al将N还原为N2,Al被氧化为[Al(OH)4]-,根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可写出题述反应的离子方程式为10Al+6N+4OH-+18H2O 10[Al(OH)4]-+3N2↑。 II (1)+5价 (2) (3)Al　N　 【解析】(1)N中氧元素的化合价为+2价,根据正负化合价代数和等于-1,可得氮元素的化合价为+5价。 (2)反应中N元素化合价由+5价降低为0价,Al元素化合价由0价升高为+3价,根据得失电子守恒、原子守恒,配平化学方程式为6KNO3+10Al+4KOH+18H2O 3N2↑+10K[Al(OH)4],用单线桥法表示电子转移的方向和数目为+4KOH+18H2O 3N2↑+10K[Al(OH)4]。 (3)Al元素化合价由0价升高为+3价,还原剂是Al;KNO3中N元素化合价降低,被还原的元素是N。 17. (1)2H++S+BaCO3 BaSO4+H2O+CO2↑ (2)Ca2++C CaCO3↓ (3)Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O　Fe3++3OH- Fe(OH)3↓　Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O (4)① ② 18. (1)CE　F　(2)CH3COO-、Na+ (3)CH3COONa CH3COO-+Na+　H2O H++OH- (4)①CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O　②B 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $颐华高复部2026级第一次月考 化学试题 时量：75分钟满分：100分 班级 姓名 可能用到的相对分子质量：H-10-16S-32 一、单选题（每小题4分，共42分） 1.“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。下列中国酒具，主要成分为有机高分子的是() 情铜兽面纹爵 所木云纹漆耳杯 酒泉玉制夜光杯 清代彩绘龙纹蓝瓷壶 A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 2.科学合理的分类能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快、更便捷地达到目的。实验室中药品也 均按某种方式分类摆放，以便于查找取用。某学校化学实验室的4个药品橱已经存放了下表中的物品， 实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在( 药品橱 甲 乙 丙 药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 红磷、硫 铜、锌 A.甲橱 B.乙橱 C.丙橱 D.丁橱 3.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是()。 ①Fe(OH)3胶体②水③蔗糖溶液 ④eCl3溶液⑤云、雾 A.②④⑤ B.③④⑤ C.②③④ D.①③④ 4.选用一种试剂，通过一步操作（必要时可加热）即可鉴别Na2C03、(NH42S04、NHC1、NO四种溶液 该试剂是() A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.盐酸 5.下列物质属于电解质的是() A.酒精 B.NaCl C稀硫酸 D.Cu 第 6.依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 ++C 实验 白 铜丝能导电 熔融NaCl能导电 结论 A.铜是电解质 B.NaCl是电解质 总银 实验 H2O 8888886 K C KCI固体不导电 NaCl溶液能导电 结论 C.KCI固体中不含离 D.NaCl在通电条件下发生电离 7.下列离子方程式中，正确的是()。 A.将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t B.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3+H+=H2O+CO2↑ C.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu(OH),+SO子 D.将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+CI~=AgCL+NO3 8.下列反应的离子方程式书写正确的是() A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后的溶液恰好显中性：Ba++OH+H+SO子-==BaSO4↓十HO B.向澄清石灰水中通入过量CO2:OH十CO=HCO C.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu十Ag=Ag十Cu2 D.碳酸钡与盐酸反应：C0}十2H==H0十C02↑ 9.下列离子方程式书写正确的是() A.向Ca (HCO3)2溶液中滴入少量KOH溶液：OH+HCO+Ca+=CaCO3↓+HO B.Ca (HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2HC0+2OH==CaC03↓+CO3+HO C.NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：H+SO+Ba2++OH==BaSO4↓十H0 D.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba++OH+H+SO==BaSO4↓十HO 10.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()。 A.K+、H+、SO、OH B.Na+,Ca2+、Co3-、NO3 C.Na+、H+、C、Co3 D.Na*、Cu2+、CI、SO 11.能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是() 页共2页 化合反应 分鲜反应 丽稀反应 化会反应 分部反成 氧化还原反应 氧化还原反应 、领公立后应 京分解反应 、业会反应 人分部反应 化会反应 、分鲜反应 氧化还原反应 氧化还原反应 委换反应 系梓反应 、分氧反应 12.某溶液含有C1厂和I,为了氧化I,而不使C1厂氧化，根据下列三个反应判断除用C2以外，还可选用 的氧化剂是() ①2Fe3++2I=2Fe2++I3②2Fe2++Cl==2Fe3++2C1 ③2Mn04+10C1T+16H==2Mn2++5Cl2↑+8H20 A.FeCl2 B.FeCl3 C.浓盐酸 D.KMnO 13.已知有关物质的还原性强弱顺序是SO2>I>F+>Br>C1,则以下反应能够发生的有() ①I2+S02+2H20==H2S04+2HⅡ ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ③2FeCl3+2HⅡ===2FeCl2+2HCl+I2④2FeCl3+2HBr===2FeCl2+2HC1+Br2 A.①②③ B.①③④ C.②④ D.①②③④ 14.a mol H2S04中含有b个0，则阿伏加德罗常数可以表示为() A.mol B.mol C.g mol D.mol 二、填空题（每空2分，共58分） 15.I.有下列物质：①氢氧化钠固体：②铝丝；③稀硫酸：④饱和食盐水；⑤氯化 氢；⑥NaC0310H0;⑦SO2;⑧熔融的KCl;⑨胆矾；⑩石墨。 (1)可导电的物质有 (填序号，下同)。(2)属于电解质的是 (3)属于电解质，但不能导电的是 (4)是化合物但不是电解质的是 II.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3 NaHSO.4、 KHPO4、KHPO4等。 已知HPO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2。 (1)HPO2属于 (填序号，下同)：NaH2PO2为 ①一元酸，②二元酸，③三元酸，④正盐，⑤酸式盐 (2)写出HPO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式 16.I.双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，某同学设计如下实验研究H02的性质。 序号 实验 实验现象 a.溶液紫色褪去 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 b.有大量气泡产生 i 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c.溶液变蓝 已知：淀粉遇碘变蓝。 (1)①能证明HO2具有还原性的实验是 (填序号)。 ②试写出实验1中反应的离子方程式： 第2页 ③依据表格信息，将I2、HO2、KMnO4按氧化性由强到弱依次排序 (写化学式)。 (②)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO?的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 NO3还原为N2,A1被氧化为[A1(OH)4],写出该反应的离子方程式： II.含氨废水不仅会引起水体富营养化而导致黑臭，而且对人体及其他生物产生毒害作用。某含氮碱性废 水中NO3浓度为1.86×102g/L,现采用铝还原法将NO3还原为N2。 (1)NO3中氮元素的化合价为. (2)配平下列有关反应的化学方程式并用双线桥分析该反应的电子转移情况。 KNO3+Al+KOH+H2O N2↑+K[A1(OH)4] (3)上述反应中，还原剂是 被还原的元素是 17.按要求回答下列问题。 (1)BaCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 (2)硝酸钙溶液和碳酸钠溶液反应的离子方程式为 (3)将少量三氧化二铁加入适量稀盐酸中，反应的离子方程式是 取少量反应后的棕 黄色溶液于试管中，加几滴aOH溶液，可观察到红褐色沉淀，反应的离子方程式是 再加入足量盐酸，离子方程式是 (4)FeBr2溶液与Cl2反应 ①C2少量： ②C12过量： 18.天宫课堂第二课中，王亚平老师用醋酸钠(CH3COONa)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实 验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进 行深入学习。回答下列问题 任务一：认识醋酸和醋酸钠 (1)从物质的分类上看，醋酸钠属于 (填字母，下同)，醋酸溶液属于 a酸b.碱c.盐d非电解质e.电解质 f.混合物 任务二：性质探究 己知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，因此其在水中的电离方程式为 CH3COOH=CH3COO+H。 (2)同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A,继续 往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为 0.24A,据此推测，在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是 (填微粒 符号，不考虑H、OH)。 醋酸钠溶液 (3)醋酸钠在水中完全电离，其电离方程式为 :水是一种弱电解质，可以电离出极少量 的H和OH,根据己知信息推断其电离方程式为 (4)①往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与NaOH溶液 反应的化学方程式： ②随着醋酸溶液的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是 (填字母)。 电导率 电导率 电导率 电导率 A. B. C. D. V(醋酸溶液) V(醋酸溶液) V(醋酸溶液) 醋酸溶液) 共2页