精品解析：云南曲靖市沾益区2025-2026学年高一年级上学期期末考试 化学试卷

云南省曲靖市沾益区2025-2026学年高一年级上学期期末考试 化学试卷 本试卷满分100分 考试用时90分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Na-23 Ag-108 第Ⅰ卷 (选择题，共42分) 一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1molNa在空气中完全燃烧转移电子数为2NA B. 标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NA C. 0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中含有的SO数目为1.5NA D. 常温下新制氯水（不考虑HClO分解），若含有Cl-数为NA，则转移的电子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1molNa在空气中完全燃烧生成过氧化钠，共转移电子NA，A错误； B．标准状况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算，B错误； C．溶液体积未知，无法计算，C错误； D．根据：，若含有Cl-数为NA，则转移的电子数为NA，D正确； 答案选D。 2. 下列关于叙述不正确的是 A. 实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中 B. 钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠 C. 和结构相似，均属于碱性氧化物 D. 将一小块钠投入硫酸铜溶液时，既能产生气体又会出现蓝色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠易与空气中氧气和水蒸气反应，实验后剩余钠粒不能随便丢弃，应放回原试剂瓶中，选项A正确； B．钠长期放置在空气中，钠与空气中氧气反应先生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，则钠长期放置在空气中最终将变成碳酸钠，选项B正确； C．和都为离子化合物，但中还含有共价键，属于碱性氧化物但不是，选项C错误； D．将一小块钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠再和硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则将一小块钠投入硫酸铜溶液中，既能产生气体又会出现蓝色沉淀，选项D正确； 答案选C。 3. 下列各组物质的分类正确的是 A. 混合物：漂白粉、氯水、冰水混合物 B. 酸： C. 酸性氧化物： D. 同素异形体：、金刚石、石墨 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰水混合物是水，属于纯净物，A错误； B．属于酸式盐，B错误； C．CO属于不成盐氧化物，属于碱性氧化物，C错误； D．同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，具有不同性质的单质。C60、金刚石、石墨、碳纳米管满足该定义，互为同素异形体，D正确； 故选D。 4. 化学是严谨的，诗词是浪漫的，两者看似格格不入，然而古诗词中常常有化学的身影，下列古诗词中的化学知识不正确的是 A. 爆竹声中一岁除，黑火药中使用的硝石()在反应中分解生成大量气体 B. 零落成泥碾作尘，只有香如故，揭示了微粒分子是不断运动的 C. 炉火照天地，红星乱紫烟，涉及氧化还原反应 D. 烟笼寒水月笼沙，此环境下能发生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．黑火焰爆炸的原理为2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑，不是硝石分解产生的，A错误； B．香味是分子向空气中扩散的过程，体现了分子是在不停地运动着，B正确； C．炉火照天地，红星乱紫烟，炼铁过程中，涉及铁的化合物转化为单质的过程，涉及氧化还原反应，C正确； D．“烟”中分散质的直径在1~100nm之间，属于胶体，能产生丁达尔效应，D正确； 故选A。 5. 下列物质中属于盐的是 A. B. HClO C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳属于氧化物，A错误； B．HClO电离出的阳离子全是氢离子，HClO属于酸，B错误； C．氨气为化合物，但不是盐，C错误； D．可以电离出钠离子和碳酸氢根离子，属于盐，D正确； 故选D。 6. 下列物质的电离方程式书写不正确的是 A. HCl=H++Cl- B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. FeCl3=Fe3++3Cl- D. Al2(SO4)3=Al+3SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl为强酸，完全电离为H+和Cl-，A正确； B．Ba(OH)2为强碱，完全电离为Ba2+和2OH-，B正确； C．FeCl3为强电解质，完全电离为Fe3+和3Cl-，C正确； D．Al2(SO4)3电离应生成2Al3+和3SO42-，但D选项中写为Al23+，未正确拆分铝离子，D错误； 故选D。 7. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2↑ B. 2Al＋Fe2O3 Al2O3+2Fe C. Cl2 + H2O= HCl + HClO D. Na2CO3 + CO2+ H2O= 2NaHCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2中的O为-1价，反应后生成NaOH（O为-2价）和O2（O为0价），存在化合价变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．Al从0价升至+3价，Fe从+3价降至0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．Cl2中的Cl从0价变为-1价（HCl）和+1价（HClO），存在化合价变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．Na、C、O、H的化合价均未改变，不属于氧化还原反应，故D符合题意； 答案选D。 8. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 食盐：用作食品调味剂 B. 烧碱：具有可燃性 C. 硫黄：常温下固态的硫单质为黄色 D. 蓝矾：是蓝色晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐（）常用作食品调味剂，俗名与用途匹配，A正确； B．烧碱（）的 “烧” 指强腐蚀性（而非可燃性），本身不可燃，俗名理解错误，B错误； C．硫黄是固态硫单质，常温下呈黄色，俗名与外观匹配，C正确； D．蓝矾（）为蓝色晶体，俗名与颜色、组成匹配，D正确； 故选B。 9. 化学创造美好生活，下列生产生活用途对应的化学知识说法错误的是 选项 生产生活用途 化学知识 A 月饼的包装袋内加入一小袋铁粉 铁粉能与氧气反应，作为脱氧剂 B 用作涂料 是碱性氧化物 C 用漂白粉漂白棉、麻、纸张等 具有强氧化性 D 小苏打可用作治疗胃酸过多的药物 小苏打与酸能发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁粉通过氧化反应吸收氧气，防止月饼变质，A正确； B．Fe2O3作为涂料是因颜色和稳定性，而非碱性氧化物属性，B错误； C．次氯酸钙的漂白性源于ClO-的强氧化性，C正确； D．小苏打与酸反应中和胃酸，所以可用于治疗胃酸过多，D正确； 故选B。 10. 检验芹菜中铁元素的实验操作有：①剪碎芹菜，研磨；②取少量滤液，滴加稀；③加入蒸馏水，搅拌，过滤；④滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察。正确操作顺序为 A. ③①④② B. ①②③④ C. ②①④③ D. ①③②④ 【答案】D 【解析】 【详解】将芹菜粉碎加水浸泡后过滤，将滤液加入HNO3，将滤液中的铁元素氧化为铁离子，最后加入KSCN，溶液如果变为血红色，则证明溶液中含有铁离子； 故答案为：D。 11. 将2.7g铝溶解于100mL 3 mol·L-1 NaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL 1 mol·L-1盐酸，最后可得沉淀的质量是 A. 2.7g B. 5.2g C. 7.8g D. 10g 【答案】B 【解析】 【分析】铝溶于氢氧化钠溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，加入盐酸先与剩余的NaOH反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，然后发生反应：HCl+H2O+ NaAlO2=NaCl+Al(OH)3↓，若盐酸还有剩余，则盐酸会溶解生成的沉淀，即发生反应：3 HCl+ Al(OH)3=AlCl3+3H2O据此分析进行计算。 【详解】2.7g铝的物质的量==0.1mol，NaOH的物质的量=0.1L3mol/L=0.3mol，HCl的物质的量=0.4L1mol/L=0.4mol，生成NaAlO20.1mol，溶解铝后剩余的NaOH：0.3mol-0.1mol=0.2mol，加入盐酸先与NaOH反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，由化学方程式可知反应中HCl与NaOH的物质的量之比为1：1，中和NaOH后剩余HCl为0.4mol-0.2mol=0.2mol，然后剩余的盐酸发生反应：，生成Al(OH)3沉淀0.1mol，反应后还剩余HCl为0.2mol-0.1mol=0.1mol，最后发生反应： ，最后可得氢氧化铝沉淀的质量为(0.1mol-)78g/mol=5.2g。 答案选B。 12. 科学家通过测量不同碳库中与的比值追踪碳的来源和流动，帮助了解全球碳循环过程。下列有关叙述正确的是 A. 与间的转化属于化学变化 B. 与化学性质不相同 C. 等质量的与的质子数相同 D. 每个的质量约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．与属于同位素，同位素之间的转化涉及原子核内中子数的变化，属于核变化，不属于化学变化，A错误； B．与属于同位素，两者的原子核外电子排布相同，化学性质几乎相同，B错误； C．与属于同位素，其质子数相同，但与的摩尔质量不同，等质量的与的物质的量不同，因此等质量的与所含的质子数不相同，C错误； D．的摩尔质量为12g/mol，则每个的质量约为，D正确； 故选D。 13. 下列说法不正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 和是两种不同的核素 C. 和互为同位素 D. 等物质的量和含有相同的电子数 【答案】C 【解析】 【详解】A．和同种元素形成的结构不一样的单质，互为同素异形体，A正确； B．和质子数、中子数都不一样，是两种不同的核素，B正确； C．和是单质，同位素指的是元素，C错误； D．等物质的量和含有相同的O原子数，故电子数也相等，D正确； 故选C。 14. 下列说法正确的是 A. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B. ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C. 同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 【答案】B 【解析】 【详解】A.同周期，第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强，故A错误； B.第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的是H2O（同主族，由上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故H2O的稳定性最好），其沸点也最高（因水分子间存在氢键），故B正确； C.同周期最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强，故C错误； D.第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小（Na+＞Mg2+＞Al3+），第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小(Si4-＞P3-＞S2-＞Cl-)，但同周期的阳离子半径小于阴离子半径，即Al3+半径最小，故D错误。 答案选B。 15. “类推”是一种重要的学习方法。下列类推的结论与事实不相符的是 A. 由Na常温下与水剧烈反应，推知K常温下也能与水剧烈反应 B. 由Al(OH)3有两性，推知Be(OH)2有两性 C. 由与水反应生成HCl和HClO，推知与水反应生成HF和HFO D. 由N元素的最高正价是+5，推知P元素的最高正价是+5 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na、K都是活泼金属，常温下都可以与水剧烈反应，A正确； B．铝和铍在元素周期表中处于对角线位置，性质相似，Al(OH)3有两性，Be(OH)2也有两性，B正确； C．由Cl2与水反应生成HCl和HClO， F2与水反应生成HF和O2，C错误； D．N和P位于同一主族，N元素的最高正价是+5，P元素的最高正价也是+5，D正确； 故选C。 16. 下列有关性质的比较，不正确的是 A. 金属性：Na>K B. 氧化性： C. 还原性： D. 碱性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同主族从上向下金属性增强，因此金属性Na<K，A错误； B．非金属性：Cl>Br，因此氧化性：，B正确； C．同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，则还原性：，C正确； D．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性：，D正确； 答案选A。 17. 下列物质属于离子化合物的是 A. NH3 B. NH4NO3 C. SiO2 D. HNO3 【答案】B 【解析】 【详解】A.C.D.是共价化合物，B.是离子化合物，故选B。 点睛：在此类问题中，一般含有金属离子或铵根离子的化合物是离子化合物，其它化合物为共价化合物。 18. 关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是 A. H2SO4在该反应中为氧化剂 B. Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质 C. Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D. SO2是导致酸雨的主要有害污染物 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A错误； B．Na2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠变质，故B正确； C．Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确； D．SO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确； 故选A。 19. 下列有关用化学用语表示正确的是 A. NaClO的电子式： B. HClO的结构式：H—Cl—O C. 原子结构示意图可以用来表示12C和14C D. NaOH的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO属于离子化合物，电子式为，A错误； B．HClO的中心原子为O，O和Cl、H分别共用一对电子，HClO的结构式为H-O-Cl，B错误； C．12C和14C的质子数均为6，则原子结构示意图都可以表示为，C正确； D．OH-不能拆开，NaOH的电离方程式应为NaOH=Na++OH-，D错误； 故选C。 20. 关于反应，下列说法正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 是氧化产物 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D. 生成1mol，转移2mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】中，氟元素化合价始终为-1价，KMnO4转化为K2MnF6，锰元素化合价从+7降低到+4价，按化学计量数得6mol电子，所以KMnO4作氧化剂，而H2O2中氧元素化合价从-1价升高到0价，按化学计量数失去6mol电子，作还原剂，共转移6mol电子，据此结合氧化还原反应的规律分析解答。 【详解】A．是氧化剂，是还原剂，A错误； B．是还原产物，B错误； C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，C错误； D．过氧化氢中氧元素为–1价，所以生成1mol，转移2mol电子，D正确； 故答案为D。 21. 溶液的电导率可以表示溶液的导电能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。向的溶液中缓慢通入气体，在反应初期生成氢氧化铝、水和碳酸钠。溶液的电导率随通入气体时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液的电导率大小仅与溶液中离子的浓度有关 B. 点对应溶液中溶质的主要成分为 C. 段发生反应的离子方程式为 D. 段电导率上升的原因是与和发生反应生成 【答案】B 【解析】 【分析】向150mL 0.05mol⋅L−1的Na[Al(OH)4]溶液中缓慢通入CO2气体，a→b段先发生反应2Na[Al(OH)4]+CO2=Na2CO3+2Al(OH)3↓+H2O，反应前Na[Al(OH)4]电离成Na+和[Al(OH)4]−，反应后Na2CO3电离成Na+和，由于反应生成水，离子浓度降低，溶液电导率降低，继续通CO2，b→c段发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，反应消耗水，离子浓度增大，溶液电导率升高； 【详解】A．溶液的电导率大小和离子浓度、离子电荷数、溶液温度等因素有关，A错误； B．由分析，b点对应溶液中溶质的主要成分为Na2CO3，B正确； C．由分析，将a→b段的反应改写成离子方程式为2[Al(OH)4]−+CO2=+2Al(OH)3↓+H2O，C错误； D．CO2通入水中生成碳酸，碳酸是弱酸，无法溶解氢氧化铝沉淀生成铝离子，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷 (非选择题，共58分) 二、非选择题(共4个大题，共58分) 22. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题： （1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同：a．MgO、、、CuO；b．HCl、KCl、、；c．NaOH、、KOH、。 ①三种物质(依次设为A、B、C)是(填化学式)：A为___________；B为___________；C为___________。 ②生活中胶体常用于水的净化，写出其可用于净水的原因：___________。 （2）已知反应：①； ②； ③； ④； ⑤； ⑥。 上述反应不属于氧化还原反应的有___________(填序号，下同)；被氧化的是___________；H₂O被还原的是___________；属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化又不被还原的是___________。 （3）新储氢材料——碳纳米管为非金属单质，可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式如下： _________________________________________________________________。 ①将化学方程式补充完整并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。 ②该反应中，每生成44g，转移___________mol电子，H₂SO₄表现出来的性质是___________(填字母)。 A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性 【答案】（1） ①. ②. KCl ③. ④. 氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒物、使其沉淀，用于净水 （2） ①. ①⑤⑥ ②. ③ ③. ④ ④. ② （3） ①. ②. 4 ③. C 【解析】 【小问1详解】 ①MgO、、CuO均为碱性氧化物，二氧化碳为酸性氧化物，故A为； HCl、、均为酸，而KCl为盐，B为KCl； NaOH、KOH、均为碱，而为盐，故C为； ②生活中胶体常用于水的净化，可用于净水的原因：氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒物、使其沉淀，用于净水； 【小问2详解】 ①，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应； ②中氮元素化合价发生改变，为氧化还原反应，水中氢氧化合价不变，水不是氧化剂、也不是还原剂； ③中F、O元素化合价发生改变，为氧化还原反应，水中氧元素化合价升高，被氧化； ④中Na、H元素化合价发生改变，为氧化还原反应，水中氢元素化合价降低，被还原； ⑤，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应； ⑥，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应。 上述反应不属于氧化还原反应的有①⑤⑥；被氧化的是③；H₂O被还原的是④；属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化又不被还原的是②； 【小问3详解】 ①结合质量守恒，反应还生成硫酸钾，反应中铬元素的化合价由+6变为+3、碳元素的化合价由0变为+4，结合电子守恒，反应为，反应中铬得到4×3=12个电子、碳失去3×4=12个电子，用双线桥标出电子转移的方向和数目为：； ②该反应中，每生成44g（为1mol），转移4mol电子，H₂SO₄在反应中没有元素化合价改变，反应转化为水和硫酸盐，体现出来的性质是酸性，选C。 23. 卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）和浓盐酸在室温下可制备氯气。反应过程中，锰元素被还原为，写出反应的化学方程式：___________；制备氯气时，残余的氯气用溶液吸收，发生反应的离子方程式为___________；若有参与反应，则被吸收的氯气在标准状况下的体积为___________，生成的溶液中的物质的量浓度为___________(假设溶液的体积为)。 （2）碘元素有和等核素，和互为___________，的中子数和质子数的差值是___________。 （3）使用点滴板进行卤素性质递变规律的实验如图所示。 ①以孔穴1中溶液为参照，通过观察孔穴___________(填编号)中溶液颜色变化，可得出结论：的氧化性比强。 ②孔穴4中反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 1.12 ④. 0.5 （2） ①. 同位素 ②. 21 （3） ①. 2 ②. 【解析】 【小问1详解】 和浓盐酸在室温下可制备氯气，Mn元素由+5价降低到+2价，Cl元素由-1价升高到0价，由得失电子守恒可得：；制备氯气时，残余的氯气用溶液吸收，发生反应的离子方程式为:；物质的量是0.1mol，能吸收0.05mol Cl2，在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L=1.12L；生成物质的量是0.05mol，物质的量浓度为； 【小问2详解】 和质子数相同中子数不同，互为同位素；的中子数为，和质子数的差值是； 【小问3详解】 新制氯水为浅黄绿色；新制氯水滴入2，溴离子被氧化为溴单质，溶液由无色变为橙黄色；新制氯水滴入3中，碘离子被氧化为碘单质，溶液由无色变为棕色；溴水为橙黄色，溴水滴入4中，碘离子被氧化为碘单质，溶液由无色变为棕色。 ①以孔穴1中溶液为参照，通过上面分析，观察孔穴2中溶液颜色变化，可得出氧化性：的结论； ②孔穴4中反应的离子方程式为：。 24. 实验小组用如图装置探究、、的氧化性强弱（夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验）。 已知：遇淀粉溶液变蓝 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹和，通入一段时间，再将导管插入中，继续通入一段时间，然后夹紧； Ⅱ．打开活塞，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞，给加热； Ⅲ．当中的溶液变为黄色时，停止加热，夹紧； Ⅳ．打开活塞，将少量中溶液滴入中，关闭活塞。 （1）中发生反应的化学方程式是______。 （2）浸有溶液的棉花上发生反应的离子方程式是______。 （3）中溶液变黄说明氧化性，反应的离子方程式是______。 （4）为探究和的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测中黄色溶液和中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示（忽略空气中的影响）。 中部分微粒 中部分微粒 甲 既有又有 有 乙 有无 有 丙 有无 有 ①检验中黄色溶液中含有的试剂是______。 ②进一步检验的实验操作及现象是______。 ③能证明该实验条件下氧化性的有______（填“甲”“乙”或“丙”）。不能证明的请说明理由：______。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 溶液 ②. 取少量中混合溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝 ③. 甲、丙 ④. 乙中溶液不含，则溶液可能溶有过量的，和均能将氧化为，中有生成不能证明氧化性 【解析】 【小问1详解】 中发生反应的化学方程式是：。 答案为：。 【小问2详解】 浸有溶液的棉花为了吸收多余的氯气，发生的离子方程式是：。 答案为：。 【小问3详解】 中溶液变黄说明，反应的离子方程式是：。 答案为：。 【小问4详解】 ①向溶液中加入溶液，溶液变红，说明溶液中含有； ②取少量中混合溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明有生成； ③甲中溶液有，说明氯气不足，有生成，说明是将氧化为；乙中溶液不含，则溶液可能溶有过量的，和均能将氧化为，中有生成不能证明氧化性；丙中溶液中无，溶液有，说明是被还原为，同时生成。 答案为：溶液；取少量中混合溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；甲、丙； 乙中溶液不含，则溶液可能溶有过量的，和均能将氧化为，中有生成不能证明氧化性。 25. 某溶液X中可能含有、，，，，，中的几种离子（不考虑水的电离），现通过以下实验确定其组成： 实验1：取50mL溶液X于图1锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。 （1）对图1装置检查气密性的操作为____________。 （2）分析图2可知，溶液X中一定含有_____________（填离子符号，下同），一定不含____________。 （3）图2中G→M段发生两个反应，分别写出对应的离子方程式：____________、____________。M→N段产生的总质量为______________。 实验2：另取50mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g。 （4）结合实验1可以得出溶液X中各离子的物质的量之比为_____________[用的格式表示]。 【答案】（1）用注射器往装置中充入气体，待压强传感器稳定后，停止充入气体，若压强传感器数据不发生变化，说明气密性良好，反之气密性不好 （2） ①. 、、 ②. ，， （3） ①. ②. ③. 1.32g （4） 【解析】 【分析】由图2可知，开始时压强变化不大，主要发生中和反应，继续滴加硝酸，产生气体，说明一定含OH-和，因此一定不含，，，根据电荷守恒一定含Na+，暂时无法确定是否含有Cl-。 【小问1详解】 对图1装置检查气密性的操作为：用注射器往装置中充入气体，待压强传感器稳定后，停止充入气体，若压强传感器数据不发生变化，说明气密性良好，反之气密性不好； 【小问2详解】 由分析可知，图2中G→M段发生两个反应，对应的离子方程式：、；M→N段：，消耗硝酸0.03mol，产生的物质的量为0.03mol。 【小问3详解】 根据分析：图2中G→M段发生两个反应，对应的离子方程式：、；M→N段：，产生的物质的量为0.03mol，总质量为：； 【小问4详解】 另取50mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g，沉淀为AgCl，故氯离子的物质的量为：，根据碳元素守恒，的物质的量为0.03mol，G→M段消耗硝酸0.05mol，消耗氢离子的物质的量为0.03mol，故氢氧根的物质的量为0.02mol，根据溶液呈电中性原则，钠离子的物质的量为0.1mol，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省曲靖市沾益区2025-2026学年高一年级上学期期末考试 化学试卷 本试卷满分100分 考试用时90分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Na-23 Ag-108 第Ⅰ卷 (选择题，共42分) 一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1molNa在空气中完全燃烧转移电子数为2NA B. 标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NA C. 0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中含有的SO数目为1.5NA D. 常温下新制氯水（不考虑HClO分解），若含有Cl-数为NA，则转移的电子数为NA 2. 下列关于叙述不正确的是 A. 实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中 B. 钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠 C. 和结构相似，均属于碱性氧化物 D. 将一小块钠投入硫酸铜溶液时，既能产生气体又会出现蓝色沉淀 3. 下列各组物质的分类正确的是 A. 混合物：漂白粉、氯水、冰水混合物 B. 酸： C. 酸性氧化物： D. 同素异形体：、金刚石、石墨 4. 化学是严谨的，诗词是浪漫的，两者看似格格不入，然而古诗词中常常有化学的身影，下列古诗词中的化学知识不正确的是 A. 爆竹声中一岁除，黑火药中使用的硝石()在反应中分解生成大量气体 B. 零落成泥碾作尘，只有香如故，揭示了微粒分子是不断运动的 C. 炉火照天地，红星乱紫烟，涉及氧化还原反应 D. 烟笼寒水月笼沙，此环境下能发生丁达尔效应 5. 下列物质中属于盐的是 A. B. HClO C. D. 6. 下列物质的电离方程式书写不正确的是 A. HCl=H++Cl- B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. FeCl3=Fe3++3Cl- D. Al2(SO4)3=Al+3SO 7. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2↑ B. 2Al＋Fe2O3 Al2O3+2Fe C. Cl2 + H2O= HCl + HClO D. Na2CO3 + CO2+ H2O= 2NaHCO3 8. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 食盐：用作食品调味剂 B. 烧碱：具有可燃性 C. 硫黄：常温下固态的硫单质为黄色 D. 蓝矾：是蓝色晶体 9. 化学创造美好生活，下列生产生活用途对应的化学知识说法错误的是 选项 生产生活用途 化学知识 A 月饼的包装袋内加入一小袋铁粉 铁粉能与氧气反应，作为脱氧剂 B 用作涂料 是碱性氧化物 C 用漂白粉漂白棉、麻、纸张等 具有强氧化性 D 小苏打可用作治疗胃酸过多的药物 小苏打与酸能发生反应 A. A B. B C. C D. D 10. 检验芹菜中铁元素的实验操作有：①剪碎芹菜，研磨；②取少量滤液，滴加稀；③加入蒸馏水，搅拌，过滤；④滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察。正确操作顺序为 A. ③①④② B. ①②③④ C. ②①④③ D. ①③②④ 11. 将2.7g铝溶解于100mL 3 mol·L-1 NaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL 1 mol·L-1盐酸，最后可得沉淀的质量是 A. 2.7g B. 5.2g C. 7.8g D. 10g 12. 科学家通过测量不同碳库中与的比值追踪碳的来源和流动，帮助了解全球碳循环过程。下列有关叙述正确的是 A. 与间的转化属于化学变化 B. 与化学性质不相同 C. 等质量的与的质子数相同 D. 每个的质量约为 13. 下列说法不正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 和是两种不同的核素 C. 和互为同位素 D. 等物质的量和含有相同的电子数 14. 下列说法正确的是 A. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B. ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C. 同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 15. “类推”是一种重要的学习方法。下列类推的结论与事实不相符的是 A. 由Na常温下与水剧烈反应，推知K常温下也能与水剧烈反应 B. 由Al(OH)3有两性，推知Be(OH)2有两性 C. 由与水反应生成HCl和HClO，推知与水反应生成HF和HFO D. 由N元素的最高正价是+5，推知P元素的最高正价是+5 16. 下列有关性质的比较，不正确的是 A. 金属性：Na>K B. 氧化性： C. 还原性： D. 碱性： 17. 下列物质属于离子化合物的是 A. NH3 B. NH4NO3 C. SiO2 D. HNO3 18. 关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是 A. H2SO4在该反应中为氧化剂 B. Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质 C. Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D. SO2是导致酸雨的主要有害污染物 19. 下列有关用化学用语表示正确的是 A. NaClO的电子式： B. HClO的结构式：H—Cl—O C. 原子结构示意图可以用来表示12C和14C D. NaOH的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+ 20. 关于反应，下列说法正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 是氧化产物 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D. 生成1mol，转移2mol电子 21. 溶液的电导率可以表示溶液的导电能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。向的溶液中缓慢通入气体，在反应初期生成氢氧化铝、水和碳酸钠。溶液的电导率随通入气体时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液的电导率大小仅与溶液中离子的浓度有关 B. 点对应溶液中溶质的主要成分为 C. 段发生反应的离子方程式为 D. 段电导率上升的原因是与和发生反应生成 第Ⅱ卷 (非选择题，共58分) 二、非选择题(共4个大题，共58分) 22. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题： （1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同：a．MgO、、、CuO；b．HCl、KCl、、；c．NaOH、、KOH、。 ①三种物质(依次设为A、B、C)是(填化学式)：A为___________；B为___________；C为___________。 ②生活中胶体常用于水的净化，写出其可用于净水的原因：___________。 （2）已知反应：①； ②； ③； ④； ⑤； ⑥。 上述反应不属于氧化还原反应的有___________(填序号，下同)；被氧化的是___________；H₂O被还原的是___________；属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化又不被还原的是___________。 （3）新储氢材料——碳纳米管为非金属单质，可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式如下： _________________________________________________________________。 ①将化学方程式补充完整并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。 ②该反应中，每生成44g，转移___________mol电子，H₂SO₄表现出来的性质是___________(填字母)。 A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性 23. 卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）和浓盐酸在室温下可制备氯气。反应过程中，锰元素被还原为，写出反应的化学方程式：___________；制备氯气时，残余的氯气用溶液吸收，发生反应的离子方程式为___________；若有参与反应，则被吸收的氯气在标准状况下的体积为___________，生成的溶液中的物质的量浓度为___________(假设溶液的体积为)。 （2）碘元素有和等核素，和互为___________，的中子数和质子数的差值是___________。 （3）使用点滴板进行卤素性质递变规律的实验如图所示。 ①以孔穴1中溶液为参照，通过观察孔穴___________(填编号)中溶液颜色变化，可得出结论：的氧化性比强。 ②孔穴4中反应的离子方程式为___________。 24. 实验小组用如图装置探究、、的氧化性强弱（夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验）。 已知：遇淀粉溶液变蓝 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹和，通入一段时间，再将导管插入中，继续通入一段时间，然后夹紧； Ⅱ．打开活塞，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞，给加热； Ⅲ．当中的溶液变为黄色时，停止加热，夹紧； Ⅳ．打开活塞，将少量中溶液滴入中，关闭活塞。 （1）中发生反应的化学方程式是______。 （2）浸有溶液的棉花上发生反应的离子方程式是______。 （3）中溶液变黄说明氧化性，反应的离子方程式是______。 （4）为探究和的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测中黄色溶液和中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示（忽略空气中的影响）。 中部分微粒 中部分微粒 甲 既有又有 有 乙 有无 有 丙 有无 有 ①检验中黄色溶液中含有的试剂是______。 ②进一步检验的实验操作及现象是______。 ③能证明该实验条件下氧化性的有______（填“甲”“乙”或“丙”）。不能证明的请说明理由：______。 25. 某溶液X中可能含有、，，，，，中的几种离子（不考虑水的电离），现通过以下实验确定其组成： 实验1：取50mL溶液X于图1锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。 （1）对图1装置检查气密性的操作为____________。 （2）分析图2可知，溶液X中一定含有_____________（填离子符号，下同），一定不含____________。 （3）图2中G→M段发生两个反应，分别写出对应的离子方程式：____________、____________。M→N段产生的总质量为______________。 实验2：另取50mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g。 （4）结合实验1可以得出溶液X中各离子的物质的量之比为_____________[用的格式表示]。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $