2026-2027学年高一化学上学期月考自编模拟卷01（河北省 苏教版适用）

**基本信息** 该卷以化学史（火药反应）、科技前沿（CO₂制甲醇）及实验情境（溶液配制、胶体制备）为载体，覆盖物质分类、氧化还原、阿伏加德罗常数等专题1-2核心知识，注重科学思维（微观示意图分析）与科学探究能力（实验操作及误差分析）的考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质分类（题2）、氧化还原反应（题3）、实验安全（题8）|结合《天工开物》史料（题1），考查化学观念；用矿泉水成分表（题9）体现真实应用| |非选择题|4题/58分|溶液配制（题14、18）、胶体制备（题15）、化学计算（题16、17）|CO₂加氢合成甲醇情境（题17）渗透科学态度；实验步骤排序（题14）考查科学探究与实践能力|

2026-2027学年高一化学上学期第一次月考模拟卷（苏教版适用） 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C B D C C D D D 题号 11 12 13 14 答案 D C B A 1．D 【详解】A．能溶于水，并非难溶于水，A错误； B．根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：左侧原子总数为1个S、2个K、2个N、6个O、3个C，右侧已知物质含2个K、1个S、3个C、6个O，因此X中含2个原子，X为，不是，B错误； C．反应前硫单质中硫元素化合价为0价，反应后中硫元素化合价为-2价，反应后硫元素化合价降低，C错误； D．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中只有属于氧化物，故只涉及一种氧化物，D正确； 故选D。 2．B 【详解】A．属于酸，属于碱，属于碱式盐，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不属于纯净物，分类错误，A错误； B．属于弱酸，属于强碱，由金属阳离子和硫离子构成，属于盐，是一水合氨，属于纯净物，石灰石主要成分为碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，分类均正确，B正确； C．属于酸，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，不属于碱，属于有机物，不属于盐，胶体是分散系，属于混合物，不属于纯净物，是结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，分类错误，C错误； D．电离出的阳离子有钠离子和氢离子，属于酸式盐，不属于酸，汽油是多种烃的混合物，不属于纯净物，冰水的成分为，属于纯净物，不属于混合物，分类错误，D错误； 故选 B。 3．C 【详解】A．不属于氧化还原反应，属于化合反应，A项不符合题意； B．为分解反应，B项不符合题意； C．，铁元素和碳元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，属于区域3，C项符合题意； D．属于置换反应，且反应中钠元素、氢元素的化合价均发生变化，故属于区域4，D项不符合题意； 故选C。 4．B 【详解】A．32g 的物质的量为，含有的O原子物质的量为2mol，原子数目为，A错误； B．个中O原子数为；的物质的量为，O原子数为，二者氧原子数相同，B正确； C．的物质的量为，含有的N原子物质的量为2mol，原子数目为，C错误； D．个与个的物质的量均为1mol，质量分别为32g和2g，质量比为，D错误； 故选B。 5．D 【分析】先配平该反应的化学方程式为：，据此分析选项： 【详解】A．生成的丙（）和丁（）的物质的量之比为，不是，A错误； B．未说明气体处于标准状况，无法确定消耗乙（）的体积为22.4 L，B错误； C．甲为，摩尔质量的单位应为，选项未给出单位，C错误； D．该反应为单质和化合物反应，生成新单质和新化合物，符合置换反应的定义，D正确； 故选D。 6．C 【详解】A．摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量，单位应为，选项给出的是错误单位，A错误； B．物质质量，等物质的量的不同物质若摩尔质量相同（如和摩尔质量均为），则质量相等，B错误； C．根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体物质的量相等，常温常压为同温同压条件，和均为气体，等体积时物质的量相同，C正确； D．气体粒子间平均距离远大于粒子本身直径，粒子数相同时，气体体积主要取决于粒子间平均距离，而非粒子大小，D错误； 故选C。 7．C 【详解】A．同温同压下，等体积的和物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，即，A正确； B．等质量的和物质的量之比为，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，故体积比为，B正确； C．同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，故，不是，C错误； D．同温同压下气体体积之比等于分子数之比，等分子数的两种气体体积比为，D正确； 故选C。 8．D 【详解】A．被水蒸气烫伤后应先用冷水冲洗一段时间，再涂上烫伤药膏，A正确； B．钠着火应用干燥沙土覆盖隔绝与空气中的氧气接触而灭火， B正确； C．酒精灯打翻着火时，应用湿抹布盖灭，湿抹布可以降温，也可以隔绝氧气，C正确； D．浓硫酸溅到皮肤应先大量水冲洗再涂弱碱，直接使用碳酸氢钠可能因中和放热加重损伤，D错误； 故选D。 9．D 【详解】A．最低浓度为2.5 mg/L，换算为物质的量浓度：，不低于，A正确； B．该矿泉水pH为，呈弱碱性，的水解程度大于电离程度，水解产生，与弱碱性有关，B正确； C．硫酸根最高浓度为19.52 mg/L，500 mL矿泉水中的最大质量为，物质的量为，C正确； D．若仅用、、混合，则仅来自，也仅来自，故。但题中的最小物质的量浓度约为，远大于的最大物质的量浓度约，无法满足，因此无法配得上述溶液，D错误； 故选D。 10．D 【详解】A．需称量氯化钠质量为，但托盘天平精确度为0.1 g，实际应称量5.9 g，A错误； B．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，B错误； C．玻璃棒不仅在溶解NaCl固体时起搅拌加速溶解的作用，在转移溶液时还起到引流的作用，C错误； D．NaCl固体无腐蚀性，可放在滤纸上称量，且滤纸干净、无破损、无固体洒落，称取的溶质质量准确，最终浓度无变化，D正确； 故选D。 11．D 【详解】 A．M点仅加入20g ，小于20℃时100g水的最大溶解量36g，完全溶解，溶液为不饱和溶液，A错误； B．实验全程保持20℃，温度不变，的溶解度不变，B错误； C．M点溶质质量分数为；Q点为20℃饱和溶液，溶质质量分数为，故质量分数，C错误； D．实验中共加入质量为，90℃时溶解度为39g，100g水恰好能溶解39g ，固体可全部溶解，D正确； 故答案为D。 12．C 【详解】A．胶体不能透过半透膜而溶液可以，所以常用渗析的方法分离提纯胶体，过滤不能分离两者，A错误； B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸，量取浓硫酸以后，应该在烧杯中稀释，冷却到室温后转移到容量瓶中，不能直接转移到容量瓶，B错误； C．碘水中碘单质能使用四氯化碳萃取后分液分离，C正确；   D．蒸馏时温度计应该在烧瓶的支管口处且冷凝水应该下进上出，乙二醇(沸点为197.3℃)和乙酸(沸点为117.9℃)沸点高于水的沸点，不能水浴加热， D错误； 故选C。 13．B 【详解】A．同位素的质子数相同，原子核外电子数等于质子数，A错误； B．质子数为89，质量数为225，中子数为，B正确； C．钍为放射性元素，主要用于核能领域，不能用于制造烟花，C错误； D．金属钍衰变生成锕的过程中原子核发生变化，产生了新元素，属于核物理变化，化学变化中原子种类不变，因此该变化不属于化学变化，D错误； 故选 B。 14．A 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、移液、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：③②④⑥①⑤，A项正确； B．容量瓶使用时不可以加热，B项错误； C．实验时若缺少操作④，会导致部分溶质的损耗，溶质的物质的量偏小，所配溶液的，C项错误； D．操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，不能补加蒸馏水，D项错误； 故选A。 15．(1) ③⑤ ④ (2)①②⑤ (3) (4) (5)b (6)d 【详解】（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，二者均为纯净物中的化合物。①盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，②铜是金属单质，二者既不属于电解质也不属于非电解质。③硫酸氢钾固体、⑤熔融硫酸钡均为离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质。④乙醇在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质。 （2）物质导电需要存在自由移动的带电粒子。①盐酸中含有自由移动的氢离子、氯离子，②铜中含有自由移动的电子，⑤熔融硫酸钡中含有自由移动的钡离子、硫酸根离子，三者均可导电。③硫酸氢钾固体中离子被束缚在晶格中不能自由移动，④乙醇中不存在自由移动的带电粒子，二者均不能导电。 （3）①氯化氢是强酸，溶于水完全电离出氢离子和氯离子，电离方程式为。 ②硫酸氢钾是强酸的酸式盐，溶于水时完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为。 （4）氯化铁与水反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，配平后的化学方程式为。 （5）a．过滤用于分离固液混合物，胶体粒子可以透过滤纸，无法分离胶体与溶液，a错误； b．渗析利用半透膜，胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子可以透过半透膜，可分离胶体与溶液，b正确； c．蒸发用于从溶液中分离固体溶质，会导致胶体聚沉，无法提纯胶体，c错误； 故选b。 （6）a．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质，不是本质区别，a错误； b．饱和氯化铁溶液与浓氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能得到胶体，b错误； c．氢氧化铁胶体是分散系，由分散质和分散剂组成，属于混合物，c错误； d．实验过程中用玻璃棒搅拌会导致胶体发生聚沉，因此不能用玻璃棒搅拌，d正确； 故选d。 16．(1) 4.5 15 33.6 (2)a∶(a+2b) (3)1.5 (4) 16g/mol 3 【详解】（1）9.03×1023个NH3物质的量n(NH3)==1.5mol，含氢原子物质的量为1.5mol×3=4.5mol；1个NH3分子中含有10个质子，则含质子物质的量为1.5mol×10=15mol；在标准状况下的体积V(NH3)=1.5mol×22.4L/mol=33.6L；答案为4.5，15，33.6。 （2）根据N、O原子守恒，充分反应后容器中氮原子和氧原子物质的量之比为amol∶(a+2b)mol=a∶(a+2b)，氮原子和氧原子的个数之比等于氮原子和氧原子物质的量之比，即氮原子和氧原子的个数之比为a∶(a+2b)；答案为a∶(a+2b)。 （3）1.806×1024个H2O的物质的量n(H2O)==3mol，所含O原子物质的量为3mol，CO2分子中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O中含有的氧原子数相同，即CO2中所含O原子物质的量为3mol，则CO2分子物质的量为1.5mol；答案为1.5。 （4）8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3∶2，则(3×2) ∶2x=1∶1，解得x=3；，解得M(R)=16g/mol；答案为16g/mol，3。 17．(1) 44 g/mol 4 mol (2) 0.5 mol 11.2 L (3)66 (4)0.2 mol (5)1 mol·L-1 (6)4.48 L 【详解】（1）的相对分子质量为，摩尔质量以为单位时，在数值上等于相对分子质量，因此CO2的摩尔质量为；1个分子含有4个氢原子，故1 mol CH3OH中氢原子的物质的量为4 mol。 （2）根据物质的量公式，的物质的量为；标准状况下气体体积，因此所占体积为。 （3）中氧原子的物质的量为3 mol，1个分子含有2个氧原子，因此需要的物质的量为，对应质量为。 （4）的摩尔质量为，根据，铁的物质的量为。 （5）反应的化学方程式为：，与的物质的量之比为，因此参与反应的物质的量为0.4 mol，根据物质的量浓度公式，盐酸浓度为。 （6）根据反应的化学方程式，与生成的物质的量之比为，因此生成的物质的量为0.2 mol，标准状况下体积为=4.48 L。 18．(1)100mL容量瓶、胶头滴管 (2) 5.4 A (3)②④ (4) 偏低 不变 【详解】（1）用浓硫酸配制稀硫酸的步骤为计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，题给仪器中缺少容量瓶和胶头滴管。 （2）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为，则，解得；量筒选择遵循“大而近”原则以减小误差，故选择规格的量筒，选A。 （3）②量筒仅用于量取液体，不能作为稀释容器，且浓硫酸稀释应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，故操作错误；④定容时，加入蒸馏水至液面距离刻度线时，需改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切，不能直接加水至刻度线，故操作错误。 （4）根据分析误差： ①未洗涤稀释用的烧杯，部分溶质残留，溶质的物质的量偏小，溶液体积不变，故浓度偏低； ②容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、最终定容的溶液体积均无影响，故浓度不变。 【详解】（1）地理环境（B）的变迁决定了生物（A）的演化，生物遗体或遗迹随时间推移保存在岩石中形成化石；沉积物随时间固结成岩形成地层（C）；地层及其包含的化石是记录地球历史的“书页”，反映了地球演化的阶段性（D），人类据此编制出地质年代表。 （2）读图2可知，三叶虫属于古生代海生无脊椎动物，在图中代表的年代最久远；古生代晚期是蕨类植物（A）大发展时期，茂密的森林被埋藏在地下，成为地质历史上最重要的成煤期，形成丰富的煤炭资源。 （3）根据古生物的生活习性可反推古地理环境，三叶虫为海生无脊椎动物，指示海洋环境（A）；恐龙为陆生爬行动物，指示陆地环境（B）。 （4）恐龙是中生代的标志性生物，中生代的时间跨度为距今约2.52亿年至0.66亿年（即6600万年）。 （5）新生代发生了剧烈的造山运动（如喜马拉雅运动），奠定了现代地貌和海陆分布格局；该时期被子植物高度繁盛，也是地质历史上重要的成煤期（或产油期）；新生代第四纪出现了人类，这是生物演化史上的重大飞跃。 （6）根据生物进化“从低级到高级、从简单到复杂”的规律判断地层新老关系，D地层含哺乳类化石（新生代），C、E地层含恐龙化石（中生代），新生代晚于中生代，故D地层形成时间较晚。 （7）珊瑚虫属于造礁生物，主要生活在水温较高、光照充足、水质清澈的浅海环境中，因此珊瑚化石指示温暖湿润的浅海环境，C正确。 （8）根据图中的逻辑顺序，地球上生命存在的条件：外部条件中，除了安全的宇宙环境，还需比较稳定的太阳光照（①对应B）；自身条件中，日地距离适中（②对应D）决定了地球有适宜的温度；自转和公转周期适中使得地表温度的日变化和季节变化幅度不大（③对应A），进一步保障了温度适宜；地球体积和质量适中，其引力能够吸附气体，形成适合生物呼吸的大气（④对应C）。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考模拟卷（苏教版适用） （时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应区域，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试范围：专题1、专题2 第I卷（选择题） 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1．火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡火药以硝石（主要成分为硝酸钾）、硫黄为主，草木灰为辅……而后火药成声”，其中涉及的主要反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．难溶于水 B．的化学式为 C．反应后硫元素的化合价升高 D．该反应只涉及一种氧化物 2．下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 纯净物 混合物 A H2CO3 NaOH Cu2(OH)2CO3 盐酸 碘酒 B HClO Ba(OH)2 Fe2S3 NH3·H2O 石灰石 C CH3COOH Na2CO3 C2H5OH Fe(OH)3胶体 CuSO4·5H2O D NaHSO4 KOH NaHCO3 汽油 冰水 A．A B．B C．C D．D 3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是 A． B． C． D． 4．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．所含的原子数目为 B．个与含有相同的氧原子数 C．氮气所含的原子数为 D．个氧分子与个氢分子的质量比为8∶1 5．下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．生成的丙和丁的物质的量之比为 B．每生成丙，需消耗乙 C．甲的摩尔质量是135.5 D．该反应属于置换反应 6．下列说法正确的是 A．摩尔质量的单位为 B．等物质的量的不同物质的质量一定不同 C．常温常压下，等体积的CO和Cl2的物质的量相同 D．当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体粒子的大小 7．下列说法错误的是 A．同温同压下，等体积的、质量之比： B．同温同压下，等质量的、体积之比： C．同温同压下，等体积的、密度之比： D．同温同压下，等分子数的、体积之比： 8．下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上 烫伤药膏 B 大量钠着火 用干燥的沙土灭火 C 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 D 稀释浓硫酸时，酸溅 到皮肤上 立即用3-5%的NaHCO3 溶液冲洗 A．A B．B C．C D．D 9．以下是某品牌矿泉水主要成分含量表，关于该矿泉水下列说法错误的是 主要成分： 碳酸氢根 氯离子 硫酸根 钠离子 镁离子  pH： A．的物质的量浓度不低于 B．该矿泉水呈弱碱性，这与所含的碳酸氢根有关 C．一瓶矿泉水中含硫酸根最多约 D．将NaCl和按照一定比例混合可以得到上述溶液 10．配制500 mL 0.2 mol/L NaCl溶液时，下列有关说法正确的是 A．用托盘天平称量的NaCl固体质量为5.85 g B．定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度偏高 C．配制过程中，玻璃棒仅在溶解NaCl固体时起到搅拌加速溶解的作用 D．称量时，NaCl固体放在干净的滤纸上称量(滤纸无破损、无固体洒落)，此操作对最终浓度无影响 11．在20℃时，向盛有100 g水的烧杯中加入20 g NaCl，充分溶解后，开始测量溶液的导电能力，t1时再加入19 g NaCl，全程保持20℃并不断搅拌。溶液的导电能力随时间的变化如下图所示。已知同一温度下，溶液中NaCl的质量分数越大，导电能力越强。NaCl在不同温度时的溶解度见下表。下列说法正确的是 温度/℃ 20 60 90 100 溶解度/g 36.0 37.3 39.0 39.8 A．M点对应的溶液为NaCl的饱和溶液 B．N→P过程中，NaCl的溶解度逐渐增大 C．M、Q点对应溶液中NaCl的质量分数：M>Q D．若使烧杯中的NaCl全部溶解，可升温至90℃(忽略水的蒸发) 12．下列实验方法或操作正确的是 图1 图2 图3 图4 A．图1：分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 B．图2：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C．图3：分离碘水中的碘单质 D．图4：分离乙二醇(沸点为197.3℃)和乙酸(沸点为117.9℃) 13．我国科学家用重离子加速器研究装置提供的束流轰击金属钍(Th)靶，成功制得医用同位素锕。下列说法正确的是 A．钍有多种同位素，如和，它们的质子数不同但电子数相同 B．的质子数为89，中子数为136 C．钍元素主要用于制造烟花，因为其燃烧时能产生绚丽的色彩 D．金属钍靶发生衰变生成锕，这种变化属于化学变化 14．配制溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法正确的是 A．正确的操作顺序是③②④⑥①⑤ B．容量瓶使用时可以加热，使用前要检验是否漏水 C．实验时若缺少操作④，会导致所配溶液的 D．操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，应补加蒸馏水 第II卷（非选择题） 二、填空题（共58分) 15．（每空2分，共16分）I、有下列物质：①盐酸②铜③硫酸氢钾固体④乙醇(C2H5OH)⑤熔融态BaSO4 。请回答下列问题(用序号)： (1)属于电解质的是_________________；属于非电解质的是_________________。 (2)上述状态下可导电的物质是_________________； (3)KHSO4是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。 ①HCl溶于水时的电离方程式_______________________________。 ②KHSO4溶于水时的电离方程式_______________________________。 II、氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。 请回答下列问题。 (4)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_______________________________。 (5)除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是________(填写字母)。 a．过滤 b．渗析 c．蒸发 (6)下列关于胶体的制备和性质的叙述中，正确的是________(填写字母)。 a．胶体与溶液、沉淀的本质区别是：胶体具有丁达尔效应 b．可用饱和溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 c．胶体属于纯净物，而溶液属于混合物 d．该实验过程中不能用玻璃棒搅拌 16．（每空2分，共14分）物质的量是高中化学中常用的物理量，请按要求完成下列各小题。 (1)9.03×1023个NH3含______mol氢原子，______mol质子，在标准状况下的体积约为_____L。 (2)在一密闭容器中充入amolNO和bmolO2，可发生如下反应：2NO+O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为______。 (3)______molCO2分子中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O中含有的氧原子数相同。 (4)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3∶2，则R的摩尔质量为______，x值为______。 17．（每空2分，共16分）I、我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。 (1)CO2的摩尔质量为_______，1 molCH3OH中所含氢原子的物质的量为______。 (2)22 g CO2的物质的量为_______，标准状况下(Vm=22.4L/mol)所占有体积为_______。 (3)______gCO2中所含氧原子的数目与3 molCH3OH所含氧原子数相同。 II、将11.2 g铁投入400 mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求： (4)11.2 g铁的物质的量_________； (5)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度____________； (6)反应中生成的H2在标准状况下的体积_____________。 18．（每空2分，共12分）．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧杯；③药匙；④量筒；⑤托盘天平。请回答下列问题： 硫酸 化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%(18.4mol/L) (1)配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有________(写仪器名称)。 (2)配制100mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL，量取硫酸时应选用以下________规格的量筒(填选项)。 A．10mL            B．25mL            C．50mL            D．100mL (3)根据计算结果，进行如下实验操作： ①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸； ②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌； ③待溶液冷却到室温，转移入容量瓶中； ④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线； ⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀 你认为上述实验中错误的操作是_________(填序号)。 (4)若遇到下列情况，对配制硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”) ①用于稀释硫酸的烧杯未洗涤_________。 ②容量瓶中有少量的蒸馏水_________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $