精品解析：福建省漳州艺术实验学校2025-2026学年高二上学期12月第三次月考化学试题

2026届漳州艺术实验学校高二(上)第三次月考 高二年级化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 班级：____________姓名：____________座号：____________ 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2．请将答案正确填写在答题卡上(选择题用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签字笔填写) 试卷说明： 1. 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 2. 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Cl-35.5 S-32 Cu-64 B-11 一、单项选择题：共10题，每题4分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列说法不正确的是 A. 、时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等 B. 、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： C. C(石墨,s)(金刚石,s) ；结论：石墨比金刚石稳定 D. ；结论：的燃烧热为 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，与物质的量无关，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等，A正确； B．由于反应为可逆反应，则1 mol N2和3 mol H2完全反应放出的热量多于38.6 kJ，B错误； C．ΔH=+1.5 kJ·mol-1表明石墨→金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，C正确； D．N2H4燃烧生成N2和液态H2O，ΔH=-622 kJ·mol-1符合燃烧热定义，燃烧热取绝对值为622 kJ·mol-1，结论正确，D正确； 故答案选B。 2. 下列有关实验装置不能达到实验目的的是 A. 用图一装置探究温度对化学平衡的影响 B. 用图二装置探究催化剂对化学反应速率的影响 C. 用图三装置测定中和反应的反应热 D. 用图四装置测定一定条件下与稀硫酸反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A． ，NO2为红棕色，N2O4为无色，温度升高，平衡逆移，气体颜色加深，温度降低，平衡正移，气体颜色变浅，可通过观察不同温度下混合气体的颜色来判断平衡移动方向，故能用图一装置探究温度对化学平衡的影响，A不符合题意； B．Fe3+对过氧化氢的分解反应有催化作用，图二装置中FeCl3和水形成对照试验，变量唯一，通过观察气泡生成速率即可探究催化剂对化学反应速率的影响，B不符合题意； C．测定中和反应的反应热时，为确保体系混合均匀，减少热量损失，从而减小实验误差，应使用环形玻璃搅拌棒，图三装置中普通玻璃棒无法达到实验目的，C符合题意； D．通过测定一定时间内生成氢气的体积，来测定一定条件下Zn与稀硫酸的反应速率，图四装置能达到实验目的，D不符合题意； 故答案选C。 3. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，催化该过程反应历程及能量变化如图(X为丙烷，Y为丙烯)，下列说法正确的是 A. 反应前后质量不变，未参与反应 B. 反应 C. 以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第一步为决速步骤 D. 1mol丙烷的总键能小于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和 【答案】B 【解析】 【详解】A．作催化剂，由图可知，参与第一步变化，故A项错误； B．反应=生成物总能量-反应物总能量，故B项正确； C．由图可知，以上反应历程中有4个过渡态，说明以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应的活化能最大，该步反应速率最慢，为决速步骤，故C项错误； D．该反应为吸热反应，=反应物总键能-生成物总键能，所以1mol丙烷的总键能大于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和，故D项错误； 故本题选B。 4. 以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应： ① ② 各过程的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程a的反应为： B. 过程b中Fe2+和Fe3+均可做反应的催化剂 C. 过程b中，①反应速率比②快 D. 过程b使用了催化剂，通过减小反应热来提升反应速率 【答案】AB 【解析】 【详解】A．反应a和反应b总反应相同，根据①+②得总反应，所以过程a的反应为：，A正确； B．Fe2+在第一个反应中作反应物、第二个反应中作生成物，故Fe2+可做反应的催化剂；虽然按照图示反应①②有先后，但实际反应①②中参与反应的总反应物质并不交叉，②中的反应物除了中间产物Fe3+外其他都存在于原本的反应体系中，故若直接加入三价铁，会先发生反应②，然后反应②生成的亚铁离子再去发生反应①，也可以达到催化效果，故Fe3+也可以做反应催化剂，B正确； 而Fe3+在第一个反应中作生成物，第二个反应中作反应物，即先生成后参与反应的物质是中间产物，B错误； C．由图可知，①反应的活化能大于②，活化能越大，反应速率越慢，所以①反应速率比②慢，C错误； D．过程b使用了催化剂，降低反应的活化能，来提升反应速率，但不能改变反应热，D错误； 故答案为：AB。 5. 历史上曾用“地康法”制氯气，其反应原理为 。关于该反应，下列图像可能描述正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应为放热的、气体分子数减小的可逆反应，增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，HCl的平衡转化率增大，A正确； B．温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，由于该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，HCl的平衡转化率减小，B错误； C．温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，C错误； D．压强越大，反应速率越快，达到平衡时间越短，D错误； 故答案选A。 6. 下列根据实验操作和现象得出结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中通入少量气体 有白色沉淀生成 酸性： B 向的溶液中，加入硫酸溶液 溶液颜色变浅 水解平衡逆向移动 C 已知溶液中存在下列平衡：(蓝)(黄)，取一定浓度的溶液，升高温度 溶液由蓝色变为黄绿色 该反应 D 取溶液与溶液充分反应，再滴入少量溶液 溶液变红 化学反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中通入少量生成白色沉淀，是由于被氧化为，生成沉淀，则不能比较H2SO3和HClO的酸性强弱，A错误； B．向溶液中加入硫酸，溶液颜色变浅，虽然浓度增加会抑制水解，但加入硫酸稀释了溶液，浓度降低也可能是颜色变浅的原因，无法确定水解平衡是否逆向移动，B错误； C．升高温度使溶液由蓝变黄绿色，说明平衡向生成方向移动，根据勒夏特列原理，升温有利于吸热反应，故正反应为吸热反应，ΔH>0，C错误； D．过量的与反应后滴加显红色，说明未完全反应，证明该反应为可逆反应，D正确； 故答案选D。 7. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：。开始加入6molH2(g)、5molN2(g)、1molNH3(g)，在2min末测得NH3(g)的物质的量为2mol。下列有关说法正确的是 A. 2min末反应达到平衡状态 B. 2min末H2(g)的浓度为4.5mol/L C. 用N2(g)浓度变化表示的反应速率为0.125mol/(L·min) D. 若将容器体积增大到4L，化学反应速率将增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．题目未说明各物质浓度是否不再变化，无法确定是否达到平衡，A错误； B．2min末NH3(g)的物质的量增加了1mol，则H2的物质的量减少1.5mol，浓度为，B错误； C．2min末NH3(g)的物质的量增加了1mol，则N2的物质的量减少0.5mol，反应速率为，C正确； D．容器体积增大导致物质浓度降低，反应速率减小，D错误； 故选C。 8. 量取2.72 mL 18.40 mol·L−1浓硫酸，配制100 mL 0.5000mol·L−1H2SO4溶液，并用于测定NaOH溶液的物质的量浓度(约为0.5 mol·L−1)。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．量取硫酸 B．稀释硫酸 C．转移溶液 D．测定浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸的体积为2.72 mL，精确到小数后两位，只能用滴定管量取，不能用量筒（精确度不够，只达到0.1），A错误； B．稀释浓硫酸要在烧杯中进行，不能在量筒中直接稀释，B错误； C．转移溶液要用玻璃棒引流，C错误； D．用酸式滴定管盛装稀硫酸来滴定锥形瓶中NaOH溶液，D正确； 故答案为：D。 9. 常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A. 无色透明的水溶液中： B. 常温下pH=1的溶液中：、CH3COO-、Na+、 C. 水电离出的C(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液： D. 的溶液：K+ 、、Na+、 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液无色透明，但在水溶液中呈蓝色，不符合条件，A错误； B．pH=1为强酸性环境，会与结合生成弱电解质，无法大量共存，B错误； C．水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液可能为强酸性或强碱性：酸性条件：、可存在。碱性条件（pH=13）：、会与生成沉淀，无法共存。因题目要求“一定”大量共存，而两种条件无法同时满足，C错误； D．，计算得pH=13（强碱性）。此时K+ 、、Na+、均不与OH⁻反应，且在碱性环境中水解被抑制，可大量共存，D正确； 故选D。 10. 肼可用作锅炉和反应釜的脱氧清洗处理剂，其中一种反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中是还原产物 B. 反应②属于氧化还原反应 C. 反应③中是氧化剂 D. 反应④中理论上生成转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，反应①是N2H4与CuO反应生成N2和Cu2O，N2H4中N的化合价为-2，N2中N的化合价为0，N的化合价升高，说明N2H4被氧化，N2是氧化产物，而不是还原产物，A错误； B．反应②是Cu2O与NH3·H2O反应生成[Cu(NH3)2]+，Cu的化合价从+1（在Cu2O中）变为+1（在[Cu(NH3)2]+中），没有变化；O和H的化合价也未变,因此，该反应不属于氧化还原反应，B错误； C．反应③是[Cu(NH3)2]+与O2反应生成[Cu(NH3)4]2+，Cu的化合价从+1升为+2，被氧化；O2中O的化合价从0降为-2（在OH⁻中），被还原，因此，O2是氧化剂，C正确； D．反应④中，N元素化合价由-3价（来自NH3）升高至-2价（在 N2H4中），Cl元素化合价由+1价（在 ClO- 中）降低至-1价（在 Cl- 中），根据电子得失守恒，生成 1 mol N2H4 转移2 mol 电子，即2NA个电子，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 (非选择题 共60分) 二．填空题，共 4 题。 11. 填空 （1）25℃时，浓度为的6种溶液：①；②；③；④；⑤；⑥。溶液由小到大的顺序为_________(填编号)。 （2）某温度时，醋酸的电离常数，则该温度下醋酸溶液中氢离子浓度 _________(水的电离忽略不计)。 （3）已知25℃时，物质的量浓度为0.1的MOH溶液中， (1)MOH的电离方程式为__________________，MOH的___________。 （4）常温下，某溶液中由水电离出的 c(H+)=10-12mol·L-1，则该溶液的 pH 为________；某温度下，纯水中 c(H+)=5.0×10-7mol/L，若温度不变，0.005mol·L-1的 H2SO4溶液中，由水电离出的 c(H+)=________。 （5）25℃时，醋酸的电离常数，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的，则的电离常数_______。 【答案】（1）①②⑥⑤④③ （2） （3） ①. ②. 1.0×10-5 （4） ①. 2或12 ②. 2.5×10-11 （5） 【解析】 【小问1详解】 25℃时，酸性溶液pH<7，中性溶液pH=7，碱性溶液pH>7。 ①HCl是一元强酸，在水溶液中完全电离，0.1mol/L的HCl溶液中； ②是弱酸，在水溶液中部分电离，同浓度下小于，酸性弱于同浓度的HCl溶液； ③是二元强碱，在水溶液中完全电离，0.1mol/L的溶液中； ④是强碱弱酸盐，会发生水解，显碱性，0.1 mol/L该溶液发生水解反应产生的浓度远小于0.1 mol/L，碱性弱于同浓度的溶液； ⑤KCl是强酸强碱盐，不发生水解，溶液显中性，pH=7； ⑥是强酸弱碱盐，会发生水解，显酸性，但水解程度较弱，0.1 mol/L该溶液发生水解反应产生的浓度远小于0.1 mol/L，酸性弱于和溶液； 整体排序为①<②<⑥<⑤<④<③。 【小问2详解】 某温度时，醋酸的电离常数，根据醋酸的电离方程式：可知，该温度下0.01 mol/L的醋酸溶液的，忽略水的电离，则认为电离出来的，故。 【小问3详解】 弱碱MOH的电离方程式为； 电离平衡常数。 【小问4详解】 常温下水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液可能是强酸溶液，，pH=2，也可能是强碱溶液，，pH=12； 某温度下纯水中，该温度下；0.005mol/L 溶液中，溶液中水电离出的。 【小问5详解】 等体积等浓度的醋酸和氨水混合后恰好完全反应生成，溶液pH=7，说明醋酸根离子和铵根离子的水解程度相等，对应一元弱酸醋酸和一元弱碱的电离常数相等，因此。 12. 用和合成氨是工业上制取的经典方法。反应原理为：(正反应为放热反应)。 （1）上述反应中，反应物的总能量___________生成物的总能量。 A．大于 B．小于 C．等于 （2）若升高温度，的分解速率会___________。 A．增大 B．减小 C．无法判断 （3）能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是___________。(双选) A. 保持不变 B. C. 物质的总质量不变 D. （4）在一定温度下，向的恒容密闭容器中充入和，反应至时，测得容器中有，则内的平均反应速率___________。 我国科研团队用固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下合成氨，其反应原理如下图所示。 （5）反应中每转移电子，生成的质量为___________。 （6）分析说明该合成氨方法的2项优势___________。 【答案】（1）A （2）A （3）AB （4） （5）34 （6）反应节约能源，不产生有毒有害物质环保 【解析】 【小问1详解】 因为正反应为放热反应，放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，故选A； 【小问2详解】 升高温度，分子运动加快，有效碰撞几率增大，反应速率增大，故选A； 【小问3详解】 A．保持不变，说明反应混合物中氢气的浓度保持恒定，满足化学平衡状态中各组分浓度保持不变的特征，可以说明反应达到平衡，故A正确； B．根据反应速率之比等于化学计量数之比，可推出正逆反应速率相等，反应达到平衡，故B正确； C．反应遵循质量守恒定律，物质总质量始终不变，不能说明达到平衡，故C错误； D．不能说明浓度不再变化，不一定达到平衡，故D错误； 故选AB； 【小问4详解】 内的平均反应速率 【小问5详解】 氮化合价由0变为-3，反应中每转移电子，生成2mol，质量为34g； 【小问6详解】 在常温、常压和可见光条件下合成氨，优点为反应节约能源，不产生有毒有害物质环保。 13. 研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要意义。回答下列问题： （1）氢能是极具发展潜力的清洁能源。298K时，燃烧生成水蒸气放热，液态水蒸发吸热44kJ。表示燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）可用电解法由氮气直接制备硝酸，同时产生氢气，原理如图甲。 ①电极a上的电极反应式为___________。 ②每生成4mol硝酸，通过“质子交换膜”的为___________mol。 （3）我国科学家设计了一种草酸和偶联生产甘氨酸，装置如图乙，图中双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。 ①电解一段时间后，阳极区溶液pH___________(填“增大”、“减水”或“不变”)。 ②阴极的电极反应式为___________。 ③理论上生成1mol甘氨酸，双极膜中有___________mol水解离。 【答案】（1） （2） ①. ②. 20 （3） ①. 减小 ②. ③. 6 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；298K时，（为1mol）燃烧生成1mol水蒸气放热，液态水蒸发吸热44kJ，则气态水液化放热44kJ，故（为1mol）燃烧生成1mol液态水放热+44kJ=286kJ，故燃烧热的热化学方程式为： ； 【小问2详解】 ①由图，电极a上氮气失去电子发生氧化反应生成硝酸根离子，电极反应式为。 ②a极反应为，每生成2mol硝酸转移10mol电子，则每生成4mol硝酸会转移20mol电子，b极反应为，则通过“质子交换膜”的为20mol。 【小问3详解】 ①由图，该装置为电解池，左侧为阴极、右侧为阳极；阳极反应为甲醛失去电子被氧化为甲酸根离子，同时生成氢气：，电解一段时间后，阳极区溶液消耗氢氧根离子，则pH减小； ②由图，阴极的电极反应式为、得到电子发生还原反应生成和水，反应为：。 ③由阴极反应，理论上生成1mol甘氨酸，需要消耗6mol氢离子，则双极膜中有6mol水解离。 14. 工业上，裂解正丁烷()可以获得乙烯、丙烯等化工原料。 反应ⅰ、 反应ⅱ、 已知几种共价键的键能如下表： 共价键 键能/() 413 614 347 （1）根据上述键能计算，______。 （2）正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图所示： ①，正丁烷)转化成，异丁烷)的热化学方程式为______。 ②下列有关催化剂的说法错误的是______(填标号)。 A．能改变反应途径 B．能降低反应焓变 C．能加快反应速率 D．能增大平衡常数 （3）向密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生反应ⅰ和反应ⅱ，测得正丁烷的平衡转化率()与压强(p)、温度(T)的关系如图所示。 随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等，原因是______。 （4）在一定温度下，向恒容密闭容器中投入正丁烷，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。测得部分物质的浓度与时间的关系如图所示，第一次达到平衡时，总压强为17a kPa。 ①7 min时改变的条件可能是______(填标号)。 A．增大压强 B．增大正丁烷的浓度 C．加入催化剂 ②该温度下，反应ⅰ的平衡常数______kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） （2） ①. (g，正丁烷)(g，异丁烷) ②. BD （3）随着温度升高，压强对平衡的影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定 （4） ①. B ②. 3a 【解析】 【小问1详解】 根据键能计算反应热，焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，反应i中，反应物正丁烷含有3个C-C键和10个C-H键，生成物甲烷和丙烯共含有1个C-C键、1个C=C键和10个C-H键，净变化为断裂2个C-C键和生成1个C=C键，故ΔH1=(347×2-614)kJ/mol=+80kJ/mol，故答案为：+80。 【小问2详解】 ①焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，根据图所给数据，ΔH=-132kJ/mol-(-125kJ/mol)=-7kJ/mol，正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为：C4H10(g，正丁烷)C4H10(g，异丁烷) ΔH=-7kJ/mol，故答案为：C4H10(g，正丁烷)C4H10(g，异丁烷) ΔH=-7kJ/mol； ②A．催化剂参与化学反应，改变了反应途径，A正确； B．反应热与产物、反应物的相对能量有关，催化剂同等程度降低正、逆反应活化能，不改变反应热，B错误； C．催化剂能够加快反应速率，C正确； D．催化剂同倍数改变正、逆反应速率，平衡不移动，平衡常数不变，D错误； 故答案为：BD。 【小问3详解】 压强与温度对正丁烷的平衡转化率的都有影响，随着温度升高，平衡转化率最终相同，说明压强对平衡的影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定，故答案为：随着温度升高，压强对平衡的影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定。 【小问4详解】 ①A．增大压强，即缩小容器体积，瞬时CH4浓度增大，随后CH4浓度减小，A错误； B．增大正丁烷的浓度，平衡向正方向移动，CH4浓度增大，B正确； C．加入催化剂，平衡不移动，甲烷的浓度不变，C错误， 故答案为：B； ②根据图，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ，平衡时生成了0.3mol·L-1的CH4，消耗了0.7mol·L-1的C4H10，说明反应ⅱ生成了0.4mol·L-1的C2H6，平衡体系中各组分的浓度分别是：c(CH4)=c(C3H6)=0.3mol/L，c(C2H6)=c(C2H4)═0.4mol/L，c(C4H10)═0.3mol/L，各组分的分压：p(CH4)=p(C3H6)= ×17akPa═3akPa，p(C2H6)═p(C2H4)═4akPa，p(C4H10)═3akPa，反应ⅰ的平衡常数Kp==3akPa，故答案为：3a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届漳州艺术实验学校高二(上)第三次月考 高二年级化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 班级：____________姓名：____________座号：____________ 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2．请将答案正确填写在答题卡上(选择题用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签字笔填写) 试卷说明： 1. 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 2. 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Cl-35.5 S-32 Cu-64 B-11 一、单项选择题：共10题，每题4分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列说法不正确的是 A. 、时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等 B. 、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： C. C(石墨,s)(金刚石,s) ；结论：石墨比金刚石稳定 D. ；结论：的燃烧热为 2. 下列有关实验装置不能达到实验目的的是 A. 用图一装置探究温度对化学平衡的影响 B. 用图二装置探究催化剂对化学反应速率的影响 C. 用图三装置测定中和反应的反应热 D. 用图四装置测定一定条件下与稀硫酸反应速率 3. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，催化该过程反应历程及能量变化如图(X为丙烷，Y为丙烯)，下列说法正确的是 A. 反应前后质量不变，未参与反应 B. 反应 C. 以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第一步为决速步骤 D. 1mol丙烷的总键能小于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和 4. 以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应： ① ② 各过程的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程a的反应为： B. 过程b中Fe2+和Fe3+均可做反应的催化剂 C. 过程b中，①反应速率比②快 D. 过程b使用了催化剂，通过减小反应热来提升反应速率 5. 历史上曾用“地康法”制氯气，其反应原理为 。关于该反应，下列图像可能描述正确的是 A. B. C. D. 6. 下列根据实验操作和现象得出结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中通入少量气体 有白色沉淀生成 酸性： B 向的溶液中，加入硫酸溶液 溶液颜色变浅 水解平衡逆向移动 C 已知溶液中存在下列平衡：(蓝)(黄)，取一定浓度的溶液，升高温度 溶液由蓝色变为黄绿色 该反应 D 取溶液与溶液充分反应，再滴入少量溶液 溶液变红 化学反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 7. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：。开始加入6molH2(g)、5molN2(g)、1molNH3(g)，在2min末测得NH3(g)的物质的量为2mol。下列有关说法正确的是 A. 2min末反应达到平衡状态 B. 2min末H2(g)的浓度为4.5mol/L C. 用N2(g)浓度变化表示的反应速率为0.125mol/(L·min) D. 若将容器体积增大到4L，化学反应速率将增大 8. 量取2.72 mL 18.40 mol·L−1浓硫酸，配制100 mL 0.5000mol·L−1H2SO4溶液，并用于测定NaOH溶液的物质的量浓度(约为0.5 mol·L−1)。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．量取硫酸 B．稀释硫酸 C．转移溶液 D．测定浓度 A. A B. B C. C D. D 9. 常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A. 无色透明的水溶液中： B. 常温下pH=1的溶液中：、CH3COO-、Na+、 C. 水电离出的C(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液： D. 的溶液：K+ 、、Na+、 10. 肼可用作锅炉和反应釜的脱氧清洗处理剂，其中一种反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中是还原产物 B. 反应②属于氧化还原反应 C. 反应③中是氧化剂 D. 反应④中理论上生成转移电子数为 第Ⅱ卷 (非选择题 共60分) 二．填空题，共 4 题。 11. 填空 （1）25℃时，浓度为的6种溶液：①；②；③；④；⑤；⑥。溶液由小到大的顺序为_________(填编号)。 （2）某温度时，醋酸的电离常数，则该温度下醋酸溶液中氢离子浓度 _________(水的电离忽略不计)。 （3）已知25℃时，物质的量浓度为0.1的MOH溶液中， (1)MOH的电离方程式为__________________，MOH的___________。 （4）常温下，某溶液中由水电离出的 c(H+)=10-12mol·L-1，则该溶液的 pH 为________；某温度下，纯水中 c(H+)=5.0×10-7mol/L，若温度不变，0.005mol·L-1的 H2SO4溶液中，由水电离出的 c(H+)=________。 （5）25℃时，醋酸的电离常数，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的，则的电离常数_______。 12. 用和合成氨是工业上制取的经典方法。反应原理为：(正反应为放热反应)。 （1）上述反应中，反应物的总能量___________生成物的总能量。 A．大于 B．小于 C．等于 （2）若升高温度，的分解速率会___________。 A．增大 B．减小 C．无法判断 （3）能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是___________。(双选) A. 保持不变 B. C. 物质的总质量不变 D. （4）在一定温度下，向的恒容密闭容器中充入和，反应至时，测得容器中有，则内的平均反应速率___________。 我国科研团队用固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下合成氨，其反应原理如下图所示。 （5）反应中每转移电子，生成的质量为___________。 （6）分析说明该合成氨方法的2项优势___________。 13. 研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要意义。回答下列问题： （1）氢能是极具发展潜力的清洁能源。298K时，燃烧生成水蒸气放热，液态水蒸发吸热44kJ。表示燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）可用电解法由氮气直接制备硝酸，同时产生氢气，原理如图甲。 ①电极a上的电极反应式为___________。 ②每生成4mol硝酸，通过“质子交换膜”的为___________mol。 （3）我国科学家设计了一种草酸和偶联生产甘氨酸，装置如图乙，图中双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。 ①电解一段时间后，阳极区溶液pH___________(填“增大”、“减水”或“不变”)。 ②阴极的电极反应式为___________。 ③理论上生成1mol甘氨酸，双极膜中有___________mol水解离。 14. 工业上，裂解正丁烷()可以获得乙烯、丙烯等化工原料。 反应ⅰ、 反应ⅱ、 已知几种共价键的键能如下表： 共价键 键能/() 413 614 347 （1）根据上述键能计算，______。 （2）正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图所示： ①，正丁烷)转化成，异丁烷)的热化学方程式为______。 ②下列有关催化剂的说法错误的是______(填标号)。 A．能改变反应途径 B．能降低反应焓变 C．能加快反应速率 D．能增大平衡常数 （3）向密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生反应ⅰ和反应ⅱ，测得正丁烷的平衡转化率()与压强(p)、温度(T)的关系如图所示。 随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等，原因是______。 （4）在一定温度下，向恒容密闭容器中投入正丁烷，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。测得部分物质的浓度与时间的关系如图所示，第一次达到平衡时，总压强为17a kPa。 ①7 min时改变的条件可能是______(填标号)。 A．增大压强 B．增大正丁烷的浓度 C．加入催化剂 ②该温度下，反应ⅰ的平衡常数______kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $