福建省龙岩第一中学2025-2026学年高二上学期第一次周考 化学试题

**基本信息** 以古诗词、空间站能量转化等真实情境为载体，融合热化学、原电池等核心知识，考查化学观念与科学思维，适配高二周测学情。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|放热反应判断、热化学方程式、原电池原理等|第1题借古诗词考反应热，渗透文化传承；第5题结合空间站能量转化，体现科技前沿| |填空题|3题/58分|原电池设计、中和热测定、键能计算等|16题中和热测定实验，强化科学探究与实践；17题键能与热化学方程式结合，培养证据推理能力|

高二上学期第一次周考化学试题 考试时间：50分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 1、 单项选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分） 1．中华五千年的文化瑰宝沉淀也渗透着科学精神。下列古诗词加点处不涉及放热反应的是 A．水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香(唐·高骈《山亭夏日》) B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏(宋·王安石《元日》) C．山中何事？松花酿酒，春水煎茶。(元·张可久《人月圆·山中书事》) D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲(明·于谦《石灰吟》) 2．下列有关热化学方程式书写与对应表述正确的是 A．已知在一定条件下，与充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式： B．时，的燃烧热为，则相同条件下水分解的热化学方程式：    C．时，热化学方程式 ，则说明的燃烧热 D．已知硫粉与铁粉混合加热生成 时放出热量，则相关的热化学方程式为 3．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法不正确的是 A．根据各微粒的状态，可判断 B．固体溶解是吸热过程 C．根据盖斯定律可知： D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 4．反应  ΔH>0经过以下两步基元反应完成： i．2HI(g)→H2(g)+2I.(g)   ii．   下列说法不正确的是 A． B．因为i中断裂化学键吸收能量，所以 C．因为ii中形成化学键释放能量，所以 D．断裂2molHI(g)中的化学键吸收的能量大于断裂1molH2(g)和1molI2(g)中的化学键吸收的总能量 5．化学实现能量转化，造福人类。空间站以水为介质将不同形式的能量相互转化，原理如图所示，装置电解水，装置为燃料电池，不正确的是 A．太阳能电池实现了光能到电能的转化 B．该过程中，水可以循环使用 C．工作时，每转移电子，消耗氢气 D．工作时，氢气作为电池的负极反应物，发生氧化反应 6．下列有关电池电极的活泼性说法正确的是 A．将、两种金属浸入硫酸铜溶液中组成原电池，质量减轻，则活泼性：A>Cu>B B．常温下，将、两种金属浸入浓硝酸溶液中组成原电池，始终为负极 C．将、两种金属浸入稀溶液中组成原电池，极上有大量气体产生，则活泼性： D．原电池的两个电极一定是活泼性不同的金属或非金属 7．“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列描述不正确的是 A．历程Ⅰ是放热反应、历程Ⅲ是吸热反应 B．1mol SiHCl3(l)汽化时需要吸收28 kJ的热量   C．历程Ⅲ的热化学方程式是：   D．实际工业生产中，因为始态和终态相同，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗 8．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是 A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2 B．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1； S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 C．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) △H1； H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2 D．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ； C(石墨，s)+  ； C(金刚石，s)+   9．下列图示与对应的叙述相符的是 A．由于Mg比Al活泼，所以Mg为负极 B．图所示干电池中移向石墨电极 C．图是一种绿色环保、能量利用率达到100%的化学电源 D．图为可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO4固体产生的变化 10．已知：含有的稀溶液与盐酸反应，放出的热量；与反应生成的。则下列说法正确的是 A．强酸、强碱在稀溶液中反应生成时的反应热 B．酸、碱在稀溶液中反应生成时均放出的热量 C．含稀溶液与含的硫酸溶液反应一定放出的热量 D．在水溶液中电离的 11．固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：①   ②  ，下列判断正确的是 A．①中的为固态，②中的为气态 B．②的反应物总能量比①的反应物总能量高 C．反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D．1mol固态碘升华时将吸收35.96kJ的热量 12．已知煤炭的燃烧热为，氢气的燃烧热为，一氧化碳的燃烧热为，某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧得更旺，因此该同学得出结论：煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭在燃烧时放出更多的热量。下列有关说法不正确的是 A．表示氢气燃烧热的热化学方程式为   B．表示CO燃烧的热化学方程式为   C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳转化成了可燃性气体 D．因故该同学的结论是对的 13．NO参与O3分解的反应机理与总反应如下： 第一步：O3(g)＋NO(g)=O2(g)＋NO2(g)  ΔH1 第二步：NO2(g)=NO(g)＋O(g)  ΔH2 第三步：O(g)＋O3(g)=2O2(g)  ΔH3 总反应：2O3(g)=3O2(g)  ΔH4 反应过程中能量与反应历程的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是 A．NO在O3分解反应中的作用是催化剂 B．ΔH1>0，ΔH2>0 C．ΔH2=ΔH3-ΔH1 D．ΔH3=ΔH4-ΔH2-ΔH1 14．和的能量关系如图所示（、Mg）： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。不正确的是 A． B． C．对于和， D． 2、 填空题（本题共3个大题，共58分） 15．人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中信息，回答下列问题： (1)直接提供电能的一般是放热反应，下列能设计成原电池的是___________。(填字母，下同) A．与反应 B．氢氧化钠与稀盐酸反应 C．灼热的炭与反应 D．与燃烧反应 (2)将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： ①下列说法正确的是___________。 A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置     B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少  D．甲、乙两烧杯中浓度不变 ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________乙。(填“>”“<”或“=”) ③请写出甲中构成原电池的正极电极反应式___________；电池工作时，溶液中向_______(填“铁”或“铜”)移动；电池工作一段时间后，甲中溶液质量增重时，理论上通过导线的电子数目为________。 (3)溶液可用于腐蚀电路板，其反应原理为，若将其设计为原电池，则所用负极材料为___________(填化学式)；正极的电极反应式为___________。 (4)一组同学动手组装了如下图所示的电池。为了向其他同学介绍这款电池，需要对其原理作分析，下列说法正确的是___________。 A．铁环作负极，发生反应： B．电池工作时，电子从铁环经LED灯流向铜线 C．电池工作时，铁环变细，铜线变粗 D．电池工作一段时间后，柠檬的酸性变强 项目 第一组 第二组 第三组 酸的温度()/℃ 24.0 24.0 24.0 碱的温度()/℃ 24.0 24.2 24.0 反应体系的最高温度()/℃ 27.3 24.5 27.1 16.实验室用盐酸、溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据。 (1) 在右图画出盐酸和氢氧化钠溶液反应的反应过程-能量变化示意图。 (该反应的中和热为57.3kJ/mol) (2) 从实验装置上看，图中尚缺少某仪器，该仪器的作用是___________________。 该装置还有不妥之处，应如何改进？_____________________________。 (3)该实验中NaOH溶液需要稍过量的主要原因是_____________________________。 (4)设实验所用溶液的密度均为，溶液的比热容。计算该反应的焓变_____。(保留1位小数，忽略溶液体积的变化以及金属吸收的热量) (5)若某同学测得中和热实验所测得放出的热量偏大，产生偏差的原因可能是__________。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取盐酸溶液的体积时仰视读数 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的量热计中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀盐酸的温度 (6)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1 L1 mol·L-1的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为∆H1、∆H2、∆H3，则∆H1、∆H2、∆H3由小到大的顺序为__________________。 17．能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，下图为M、N的键线式及转化过程，有机物M、N互为________(填“同分异构体”或“同素异形体”)，两者中较稳定的是_____(填“M”或“N”)。 化学键 436 946 391 (2)已知合成氨有关化学键的键能如表： 则合成1 mol氨气所释放的能量为_____________。 (3)500℃时，1 mol 和一定量在某密闭容器中反应生成气态水和气态二甲醚()，达到平衡时的转化率为60%，此过程中放出0.3Q kJ的热量。此反应的热化学方程式为___ 。 (4)是常用的储氢材料。体系放氢的相对能量示意图如下，则  ___。 (5)已知：         计算C(石墨，s)与反应生成的为________(用含a、b、c的式子表示)。 (6) 已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1，P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1；破坏PCl5中1molP-Cl键所需能量为c kJ，破坏PCl3中1 molP-Cl键所需能量为1.2c kJ，则破坏Cl2中1molCl-Cl键所需的能量为________。 (7)比较下列两个热化学方程式，________(填“＞”“＜”或“=”)。   ；    燃料 CO (辛烷，l) 燃烧热 (8)燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为。已知某些燃料的燃烧热如下表所示： ①写出表示CO燃烧热的热化学方程式：____________________________________。 ②的热值约为______________(保留一位小数)。 ③根据燃料的热值及所学知识简要说明选择______燃料作为能源最理想，理由是：________________________。（写两点） ④如图能量转化关系可知：  __。 高二上学期第一次周考化学试题 1-5：ADABC 6-10：CDBDD 11-14：DDCD 15．（18分）(1)D (2) BD > 铁 (3) Cu (4) B 16.（14分） (1) (要求：标出反应物、生成物的量、状态和∆H) （2）环形玻璃搅拌棒的作用是使两种溶液在反应时搅拌均匀，反应充分。 ①小烧杯上沿紧贴硬纸板 ②碎泡沫塑料填充满大烧杯 (3）确保盐酸能被完全中和 (4)-53.5 (5)B． (6)∆H2＜∆H1＜∆H3 17.（26分）(1) 同分异构体 M (2) 46kJ （3） (4)-93 (5) (6)kJ (7)＜ (8) CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ∆H=-283.0kJ/mol 热值高（必答点）、无污染、可再生、原料丰富等 2 学科网（北京）股份有限公司 $