河北省邯郸市磁县 武安市联考2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025—2026学年第一学期高一年级第二次月考 化学试题 全卷满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人类对原子结构的探索从未停止过。下列有关原子结构的说法正确的是 A. 所有的原子都含有质子、中子和电子 B. 实验测得原子核外的电子，绕核在固定的轨道上做高速圆周运动 C. 在化学反应过程中，原子核和原子的最外层电子数都可能发生变化 D. 科学家汤姆生首先发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 2. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是 A. 海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质 B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C. 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠 D. 从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原反应 3. 下列各反应物中的含硫物质被氧化的是 A. 硫在空气中燃烧 B. 铜片与浓硫酸共热 C. 红热的木炭与浓硫酸反应 D. 亚硫酸钠与二氧化硫反应 4. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A. ①③④⑤ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④ 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 用溶液除气体： B. 将投入： C. 溶液中滴加过量溶液： D. 溶液中加入足量溶液产生沉淀： 6. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述错误的是 A. 用如图所示装置可证明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B. Na2CO3与NaHCO3溶于水都会放热 C. BaCl2溶液中通入少量CO2无白色沉淀生成 D. 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2更多 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，1 mol Cl2与NaOH完全反应，转移电子数目为2NA B. 标准状况下，4.48 L HCl溶于1 L水形成盐酸的物质的量浓度为0.2 mol·L-1 C. 标准状况下，2.24 L H2O中所含的氢原子数目为0.2NA D. 28 g由N2和CO组成的混合气体中分子数目为NA 8. 已知。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 在该反应中仅起酸的作用 C. NO是还原产物 D. 用单线桥法表示电子转移为 9. 下列实验仪器使用规范或实验能达到目的的是 A．观察K元素的焰色 B．制备胶体 C．除去CO2中的HCl D．灼烧金属钠 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③硫酸钡和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 A. ①② B. ②③ C. ③⑤ D. ④⑤ 11. 常温常压下，分别向三个气球(同一规格，忽略气球自身重量)吹进两种混合气体，吹出体积相等的①、②、③三个气球。下列判断不正确的是 A. 三个气球中所含气体的分子数相等 B. 三个气球中所含气体的原子数不相等 C. 三个气球中气体分子间的平均距离相等 D. 三个气球中气体的密度相等 12. 实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.88g气体 原固体中三种物质都有 B 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成 原固体中一定含有Na2CO3 C 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察有白色沉淀生成 原固体中一定含有NaCl D 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO，观察到有晶体析出 原固体中一定含Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 13. 工业上以硫铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如下图所示，下列说法错误的是 A. 将硫铁矿粉碎的目的是增大接触面积，使反应更充分 B. 步骤①的反应方程式为 C. 步骤②在接触室中进行 D. 步骤③工业上用水吸收三氧化硫可制得硫酸 14. 某小组设计了如图所示的装置制取SO2并验证其性质。下列说法正确的是 A. 70%浓硫酸滴入Na2SO3固体中产生气体，体现了浓硫酸的强氧化性 B. 滴有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色，说明SO2具有漂白性 C. 滴有品红溶液的滤纸褪色，加热后又恢复原色 D. 滴有石蕊溶液的滤纸先变红后褪色，说明SO2是酸性氧化物 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。 Ⅰ．物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。 ①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液；⑧氢氧化钠固体。 （1）其中属于电解质的是_______(填写序号，下同)；属于能导电的单质的是_______。 （2）二氧化碳和二氧化硅性质相似，均属于酸性氧化物。写出二氧化硅(SiO2)和氢氧化钠反应的化学方程式：_______。 Ⅱ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。 （3）已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。请完成下列问题。 ①W元素的原子结构示意图为_______﹔Z元素形成的阴离子的结构示意图为_______。 ②含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为_______。 ③X的两种氧化物的化学式是_______、_______。 ④化合物R2Z2与X2Z反应的化学方程式为_______。 16. SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 （1）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①向仪器A中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是________________。 ②实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为________(填化学式)。 ③装置C中出现淡黄色浑浊，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法画出电子转移的方向和数目：________。 ④装置D的作用是______________________。 （2）某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下VmL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止实验。已知：。该空气中二氧化硫的体积分数为________(用含V的代数式表示)。 （3）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2 。 ①设NA为阿伏加德罗常数的值，过程Ⅰ发生的反应为，每消耗标准状况下11.2LO2转移的电子数目为________。 ②过程Ⅱ发生反应的离子方程式为________________________。 17. 海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 Ⅰ．海带提碘 （1）灼烧是将海带放入________(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 （2）设计实验证明“浸泡”已经进行完全：________________(需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的H2O2溶液，写出具体实验操作和现象)。 （3）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为______________________。 Ⅱ．海水的综合利用 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCl、MgCl2、MgSO4和Br-等。 （4）“操作1”的名称为__________。 （5）“试剂1”最好选用__________(填字母)。 A. MgCl2 B. CaO C. MgSO4 D. NaOH （6）提取溴单质时，往苦卤中通入氯气和酸，加酸的目的是____________________。 （7）将吹出后的含Br2空气按一定速率通入吸收塔，用SO2和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。 ①流程中可用热空气吹出溴的原因为____________________。 ②“吸收塔”内发生反应的离子方程式为____________________。 18. 氯气及其化合物是生活中常见的消毒剂。 Ⅰ、实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气。 （1）发生装置应选上图______(填标号)，发生的化学反应方程式为______。 （2）请设计方案验证氯气已经收集满：______。______。 （3）可以用氯气制备漂白粉。检验发现某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉，其原因可能是该批次的产品中混有较多的______(填名称)。 Ⅱ、被称作第四代杀菌消毒剂。 i．熔点-59℃、沸点11℃；沸点150℃。 ii． iii．浓度过高时易发生分解，常将其制成固体，以便运输和贮存。 iv．当温度低于38℃时，饱和溶液中析出的晶体是；当温度在38~60℃时，析出；温度高于60℃时，分解。 过氧化氢法制备固体的实验装置如下。请回答下列问题： （4）装置B的作用是______。 （5）制备固体时，装置中发生反应：。①用冰水浴冷却的目的是______。 ②装置A的空气流速过快或过慢，均降低产率，其原因为______。 2025—2026学年第一学期高一年级第二次月考 化学试题 全卷满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）⑥⑧；①② （2） （3） ①. ； ②. ③. 、 ④. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 排尽装置内空气，排除空气的干扰 ②. BaSO3 ③. ④. 吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气 （2） （3） ①. 2NA ②. 【17题答案】 【答案】（1）坩埚 （2）取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的H2O2溶液，振荡，观察到溶液不变蓝 （3） （4）蒸发结晶、过滤 （5）B （6）氯气、溴单质能与水反应，加酸提高氯气的利用率和溴单质的产量 （7） ①. 溴单质易挥发 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. c ②. MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ （2） ①. 将湿润的淀粉‐KI试纸置于集气瓶口，若迅速变蓝，则说明氯气已经集满 ②. 将湿润的蓝色石蕊试纸置于集气瓶口，若先变红后褪色，则说明氯气已经集满 （3）氢氧化钙 （4）作安全瓶防倒吸 （5） ①. 减少双氧水分解、提高的溶解度，利于固体析出 ②. 空气流速过快反应不充分，空气流速过慢浓度过高易发生分解 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $