精品解析：湖南永州市部分学校2027届高三上学期素质评价测试 化学试题

高三化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题后，用铅笔把答题卡对应题目的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。回答非选择题时，将写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年7月25日我国景德镇手工陶艺成功申遗，陶艺制作包含瓷土淘洗、草木灰制釉、高岭塑形、柴窑烧制、矿物彩绘等工序。下列说法错误的是 A. 瓷土淘洗去除砂石杂质主要为物理分离过程 B. 柴窑高温烧制瓷器仅发生物理形态改变，属于物理变化 C. 草木灰中的钾盐含离子键，属于无机成分 D. 彩绘用的铁红()是常见的无机矿物颜料 【答案】B 【解析】 【详解】A．淘洗分离砂石与瓷土，无新物质生成，属于物理变化，A正确； B．高温烧制时黏土会发生复杂的硅酸盐脱水、晶型转化、固相反应等，有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．草木灰的主要成分为碳酸钾等钾盐，阴阳离子间以离子键结合，C正确； D．铁红（）为无机金属氧化物，常作为红色矿物颜料用于陶艺彩绘，D正确； 故选B。 2. 下列图示中，实验操作或方法正确的是 A.制备少量 B.除去胶体中少量的 C.用浓硫酸干燥 D.收集NO气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠和水反应剧烈，钠块直接投入试管水中，反应放热，容易使钠飞溅，发生危险；而且试管口塞了橡胶塞，生成氢气，管内压强增大，会发生爆炸，A项错误； B．FeCl3溶液和氢氧化铁胶体粒子均能透过滤纸，无法分离，B项错误； C．浓硫酸与硫化氢发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥硫化氢气体，C项错误； D．NO难溶于水，可采用排水法收集NO，D项正确； 故选D。 3. 生产、生活离不开化学。下列方程式错误的是 A. 接触法制硫酸的“沸腾炉”中发生的主要反应(生成红棕色粉末和有刺激性气味的气体)： B. 工业制84消毒液： C. 工业采用电解法制备铝： D. 用白醋和KI淀粉试纸检验碘盐中的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．接触法制硫酸的沸腾炉中，黄铁矿高温焙烧生成红棕色的​和刺激性气味的，所给反应方程式配平、条件、产物均正确，A正确； B．常温下，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，B正确； C．氯化铝是共价化合物，工业电解熔融的氧化铝制备铝，正确的化学方程式为，C错误； D．乙酸是弱酸，碘酸钾和碘化钾发生归中反应生成，试纸变蓝色，D正确； 故选C。 4. 一氯胺()是一种长效消毒剂，与水反应原理为。下列相关化学用语表述正确的是 A. HClO的电子式： B. 一氯胺的结构式： C. 基态N原子的价层电子轨道表示式： D. 的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸为共价化合物，其电子式为：，A正确； B．一氯胺的结构简式为：NH2Cl，结构式为：，B错误； C．氮元素的原子序数为7，基态原子的价层电子排布式为2s22p3，轨道表示式为：，C错误； D．氯离子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为： ，D错误； 故选A。 5. 结构决定性质。下列对物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 热稳定性： 分子间存在氢键，分子间只存在范德华力，氢键强于范德华力 B 熔点：干冰 是共价晶体，干冰是分子晶体 C 的溶解性：苯>水 和苯都是非极性分子，水是极性分子 D 酸性： F的电负性大于Br，前者键的极性较强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．热稳定性：，是因为N原子半径小于P，键长：，键能：，A错误； B．是共价晶体，干冰是分子晶体，熔化时分别克服共价键和分子间作用力，由于共价键比分子间作用力强，所以的熔点高于干冰，二者晶体类型不同，故熔点不同，B正确； C．根据 “相似相溶”规律，非极性分子易溶于同样为非极性分子的苯，难溶于极性分子水，解释合理，C正确； D．F的电负性大于Br，吸电子效应F强于Br，前者键的极性较强，更易电离出，故酸性：，D正确； 故选A。 6. X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的核外电子只占1个轨道；常温下Y元素的简单气态氢化物水溶液呈碱性；基态Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍；Q与Z同主族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 与的空间结构相同 D. 是酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】基态X原子的核外电子只占1个轨道，则X为H；常温下Y元素的简单气态氢化物水溶液呈碱性，即Y的简单气态氢化物为，则Y为N；基态Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍，符合条件的Z有2个电子层，分别排布2和6个电子，则Z为O；Q与Z同主族，则Q为S；根据X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素可知W为Cl；据此解答。 【详解】A．同一周期从左到右主族元素电负性逐渐增大，H的电负性最小，故电负性：O>N>H，A错误； B．非金属性：，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，B正确； C．的中心原子的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，的中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，两者空间结构不同，C错误； D．是，与水反应时会发生氧化还原反应生成和，不属于酸性氧化物，D错误； 故选B。 7. 四川大学华西医院孙旭平团队展示了一种可持续的纳米级氢氧化镁和氢气的共合成路线，其原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 可选择石墨作a极且与电源的负极连接 B. 相同时间内产生和R的体积一定相等 C. 合成过程中，阳离子向a极附近迁移 D. b极上的总反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】b极上产生氢气且海水中产生氢氧化镁，则水电离出的氢离子得电子产生氢气，海水中镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，则b极为连接负极的阴极；a极为阳极； 【详解】A．根据题意可知，a极为阳极，b极为阴极，阳极用惰性材料作电极，阳极与电源的正极连接，A项错误； Ｂ．由于海水中含有、、等，阳极可能生成、、等，阳极气体成分不确定，无法判断产生气体体积关系，B项错误； Ｃ．在电解池中，阳离子向阴极迁移，即阳离子向b极迁移，C项错误； Ｄ．b极的电极反应为，然后，总反应式为，D项正确； 答案选D。 8. 乙烯是基础化工原料，一种由乙烯合成有机含氮衍生物的路线如下： 下列叙述错误的是 A. 分子中所有原子共平面 B. 1 mol 与足量溶液反应生成2 mol AgBr C. 中C原子采取、sp杂化 D. 1 mol 能与2 mol HCl反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯分子中C原子采取杂化，分子中6个原子共平面，A正确； B．1，2-二溴乙烷中键在水中不能断裂，不能电离出，故不能与溶液反应生成AgBr，B错误； C．中、中碳原子分别采取、sp杂化，C正确； D．是二元弱碱，能与2 mol HCl反应，D正确； 故选B。 9. 下列根据实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加氨水，溶液由蓝色变为深蓝色 稳定性： B 测定NaX溶液、NaY溶液的pH，前者pH较大 酸性： C 向AgCl的白色浊液中滴加少量NaI溶液，产生黄色沉淀 溶解度： D 在苯、甲苯中分别滴加少量稀硫酸酸化的溶液，前者不褪色，后者褪色 甲苯中甲基活化了苯环 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．四水合铜离子呈蓝色，四氨合铜离子呈深蓝色，故稳定性，A错误； B．NaX溶液、NaY溶液浓度未知，不能得出结论，B错误； C．溶解度较大的难溶物能转化成溶解度较小的难溶物，且AgCl和AgI为同类型的沉淀，则溶解度：，C正确； D．甲苯能与酸性高锰酸钾溶液反应生成苯甲酸，说明甲基与酸性高锰酸钾溶液反应，即苯环活化了甲基，D错误； 故选C。 10. 实验室用正丁醇、溴化钠和浓硫酸制备1-溴丁烷的简易装置如图所示(反应体系中会产生极易溶于水的HBr气体)(加热、夹持装置省略)。已知：温度过低，正丁醇与浓硫酸易生成副产物正丁醚等；温度过高，正丁醇易脱水生成1-丁烯。下列叙述错误的是 A. 冷凝管的进水口为a B. 干燥管c中盛放的试剂为无水 C. 加热烧瓶时应控制加热温度 D. 可采用蒸馏操作分离1-溴丁烷粗品 【答案】B 【解析】 【详解】A．冷凝管是下口进水，上口出水，以确保冷凝管内充满水，提升冷凝效果，A正确； B．干燥管的作用是吸收尾气中的溴化氢，故应装碱石灰，B错误； C．由题可知，温度过低，正丁醇与浓硫酸易生成副产物正丁醚等；温度过高，正丁醇易脱水生成1-丁烯，控制加热温度，可减少副产物产生，C正确； D．产物中各物质沸点不同，采用蒸馏操作分离粗产品，操作简便，D正确； 故选B。 11. 常温下，一包红色粉末M由和组成，且，M有如图所示的转化关系。 已知：。下列叙述正确的是 A. 溶液A可能为稀硝酸 B. 溶液E不能溶解固体B或固体G C. 向溶液C中通入气体F可产生沉淀 D. 根据图示分析， 【答案】C 【解析】 【详解】A．由已知：可知，固体M与酸反应生成铜离子和铜，则红色固体B为Cu，铜能与过量稀硝酸生成硝酸铜，不会得到铜，故溶液A可能为稀硫酸、盐酸，铜与稀硫酸、盐酸不反应，可得到铜，A错误； B．与酸反应生成铁离子，与酸反应生成生成铜离子、铜，铜有剩余，铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，则溶液C含有铜离子和亚铁离子，黄绿色气体D为氯气，溶液E中含有铁离子、铜离子和氢离子，由溶液H呈深蓝色可知，气体F为氨气，通入过量的氨气，可生成氢氧化铁红褐色沉淀（G）和铜氨离子，则溶液E中含有铁离子可与铜反应，含有氢离子可与氢氧化铁反应，故溶液E能溶解固体B或固体G，B错误； C．由溶液H呈深蓝色可知，气体F为氨气，向溶液C中通入氨气，生成和，C正确； D．M与过量溶液A的反应有、、，反应有红色固体B生成，说明铜没有完全反应，则，D错误； 故选C。 12. 近日，科学家以二氯甲烷作为酰胺合成的偶联试剂，反应历程如图所示(、均代表烃基；部分产物省略)。 下列叙述错误的是 A. 由制备乙的原子利用率为100% B. 过程a和过程d都断裂了极性键 C. 若甲胺()参与反应，则会生成 D. 若以苯甲酸(PhCOOH)和苄胺()为原料，a→b→c的总反应的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A． ，产物有两种，原子利用率小于100%，A错误； B．过程a断裂键，过程d断裂键，它们都是极性键，B正确； C．过程g中，和反应生成和，C正确； D．根据原子守恒可知，和的反应为，D正确； 故本题选A。 13. 在容积均为1 L的甲、乙密闭容器中分别充入1 mol 1，3-丁二烯和1 mol乙烯，分别在恒温恒容、绝热恒容条件下发生反应： ，测得压强与时间的关系如图所示。 下列推断错误的是 A. 反应热： B. 正反应速率： C. 气体总物质的量： D. 平衡常数： 【答案】D 【解析】 【分析】该反应是气体分子数减少的反应（2mol气态反应物生成1mol气态产物），初始投料总物质的量为2mol，初始压强均为8p。甲容器压强先升高后降低，说明反应过程中温度升高带来的压强增幅超过了物质的量减少带来的压强减幅，因此甲是绝热恒容容器，乙是恒温恒容容器。计算a点对应体系中各气体的物质的量：，a点：恒温恒容条件下，气体压强与气体总物质的量成正比。，解得：，a点对应体系中反应浓度商； 【详解】A．1，3-丁二烯和乙烯合成环己烯的反应是熵减反应，观察图示，甲容器内压强开始时增大，对于恒容容器，气体分子数减小，而压强增大，说明体系温度一定升高，说明正反应是放热反应，A正确； B．甲容器在恒容绝热条件下反应，平衡时温度：，温度越高，正反应速率增大，所以，B正确； C．，而，，所以，C正确； D．由于b点温度高于a点，a、b两点压强相同，说明b点1，3-丁二烯的平衡转化率大于a点，所以，D错误； 故选D。 14. 常温下，向溶液中缓慢滴加溶液，溶液中pCu、pH与V(溶液)的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. m、n点所在曲线代表pCu与(溶液)的关系 B. 时，溶液中 C. 常温下 D. b、c、d点溶液中，水的电离程度最大的是b 【答案】D 【解析】 【分析】该过程发生反应为，加入溶液，减少，pCu增加，完全沉淀后保持不变，故m、n点所在曲线代表pCu的变化；溶液中因水解显弱酸性，溶液中因水解显弱碱性，完全沉淀后因浓度影响其水解平衡，因此反应过程中pH持续增加，故a、b、c、d点所在曲线代表pH的变化；n点位于曲线突跃中点，则此时和的物质的量比为1：1，因此可知初始溶液的浓度为；据此解答。 【详解】A．据分析，m、n点所在曲线代表pCu的变化，A正确； B．据分析，初始溶液的浓度为，即时，溶液中，，B正确； C．n点时，，则，C正确； D．c、d点溶液中，V越大，的浓度越大，水的电离程度越大，b点溶液中溶质是，不能促进水的电离，水的电离程度最小，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 四氢铝钠()是一种有机合成常用的还原剂，也是供氢剂，受热易分解。某实验小组设计实验制备四氢铝钠。 步骤1：制备NaH，装置如图1所示。已知：粗锌(含少量ZnS等杂质)与稀硫酸反应制备粗氢(含、、)，装置B中盛有溶液，装置C中盛有碱性焦性没食子酸溶液(可吸收氧气)。NaH遇水蒸气剧烈反应产生氢气。 （1）装置B中发生反应的离子方程式为__________________。 （2）装置D中盛放的试剂是_________(填名称)；装置F的作用是__________________。 步骤2：制备。在保护下，以THF(四氢呋喃)作溶剂，NaH和反应制备，装置如图2所示。反应完成后，经过滤、减压蒸馏得到产品。已知：溶于THF，NaCl不溶于THF。 （3）仪器a的名称是_________。减压蒸馏的目的除了分离THF外还能__________________。 （4）写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式：___________________________。 步骤3：测定产品的纯度，装置如图3所示。 （5）启动图3装置中的反应，实验结束后测得收集到的气体体积为VmL(已折合成标准状况)。部分实验步骤如下：①上下移动Y，调节X和Y液面相平；②冷却至室温；③视线与量气管凹液面最低处相平时读数。正确实验步骤的先后顺序是_________(填编号)。 （6）已知与水反应生成和。该样品的纯度为_________%(用含m、V的代数式表示)。 （7）的晶胞如图4所示，设代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_________(用含a、的代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. 浓硫酸 ②. 吸收空气中的水蒸气、二氧化碳等，防止其进入装置E中 （3） ①. 恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 ②. 防止受热分解 （4） （5）②①③ （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜溶液的作用是除去硫化氢，硫化氢在写离子方程式时不能拆，故该反应的离子方程式为； 【小问2详解】 钠、氢化钠均能与水反应，钠能与氧气反应，故装置C的作用是除去氧气，装置D的作用是干燥氢气，其中可以盛放浓硫酸；装置F的作用是吸收空气中的水蒸气、二氧化碳等，防止其进入装置E中干扰反应； 【小问3详解】 该仪器的名称是恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗；减压条件下，的沸点降低，防止受热分解； 【小问4详解】 氯化铝与氢化钠反应生成四氢铝钠和氯化钠，氯化钠难溶于，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 先冷却至室温，再调平液面，最后读数，故正确顺序为②①③； 【小问6详解】 该反应的化学方程式为：，可知和氢气的化学计量数之比为1:4，，则该样品的纯度； 【小问7详解】 根据晶胞结构可知，1个晶胞中含有的阳离子数：，阴离子数：，的摩尔质量为54 g/mol，根据密度公式计算该晶体的密度：。 16. 钽(Ta)和铌(Nb)主要用于制造特殊材料。以某富钽矿(主要含、，含少量、)为原料制备钽、铌的流程如下： 已知：萃取钽的原理为。 回答下列问题： （1）基态Nb、Ta原子的价层电子排布式依次为、。钽、铌位于元素周期表的_________区，它们的最高化合价为_________。 （2）为了提高“碱浸”反应速率，宜采取的措施有_________(答一条)。“碱浸”中生成的阴离子有、和_________。 （3）从生产经济效益考虑，气体X宜选择_________(填化学式)，它的电子式为_________。 （4）“转化”步骤中，转化为的离子方程式为_________________________。 （5）“反萃取”中，加入水的作用是_________________。 （6）上述流程中，可以直接循环使用的物质是_________。 【答案】（1） ①. d ②. +5 （2） ①. 粉碎矿石、适当加热、适当增大NaOH溶液的浓度等 ②. 、 （3） ①. ②. （4） （5）降低浓度，使平衡向左移动 （6）萃取剂R或有机相 【解析】 【分析】碱浸将矿石中Nb2O5、Ta2O5、Al2O3、SiO2溶解，通入二氧化碳，将Al、Si元素分别转化成Al(OH)3、H2SiO3沉淀进入滤渣，得到含、的滤液，转化时将、转化为、，加入萃取剂R分离、，有机相加水反萃取，加氨水“沉Ta”反应得到Ta(OH)5； 【小问1详解】 铌、钽与钒位于同族，由其价层电子排布式可知，它们位于周期表的d区；它们的价层有5个电子，最高化合价为； 【小问2详解】 为了提高“碱浸”反应速率，宜采取的措施有粉碎矿石、适当加热、适当增大NaOH溶液的浓度等； 矿中杂质Al2​O3​与NaOH反应生成​，SiO2​与NaOH反应生成； 【小问3详解】 从生产经济效益考虑，比较经济的原料气是二氧化碳，促进铝、硅元素沉淀生成氢氧化铝、硅酸，故答案为； 其电子式为； 【小问4详解】 “转化”步骤中，加入硫酸溶液和55% HF溶液，将转化为，HF是弱酸，不能拆成离子形式，则离子方程式为； 【小问5详解】 根据勒夏特列原理，加水稀释，溶液的pH增大，平衡向左移动，促进钽脱离有机相； 【小问6详解】 有机相的主要成分是萃取剂R，可以循环使用，提高利用率。 17. 有机物G是合成某药物的中间体，一种合成G的路线如下： 已知：①烃A的相对分子质量为26。 ②有机物C的核磁共振氢谱如图所示。 回答下列问题： （1）A分子中σ键和π键数目之比为_________。 （2）C的结构简式为_________；D中含氧官能团的名称是_________。 （3）E中______(填“含”或“不含”)手性碳原子；F分子中共平面的原子数最多为_______。 （4）写出E和F生成G的化学方程式：_________________________。 （5）在E的同分异构体中，既能发生银镜反应又能发生水解反应且含有2种不同化学环境的氢原子的结构简式为_______________。 （6）桂皮中含有的肉桂醛()是一种食用香料，广泛用于糖果和调味品中。以H、J为原料合成肉桂醛的流程如下： ①H→Q反应的试剂和条件是_________；Q→T的反应类型是_________。 ②有机物J的结构简式为_________。 【答案】（1）3:2 （2） ①. ②. 羟基 （3） ①. 不含 ②. 14 （4） （5） （6） ①. 、光照 ②. 取代反应或水解反应 ③. 【解析】 【分析】烃A的相对分子质量为26，所以烃A为乙炔，B为乙炔钠，由D的结构和C的核磁共振氢谱可知，C分子中只有一种氢原子，则C为丙酮：，E经两步反应(先加成后消去)可得到G。 【小问1详解】 A分子为乙炔：H-CC-H，含3个键、2个键，σ键和π键数目之比为3:2； 【小问2详解】 C为丙酮，其结构简式为；D中含氧官能团的名称是羟基； 【小问3详解】 手性碳原子连接的4个各不相同的原子或基团，故E中不含手性碳原子；苯甲醛由苯环和醛基组成，由于单键可旋转，苯平面和醛基平面可共面，苯甲醛分子中14个原子可能共平面； 【小问4详解】 E中羰基邻位键与苯甲醛中醛基先发生加成反应，加成产物再发生消去反应可得G和小分子产物水，故该反应的化学方程式为； 【小问5详解】 的同分异构体既能发生银镜反应又能发生水解反应，则含甲酸酯基：-OOCH，且只有2种不同化学环境的氢原子，说明分子高度对称，结构简式为； 【小问6详解】 可利用的反应原理合成肉桂醛。H为甲苯，发生取代反应得到的Q为，Q发生水解反应得到的T为苯甲醇，苯甲醇催化氧化得到的L为苯甲醛，则J为乙醛，由此可知： ①甲苯与氯气在光照下发生取代反应生成Q；Q→T的反应类型为取代反应（或水解反应）； ②J为乙醛，结构简式为。 18. 甲酸(HCOOH)分解制氢，发生如下反应： 主反应： 副反应： 回答下列问题： （1）主反应属于_________(填“熵增”或“熵减”)反应。有利于提高平衡产率的是_______(填标号)。 A.高温高压　　　B.高温低压　　　C.低温高压　　　D.低温低压 （2） _________。 （3）在催化剂M作用下，主反应的能量变化如图所示(各物种均为气态)。 反应历程中，决速步骤为过渡态_________(填“1”或“2”)的基元反应。 （4）某温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol HCOOH气体，初始压强为100 kPa，发生上述主、副反应，经过10 min达到平衡状态，测得平衡体系中有0.5 mol HCOOH且。 ①0~10 min内用表示的平均反应速率_______。 ②副反应的平衡常数_________kPa(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （5）常温下，向溶液中滴加溶液V mL，溶液中含碳粒子的分布系数[如与pH的关系如图所示。 ①常温下，HCOOH的电离平衡常数_________。 ②下列叙述错误的是_________(填字母)。 A.时， B.时， C.时， D.时， 【答案】（1） ①. 熵增 ②. D （2）-41.2 （3）2 （4） ①. 4 ②. 2 （5） ①. ②. BD 【解析】 【小问1详解】 主反应是气体分子数增大的反应，即熵增反应；且主反应为放热反应，低温低压有利于提高的平衡产率，故本题选D； 【小问2详解】 根据盖斯定律，由主反应-副反应可得目标反应，即； 【小问3详解】 由图可知，能垒越大，反应越慢，慢反应是决速反应，故决速步骤为过渡态2的基元反应； 【小问4详解】 根据元素守恒计算，平衡体系中有、、0.1 mol CO、、，气体总物质的量为1.5 mol。在恒温恒容条件下，气体压强与物质的量成正比。设平衡时总压强为p，则有，。，同理，，，；； 【小问5详解】 ①根据甲酸的电离方程式及电离平衡常数表达式，结合Q点数据知，； ②A．在溶液中滴加溶液，混合液中永远存在此电荷守恒式，A正确； B．滴加5 mL时，混合溶液中、浓度相等，甲酸根的水解常数，即加上的电离程度大于甲酸根的水解程度，混合溶液呈酸性，B错误； C．当酸碱恰好完全反应时，溶质是，则，C正确； D．当酸碱恰好完全反应时，溶质的浓度近似为，根据电离常数表达式：，可得，故，D错误。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题后，用铅笔把答题卡对应题目的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。回答非选择题时，将写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年7月25日我国景德镇手工陶艺成功申遗，陶艺制作包含瓷土淘洗、草木灰制釉、高岭塑形、柴窑烧制、矿物彩绘等工序。下列说法错误的是 A. 瓷土淘洗去除砂石杂质主要为物理分离过程 B. 柴窑高温烧制瓷器仅发生物理形态改变，属于物理变化 C. 草木灰中的钾盐含离子键，属于无机成分 D. 彩绘用的铁红()是常见的无机矿物颜料 2. 下列图示中，实验操作或方法正确的是 A.制备少量 B.除去胶体中少量的 C.用浓硫酸干燥 D.收集NO气体 A. A B. B C. C D. D 3. 生产、生活离不开化学。下列方程式错误的是 A. 接触法制硫酸的“沸腾炉”中发生的主要反应(生成红棕色粉末和有刺激性气味的气体)： B. 工业制84消毒液： C. 工业采用电解法制备铝： D. 用白醋和KI淀粉试纸检验碘盐中的： 4. 一氯胺()是一种长效消毒剂，与水反应原理为。下列相关化学用语表述正确的是 A. HClO的电子式： B. 一氯胺的结构式： C. 基态N原子的价层电子轨道表示式： D. 的结构示意图： 5. 结构决定性质。下列对物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 热稳定性： 分子间存在氢键，分子间只存在范德华力，氢键强于范德华力 B 熔点：干冰 是共价晶体，干冰是分子晶体 C 的溶解性：苯>水 和苯都是非极性分子，水是极性分子 D 酸性： F的电负性大于Br，前者键的极性较强 A. A B. B C. C D. D 6. X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的核外电子只占1个轨道；常温下Y元素的简单气态氢化物水溶液呈碱性；基态Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍；Q与Z同主族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 与的空间结构相同 D. 是酸性氧化物 7. 四川大学华西医院孙旭平团队展示了一种可持续的纳米级氢氧化镁和氢气的共合成路线，其原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 可选择石墨作a极且与电源的负极连接 B. 相同时间内产生和R的体积一定相等 C. 合成过程中，阳离子向a极附近迁移 D. b极上的总反应式为 8. 乙烯是基础化工原料，一种由乙烯合成有机含氮衍生物的路线如下： 下列叙述错误的是 A. 分子中所有原子共平面 B. 1 mol 与足量溶液反应生成2 mol AgBr C. 中C原子采取、sp杂化 D. 1 mol 能与2 mol HCl反应 9. 下列根据实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加氨水，溶液由蓝色变为深蓝色 稳定性： B 测定NaX溶液、NaY溶液的pH，前者pH较大 酸性： C 向AgCl的白色浊液中滴加少量NaI溶液，产生黄色沉淀 溶解度： D 在苯、甲苯中分别滴加少量稀硫酸酸化的溶液，前者不褪色，后者褪色 甲苯中甲基活化了苯环 A. A B. B C. C D. D 10. 实验室用正丁醇、溴化钠和浓硫酸制备1-溴丁烷的简易装置如图所示(反应体系中会产生极易溶于水的HBr气体)(加热、夹持装置省略)。已知：温度过低，正丁醇与浓硫酸易生成副产物正丁醚等；温度过高，正丁醇易脱水生成1-丁烯。下列叙述错误的是 A. 冷凝管的进水口为a B. 干燥管c中盛放的试剂为无水 C. 加热烧瓶时应控制加热温度 D. 可采用蒸馏操作分离1-溴丁烷粗品 11. 常温下，一包红色粉末M由和组成，且，M有如图所示的转化关系。 已知：。下列叙述正确的是 A. 溶液A可能为稀硝酸 B. 溶液E不能溶解固体B或固体G C. 向溶液C中通入气体F可产生沉淀 D. 根据图示分析， 12. 近日，科学家以二氯甲烷作为酰胺合成的偶联试剂，反应历程如图所示(、均代表烃基；部分产物省略)。 下列叙述错误的是 A. 由制备乙的原子利用率为100% B. 过程a和过程d都断裂了极性键 C. 若甲胺()参与反应，则会生成 D. 若以苯甲酸(PhCOOH)和苄胺()为原料，a→b→c的总反应的化学方程式为 13. 在容积均为1 L的甲、乙密闭容器中分别充入1 mol 1，3-丁二烯和1 mol乙烯，分别在恒温恒容、绝热恒容条件下发生反应： ，测得压强与时间的关系如图所示。 下列推断错误的是 A. 反应热： B. 正反应速率： C. 气体总物质的量： D. 平衡常数： 14. 常温下，向溶液中缓慢滴加溶液，溶液中pCu、pH与V(溶液)的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. m、n点所在曲线代表pCu与(溶液)的关系 B. 时，溶液中 C. 常温下 D. b、c、d点溶液中，水的电离程度最大的是b 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 四氢铝钠()是一种有机合成常用的还原剂，也是供氢剂，受热易分解。某实验小组设计实验制备四氢铝钠。 步骤1：制备NaH，装置如图1所示。已知：粗锌(含少量ZnS等杂质)与稀硫酸反应制备粗氢(含、、)，装置B中盛有溶液，装置C中盛有碱性焦性没食子酸溶液(可吸收氧气)。NaH遇水蒸气剧烈反应产生氢气。 （1）装置B中发生反应的离子方程式为__________________。 （2）装置D中盛放的试剂是_________(填名称)；装置F的作用是__________________。 步骤2：制备。在保护下，以THF(四氢呋喃)作溶剂，NaH和反应制备，装置如图2所示。反应完成后，经过滤、减压蒸馏得到产品。已知：溶于THF，NaCl不溶于THF。 （3）仪器a的名称是_________。减压蒸馏的目的除了分离THF外还能__________________。 （4）写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式：___________________________。 步骤3：测定产品的纯度，装置如图3所示。 （5）启动图3装置中的反应，实验结束后测得收集到的气体体积为VmL(已折合成标准状况)。部分实验步骤如下：①上下移动Y，调节X和Y液面相平；②冷却至室温；③视线与量气管凹液面最低处相平时读数。正确实验步骤的先后顺序是_________(填编号)。 （6）已知与水反应生成和。该样品的纯度为_________%(用含m、V的代数式表示)。 （7）的晶胞如图4所示，设代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_________(用含a、的代数式表示)。 16. 钽(Ta)和铌(Nb)主要用于制造特殊材料。以某富钽矿(主要含、，含少量、)为原料制备钽、铌的流程如下： 已知：萃取钽的原理为。 回答下列问题： （1）基态Nb、Ta原子的价层电子排布式依次为、。钽、铌位于元素周期表的_________区，它们的最高化合价为_________。 （2）为了提高“碱浸”反应速率，宜采取的措施有_________(答一条)。“碱浸”中生成的阴离子有、和_________。 （3）从生产经济效益考虑，气体X宜选择_________(填化学式)，它的电子式为_________。 （4）“转化”步骤中，转化为的离子方程式为_________________________。 （5）“反萃取”中，加入水的作用是_________________。 （6）上述流程中，可以直接循环使用的物质是_________。 17. 有机物G是合成某药物的中间体，一种合成G的路线如下： 已知：①烃A的相对分子质量为26。 ②有机物C的核磁共振氢谱如图所示。 回答下列问题： （1）A分子中σ键和π键数目之比为_________。 （2）C的结构简式为_________；D中含氧官能团的名称是_________。 （3）E中______(填“含”或“不含”)手性碳原子；F分子中共平面的原子数最多为_______。 （4）写出E和F生成G的化学方程式：_________________________。 （5）在E的同分异构体中，既能发生银镜反应又能发生水解反应且含有2种不同化学环境的氢原子的结构简式为_______________。 （6）桂皮中含有的肉桂醛()是一种食用香料，广泛用于糖果和调味品中。以H、J为原料合成肉桂醛的流程如下： ①H→Q反应的试剂和条件是_________；Q→T的反应类型是_________。 ②有机物J的结构简式为_________。 18. 甲酸(HCOOH)分解制氢，发生如下反应： 主反应： 副反应： 回答下列问题： （1）主反应属于_________(填“熵增”或“熵减”)反应。有利于提高平衡产率的是_______(填标号)。 A.高温高压　　　B.高温低压　　　C.低温高压　　　D.低温低压 （2） _________。 （3）在催化剂M作用下，主反应的能量变化如图所示(各物种均为气态)。 反应历程中，决速步骤为过渡态_________(填“1”或“2”)的基元反应。 （4）某温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol HCOOH气体，初始压强为100 kPa，发生上述主、副反应，经过10 min达到平衡状态，测得平衡体系中有0.5 mol HCOOH且。 ①0~10 min内用表示的平均反应速率_______。 ②副反应的平衡常数_________kPa(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （5）常温下，向溶液中滴加溶液V mL，溶液中含碳粒子的分布系数[如与pH的关系如图所示。 ①常温下，HCOOH的电离平衡常数_________。 ②下列叙述错误的是_________(填字母)。 A.时， B.时， C.时， D.时， 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $