精品解析：云南文山州马关县2025-2026学年高二年级上学期期末考试 化学试卷

云南省文山州马关县2025-2026学年高二年级上学期期末考试 化学试卷 满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Fe56 Na23 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。) 1. 铅酸蓄电池使用方便安全可靠，多用于维持汽车用电系统的正常运转，下列说法错误的是 A. 铅酸蓄电池为二次电池 B. 放电时，Pb电极上的质量增加 C. 铅酸蓄电池中的稀硫酸为电解质 D. 充电时，阳极上的电极反应式为2H2O+PbSO4-2e-=PbO2++4H+ 【答案】C 【解析】 【分析】铅酸蓄电池的电池式为，据此解答。 【详解】A．铅酸蓄电池可以放电充电，所以为二次电池，故A正确； B．放电时，Pb电极失去电子生成硫酸铅，质量增加，故B正确； C．稀硫酸为混合物，不是电解质，故C错误； D．充电时，阳极上PbSO4失去电子，电极反应式为2H2O+PbSO4-2e-=PbO2++4H+，故D正确； 答案选C。 2. 现将某浓度的溶液与的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为(已知该温度下的) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由硫酸钙的溶度积可知，氯化钙溶液与2.0×10—3mol/L硫酸钠溶液等体积混合生成硫酸钙沉淀时，氯化钙溶液的浓度为=×2=9.8×10—2mol/L，故选A。 3. CO2催化转化有利于资源化利用。反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 等物质的量CH3OH(l)比CH3OH(g)能量更低 B. 反应中每转化1molCO2，转移6mol电子 C. 若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D. 反应物化学键断裂吸收的总能量小于生成物化学键形成释放的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．等物质的量液体比气体能量更低，A正确； B．反应中C元素由+4价降低到-2价，所以转化1molCO2转移6mol电子，B正确； C．物质由气态转化为液态时会放热，所以反应生成液态水时放出更多热量，C错误； D．由图可知反应是放热反应，反应物化学键断裂吸收的总能量小于生成物化学键形成释放的总能量，D正确； 故选C。 4. 向恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 该反应低温条件下自发 B. 压缩容器，增大，减小 C. ，且 D. 温度时，氨气平衡转化率为，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应的正反应气体分子数增多，则ΔS>0，由图像可知，升温NO转化率增大，则升温平衡正向移动，正反应吸热，ΔH>0，则ΔG=ΔH-TΔS，低温时ΔG可能为正，反应不自发，A错误； B．压缩容器，反应物与生成物浓度均增大，则v正和v逆均增大，B错误； C．x增大时NO转化率提高，故x1>x2，b、c点温度相同，平衡常数K只与温度有关，因此K(b)=K(c)，C错误； D．温度T时，设n(NO)=a，则n(NH3)=x1a，NO转化率40%，消耗NO=0.4a，消耗，NH3转化率40%，则，解得，D正确； 故选D。 5. 25℃时，SO2与NaOH反应后的溶液中，含硫微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。下列叙述中错误的是 A. H2SO3的 B. pH=4时，溶液中水的电离受到促进 C. 曲线Ⅱ代表的微粒是 D. pH=7时，溶液中存在： 【答案】B 【解析】 【分析】H2SO3在水中分步电离，依次电离出和，即随着溶液pH的增大，H2SO3浓度逐渐减小，先逐渐增大后又逐渐减小，则逐渐增大，因此曲线Ⅰ代表H2SO3，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表物质的量分数随溶液pH变化的曲线，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表物质的量分数随溶液pH变化的曲线，当曲线Ⅱ、Ⅲ相交时pH=7.2，即当c()=c()时pH=7.2，故H2SO3的，A正确； B．由分析结合题干图示信息可知，pH=4时，溶液中的溶质主要为NaHSO3，溶液先酸性说明的电离大于水解，即水的电离受到抑制，B错误； C．由分析可知，曲线Ⅱ代表的微粒是，C正确； D．根据电荷守恒可知，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，pH=7时即c(H+)=c(OH-)，则溶液中存在：，D正确； 故答案为：B。 6. 轮船底部的钢铁在海水中容易受到腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 负极反应为： B. 钢铁在海水中发生吸氧腐蚀 C. 正极反应： D. 轮船外壳镶嵌铜块可减缓轮船的腐蚀速度 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁腐蚀时，负极Fe失去电子生成Fe2+，负极反应式为Fe - 2e⁻ = Fe2+，故A错误； B．海水呈中性或弱碱性，图中显示O2参与反应并生成OH-，发生吸氧腐蚀，故B正确； C．根据图示，正极氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应式为O2+ 2H2O + 4e⁻-= 4OH-，故C错误； D．铁比铜活泼，镶嵌铜块后形成原电池，铁作负极加速腐蚀，故D错误； 选B。 7. 有aXn﹣和bYm﹢两种简单离子(、均为短周期元素，、均不大于2)，已知比多两个电子层，下列说法正确的是 A. 只能是第三周期元素 B. 等于10或13 C. 不大于5 D. 不可能是金属元素 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素的简单离子，aXn﹣比bYm﹢多两个电子层，、两元素在周期表中应位于相邻周期，可能的组合为： 第一组 第二组 bYm﹢ 1H﹢ 、 aXn﹣ 、 、17Cl﹣ 【详解】A．可能在第二周期，也可能在第三周期，A错误；B．根据第一组中的信息知 ；根据第二组中的信息知 ，B错误； C．由第一组、第二组中的信息可知，的原子序数可能为1、3、4，均不超过5，即b不大于5，C正确； D．可以是氢元素，也可以是锂或铍元素，这两种元素是金属元素，D错误； 故选C。 8. 下表为一种短周期元素A的各级电离能数据，下列有关该元素的说法错误的是 电离能 1402 2856 4579 7476 9446 53273 A. 该元素的价电子数为5 B. 该元素的电负性比同周期相邻元素高 C. 该元素位于周期表p区 D. 该元素基态原子的未成对电子数为3 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据电离能数据可知，由于第六电离能远大于第五电离能，所以该元素的最外层有5个电子，A项正确； B．该元素位于周期表VA族，电负性低于同周期VIA族，B项错误； C．该元素位于p区，C项正确； D．该元素基态原子的价电子排布式为，所以轨道电子半充满，有3个未成对电子，D项正确； 故选B。 9. 二氯化二硫()，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点-80℃，沸点135.6℃，对于二氯化二硫的叙述不正确的是 A. 的电子式是 B. S采用杂化，键角是 C. 分子中既有极性键又有非极性键 D. 是极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，结合分子结构可知S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，电子式为，A正确； B．S2Cl2分子中每个S原子价层电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，有2个孤电子对，键角为小于，B错误； C．S2Cl2中Cl-S属于极性键，S-S键属于非极性键， C正确； D．分子的结构不对称，为极性分子，D正确； 故选B。 10. 下列对分子性质的解释中，不正确的是 A. 水很稳定(以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键 B. 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 C. 过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子 D. 中不含手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．水很稳定是因为水中存在O-H键，由于O-H键键能大，因而水很稳定，与分子键的氢键无关，A项错误； B．碘单质、四氯化碳、甲烷均为非极性分子，而水为极性分子，根据“相似相溶”规律可知，极性分子在极性溶剂中的溶解度较大，非极性分子在非极性溶剂中溶解度更大，因此非极性分子碘单质、四氯化碳、甲烷在极性分子水中均难溶，B项正确； C．过氧化氢的电子式为，可知结构中既有极性键又有非极性键，过氧化氢分子中正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，因此过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子，C项正确； D．醋酸钠的结构为，碳原子没有同时连有四个不同的原子或原子团，结构中不存在手性碳原子，D项正确； 答案选A。 11. 磷的常见含氧酸化学式为()，其分子结构和亚磷酸与水形成的部分氢键如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 与足量NaOH溶液反应的离子方程式为： B. 分子中P采取杂化 C. 与水形成如图所示的环，使得羟基难以电离出 D. 相同温度、相同浓度的稀溶液的酸性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由的结构可知，为一元酸，与足量NaOH溶液反应的离子方程式为，A项正确； B．由的结构可知，中心原子为P，孤电子对数为1，键电子对数为3，因此可知分子中P采取杂化，B项正确； C．与水形成分子间氢键，形成如图所示的环，从而使得羟基难以电离出，C项正确； D．磷氧双键具有吸电子能力，能增大羟基的极性，使羟基电离出氢离子显酸性，三种酸中均只含有一个磷氧双键，羟基越多，磷氧双键对每个羟基的吸电子作用越弱，该酸的酸性越弱，根据各酸的结构可知酸性，D项错误； 答案选D。 12. 非金属卤化物中心原子具有和价层空轨道时可发生亲核水解；中心原子有孤电子对时，孤电子对进攻的可发生亲电水解。亲核水解机理如图。下列说法错误的是 A. 图示过程只有极性键的断裂与生成 B. 图示过程中有2种杂化方式 C. 和均能发生亲核水解 D. 水解产物可能为和 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示中有H-O、Si-Cl极性键断开，有Si-O、H-Cl极性键生成，A正确； B．SiCl4的Si杂化方式为sp3，与水分子中的O原子成键后，周围有5个共价键，杂化方式为sp3d，B正确； C．C的最外层为L层，没有d轨道接受水中的孤电子对，的中心原子P上有孤电子对，发生亲电水解，二者均不能发生亲核水解，C错误； D．中心原子N上有孤电子对，孤电子对进攻的可发生亲电水解，得到NH3和HClO，D正确； 答案选C。 13. W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如下图所示。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径：X＞W B. 的最高价氧化物对应水化物为强酸 C. 元素第一电离能由小到大的顺序为：X＜Y＜Z D. 该化合物中各元素均满足8电子稳定结构 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，在化合物中，Z只形成1个共价键，且其原子序数小，则其为氢元素；X可形成2个共价键，则其最外层电子数为6，其为氧元素；W可形成W2+，则其最外层电子数为2，为镁元素；已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，则Y的最外层电子数为6-1-2=3，其为硼元素。从而得出，W、X、Y、Z分别为Mg、O、B、H。 【详解】A．W、X分别为Mg、O，它们形成的Mg2+、O2-的电子层结构相同，但Mg的核电荷数大于O，则简单离子半径：O2-＞Mg2+，A正确； B．为B元素，其非金属性较弱，最高价氧化物对应水化物为弱酸，B不正确； C．X、Y、Z分别为O、B、H，非金属性O＞B＞H，且原子的最外层不存在全满、半满、全空，非金属性越强，第一电离能越大，则元素第一电离能由小到大的顺序为：H＜B＜O，C不正确； D．该化合物中，氢元素不满足8电子稳定结构，其它元素均满足8电子稳定结构，D不正确； 故选A。 14. 生成热是指由标准状况(101kPa，273K)下最稳定单质生成标准状况下单位物质的量的化合物的热效应或焓变()。最稳定的单质的标准生成热规定为零。几种含锡物质的生成热如图所示。下列叙述错误的是 A. 其他条件相同，最稳定的是 B. C. D. 最稳定的在氧气中燃烧生成时放出的热量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．其他条件相同，物质能量越低越稳定，由图可知，四种含锡物质中SnO2(s)的生成热最小，即生成单位物质的量的含锡物质，生成SnO2(s)时放热量最大，则SnO2(s)的能量最低，也最稳定，A正确； B．由生成热的定义可得热化学方程式：①、②，由②-①式可得：，则由盖斯定律可得该反应的，B正确； C．由生成热的定义可得热化学方程式：③、④，由2×③-④式可得：，则由盖斯定律可得该反应的，C错误； D．由生成热的定义可得热化学方程式：，物质的量：，则放出热量：，D正确； 故选C。 二、非选择题(共4个大题，共58分) 15. 回答下列问题： （1）肼()是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16g肼在氧气中完全燃烧放出312kJ热量，则肼的燃烧热为_______，肼燃烧的热化学方程式可表示为_______。 （2）   kJ·mol；   kJ·mol，则a_______b(填>或<)。 （3）工业上制取氢气的方法之一： ，该反应为_______(填吸或放)热反应。已知相关键能如下表： 化学键 键能/kJ·mol 414 1068 463 则键的键能为_______kJ⋅mol⁻¹。 （4）二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： ①   ②   kJ·mol ③   kJ·mol 根据上述反应求：④  _______。 【答案】（1） ①. 624kJ/mol ②. (l)   kJ⋅mol （2）< （3） ①. 吸 ②. 436 （4）-41 kJ⋅mol(或-) 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；在常温常压下，已知16g肼在氧气中完全燃烧放出312KJ热量，16g肼物质的量为0.5mol，则1mol在氧气中完全燃烧放出624kJ热量，则肼的燃烧热为624kJ/mol，肼的燃烧热化学方程式可表示为(l)   kJ⋅mol； 【小问2详解】 碳完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，放热反应焓变为负值，a、b均为负值，则a＜b； 【小问3详解】 焓变为正值，则为吸热反应；反应焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，设H−H键的键能为x，则414kJ/mol×4+463kJ/mol×2－1068kJ/mol－3x=+206kJ/mol，解得x=436 kJ/mol； 【小问4详解】 根据盖斯定律，反应④=反应②-反应③，则。（或据盖斯定律，反应④=-反应①，则） 16. 铍是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。以绿柱石为原料制备金属铍的工艺如下： 已知：“滤渣1”中含有铁、铝、硅的氧化物；难溶于水；+2价铍可与过量结合成；是易溶于水的强电解质。回答下列问题： （1）“粉碎”的目的_______。 （2）750℃烧结时，与绿柱石作用生成，该反应的化学方程式为_______。 （3）“过滤1”的滤液中需加入适量生成沉淀，写出滤液中加入过量时的离子方程式_______。 （4）在元素周期表中的位置_______。 （5）“高温转化”反应产生的气体不能使澄清石灰水变浑浊，写出其化学方程式_______。 （6）“电解”熔融混合物制备金属铍，加入的主要目的是_______。 （7）本工艺过程可以循环利用的物质有_______。 【答案】（1）增大反应接触面积，提高水浸的浸取率 （2） （3） （4）第四周期第Ⅷ族 （5） （6）增强熔融混合物的导电性，加快电解的速率 （7）、 【解析】 【分析】由题给流程可知，与绿柱石在750°C烧结发生反应生成、Fe2O3、Al2O3、SiO2，将烧结后的固体冷却、粉粹后，经水浸、过滤得到含有Fe2O3、Al2O3、SiO2的滤渣1和溶液，向溶液中加入适量的NaOH溶液，过滤得到氢氧化铍沉淀和氟化钠溶液；向氟化钠溶液中加入硫酸铁溶液，反应生成可以循环使用沉淀；煅烧氢氧化铍，氢氧化铍受热分解生成氧化铍(BeO)，通过高温转化得到氯化铍，电解熔融的氯化铍制得金属铍。 【小问1详解】 “粉碎”的目的是增大反应接触面积，提高水浸的浸取率； 【小问2详解】 与绿柱石在750°C烧结发生反应生成、Fe2O3、Al2O3、SiO2，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 “过滤1”的滤液为溶液，加入过量时生成，离子方程式为：； 【小问4详解】 的原子序数是26，在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族； 【小问5详解】 “高温转化”反应产生的气体不能使澄清石灰水变浑浊，则生成CO气体，化学方程式为：； 【小问6详解】 氯化钠是离子化合物，熔融氯化钠电离出的离子能增强熔融混合物的导电性，加快电解的速率； 【小问7详解】 由题干流程图可知，可以循环利用，高温转化时需要利用Cl2，电解时又产生Cl2，即Cl2也可以循环利用。 17. 我国科学家设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐并去除污水，其工作原理如图所示。回答下列问题： （1）外电路中的电流方向为电极_____(填“A”或“B”，下同)→电极_____。 （2）该电池的负极反应式为_____。 （3）离子交换膜Ⅰ是_____(填“阴”或“阳”，下同)离子交换膜，离子交换膜Ⅱ是_____离子交换膜。 （4）反应一段时间后，Ⅲ室电解质溶液的pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）当Ⅲ室消耗0.56L(标准状况)氧气时，理论上Ⅱ室可脱去_____molNaCl。 【答案】（1） ①. B ②. A （2） （3） ①. 阴 ②. 阳 （4）增大 （5）0.1 【解析】 【分析】由图示可知，室通入氧气，则电极B为电池的正极，正极反应式为，所以电极A为电池的负极，负极反应式为 ，外电路中电流方向从正极流向负极，即由电极B电极A。 【小问1详解】 根据分析可知，外电路中的电流方向为电极电极。 【小问2详解】 负极的葡萄糖失去电子，负极反应式为 。 【小问3详解】 在原电池中，阴离子移向负极，则离子交换膜是阴离子交换膜，即室中的通过离子交换膜移向室，离子交换膜是阳离子交换膜，室中的通过离子交换膜移向室，实现了同时产电脱盐的目的。 【小问4详解】 电极B上的电极反应式为，反应一段时间后，溶液中减小，则室电解质溶液的增大。 【小问5详解】 当室消耗标准状况下氧气时，根据电极反应式可知，外电路转移。根据电荷守恒原则，则有通过离子交换膜移向室，通过离子交换膜移向室，所以理论上室可脱去。  18. 已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小顺序为B>C>D>A．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。试回答下列问题(用元素符号或化学式表示)： （1）基态B原子中，核外存在___________个未成对电子，最高能级符号是___________。 （2）基态的核外电子排布式为___________。 （3）基态D原子的最高能层的电子排布图为___________。 （4）M分子中B原子轨道的杂化类型为___________。 （5）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。 （6）硫元素能形成多种微粒如、、、、等，杂化类型为的是___________(填写微粒符号，下同)；杂化类型为的是___________；VSEPR模型为四面体(包括正四面体)的是___________；分子空间结构为V形的是___________；分子空间结构为三角锥型的是___________。 （7）中Cr元素化合价为＋6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为___________(填标号)。 （8）液氮可作制冷剂，汽化时吸收大量的热的原因是___________。 【答案】（1） ①. 2 ②. 2p （2）或 （3） （4） （5）C<O<N （6） ①. 、、 ②. 、 ③. 、、 ④. 、 ⑤. （7）2 （8）分子间有氢键 【解析】 【分析】根据电子排布三原则，根据题目中B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B的电子排布式为1s22s22p2是碳元素；D有2个未成对电子，且原子半径小C，故D和C同一周期内，D为1s22s22p4是氧元素；A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，该气体是甲醛，故A为H元素，根据原子半径大小B＞C＞D，则C为氮元素，E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满，故E为铜元素；故A、B、C、D、E分别是氢、碳、氮、氧、铜元素。 【小问1详解】 根据分析B元素是C，电子排布式为：1s22s22p2，根据洪特规则判断，未成对电子数是2p2中的2个，最高能级符号是2p。 【小问2详解】 根据分析得出E为铜元素，根据失去电子时先失去最外层电子，故Cu2+的核外电子排布式为或。 【小问3详解】 D是O元素，其最高能层电子排布是2s22p4，根据洪特规则和鲍林不相容原理书写电子排布图为。 【小问4详解】 M分子根据题目信息判断是甲醛HCHO，根据碳原子形成的化学键中含义双键判断碳原子的杂化为sp2。 【小问5详解】 B、C、D三种元素分别是碳、氮、氧，根据第一电离能中电子排布处于半充满时，电离能反常，故第一电离能由小到大的顺序为C<O<N。 【小问6详解】 、、、、中心原子价层电子对数分别为：=2+2=4、=2+1=3、=3+0=3、=3+1=4、=4+0=4，杂化类型为的是、、，杂化类型为的是、，VSEPR模型为四面体(包括正四面体)的是、、，分子空间结构为V形的是、，分子空间结构为三角锥型的是。 【小问7详解】 CrO5中Cr元素化合价为+6价，可知有4个氧原子显-1价、1个氧原子显-2价，则其结构式可能为2。 【小问8详解】 NH3分子间存在氢键，气化时需要克服氢键，需要消耗大量能量，可作制冷剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省文山州马关县2025-2026学年高二年级上学期期末考试 化学试卷 满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Fe56 Na23 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。) 1. 铅酸蓄电池使用方便安全可靠，多用于维持汽车用电系统的正常运转，下列说法错误的是 A. 铅酸蓄电池为二次电池 B. 放电时，Pb电极上的质量增加 C. 铅酸蓄电池中的稀硫酸为电解质 D. 充电时，阳极上的电极反应式为2H2O+PbSO4-2e-=PbO2++4H+ 2. 现将某浓度的溶液与的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为(已知该温度下的) A. B. C. D. 3. CO2催化转化有利于资源化利用。反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 等物质的量CH3OH(l)比CH3OH(g)能量更低 B. 反应中每转化1molCO2，转移6mol电子 C. 若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D. 反应物化学键断裂吸收的总能量小于生成物化学键形成释放的总能量 4. 向恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 该反应低温条件下自发 B. 压缩容器，增大，减小 C. ，且 D. 温度时，氨气平衡转化率为，则 5. 25℃时，SO2与NaOH反应后的溶液中，含硫微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。下列叙述中错误的是 A. H2SO3的 B. pH=4时，溶液中水的电离受到促进 C. 曲线Ⅱ代表的微粒是 D. pH=7时，溶液中存在： 6. 轮船底部的钢铁在海水中容易受到腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 负极反应为： B. 钢铁在海水中发生吸氧腐蚀 C. 正极反应： D. 轮船外壳镶嵌铜块可减缓轮船的腐蚀速度 7. 有aXn﹣和bYm﹢两种简单离子(、均为短周期元素，、均不大于2)，已知比多两个电子层，下列说法正确的是 A. 只能是第三周期元素 B. 等于10或13 C. 不大于5 D. 不可能是金属元素 8. 下表为一种短周期元素A的各级电离能数据，下列有关该元素的说法错误的是 电离能 1402 2856 4579 7476 9446 53273 A. 该元素的价电子数为5 B. 该元素的电负性比同周期相邻元素高 C. 该元素位于周期表p区 D. 该元素基态原子的未成对电子数为3 9. 二氯化二硫()，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点-80℃，沸点135.6℃，对于二氯化二硫的叙述不正确的是 A. 的电子式是 B. S采用杂化，键角是 C. 分子中既有极性键又有非极性键 D. 是极性分子 10. 下列对分子性质的解释中，不正确的是 A. 水很稳定(以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键 B. 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 C. 过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子 D. 中不含手性碳原子 11. 磷的常见含氧酸化学式为()，其分子结构和亚磷酸与水形成的部分氢键如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 与足量NaOH溶液反应的离子方程式为： B. 分子中P采取杂化 C. 与水形成如图所示的环，使得羟基难以电离出 D. 相同温度、相同浓度的稀溶液的酸性： 12. 非金属卤化物中心原子具有和价层空轨道时可发生亲核水解；中心原子有孤电子对时，孤电子对进攻的可发生亲电水解。亲核水解机理如图。下列说法错误的是 A. 图示过程只有极性键的断裂与生成 B. 图示过程中有2种杂化方式 C. 和均能发生亲核水解 D. 水解产物可能为和 13. W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如下图所示。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径：X＞W B. 的最高价氧化物对应水化物为强酸 C. 元素第一电离能由小到大的顺序为：X＜Y＜Z D. 该化合物中各元素均满足8电子稳定结构 14. 生成热是指由标准状况(101kPa，273K)下最稳定单质生成标准状况下单位物质的量的化合物的热效应或焓变()。最稳定的单质的标准生成热规定为零。几种含锡物质的生成热如图所示。下列叙述错误的是 A. 其他条件相同，最稳定的是 B. C. D. 最稳定的在氧气中燃烧生成时放出的热量为 二、非选择题(共4个大题，共58分) 15. 回答下列问题： （1）肼()是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16g肼在氧气中完全燃烧放出312kJ热量，则肼的燃烧热为_______，肼燃烧的热化学方程式可表示为_______。 （2）   kJ·mol；   kJ·mol，则a_______b(填>或<)。 （3）工业上制取氢气的方法之一： ，该反应为_______(填吸或放)热反应。已知相关键能如下表： 化学键 键能/kJ·mol 414 1068 463 则键的键能为_______kJ⋅mol⁻¹。 （4）二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： ①   ②   kJ·mol ③   kJ·mol 根据上述反应求：④  _______。 16. 铍是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。以绿柱石为原料制备金属铍的工艺如下： 已知：“滤渣1”中含有铁、铝、硅的氧化物；难溶于水；+2价铍可与过量结合成；是易溶于水的强电解质。回答下列问题： （1）“粉碎”的目的_______。 （2）750℃烧结时，与绿柱石作用生成，该反应的化学方程式为_______。 （3）“过滤1”的滤液中需加入适量生成沉淀，写出滤液中加入过量时的离子方程式_______。 （4）在元素周期表中的位置_______。 （5）“高温转化”反应产生的气体不能使澄清石灰水变浑浊，写出其化学方程式_______。 （6）“电解”熔融混合物制备金属铍，加入的主要目的是_______。 （7）本工艺过程可以循环利用的物质有_______。 17. 我国科学家设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐并去除污水，其工作原理如图所示。回答下列问题： （1）外电路中的电流方向为电极_____(填“A”或“B”，下同)→电极_____。 （2）该电池的负极反应式为_____。 （3）离子交换膜Ⅰ是_____(填“阴”或“阳”，下同)离子交换膜，离子交换膜Ⅱ是_____离子交换膜。 （4）反应一段时间后，Ⅲ室电解质溶液的pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）当Ⅲ室消耗0.56L(标准状况)氧气时，理论上Ⅱ室可脱去_____molNaCl。 18. 已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小顺序为B>C>D>A．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。试回答下列问题(用元素符号或化学式表示)： （1）基态B原子中，核外存在___________个未成对电子，最高能级符号是___________。 （2）基态的核外电子排布式为___________。 （3）基态D原子的最高能层的电子排布图为___________。 （4）M分子中B原子轨道的杂化类型为___________。 （5）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。 （6）硫元素能形成多种微粒如、、、、等，杂化类型为的是___________(填写微粒符号，下同)；杂化类型为的是___________；VSEPR模型为四面体(包括正四面体)的是___________；分子空间结构为V形的是___________；分子空间结构为三角锥型的是___________。 （7）中Cr元素化合价为＋6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为___________(填标号)。 （8）液氮可作制冷剂，汽化时吸收大量的热的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $