精品解析：云南省怒江傈僳族自治州兰坪白族普米族自治县兰孟高中教育集团2025年秋季学期期末高二化学试题

机密★启用前【考试时间：1月29日14︰00—15︰15】 兰孟高中教育集团2025年秋季学期期末复习卷 高二化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Na：23　S：32　Cl：35.5　Cu：64 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题：本大题共14小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学使生活更美好，下列说法错误的是 A. 乙醇能作为消毒剂是由于乙醇能使蛋白质变性而杀灭微生物 B. 肥皂能去污是由于肥皂的主要成分中存在疏水基和亲水基 C. 溶液和胶体本质区别：能否发生丁达尔效应 D. 小苏打用途之一是：制作馒头和面包的膨松剂 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. CO2中C为杂化 B. 中共价键的电子云图形为 C. 模型为 D. 的价层电子排布图： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，与足量反应转移电子数为2 B. 分子中含有键的数目一定为2 C. 常温下，中O-H数目为10 D. 的溶液中的数目水解后仍为 4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. K+、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 乙酸乙酯是无色透明、有香味的油状液体，制备的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 实验原理为 B. 浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂 C. b中盛装的溶液为饱和溶液 D. CH3CH2OH分子中存在手性碳原子 6. 下列装置能实现相应实验目的的是 A．测定中和反应反应热 B．用甲基橙作指示剂进行滴定 C．蒸干溶液制备无水AlCl3 D．探究铁的析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 7. 下列过程对应的离子方程式或化学方程式错误的是 选项 过程 离子方程式或化学方程式 A 用溶液除去乙炔气体中的 B 用惰性电极电解溶液 C 向溶液中滴加溶液 D 水解生成 A. A B. B C. C D. D 8. 如图为周期表中短周期的一部分，若基态原子X的价层电子排布式可表示为，则下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. Y元素的氧化物对应的水化物一定为强酸 D. 基态Z元素原子核外电子的空间运动状态有17种 9. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作和实验现象 实验结论 A 验证压强对2NO2（g）N2O4（g）平衡的影响 推动活塞对针管中NO2气体压缩，最终气体颜色变深 加压使该平衡正向移动 B 检测铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸中，滴入KMnO4溶液紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 比较C和Cl非金属性大小 向Na2CO3溶液中滴加足量HClO4 溶液，观察到有气泡产生 非金属性：Cl>C D 检验SO2是否有漂白性 将SO2通入溴水中，溶液由橙色变为无色 SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 10. 下列关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中不正确的是 A. CS2在水中的溶解度很小，主要是由于CS2属于非极性分子 B. SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C. CS2、SO2、NH3分子中的C、S、N均采取sp3杂化 D. NH3在水中的溶解度很大的主要原因是：NH3分子为极性分子且与水之间可以形成氢键 11. 如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li＋FeS2 Fe＋2Li2S，LiPF6 是电解质，SO(CH3 )2 是溶剂。下列说法正确的是 A. 放电时，a 极被还原 B. 放电时，电解质溶液中 PF6－ 向 b 极区迁移 C. 充电时，b 极反应式为Fe＋2Li2S－4e－＝FeS2＋4Li+ D. 充电时，a 极连接电源正极 12. 下列热化学方程式正确的是 A. C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O △H=-1367.0kJ/mol B. NaOH(aq)+ HCl( aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) △H =+57.3 kJ/ mol C. S(s)+ O2 (g)=SO2 (g) △H =-269.8 kJ/ mol D. 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H =-116.2 kJ 13. 已知下列反应的平衡常数：①；②。则反应③的平衡常数是 A. B. C. D. 14. 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为Ka．该温度下向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。 下列说法中正确的是 A. X点表示的溶液中CH3COOH的Ka约为1×10-5mol·L-1 B. Y点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) C. Z点表示CH3COOH与NaOH恰好反应完全 D. M点表示的溶液中大于Ka 第II卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本大题共4小题。共58分。 15. H、C、N、O、S、、、等元素的单质及化合物都有广泛应用。回答下列问题： （1）元素在元素周期表的位置是___________，基态原子能量最高的电子占据的原子轨道的形状是__________________，简化电子排布式为_______________。 （2）基态S原子的价层电子轨道表示式为__________，SO3属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。 （3）的键角_________的键角(填“>”、“<”或“=”)，理由是_____________________ （4）H、C、N、O形成有机物甘氨酸分子中，键和键的比例为___________ 16. I．某学生用标准溶液滴定未知浓度盐酸时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题： （1）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图，则消耗标准液的体积为______________mL。 （2）下列有关实验的说法不正确的是______________。 A．用酸式滴定管取稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再滴加几滴甲基橙试液进行滴定 B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 C．为除去碱式滴定管底部的气泡，应挤压玻璃球快速放出碱液，最后采用图中的丙操作使尖嘴处充满碱液 D．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定盐酸的物质的量浓度偏高 E．根据图中突变范围，选择甲基橙作指示剂时所产生的误差最小 （3）某学生实验中记录的有关数据如下表： 滴定次数 待测盐酸体积/mL 标准溶液体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 第1次 25.00 0.00 26.11 第2次 25.00 1.56 29.61 第3次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据，计算盐酸的物质的量浓度为__________________。 Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。某学生用“间接碘量法”测定含有晶体的试样纯度(不含与发生反应的氧化性杂质)。过程如下：取试样溶于水，加入过量固体，充分反应：。用标准溶液滴定：，到达滴定终点时，消耗标准溶液。 （4）选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______________________。 （5）该试样中的质量分数为_______________。 17. 甲烷化学链干重整联合制氢是基于化学链概念开发的新型能源转化技术。甲烷干法重整为 。回答下列问题： （1）为提高的平衡转化率，可以采取的措施是___________(填标号)。 a．高温低压 b．低温高压 c．高温高压 d．低温低压 （2）在恒容绝热容器中发生上述反应，下列能够说明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．气体的密度不再发生变化 b．温度不再发生变化 c．断裂键的同时断裂键 d． （3）在恒温恒容的容器中，按投料，初始总压，达到平衡时总压强为，则的转化率为___________，___________(用含的式子表示)。 （4）反应过程中，下列三个反应均会使体系中产生积碳，影响催化剂的催化效果。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①较高温下，导致积碳的主要原因是发生反应___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②压强为，，或投料时，发生甲烷干法重整反应、积碳反应，的平衡转化率随温度升高而增大，的平衡转化率随温度的变化如图所示。图中代表的是曲线___________(填“1”或“2”)；时，平衡转化率随温度升高而降低的原因可能是___________。 18. 绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑(主要成分为Fe，此外还含有少量Cu、Al，Al2O3和Fe2O3)制备磁性Fe3O4胶体粒子、绿矾和净水剂Na2FeO4的实验流程如图： 请回答下列问题： （1）试剂X只溶解Al，Al2O3则试剂X为____________，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为_____________操作。 （2）固体C为_______，溶液D中加入KSCN溶液，无血红色产生，原因是______________(用离子方程式表示)。 （3）D中加入适量H2O2生成E的离子方程式____________；若D中含amolFe2+，则理论上加入_______molH2O2可使溶液E中铁元素恰好转化为Fe3O4胶体。 （4）证明Fe3O4胶体已经生成的方法是__________________。 （5）Na2FeO4中铁元素的化合价为_______________，据此可推断其在水处理过程中具有_________的作用，由固体G生成Na2FeO4的离子方程式为______________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前【考试时间：1月29日14︰00—15︰15】 兰孟高中教育集团2025年秋季学期期末复习卷 高二化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Na：23　S：32　Cl：35.5　Cu：64 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题：本大题共14小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学使生活更美好，下列说法错误的是 A. 乙醇能作为消毒剂是由于乙醇能使蛋白质变性而杀灭微生物 B. 肥皂能去污是由于肥皂的主要成分中存在疏水基和亲水基 C. 溶液和胶体本质区别：能否发生丁达尔效应 D. 小苏打用途之一是：制作馒头和面包的膨松剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇可使微生物的蛋白质发生变性而失去生理活性，因此可作为消毒剂杀灭微生物，A正确； B．肥皂的主要成分为高级脂肪酸盐，分子结构中存在疏水的烃基和亲水的羧基，可通过包裹油污实现去污，B正确； C．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质，可用于区分二者但不属于本质区别，C错误； D．小苏打为，受热易分解生成气体，可使面食蓬松多孔，可用作馒头和面包的膨松剂，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. CO2中C为杂化 B. 中共价键的电子云图形为 C. 模型为 D. 的价层电子排布图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中中心原子价层电子对数为，杂化类型为杂化，不是杂化，A错误； B．中两个的轨道头碰头重叠形成键，图示电子云符合键的特征，B正确； C．中中心原子价层电子对数为，模型为四面体形，图示是的空间构型（V形），不是模型，C错误； D．价层电子排布为，根据洪特规则，5个电子应分占5个轨道且自旋方向相同，图示排布违反洪特规则，D错误； 故选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，与足量反应转移电子数为2 B. 分子中含有键的数目一定为2 C. 常温下，中O-H数目为10 D. 的溶液中的数目水解后仍为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，的物质的量为，与足量反应时，元素从0价降低为-1价，完全反应转移电子，转移电子数为，A正确； B．的结构可能为环丙烷或丙烯，环丙烷不含键，丙烯仅含1个键，故中键数目不可能为，B错误； C．的物质的量为，1个分子含2个键，故中键数目为，C错误； D．为弱酸根离子，在溶液中会发生水解，故的溶液中数目小于，D错误； 故选A。 4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. K+、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．、、、相互之间均不发生反应，能在水溶液中大量共存，B正确； C．与反应生成和，且与会生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．与发生双水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 5. 乙酸乙酯是无色透明、有香味的油状液体，制备的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 实验原理为 B. 浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂 C. b中盛装的溶液为饱和溶液 D. CH3CH2OH分子中存在手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水，给出的反应方程式符合反应事实，A正确； B．该反应为可逆反应，浓硫酸可加快反应速率作催化剂，同时吸收反应生成的水，促使平衡正向移动提高产率，作吸水剂，B正确； C．b中盛装饱和溶液，可中和挥发出来的乙酸、溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯分层析出，C正确； D．手性碳原子需要连接4种互不相同的原子或基团，中甲基碳原子连有3个氢原子，亚甲基碳原子连有2个氢原子，均不符合手性碳原子的要求，不存在手性碳原子，D错误； 故选D。 6. 下列装置能实现相应实验目的的是 A．测定中和反应反应热 B．用甲基橙作指示剂进行滴定 C．蒸干溶液制备无水AlCl3 D．探究铁的析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置设置隔热层减少热量散失，配有温度计测定反应前后温度变化、环形玻璃搅拌器使溶液混合均匀反应充分，可用于测定中和反应反应热，A正确； B．是强碱，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，应盛放在碱式滴定管中；且滴定弱酸食醋生成强碱弱酸盐醋酸钠，滴定终点溶液呈碱性，应选酚酞作指示剂，甲基橙变色范围为酸性，不适用，B错误； C．溶液存在水解平衡，加热蒸干时易挥发，促进水解平衡正向移动，最终得到，继续加热其分解为，无法得到无水，C错误； D．析氢腐蚀需要在酸性条件下发生，食盐水为中性环境，此时铁钉发生吸氧腐蚀，无法探究析氢腐蚀，D错误； 故选A。 7. 下列过程对应的离子方程式或化学方程式错误的是 选项 过程 离子方程式或化学方程式 A 用溶液除去乙炔气体中的 B 用惰性电极电解溶液 C 向溶液中滴加溶液 D 水解生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与H2S反应生成极难溶于水的CuS沉淀和硫酸，反应的离子方程式为，A正确； B．电解MgCl2溶液时，Mg2+会与阴极生成的OH-结合为Mg(OH)2沉淀，反应的离子方程式为，B错误； C．Fe2+与反应生成KFe[Fe(CN)₆]蓝色沉淀，从而用于检验Fe2+，反应的离子方程式为 ，C正确； D．利用TiCl4水解制备TiO2·xH2O，反应的化学方程式为，D正确； 故选B。 8. 如图为周期表中短周期的一部分，若基态原子X的价层电子排布式可表示为，则下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. Y元素的氧化物对应的水化物一定为强酸 D. 基态Z元素原子核外电子的空间运动状态有17种 【答案】A 【解析】 【分析】若基态原子X的价层电子排布式可表示为，则，故X为磷；根据短周期元素在周期表的位置可知：Y为硫、Z为氯、R为氧。 【详解】A．X为磷、Y为硫，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但VA族元素的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，故，A正确； B．X为磷、Y为硫、Z为氯，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，B错误； C．Y为硫，其氧化物对应的水化物可能是亚硫酸，是弱酸，C错误； D．氯原子的电子排布式是，轨道表示式是，原子核外电子的空间运动状态有1+1+3+1+3=9种，D错误； 故选A。 9. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作和实验现象 实验结论 A 验证压强对2NO2（g）N2O4（g）平衡的影响 推动活塞对针管中NO2气体压缩，最终气体颜色变深 加压使该平衡正向移动 B 检测铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸中，滴入KMnO4溶液紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 比较C和Cl非金属性大小 向Na2CO3溶液中滴加足量HClO4 溶液，观察到有气泡产生 非金属性：Cl>C D 检验SO2是否有漂白性 将SO2通入溴水中，溶液由橙色变为无色 SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．压缩气体时，气体颜色变深是因为体积减小后浓度瞬间升高的影响超过了平衡正向移动消耗的影响，实际加压该平衡正向移动的最终现象应当是比压缩前的瞬间颜色浅，操作现象和结论不匹配，A错误； B．浓盐酸中含有的可被酸性氧化使溶液褪色，无法证明铁锈中含二价铁，B错误； C．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，是的最高价含氧酸，其与反应生成气泡，说明酸性，因此非金属性，C正确； D．与溴水发生氧化还原反应使溶液褪色，体现的还原性而非漂白性，D错误； 故选C。 10. 下列关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中不正确的是 A. CS2在水中的溶解度很小，主要是由于CS2属于非极性分子 B. SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C. CS2、SO2、NH3分子中的C、S、N均采取sp3杂化 D. NH3在水中的溶解度很大的主要原因是：NH3分子为极性分子且与水之间可以形成氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．水是极性分子，属于非极性分子，根据相似相溶原理，在水中溶解度很小，A正确； B．、、均为极性分子，根据相似相溶原理，二者均易溶于水，B正确； C．中心原子价层电子对数为2，采取杂化；中心原子价层电子对数为3，采取杂化；仅中心原子采取杂化，C错误； D．为极性分子，且可与水分子间形成氢键，因此在水中溶解度很大，D正确； 故选C。 11. 如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li＋FeS2 Fe＋2Li2S，LiPF6 是电解质，SO(CH3 )2 是溶剂。下列说法正确的是 A. 放电时，a 极被还原 B. 放电时，电解质溶液中 PF6－ 向 b 极区迁移 C. 充电时，b 极反应式为Fe＋2Li2S－4e－＝FeS2＋4Li+ D. 充电时，a 极连接电源正极 【答案】C 【解析】 【分析】A、装置图分析可知是原电池反应原理； B、原电池中溶液中阴离子移向负极； C、充电时是电解池反应原理； D、充电时是电解原理，a 极为电解池的阴极。 【详解】A、装置图分析可知放电时是原电池反应原理，a 极为原电池负极，发生氧化反应，Li被氧化，故A错误； B、放电时是原电池反应原理，原电池中阴离子向负极移动，原电池中a为负极，所以PF6－向 a 极区迁移，故B错误； C、充电时是电解原理，b电极为阳极，阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为Fe＋2Li2S－4e－＝FeS2＋4Li+，故C正确； D、充电时是电解原理，a 极为电解池的阴极，连接电源负极，故D错误。 故选C。 【点睛】本题考查二次电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极、电解时的阴阳极以及电极方程式的书写。 12. 下列热化学方程式正确的是 A. C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O △H=-1367.0kJ/mol B. NaOH(aq)+ HCl( aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) △H =+57.3 kJ/ mol C. S(s)+ O2 (g)=SO2 (g) △H =-269.8 kJ/ mol D. 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H =-116.2 kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A 项，热化学方程式中必须标明各物质的聚集状态，错误；B项，中和反应为放热反应，ΔH0，错误；C项，符合热化学方程式的书写原则，正确；D项，ΔH的单位为kJ/mol，错误；答案选C。 点睛：书写热化学方程式的注意点：（1）热化学方程式不注明反应条件。（2）热化学方程式不标“↑”“↓”，但必须用s、l、g、aq等标出物质的聚集状态。（3）热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，其ΔH必须与方程式及物质的聚集状态相对应。（4）放热反应的ΔH0，吸热反应的ΔH0。（5）ΔH的单位为kJ/mol。 13. 已知下列反应的平衡常数：①；②。则反应③的平衡常数是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】H2(g)+S(s)⇌H2S(g)的平衡常数K1=， S(s)+O2(g)⇌SO2(g)的平衡常数K2=， 反应H2(g)+SO2(g)⇌O2(g)+H2S(g)的平衡常数K==； 答案选D。 14. 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为Ka．该温度下向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。 下列说法中正确的是 A. X点表示的溶液中CH3COOH的Ka约为1×10-5mol·L-1 B. Y点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) C. Z点表示CH3COOH与NaOH恰好反应完全 D. M点表示的溶液中大于Ka 【答案】A 【解析】 【详解】A．X点为0.1 mol/L 溶液，pH=3即，醋酸电离程度极小，故，，代入得，A正确； B．Y点溶液pH<7，，根据电荷守恒，可得，B错误； C．若与恰好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液因水解显碱性pH>7，Z点pH=7为中性，说明过量，不是恰好完全反应，C错误； D．电离平衡常数仅与温度有关，题目忽略温度变化，故M点溶液中，平衡常数不变，D错误； 故选A。 第II卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本大题共4小题。共58分。 15. H、C、N、O、S、、、等元素的单质及化合物都有广泛应用。回答下列问题： （1）元素在元素周期表的位置是___________，基态原子能量最高的电子占据的原子轨道的形状是__________________，简化电子排布式为_______________。 （2）基态S原子的价层电子轨道表示式为__________，SO3属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。 （3）的键角_________的键角(填“>”、“<”或“=”)，理由是_____________________ （4）H、C、N、O形成有机物甘氨酸分子中，键和键的比例为___________ 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅠB族 ②. 哑铃形 ③. （2） ①. ②. 非极性 （3） ①. > ②. 中心原子的杂化方式为杂化，空间构型为平面三角形，键角为；中心原子有一对孤电子对，杂化方式为杂化，空间构型为三角锥形，由于孤电子对的排斥作用，键角小于 （4）9：1 【解析】 【小问1详解】 是29号元素，位于元素周期表第四周期第族；是32号元素，基态原子的电子排布式为，能量最高的电子占据4p轨道，其形状为哑铃形（或纺锤形）；是26号元素，基态原子电子排布式为，失去4s轨道上的2个电子和3d轨道上的1个电子形成，其简化电子排布式为。 【小问2详解】 是16号元素，价层电子排布式为，根据洪特规则和泡利不相容原理，3s轨道填入一对自旋相反的电子，3p轨道的三个轨道中分别填入一对自旋相反的电子和两个自旋平行的单电子，轨道表示式为；中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面三角形，正负电荷中心重合，属于非极性分子。 【小问3详解】 中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，杂化方式为杂化，空间构型为平面三角形，键角为；中心原子的价层电子对数为，有一对孤电子对，杂化方式为杂化，空间构型为三角锥形，由于孤电子对的排斥作用，键角小于。因此的键角大于的键角。 【小问4详解】 甘氨酸（）分子中含有10个原子，且为链状结构，对于无环分子，单键均为键，双键中含有1个键和1个键，分子中共有9个键（包含2个键，1个键，2个键，1个键，1个键，1个键，以及双键中的1个键），1个键（存在于双键中），因此键和键的比例为9:1。 16. I．某学生用标准溶液滴定未知浓度盐酸时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题： （1）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图，则消耗标准液的体积为______________mL。 （2）下列有关实验的说法不正确的是______________。 A．用酸式滴定管取稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再滴加几滴甲基橙试液进行滴定 B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 C．为除去碱式滴定管底部的气泡，应挤压玻璃球快速放出碱液，最后采用图中的丙操作使尖嘴处充满碱液 D．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定盐酸的物质的量浓度偏高 E．根据图中突变范围，选择甲基橙作指示剂时所产生的误差最小 （3）某学生实验中记录的有关数据如下表： 滴定次数 待测盐酸体积/mL 标准溶液体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 第1次 25.00 0.00 26.11 第2次 25.00 1.56 29.61 第3次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据，计算盐酸的物质的量浓度为__________________。 Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。某学生用“间接碘量法”测定含有晶体的试样纯度(不含与发生反应的氧化性杂质)。过程如下：取试样溶于水，加入过量固体，充分反应：。用标准溶液滴定：，到达滴定终点时，消耗标准溶液。 （4）选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______________________。 （5）该试样中的质量分数为_______________。 【答案】（1）26.10 （2）BCE （3）0.1044mol/L （4） ①. 淀粉溶液 ②. 当滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且30秒内不恢复蓝色 （5）95% 【解析】 【小问1详解】 滴定管的“”刻度线在上方，向下刻度逐渐增大。根据图示，滴定前液面在处，滴定后液面在处，因此消耗标准液的体积为； 【小问2详解】 A．盐酸为酸性溶液，应使用酸式滴定管量取；锥形瓶用蒸馏水洗涤后残留的水不影响待测液的物质的量，无需干燥即可滴定，A正确； B．滴定前，滴定管需要用标准溶液润洗，但锥形瓶绝对不能用标准溶液或待测液润洗，否则会导致待测液实际量偏多或标准液消耗量偏大，B错误； C．碱式滴定管排气泡时，应将橡皮管向上弯曲（即图中的丙操作），再挤压玻璃球使溶液快速喷出，从而将气泡排出，该选项操作顺序错误，C错误； D．滴定前有气泡、滴定后气泡消失，气泡的体积会被计入标准液的消耗体积中，导致读取的偏大，根据可知，测定结果偏高，D正确； E．由图可知，反应终点，甲基红的变色范围（）比甲基橙（）更接近突变范围的中心，因此选择甲基红作指示剂时产生的误差更小，E错误； 故本题选BCE； 【小问3详解】 依据表中数据，第1、2、3次实验消耗溶液的体积分别为、、。第2次数据偏差过大，属于异常数据，应舍去。取第1、3次数据的平均值计算消耗体积：。 根据酸碱中和反应的定量关系，盐酸的物质的量浓度为： ； 【小问4详解】 反应中生成了，碘遇淀粉变蓝，因此选用淀粉溶液作滴定指示剂。滴定终点时，恰好被完全还原，现象为：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟（或）内不恢复原色； 【小问5详解】 根据已知反应方程式和，可得物质的量关系式： ；即 滴定消耗的的物质的量为：。 则试样中的物质的量为，其质量为。 该试样中的质量分数为：。 17. 甲烷化学链干重整联合制氢是基于化学链概念开发的新型能源转化技术。甲烷干法重整为 。回答下列问题： （1）为提高的平衡转化率，可以采取的措施是___________(填标号)。 a．高温低压 b．低温高压 c．高温高压 d．低温低压 （2）在恒容绝热容器中发生上述反应，下列能够说明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．气体的密度不再发生变化 b．温度不再发生变化 c．断裂键的同时断裂键 d． （3）在恒温恒容的容器中，按投料，初始总压，达到平衡时总压强为，则的转化率为___________，___________(用含的式子表示)。 （4）反应过程中，下列三个反应均会使体系中产生积碳，影响催化剂的催化效果。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①较高温下，导致积碳的主要原因是发生反应___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②压强为，，或投料时，发生甲烷干法重整反应、积碳反应，的平衡转化率随温度升高而增大，的平衡转化率随温度的变化如图所示。图中代表的是曲线___________(填“1”或“2”)；时，平衡转化率随温度升高而降低的原因可能是___________。 【答案】（1）a （2）bc （3） ①. 25% ②. （4） ①. Ⅰ ②. 1 ③. 该温度范围内，主要发生放热的反应Ⅲ，温度升高使反应Ⅲ的平衡逆向移动，导致的平衡转化率随温度升高而降低 【解析】 【小问1详解】 ，该反应为吸热反应，高温可使平衡正向移动，提高的平衡转化率，该反应为正向气体物质的量增加的反就在，低压，可使平衡正向移动，提高的平衡转化率，故选a； 【小问2详解】 a．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，a错误； b．恒容绝热容器中，温度不再发生变化，说明反应达到化学平衡，b正确； c．断裂键代表正反应速率，同时断裂键代表逆反应速率，且成比例，说明正逆反应速率相等，说明反应达到化学平衡，c正确； d．，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定达到平衡，d错误； 故选bc； 【小问3详解】 设恒温恒容的容器中通入，使总压为，即起始时p()=MPa，p(CO2)= MPa，p()=MPa，设反应中转化的压强为x，达到平衡时总压强为（参与反应的混合气体的压强为），列三段式如下：，解得，的转化率为：，； 【小问4详解】 ①较高温下，反应Ⅰ平衡正向移动，导致积碳； ②与比，相当于降低，反应Ⅲ平衡逆向进行，转化率降低，故代表的是曲线1；该温度范围内，主要发生放热的反应Ⅲ，温度升高使反应Ⅲ的平衡逆向移动，导致的平衡转化率随温度升高而降低。 18. 绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑(主要成分为Fe，此外还含有少量Cu、Al，Al2O3和Fe2O3)制备磁性Fe3O4胶体粒子、绿矾和净水剂Na2FeO4的实验流程如图： 请回答下列问题： （1）试剂X只溶解Al，Al2O3则试剂X为____________，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为_____________操作。 （2）固体C为_______，溶液D中加入KSCN溶液，无血红色产生，原因是______________(用离子方程式表示)。 （3）D中加入适量H2O2生成E的离子方程式____________；若D中含amolFe2+，则理论上加入_______molH2O2可使溶液E中铁元素恰好转化为Fe3O4胶体。 （4）证明Fe3O4胶体已经生成的方法是__________________。 （5）Na2FeO4中铁元素的化合价为_______________，据此可推断其在水处理过程中具有_________的作用，由固体G生成Na2FeO4的离子方程式为______________________________________。 【答案】（1） ①. 溶液 ②. 过滤 （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4）丁达尔效应 （5） ①. +6 ②. 杀菌消毒 ③. 【解析】 【分析】观察流程图知，加入试剂X的目的为除去废铁屑中的铝及氧化铝，则试剂X为溶液，固体为和，加入稀硫酸不反应，溶解，则固体C为，溶液D中含有和，溶液D中加入将氧化为，向溶液E加入溶液生成胶体，向溶液E加入，生成Na2FeO4，以此解答。 【小问1详解】 可与强碱溶液反应，而不与强碱反应，符合“只溶解”要求的试剂X为过量氢氧化钠溶液；操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均是分离固体和溶液，为过滤操作； 【小问2详解】 前序步骤分离出及其化合物后，剩余固体为和，加稀硫酸时溶解、不反应，因此固体C为；废铁屑中的少量与稀硫酸反应生成，但过量的单质会将全部还原为，离子方程式为：因此溶液D中无，加入无血红色； 【小问3详解】 酸性条件下将氧化为，配平得到对应离子方程式：，​可改写为​，即产物中，需要有被氧化为，​可氧化，因此需要的物质的量为； 【小问4详解】 可以利用丁达尔效应(现象)来证明胶体已经制成； 【小问5详解】 根据化合物化合价代数和为0，为+1、为-2，计算得​中为+6最高价态，因此具有强氧化性，可用于杀菌消毒；溶液E中含，加入过量后生成的固体G为，在碱性条件下被氧化为，配平得到对应离子方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $