精品解析：河北省邯郸市磁县 武安市联考2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025—2026学年第一学期高一年级第二次月考 化学试题 全卷满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人类对原子结构的探索从未停止过。下列有关原子结构的说法正确的是 A. 所有的原子都含有质子、中子和电子 B. 实验测得原子核外的电子，绕核在固定的轨道上做高速圆周运动 C. 在化学反应过程中，原子核和原子的最外层电子数都可能发生变化 D. 科学家汤姆生首先发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 【答案】D 【解析】 【详解】A．不是所有的原子都含有中子，如1H中就没有中子，故A项错误； B．原子核外的电子在核外一个有形状的轨道空间内运动，‌不做圆周运动，轨道空间的任何一个位置，它都有可能存在，故B项错误； C．在化学反应过程中，原子核不发生变化，发生变化的是原子的最外层电子数，故C错误； D．汤姆生发现电子后，最早提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型，现在科学家普遍认为电子云模型能更好地解释我们观察到的有关电子的现象，故D项正确； 故本题选D。 2. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是 A. 海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质 B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C. 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠 D. 从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：A、海水中的镁元素以化合态存在，得到镁单质必须经过化学变化，错误；B、海水制盐蒸发溶剂，溶质结晶出来的原理，是物理变化，错误；C、电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氯气、氢气，不会得到钠单质，错误；D、海水中的Br、Cl都是以化合态存在，得到游离态的溴和氯气，一定发生化学变化，正确，答案选D。 考点：考查物理变化、化学变化的判断 3. 下列各反应物中的含硫物质被氧化的是 A. 硫在空气中燃烧 B. 铜片与浓硫酸共热 C. 红热的木炭与浓硫酸反应 D. 亚硫酸钠与二氧化硫反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫在空气中燃烧生成，硫被氧化，A项正确； B．铜片与浓硫酸共热，浓硫酸被还原生成，B项错误； C．红热的木炭与浓硫酸反应，浓硫酸被还原生成，C项错误； D．亚硫酸钠与二氧化硫反应，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，D项错误； 故选A。 4. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A. ①③④⑤ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①用天平（使用游码）称量时，应左物右码，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，①正确； ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤会导致溶质的损失，则浓度偏低，②正确； ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，③错误； ④定容时，仰视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏大，浓度偏低，④正确； ⑤定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水重新达到刻度线则导致浓度偏低，⑤正确； ①②④⑤符合要求，故选B。 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 用溶液除气体： B. 将投入： C. 溶液中滴加过量溶液： D. 溶液中加入足量溶液产生沉淀： 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2S是弱酸，在水中不能完全离解为，正确反应为：，A错误； B．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，原子守恒和电荷守恒均成立，B正确； C．过量Ba(OH)2会使完全转化为并全部沉淀，正确方程式应为：，C错误； D．Mg(HCO3)2与足量NaOH反应时，会与OH⁻生成，Mg2+再与OH⁻生成Mg(OH)2沉淀，正确的为：，D错误； 故选B。 6. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述错误的是 A. 用如图所示装置可证明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B. Na2CO3与NaHCO3溶于水都会放热 C. BaCl2溶液中通入少量CO2无白色沉淀生成 D. 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2更多 【答案】B 【解析】 【详解】A．A中澄清石灰水不变浑浊，说明受热不分解，B中澄清石灰水变浑浊，说明受热分解，从而证明热稳定性：，A项正确； B．溶于水放热，溶于水吸热，B项错误； C．弱酸不能制强酸，与氯化钡溶液不反应，C项正确； D．根据反应的方程式、可知，碳酸钠完全反应生成二氧化碳，碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳，所以等质量的和与足量盐酸反应，放出的更多，D项正确； 故选B。 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，1 mol Cl2与NaOH完全反应，转移电子数目为2NA B. 标准状况下，4.48 L HCl溶于1 L水形成盐酸的物质的量浓度为0.2 mol·L-1 C. 标准状况下，2.24 L H2O中所含的氢原子数目为0.2NA D. 28 g由N2和CO组成的混合气体中分子数目为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，1 mol Cl2转移1 mol电子，转移数目为NA，A错误； B．4.48 L HCl物质的量为0.2 mol，但溶于水后溶液体积不是1 L，浓度不是0.2 mol/L，B错误； C．标准状况下H2O为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，C错误； D．N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体总物质的量为1 mol，分子数为NA，D正确； 故答案选D。 8. 已知。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 在该反应中仅起酸的作用 C. NO是还原产物 D. 用单线桥法表示电子转移为 【答案】D 【解析】 【详解】A．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。该反应中，中N元素化合价从+5降低到+2（生成NO），作氧化剂；中S元素化合价从中的-2升高到+4，为氧化产物。因此氧化性：，A正确； B．中S元素化合价为+6，反应后生成的中S仍为+6价，化合价未发生变化，仅提供与结合成盐，同时提供参与生成，仅起酸的作用，B正确； C．中N元素化合价从+5降低到+2（生成NO），被还原，因此NO是还原产物，C正确； D．单线桥法中，箭头应从还原剂（失电子元素）指向氧化剂（得电子元素）。该反应中，还原剂为（S元素失电子），氧化剂为（N元素得电子），电子转移数为6e⁻，正确画法应为箭头从的S元素指向的N元素并标“6e⁻”，D错误； 故答案选D。 9. 下列实验仪器使用规范或实验能达到目的的是 A．观察K元素的焰色 B．制备胶体 C．除去CO2中的HCl D．灼烧金属钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．进行金属元素的焰色，不能用铜丝，且观察钾元素的焰色应透过蓝色钴玻璃，故A错误； B．氯化铁饱和溶液与氢氧化钠溶液反应生成的是氢氧化铁沉淀，应该把饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故B错误； C．除去中的，气体应长进短出，故C错误； D．在坩埚中灼烧金属钠生成过氧化钠，故D正确； 选D。 10. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③硫酸钡和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 A. ①② B. ②③ C. ③⑤ D. ④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①酸性氧化物在一定条件下均能与碱反应生成盐和水，①正确； ②金属氧化物如Mn2O7（酸性氧化物）不是碱性氧化物，但碱性氧化物（如CaO）必为金属氧化物，②正确； ③硫酸钡虽难溶，但熔融时完全电离，属于电解质；水能微弱电离，也属于电解质，故③错误； ④纯碱（Na2CO3）是盐而非碱，④错误； ⑤胶体胶粒能透过滤纸，无法用过滤分离，需渗析法，⑤错误； 综上，①②正确，故选A。 11. 常温常压下，分别向三个气球(同一规格，忽略气球自身重量)吹进两种混合气体，吹出体积相等的①、②、③三个气球。下列判断不正确的是 A. 三个气球中所含气体的分子数相等 B. 三个气球中所含气体的原子数不相等 C. 三个气球中气体分子间的平均距离相等 D. 三个气球中气体的密度相等 【答案】D 【解析】 【分析】同温同压下，相同体积的任何气体物质的量相等，分子数也相等。 【详解】A．根据分析，三个气球体积相等，气体的物质的量相等，分子数也相等，A正确； B．设气体总物质的量为。①中原子总物质的量介于和之间；②中原子总物质的量为；③中空气的平均摩尔原子数约为2（主要为和），为三原子分子，故原子总物质的量大于。因此三个气球中所含气体的原子数不相，B正确； C．气体分子间平均距离取决于温度和压强，常温常压下三者条件相同，故平均距离相等，C正确； D．密度。由于和均相同，密度取决于平均摩尔质量。①中介于2 g/mol和4 g/mol之间；②中介于28 g/mol和32 g/mol之间；③中空气的平均摩尔质量约为29 g/mol，的摩尔质量为44 g/mol，故大于29 g/mol。显然三者的平均摩尔质量不相等，所以密度不相等，D错误； 故选D。 12. 实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.88g气体 原固体中三种物质都有 B 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成 原固体中一定含有Na2CO3 C 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察有白色沉淀生成 原固体中一定含有NaCl D 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO，观察到有晶体析出 原固体中一定含Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．称取固体，加热至恒重，质量减少了，一定含碳酸氢钠为，且生成碳酸钠为，足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到气体，可知碳酸钠为，原混合物含碳酸钠为，含NaCl为，A项正确； B．向溶液中加入适量CaO粉末，、均与生成的反应生成白色沉淀，不能确定是否含，B项错误； C．和NaCl均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能确定是否含NaCl，C项错误； D．、和NaCl均与CO不反应，不会有晶体析出，D项错误； 故选A。 13. 工业上以硫铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如下图所示，下列说法错误的是 A. 将硫铁矿粉碎的目的是增大接触面积，使反应更充分 B. 步骤①的反应方程式为 C. 步骤②在接触室中进行 D. 步骤③工业上用水吸收三氧化硫可制得硫酸 【答案】D 【解析】 【分析】硫铁矿焙烧得到Fe2O3、SO2，接触室中，将SO2与空气混合净化后加热到400-500℃，在V2O5催化条件下发生氧化还原反应产生SO3；吸收塔中，SO3被98.3%的浓硫酸吸收后产生H2SO4，据此分析回答。 【详解】A．将硫铁矿粉碎的目的是增大接触面积，从而加快二者反应速率，提高原料的转化率，A正确； B．在焙烧硫铁矿的反应中，Fe元素化合价由+2价变为+3价，化合价升高，S元素化合价由-1价变为+4价，化合价升高，O元素化合价由0价变为-2价，化合价降低，根据得失电子守恒和质量守恒定律可知，该反应的化学方程式为：，B正确； C．由分析可知，接触室中将SO2与空气混合净化后加热到400-500℃，在V2O5催化条件下发生氧化还原反应产生SO3，C正确； D．由分析可知，工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3，D错误； 故选D。 14. 某小组设计了如图所示的装置制取SO2并验证其性质。下列说法正确的是 A. 70%浓硫酸滴入Na2SO3固体中产生气体，体现了浓硫酸的强氧化性 B. 滴有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色，说明SO2具有漂白性 C. 滴有品红溶液的滤纸褪色，加热后又恢复原色 D. 滴有石蕊溶液的滤纸先变红后褪色，说明SO2是酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．70%浓硫酸与固体反应生成，反应方程式为，反应中S元素化合价未变化，属于复分解反应，浓硫酸体现酸性，未体现强氧化性，A错误； B．酸性溶液褪色是因为被还原，体现的还原性，B错误； C．的漂白性很弱，加热后又恢复原色，C正确； D．与水反应生成，使石蕊变红，但不能漂白石蕊溶液，滤纸只变红不褪色，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。 Ⅰ．物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。 ①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液；⑧氢氧化钠固体。 （1）其中属于电解质的是_______(填写序号，下同)；属于能导电的单质的是_______。 （2）二氧化碳和二氧化硅性质相似，均属于酸性氧化物。写出二氧化硅(SiO2)和氢氧化钠反应的化学方程式：_______。 Ⅱ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。 （3）已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。请完成下列问题。 ①W元素的原子结构示意图为_______﹔Z元素形成的阴离子的结构示意图为_______。 ②含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为_______。 ③X的两种氧化物的化学式是_______、_______。 ④化合物R2Z2与X2Z反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）⑥⑧；①② （2） （3） ①. ； ②. ③. 、 ④. 【解析】 【分析】Ⅰ．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物，由此分析。 Ⅱ．X是原子序数最小的元素，即X为元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，则内层为2个电子，最外层为4个电子，则Y为元素；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，次外层只能是2个电子，则Z为元素；K层最多2个电子，L层最多8个电子，则M层为6个电子，W为元素；Z的阴离子为，有10个电子，则R为元素，据此分析。 【小问1详解】 电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，其中符合要求的有：碳酸氢钠固体、氢氧化钠固体,故答案为⑥⑧；结合物质本身导电性可知，能导电的物质有：石墨、铝、氢氧化钡溶液，本题要求是能导电的单质，只有石墨、铝，故答案为①②； 【小问2详解】 属于酸性氧化物，和碱反应生成盐和水，和反应生成硅酸钠和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 ①W为元素， 质子数为16，的原子结构示意图为；故答案为：；Z为元素，其阴离子为-，质子数为8，结构示意图为； ②含X()、Y()、Z()、R()四种元素的化合物的化学式为； ③X()的两种氧化物的化学式是； ④化合物R2Z2（）与X2Z（）反应的化学方程式为。 16. SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 （1）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①向仪器A中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是________________。 ②实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为________(填化学式)。 ③装置C中出现淡黄色浑浊，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法画出电子转移的方向和数目：________。 ④装置D的作用是______________________。 （2）某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下VmL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止实验。已知：。该空气中二氧化硫的体积分数为________(用含V的代数式表示)。 （3）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2 。 ①设NA为阿伏加德罗常数的值，过程Ⅰ发生的反应为，每消耗标准状况下11.2LO2转移的电子数目为________。 ②过程Ⅱ发生反应的离子方程式为________________________。 【答案】（1） ①. 排尽装置内空气，排除空气的干扰 ②. BaSO3 ③. ④. 吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气 （2） （3） ①. 2NA ②. 【解析】 【小问1详解】 ①装置中含有空气，空气中氧气能与生成的气体一同进入装置B将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子而干扰实验，向仪器A中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是排尽装置内空气，排除空气的干扰； ②实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，氯化钡、二氧化硫、氨水反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵，生成的白色沉淀为； ③装置C中出现淡黄色浑浊，发生反应，失电子，得电子，； ④二氧化硫直接排放到空气中会造成污染，氢氧化钠能吸收二氧化硫，装置D中氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气； 【小问2详解】 根据，，该空气中二氧化硫的体积分数为； 【小问3详解】 ①，每个转移4个电子，因此转移的电子数目为； ②过程Ⅱ是硫酸铁和二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，发生反应的离子方程式为。 17. 海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 Ⅰ．海带提碘 （1）灼烧是将海带放入________(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 （2）设计实验证明“浸泡”已经进行完全：________________(需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的H2O2溶液，写出具体实验操作和现象)。 （3）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为______________________。 Ⅱ．海水的综合利用 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCl、MgCl2、MgSO4和Br-等。 （4）“操作1”的名称为__________。 （5）“试剂1”最好选用__________(填字母)。 A. MgCl2 B. CaO C. MgSO4 D. NaOH （6）提取溴单质时，往苦卤中通入氯气和酸，加酸的目的是____________________。 （7）将吹出后的含Br2空气按一定速率通入吸收塔，用SO2和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。 ①流程中可用热空气吹出溴的原因为____________________。 ②“吸收塔”内发生反应的离子方程式为____________________。 【答案】（1）坩埚 （2）取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的H2O2溶液，振荡，观察到溶液不变蓝 （3） （4）蒸发结晶、过滤 （5）B （6）氯气、溴单质能与水反应，加酸提高氯气的利用率和溴单质的产量 （7） ①. 溴单质易挥发 ②. 【解析】 【分析】Ⅰ．海带提碘以海带为原料，先通过坩埚灼烧灰化、加水浸泡溶出碘离子，取少量浸泡后残留的海带灰重复浸泡操作，向浸泡液中加硫酸酸化的双氧水和淀粉溶液，若溶液不变蓝则证明浸泡完全，后续在酸性条件下用将I⁻氧化为，最终经萃取提纯得到碘单质； Ⅱ．海水综合利用则先通过蒸发浓缩海水分离出粗盐与苦卤，向苦卤中加入CaO沉淀得到，后续制备无水氯化镁并电解得到金属镁，同时向苦卤通入氯气氧化Br⁻后加酸抑制、等卤素单质与水发生歧化反应减少溴的损耗，利用溴易挥发的性质用热空气将吹出，再用水溶液吸收完成溴的富集，最后二次氧化蒸馏得到溴蒸气。 【小问1详解】 加热固体选用坩埚，将海带放入坩埚中灼烧； 【小问2详解】 证明“浸泡”已经进行完全说明不存在碘离子，实验操作为：取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的溶液，振荡，观察到溶液不变蓝； 【小问3详解】 “氧化”步骤中过氧化氢在酸溶液中氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式：； 【小问4详解】 操作1为将海水蒸发结晶析出粗盐后，分离固体和溶液，名称为蒸发结晶、过滤； 【小问5详解】 A．氯化镁不能提供氢氧根，A不符合题意； B．CaO能与水反应生成，从而沉淀镁离子，B符合题意； C．硫酸镁不能提供氢氧根，C不符合题意； D．氢氧化钠能提供氢氧根，但NaOH较昂贵，D不符合题意； 故答案选B。 【小问6详解】 氯气、溴单质能与水反应，酸化的目的是减少氯气、溴单质与水反应，提高氯气的利用率和溴单质的产量。 【小问7详解】 ①流程中可用热空气吹出溴的原因为溴单质易挥发； ②“吸收塔”内单质溴与二氧化硫发生反应生成硫酸和氢溴酸，其反应的离子方程式为：。 18. 氯气及其化合物是生活中常见的消毒剂。 Ⅰ、实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气。 （1）发生装置应选上图______(填标号)，发生的化学反应方程式为______。 （2）请设计方案验证氯气已经收集满：______。______。 （3）可以用氯气制备漂白粉。检验发现某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉，其原因可能是该批次的产品中混有较多的______(填名称)。 Ⅱ、被称作第四代杀菌消毒剂。 i．熔点-59℃、沸点11℃；沸点150℃。 ii． iii．浓度过高时易发生分解，常将其制成固体，以便运输和贮存。 iv．当温度低于38℃时，饱和溶液中析出的晶体是；当温度在38~60℃时，析出；温度高于60℃时，分解。 过氧化氢法制备固体的实验装置如下。请回答下列问题： （4）装置B的作用是______。 （5）制备固体时，装置中发生反应：。①用冰水浴冷却的目的是______。 ②装置A的空气流速过快或过慢，均降低产率，其原因为______。 【答案】（1） ①. c ②. MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ （2） ①. 将湿润的淀粉‐KI试纸置于集气瓶口，若迅速变蓝，则说明氯气已经集满 ②. 将湿润的蓝色石蕊试纸置于集气瓶口，若先变红后褪色，则说明氯气已经集满 （3）氢氧化钙 （4）作安全瓶防倒吸 （5） ①. 减少双氧水分解、提高的溶解度，利于固体析出 ②. 空气流速过快反应不充分，空气流速过慢浓度过高易发生分解 【解析】 【分析】该题是实验探究题，实验室制取氯气常用方法是二氧化锰和浓盐酸在加热条件下进行；用原料过氧化氢、氯酸钠、硫酸和空气制备NaClO2，根据题目信息知，A装置是发生装置，B装置是作安全瓶防倒吸，C装置用NaOH和H2O2来吸收并转化ClO2制NaClO2固体。 【小问1详解】 实验室制取Cl2宜选用图中“c”所示的圆底烧瓶加热装置(固体MnO2置于圆底烧瓶底部，分液漏斗加入浓盐酸并加热)。其反应方程式为： MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑。 【小问2详解】 验证集气瓶中是否收集满Cl2的常用方法是：将湿润的淀粉‐KI试纸置于集气瓶口，若迅速变蓝，则说明氯气已经集满或将湿润的蓝色石蕊试纸置于集气瓶口，若先变红后褪色，则说明氯气已经集满。 【小问3详解】 漂白粉是将Cl2通入Ca(OH)2制得，若某批漂白粉的碱性明显偏大，通常是由于该产品中含有较多的“氢氧化钙”。 【小问4详解】 根据分析，装置B的作用是作安全瓶防倒吸。 【小问5详解】 在装置C中用NaOH和H2O2来吸收并转化ClO2制NaClO2固体时； ①根据信息可知，二氧化氯的沸点低，所以用冰水浴冷却可以防止其挥发，另外冰水浴还可以减少双氧水分解、提高的溶解度，利于固体析出； ②装置A的空气流速过快或过慢，均降低产率，其原因为：空气流速过快反应不充分，空气流速过慢浓度过高易发生分解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期高一年级第二次月考 化学试题 全卷满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人类对原子结构的探索从未停止过。下列有关原子结构的说法正确的是 A. 所有的原子都含有质子、中子和电子 B. 实验测得原子核外的电子，绕核在固定的轨道上做高速圆周运动 C. 在化学反应过程中，原子核和原子的最外层电子数都可能发生变化 D. 科学家汤姆生首先发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 2. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是 A. 海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质 B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C. 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠 D. 从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原反应 3. 下列各反应物中的含硫物质被氧化的是 A. 硫在空气中燃烧 B. 铜片与浓硫酸共热 C. 红热的木炭与浓硫酸反应 D. 亚硫酸钠与二氧化硫反应 4. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A. ①③④⑤ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④ 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 用溶液除气体： B. 将投入： C. 溶液中滴加过量溶液： D. 溶液中加入足量溶液产生沉淀： 6. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述错误的是 A. 用如图所示装置可证明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B. Na2CO3与NaHCO3溶于水都会放热 C. BaCl2溶液中通入少量CO2无白色沉淀生成 D. 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2更多 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，1 mol Cl2与NaOH完全反应，转移电子数目为2NA B. 标准状况下，4.48 L HCl溶于1 L水形成盐酸的物质的量浓度为0.2 mol·L-1 C. 标准状况下，2.24 L H2O中所含的氢原子数目为0.2NA D. 28 g由N2和CO组成的混合气体中分子数目为NA 8. 已知。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 在该反应中仅起酸的作用 C. NO是还原产物 D. 用单线桥法表示电子转移为 9. 下列实验仪器使用规范或实验能达到目的的是 A．观察K元素的焰色 B．制备胶体 C．除去CO2中的HCl D．灼烧金属钠 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③硫酸钡和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 A. ①② B. ②③ C. ③⑤ D. ④⑤ 11. 常温常压下，分别向三个气球(同一规格，忽略气球自身重量)吹进两种混合气体，吹出体积相等的①、②、③三个气球。下列判断不正确的是 A. 三个气球中所含气体的分子数相等 B. 三个气球中所含气体的原子数不相等 C. 三个气球中气体分子间的平均距离相等 D. 三个气球中气体的密度相等 12. 实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.88g气体 原固体中三种物质都有 B 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成 原固体中一定含有Na2CO3 C 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察有白色沉淀生成 原固体中一定含有NaCl D 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO，观察到有晶体析出 原固体中一定含Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 13. 工业上以硫铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如下图所示，下列说法错误的是 A. 将硫铁矿粉碎的目的是增大接触面积，使反应更充分 B. 步骤①的反应方程式为 C. 步骤②在接触室中进行 D. 步骤③工业上用水吸收三氧化硫可制得硫酸 14. 某小组设计了如图所示的装置制取SO2并验证其性质。下列说法正确的是 A. 70%浓硫酸滴入Na2SO3固体中产生气体，体现了浓硫酸的强氧化性 B. 滴有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色，说明SO2具有漂白性 C. 滴有品红溶液的滤纸褪色，加热后又恢复原色 D. 滴有石蕊溶液的滤纸先变红后褪色，说明SO2是酸性氧化物 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。 Ⅰ．物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。 ①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液；⑧氢氧化钠固体。 （1）其中属于电解质的是_______(填写序号，下同)；属于能导电的单质的是_______。 （2）二氧化碳和二氧化硅性质相似，均属于酸性氧化物。写出二氧化硅(SiO2)和氢氧化钠反应的化学方程式：_______。 Ⅱ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。 （3）已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。请完成下列问题。 ①W元素的原子结构示意图为_______﹔Z元素形成的阴离子的结构示意图为_______。 ②含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为_______。 ③X的两种氧化物的化学式是_______、_______。 ④化合物R2Z2与X2Z反应的化学方程式为_______。 16. SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 （1）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①向仪器A中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是________________。 ②实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为________(填化学式)。 ③装置C中出现淡黄色浑浊，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法画出电子转移的方向和数目：________。 ④装置D的作用是______________________。 （2）某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下VmL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止实验。已知：。该空气中二氧化硫的体积分数为________(用含V的代数式表示)。 （3）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2 。 ①设NA为阿伏加德罗常数的值，过程Ⅰ发生的反应为，每消耗标准状况下11.2LO2转移的电子数目为________。 ②过程Ⅱ发生反应的离子方程式为________________________。 17. 海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 Ⅰ．海带提碘 （1）灼烧是将海带放入________(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 （2）设计实验证明“浸泡”已经进行完全：________________(需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的H2O2溶液，写出具体实验操作和现象)。 （3）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为______________________。 Ⅱ．海水的综合利用 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCl、MgCl2、MgSO4和Br-等。 （4）“操作1”的名称为__________。 （5）“试剂1”最好选用__________(填字母)。 A. MgCl2 B. CaO C. MgSO4 D. NaOH （6）提取溴单质时，往苦卤中通入氯气和酸，加酸的目的是____________________。 （7）将吹出后的含Br2空气按一定速率通入吸收塔，用SO2和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。 ①流程中可用热空气吹出溴的原因为____________________。 ②“吸收塔”内发生反应的离子方程式为____________________。 18. 氯气及其化合物是生活中常见的消毒剂。 Ⅰ、实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气。 （1）发生装置应选上图______(填标号)，发生的化学反应方程式为______。 （2）请设计方案验证氯气已经收集满：______。______。 （3）可以用氯气制备漂白粉。检验发现某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉，其原因可能是该批次的产品中混有较多的______(填名称)。 Ⅱ、被称作第四代杀菌消毒剂。 i．熔点-59℃、沸点11℃；沸点150℃。 ii． iii．浓度过高时易发生分解，常将其制成固体，以便运输和贮存。 iv．当温度低于38℃时，饱和溶液中析出的晶体是；当温度在38~60℃时，析出；温度高于60℃时，分解。 过氧化氢法制备固体的实验装置如下。请回答下列问题： （4）装置B的作用是______。 （5）制备固体时，装置中发生反应：。①用冰水浴冷却的目的是______。 ②装置A的空气流速过快或过慢，均降低产率，其原因为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $