专题2 研究物质的基本方法（举一反三题型专练） 化学苏教版必修第一册

**基本信息** 以“实验基础-定量分析-微观结构”为逻辑主线，通过分考点题型突破与综合应用提升，系统覆盖物质研究核心方法，强化科学探究与实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |常考题型·精准突破|约32题|按“实验安全-分离提纯-检验-性质探究-浓度计算与配制-原子结构”分考点设题，含选择与填空|从宏观实验操作到微观结构认知，构建“操作方法-定量计算-结构解释”递进链条| |综合攻坚·知能拔高|约9题|聚焦跨考点综合（如分离提纯与检验结合、浓度计算与配制综合）|整合分散知识点，培养复杂问题解决的科学思维|

专题2 研究物质的基本方法（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 实验安全与基本规范 ◆题型1 实验安全与基本操作判断 1．A 2．B ◆题型2 危险化学品分类标识识别 3．A 4．A 考点二 物质的分离提纯 ◆题型1 过滤与结晶方法及应用 5．B 6．B ◆题型2 蒸馏方法及应用 7．B 8．A ◆题型3 萃取与分液方法及应用 9．C 10．B 考点三 物质的检验 ◆题型1 常见离子的检验 11．D 12．B ◆题型2 焰色反应 13．C 14．A ◆题型3 物质检验方法选择及应用 15．D 16．C 考点四 物质性质和变化的探究 ◆题型1 物质性质探究实验的分析与设计 17．C 18．B 考点五 物质的量浓度及其计算 ◆题型1 物质的量浓度概念及基础计算 19．C 20．D ◆题型2 化学反应中的计量关系计算 21．A 22．(1) 考点六 一定物质的量浓度溶液的配制 ◆题型1 配制溶液的操作 23．D 24．A ◆题型2 配制溶液的误差分析 25．A 26．A 考点七 人类对原子结构的认识 ◆题型1 原子结构模型的发展 27．A 28．B ◆题型2 原子核的构成与核素、同位素 29．D 30．A ◆题型3 原子核外电子排布与原子结构示意图 31．D 32．B 综合攻坚·知能拔高 B层 综合攻坚 ◆题型1 物质的分离提纯与物质检验综合 1．A 2．C 3．B ◆题型2 物质的量浓度计算与配制综合 4．(1) 玻璃棒 胶头滴管 5．(1)AC 6．% ＞ ＞ ＞ ◆题型3 原子结构综合 7．B 8．(1) 道尔顿 电子 质子数 9．(1)B 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题2 研究物质的基本方法（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 实验安全与基本规范 题型1 实验安全与基本操作判断 题型2 危险化学品分类标识识别 考点二 物质的分离提纯 题型1 过滤与结晶方法及应用 题型2 蒸馏方法及应用 题型3 萃取与分液方法及应用 考点三 物质的检验 题型1 常见离子的检验 题型2 焰色反应 题型3 物质检验方法选择及应用 考点四 物质性质和变化的探究 题型1 物质性质探究实验的分析与设计 考点五 物质的量浓度及其计算 题型1 物质的量浓度概念及基础计算 题型2 化学反应中的计量关系计算 考点六 一定物质的量浓度溶液的配制 题型1 配制溶液的操作 题型2 配制溶液的误差分析 考点七 人类对原子结构的认识 题型1 原子结构模型的发展 题型2 原子核的构成与核素、同位素 题型3 原子核外电子排布与原子结构示意图 综合攻坚·知能拔高 B层 综合攻坚 题型1 物质的分离提纯与物质检验综合 题型2 物质的量浓度计算与配制综合 题型3 原子结构综合 常考题型·精准突破 考点一 实验安全与基本规范 ◆题型1 实验安全与基本操作判断 1．下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A．用滴管取盐酸后，再直接用该滴管取氢氧化钠溶液 B．闻气体时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔 C．用完酒精灯后，用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 【答案】A 【详解】A．同一滴管取完盐酸后直接取用氢氧化钠溶液，会造成两种试剂交叉污染，也会导致残留的盐酸与氢氧化钠发生反应使试剂失效，不符合实验操作规范，A符合题意； B．闻气体时采用扇闻法，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，可防止吸入大量有害气体，符合实验安全要求，B不符合题意； C．酒精灯熄灭后轻提灯帽，可平衡灯帽内外气压，避免下次使用时无法打开灯帽，符合操作规范，C不符合题意； D．浓硫酸密度大于水且稀释时会释放大量热，稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，可防止局部过热导致酸液飞溅，符合操作规范，D不符合题意； 故答案选A。 2．（2026·天津·二模）实验安全是科学研究的保证。下列做法不符合实验安全要求的是 A．在通风橱中用量筒量取浓盐酸 B．重铬酸钾和乙醇存放在同一药品柜中 C．将有机废液收集后送专业机构处理 D．若不慎将少量溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后涂上稀硼酸 【答案】B 【详解】A．浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体对人体有害，在通风橱中操作可防止气体扩散，符合实验安全要求，A不符合题意； B．重铬酸钾是强氧化剂，乙醇是易燃有机物，二者存放在同一药品柜中可能发生氧化反应引发燃烧或爆炸，不符合实验安全要求，B符合题意； C．有机废液随意排放会污染环境，经预处理后送有关部门处置符合安全要求，C不符合题意； D．NaOH溶液具有强腐蚀性，沾到皮肤上立即用大量水冲洗可稀释并带走热量，再涂稀硼酸（弱酸）中和残留碱，符合安全要求，D不符合题意； 故选B。 ◆题型2 危险化学品分类标识识别 3．储运危险化学品时必须张贴相应的标识。运输浓硫酸的钢罐，应张贴的标识是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀品，所以需要张贴腐蚀品标识，故选A。 4．（25-26高一下·浙江宁波三锋联盟·期末）下列图标中，表示“易燃类物质”的危险化学品标志是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．该图标为火焰图案，属于易燃类物质的危险化学品标志，A正确； B．该图标呈现液体腐蚀桌面和皮肤的示意，是腐蚀品的危险化学品标志，B错误； C．该图标为火焰搭配圆形的图案，是氧化剂的危险化学品标志，C错误； D．该图标为爆炸示意图案，是爆炸品的危险化学品标志，D错误； 故答案为A。 考点二 物质的分离提纯 ◆题型1 过滤与结晶方法及应用 5．（24-25高一下·广东广州第六中学·期中）实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是 A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯 【答案】B 【详解】实验室里进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；实验室进行蒸发操作时，需要用到的玻璃和陶瓷仪器有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等。所以，两实验都需用到的玻璃仪器是玻璃棒；故选B。 6．实验室从含氯化钠、硝酸钾混合液中提取KNO3的过程如下图所示。下列分析正确的是 选项 操作1 操作2 操作3 操作4 A. 溶解 结晶 蒸发 过滤 B. 蒸发 过滤 冷却 过滤 C. 蒸发 结晶 结晶 蒸发 D. 过滤 结晶 冷却 结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】氯化钠溶解度受温度影响小，蒸发浓缩可析出晶体；硝酸钾溶解度随温度变化大，降低温度可析出大量晶体，所以蒸发结晶可得到氯化钠，冷却结晶可得到硝酸钾晶体。 答案选B。 ◆题型2 蒸馏方法及应用 7．在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是(　　) A． B． C． D． 【答案】B 【详解】进行蒸馏操作时，温度计的位置应处于蒸馏烧瓶支管口处；蒸馏操作中冷凝器的作用是使气体冷凝为液体，故采用的是直形冷凝管，球形冷凝管常用于冷凝回流，B正确； 故答案选B。 【点睛】蒸馏的方法是用来分离互溶的且沸点不同的液体，因此蒸馏的实验装置中，温度计的水银球应该处于蒸馏烧瓶的支管口处，测量的是蒸气的温度，要用直形冷凝管进行冷凝，冷却水采用逆流原理：下进上出，保证更好的冷凝效果。 8．下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是 A．蒸馏 B．蒸发 C．重结晶 D．过滤 【答案】A 【详解】A. 蒸馏是依据互溶液体混合物中各组分沸点不同而分离的一种方法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，故A选； B.蒸发结晶是把溶于水的溶质从溶液中分离出来的一种方法，适用于溶解度受温度变化不大的物质，而且溶质不易分解、不易被空气中的氧气氧化，故B不选； C.重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程，原理是利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解度不同或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同而使它们相互分离，故C不选； D.过滤是分离不溶性固体和液体的方法，故D不选。 故选A。 ◆题型3 萃取与分液方法及应用 9．如下图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象(深色部分溶有溴)，正确的结论是 A．甲加入的是CCl4，乙加入的是苯，丙加入的是酒精 B．甲加入的是酒精，乙加入的是CCl4，丙加入的是苯 C．甲加入的是苯，乙加入的是CCl4，丙加入的是酒精 D．甲加入的是苯，乙加入的是酒精，丙加入的是CCl4 【答案】C 【详解】甲中下层为水层、上层的有机溶剂密度比水小且不溶于水，故甲加入的是苯，乙中上层为水层、下层的有机溶剂密度比水大且不溶于水，故乙中加入的是四氯化碳，丙中有机物与水互溶，故丙中加入的是酒精，C正确； 答案选C。 10．下列说法不正确的是 A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替四氯化碳 B．进行如图1操作后，实验现象为液体分层，下层呈无色 C．利用如图2装置可以分离四氯化碳和水 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水 【答案】B 【分析】萃取仅是把物质从一种溶剂提取到另一种溶剂中，得到的是两种互不相溶的液体，因此，在萃取之后往往需要分液操作。 【详解】A、乙醇与水混溶，不能用作萃取剂，故A正确； B、四氯化碳的密度比水大，且碘易溶于四氯化碳，则下层呈紫色，故B错误； C、水和四氯化碳互不相溶，且溶液分层，可用分液的方法分离，故C正确； D、碘易溶于有机溶剂，萃取剂不能溶于水，故D正确。 答案选B。 考点三 物质的检验 ◆题型1 常见离子的检验 11．某溶液中可能含有、、中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验： ①取少量该溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②滴加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，以下对原溶液的推测不正确的是（    ） A．一定有 B．一定有 C．不能确定是否存在 D．不能确定是否存在 【答案】D 【详解】实验②中滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生二氧化碳气体，证明原溶液中一定含有和；实验③中加入硝酸银溶液产生氯化银白色沉淀，并不能确定原溶液中是否有，因为实验②中加入了稀盐酸。D项错误； 答案选D。 【点睛】检验氯离子，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀，说明有Cl－，但是该实验中，由于之前加入了稀盐酸，所以不能确定是否原溶液中是否有Cl－。 12．检验某溶液中是否含有Cl-时，应选用的试剂是 A．AgNO3溶液 B．稀硝酸和AgNO3溶液 C．稀盐酸和AgNO3溶液 D．BaCl2溶液和稀硝酸 【答案】B 【详解】A．仅加入溶液时，等离子也可与反应生成白色沉淀，无法证明存在，A错误； B．先加稀硝酸可排除等干扰离子，再加溶液，若产生白色沉淀则证明存在，B正确； C．稀盐酸中本身含有，加入后会干扰原溶液中的检验，C错误； D．溶液中含有，加入后会引入干扰检验，无法判断原溶液是否含，D错误； 故选B。 ◆题型2 焰色反应 13．（25-26高一上·安徽·期中）下图是在芜湖方特梦幻王国拍摄到的绝美烟花图，下列有关说法错误的是 A．烟花中五彩缤纷的颜色实际上是一些金属的焰色 B．烟花中的黄色可能由钠元素所致，绿色可能由铜元素所致 C．焰色试验是伴随发光现象的化学变化 D．焰色试验时常用盐酸洗涤铂丝而不用硫酸 【答案】C 【详解】A．烟花是在火药中按一定配比加入镁、铝、锑等金属粉末和锶、钡、钠等金属化合物制成的，火药产生的能量使某些金属发生焰色反应，从而产生五彩缤纷的颜色，A正确； B．钠的焰色为黄色，铜的焰色为绿色，则烟花中的黄色可能由钠元素所致，绿色可能由铜元素所致，B正确； C．焰色试验是伴随发光现象的物理变化，C错误； D．硫酸是难挥发性酸，硫酸盐在灼烧时难以挥发，所以焰色试验时，常用盐酸洗涤铂丝而不用硫酸，以便去除杂质，D正确； 故选C。 14．（25-26高一上·江西南昌第二中学·月考）2025年国庆节，南昌以赣江为卷举办了一场盛大的“盛世华彩 豫章欢歌”国庆烟花晚会，璀璨的焰火、共舞的无人机、有趣的喷泉水幕电影，吸引了五湖四海的游客。下列说法中不正确的是 A．烟花表演利用了锂、钠、钾、锶、钡、铁等金属元素的独特焰色 B．焰色试验是物理变化 C．喷泉水幕代替银幕，放映电影利用了胶体的丁达尔效应 D．夜空中的分散质粒子直径介于1~100nm 【答案】A 【详解】A．焰色反应是金属元素的特征，但铁在焰色反应中无明显颜色，通常不用于烟花，A错误； B．焰色试验是电子跃迁发光，无新物质生成，属于物理变化，B正确； C．水幕电影利用胶体对光的散射，即丁达尔效应，符合胶体性质，C正确； D．烟花产生的烟属于胶体，分散质粒子直径在1~100nm范围内，D正确； 故答案为A。 ◆题型3 物质检验方法选择及应用 15．（25-26高一上·河北六校联合体·期中）某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中， 正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③ 【答案】D 【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液；检验氢氧根离子，选择硝酸镁溶液；检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。 【详解】Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl； 用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2。Cl-、、OH-都和AgNO3溶液反应，、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验Ba(NO3)2、再检验OH-，故加入试剂顺序是④②①②③，故合理选项是D。 16．（25-26高一上·福建泉州第五中学·期中）选用一种试剂，通过一步操作（必要时可加热）即可鉴别、、、四种溶液，该试剂是 A．溶液 B．NaOH溶液 C．溶液 D．盐酸 【答案】C 【详解】A．、、分别和硝酸银溶液混合生成Ag2CO3、Ag2CO3、AgCl白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误； B．、均与氢氧化钠反应生成刺激性气体，现象相同，、和氢氧化钠溶液不反应，没有现象，不能鉴别，故B错误； C．、、、分别与Ba(OH)2溶液反应的现象为白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体、无明显现象，现象不同，可鉴别，故C正确； D．、均与稀盐酸不反应，现象相同，、和稀盐酸反应均生成二氧化碳气体，现象相同，不能鉴别，故D错误； 故选：C。 考点四 物质性质和变化的探究 ◆题型1 物质性质探究实验的分析与设计 17．探究卤素及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验目的 探究方案 A 次氯酸根离子能否氧化氯离子 在次氯酸钠溶液中滴加食盐水，观察瓶内是否产生黄绿色气体 B 制备次氯酸并探究次氯酸酸性 在饱和氯水中加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌，静置，过滤，用试纸检测滤液的 C 探究溴的氧化性是否大于碘 将少量溴水滴入淀粉溶液中，观察溶液颜色的变化 D 检验海带中是否含有碘 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液，观察溶液颜色的变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】和在中性和碱性条件下不反应，但在酸性条件下反应生成氯气（黄绿色气体），A错误；氯水中含有次氯酸、盐酸，久置氯水由于见光分解，故不能验证酸性，B错误；将海带灼烧、浸泡、过滤，得到的物质含碘离子，不是碘单质，不能使淀粉溶液变色，D错误；故选C． 18．某无色的混合气体甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示的实验装置进行处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(不考虑Na2O2与NO2、NO的反应)（    ） A．NO2、CO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、N2、CO2 D．NO、O2、NH3 【答案】B 【详解】该气体无色，说明其中不含NO2；气体通过浓硫酸体积减小，说明其中有NH3；气体通过足量Na2O2后显红棕色，说明其中含有CO2和NO，故不含O2；最后通入水中无气体剩余，说明其中不存在N2，选项B正确，故答案为B。 考点五 物质的量浓度及其计算 ◆题型1 物质的量浓度概念及基础计算 19．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L-1的是（    ） A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C．将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液 D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 【答案】C 【详解】A．10gNaOH固体的物质的量为=0.25mol，溶解在水中配成250mL溶液，NaOH的物质的量浓度为 =1mol/L，故A不选； B．80gSO3的物质的量为=1mol，溶于水和水反应：SO3+H2O=H2SO4，硫酸的物质的量也为1mol，配成1L溶液，溶液体积为1L，所以H2SO4的物质的量浓度为 =1mol/L，故B不选； C．将100mLNaNO3溶液加热蒸发掉50g水，溶液体积不是50mL，所以蒸发后的溶液中溶质的物质的量浓度无法计算，故C选； D．标况下，22.4L氯化氢气体的物质的量为=1mol/L，溶于水配成1L溶液，溶质的物质的量浓度为 =1mol/L，故D不选； 故选C。 20．（25-26高一上·宁夏青铜峡宁朔中学·期末）下列溶液中，与100mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是 A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L HCl溶液 C．50mlL1mol/L NaCl溶液 D．200mL0.25mol/L CaCl2溶液 【答案】D 【分析】根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关，100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。 【详解】A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为：0.5mol/L×2=1mol/L，A错误； B．200mL0.25 mol/LHCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L，B错误； C．50mL 1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，C错误； D．200mlL0.25mol/LCaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度0.25mol/L×2=0.5mol/L，D正确； 故选D。 ◆题型2 化学反应中的计量关系计算 21．（25-26高一上·上海·期中）有一在空气中暴露过久的生石灰，经分析其中含氢氧化钙为a%，含碳酸钙b%，现取一定量的该固体，加入到100mL  1 mol/L的盐酸中，为了反应掉过量的酸，需继续往反应后的溶液中加m克的原样品，由此可知蒸发中和后的溶液可得固体质量为 A．5.55g B．7.55g C．11.1g D．无法计算 【答案】A 【详解】氢氧化钙与盐酸的反应方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，碳酸钙CaCO3与盐酸的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，为了反应掉过量的酸，需继续往反应后的溶液中加mg的原样品，最后蒸干得到氯化钙，根据氯守恒，盐酸有0.1mol即Cl-有0.1mol，则CaCl2有0.05mol，所以可得固体质量为0.05×111=5.55g，故答案为A。 22．图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。计算：(要求写出简要计算过程) (1)求该浓硫酸的物质的量浓度？_______。 (2)取_______mL的该硫酸进行稀释后加入足量的Zn就可以制取标准状况下13.44L的H2(结果保留一位小数))。 【答案】(1) (2)32.6 【详解】（1）根据公式，； 故答案为：18.4mol/L； （2）设该硫酸xmol，可以制取标准状况下13.44L的H2，，x=0.6mol，； 故答案为：32.6。 考点六 一定物质的量浓度溶液的配制 ◆题型1 配制溶液的操作 23．（23-24高一上·新疆乌鲁木齐第八中学·期末）配制100 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　) A．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 【答案】D 【详解】A．称量好的固体不能直接放入容量瓶中，应先在烧杯中溶解并冷却至室温后转移到容量瓶中，错误； B．题中100mL指溶液的体积，不是溶剂蒸馏水的体积，错误； C．向容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流，防止液滴外洒，错误； D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀，正确； 答案选D。 24．配制250 mL 0.5 mol·L-l的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒 ②250mL容量瓶③托盘天平和砝码  ④500mL容量瓶 ⑤烧杯  ⑥玻璃棒  ⑦漏斗  ⑧药匙 ⑨胶头滴管⑩250 mL的烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是 A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥ 【答案】A 【详解】配制250mL0.5mol•L-l的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，一般用托盘天平称量溶质，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀。所以需要的仪器及先后顺序为：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、筒量（可用、也可不用）、250mL容量瓶、胶头滴管；需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是⑧③⑤⑥②⑨； 故选A。 ◆题型2 配制溶液的误差分析 25．（25-26高一上·上海浦东新六校·期中）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列事实中一定会使配成溶液的实际浓度的实际浓度比所要求的浓度偏小的是 A．用部分潮解的NaOH固体配制溶液 B．将NaOH固体溶解后立即注入容量瓶配制溶液 C．容量瓶中原来就有少量蒸馏水 D．定容观察时俯视液面 【答案】A 【详解】A.氢氧化钠固体潮解，导致纯NaOH的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小，A选； B.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大，B不选； C.只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，C不选； D.定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，D不选。 答案选A。 26．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥ 【答案】A 【分析】根据c=进行分析，造成n增大的，结果偏高，造成V增大的，结果偏低。 【详解】①对于天平来说，右盘应放砝码，其质量加上游码读数即为物质的质量，如果位置颠倒，则会使称量的物质的质量小于所需质量，最终导致浓度偏低； ②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶中，根据“热胀冷缩”规律，室温时，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大； ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会导致溶质的损失，则浓度偏低； ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，因为只要定容操作正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响； ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏大，浓度偏低； ⑥定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水重新达到刻度线则导致浓度偏低； 答案选A。 考点七 人类对原子结构的认识 ◆题型1 原子结构模型的发展 27．下列说法正确的是 A．道尔顿根据一些元素化合时的质量比例关系，提出了原子学说 B．汤姆生通过阴极射线发现电子后，提出了“行星模型” C．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 D．泰勒根据氢原子光谱，引入量子论观点，提出了“原子轨道模型” 【答案】A 【详解】A．道尔顿提出原子学说，A正确； B．汤姆生提出“葡萄干面包式”，B错误； C．卢瑟福提出了“有核模型”或“行星模型”，C错误； D．玻尔根据氢原子光谱，引入量子论观点，提出“原子轨道模型”，D错误。 故选A 28．19世纪初,某科学家提出了原子学说,他认为物质由原子组成,原子不能被创造,也不能被毁灭,在化学反应中不能再分,这个科学家是 A．汤姆生 B．道尔顿 C．卢瑟福 D．波尔 【答案】B 【详解】道尔顿提出原子学说，卢瑟福指出原子由原子核和电子组成，玻尔研究氢原子光谱时引入量子论观点，而电子是汤姆生于1897年最早发现的。答案选B。 ◆题型2 原子核的构成与核素、同位素 29．（24-25高一上·上海洋泾中学·期末）有关和的说法正确的是 A．互为同位素 B．互为同素异形体 C．电子数不同 D．是同一种物质 【答案】D 【详解】A．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，和是分子，因此不互为同位素，A错误； B．同素异形体需为同种元素组成的不同单质，且结构不同（如O2和O3）。和均为双原子分子，结构相同，故不互为同素异形体，B错误； C．H原子和T（3H）原子均含1个质子，故和分子中每个原子含有1个电子，总电子数均为2，电子数相同，C错误； D．在高中化学中，和的化学性质几乎相同，且结构相同，因此通常被视为同一种物质，D正确； 故选D。 30．（25-26高一上·云南玉溪峨山第一中学·期末）质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为 A．2(x+n) B．2(x－n) C．2x D．n+2x 【答案】A 【详解】阳离子An+核外共有x个电子，则质子数为x+n，质子数和中子数相同，质量数=质子数+中子数，则A的质量数为2(x+n)，故答案为：A。 ◆题型3 原子核外电子排布与原子结构示意图 31．、为两短周期元素，元素原子的层比元素原子的层少3个电子，原子核外电子总数比原子核外电子总数多5，则和形成的化合物的化学式为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】元素原子的层比元素原子的层少3个电子，原子核外电子总数比原子核外电子总数少5，那么肯定是原子层上多了2个电子，而且元素原子的层未排满，所以得两者的原子结构示意图，：、：，即为，为，、构成，即。 故选D。 32．某元素M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是（    ） A．Li B．Si C．Al D．K 【答案】B 【详解】某元素M层的电子数是L层电子数的1/2，L层有8个电子，所以M层有4个电子，则该元素的原子核外有14个电子，该元素的原子是Si，选B。 综合攻坚·知能拔高 B层 综合攻坚 ◆题型1 物质的分离提纯与物质检验综合 1．（25-26高一上·新疆生产建设兵团第三师图木舒克第一中学·月考）下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入稀盐酸无现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- D 某溶液的焰色反应呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸无现象，排除了的干扰，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有，故A正确； B．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是或，则溶液中可能存在、、或中的至少一种离子，故B错误； C．向某溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能存在或等离子，故C错误； D．某溶液的焰色反应呈黄色，说明一定含，也有可能是溶液，不一定是钠盐溶液，故D错误； 故答案选A。 2．（25-26高一上·吉林延边第二中学·期中）某无色透明溶液中可能含、、、、、、、中的几种，各离子的物质的量浓度相等。进行如下实验操作： ①取适量该溶液于试管中，加入足量溶液，产生白色沉淀，加入盐酸沉淀不溶解； ②向①所得上清液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．溶液中一定含有的阴离子是和 B．溶液中一定没有和 C．溶液中一定有 D．不能确定溶液中是否有 【答案】C 【分析】无色透明溶液可以说明不含；①取适量该溶液于试管中，加入足量溶液，产生白色沉淀，加入盐酸沉淀不溶解说明含有，根据离子共存可知溶液不含；根据各离子的物质的量浓度相等可知阳离子为、；不存在、、。②向①所得上清液中加入溶液，因①中已加入氯离子，不能根据白色沉淀判断有无氯离子。 【详解】A．根据实验①，加入生成不溶于盐酸的沉淀，说明存在，但Cl⁻可能来自BaCl2，根据电荷守恒可判断溶液中不含Cl⁻，A错误； B．因沉淀不溶解被排除，需与共同满足电荷守恒，一定存在，B错误； C．根据分析，溶液中含有，由于各离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒一定存在和，C正确； D．根据分析不存在，D错误； 故选C。 3．某无色澄清溶液中可能含有大量、、中的若干种。取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法不正确的是 A．不用实验可以知道，该溶液中一定不含 B．取上述原溶液，加入稀盐酸，有气泡。可知，该溶液中一定不含、，一定含有，不确定是否有、、 C．要确定上述原溶液中是否还有，不能取B选项中实验后的溶液检验 D．取上述原溶液滴加酚酞溶液，呈红色，不能证明原溶液中含有 【答案】B 【详解】A．为黄色，为紫红色，无色澄清溶液中不可能存在这两种有色离子，无需实验即可判断，A正确； B．加入稀盐酸有气泡，说明溶液中一定含，与、会生成沉淀无法共存，故一定不含、；溶液呈电中性，阳离子仅剩余，故一定含，选项中称不确定是否有的说法错误，B错误； C．B选项实验中加入了稀盐酸，引入了外源，若取反应后溶液检验，无法证明原溶液是否含，C正确； D．溶液中存在，溶液显碱性，可使酚酞溶液变红，故滴加酚酞变红不能证明原溶液含，D正确； 故选B。 ◆题型2 物质的量浓度计算与配制综合 4．（25-26高一上·四川南充阆中中学校·月考）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题： (1)实验室现在需要的，除了以上6种供选择的仪器外还需要的玻璃仪器为___________、___________。 (2)具体的操作步骤如下。 ①根据计算，用托盘天平称取的质量为____________。 ②溶解时要注意搅拌力度不宜太大，防止液体飞溅。 ③待充分溶解后转移液体，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中。 ④定容：_____________________(请描述操作过程)。 ⑤摇匀。 ⑥装瓶，贴标签。 (3)取出上述配制好的溶液20 mL加水稀释至100 mL，另用一只试管取稀释液10 mL，向稀释液中加入溶液时沉淀质量最大，则加入溶液的浓度______。 (4)误差分析 ①容量瓶使用前洗涤干净，但是未干燥 ②称量时砝码有锈蚀，锈渍脱落 ③溶解时搅拌力度太大，液体飞溅 ④定容时仰视刻度线 ⑤摇匀后发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加入蒸馏水 以上操作中使配制结果偏低的是______。 【答案】(1) 玻璃棒 胶头滴管 (2) 9.5g 加蒸馏水至液面离刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，视线与凹液面最低处相平，至凹液面最低处与容量瓶刻度线相切 (3)0.08 (4)②③④⑤ 【详解】（1）题图已给出烧杯、量筒等仪器，配制一定物质的量浓度溶液还缺少用于搅拌、引流的玻璃棒和用于定容的胶头滴管。 （2）按配制500 mL溶液计算，，摩尔质量为，因此； 配制标准的定容操作规范，避免直接加水超过刻度线，之前操作是加水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，视线与凹液面最低处相平，滴加至凹液面最低点与刻度线相切 （3）原溶液，取20 mL原溶液稀释至100 mL后，稀释液中；10 mL稀释液中，沉淀质量最大时与恰好完全反应，因此，。 （4）根据分析误差： ①容量瓶未干燥，残留蒸馏水不影响溶质物质的量和最终定容体积V，浓度无影响； ②砝码锈蚀脱落，砝码实际质量偏小，称量得到的溶质质量偏小，n偏小，浓度偏低； ③液体飞溅导致溶质损失，n偏小，浓度偏低； ④定容仰视刻度线，最终溶液体积V偏大，浓度偏低； ⑤摇匀后补加水，导致溶液体积V偏大，浓度偏低； 故选②③④⑤。 5．（25-26高一上·宁夏吴忠吴忠中学·期末）I．实验室需要配制0.2 mol·L-1 的NaOH溶液500 mL。请回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)。 (2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。 (3)在配制NaOH溶液时，以下操作会使所配溶液浓度偏低的有______。 A．定容时俯视观察液面 B．移液前，容量瓶底部有少量蒸馏水残留 C．将容量瓶盖紧，翻转摇匀后，发现水量低于刻度，再次加水到刻度 D．烧杯及玻璃棒的洗涤液也转移到容量瓶中 E．转移溶液时有少量液体溅出 (4)取任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积多少而变化的是：______(填字母)。 A．溶液中NaOH的物质的量 B．溶液的物质的量浓度 C．溶液中OH-的数目 D．溶液的密度 II．下图为实验室某浓硝酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题： (5)该浓硝酸溶液中HNO3的物质的量浓度为______。 (6)某学生欲用上述浓硝酸和蒸馏水配制460 mL物质的量浓度为0.20 mol/L的稀硝酸溶液。为完成此溶液配制，选用______mL容量瓶，需用量筒量取浓硝酸的体积为______。 【答案】(1)AC (2)4.0 (3)CE (4)BD (5)13.8 (6) 500 7.2 【详解】（1）配制该NaOH溶液需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管、量筒；图中圆底烧瓶（A）和分液漏斗（C）肯定不需要，答案选AC； （2）需要配制500 mL 0.2 mol·L-1的溶液，溶质的物质的量为：，质量为：； （3）A．定容时俯视观察液面，溶液体积偏小，浓度偏高，A不符合题意； B．移液前容量瓶底部有少量蒸馏水，对浓度无影响，B不符合题意； C．定容后再次加水到刻度，溶液体积偏大，浓度偏低，C符合题意； D．烧杯及玻璃棒的洗涤液转移到容量瓶，保证溶质全部转移，浓度无影响，D不符合题意； E．转移溶液时有少量液体溅出，溶质损失，浓度偏低，E符合题意； 故选； （4）A．溶液中的物质的量随体积增大而增大，A不符合题意； B．溶液的物质的量浓度不随体积变化，B符合题意； C．溶液中的数目随体积增大而增大，C不符合题意； D．溶液的密度不随体积变化，D符合题意； 故选； （5）由得：； （6）实验室无460mL容量瓶，需选用500mL容量瓶。由稀释定律得：，解得。 6．已知稀释过程中硫酸溶液、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸溶液与氨水各一份，相关数据如表所示（已知水的密度为1g•cm-3） 物质的量浓度/（mol•L-1） 质量分数 密度/（g•cm-3） 硫酸溶液 c1 ω1 ρ1 氨水 c2 ω2 ρ2 请回答下列问题： (1)质量分数ω1为___（用含c1、ρ1的代数式表示）。 (2)物质的量浓度为c1mol•L-1、质量分数为ω1的硫酸溶液与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为___mol•L-1，质量分数__（填“＞”“＜”或“=”）。 (3)质量分数为ω2的氨水与质量分数为的氨水等质量混合，所得溶液的密度___（填“＞”“＜”或“=”）ρ2g•cm-3。 (4)如果蒸发溶剂使硫酸溶液的质量分数变为2ω1，则所得溶液的物质的量浓度__（填“＞”“＜”或“=”） 2c1mol•L-1。 【答案】 % ＞ ＞ ＞ 【详解】(1)根据可知题表中硫酸溶液的质量分数。答案为：%； (2)物质的量浓度为、质量分数为的硫酸溶液与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），则溶液体积变为原来的二倍，由于混合过程中硫酸的物质的量不变，则所得溶液的物质的量浓度为；假设质量分数为的硫酸溶液与水等质量混合，则所得溶液的质量分数为，由于硫酸溶液的密度大于水的密度，当二者等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，故所得溶液的质量分数大于。答案为：；＞； (3)根据题图可知，氨水的物质的量浓度越大，密度越小，则质量分数为的氨水与质量分数为的氨水等质量混合时，所得溶液的密度大于。答案为：＞； (4)如果蒸发溶剂使硫酸溶液的质量分数变为2，则溶液的密度也增大，根据可知，所得溶液的物质的量浓度大于。答案为：＞。 ◆题型3 原子结构综合 7．下表符号中“2”的含义正确的一组是 2H 2He 2Cl Ca2+ A 质量数 中子数 质子数 电荷数 B 质量数 质子数 原子个数 电荷数 C 质子数 中子数 原子个数 电荷数 D 质量数 质子数 中子数 电荷数 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】表示该核素的质量数是2；表示该元素的质子数是2；2Cl表示两个氯原子；Ca2＋表示钙离子带2个正电荷，答案选B。 8．按要求填写下列空白。 (1)人类探索自然奥秘的一个重要方法是研究物质的微观结构，对原子结构的认识经历了以下几个阶段：19世纪初，英国科学家___________提出原子学说。19世纪末，科学家汤姆孙发现原子中存在___________，并于1904年提出了相关的原子结构模型。1911年，英国物理学家卢瑟福提出原子结构的带核模型。1913年，丹麦物理学家玻尔提出了原子结构的轨道模型。在发现原子的构成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：___________=原子序数=核外电子数=核电荷数。 (2)已知A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种数分别为m和n。 ①若A和B同在第ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________； ②若A和B同在第ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________。 (3)同位素在生活、生产和科学研究中有着重要用途。例如，考古时利用C测定一些文物的年代，此外，考古研究中还利用13C和___________的测定，分析古代人类的食物结构；用2H和___________用于制造氢弹。 (4)已知A3-的原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA3-所含电子的物质的量为___________mol；已知、、、四种主族元素离子且具有相同的电子层结构，则其原子序数由大到小的顺序是___________(填原子序数)，A、B、C、D四种元素原子半径由小到大的顺序是___________。 【答案】(1) 道尔顿 电子 质子数 (2) x-n x-m (3) (4) b＞a＞c＞d C＜D＜B＜A 【详解】（1）19世纪初，英国道尔顿提出原子学说；汤姆孙发现原子中存在电子；原子结构中，质子数等于原子序数。 （2）①A原子序数为x，B所在周期所含元素数为n，所以若A与B同在IA族，B在A上一周期，B的原子序数为x-n； ②若A与B同在VIIA族，B在A上一周期，A所在周期所含元素数为m，则B的原子序数为x-m。 （3）值会沿食物链富集，所以考古研究利用13C与测定古人类的食物；用和用于制备制造氢弹。 （4）一个A3-离子所含质子数为m-x，所含电子数为m-x+3，所以n g A3-所含电子物质的量为；由给出结构可知，A与B位于同一周期，A带正电荷少，原子序数比B小，C带负电荷少，原子序数比D大，且C与D位于A与B的上一周期，所以原子序数由大到小的顺序为b>a>c>d；电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，所以大小顺序为C<D<B<A。 9．某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的简单阴离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 (1)下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是_______。 A．①②③ B．③①② C．③②① D．②①③ (2)X的离子结构示意图是_______，Y的元素名称是_______。 (3)含Z元素的18电子微粒有_______(写出2种)。 (4)科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的、、等尤为稳定，写出W、X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素的最稳定的核素_______。 (5)下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是_______。 A．X和Z两元素形成的化合物只有一种 B．X和Z都没有简单阳离子 C．H元素和X、Z形成的酸可能是强酸 D．Cu元素和X、Z形成的化合物之一是常见的干燥剂 (6)已知铜有与两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为63.5，则在铜元素中，同位素的质量百分数约为_______(保留三位有效数字)。 【答案】(1)B (2) 氟 (3)S2-、H2S、HS-(写出2种) (4) (5)AD (6) 【分析】某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为O元素；X、Z原子最外层电子数相同，则Z为S元素；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，且Y的原子序数大于8，则Y为F元素；Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，则W为N元素。 【详解】（1）卢瑟福是有核原子结构模型，道尔顿为实心球模型，汤姆孙为葡萄干面包模型，则依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是③①②，选B； （2） X的离子即氧离子的结构示意图是，Y的元素名称是氟； （3）由分析可知，Z为S元素；硫离子，硫化氢，氢硫酸根离子含有的电子数都为18，故答案为：S2-、H2S、HS-(写出2种)； （4）氮元素、氧元素、氟元素、硫元素的核电荷数分别为7、8、9、16，则由题意可知，的质子数和中子数都为8，是具有双幻数的最稳定的核素，故W、X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素的最稳定的核素为：； （5）A．氧元素和硫元素形成的氧化物为二氧化硫和三氧化硫，则两元素形成的化合物不止一种，故A错误；B．氧元素和硫元素的非金属性较强，无法失电子形成简单阳离子，故B正确；C．氢元素与硫元素、氧元素形成的化合物可能是硫酸，硫酸是二元强酸，故C正确；D．铜元素与硫元素、氧元素形成的化合物可能是硫酸铜、亚硫酸铜，亚硫酸铜不能吸收空气中水蒸气，硫酸铜能与水形成五水合硫酸铜但不是常见的干燥剂，故D错误；故选AD； （6）设铜有与两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为63.5，原子个数百分数依次为x、y，则有63x+65y=63.5(x+y)，得x：y=3：1，在铜元素中，同位素的质量百分数约为。 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题2 研究物质的基本方法（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 实验安全与基本规范 题型1 实验安全与基本操作判断 题型2 危险化学品分类标识识别 考点二 物质的分离提纯 题型1 过滤与结晶方法及应用 题型2 蒸馏方法及应用 题型3 萃取与分液方法及应用 考点三 物质的检验 题型1 常见离子的检验 题型2 焰色反应 题型3 物质检验方法选择及应用 考点四 物质性质和变化的探究 题型1 物质性质探究实验的分析与设计 考点五 物质的量浓度及其计算 题型1 物质的量浓度概念及基础计算 题型2 化学反应中的计量关系计算 考点六 一定物质的量浓度溶液的配制 题型1 配制溶液的操作 题型2 配制溶液的误差分析 考点七 人类对原子结构的认识 题型1 原子结构模型的发展 题型2 原子核的构成与核素、同位素 题型3 原子核外电子排布与原子结构示意图 综合攻坚·知能拔高 B层 综合攻坚 题型1 物质的分离提纯与物质检验综合 题型2 物质的量浓度计算与配制综合 题型3 原子结构综合 常考题型·精准突破 考点一 实验安全与基本规范 ◆题型1 实验安全与基本操作判断 1．下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A．用滴管取盐酸后，再直接用该滴管取氢氧化钠溶液 B．闻气体时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔 C．用完酒精灯后，用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 2．（2026·天津·二模）实验安全是科学研究的保证。下列做法不符合实验安全要求的是 A．在通风橱中用量筒量取浓盐酸 B．重铬酸钾和乙醇存放在同一药品柜中 C．将有机废液收集后送专业机构处理 D．若不慎将少量溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后涂上稀硼酸 3．储运危险化学品时必须张贴相应的标识。运输浓硫酸的钢罐，应张贴的标识是 A． B． C． D． 4．（25-26高一下·浙江宁波三锋联盟·期末）下列图标中，表示“易燃类物质”的危险化学品标志是 A． B． C． D． 5．（24-25高一下·广东广州第六中学·期中）实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是 A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯 6．实验室从含氯化钠、硝酸钾混合液中提取KNO3的过程如下图所示。下列分析正确的是 选项 操作1 操作2 操作3 操作4 A. 溶解 结晶 蒸发 过滤 B. 蒸发 过滤 冷却 过滤 C. 蒸发 结晶 结晶 蒸发 D. 过滤 结晶 冷却 结晶 A．A B．B C．C D．D 7．在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是(　　) A． B． C． D． 8．下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是 A．蒸馏 B．蒸发 C．重结晶 D．过滤 9．如下图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象(深色部分溶有溴)，正确的结论是 A．甲加入的是CCl4，乙加入的是苯，丙加入的是酒精 B．甲加入的是酒精，乙加入的是CCl4，丙加入的是苯 C．甲加入的是苯，乙加入的是CCl4，丙加入的是酒精 D．甲加入的是苯，乙加入的是酒精，丙加入的是CCl4 10．下列说法不正确的是 A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替四氯化碳 B．进行如图1操作后，实验现象为液体分层，下层呈无色 C．利用如图2装置可以分离四氯化碳和水 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水 11．某溶液中可能含有、、中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验： ①取少量该溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②滴加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，以下对原溶液的推测不正确的是（    ） A．一定有 B．一定有 C．不能确定是否存在 D．不能确定是否存在 12．检验某溶液中是否含有Cl-时，应选用的试剂是 A．AgNO3溶液 B．稀硝酸和AgNO3溶液 C．稀盐酸和AgNO3溶液 D．BaCl2溶液和稀硝酸 13．（25-26高一上·安徽·期中）下图是在芜湖方特梦幻王国拍摄到的绝美烟花图，下列有关说法错误的是 A．烟花中五彩缤纷的颜色实际上是一些金属的焰色 B．烟花中的黄色可能由钠元素所致，绿色可能由铜元素所致 C．焰色试验是伴随发光现象的化学变化 D．焰色试验时常用盐酸洗涤铂丝而不用硫酸 14．（25-26高一上·江西南昌第二中学·月考）2025年国庆节，南昌以赣江为卷举办了一场盛大的“盛世华彩 豫章欢歌”国庆烟花晚会，璀璨的焰火、共舞的无人机、有趣的喷泉水幕电影，吸引了五湖四海的游客。下列说法中不正确的是 A．烟花表演利用了锂、钠、钾、锶、钡、铁等金属元素的独特焰色 B．焰色试验是物理变化 C．喷泉水幕代替银幕，放映电影利用了胶体的丁达尔效应 D．夜空中的分散质粒子直径介于1~100nm 15．（25-26高一上·河北六校联合体·期中）某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中， 正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③ 16．（25-26高一上·福建泉州第五中学·期中）选用一种试剂，通过一步操作（必要时可加热）即可鉴别、、、四种溶液，该试剂是 A．溶液 B．NaOH溶液 C．溶液 D．盐酸 17．探究卤素及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验目的 探究方案 A 次氯酸根离子能否氧化氯离子 在次氯酸钠溶液中滴加食盐水，观察瓶内是否产生黄绿色气体 B 制备次氯酸并探究次氯酸酸性 在饱和氯水中加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌，静置，过滤，用试纸检测滤液的 C 探究溴的氧化性是否大于碘 将少量溴水滴入淀粉溶液中，观察溶液颜色的变化 D 检验海带中是否含有碘 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液，观察溶液颜色的变化 A．A B．B C．C D．D 18．某无色的混合气体甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示的实验装置进行处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(不考虑Na2O2与NO2、NO的反应)（    ） A．NO2、CO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、N2、CO2 D．NO、O2、NH3 19．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L-1的是（    ） A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C．将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液 D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 20．（25-26高一上·宁夏青铜峡宁朔中学·期末）下列溶液中，与100mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是 A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L HCl溶液 C．50mlL1mol/L NaCl溶液 D．200mL0.25mol/L CaCl2溶液 21．（25-26高一上·上海·期中）有一在空气中暴露过久的生石灰，经分析其中含氢氧化钙为a%，含碳酸钙b%，现取一定量的该固体，加入到100mL  1 mol/L的盐酸中，为了反应掉过量的酸，需继续往反应后的溶液中加m克的原样品，由此可知蒸发中和后的溶液可得固体质量为 A．5.55g B．7.55g C．11.1g D．无法计算 22．图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。计算：(要求写出简要计算过程) (1)求该浓硫酸的物质的量浓度？_______。 (2)取_______mL的该硫酸进行稀释后加入足量的Zn就可以制取标准状况下13.44L的H2(结果保留一位小数))。 23．（23-24高一上·新疆乌鲁木齐第八中学·期末）配制100 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　) A．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 24．配制250 mL 0.5 mol·L-l的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒 ②250mL容量瓶③托盘天平和砝码  ④500mL容量瓶 ⑤烧杯  ⑥玻璃棒  ⑦漏斗  ⑧药匙 ⑨胶头滴管⑩250 mL的烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是 A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥ 25．（25-26高一上·上海浦东新六校·期中）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列事实中一定会使配成溶液的实际浓度的实际浓度比所要求的浓度偏小的是 A．用部分潮解的NaOH固体配制溶液 B．将NaOH固体溶解后立即注入容量瓶配制溶液 C．容量瓶中原来就有少量蒸馏水 D．定容观察时俯视液面 26．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥ 27．下列说法正确的是 A．道尔顿根据一些元素化合时的质量比例关系，提出了原子学说 B．汤姆生通过阴极射线发现电子后，提出了“行星模型” C．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 D．泰勒根据氢原子光谱，引入量子论观点，提出了“原子轨道模型” 28．19世纪初,某科学家提出了原子学说,他认为物质由原子组成,原子不能被创造,也不能被毁灭,在化学反应中不能再分,这个科学家是 A．汤姆生 B．道尔顿 C．卢瑟福 D．波尔 29．（24-25高一上·上海洋泾中学·期末）有关和的说法正确的是 A．互为同位素 B．互为同素异形体 C．电子数不同 D．是同一种物质 30．（25-26高一上·云南玉溪峨山第一中学·期末）质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为 A．2(x+n) B．2(x－n) C．2x D．n+2x 31．、为两短周期元素，元素原子的层比元素原子的层少3个电子，原子核外电子总数比原子核外电子总数多5，则和形成的化合物的化学式为 A． B． C． D． 32．某元素M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是（    ） A．Li B．Si C．Al D．K 1．（25-26高一上·新疆生产建设兵团第三师图木舒克第一中学·月考）下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入稀盐酸无现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- D 某溶液的焰色反应呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 A．A B．B C．C D．D 2．（25-26高一上·吉林延边第二中学·期中）某无色透明溶液中可能含、、、、、、、中的几种，各离子的物质的量浓度相等。进行如下实验操作： ①取适量该溶液于试管中，加入足量溶液，产生白色沉淀，加入盐酸沉淀不溶解； ②向①所得上清液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．溶液中一定含有的阴离子是和 B．溶液中一定没有和 C．溶液中一定有 D．不能确定溶液中是否有 3．某无色澄清溶液中可能含有大量、、中的若干种。取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法不正确的是 A．不用实验可以知道，该溶液中一定不含 B．取上述原溶液，加入稀盐酸，有气泡。可知，该溶液中一定不含、，一定含有，不确定是否有、、 C．要确定上述原溶液中是否还有，不能取B选项中实验后的溶液检验 D．取上述原溶液滴加酚酞溶液，呈红色，不能证明原溶液中含有 4．（25-26高一上·四川南充阆中中学校·月考）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题： (1)实验室现在需要的，除了以上6种供选择的仪器外还需要的玻璃仪器为___________、___________。 (2)具体的操作步骤如下。 ①根据计算，用托盘天平称取的质量为____________。 ②溶解时要注意搅拌力度不宜太大，防止液体飞溅。 ③待充分溶解后转移液体，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中。 ④定容：_____________________(请描述操作过程)。 ⑤摇匀。 ⑥装瓶，贴标签。 (3)取出上述配制好的溶液20 mL加水稀释至100 mL，另用一只试管取稀释液10 mL，向稀释液中加入溶液时沉淀质量最大，则加入溶液的浓度______。 (4)误差分析 ①容量瓶使用前洗涤干净，但是未干燥 ②称量时砝码有锈蚀，锈渍脱落 ③溶解时搅拌力度太大，液体飞溅 ④定容时仰视刻度线 ⑤摇匀后发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加入蒸馏水 以上操作中使配制结果偏低的是______。 5．（25-26高一上·宁夏吴忠吴忠中学·期末）I．实验室需要配制0.2 mol·L-1 的NaOH溶液500 mL。请回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)。 (2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。 (3)在配制NaOH溶液时，以下操作会使所配溶液浓度偏低的有______。 A．定容时俯视观察液面 B．移液前，容量瓶底部有少量蒸馏水残留 C．将容量瓶盖紧，翻转摇匀后，发现水量低于刻度，再次加水到刻度 D．烧杯及玻璃棒的洗涤液也转移到容量瓶中 E．转移溶液时有少量液体溅出 (4)取任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积多少而变化的是：______(填字母)。 A．溶液中NaOH的物质的量 B．溶液的物质的量浓度 C．溶液中OH-的数目 D．溶液的密度 II．下图为实验室某浓硝酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题： (5)该浓硝酸溶液中HNO3的物质的量浓度为______。 (6)某学生欲用上述浓硝酸和蒸馏水配制460 mL物质的量浓度为0.20 mol/L的稀硝酸溶液。为完成此溶液配制，选用______mL容量瓶，需用量筒量取浓硝酸的体积为______。 6．已知稀释过程中硫酸溶液、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸溶液与氨水各一份，相关数据如表所示（已知水的密度为1g•cm-3） 物质的量浓度/（mol•L-1） 质量分数 密度/（g•cm-3） 硫酸溶液 c1 ω1 ρ1 氨水 c2 ω2 ρ2 请回答下列问题： (1)质量分数ω1为___（用含c1、ρ1的代数式表示）。 (2)物质的量浓度为c1mol•L-1、质量分数为ω1的硫酸溶液与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为___mol•L-1，质量分数__（填“＞”“＜”或“=”）。 (3)质量分数为ω2的氨水与质量分数为的氨水等质量混合，所得溶液的密度___（填“＞”“＜”或“=”）ρ2g•cm-3。 (4)如果蒸发溶剂使硫酸溶液的质量分数变为2ω1，则所得溶液的物质的量浓度__（填“＞”“＜”或“=”） 2c1mol•L-1。 7．下表符号中“2”的含义正确的一组是 2H 2He 2Cl Ca2+ A 质量数 中子数 质子数 电荷数 B 质量数 质子数 原子个数 电荷数 C 质子数 中子数 原子个数 电荷数 D 质量数 质子数 中子数 电荷数 A．A B．B C．C D．D 8．按要求填写下列空白。 (1)人类探索自然奥秘的一个重要方法是研究物质的微观结构，对原子结构的认识经历了以下几个阶段：19世纪初，英国科学家___________提出原子学说。19世纪末，科学家汤姆孙发现原子中存在___________，并于1904年提出了相关的原子结构模型。1911年，英国物理学家卢瑟福提出原子结构的带核模型。1913年，丹麦物理学家玻尔提出了原子结构的轨道模型。在发现原子的构成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：___________=原子序数=核外电子数=核电荷数。 (2)已知A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种数分别为m和n。 ①若A和B同在第ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________； ②若A和B同在第ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________。 (3)同位素在生活、生产和科学研究中有着重要用途。例如，考古时利用C测定一些文物的年代，此外，考古研究中还利用13C和___________的测定，分析古代人类的食物结构；用2H和___________用于制造氢弹。 (4)已知A3-的原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA3-所含电子的物质的量为___________mol；已知、、、四种主族元素离子且具有相同的电子层结构，则其原子序数由大到小的顺序是___________(填原子序数)，A、B、C、D四种元素原子半径由小到大的顺序是___________。 9．某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的简单阴离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 (1)下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是_______。 A．①②③ B．③①② C．③②① D．②①③ (2)X的离子结构示意图是_______，Y的元素名称是_______。 (3)含Z元素的18电子微粒有_______(写出2种)。 (4)科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的、、等尤为稳定，写出W、X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素的最稳定的核素_______。 (5)下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是_______。 A．X和Z两元素形成的化合物只有一种 B．X和Z都没有简单阳离子 C．H元素和X、Z形成的酸可能是强酸 D．Cu元素和X、Z形成的化合物之一是常见的干燥剂 (6)已知铜有与两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为63.5，则在铜元素中，同位素的质量百分数约为_______(保留三位有效数字)。 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $