精品解析：云南玉溪市元江县2025-2026学年高二年级上学期期末考试 化学试卷

云南省玉溪市元江县2025—2026学年高二年级上学期期末考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Ag 108 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 以下措施中，能使溶液中减小，增大的是 A. 升高温度 B. 加入少量 C. 加入少量 D. 加水稀释 2. 已知水的电离方程式：。下列叙述中，正确的是 A. 升高温度，增大，不变 B. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，降低 C. 向水中加入少量硫酸，增大，不变 D. 向水中加入少量固体，平衡向逆反应方向移动，降低 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A. 加入苯酚显紫色的溶液：Cu2+、 NH4+、 Cl-、SCN- B. 无色透明的溶液：Na+、 Fe2+、、 C. =10-2 mol/L的溶液：K+、Na+、 、CH3COO- D. 能使酚酞变红的溶液：Mg2+、 Ba2+、ClO-、 I- 4. 25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成一摩尔液态水的反应热，石墨的燃烧热 ，乙醇的燃烧热。下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. ，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 B. 用饱和除去中的HCl，可减少的损失 C. 对，平衡体系增大压强可使颜色变深 D. 向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去 6. 下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是（ ） ①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO、HNO2，OH－、H2O ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③10mL1 mol∙L−1HNO2溶液恰好与10mL1 mol∙L−1NaOH溶液完全反应 ④0.1 mol∙L−1HNO2溶液的c(H+)＜0.1 mol∙L−1 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 7. 燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是 A. 电池工作时，得到电子，发生还原反应 B. 电极b上的电极反应式为 C. 燃料电池能量之间的转化是由电能转化为化学能 D. 电池工作时，溶液中的向电极a迁移 8. 下列各项叙述不正确的是 A. 若21号元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理 B. 若硫原子核外电子排布图为 则违反了泡利原理 C. 若磷原子核外电子排布图为 则违反了洪特规则 D. 原子的电子排布式由能释放特定能量产生发射光谱 9. 某软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z 的简单氢化物常用作制冷剂，W 和 Q 同主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Q>M>W>X B. 实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的 Q 单质，利用了 Q 单质的还原性 C. 加热条件下 W 单质可与X 单质化合生成 X2W2 D. 简单氢化物的沸点：X>W>Z>Y 10. 下列说法正确的是(其中NA表示阿伏伽德罗常数的值) A. NH3分子构型为三角锥形，推出BF3也为三角锥形 B. CO2和SO2都是由极性键构成的极性分子 C. 1mol CH3CH=CH2中含有的σ键为8NA D. 25℃时，Ksp(BaSO4)=l×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为l×10-5NA 11. 在气态和液态时，分子骨架结构与各原子所在位置如图所示，下列关于分子的说法正确的是 A. 分子中5个P—Cl键键能完全相同 B. 键角(∠Cl—P—Cl)有60°、90°、120°、180°四种 C. 每个原子都达到8电子稳定结构，且为非极性分子 D. 的二溴代物共有3种同分异构体 12. 在容积不变的密闭容器中，将与混合加热到一定温度，发生反应，反应达到平衡时，该反应的平衡常数K为1.0。下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式为 B. 反应达到平衡时， C. 的平衡转化率为 D. 不管反应进行到何种程度，容器中原子个数之比保持不变 13. 25℃，给两种一元酸HA和HB的溶液分别加水稀释，溶液中c(H+)的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. HA是强酸，HB是弱酸 B. 在x点：c(A-)=c(B-) C. 稀释前，c(HB)=10c(HA) D. 等体积的x点两溶液分别与足量锌粉反应产生等量H2 14. 常温下 0.1mol/L 的四种盐溶液的 pH 如下表，下列叙述正确的是 NaClO Na2CO3 NaHCO3 NaHC2O4 pH 10.3 11.6 8.3 2.7 A. 向 NaClO 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红后不会褪色 B. NaHCO3溶液中 HCO的电离程度大于水解程度 C. Na2CO3和 NaHCO3溶液中均存在以下关系： D. NaHC2O4溶液中， 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题 15. 氮元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题： （1）基态N原子的核外电子运动状态有________种；由氮元素形成的三种微粒：① ② ③。下列叙述正确的是________(填标号)。 A.微粒半径： B．失去一个电子所需最低能量： C．电子排布属于激发态的是：③ D．得电子能力： （2）的空间结构为________，中心原子的杂化方式为________，分子的键角________(填“>”“<”或“=”)；水解生成具有强烈杀菌作用的物质，已知电负性，其水解的化学方程式为________。 （3）的熔点________(填“高于”或“低于”)，主要原因是________________；已知烷基的推电子效应强于H，与结合能力更强的是________。 16. Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种_____(填字母)。 A．吸收光谱　　　　　　　　　B．发射光谱 （2）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_____(填序号) a．　b．　c．　d． （3）基态Ti原子核外共有_____种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为_____，其价电子轨道表示式为_____。 （4）N、O、Mg元素的前3级电离能如表所示： 元素 X 737.7 1450.7 7732.7 Y 1313.9 3388.3 5300.5 Z 1402.3 2856.0 4578.1 X、Y、Z中为N元素的是_____，判断理由是_____。 （5）用琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是_____，与的离子半径大小关系为：_____(填“大于”或“小于”)。 17. 回答下列问题。 （1）如图是和反应生成和过程中的能量变化示意图。请写出和反应的热化学方程式__________。 （2）用如图所示装置进行中和热的测定实验。 ①仪器A的名称是__________，碎泡沫塑料的作用是__________。 ②若实验过程中，未加塑料盖板，则实验测出的__________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 ③理论上强酸强碱的中和热为，写出表示稀硫酸和稀溶液反应的中和热的热化学方程式__________。 （3）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： ①甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水的热化学方程式为__________； ②的燃烧热为__________。 18. (1)电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解装置如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题: ①图中A极要连接电源的______(填“正”或“负”)极。 ②氢氧化钠溶液从图中_______(填“c”或“d”)位置流出。 ③电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是_______。 (2)装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷。请回答: ①B极是电源的_____极，C极的电极反应式为_____，甲中溶液的pH____(填“变大”“变小”或“不变”)。一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐_____ (填“变深”或“变浅”)。 ②现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_____(填“铜”或“银”)。常温下，当乙中溶液的OH-浓度为0.1mol/L(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为_____g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省玉溪市元江县2025—2026学年高二年级上学期期末考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Ag 108 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 以下措施中，能使溶液中减小，增大的是 A. 升高温度 B. 加入少量 C. 加入少量 D. 加水稀释 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，促进的电离，增大，增大，故A不选； B．加入少量，增大，的电离平衡逆向移动，减小，故B选； C．加入少量，的电离平衡正向移动，增大，增大，故C不选； D．加水稀释，，促进的电离，增大，减小，故D不选； 故选B。 2. 已知水的电离方程式：。下列叙述中，正确的是 A. 升高温度，增大，不变 B. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，降低 C. 向水中加入少量硫酸，增大，不变 D. 向水中加入少量固体，平衡向逆反应方向移动，降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，和均增大，增大，减小，故A错误； B． 向水中加入氨水，一水合氨电离出氢氧根离子，增大，平衡向逆反应方向移动，故B错误； C． 向水中加入少量硫酸，硫酸电离出氢离子，增大，水的电离平衡逆向移动，减小，但温度不变，则不变，故C正确； D． 向水中加入少量固体，醋酸电离出氢离子，增大，平衡向逆反应方向移动，故D错误 答案选C。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A. 加入苯酚显紫色的溶液：Cu2+、 NH4+、 Cl-、SCN- B. 无色透明的溶液：Na+、 Fe2+、、 C. =10-2 mol/L的溶液：K+、Na+、 、CH3COO- D. 能使酚酞变红的溶液：Mg2+、 Ba2+、ClO-、 I- 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A. 加入苯酚显紫色的溶液说明含有Fe3+，SCN-与铁离子反应生成Fe(SCN)3，不能大量存在，A不符合题意； B.含 Fe2+的溶液呈浅绿色，无色透明的溶液中不能存在，B不符合题意； C. 根据公式可知，c(OH-)=10-2 mol/L的溶液，溶液呈碱性，离子相互间不反应，均能大量存在，C符合题意； D. 能使酚酞变红的溶液显碱性，Mg2+与氢氧根生成Mg(OH)2沉淀，不能大量存在，D不符合题意； 答案为C。 【点睛】 4. 25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成一摩尔液态水的反应热，石墨的燃烧热 ，乙醇的燃烧热。下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水发出的热量是57.3kJ/mol，但是生成BaSO4沉淀也要放热，A项错误； B．，是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol液态水，所以，B项正确； C．石墨的燃烧热的热化学方程式中应生成CO2，而不是CO，C项错误； D．乙醇的燃烧热中生成的水为液态，D项错误； 答案选B。 5. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. ，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 B. 用饱和除去中的HCl，可减少的损失 C. 对，平衡体系增大压强可使颜色变深 D. 向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去 【答案】C 【解析】 【详解】A．放在冰水中，温度降低，  ，平衡向生成无色气体的方向移动，所以颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．二氧化碳在水中存在化学平衡：，使用饱和时，由于HCl在水中溶解度很大，可以除去杂质，同时由于溶液中碳酸氢根浓度增大，化学平衡逆向移动，减少二氧化碳溶解度，可减少二氧化碳的损失，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．该反应气体分子数不变，，而加压平衡并未移动，体系颜色加深是因为压缩体积使有色气体的浓度增大，不可以用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．铁离子与铁粉反应而浓度降低，使平衡逆向移动，溶液颜色变浅或褪去，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 6. 下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是（ ） ①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO、HNO2，OH－、H2O ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③10mL1 mol∙L−1HNO2溶液恰好与10mL1 mol∙L−1NaOH溶液完全反应 ④0.1 mol∙L−1HNO2溶液的c(H+)＜0.1 mol∙L−1 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO、HNO2，OH－、H2O，还存在电解质分子，说明亚硝酸是部分电离，故①符合题意； ②不清楚HNO2溶液的浓度，不能根据导电性实验，灯泡很暗来判断电解质强弱，故②不符合题意； ③10mL1 mol∙L−1HNO2溶液恰好与10mL1 mol∙L−1NaOH溶液完全反应，两者物质的量相等，而且是1:1反应，不能说明亚硝酸是弱电解质，故③不符合题意； ④0.1 mol∙L−1HNO2溶液的c(H+)＜0.1 mol∙L−1，说明亚硝酸部分电离，故④符合题意；因此C符合题意。 综上所述，答案为C。 7. 燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是 A. 电池工作时，得到电子，发生还原反应 B. 电极b上的电极反应式为 C. 燃料电池能量之间的转化是由电能转化为化学能 D. 电池工作时，溶液中的向电极a迁移 【答案】C 【解析】 【详解】A．由分析可知，电池工作时，得到电子，发生还原反应，故A正确； B．电极b上氨气中氮元素失去电子，生成氮气，电解液为NaOH溶液，电极反应为，故B正确； C．燃料电池是由化学能转化为电能，C项错误； D．原电池工作时，阳离子移向正极，故Na+向电极a移动，故D正确； 故答案选C。 8. 下列各项叙述不正确的是 A. 若21号元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理 B. 若硫原子核外电子排布图为 则违反了泡利原理 C. 若磷原子核外电子排布图为 则违反了洪特规则 D. 原子的电子排布式由能释放特定能量产生发射光谱 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为4s轨道能量比3d轨道能量还低，所以21号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，违反了能量最低原理，应该为1s22s22p63s23p63d14s2，故A正确； B．所画的电子排布图中3p能级，在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，违背了洪特规则，故B错误； C．在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，若磷原子核外电子排布图为 则违反了洪特规则，故C正确； D．3s能级的能量大于2p能级的能量，原子的电子排布式由1s22s22p33s1→1s22s22p4，能量降低低，所以能释放特定能量产生发射光谱，故D正确； 故选B。 9. 某软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z 的简单氢化物常用作制冷剂，W 和 Q 同主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Q>M>W>X B. 实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的 Q 单质，利用了 Q 单质的还原性 C. 加热条件下 W 单质可与X 单质化合生成 X2W2 D. 简单氢化物的沸点：X>W>Z>Y 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的简单氢化物常用作制冷剂，判断Z为N元素，W和Q同主族，通过结构可知Q有2个单键2个双键，故Q为S，W和Q同主族，W为O，Y连接4个单键，Y为C，Z为N，M为F，X为带一个正电荷的阳离子，原子序数最小，判断X为Li。 【详解】A． 简单离子的层数越多，质子数越小半径越大，所以S2-＞O2-＞F-＞Li+，简单离子半径：Q＞W＞M＞X，故A错误； B． 实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的S单质，利用了S单质易溶于CS2，不是还原性，故B错误； C． 热条件下W单质O2，X单质为Li,锂在氧气中反应生成Li2O，不能化合生成Li2O2，故C错误； D． X、W、Z、Y形成的简单氢化物分别为：LiH、H2O、NH3、CH4，其中LiH形成的是离子化合物，沸点最高，水分子间和氨气分子间形成氢键，沸点反常的高，氢化物的沸点高低顺序为：LiH＞H2O＞NH3＞CH4，的沸点X＞W＞Z＞Y，故D正确； 故选：D。 10. 下列说法正确的是(其中NA表示阿伏伽德罗常数的值) A. NH3分子构型为三角锥形，推出BF3也为三角锥形 B. CO2和SO2都是由极性键构成的极性分子 C. 1mol CH3CH=CH2中含有的σ键为8NA D. 25℃时，Ksp(BaSO4)=l×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为l×10-5NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3中N原子价层电子对数为，有一对未成键的孤对电子，分子空间构型是三角锥形；BF3分子中B原子价层电子对数为，分子空间构型是平面三角形，故A错误； B．CO2中含有C=O极性键，SO2中S原子和O原子之间存在极性键，CO2为直线形分子、SO2为V形分子，前者为非极性分子、后者为极性分子，故B错误； C．单键由1个σ键形成，双键由1个σ键和1个π键形成，1mol CH3CH=CH2含有的8molσ键，数目为8NA，故C正确； D．25℃时，KSP(BaSO4)=l×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+浓度为l×10-5mol/L，溶液体积不知不能计算Ba2+数目，故D错误； 故选：C。 11. 在气态和液态时，分子骨架结构与各原子所在位置如图所示，下列关于分子的说法正确的是 A. 分子中5个P—Cl键键能完全相同 B. 键角(∠Cl—P—Cl)有60°、90°、120°、180°四种 C. 每个原子都达到8电子稳定结构，且为非极性分子 D. 的二溴代物共有3种同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．键长越短，键能越大，该分子中5个P—Cl键的键长不都相同，所以键能不完全相同，A错误； B．上下两个顶点Cl与中心P原子形成的键角为180°，中间平面正三角形内∠Cl—P—Cl为120°，上(或下)顶点Cl与P、平面正三角形上的Cl形成的∠C—P—Cl为90°，所以键角(∠Cl—P—Cl)有90°、120°、180°三种，B错误； C．CP原子最外层有5个电子，在该分子中形成5个共用电子对，所以中P原子的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，C错误； D．的二溴代物中Br的位置有3种情况：2个Br位于中间正三角形平面(∠Br—P—Br=120°)，1个Br在中间正三角形平面、1个Br在顶点(∠Br—P—Br=90°)，2个Br都在顶点(∠Br—P—Br=180°)，D正确; 故选D。 12. 在容积不变的密闭容器中，将与混合加热到一定温度，发生反应，反应达到平衡时，该反应的平衡常数K为1.0。下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式为 B. 反应达到平衡时， C. 的平衡转化率为 D. 不管反应进行到何种程度，容器中原子个数之比保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】假设平衡时，CO转化了x mol，由题意列三段式如下：，则平衡常数K=，解得x=1.2 mol。 A．H2O此时为气态，也应写在平衡常数中，即K=，A错误； B．由于体积未知，无法计算各物质的浓度，B错误； C．平衡时，CO转化了1.2 mol，则CO转化率=，C错误； D．根据原子守恒知，H、C、O的个数比始终等于起始三者个数之比，即6:2:5，D正确； 故答案选D。 13. 25℃，给两种一元酸HA和HB的溶液分别加水稀释，溶液中c(H+)的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. HA是强酸，HB是弱酸 B. 在x点：c(A-)=c(B-) C. 稀释前，c(HB)=10c(HA) D. 等体积的x点两溶液分别与足量锌粉反应产生等量H2 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，两溶液分别稀释到体积为原来的100倍，HB溶液中c(H+)变为原来的，HA溶液中c(H+)则变为原来的，据此推测HA是弱酸，HB是强酸，A错误； B．x点两溶液的c(H+)相等，酸性相同，根据电荷守恒推知x点时c(A-)=c(B-)，B正确； C．HB是强酸，则c(HB)=0.1 mol·L-1；HA是弱酸，起始c(H+)=10-2 mol·L-1，则c(HA)>10-2 mol·L-1，故稀释前，c(HB)<10c(HA)，C错误； D．x点两溶液总酸度：c(HA)>c(HB)，故等体积的x点两溶液分别与足量锌粉反应，HA溶液产生的H2多，D错误； 故选B。 14. 常温下 0.1mol/L 的四种盐溶液的 pH 如下表，下列叙述正确的是 NaClO Na2CO3 NaHCO3 NaHC2O4 pH 10.3 11.6 8.3 2.7 A. 向 NaClO 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红后不会褪色 B. NaHCO3溶液中 HCO的电离程度大于水解程度 C. Na2CO3和 NaHCO3溶液中均存在以下关系： D. NaHC2O4溶液中， 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，0.1mol/L NaClO溶液的pH=10.3，而酚酞溶液的变色范围式8.2~10，故向NaClO溶液中滴加酚酞溶液，故溶液变红，由于次氯酸根离子水解生成的次氯酸具有强氧化性，而是变红后的溶液又漂白而褪色，A错误； B．0.1mol/L NaHCO3溶液的pH=8.3，故HCO的电离程度小于水解程度，B错误； C．根据电荷守恒可知，Na2CO3和 NaHCO3溶液中均存在以下关系：，C正确； D．0.1mol/L NaHC2O4溶液的pH=2.7，即HC2O电离大于水解，故，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题 15. 氮元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题： （1）基态N原子的核外电子运动状态有________种；由氮元素形成的三种微粒：① ② ③。下列叙述正确的是________(填标号)。 A.微粒半径： B．失去一个电子所需最低能量： C．电子排布属于激发态的是：③ D．得电子能力： （2）的空间结构为________，中心原子的杂化方式为________，分子的键角________(填“>”“<”或“=”)；水解生成具有强烈杀菌作用的物质，已知电负性，其水解的化学方程式为________。 （3）的熔点________(填“高于”或“低于”)，主要原因是________________；已知烷基的推电子效应强于H，与结合能力更强的是________。 【答案】（1） ①. 7 ②. AC （2） ①. 直线形 ②. sp ③. ＞ ④. （3） ①. 低于 ②. 分子间存在氢键 ③. 【解析】 【小问1详解】 基态N原子的电子排布为1s22s22p3，共有7个电子，核外每个电子运动状态均不同，则基态N原子的核外电子运动状态有7种；①为基态N原子，②为基态N+，③为激发态N原子，则： A．③有3个电子层，半径最大，①、②具有相同的电子层数和核电荷数，核外电子数越多，微粒半径越大，则微粒半径：③>①>②，A正确； B．①、②失去一个电子所需最低能量分别为基态N的第一电离能、第二电离能，第二电离能大于第一电离能，③为激发态N原子，能量高，失去一个电子所需最低能量比①小，则失去一个电子所需最低能量：②>①>③，B错误； C．③为激发态N原子，则电子排布属于激发态的是：③，C正确； D．微粒半径：①>②，则原子核对最外层电子吸引能力：①<②，所以得电子能力：①<②，D错误；  故选AC。 【小问2详解】 与CO2分子的原子个数都为3、价电子数都为16，两者互为等电子体，等电子体具有相同的空间结构，二氧化碳的空间结构为直线形，则的空间结构也为直线形，因为的空间结构为直线形，则中心原子的杂化方式为sp；NH3、NCl3分子中心原子相同，周围原子电负性大的键角小，因电负性：Cl>H，则NH3分子的键角>NCl3；NH2Cl水解生成具有强烈杀菌作用的物质(HClO)，其水解的化学方程式为：； 【小问3详解】 N(CH3)3和CH3CH2CH2NH2互为同分异构体，支链越多，熔点越低，且CH3CH2CH2NH2可以形成分子间氢键，则N(CH3)3的熔点低于CH3CH2CH2NH2，主要原因是CH3CH2CH2NH2分子间存在氢键；烷基的推电子效应强于H，则CH3CH2CH2NH2中N原子的电负性大于NH3，所以结合H+能力更强的是CH3CH2CH2NH2。 16. Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种_____(填字母)。 A．吸收光谱　　　　　　　　　B．发射光谱 （2）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_____(填序号) a．　b．　c．　d． （3）基态Ti原子核外共有_____种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为_____，其价电子轨道表示式为_____。 （4）N、O、Mg元素的前3级电离能如表所示： 元素 X 737.7 1450.7 7732.7 Y 1313.9 3388.3 5300.5 Z 1402.3 2856.0 4578.1 X、Y、Z中为N元素的是_____，判断理由是_____。 （5）用琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是_____，与的离子半径大小关系为：_____(填“大于”或“小于”)。 【答案】（1）B （2）b （3） ①. 22 ②. 球形 ③. （4） ①. Z ②. N原子价层电子排布式为，N与O相比，2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，I1较大 （5） ①. Fe2+的价电子排布为3d6，易失去一个电子被氧化为形成半满状态更稳定 ②. 小于 【解析】 【小问1详解】 钠在火焰上灼烧，较高能级的电子跃迁到较低能级时释放能量，产生的黄光，是一种发射光谱，答案选B； 【小问2详解】 表示2p能级上的两个电子跃迁到3p能级，且3s上一个电子跃迁到3p能级上；表示2p能级上3个电子跃迁到3p能级上，因此相比a电子的能量较高；表示3s上一个电子跃迁到3p能级上，相比b电子的能量较低；表示基态Mg原子，能量最低；则能量最高的是，答案选b； 【小问3详解】 Ti为第22号元素，原子核外有22个电子，1个电子是一种运动状态，则基态Ti原子核外共有22种运动状态不同的电子；Ti的价电子排布式为，其最高能层为第四能层，所含4s能级的电子云轮廓形状为球形，价电子轨道表示式为； 【小问4详解】 根据表中信息，X的第三电离能远大于第二电离能，则X为Mg；Z的第一电离能大于Y，由于N原子价层电子排布式为，N与O相比，2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，I1较大，因此Z为N； 【小问5详解】 的价电子排布为，易失去一个电子被氧化为，且形成半满状态，更加稳定，因此易被氧化成；核电荷数相同时，核外电子越多，半径越大，则半径大小关系为：小于。 17. 回答下列问题。 （1）如图是和反应生成和过程中的能量变化示意图。请写出和反应的热化学方程式__________。 （2）用如图所示装置进行中和热的测定实验。 ①仪器A的名称是__________，碎泡沫塑料的作用是__________。 ②若实验过程中，未加塑料盖板，则实验测出的__________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 ③理论上强酸强碱的中和热为，写出表示稀硫酸和稀溶液反应的中和热的热化学方程式__________。 （3）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： ①甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水的热化学方程式为__________； ②的燃烧热为__________。 【答案】（1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH= -234kJ/mol （2） ①. 玻璃搅拌器 ②. 保温，防止热量散失，减小实验误差 ③. 偏大 ④. NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol （3） ①. CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.7kJ/mol ②. ∆H=-285.9 kJ•mol-1 【解析】 【小问1详解】 和反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH=E1-E2=134 kJ/mol-368 kJ/mol=-234kJ/mol。 【小问2详解】 ①仪器A的名称是玻璃搅拌器，碎泡沫塑料的作用是保温，防止热量散失，减小实验误差； ②若实验过程中，未加塑料盖板，所测热量Q偏小，该反应是放热反应，反应热偏大； ③理论上强酸强碱的中和热为，写出表示稀硫酸和稀溶液反应的中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。 【小问3详解】 ①已知：I ；Ⅱ ，反应I+反应Ⅱ可得CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-571.8 kJ/mol +-192.9 kJ/mol =-764.7kJ/mol； ②的燃烧热为1mol完全燃烧生成1mol H2O(l)放出的热量，的燃烧热为∆H= =-285.9 kJ•mol-1。 18. (1)电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解装置如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题: ①图中A极要连接电源的______(填“正”或“负”)极。 ②氢氧化钠溶液从图中_______(填“c”或“d”)位置流出。 ③电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是_______。 (2)装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷。请回答: ①B极是电源的_____极，C极的电极反应式为_____，甲中溶液的pH____(填“变大”“变小”或“不变”)。一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐_____ (填“变深”或“变浅”)。 ②现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_____(填“铜”或“银”)。常温下，当乙中溶液的OH-浓度为0.1mol/L(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为_____g。 【答案】 ①. 正 ②. d ③. 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ ④. 负 ⑤. 4OH-- 4e-=2H2O+O2↑ ⑥. 变小 ⑦. 变浅 ⑧. 铜 ⑨. 5.4 【解析】 【详解】（1）①由钠离子的移动方向可知，A电极为阳极，与直流电源正极相连，故答案为；正； ②由电解食盐水装置图可知，钠离子移向右边，B电极为阴极，与直流电源负极相连，水在阴极上得到电子发生还原反应生成氢气，同时破坏水的电离平衡，在阴极区云集大量氢氧根离子，则氢氧化钠溶液从图中d处流出，故答案为：d； ③电解饱和食盐水时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑； （2）①将直流电源接通后，F极附近呈红色可知，F为电解池的阴极，则B为电源的负极，C为电解池的阳极，水电离出的氢氧根离子在阳极失去电子分氧化反应生成氧气，电极反应式为4OH-- 4e-=2H2O+O2↑；甲池电解硫酸铜溶液，电解时反应生成硫酸、铜和氧气，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小；氢氧化铁胶粒带正电荷，向阴极Y移动，则阳极X附近的颜色逐渐变浅，故答案为：负；4OH-- 4e-=2H2O+O2↑；减小；变浅； ②由图可知，G为电镀池的阳极，则丙装置给铜件镀银时，H为镀件铜；当乙中溶液的OH-浓度为0.1mol/L(此时乙溶液体积为500mL)时，电路中转移电子数目为0.1mol/L×0.5L=0.05mol，则铜镀件上析出银的质量为0.05mol×108g/mol=5.4g，故答案为：铜；5.4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $