专题2 研究物质的基本方法（单元自测·素养提升卷）化学苏教版必修第一册

**基本信息** 苏教版必修第一册专题2“研究物质的基本方法”素养提升卷，75分钟100分，融合古代化学记载与钠离子电池等情境，覆盖实验操作、物质的量及原子结构，适配单元复习，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题/39分|化学史、实验操作、离子浓度计算、核素|以《抱朴子》“曾青涂铁”考置换反应，结合焰色试验等基础实验，落实科学态度| |非选择题|4题/61分|原子结构示意图、精油提取实验、物质的量综合计算、同位素辨析|设计薰衣草精油提取流程题，融合蒸馏操作与误差分析，考查科学探究与实践能力；结合¹⁰Be与⁹Be辨析同位素，深化微观探析|

2026-2027学年高中一年级化学单元自测（苏教版必修第一册） 专题2 研究物质的基本方法·素养提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 S 32 第一部分（选择题 共39分） 一、选择题（本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意） 1．中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A．《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 B．《抱朴子内篇·黄白》记载＂曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验 D．《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 2．下列有关化学实验的操作或说法，不正确的是 A．少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 B．如果将碱液不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸 C．用剩的白磷不能放回原试剂瓶 D．钠的燃烧实验中不要近距离俯视坩埚 3．下列实验中，所选装置不合理的是 A．粗盐提纯，选①和② B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．除去CO2中的水蒸气，选⑤ D．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④ 4．下列实验设计方案不可行的是（     ） A．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl气体杂质 B．用渗析的方法分离提纯淀粉和NaCl的液体混合物 C．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开 D．在蒸馏实验中，温度计的水银球应放在支管口略向下的位置，目的是测馏分蒸气的温度 5．某水培植物营养液由、、、、五种固体配制而成，该营养液中部分离子的浓度如图所示。下列说法错误的是 A．该营养液中为 B．该营养液中的物质的量为 C．该营养液由稀释到，的浓度为 D．按配比可得上述营养液 6．把含有和的混合溶液分成两等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A． B． C． D． 7．配制80 mL 1.00 mol/L NaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是 A．操作1前称取NaOH的质量为4.0 g且动作要快 B．操作2前NaOH溶液不需恢复至室温 C．操作3和操作4分别为洗涤和定容，没有操作3会导致浓度偏低 D．操作5后液面下降，不需要补充水至刻度线 8．下列说法正确的是 A．1L水中溶解了，所得溶液中的物质的量浓度为 B．将溶液加水稀释至500mL，则稀释后溶液中为 C．将4.48LHCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为 D．溶液与溶液混合后，所得150mL溶液中为(忽略溶液体积变化) 9．2024年5月，全国首座大容量钠离子电池储能电站在广西建成投运，标志着钠离子电池大规模储能工程技术取得关键性突破，其电解液含各种碳酸盐、下列说法正确的是 A．碳酸氢铵的电离方程式： B．O2-的结构示意图： C．Na+的L电子层上排有8个电子 D．H2与2H2互为同位素 10．月球土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法中不正确的是 A．和为两种核素 B．原子核内含有1个中子 C．和互为同位素 D．的最外层电子数为2，所以容易失去这两个电子 11．下列说法中正确的是(　　) A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子 D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素 12．元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是 A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2 13．某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子2H构成2HmX分子。a g2HmX所含质子的物质的量是 A．mol B．mol C．mol D．mol 第二部分（非选择题 共61分） 二、填空（本大题共4小题，共61分） 14．（16分）图1为3种微粒的结构示意图，图2为铁元素周期表标签，根据图1、图2，请回答下列问题。 (1)写出9号元素的元素符号_______。 (2)11号元素和17号元素形成化合物的化学式为_______。 (3)图1中，A图表示某原子结构示意图，则____。写出B图表示的化学符号_____。 (4)图1中C图为20号元素的原子结构示意图，则其位于元素周期表的第_______周期，与11～18元素中_______(填元素符号)紧挨。 (5)由图2可知，铁的质子数是_______，相对原子质量是_______。 15．（14分）薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。“DIY”兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 【查阅资料】薰衣草精油成分复杂，沸点范围100 ℃ ～ 220 ℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8℃)等溶剂中的溶解度。 【设计方案】小组讨论后提出如下提取方案。 【方案实施】按预先设计的方案进行实验。 (1)步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后___________。(填写相应操作对应装置图的字母) (2)步骤②：在薰衣草水中加入适量CCl4进行___________(填写相应操作对应装置图的字母)；油状液体在___________层(填“上”或“下”)。 (3)步骤③：将分离出的CCl4层进行___________(填写相应操作对应装置图的字母)。收集温度在___________℃的馏分(该馏分可循环使用)。 (4)装置C中冷却水的方向是从___________口进(填“b”或“c”)。 (5)利用上述实验装置进行实验，操作正确或能达到实验目的的是___________。 A．蒸发操作，加热至(大量)固体出现时，应停止加热，利用余热蒸干 B．碘在酒精中的溶解度较大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C．蒸馏海水，可在锥形瓶中收集到高浓度的氯化钠溶液 D．过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒滤液 16．（15分）物质的量在中学化学学习中有重要作用。回答下列问题： Ⅰ．按要求进行计算，直接写出计算结果。 (1)标准状况下3.36 L某气体的质量为8.1 g，则该气体的摩尔质量为___________。 (2)若某溶液中只含有下表所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及b可能为___________(填字母)。 离子 Na+ Al3+ Cl- X 物质的量/mol 3a 2a a b A．、4a B．、4a C．、8a D．、8a (3)现有14.4 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。 ①该混合气体中CO的物质的量为___________mol。 ②将该混合气体依次通过如图装置，盛有足量NaOH溶液的集气瓶中溶液质量增加约___________g。 Ⅱ．市售某品牌浓盐酸的标签如图所示。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18 g·cm-3 溶质质量分数：36.5% (4)该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。 (5)使用该浓盐酸和蒸馏水配制90 mL 1.0 mol/L HCl溶液。实验过程如下： ①用量筒量取___________(保留1位小数)mL浓盐酸于盛有少量蒸馏水的烧杯中稀释。 ②待溶液恢复至室温，将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也注入该仪器中，轻轻摇动。 ③继续加蒸馏水当液面距离刻度线___________时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。 (6)判断下列情况对所配制溶液浓度的影响。 ①将所配溶液从原容器中转移至干燥、洁净的试剂瓶时，有少量液体溅出，会使最终配制溶液的浓度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。 ②量取浓盐酸时，仰视读数，会使最终配制溶液的浓度___________。 17．（16分）完成下列问题： (1)10Be和9Be______________。 a．是同一种原子　　　　b．具有相同的中子数 c．具有相同的化学性质 d．具有相同的核外电子排布 (2)有下列微粒或物质： ①O、O、O　②H2O、D2O　③石墨、金刚石  ④H2、D2、T2　⑤H、D、T　⑥K、Ca、Ar，回答下列问题： a．互为同位素的是______________； b．互为同素异形体的是______________； c．由①和⑤中的微粒能结合成水，可得水分子的种数为__________种；可得相对分子质量不同的水分子种数为__________种，相对分子质量最大的是____________(写化学式)。 (3)H2O的摩尔质量为____________，相同质量的H2O与H2O所含质子数之比为______，中子数之比为__________。 (4)电解相同质量的H2O和H2O时产生的氢气在同温同压下体积之比为__________，质量之比为__________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高中一年级化学单元自测（苏教版必修第一册） 专题2 研究物质的基本方法·素养提升卷（参考答案） 一、选择题（本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D C D A B D B D C D C C C 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 S 32 第二部分（非选择题 共61分） 二、填空（本大题共4小题，共61分） 14．（16分）（每空2分） (1)F (2)NaCl (3) 8 Si4+ (4) 四 Mg (5) 26 55.85 15．（14分）（每空2分） (1)D (2) B 下 (3) C 76.8 (4)c (5)AD 16．（15分） (1)（2分） (2)B（2分） (3) （2分） （2分） (4)（2分） (5) （2分） （1分） (6) 无影响 （1分） 偏大（1分） 17．（16分） (1) cd（2分） (2) a． ①⑤（2分） b． ③ （1分） c． 18 （1分） 7 （1分） TO （1分） (3) 20 g·mol－1 （2分） 11∶10 （1分） 11∶12 （1分） (4) 10∶9（2分） 5∶9（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高中一年级化学单元自测（苏教版必修第一册） 专题2 研究物质的基本方法·素养提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 S 32 第一部分（选择题 共39分） 一、选择题（本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意） 1．中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A．《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 B．《抱朴子内篇·黄白》记载＂曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验 D．《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 【答案】D 【解析】A．牡蛎壳主要成分为，高温分解生成，可与水反应，能作干燥剂，A不符合题意； B．该过程发生反应，属于置换反应，B不符合题意； C．钾元素的焰色为紫色，钠元素的焰色为黄色，可通过焰色试验区分和，C不符合题意； D．雾是小液滴分散到空气中形成的气溶胶，不属于液溶胶，D符合题意； 故选D。 2．下列有关化学实验的操作或说法，不正确的是 A．少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 B．如果将碱液不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸 C．用剩的白磷不能放回原试剂瓶 D．钠的燃烧实验中不要近距离俯视坩埚 【答案】C 【解析】A．少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布。此操作正确，符合实验室安全规范； B．碱液沾到皮肤时，立即用大量水冲洗后涂1%硼酸，硼酸用于中和碱性物质，操作正确； C．用剩的白磷必须放回原试剂瓶，因其易燃且需隔绝空气保存，选项描述“不能放回”错误； D．钠燃烧剧烈可能迸溅，避免近距离俯视以防危险，操作正确； 答案选C。 3．下列实验中，所选装置不合理的是 A．粗盐提纯，选①和② B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．除去CO2中的水蒸气，选⑤ D．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④ 【答案】D 【解析】A．粗盐提纯时，先将粗盐溶于水，然后过滤，去掉泥沙，再蒸发结晶，故选①和②，A合理； B．碘在CCl4中的溶解度远大于碘在水中的溶解度，用CCl4作萃取剂，经萃取分液可提取碘水中的碘，故选③，B合理； C．除去CO2中的水蒸气时，可使用浓硫酸洗气，故选⑤，C合理； D．Na2CO3溶液和CCl4不互溶，产生分层现象，则分离Na2CO3溶液和CCl4采用分液法，故选③，D不合理； 故选D。 4．下列实验设计方案不可行的是（     ） A．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl气体杂质 B．用渗析的方法分离提纯淀粉和NaCl的液体混合物 C．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开 D．在蒸馏实验中，温度计的水银球应放在支管口略向下的位置，目的是测馏分蒸气的温度 【答案】A 【解析】A. 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl气体杂质，两种气体都能被吸收，A不可行； B. 用渗析的方法分离提纯淀粉和NaCl的液体混合物，淀粉不能透过半透膜孔隙，而NaCl能透过半透膜孔隙，从而达到分离提纯目的，B可行； C. 先添加石蕊试液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液分为三组，变红的一组为盐酸和硫酸，变蓝的为氢氧化钠，不变色的为硫酸钠和硝酸钾。再加BaCl2溶液，第一组生成沉淀的为硫酸，另一为盐酸；第三组生成沉淀的为硫酸钠，不生成沉淀的为硝酸钾，C可行； D. 在蒸馏实验中，温度计的水银球应放在支管口略向下的位置，目的是测馏分蒸气的温度，D可行。 故选A。 5．某水培植物营养液由、、、、五种固体配制而成，该营养液中部分离子的浓度如图所示。下列说法错误的是 A．该营养液中为 B．该营养液中的物质的量为 C．该营养液由稀释到，的浓度为 D．按配比可得上述营养液 【答案】B 【分析】从图中获取离子浓度：，，，。 【解析】A．仅由提供，故，则，A正确； B．根据电荷守恒：，代入数据得，500 mL溶液中，B错误； C．稀释前后物质的量不变，稀释后浓度为，C正确； D．按该配比，，，，，离子浓度比与题图完全匹配，D正确； 故选B。 6．把含有和的混合溶液分成两等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】溶液中氯离子的物质的量等于硝酸银的物质的量，氯化钡的物质的量等于硫酸钠的物质的量，结合氯化钡和氯化钾的电离进行计算即可。 【解析】每一份溶液的体积为0.1L，由Ag++Cl-= AgCl↓可知，溶液中氯离子的物质的量等于硝酸银的物质的量，由Ba2++=BaSO4↓可知，氯化钡的物质的量等于硫酸钠的物质的量，所以KCl中n(Cl-)=bmol-2amol，则c(K+)=，答案选D. 7．配制80 mL 1.00 mol/L NaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是 A．操作1前称取NaOH的质量为4.0 g且动作要快 B．操作2前NaOH溶液不需恢复至室温 C．操作3和操作4分别为洗涤和定容，没有操作3会导致浓度偏低 D．操作5后液面下降，不需要补充水至刻度线 【答案】B 【解析】A．实验室没有80 mL容量瓶，需选用100 mL容量瓶配制，，易潮解且易吸收空气中的，称量时动作要快，A正确，不符合题意； B．固体溶于水放热，若溶液未恢复至室温就转移至容量瓶，待冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，因此操作2前溶液需恢复至室温，B错误，符合题意； C．操作3为洗涤烧杯和玻璃棒，操作4为定容；若没有洗涤操作，会导致溶质损失，溶质的物质的量偏小，根据可知所配溶液浓度偏低，C正确，不符合题意； D．操作5为摇匀，摇匀后液面下降是因为部分液体附着在容量瓶瓶塞和刻度线上方的瓶壁处，溶液浓度无变化，不需要补充水至刻度线，D正确，不符合题意； 故选B。 8．下列说法正确的是 A．1L水中溶解了，所得溶液中的物质的量浓度为 B．将溶液加水稀释至500mL，则稀释后溶液中为 C．将4.48LHCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为 D．溶液与溶液混合后，所得150mL溶液中为(忽略溶液体积变化) 【答案】D 【解析】A．1L水中溶解了，n(CuSO4∙5H2O)==0.1mol，但溶剂的体积为1L，而溶液的体积不确定，所以无法求出所得溶液中的物质的量浓度，A不正确； B．将溶液加水稀释至500mL，则稀释后溶液中为=0.18mol/L，B不正确； C．未指明4.48LHCl所处环境的温度和压强，不能利用22.4L/mol进行计算，无法求出其物质的量，也就无法求出溶于水配成500mL溶液中HCl的物质的量浓度，C不正确； D．溶液与溶液混合后，所得150mL溶液中==(忽略溶液体积变化)，D正确； 故选D。 9．2024年5月，全国首座大容量钠离子电池储能电站在广西建成投运，标志着钠离子电池大规模储能工程技术取得关键性突破，其电解液含各种碳酸盐、下列说法正确的是 A．碳酸氢铵的电离方程式： B．O2-的结构示意图： C．Na+的L电子层上排有8个电子 D．H2与2H2互为同位素 【答案】C 【解析】A．是弱酸的酸式盐，不能电离出H+，正确电离方程式为，A错误； B．的核外电子数为10，最外层电子数为8，结构示意图为，B错误； C．结构示意图为，L电子层为第二层，排有8个电子，C正确； D．同位素是质子数相同、中子数不同的核素（原子），与均为单质，不互为同位素，D错误； 故答案为：C。 10．月球土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法中不正确的是 A．和为两种核素 B．原子核内含有1个中子 C．和互为同位素 D．的最外层电子数为2，所以容易失去这两个电子 【答案】D 【解析】A．核素是指具有特定质子数和特定中子数的一类原子，和的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，A正确； B．质量数为3，质子数为2，中子数为3-2=1，B正确； C．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，C正确； D．He的最外层电子数为2，已达到稳定结构，不易失去电子，D错误； 故答案选D。 11．下列说法中正确的是(　　) A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子 D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素 【答案】C 【解析】A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，不一定是氩原子，可能是氯离子、钾离子，故A错误；B．最外层电子达稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是处于稳定结构的阴离子或阳离子，故B错误；C．F-、Na+、Mg2+、Al3+都有2个电子层，第1层上2个电子，第2层上8个电子，与Ne原子原子结构示意图相同，故C正确；D．原子的最外层只有2个电子，该元素不一定是金属元素，也可能是He，故D错误；故选C。 12．元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是 A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2 【答案】C 【解析】元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，最高正价和负价的绝对值之和为8，则X是第VIIA族元素（F除外）； A.Mg元素的最高正价为+2价，F元素没有正价，A不符合题意； B.Mg2+具有Ne的电子层结构，Cl-具有Ar的电子层结构，Mg2+与Cl-的电子排布不相同，B不符合题意； C.Cl元素的最高正价和负价的绝对值之差为6，Ca、Cl原子的次外层电子数均为8个，Ca2+、Cl-具有相同的电子排布，C符合题意； D.Br元素的最高正价和负价的绝对值之差为6，Ca原子的次外层电子数为8个，Br原子的次外层电子数为18，Ca2+、Br-的电子排布不相同，D不符合题意； 答案选C。 13．某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子2H构成2HmX分子。a g2HmX所含质子的物质的量是 A．mol B．mol C．mol D．mol 【答案】C 【解析】分子中，X的质子数为，的质子数为1，总质子数为。的摩尔质量为。 的物质的量为，对应质子的物质的量为：​，故选C。 第二部分（非选择题 共61分） 二、填空（本大题共4小题，共61分） 14．（16分）图1为3种微粒的结构示意图，图2为铁元素周期表标签，根据图1、图2，请回答下列问题。 (1)写出9号元素的元素符号_______。 (2)11号元素和17号元素形成化合物的化学式为_______。 (3)图1中，A图表示某原子结构示意图，则____。写出B图表示的化学符号_____。 (4)图1中C图为20号元素的原子结构示意图，则其位于元素周期表的第_______周期，与11～18元素中_______(填元素符号)紧挨。 (5)由图2可知，铁的质子数是_______，相对原子质量是_______。 【答案】(1)F (2)NaCl (3) 8 Si4+ (4) 四 Mg (5) 26 55.85 【解析】（1）根据元素周期表，9号元素是氟元素，元素符号为F； （2）11号元素是钠元素，17号元素是氯元素，它们形成的化合物是氯化钠，化学式为NaCl； （3）图1中，A图表示的是原子的结构示意图，那么核外电子数=质子数=原子序数=8，故A是8号元素氧元素，x=8； （4）C图为20号元素的原子结构示意图，为钙元素，根据元素周期表，钙元素位于第四周期，在11-18号元素中与钙元素紧挨着的是位于钙元素上方的Mg元素； （5）由图2可知，铁的质子数=原子序数=26，根据元素周期表标签可知最下面数字表示相对原子质量，如图铁的相对原子质量为：55.85。 15．（14分）薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。“DIY”兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 【查阅资料】薰衣草精油成分复杂，沸点范围100 ℃ ～ 220 ℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8℃)等溶剂中的溶解度。 【设计方案】小组讨论后提出如下提取方案。 【方案实施】按预先设计的方案进行实验。 (1)步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后___________。(填写相应操作对应装置图的字母) (2)步骤②：在薰衣草水中加入适量CCl4进行___________(填写相应操作对应装置图的字母)；油状液体在___________层(填“上”或“下”)。 (3)步骤③：将分离出的CCl4层进行___________(填写相应操作对应装置图的字母)。收集温度在___________℃的馏分(该馏分可循环使用)。 (4)装置C中冷却水的方向是从___________口进(填“b”或“c”)。 (5)利用上述实验装置进行实验，操作正确或能达到实验目的的是___________。 A．蒸发操作，加热至(大量)固体出现时，应停止加热，利用余热蒸干 B．碘在酒精中的溶解度较大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C．蒸馏海水，可在锥形瓶中收集到高浓度的氯化钠溶液 D．过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒滤液 【答案】(1)D (2) B 下 (3) C 76.8 (4)c (5)AD 【解析】（1）步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后过滤，实现固液分离，选D。 （2）薰衣草精油成分在水中溶解度小于在苯、四氯化碳等溶剂中的溶解度，步骤②：在薰衣草水中加入适量CCl4进行萃取分液，选B；CCl4的密度大于水，所以油状液体在下层。 （3）薰衣草精油成分的沸点范围100 ℃ ～ 220 ℃，四氯化碳的沸点76.8℃，步骤③：将分离出的CCl4层进行蒸馏，选C。收集温度在76.8℃的馏分，该馏分是CCl4可循环使用。 （4）为提高冷凝效果，冷凝水“低进高出”，装置C中冷却水的方向是从c口进。 （5）A. 蒸发操作，加热至(大量)固体出现时，应停止加热，利用余热蒸干，故A正确； B. 酒精与水互溶，不能作为碘水中碘的萃取剂，故B错误； C. 蒸馏海水收集到的馏分是水，氯化钠留在蒸馏烧瓶中，故C错误； D. 过滤时，要用玻璃棒引流，故D正确； 选AD。 16．（15分）物质的量在中学化学学习中有重要作用。回答下列问题： Ⅰ．按要求进行计算，直接写出计算结果。 (1)标准状况下3.36 L某气体的质量为8.1 g，则该气体的摩尔质量为___________。 (2)若某溶液中只含有下表所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及b可能为___________(填字母)。 离子 Na+ Al3+ Cl- X 物质的量/mol 3a 2a a b A．、4a B．、4a C．、8a D．、8a (3)现有14.4 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。 ①该混合气体中CO的物质的量为___________mol。 ②将该混合气体依次通过如图装置，盛有足量NaOH溶液的集气瓶中溶液质量增加约___________g。 Ⅱ．市售某品牌浓盐酸的标签如图所示。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18 g·cm-3 溶质质量分数：36.5% (4)该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。 (5)使用该浓盐酸和蒸馏水配制90 mL 1.0 mol/L HCl溶液。实验过程如下： ①用量筒量取___________(保留1位小数)mL浓盐酸于盛有少量蒸馏水的烧杯中稀释。 ②待溶液恢复至室温，将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也注入该仪器中，轻轻摇动。 ③继续加蒸馏水当液面距离刻度线___________时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。 (6)判断下列情况对所配制溶液浓度的影响。 ①将所配溶液从原容器中转移至干燥、洁净的试剂瓶时，有少量液体溅出，会使最终配制溶液的浓度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。 ②量取浓盐酸时，仰视读数，会使最终配制溶液的浓度___________。 【答案】(1) (2)B (3) (4) (5) (6) 无影响 偏大 【解析】（1）标准状况下，气体摩尔体积Vm=22.4 L/mol，标准状况下3.36 L该气体的物质的量n=，3.36 L该气体的质量为8.1 g，故该气体的摩尔质量为； （2）根据表格可知，溶液中阳离子为Na+和Al3+，阳离子所带的正电荷的物质的量为，溶液中的阴离子为和X，的物质的量为a mol，根据溶液呈电中性，阴离子总电荷数等于阳离子总电荷数，则X带负电荷，总电荷数为8a mol； A．的物质的量为4a mol，总电荷数为4a mol<8a mol，正负电荷总数不相等，A不符合题意； B．的物质的量为4a mol，总电荷数为 ，B符合题意； C．与会发生反应而不能大量共存，C不符合题意； D．的物质的量为8a mol，总电荷数为 ，正负电荷总数不相等，D不符合题意； 故选B； （3）14.4 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L，故气体总的物质的量为，设，，则，，联立两式可解得：x= 0.2 mol，y=0.2 mol，故该混合气体中CO的物质的量为0.2 mol； NaOH溶液吸收混合气体中的CO2，溶液增加的质量就是CO2的质量，即m(CO2)=，故盛有足量NaOH溶液的集气瓶中溶液质量增加约8.8 g； （4）根据公式，结合浓盐酸的标签图示可知，，，，代入公式可得该盐酸的物质的量浓度为； （5）在溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，即，要配制90 mL溶液需选用100 mL容量瓶，即需配制100 mL稀溶液，由已知数据，，，代入公式可得； 配制一定物质的量浓度的溶液，定容操作要求是：当液面距离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切； （6）将所配溶液从原容器中转移至干燥、洁净的试剂瓶时，有少量液体溅出，不会影响溶液的浓度，因为溶液已配制完成，转移过程中溅出，溶液的浓度不会改变，故对最终配制溶液的浓度无影响； 仰视读数导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，根据，体积不变，物质的量偏大，故浓度也偏大。 17．（16分）完成下列问题： (1)10Be和9Be______________。 a．是同一种原子　　　　b．具有相同的中子数 c．具有相同的化学性质 d．具有相同的核外电子排布 (2)有下列微粒或物质： ①O、O、O　②H2O、D2O　③石墨、金刚石  ④H2、D2、T2　⑤H、D、T　⑥K、Ca、Ar，回答下列问题： a．互为同位素的是______________； b．互为同素异形体的是______________； c．由①和⑤中的微粒能结合成水，可得水分子的种数为__________种；可得相对分子质量不同的水分子种数为__________种，相对分子质量最大的是____________(写化学式)。 (3)H2O的摩尔质量为____________，相同质量的H2O与H2O所含质子数之比为______，中子数之比为__________。 (4)电解相同质量的H2O和H2O时产生的氢气在同温同压下体积之比为__________，质量之比为__________。 【答案】 cd ①⑤ ③ 18 7 TO 20 g·mol－1 11∶10 11∶12 10∶9 5∶9 【解析】（1）10Be和9Be互为同位素，它们的质子数相同，中子数和质量数不同，不是同一种原子；但是他们都是Be元素的原子，化学性质相同，具有相同的核外电子排布，故选cd； （2）①O、O、O这三种原子质子数都是8，中子数不同，它们都是氧元素的同位素； ②H2O、D2O，它们不是原子，也不是单质，不是同位素或同素异形体的研究范畴； ③石墨、金刚石都是碳元素的单质，互为同素异形体； ④H2、D2、T2分别是、、形成的氢气单质，它们不是原子，却是同一种物质，所以它们不是同位素或同素异形体的研究范畴； ⑤H、D、T分别是、、，它们的质子数都是1，中子数不同，它们都是氢元素的同位素； ⑥K、Ca、Ar，它们的质子数不同，故彼此不是同位素； 故a、互为同位素的是①⑤，b、互为同素异形体的是③； c、由①（O、O、O）和⑤（H、D、T）中的微粒能结合成水，由于水分子中有两个氢原子和一个氧原子，且这两个氢原子可以是不同种类的，则氢原子的“搭配”有6种，故可形成水分子的种数为18（=6×3）种；可得相对分子质量不同的水分子种数为7种，相对分子质量分别是18（H216O）、19（HD16O、H217O）、20（D216O、HT16O、HD17O、H218O）、21（DT16O、D217O、HT17O、HD18O）、22（T216O、DT17O、D218O、HT18O）、23（T217O、DT18O）、24（T218O）；相对分子质量最大的是T218O； （3）H2O的摩尔质量为[(2×2)+16]g·mol-1=20g·mol-1；M(H2O)=22g·mol-1，1个H216O分子含10个质子和10个中子，1个H218O分子含10个质子和12个中子，假设H216O与H218O各有1g，则1g的H216O与1g的H218O的质子数比为():()=11:10，中子数比为():()=11:12； （4）假设H2O和H2O各有1g，M(H2O)=18g·mol-1，M(H2O)=20g·mol-1，则n(H2O)=mol，n(H2O)=mol，则产生氢气，n(H2)=mol，n(H2)=mol，根据阿伏加德罗定律可知，两种氢气在同温同压下的体积为：=10：9，质量比为(×2):(×4)=5:9。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高中一年级化学单元自测（苏教版必修第一册） 专题2 研究物质的基本方法·素养提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 S 32 第一部分（选择题 共39分） 一、选择题（本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意） 1．中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A．《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 B．《抱朴子内篇·黄白》记载＂曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验 D．《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 2．下列有关化学实验的操作或说法，不正确的是 A．少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 B．如果将碱液不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸 C．用剩的白磷不能放回原试剂瓶 D．钠的燃烧实验中不要近距离俯视坩埚 3．下列实验中，所选装置不合理的是 A．粗盐提纯，选①和② B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．除去CO2中的水蒸气，选⑤ D．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④ 4．下列实验设计方案不可行的是（     ） A．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl气体杂质 B．用渗析的方法分离提纯淀粉和NaCl的液体混合物 C．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开 D．在蒸馏实验中，温度计的水银球应放在支管口略向下的位置，目的是测馏分蒸气的温度 5．某水培植物营养液由、、、、五种固体配制而成，该营养液中部分离子的浓度如图所示。下列说法错误的是 A．该营养液中为 B．该营养液中的物质的量为 C．该营养液由稀释到，的浓度为 D．按配比可得上述营养液 6．把含有和的混合溶液分成两等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A． B． C． D． 7．配制80 mL 1.00 mol/L NaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是 A．操作1前称取NaOH的质量为4.0 g且动作要快 B．操作2前NaOH溶液不需恢复至室温 C．操作3和操作4分别为洗涤和定容，没有操作3会导致浓度偏低 D．操作5后液面下降，不需要补充水至刻度线 8．下列说法正确的是 A．1L水中溶解了，所得溶液中的物质的量浓度为 B．将溶液加水稀释至500mL，则稀释后溶液中为 C．将4.48LHCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为 D．溶液与溶液混合后，所得150mL溶液中为(忽略溶液体积变化) 9．2024年5月，全国首座大容量钠离子电池储能电站在广西建成投运，标志着钠离子电池大规模储能工程技术取得关键性突破，其电解液含各种碳酸盐、下列说法正确的是 A．碳酸氢铵的电离方程式： B．O2-的结构示意图： C．Na+的L电子层上排有8个电子 D．H2与2H2互为同位素 10．月球土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法中不正确的是 A．和为两种核素 B．原子核内含有1个中子 C．和互为同位素 D．的最外层电子数为2，所以容易失去这两个电子 11．下列说法中正确的是(　　) A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子 D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素 12．元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是 A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2 13．某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子2H构成2HmX分子。a g2HmX所含质子的物质的量是 A．mol B．mol C．mol D．mol 第二部分（非选择题 共61分） 二、填空（本大题共4小题，共61分） 14．（16分）图1为3种微粒的结构示意图，图2为铁元素周期表标签，根据图1、图2，请回答下列问题。 (1)写出9号元素的元素符号_______。 (2)11号元素和17号元素形成化合物的化学式为_______。 (3)图1中，A图表示某原子结构示意图，则____。写出B图表示的化学符号_____。 (4)图1中C图为20号元素的原子结构示意图，则其位于元素周期表的第_______周期，与11～18元素中_______(填元素符号)紧挨。 (5)由图2可知，铁的质子数是_______，相对原子质量是_______。 15．（14分）薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。“DIY”兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 【查阅资料】薰衣草精油成分复杂，沸点范围100 ℃ ～ 220 ℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8℃)等溶剂中的溶解度。 【设计方案】小组讨论后提出如下提取方案。 【方案实施】按预先设计的方案进行实验。 (1)步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后___________。(填写相应操作对应装置图的字母) (2)步骤②：在薰衣草水中加入适量CCl4进行___________(填写相应操作对应装置图的字母)；油状液体在___________层(填“上”或“下”)。 (3)步骤③：将分离出的CCl4层进行___________(填写相应操作对应装置图的字母)。收集温度在___________℃的馏分(该馏分可循环使用)。 (4)装置C中冷却水的方向是从___________口进(填“b”或“c”)。 (5)利用上述实验装置进行实验，操作正确或能达到实验目的的是___________。 A．蒸发操作，加热至(大量)固体出现时，应停止加热，利用余热蒸干 B．碘在酒精中的溶解度较大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C．蒸馏海水，可在锥形瓶中收集到高浓度的氯化钠溶液 D．过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒滤液 16．（15分）物质的量在中学化学学习中有重要作用。回答下列问题： Ⅰ．按要求进行计算，直接写出计算结果。 (1)标准状况下3.36 L某气体的质量为8.1 g，则该气体的摩尔质量为___________。 (2)若某溶液中只含有下表所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及b可能为___________(填字母)。 离子 Na+ Al3+ Cl- X 物质的量/mol 3a 2a a b A．、4a B．、4a C．、8a D．、8a (3)现有14.4 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。 ①该混合气体中CO的物质的量为___________mol。 ②将该混合气体依次通过如图装置，盛有足量NaOH溶液的集气瓶中溶液质量增加约___________g。 Ⅱ．市售某品牌浓盐酸的标签如图所示。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18 g·cm-3 溶质质量分数：36.5% (4)该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。 (5)使用该浓盐酸和蒸馏水配制90 mL 1.0 mol/L HCl溶液。实验过程如下： ①用量筒量取___________(保留1位小数)mL浓盐酸于盛有少量蒸馏水的烧杯中稀释。 ②待溶液恢复至室温，将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也注入该仪器中，轻轻摇动。 ③继续加蒸馏水当液面距离刻度线___________时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。 (6)判断下列情况对所配制溶液浓度的影响。 ①将所配溶液从原容器中转移至干燥、洁净的试剂瓶时，有少量液体溅出，会使最终配制溶液的浓度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。 ②量取浓盐酸时，仰视读数，会使最终配制溶液的浓度___________。 17．（16分）完成下列问题： (1)10Be和9Be______________。 a．是同一种原子　　　　b．具有相同的中子数 c．具有相同的化学性质 d．具有相同的核外电子排布 (2)有下列微粒或物质： ①O、O、O　②H2O、D2O　③石墨、金刚石  ④H2、D2、T2　⑤H、D、T　⑥K、Ca、Ar，回答下列问题： a．互为同位素的是______________； b．互为同素异形体的是______________； c．由①和⑤中的微粒能结合成水，可得水分子的种数为__________种；可得相对分子质量不同的水分子种数为__________种，相对分子质量最大的是____________(写化学式)。 (3)H2O的摩尔质量为____________，相同质量的H2O与H2O所含质子数之比为______，中子数之比为__________。 (4)电解相同质量的H2O和H2O时产生的氢气在同温同压下体积之比为__________，质量之比为__________。 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $