福建省泉州科技中学2025-2026学年高二上学期第一次限时训练 化学试题

**基本信息** 以载人航天、燃料电池等科技情境为载体，覆盖化学反应与能量、电化学、反应速率核心模块，通过基础判断与实验探究结合，考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|燃烧热比较、原电池原理、反应机理分析|结合航天技术（题1）、工业烟气处理（题10）设计情境，考查键能计算（题13）等科学思维| |非选择题|4题/58分|热化学方程式书写、实验探究速率影响因素|以硫氮化合物处理（题15）、锂水电池（题16）为背景，设计多步反应能量分析（题17）和变量控制实验（题18），体现科学探究与实践|

报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 可形 回孩▣ 泉州科技中学2025-2026学年上阶段测试 高二化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 准考证号 注意事项 [o] [0] [0] [o] [0] [o] [o] [o] 1. 答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [11 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 [2] 「21 [2] [2] [2] [2] [21 3 主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [ 4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效 [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] 4 保持答卷清洁、完整。 [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [ [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] 正确填涂 缺考标记 口 [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 单选题 1[A][B][C][D] 6[A][B][c][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][c][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][c][D] 填空题 15. (1) (2) (3) (4) 填空题 ■ ■ 16.(1) (2) (3)① ② ③ 填空题 17.(1)① ② ③ ④ (2)① ② 解答题 18.(1) (2) (3) (4)① ② ■ 泉州科技中学2025-2026学年上阶段检测试卷 高二化学 可能用到的原子量：H-1 Li-7 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 一、单选题（每小题仅有一个正确答案，每小题3分，共42分） 1．我国载人航天技术世界瞩目。下列说法正确的是 A．空间站使用的太阳能电池将化学能转变为电能 B．飞船外层使用隔热瓦，目的是防止热量散失 C．空间站中携带的供氧剂过氧化钠属于碱性氧化物 D．飞船所用燃料的燃烧是放热反应 2．一些烷烃的燃烧热如下表所示： 化合物 燃烧热ΔH/(kJ·mol-1) 化合物 燃烧热ΔH/(kJ·mol-1) 甲烷 -891.0 正丁烷 -2878.0 乙烷 -1560.8 异丁烷 -2869.6 丙烷 -2221.5 异戊烷 -3531.3 下列说法正确的是 A．正戊烷的燃烧热ΔH大约是-3540kJ·mol-1 B．热稳定性：正丁烷>异丁烷 C．乙烷完全燃烧的热化学方程式：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH=-1560.8kJ·mol-1 D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，完全燃烧放出的热量越多 3．乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是 A． 反应过程中H+的作用是降低活化能 B．三步反应中第②步为决速步 C．乙烯水合制乙醇的反应为放热反应 D．适当升高温度目的是为了提高分子的能量 4．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，不正确的是 A．图Ⅰ所示电池中，Zn粉是负极反应物 B．图Ⅱ所示装置工作过程中，盐桥(内含KCl)中的离子向溶液迁移 C．图Ⅲ所示电池放电过程中，每转移，负极质量减少207g D．图Ⅳ所示电池中，是氧化剂 5．碱金属单质M和Cl2反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A．CsCl是共价化合物 B．   C．若M分别为Na和K，则：Na＜K D． 6．下列表述正确的是 A．，则 B．足量稀醋酸与溶液反应： C．已知，完全燃烧生成液态水所放出的热量为，则水分解的热化学方程式为： D．已知，则可知的燃烧热 7．下列有关如图所示装置的叙述正确的是(该装置工作时) A．稀硫酸的电离方程式为 B．往锌电极迁移，且铜电极上无气泡产生 C．铜电极上的电极反应式为 D．一段时间后，电解质溶液的质量较反应前有所增加 8．下列关于原电池的说法正确的是 A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生成铜绿与电化学原理有关 B．铅酸蓄电池放电时，溶液减小 C．燃料电池可将化学能完全转化为电能 D．锂离子电池和碱性锌锰电池都是二次电池 9．甲醇燃料电池工作原理如下图，下列有关叙述正确的是 A．a导出的气体是 B．电池工作时，电子由甲电极经外电路流向乙电极 C．乙电极的反应式为 D．当外电路通过电子时，理论上消耗甲醇1.6g 10．硫酸厂烟气中可用碱吸—电解法进行处理。先用NaOH溶液吸收，再将生成的溶液进行电解，其原理如下图所示，下列说法错误的是 A．电极a与电源的正极相连 B．电极b上发生的电极反应式为 C．半透膜Ⅰ为阳离子交换膜，半透膜Ⅱ为阴离子交换膜 D．标准状况下，若收集到22.4 L的气体G，则有1 mol  M离子移向左室 11．在反应中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 12．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C．升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D．只要增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 13．以为原料合成的相关反应为：①  ；②  。部分键能数据如下表所示，则共价键的键能是 共价键 键能/ 803 414 326 464 A． B． C． D． 14．某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。下列说法错误的是 A．正极反应的催化剂是ⅰ B．图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能最高 C．相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数不同 D．若用此电池给铅酸蓄电池充电，理论上电极Ⅱ上每消耗1g气体，铅酸蓄电池阳极减重48g 二、填空题 15．(12分)研究处理氮、硫的化合物对环境保护有着重要的意义，回答下列问题。 (1)对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，每生成，该反应 （填“放出”或“吸收”）的热量为 kJ。 (2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图： 反应Ⅰ：   反应Ⅲ：   则反应Ⅱ的热化学方程式为 。 (3)机动车发动机工作时会引发与的反应，该反应是吸热反应，则与的总能量比2molNO的总能量 （填“高”或“低”），NO与继续反应，可生成 色气体。 (4)是一种温室气体，其存储能量的能力是的上万倍，在大气中的寿命可长达740年。下表所示是断裂1mol某化学键所需要的能量数据： 化学键 F-F N-F 能量 946 154.8 283 根据上述数据分析最稳定的物质是 （填“”“”或“”），写出和生成的热化学方程式： 。 16． （13分）化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。 (1)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图甲所示)，锌锰干电池的负极材料是 ，负极发生的电极反应为 。若反应消耗16.25g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为 mol。 (2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池的电池总反应式可以表示为，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是___________。 A.镍单质做正极 B.正极质量减小 C.负极电极方程式为：Cd-2e-=Cd2+ D.充电时镉电极接负极 (3)近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池，工作原理如图乙所示。 ①该装置不仅可以提供清洁的氢气，还可以提供 。 ②碳电极发生的电极反应是 。 ③标准状况下产生22.4L的氢气时，负极消耗锂的质量为 g。 17．（13分）化学能与热能的转化是化学研究的热点。 (1)研究表明，通过催化制取甲醛时，发生三步反应，其反应中物质的相对能量如下图所示(图中各物质均为气态)。 ①X的分子式为 ；反应2属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②决定总反应的化学反应速率是反应 (填“1”、“2”或“3”)。 ③总反应的活化能是 ；总反应的 。 ④写出反应3的热化学方程式： 。 (2)已知：反应I ； 反应II 。 ①若断裂、需要吸收的能量分别为、，断裂与需要吸收的能量的差值为 。 ②工业合成氨的热化学方程式为 。 三、解答题 18．（14分）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应进行了一系列探究外界条件的改变对化学反应速率的影响实验，相关实验如下： 实验编号 实验温度 试管中所加试剂及其用量 溶液颜色褪至无色所需时间 溶液 溶液 稀硫酸 1 25 3.0 3.0 2.0 2.0 6.4 2 25 4.0 2.0 2.0 2.0 5.0 3 25 5.0 1.0 2.0 4 25 1.5 4.5 2.0 2.0 5 50 5.0 2.0 2.0 (1)实验中发生的化学反应的离子方程式为 。 (2)通过实验1、2、4，可探究 (填外部因素)对化学反应速率的影响。通过实验3、5，可探究温度对化学反应速率的影响，则 。 (3))0~5min内，实验2中高锰酸钾的平均反应速率为 ，进行实验4时发现溶液几乎没有褪色，原因可能是 。 (4)甲同学在实验1、2、3中观察到溶液褪色速率开始时较慢，反应一段时间后逐渐加快。查阅资料获悉： ⅰ.与酸性溶液反应的一种机理如图所示： ⅱ.在溶液中呈紫红色，能发生反应通常呈青绿色；呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。 ①仅由图示机理分析，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为 。 ②乙同学将实验1中溶液调至1时再次做实验，发现溶液紫色并未直接褪去，而是先变为青色溶液，一段时间后青色溶液逐渐褪至无色，乙同学结合上述信息，推测紫色溶液变为青色溶液时，青色溶液中可能含有。指导老师否定了该猜想，理由是 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年9月23日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B C D A D A B C 题号 11 12 13 14 答案 B C C D 15．(1)放出 540 (2) (3) 低 红棕 (4)     16．(1) 锌 Zn-2e-=Zn2+ 0.5 (2)D (3) 电能 14g 17．(1) CO 吸热 2 968 +525 (2) 41 18．(1) (2) 反应物浓度 2.0 (3) 0.008mol·L-1·min-1 草酸的量少，高锰酸钾有较多剩余 (4) 反应产生了，它对与的反应具有催化作用 酸性条件下不稳定，易分解生成和黑色的沉淀，而实验过程中未观察到溶液中产生黑色沉淀 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $