精品解析：云南省怒江傈僳族自治州兰坪白族普米族自治县第一中学2026年高一上学期期末化学试题

机密★启用前　【考试时间：1月29日7︰30—8︰45】 兰孟高中教育集团2025年秋季学期期末复习卷 高一化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Na：23　S：32　Cl：35.5　Cu：64 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题：本大题共14小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学学科对人类文明的进步和社会科技的发展有重大意义。下列叙述错误的是 A. 陶瓷、冶金、火药的生产过程中都发生了化学变化 B. 瑞典化学家舍勒提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展 C. 我国科学家在世界上首次用化学方法合成了结晶牛胰岛素 D. 我国科学家闵恩泽院士在石油炼制催化剂制造技术领域作出巨大贡献 2. 下列行为不符合实验安全要求的是 A. 点燃氢气前，先进行验纯 B. 切割后未使用的金属钠，及时放回原试剂瓶中 C. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 D. 大量氯气泄露时，用沾了氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 硫的原子结构示意图： C. 的电子式： D. 的结构式： 4. NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 2.4g镁在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA C. 23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 D. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA 5. 下列离子方程式正确的是 A. 用稀溶液吸收氯气： B. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多： C. 氧化镁与稀盐酸反应的离子方程式： D. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ 6. 下列物质的分类组合正确的是（ ） A B C D 化合物 HCl NaOH Cu2(OH)2CO3 FeSO4·7H2O 氧化物 H2O Na2O CO Fe3O4 电解质 浓盐酸 纯碱晶体 胆矾溶液 铁 A. A B. B C. C D. D 7. 加入指定物质，下列各组离子能大量共存的是 A. 加入溶液：、、、 B. 加入NaClO溶液：、、、 C. 通入：、、、 D. 加入NaOH溶液：、、、 8. 2025年是门捷列夫发现元素周期律156周年。表格为元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，下列说法错误的是 A. a、b元素组成的简单化合物是共价化合物 B. c元素形成的单质存在同素异形体 C. c、d元素组成的化合物晶体中存在分子 D. e元素存在同位素 9. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 实验装置及操作 实验目的 A．制备胶体 B．可以随时控制反应的发生与停止 实验装置及操作 实验目的 C．验证和的稳定性 D．可较长时间看到的白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关元素化合物的实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛有Cl2的集气瓶口 试纸变蓝 Cl2具有还原性 B 向盛有NH3的烧杯中滴加酚酞溶液 溶液变红 NH3的水溶液呈碱性 C 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 先无明显现象，后溶液变红 Fe2+被氯水还原为Fe3+ D 将SO2通入BaCl2溶液中，再通入少量Cl2 先无沉淀，后生成白色沉淀 SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 11. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。铁元素的价类二维图如图，其中的箭头表示部分物质的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C. 加热Fe(OH)3可转化为Fe2O3，加水溶解可实现转化④ D. 由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于消毒。FeO与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂 12. 下列事实中，不能作为元素金属性和非金属性强弱判断依据的是（ ）。 A. 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱 B. 铁投入硫酸铜溶液中置换出铜，判断铜与铁的金属性强弱 C. 酸性H2CO3<HCl，判断氯与碳的非金属性强弱 D. F2与Cl2分别与足量的H2反应的难易，判断氟与氯的非金属性强弱 13. 某同学用下图所示装置进行有关的实验，下列说法错误的是 A. 图Ⅰ中的实验现象能证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. 用图Ⅱ所示的方法闻的气味 C. 图Ⅲ中有棕黄色的烟产生 D. 图Ⅳ中，若气球干瘪，则可证明能与NaOH溶液反应 14. 把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A. 反应物微粒是S、、OH- B. 该反应可能在酸性条件下进行 C. 氧化剂与还原剂的质量比为2:1 D. 每生成2个反应转移的电子数为6 第II卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本大题共4小题。共58分。 15. 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （1）写出②、⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序：___________(填化学式)。 （2）单质的还原性④___________⑨(填“>”“=”或“<”)，上表中由某两种元素组成的化合物X对应的水溶液能用来雕刻玻璃，X的化学式为___________。 （3）④的一种氧化物可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，该氧化物的电子式为___________，该氧化物中含有的化学键类型为___________。 （4）⑦的一种氧化物具有漂白作用，该氧化物与⑦的简单氢化物反应的化学方程式为：___________。 （5）元素⑤、⑧、⑨对应的简单离子半径由小到大的顺序为___________(填离子符号)。 （6）④的最高价氧化物对应的水化物能与⑥的氧化物反应，该反应的离子方程式为：___________。 16. 下图是某硫酸试剂瓶标签上的内容： （1）该硫酸的物质的量浓度是____________mol/L。 （2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需用490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，则要量取该硫酸的体积为_____________mL。 （3）按题（2）的要求配制溶液时，右图中肯定不需要用到的实验仪器是________(填仪器序号)，所需的玻璃仪器中，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要_______________(填仪器名称)。 （4）在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号) __________________。 （5）在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是___________________。 A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理 C．定容时仰视观察液面 D．摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容 （6）用配制好的4.6 mol/L的稀硫酸溶液，再来配制50ml 1.4mol/L的H2SO4溶液，需要取配好的溶液_______________ml. 17. 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。 (1)利用B装置可制备的气体有________________(写出一种即可)。 (2)若装置A、C、E相连后用于制取Cl2，写出A中发生的离子方程式_____________。 若要收集到纯净干燥的氯气，需要在装置A、C之间增加两个装有____________和_______的洗气瓶(填写试剂的名称)。 (3)若装置A、C、E相连后用于制取SO2，尾气吸收时容易发生倒吸现象，改进措施为__________________________。 (4)若装置B、D、E相连后可制得NO2并进行有关实验。欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹____________，再打开止水夹_____________，微热试管丁使烧杯中的水进入丁中，充分反应后，若向试管中通入一定量的氧气至试管内完全充满液体，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________________ mol/L(气体按标准状况计算)。 18. 下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。 已知：①粗盐水中含有、； ②常温下，极易溶于水，能溶于水。 完成下列填空： （1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、分别除去、，固体C为___________(填化学式)，书写其中一个反应的化学方程式___________； （2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是___________，“碳酸化”时，NaCl、、和相互作用析出，写出该反应的化学方程式___________。 （3）“碳酸化”后过滤获得的可用作___________肥。 （4）“煅烧”时，发生反应的方程式___________；该工艺流程可循环利用的物质是___________。 （5）加热100克产品纯碱(含少量小苏打)，产生了0.11克，则产品中纯碱的质量百分数是___________。(保留小数点后两位) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前　【考试时间：1月29日7︰30—8︰45】 兰孟高中教育集团2025年秋季学期期末复习卷 高一化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Na：23　S：32　Cl：35.5　Cu：64 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题：本大题共14小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学学科对人类文明的进步和社会科技的发展有重大意义。下列叙述错误的是 A. 陶瓷、冶金、火药的生产过程中都发生了化学变化 B. 瑞典化学家舍勒提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展 C. 我国科学家在世界上首次用化学方法合成了结晶牛胰岛素 D. 我国科学家闵恩泽院士在石油炼制催化剂制造技术领域作出巨大贡献 【答案】B 【解析】 【详解】A．烧制陶瓷、冶炼金属、火药的生产过程中都有新物质生成，都发生了化学变化，故A正确； B．法国科学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，故B错误； C．1965年，我国科学家在世界上首次用化学方法合成了有生理活性的结晶牛胰岛素，故C正确； D．我国科学家闵恩泽院士在石油炼制催化剂制造技术领域作出巨大贡献，促进了我国石油化工工业的发展，故D正确； 故选B。 2. 下列行为不符合实验安全要求的是 A. 点燃氢气前，先进行验纯 B. 切割后未使用的金属钠，及时放回原试剂瓶中 C. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 D. 大量氯气泄露时，用沾了氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻 【答案】D 【解析】 【详解】A．点燃氢气前验纯以防止爆炸，符合安全要求，A正确； B．未使用的金属钠放回原瓶可防止其氧化或引发火灾，符合安全要求，B正确； C．用干燥沙土覆盖燃着的钠可隔绝氧气灭火，符合安全要求，C正确； D．氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，直接接触会损伤皮肤和呼吸道，应使用弱碱性溶液或水，D错误； 故选D。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 硫的原子结构示意图： C. 的电子式： D. 的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电子式：，A错误； B．硫的原子结构示意图：，B错误； C．的电子式：，C错误； D．的结构式：，D正确； 故答案选D 4. NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 2.4g镁在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA C. 23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 D. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．2.4g镁即0.1mol，2.4g Mg在足量O2中燃烧，生成MgO转移0.2mol电子，故A错误； B．过氧化钠与水反应生成氧气，−1价的氧变为0价的氧，生成0.1mol氧气时转移电子数为0.2NA，故B正确； C．23gNa即1mol，根据2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，23gNa完全反应时转移1mol电子，生成0.5mol H2，H2分子个数为0.5NA，故C错误； D．根据2CO2 +2Na2O2 = 2Na2CO3+O2，1mol CO2与1mol Na2O2反应生成0.5mol O2，转移1mol电子，而标准状况下5.6L CO2为0.25mol，则转移0.25mol电子，故D错误。 综上所述，答案为B。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 用稀溶液吸收氯气： B. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多： C. 氧化镁与稀盐酸反应的离子方程式： D. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．用稀NaOH溶液吸收氯气的离子方程式正确，氯气与碱反应生成氯化物和次氯酸盐，符合反应事实，A正确； B．碳酸氢钠治疗胃酸过多时，实际离子为，而非，正确的离子方程式为，B错误； C．氧化镁是固体氧化物，不能拆分为O2-离子，正确的离子方程式为MgO + 2H+ = Mg2++ H2O，C错误； D．钠与水反应的离子方程式未配平，正确的应为2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑，D错误； 答案选A。 6. 下列物质的分类组合正确的是（ ） A B C D 化合物 HCl NaOH Cu2(OH)2CO3 FeSO4·7H2O 氧化物 H2O Na2O CO Fe3O4 电解质 浓盐酸 纯碱晶体 胆矾溶液 铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 浓盐酸为混合物，不属于电解质，故A错误； B. 物质的分类均正确； C. 胆矾溶液为混合物，不属于电解质； D. 铁为单质，不属于电解质； 故答案选B。 7. 加入指定物质，下列各组离子能大量共存的是 A. 加入溶液：、、、 B. 加入NaClO溶液：、、、 C. 通入：、、、 D. 加入NaOH溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入Ba(OH)2溶液后，Ba2+与生成BaSO4沉淀，Fe2+与OH-生成Fe(OH)2沉淀，离子无法大量共存，A错误； B．加入NaClO溶液后，H+与ClO-反应生成弱电解质HClO，离子无法大量共存，B错误； C．通入Cl2后，Cl2在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，发生氧化还原反应，离子无法大量共存，C错误； D．加入NaOH溶液后，K+、Ba2+、Cl-、ClO-均不与OH-反应，离子能大量共存，D正确； 答案选D。 8. 2025年是门捷列夫发现元素周期律156周年。表格为元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，下列说法错误的是 A. a、b元素组成的简单化合物是共价化合物 B. c元素形成的单质存在同素异形体 C. c、d元素组成的化合物晶体中存在分子 D. e元素存在同位素 【答案】C 【解析】 【分析】根据元素周期表表格中的信息，a为H，b为C，c为O，d为Si，e为Cl，据此解答。 【详解】A．a为H、b为C，碳和氢元素组成的简单化合物为，是共价化合物，A正确； B．c为O，氧元素形成的单质和，和互为同素异形体，B正确； C．c为O、d为Si，氧和硅元素组成的化合物为二氧化硅，为共价晶体，不存在分子，C错误； D．e为Cl，氯元素存在和两种常见的同位素，D正确； 故答案选C。 9. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 实验装置及操作 实验目的 A．制备胶体 B．可以随时控制反应的发生与停止 实验装置及操作 实验目的 C．验证和的稳定性 D．可较长时间看到的白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备胶体应使饱和溶液滴加到沸水中，加热至液体呈红褐色停止加热，A项错误； B．是粉末状固体，与水反应后完全溶于水，无法随时控制反应的发生与停止，B项错误； C．验证和的稳定性，稳定性弱，应将放在内管中，放在外管中，C项错误； D．先打开止水夹，和反应生成和，排除左侧试管和右侧试管中的空气，后关闭止水夹，生成氢气会使左侧试管压强增大，将生成的压入右侧试管，与接触生成，可达到实验目的，D项正确； 故答案选D。 10. 下列有关元素化合物的实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛有Cl2的集气瓶口 试纸变蓝 Cl2具有还原性 B 向盛有NH3的烧杯中滴加酚酞溶液 溶液变红 NH3的水溶液呈碱性 C 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 先无明显现象，后溶液变红 Fe2+被氯水还原为Fe3+ D 将SO2通入BaCl2溶液中，再通入少量Cl2 先无沉淀，后生成白色沉淀 SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2使湿润的淀粉-KI试纸变蓝是因为Cl2氧化I⁻生成I2，淀粉遇I2变蓝，该反应体现Cl2的氧化性，而非还原性，A不符合题意； B．向盛有NH3的烧杯中滴加酚酞溶液，NH3溶于水形成碱性溶液，使酚酞变红，结论正确，B符合题意； C．向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液无明显现象（Fe2+不反应），滴加氯水后溶液变红（Fe2+被氯水氧化为Fe3+，Fe3+与SCN⁻反应显红色），结论错误，C不符合题意； D．SO2通入BaCl2溶液无沉淀（酸性条件下不生成亚硫酸钡沉淀），再通Cl2后生成白色沉淀（Cl2将氧化为，形成BaSO4沉淀），该现象体现SO2的还原性，而非漂白性，D不符合题意； 故答案选B。 11. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。铁元素的价类二维图如图，其中的箭头表示部分物质的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C. 加热Fe(OH)3可转化为Fe2O3，加水溶解可实现转化④ D. 由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于消毒。FeO与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁，A错误； B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应生成黑色晶体四氧化三铁，B错误； C．氢氧化铁受热分解生成氧化铁，但氢氧化铁不溶于水，加水不能转化为铁离子，C错误； D．高铁酸盐中铁元素化合价为+6价，具有强氧化性，能用于消毒，FeO与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂，D正确； 答案选D。 12. 下列事实中，不能作为元素金属性和非金属性强弱判断依据的是（ ）。 A. 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱 B. 铁投入硫酸铜溶液中置换出铜，判断铜与铁的金属性强弱 C. 酸性H2CO3<HCl，判断氯与碳的非金属性强弱 D. F2与Cl2分别与足量的H2反应的难易，判断氟与氯的非金属性强弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与冷水剧烈反应，镁与冷水不反应，可以判断出钠的金属性比镁强，A选项不满足题意； B．铁投入CuSO4溶液中置换出铜，说明铁的金属性强于铜，B选项不满足题意； C．非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，但HCl不是氯元素的最高价含氧酸，因此不能根据酸性H2CO3<HCl来比较氯与碳的非金属性强弱，C选项满足题意； D．单质与氢气反应越剧烈，说明该元素的非金属性越强，因此F2与Cl2分别与足量的H2反应的难易可以判断氟与氯的非金属性强弱，D选项不满足题意； 答案选C。 13. 某同学用下图所示装置进行有关的实验，下列说法错误的是 A. 图Ⅰ中的实验现象能证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. 用图Ⅱ所示的方法闻的气味 C. 图Ⅲ中有棕黄色的烟产生 D. 图Ⅳ中，若气球干瘪，则可证明能与NaOH溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．图Ⅰ中干燥的有色布条不褪色，证明无漂白性，湿润的有色布条褪色，说明与水反应生成的氯水有漂白性，A正确； B．闻有毒气体时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔，图Ⅱ操作符合实验安全规范，B正确； C．在中燃烧生成，实验现象为产生棕黄色的烟，C正确； D．若与溶液反应，烧瓶内气体物质的量减少，压强小于外界大气压，外界空气进入气球，气球会膨胀变大，而非干瘪，D错误； 故选D。 14. 把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A. 反应物微粒是S、、OH- B. 该反应可能在酸性条件下进行 C. 氧化剂与还原剂的质量比为2:1 D. 每生成2个反应转移的电子数为6 【答案】C 【解析】 【分析】含硫微粒中硫元素化合价不同，在S、、中硫元素化合价分别为0、+4、-2，根据氧化还原反应价态变化规律、元素守恒，反应物有S、，生成物为、（S单质发生歧化反应）、，离子方程式为。 【详解】A．根据上述分析反应物微粒应包括S、，是生成物，A错误； B．反应中有参与，酸性条件下与、、反应，无法大量存在，B错误； C．S单质歧化，其中2个S被还原为作氧化剂，1个S被氧化为作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量比为2:1，质量比也为2:1，C正确； D．生成2个时，转移电子数为4（2个氧化剂S各得2e⁻），D错误； 故选C。 第II卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本大题共4小题。共58分。 15. 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （1）写出②、⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序：___________(填化学式)。 （2）单质的还原性④___________⑨(填“>”“=”或“<”)，上表中由某两种元素组成的化合物X对应的水溶液能用来雕刻玻璃，X的化学式为___________。 （3）④的一种氧化物可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，该氧化物的电子式为___________，该氧化物中含有的化学键类型为___________。 （4）⑦的一种氧化物具有漂白作用，该氧化物与⑦的简单氢化物反应的化学方程式为：___________。 （5）元素⑤、⑧、⑨对应的简单离子半径由小到大的顺序为___________(填离子符号)。 （6）④的最高价氧化物对应的水化物能与⑥的氧化物反应，该反应的离子方程式为：___________。 【答案】（1） （2） ①. < ②. （3） ①. ②. 离子键、共价键 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】根据元素周期表结构可知：①为H，②为C，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为K。 【小问1详解】 根据元素周期律可知，同周期从左往右，主族元素非金属性逐渐增强，同主族从上到下，元素非金属性逐渐减弱，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，由于C的非金属性强于Si，因此最高价氧化物对应的水化物酸性为，又因为是强酸，是弱酸，所以最高价氧化物对应的水化物酸性为：。 【小问2详解】 根据金属活动性顺序表可知元素金属性越强，对应的单质还原性越强，故单质的还原性：。氢氟酸能用来雕刻玻璃，故X的化学式为HF。 【小问3详解】 的一种氧化物可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，可知该氧化物为，电子式为：，为离子化合物，含有的化学键类型为：离子键和共价键。 【小问4详解】 ⑦的一种氧化物具有漂白作用，可知为，⑦的简单氢化物为，二者发生反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 元素⑤、⑧、⑨对应的阳离子分别为，其中核外有2个电子层，核外电子排布相同，皆为3个电子层，但的核电荷数小于，故的半径最小，又因为电子层数相同时，核电荷数越小，半径越大，所以，离子半径由小到大的顺序为。 【小问6详解】 ④的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，⑥的氧化物为，反应的离子方程式为：。 16. 下图是某硫酸试剂瓶标签上的内容： （1）该硫酸的物质的量浓度是____________mol/L。 （2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需用490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，则要量取该硫酸的体积为_____________mL。 （3）按题（2）的要求配制溶液时，右图中肯定不需要用到的实验仪器是________(填仪器序号)，所需的玻璃仪器中，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要_______________(填仪器名称)。 （4）在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号) __________________。 （5）在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是___________________。 A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理 C．定容时仰视观察液面 D．摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容 （6）用配制好的4.6 mol/L的稀硫酸溶液，再来配制50ml 1.4mol/L的H2SO4溶液，需要取配好的溶液_______________ml. 【答案】（1）18.4 （2）125.0 （3） ①. AC ②. 500mL容量瓶 （4）①④ （5）A （6）15.2 【解析】 【小问1详解】 c===18.4mol/L，故答案为18.4； 【小问2详解】 需用490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，应该配制500mL，量取该硫酸的体积==0.125L=125.0mL，故答案为125.0； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管500mL容量瓶，不需要烧瓶和分液漏斗，故答案为AC；500mL容量瓶； 【小问4详解】 ①稀释浓硫酸应该“酸入水”， ①错误； ②转移溶液进入容量瓶，用玻璃棒引流，②正确； ③定容时沿着玻璃棒注入水，③正确； ④定容时视线应该水平，④错误； 错误的是①④，故答案为①④； 【小问5详解】 A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，A正确； B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理，对溶质的物质的量和溶液的体积均无影响，对结果无影响，B错误； C．定容时仰视观察液面，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，C错误； D．摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，D错误； 故选A。 【小问6详解】 根据稀释前后硫酸的物质的量不变，需要4.6 mol/L的稀硫酸溶液的体积==0.0152L=15.2mL，故答案为15.2。 17. 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。 (1)利用B装置可制备的气体有________________(写出一种即可)。 (2)若装置A、C、E相连后用于制取Cl2，写出A中发生的离子方程式_____________。 若要收集到纯净干燥的氯气，需要在装置A、C之间增加两个装有____________和_______的洗气瓶(填写试剂的名称)。 (3)若装置A、C、E相连后用于制取SO2，尾气吸收时容易发生倒吸现象，改进措施为__________________________。 (4)若装置B、D、E相连后可制得NO2并进行有关实验。欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹____________，再打开止水夹_____________，微热试管丁使烧杯中的水进入丁中，充分反应后，若向试管中通入一定量的氧气至试管内完全充满液体，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________________ mol/L(气体按标准状况计算)。 【答案】 ①. H2、CO2、NO、NO2等(合理答案皆可) ②. MnO2+4H+ +2Cl- Mn2++Cl2↑ +2H2O ③. 饱和食盐水 ④. 浓硫酸 ⑤. 液面上倒扣一个漏斗 ⑥. a、b ⑦. c ⑧. 0.045 【解析】 【分析】(1)B装置为块状不溶于水的固体和液体反应不加热制取气体的装置； (2)实验室用MnO2与浓盐酸混合加热制取氯气，Cl2密度大用向上排空气方法收集；氯气是有毒气体，要进行尾气处理；浓盐酸有挥发性，制取的氯气中含有杂质HCl、水蒸气，要在A、C间增加除HCl、除水蒸气的装置； (3)SO2易溶于NaOH溶液，为防止倒吸现象的发生，可在导气管末端安装一个倒扣的漏斗； (4)浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成二氧化氮气体；Cu片与浓硝酸反应制取NO2气体，根据NO2容易溶于水分析，结合反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3计算所得硝酸溶液的物质的量浓度。 【详解】(1)B装置为块状不溶于水的固体和液体反应制取气体的装置，反应不需要加热，中学化学中常见的有：H2、CO2、NO、NO2、H2S 等； (2)在装置A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，反应方程式为：MnO2+4H+ +2Cl- Mn2++Cl2↑ +2H2O；实验室制得的氯气中有杂质气体HCl和水蒸气，若要收集到纯净干燥的氯气，需要在装置A、C之间增加两个装置，一个装置盛有饱和食盐水，用来除去HCl杂质，另一个装置盛有浓硫酸用来除去水蒸气，干燥Cl2； (3)若装置A、C、E相连后用于制取SO2，A制取SO2，C收集SO2，由于SO2是有毒气体，用装置E进行尾气处理，为防止尾气吸收时发生倒吸现象，改进措施是在导气管末端安装一个倒扣漏斗，使漏斗边沿在液面上或连接一个干燥管； (4)若装置B、D、E相连后可制得NO2并进行有关实验。B中Cu与浓硝酸反应制取NO2，D收集NO2，E是尾气处理装置，欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，微热试管丁，使烧杯中的水进入丁中。充分反应后，若向试管中通入一定量的氧气，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，至试管内完全充满液体。假设试管的容积为VL，则试管中盛有NO2气体在标准状况下的体积也就是VL，n(NO2)=，根据N元素守恒，可得n(HNO3)=n(NO2)=，溶液的体积为VL，则所得溶液中溶质HNO3的物质的量浓度是c(HNO3)= 0.045mol/L。 【点睛】本题综合考查了制备气体的实验装置、反应原理以及NO2、O2和H2O反应的计算，把握物质的存在状态、制备方法、气体的主要化学性质是本题解答的关键，平时要多注重基础知识的积累，才可以灵活运用。 18. 下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。 已知：①粗盐水中含有、； ②常温下，极易溶于水，能溶于水。 完成下列填空： （1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、分别除去、，固体C为___________(填化学式)，书写其中一个反应的化学方程式___________； （2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是___________，“碳酸化”时，NaCl、、和相互作用析出，写出该反应的化学方程式___________。 （3）“碳酸化”后过滤获得的可用作___________肥。 （4）“煅烧”时，发生反应的方程式___________；该工艺流程可循环利用的物质是___________。 （5）加热100克产品纯碱(含少量小苏打)，产生了0.11克，则产品中纯碱的质量百分数是___________。(保留小数点后两位) 【答案】（1） ①. 和 ②. 或 （2） ①. 可以大量吸收或增大产率 ②. （3）氮 （4） ①. ②. （5）99.58% 【解析】 【分析】粗盐水中含有NaCl、、，加入沉淀剂NaOH、，形成Mg(OH)2和CaCO3沉淀，过滤后去除粗盐水中的杂质，向所得溶液中通入NH3和CO2，发生反应，过滤得到NaHCO3固体，煅烧该固体生成气体D(CO2)和纯碱Na2CO3。 【小问1详解】 加入沉淀剂NaOH、，形成Mg(OH)2和CaCO3沉淀，固体C为Mg(OH)2和CaCO3，反应方程式为、； 【小问2详解】 氨气在水中溶解度更大，先通氨气是为了创造碱性环境，提高二氧化碳的吸收效率，最终提升目标产物碳酸氢钠的产量；NaCl、、和相互作用后可析出，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 氯化铵属于铵态氮肥； 【小问4详解】 煅烧时发生的反应为NaHCO3受热分解：；由图知，CO2可以循环利用，用于前面碳酸化工序； 【小问5详解】 ，则，，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $