专题1 物质的分类及计量（举一反三题型专练） 化学苏教版必修第一册

**基本信息** 聚焦物质分类与计量核心知识，以考点-题型分层设计构建从基础到综合的训练体系，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |常考题型·精准突破|7考点21基础题型|正误判断、概念辨析、简单计算|从物质分类（单质/化合物/混合物）到反应类型，再到微观计量（物质的量、气体摩尔体积），构建宏观-微观认知链| |综合攻坚·知能拔高|3考点5综合题型|跨模块辨析、守恒计算、实验评价|整合分类与转化、胶体与电解质、计量综合应用，体现知识迁移与综合问题解决能力|

专题1 物质的分类及计量（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 物质的分类（重点） ◆题型1 物质分类正误判断 1．B 2．D 3．B ◆题型2 氧化物分类判断 4．C 5．B ◆题型3 物质分类模型图示判断 6．A 7．A 考点二 物质的转化（重点） ◆题型1 物质转化关系判断 8．D 9．C 10．A ◆题型2 物质转化一步转化判断 11．D 考点三 化学反应的分类（重点） ◆题型1 四种基本反应类型判断 12．D 13．B ◆题型2 氧化还原反应正误判断 14．B 15．C 16．A ◆题型3 四种基本反应类型与氧化还原反应关系判断 17．C 18．D 考点四 物质的量与摩尔质量（重点/难点） ◆题型1 物质的量概念正误判断 19．A 20．D ◆题型2 物质的量与微粒数、质量换算计算 21．D 22．C 23．D ◆题型3 摩尔质量辨析与相关计算 24．D 25．B 考点五 气体摩尔体积（重点/难点） ◆题型1 气体摩尔体积理解与正误判断 26．C 27．A ◆题型2 决定物质体积大小的微观因素辨析 28．D 29．C ◆题型3 气体体积与物质的量换算计算 30．H2 H2 H2O H2O 考点六 分散系与胶体（重点） ◆题型1 分散系分类判断 31．B 32．C ◆题型2 胶体性质与应用判断 33．C 34．C 考点七 电解质与电离（重点/难点） ◆题型1 电解质与非电解质判断 35．D 36．D 37．C ◆题型2 电离方程式书写与正误判断 38．B 39．B 40．(1)能够自由移动的离子 ◆题型3 溶液导电性与电离分析 41．B 42．A 综合攻坚·知能拔高 考点八 分类与转化综合（B层） ◆题型1 物质分类综合辨析 1．D 2．B ◆题型2 反应类型判断与实验方案评价 3．C 4．A 考点九 分散系、胶体与电解质综合（B层） ◆题型1 胶体性质与电解质综合辨析 5．D 6．B 考点十 物质的量综合计算（B层） ◆题型1 物质的量概念与气体体积规律辨析 7．A 8．C ◆题型2 物质的量守恒与气体体积综合计算 9．(1) 10．(1) 11．1：1 0.9mol 28g/mol 4.2NA 6.72 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题1 物质的分类及计量（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 物质的分类（重点） 题型1 物质分类正误判断 题型2 氧化物分类判断 题型3 物质分类模型图示判断 考点二 物质的转化（重点） 题型1 物质转化关系判断 题型2 物质转化一步转化判断 考点三 化学反应的分类（重点） 题型1 四种基本反应类型判断 题型2 氧化还原反应正误判断 题型3 四种基本反应类型与氧化还原反应关系判断 考点四 物质的量与摩尔质量（重点/难点） 题型1 物质的量概念正误判断 题型2 物质的量与微粒数、质量换算计算 题型3 摩尔质量辨析与相关计算 考点五 气体摩尔体积（重点/难点） 题型1 气体摩尔体积理解与正误判断 题型2 决定物质体积大小的微观因素辨析 题型3 气体体积与物质的量换算计算 考点六 分散系与胶体（重点） 题型1 分散系分类判断 题型2 胶体性质与应用判断 考点七 电解质与电离（重点/难点） 题型1 电解质与非电解质判断 题型2 电离方程式书写与正误判断 题型3 溶液导电性与电离分析 综合攻坚·知能拔高 考点八 分类与转化综合（B层） 题型1 物质分类综合辨析 题型2 反应类型判断与实验方案评价 考点九 分散系、胶体与电解质综合（B层） 题型1 胶体性质与电解质综合辨析 考点十 物质的量综合计算（B层） 题型1 物质的量概念与气体体积规律辨析 题型2 物质的量守恒与气体体积综合计算 常考题型·精准突破 考点一 物质的分类（重点） ◆题型1 物质分类正误判断 1．（24-25高一上·河北石家庄第二中学西校·月考）下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A．干冰、铁、胆矾 B．液态氧、氧化钙、石灰水 C．氮气、氯化氢、烧碱 D．水、碘酒、熟石灰 2．（2026·湖南邵阳邵东第四中学2026届·模拟）下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是 A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱 3．（25-26高一上·北京海淀实验中学·期中）下列物质中属于纯净化合物的是（    ） A．石墨 B．干冰 C．盐酸 D．食盐水 4．（25-26高一上·天津东丽北洋嘉恒高级中学·月考）分类是一种重要的学习方法。小李同学在复习时对物质进行了如下分类： 根据图示判断，下列说法中不正确的是 A．甲图所示的分类方法属于树状分类法 B．乙图利用Venn图对氧化物分类进行分析 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 5．（25-26高一上·陕西渭南三贤中学·期中）下列关于氧化物分类的说法正确的组合是 ①金属氧化物也可以形成酸性氧化物 ②非金属氧化物一定是酸性氧化物 ③是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤和均能与反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物 A．②③⑤ B．①④ C．②④⑤ D．①②④ 6．分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示，下列说法中正确的是    A．图甲所示的分类方法属于树状分类法 B．酸性氧化物一定是非金属氧化物 C．氨水属于碱 D．甲图中“……”包含混合物 7．如图是按一定的方法给物质进行的分类，以下说法中错误的是 A．该种分类方法是交叉分类法 B．标准1是根据所含物质的种类 C．标准2是根据所含元素的种类 D．类别1是混合物，类别2是单质 8．不能通过化合反应制备的物质是 A．FeCl2 B．Fe(OH)3 C．Al2O3 D．Al2(SO4)3 9．下列物质的转化中，不能通过一步化学反应实现的是 A．Fe→Fe3O4 B．C→CO2 C．CuO→Cu(OH)2 D．S→SO2 10．将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是 A．Fe B．Na C．H2 D．Ag 11．下列物质不能通过化合反应直接转化的是 A． B． C． D． 12．下列反应不属于四种基本反应类型的是 A． B． C． D． 13．（24-25高一上·海南屯昌屯昌中学·月考）九年级我们学习四种基本反应类型，下列物质间的反应不属于复分解反应的是 A．NaOH+HCl B．Zn+H2SO4(稀) C．CaO+HCl D．Ca(OH)2+CO2 14．（25-26高一上·内蒙古乌兰察布集宁第二中学·月考）下列反应中属于氧化还原反应的是 A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ C．NH4ClNH3↑+HCl↑ D．HCl+NaOH=NaCl+H2O 15．（25-26高一下·广东江门培英高级中学·期中）下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 16．（25-26高一上·河南TOP20名校·月考）成语源于生活，蕴含诸多道理。下列各组成语中，不涉及氧化还原反应的是 A．刻舟求剑 B．蜡炬成灰 C．百炼成钢 D．星火燎原 17．（25-26高一上·江苏宿迁泗阳北片多校·联考）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A． B． C． D． 18．（25-26高一上·天津第二中学·期中）氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 19．下列叙述错误的是（    ） A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012kg12C含有阿伏加德罗常数个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 20．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是(　　) A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．CH3COOK的摩尔质量为98 g C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧 D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H 21．（25-26高一上·江苏·期末）等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是 A．它们的氧原子数目之比为2︰3 B．它们所含原子数目之比为3︰4 C．它们的分子数目之比是1︰1 D．它们的质量之比为1︰1 22．（24-25高一·广东佛山顺德桂洲、文德等校·期中）现有3种气体，它们含有的原子数相同，则3种气体的物质的量之比为 A． B． C． D． 23．（25-26高一上·河北沧州盐山中学·期末）已知个X气体分子的质量为，则气体的摩尔质量是 A． B． C． D． 24．（2026·宁夏石嘴山第一中学·模拟）下列叙述错误的是(　　) ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1 g；⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部 25．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g C．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1 D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 26．下列有关气体摩尔体积的描述正确的是 A．1摩尔的物质所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol D．标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L 27．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4L 28．下列是娅雯同学整理的课堂笔记，其中正确的一项是 A．固体或液体的体积主要由微粒间距离决定 B．气体的体积主要由微粒的大小决定 C．同温同压下，原子数相同的两种气体的体积相同 D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间距受温度、压强影响小 29．（25-26高一上·浙江浙东北ZDB联盟·期中）同温同压下，决定气体体积大小的因素是 A．气体分子间的平均距离 B．气体分子的自身大小 C．气体分子的数目 D．气体分子的数目和气体分子的自身大小 30．在标准状况下，4g H2，11.2L O2，1mol H2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。 31．（25-26高一下·北京朝阳外国语学校·期末）下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A．胶体是一种分散系 B．胶体中分散质粒子的直径小于1nm C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D．用滤纸分离胶体和悬浊液 32．（25-26高一上·云南玉溪峨山第一中学·期末）关于分散系的下列说法中，正确的是(　　) A．氢氧化铁固体是一种分散系 B．分散质一定是固体，能溶于水 C．溶液一定是分散系 D．分散系都是均一、透明、稳定的体系 33．Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是 (　　)。 A．都呈透明的红褐色 B．分散质颗粒直径相同 C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀 D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应 34．（2026·江苏普通高中学业水平合格性考试化学仿真·模拟）下列关于胶体的叙述不正确的是　（　  ） A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 35．（24-25高一上·福建泉州德化第二中学·月考）下列关于电解质的说法正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 D．AgCl在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质 36．（25-26高一上·江苏泰州二中、泰兴一高、靖江二中·月考）下列物质属于电解质且能导电的是 A．金属铜 B．碳酸钠晶体 C．硝酸钠溶液 D．熔融氯化钠 37．（25-26高一上·宁夏吴忠盐池中学·期中）下列物质中，属于电解质的是 A．乙醇 B．稀硫酸 C．熔融氯化钠 D．石墨 38．（25-26高一上·河北保定爱和城高级中学·期中）下列电解质在水中的电离方程式，错误的是 A． B． C． D． 39．（25-26高一上·江苏苏州新吴中学·月考）下列电离方程式中正确的是 A．H2O=2H＋＋O2- B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO C． D．MgCl2=Mg2＋＋Cl 40．电解质的电离 (1)电离的定义 电解质溶于水或受热熔化时，离解成___________的过程称为电离。 (2)电离方程式 ①定义：电离方程式是指用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。 ②书写方法：左边为电解质的化学式，右边为电解质电离出的离子，中间为“=”(电解质全部电离)或“”(电解质部分电离)。 如NaOH___________Na++OH-，NaCl___________Na++Cl-。 (3)从电离的角度定义酸、碱、盐 ①酸：电离时，生成的阳离子___________的化合物称为酸。 如。 ②碱：电离时，生成的阴离子___________的化合物称为碱。 如； 。 ③盐：电离时，能生成___________的化合物称为盐。 如。 41．（25-26高一上·贵州贵阳修文中学·月考）下列叙述正确的是 A．盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明醋酸是弱酸 B．在熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质 C．氯化钠溶液在通电的条件下发生电离 D．氨水能导电，所以氨气是电解质 42．（25-26高一上·甘肃天水第二中学·月考）下列关于电解质的叙述正确的是 A．氧化镁虽然不溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以氧化镁是电解质 B．溶液在电流作用下电离成与 C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强 D．溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质 1．（25-26高三上·海南文昌中学·月考）下列物质分类正确的是 A．、、均为酸性氧化物 B．稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、盐酸、氨水均为混合物 2．下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A CuO B NaOH HCl NaCl C D KOH CaO CO A．A B．B C．C D．D 3．（25-26高一上·湖南长沙望城第六中学·月考）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中不属于区域3的化学反应是 A． B． C． D． 4．在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 5．溶液、胶体、浊液是三种重要的分散系，下列叙述不正确的是 A．胶体和溶液能透过滤纸，而浊液不能透过滤纸 B．分别用一束光照射三种分散系，只有胶体能产生丁达尔效应 C．三种分散系的稳定性：溶液胶体浊液 D．根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 6．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是(　　) A．食盐水、牛奶、豆浆 B．碘酒、泥水、血液 C．白糖水、食盐水、茶叶水 D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 7．标准状况下，现有①  ②个HCl分子  ③  ④，下列关系正确的是 A．体积：②>③>①>④ B．质量：②>③>④>① C．氢原子数：①>④>②>③ D．物质的量：②>①>③>④ 8．冬季的降雪给交通带来了诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果最好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是（    ） A．1 molCH3COOK的质量为98g/mol B．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量是1mol C．一个CH3COO-的质量约为g D．CH3COOK摩尔质量就是它的相对分子质量 9．化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)个分子在标准状况下的体积为________，其质子的物质的量为________。 (2)某气态氧化物的化学式为，标准状况下2.2 g该氧化物的体积为1120 mL ，则的摩尔质量为________。 (3)若a g某气体A2，含有的分子数为N，气体在标准状况下的体积约为，则阿伏加德罗常数的数值可表示为________(用含字母的代数式表示)。 (4)标准状况下将a LX气体(摩尔质量为)全部溶于0.1 L水(水的密度为)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为________。 (5)将溶液与溶液相混合，则混合溶液中的物质的量浓度为________(忽略混合前后溶液体积的变化)。 (6)某混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则该混合溶液中________。 10．回答下列问题： (1)标准状况下中，所含质子个数是___________。 (2)所含电子的物质的量为4 mol的，标准状况下的体积是___________。 (3)标准状况下，4.8 g甲烷()所占的体积为___________L，它与标准状况下___________L硫化氢()含有相同数目的氢原子。 (4)标准状况下，与的混合气体所占的体积是___________。 (5)个含___________mol氢原子，___________mol质子，在标准状况下的体积约为___________L。 0.3 mol含有氢原子，含1.2 mol 氢原子的共有 ；标准状况下体积； （4）摩尔质量为 ，物质的量为，摩尔质量为 ，物质的量为，混合气体总共， 标准状况下体积为； （5）阿伏伽德罗常数 ，的物质的量为，所含氢原子； 每个分子含有7+1×3=10个质子，1.5 mol 含有质子； 标准状况下体积。 11．现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44 L。回答下列问题： （1）该混合气体中CO与CO2的分子数之比________________； （2）混合气体中氧原子的物质的量为______________________； （3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。 ① 气球中收集到的气体的摩尔质量为______； ② 气球中收集到的气体中，电子总数为___ (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ③ 气球的体积为___________________L。 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题1 物质的分类及计量（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 物质的分类（重点） 题型1 物质分类正误判断 题型2 氧化物分类判断 题型3 物质分类模型图示判断 考点二 物质的转化（重点） 题型1 物质转化关系判断 题型2 物质转化一步转化判断 考点三 化学反应的分类（重点） 题型1 四种基本反应类型判断 题型2 氧化还原反应正误判断 题型3 四种基本反应类型与氧化还原反应关系判断 考点四 物质的量与摩尔质量（重点/难点） 题型1 物质的量概念正误判断 题型2 物质的量与微粒数、质量换算计算 题型3 摩尔质量辨析与相关计算 考点五 气体摩尔体积（重点/难点） 题型1 气体摩尔体积理解与正误判断 题型2 决定物质体积大小的微观因素辨析 题型3 气体体积与物质的量换算计算 考点六 分散系与胶体（重点） 题型1 分散系分类判断 题型2 胶体性质与应用判断 考点七 电解质与电离（重点/难点） 题型1 电解质与非电解质判断 题型2 电离方程式书写与正误判断 题型3 溶液导电性与电离分析 综合攻坚·知能拔高 考点八 分类与转化综合（B层） 题型1 物质分类综合辨析 题型2 反应类型判断与实验方案评价 考点九 分散系、胶体与电解质综合（B层） 题型1 胶体性质与电解质综合辨析 考点十 物质的量综合计算（B层） 题型1 物质的量概念与气体体积规律辨析 题型2 物质的量守恒与气体体积综合计算 常考题型·精准突破 考点一 物质的分类（重点） ◆题型1 物质分类正误判断 1．（24-25高一上·河北石家庄第二中学西校·月考）下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A．干冰、铁、胆矾 B．液态氧、氧化钙、石灰水 C．氮气、氯化氢、烧碱 D．水、碘酒、熟石灰 【答案】B 【详解】A、干冰属于化合物，铁是单质，胆矾是纯净物，A错误。 B、物质分类正确，B正确。 C、烧碱是NaOH，属于化合物，C错误。 D、水是化合物，碘酒是混合物，D错误。 答案选B。 2．（2026·湖南邵阳邵东第四中学2026届·模拟）下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是 A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱 【答案】D 【详解】A．空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A错误； B．水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B错误； C．氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C错误； D．硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D正确； 故答案为D。 3．（25-26高一上·北京海淀实验中学·期中）下列物质中属于纯净化合物的是（    ） A．石墨 B．干冰 C．盐酸 D．食盐水 【答案】B 【详解】A．石墨是由C元素组成的纯净物，属于单质，A错误； B．干冰是由C、O两种元素组成的纯净物，属于化合物，B正确； C．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，C错误； D．食盐水是氯化钠和水的混合物，D错误； 故选B。 ◆题型2 氧化物分类判断 4．（25-26高一上·天津东丽北洋嘉恒高级中学·月考）分类是一种重要的学习方法。小李同学在复习时对物质进行了如下分类： 根据图示判断，下列说法中不正确的是 A．甲图所示的分类方法属于树状分类法 B．乙图利用Venn图对氧化物分类进行分析 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】C 【详解】A．树状分类法是对同类物质按属性进一步逐层细分的分类方法，甲图将纯净物逐步分为单质、化合物，化合物再分为氧化物、酸、碱、盐等，符合树状分类法的特征，A正确； B．乙图是Venn（韦恩）图，通过集合关系表示氧化物不同分类的交叉、包含等逻辑，可用于氧化物分类分析，B正确； C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如是金属氧化物，同时属于酸性氧化物，C错误； D．碱性氧化物的定义是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，所有碱性氧化物均为金属氧化物，不存在非金属碱性氧化物，D正确； 答案选C。 5．（25-26高一上·陕西渭南三贤中学·期中）下列关于氧化物分类的说法正确的组合是 ①金属氧化物也可以形成酸性氧化物 ②非金属氧化物一定是酸性氧化物 ③是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤和均能与反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物 A．②③⑤ B．①④ C．②④⑤ D．①②④ 【答案】B 【详解】①金属氧化物也可以形成酸性氧化物，如Mn2O7，①正确； ②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，②错误； ③SiO2是酸性氧化物，但不能与水反应，③错误； ④碱性氧化物一定是金属氧化物，如Na2O，④正确； ⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，Na2O2与H2O反应除生成NaOH外，还生成O2，不符合碱性氧化物的定义；⑤错误； 故符合题意的是①④，答案选B。 ◆题型3 物质分类模型图示判断 6．分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示，下列说法中正确的是    A．图甲所示的分类方法属于树状分类法 B．酸性氧化物一定是非金属氧化物 C．氨水属于碱 D．甲图中“……”包含混合物 【答案】A 【详解】A．树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行分类的分类法，从甲图形看应属于树状分类法，故A正确； B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如金属氧化物为酸性氧化物，故B错误； C．氨水为混合物，故C错误； D．甲图中“……”是化合物的分类，不包含混合物，故D错误； 故答案为A。 7．如图是按一定的方法给物质进行的分类，以下说法中错误的是 A．该种分类方法是交叉分类法 B．标准1是根据所含物质的种类 C．标准2是根据所含元素的种类 D．类别1是混合物，类别2是单质 【答案】A 【详解】A.对同类物质按照某种标准进行分类，这种方法是树状分类法，A项错误，符合题意； B.将物质分类纯净物和混合物，标准1是根据物质所含种类，B项正确，不符合题意； C.将纯净物分为化合物和单质，标准2是纯净物中所含元素的种类，C项正确，不符合题意； D.按照分类标准，可知类别1是混合物，类别2是单质，D项正确，不符合题意； 本题答案选A。 考点二 物质的转化（重点） ◆题型1 物质转化关系判断 8．不能通过化合反应制备的物质是 A．FeCl2 B．Fe(OH)3 C．Al2O3 D．Al2(SO4)3 【答案】D 【详解】A．Fe与FeCl3反应产生FeCl2，反应方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，该反应基本类型是化合反应，A不符合题意； B．Fe(OH)2、O2、H2O发生反应产生Fe(OH)3，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应基本类型是化合反应，B不符合题意； C．Al与O2加入反应产生Al2O3，反应方程式为：4Al+3O22Al2O3，该反应基本类型是化合反应，C不符合题意； D．Al2(SO4)3可以通过Al与硫酸或CuSO4等盐发生置换反应产生，也可以通过Al(OH)3与H2SO4发生复分解反应制取，不能通过化合反应制备，D符合题意； 故合理选项是D。 9．下列物质的转化中，不能通过一步化学反应实现的是 A．Fe→Fe3O4 B．C→CO2 C．CuO→Cu(OH)2 D．S→SO2 【答案】C 【详解】A．Fe在氧气中燃烧可以生成Fe3O4，能通过一步化学反应实现，故A不符合题意； B．C在空气中燃烧能够生成CO2，能通过一步化学反应实现；故B不符合题意； C．CuO不能和水反应生成Cu(OH)2，不能通过一步化学反应实现，故C符合题意； D．S燃烧生成二氧化硫，能通过一步化学反应实现，故D不符合题意； 故答案选C。 10．将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是 A．Fe B．Na C．H2 D．Ag 【答案】A 【详解】A. Fe与CuSO4溶液发生反应生成硫酸亚铁和单质铜； B. Na与CuSO4溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，B不能产生铜单质； C. H2与CuSO4溶液不反应，C不能产生铜单质； D. Ag与CuSO4溶液不反应，D不能产生铜单质。 故选A。 ◆题型2 物质转化一步转化判断 11．下列物质不能通过化合反应直接转化的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．FeCl3和Fe发生化合反应生成，故A不符合题意； B．Na2CO3 和CO2、H2O发生化合反应生成NaHCO3，故B不符合题意； C．Fe(OH)2和O2、H2O发生化合反应得到Fe(OH)3，故C不符合题意； D．Al(OH)3只能通过复分解反应生成，不能通过化合反应直接制得，故D符合题意； 故答案选D。 考点三 化学反应的分类（重点） ◆题型1 四种基本反应类型判断 12．下列反应不属于四种基本反应类型的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】四种基本反应类型是从化学反应方程式的“外在形式”上划分的，分别是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，据此分析解答。 【详解】A．Na与O2结合生成Na2O，属于化合反应，A不符合题意； B．Na2CO3与HCl互相交换成分生成NaCl、CO2和H2O，属于复分解反应，B不符合题意； C．HNO3分解为H2O、NO2和O2，属于分解反应，C不符合题意； D．CO（化合物）与Fe2O3（化合物）反应生成Fe（单质）和CO2（化合物），反应物无单质，不属于置换反应；也不符合其他三种类型，因此不属于基本反应类型，D符合题意； 故答案选D。 13．（24-25高一上·海南屯昌屯昌中学·月考）九年级我们学习四种基本反应类型，下列物质间的反应不属于复分解反应的是 A．NaOH+HCl B．Zn+H2SO4(稀) C．CaO+HCl D．Ca(OH)2+CO2 【答案】B 【分析】化合反应，两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应，一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，据此分析解题。 【详解】A．NaOH+HCl=NaCl+H2O符合复分解反应的定义，A不合题意； B．Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑符合置换反应的定义，B符合题意；     C．CaO+2HCl=CaCl2+H2O符合复分解反应的定义，C不合题意； D．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O实质上是Ca(OH)2和CO2与H2O反应的产物H2CO3发生反应，则符合复分解反应的定义，D不合题意； 故答案为：B。 ◆题型2 氧化还原反应正误判断 14．（25-26高一上·内蒙古乌兰察布集宁第二中学·月考）下列反应中属于氧化还原反应的是 A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ C．NH4ClNH3↑+HCl↑ D．HCl+NaOH=NaCl+H2O 【答案】B 【详解】A．反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故A不符合题意； B．该反应中铁元素化合价升高，氢元素化合价降低，属于氧化还原反应，故B符合题意； C．反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故C不符合题意； D．反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故D不符合题意； 故选B。 15．（25-26高一下·广东江门培英高级中学·期中）下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．N2（0价）→ NH3（-3价），H2（0价）→ NH3（+1价），氮和氢的化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．Cl2（0价）→ ClO⁻（+1价）和 Cl⁻（-1价），氯的化合价变化，属于歧化反应（氧化还原反应），B不符合题意； C．NaHCO3分解为Na2CO3、CO2和H2O。所有元素的化合价均未变化：C（+4价）、H（+1价）、O（-2价）、Na（+1价），因此不属于氧化还原反应，C符合题意； D．SiO2中的Si（+4价）→ Si（0价），C（0价）→ CO（+2价），化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 16．（25-26高一上·河南TOP20名校·月考）成语源于生活，蕴含诸多道理。下列各组成语中，不涉及氧化还原反应的是 A．刻舟求剑 B．蜡炬成灰 C．百炼成钢 D．星火燎原 【答案】A 【详解】A．刻舟求剑，在船上刻记号，未产生新物质，是物理变化，没涉及氧化还原反应； B．蜡炬成灰，物质燃烧，发生了氧化还原反应； C．百炼成钢，将铁中过量的碳除去，发生了化学反应，且铁、碳元素的化合价发生变化，是氧化还原反应； D．星火燎原，小火星可烧毁整片原野，涉及燃烧，发生了氧化还原反应； 故选择A。 ◆题型3 四种基本反应类型与氧化还原反应关系判断 17．（25-26高一上·江苏宿迁泗阳北片多校·联考）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．该反应为置换反应，属于四大基本反应类型，对应区域4，A不符合题意； B．该反应为分解反应，且反应前后无元素化合价改变，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．该反应中中-1价的氧元素部分升为0价、部分降为-2价，属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，对应区域3，C符合题意； D．该反应为化合反应，属于四大基本反应类型，对应区域1，D不符合题意； 故选C。 18．（25-26高一上·天津第二中学·期中）氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】根据题给信息可知，阴影部分的反应属于氧化还原反应却不属于四种基本反应类型中的任何一种。 【详解】A．选项所给反应是氧化还原反应又是置换反应，A不符合题意； B．属于分解反应和飞氧化还原反应，B不符合题意； C．是氧化还原反应又是化合反应，C不符合题意； D．选项所给反应属于氧化还原反应又不属于四大反应类型，D项符合题意； 故答案选D。 考点四 物质的量与摩尔质量（重点/难点） ◆题型1 物质的量概念正误判断 19．下列叙述错误的是（    ） A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012kg12C含有阿伏加德罗常数个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 【答案】A 【详解】A．并不是任何物质都是由分子构成的，故1mol任何物质都含有6.02×1023个微粒，A错误； B．1mol任何微粒均含有与0.012kg12C所含碳原子数相同的微粒，即含有阿伏加德罗常数个碳原子，B正确； C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类，C正确； D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，D正确； 故答案为：A。 20．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是(　　) A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．CH3COOK的摩尔质量为98 g C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧 D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H 【答案】D 【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，而摩尔是其单位，A错误； B．CH3COOK的摩尔质量为98 g/mol，B错误； C．物质的量描述的是微观粒子，因此应描述为1 mol CH3COOK含有2 molO，C错误； D．根据N=n×NA可知，1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H，D正确； 答案选D。 ◆题型2 物质的量与微粒数、质量换算计算 21．（25-26高一上·江苏·期末）等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是 A．它们的氧原子数目之比为2︰3 B．它们所含原子数目之比为3︰4 C．它们的分子数目之比是1︰1 D．它们的质量之比为1︰1 【答案】D 【详解】因为SO2和SO3物质的量相等，设其物质的量均为n。 A．根据分子结构与所含原子个数关系可知，SO2中O原子个数为2NA，SO3分子所含O原子个数为3 NA，因此二者O原子个数之比为2：3，A正确； B．SO2中原子个数为3NA，SO3分子所含原子个数为4 NA，因此二者原子个数之比为3：4，B正确； C．根据公式N=nNA，二者物质的量相等，因此分子个数相等，比值为1：1，C正确； D．SO2质量m=nM=64n，SO3的质量m=nM=80n，因此二者质量之比为4：5，D错误。 因此，本题选D。 22．（24-25高一·广东佛山顺德桂洲、文德等校·期中）现有3种气体，它们含有的原子数相同，则3种气体的物质的量之比为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】设3种气体的物质的量分别为、、，根据题意，3种气体含有的原子数相同，即，解得。故选C。 23．（25-26高一上·河北沧州盐山中学·期末）已知个X气体分子的质量为，则气体的摩尔质量是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】 个X气体分子的物质的量为：，则X气体的摩尔质量为：，答案选D。 ◆题型3 摩尔质量辨析与相关计算 24．（2026·宁夏石嘴山第一中学·模拟）下列叙述错误的是(　　) ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1 g；⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部 【答案】D 【详解】①中，摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误； ②中，1mol任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子，不一定是原子，错误； ③中，阿伏加德罗常数是精确值，而6.02×1023mol－1为近似值，错误； ④中，H的摩尔质量为1g·mol－1，错误； ⑤中，摩尔质量与质量的单位不同，错误； ⑥中，1mol碳和2mol氧均未指明粒子种类，错误；符合题意的选项为D； 综上所述，本题选D。 【点睛】构成物质的微粒种类很多，主要有分子、原子、离子等等，因此1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，近似为6.02×1023个微粒。 25．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g C．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1 D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 【答案】B 【详解】A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为（12×2+1×8+14×2）g/mol=60g/mol，故A错误； B．6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为，所以1 mol 偏二甲肼的质量为60 g，故B正确； C．1mol偏二甲肼的质量为60 g，故C错误； D．偏二甲肼的物质的量为，含有的分子数为0.1×NA，故D错误。 故选：B。 考点五 气体摩尔体积（重点/难点） ◆题型1 气体摩尔体积理解与正误判断 26．下列有关气体摩尔体积的描述正确的是 A．1摩尔的物质所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol D．标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L 【答案】C 【详解】A．气体摩尔体积只适用于气体，且受温度和压强的影响，则一定温度、压强下，1摩尔的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A不正确； B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol，通常情况下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol，B不正确； C．标准状况下(273K、101kPa)，气体摩尔体积约为22.4 L·mol，气体摩尔体积只适用于气体，C正确； D．标准状况下，H2O呈液态，1摩尔H2O的体积远小于22.4 L，D不正确； 故选C。 27．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4L 【答案】A 【详解】A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，表达式为Vm=，单位为L/mol，A正确； B．标况下气体摩尔体积是22.4L•mol-1，非标况下气体摩尔体积不一定为22.4L•mol-1，B错误； C．气体摩尔体积的单位是L/mol，即标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol，C错误； D．标准状况下，1mol任何气态物质所占的体积都约是22.4L，固体或液体的体积不为22.4L，各不相同，D错误； 故答案为：A。 ◆题型2 决定物质体积大小的微观因素辨析 28．下列是娅雯同学整理的课堂笔记，其中正确的一项是 A．固体或液体的体积主要由微粒间距离决定 B．气体的体积主要由微粒的大小决定 C．同温同压下，原子数相同的两种气体的体积相同 D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间距受温度、压强影响小 【答案】D 【详解】A．固体或液体的体积主要由微粒大小决定，则1mol 固体或液体的体积主要由微粒大小决定，故A错误； B．1mol气体的体积主要由微粒的间距决定，故B错误； C．原子数相同，分子数不一定相同，其物质的量不一定相同，则同温同压下，体积不同，故C错误； D．影响物质体积的因素有：距离、大小、数目，且气体微粒间的距离受温度压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度压强影响小，故D正确； 故选：D。 29．（25-26高一上·浙江浙东北ZDB联盟·期中）同温同压下，决定气体体积大小的因素是 A．气体分子间的平均距离 B．气体分子的自身大小 C．气体分子的数目 D．气体分子的数目和气体分子的自身大小 【答案】C 【详解】气体的分子间距离远大于分子本身大小，决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而同温同压下，气体分子间的平均距离一定时，气体物质的量的多少即气体的分子数目决定气体的体积大小，而与气体分子的直径、气体分子的式量无关，C项正确， 答案选C。 ◆题型3 气体体积与物质的量换算计算 30．在标准状况下，4g H2，11.2L O2，1mol H2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。 【答案】 H2 H2 H2O H2O 【详解】在标准状况下，4g H2的物质的量为2mol，所含分子数为2NA，原子数为4NA，体积为44.8L；11.2L O2的物质的量为0.5mol，所以含分子数为0.5 NA，原子数为NA，质量为16g；1mol H2O所含分子数为NA，原子数为3NA，质量为18g，体积为18cm3。故所含分子数最多的是H2，原子数最多的是H2，质量最大的是H2O，体积最小的是H2O。 考点六 分散系与胶体（重点） ◆题型1 分散系分类判断 31．（25-26高一下·北京朝阳外国语学校·期末）下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A．胶体是一种分散系 B．胶体中分散质粒子的直径小于1nm C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D．用滤纸分离胶体和悬浊液 【答案】B 【详解】A．分散系包含溶液、胶体、浊液三类，胶体属于分散系的一种，A正确； B．胶体中分散质粒子的直径范围为，直径小于的是溶液的分散质粒子，B错误； C．丁达尔效应是胶体的特有性质，溶液不具有该性质，因此可利用丁达尔效应区分溶液和胶体，C正确； D．胶体粒子可以透过滤纸，悬浊液的分散质颗粒直径较大无法透过滤纸，因此可用滤纸分离胶体和悬浊液，D正确； 故选B。 32．（25-26高一上·云南玉溪峨山第一中学·期末）关于分散系的下列说法中，正确的是(　　) A．氢氧化铁固体是一种分散系 B．分散质一定是固体，能溶于水 C．溶液一定是分散系 D．分散系都是均一、透明、稳定的体系 【答案】C 【详解】A. 氢氧化铁固体是纯净物，分散系是混合物，A错误； B. 分散质可以是固、液、气任意状态，B错误； C. 溶液是分散系的一种，所以溶液一定是分散系，C正确； D. 浊液是不均一、不透明、不稳定的体系，D错误； 答案选C。 ◆题型2 胶体性质与应用判断 33．Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是 (　　)。 A．都呈透明的红褐色 B．分散质颗粒直径相同 C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀 D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应 【答案】C 【详解】A．因FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色，故A错误； B．Fe(OH)3胶体的分散质颗粒直径在1-100nm之间，FeCl3溶液的分散质颗粒直径小于1nm，分散质颗粒直径不相同，故B错误； C．胶体具有介稳性，放置不会产生沉淀，溶液是稳定的，故C正确； D．只有胶体具有丁达尔效应，所以Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液不具备，故D错误； 故选：C。 34．（2026·江苏普通高中学业水平合格性考试化学仿真·模拟）下列关于胶体的叙述不正确的是　（　  ） A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 【答案】C 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，即1nm～100nm，故A正确； B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确； C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误； D．Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确； 故选C。 【点睛】本题的易错点为A，要注意将分散系分为溶液、胶体和浊液的依据是分散质粒子直径的大小，因此分散质粒子直径的大小是溶液、胶体和浊液的本质区别。 考点七 电解质与电离（重点/难点） ◆题型1 电解质与非电解质判断 35．（24-25高一上·福建泉州德化第二中学·月考）下列关于电解质的说法正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 D．AgCl在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质 【答案】D 【详解】A．HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质，故A错误； B．NH3自身不能电离， NH3是非电解质，故B错误； C．电解质不一定能导电，能导电的物质不一定属于电解质，如氯化钠固体为电解质，不导电，但氯化钠的水溶液能够导电，但氯化钠水溶液不属于电解质，故C错误； D．AgCl在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质，故D正确； 选D。 36．（25-26高一上·江苏泰州二中、泰兴一高、靖江二中·月考）下列物质属于电解质且能导电的是 A．金属铜 B．碳酸钠晶体 C．硝酸钠溶液 D．熔融氯化钠 【答案】D 【详解】A. 铜是金属能导电，但它是单质，不是电解质，故A错误； B. 碳酸钠晶体中没有自由移动的离子或电子，不导电；碳酸钠晶体溶于水或者熔融状态下能导电，属于电解质，故B错误； C. 硝酸钠溶液中有自由移动的钠离子和硝酸根离子，能导电，但它是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D. 熔融的氯化钠中含有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于化合物，是电解质，故D正确； 答案选D。 37．（25-26高一上·宁夏吴忠盐池中学·期中）下列物质中，属于电解质的是 A．乙醇 B．稀硫酸 C．熔融氯化钠 D．石墨 【答案】C 【详解】电解质需满足两个条件：①是化合物；②在水溶液或熔融状态下能自身离解出离子导电，据此分析； A．乙醇（C2H5OH）是化合物，但以分子形式存在，无法离解出离子，属于非电解质，A错误； B．稀硫酸是H2SO4的水溶液（混合物），B错误； C．熔融NaCl离解为Na⁺和Cl⁻，且NaCl是化合物，符合电解质定义，C正确； D．石墨是碳单质，不属于化合物，故不是电解质，D错误； 故选C。 ◆题型2 电离方程式书写与正误判断 38．（25-26高一上·河北保定爱和城高级中学·期中）下列电解质在水中的电离方程式，错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．氢氧化钡在水中完全电离成钡离子和氢氧根离子，A正确； B．在水中的电离方程式为，B错误； C．在水中完全电离为铵根离子和氯离子，C正确； D．在水中完全电离为钾离子和硝酸根离子，D正确； 故选B。 39．（25-26高一上·江苏苏州新吴中学·月考）下列电离方程式中正确的是 A．H2O=2H＋＋O2- B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO C． D．MgCl2=Mg2＋＋Cl 【答案】B 【详解】A．水为弱电解质，可以电离出氢离子和氢氧根离子，电离方程式为：H2O ⇌ H＋＋OH-，A错误； B．NaHSO4可以电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO，B正确； C．硫酸铝钾可以电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：，C错误； D．氯化镁可以电离出镁离子和氯离子，电离方程式为：MgCl2=Mg2＋＋2Cl-，D错误； 故选B。 40．电解质的电离 (1)电离的定义 电解质溶于水或受热熔化时，离解成___________的过程称为电离。 (2)电离方程式 ①定义：电离方程式是指用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。 ②书写方法：左边为电解质的化学式，右边为电解质电离出的离子，中间为“=”(电解质全部电离)或“”(电解质部分电离)。 如NaOH___________Na++OH-，NaCl___________Na++Cl-。 (3)从电离的角度定义酸、碱、盐 ①酸：电离时，生成的阳离子___________的化合物称为酸。 如。 ②碱：电离时，生成的阴离子___________的化合物称为碱。 如； 。 ③盐：电离时，能生成___________的化合物称为盐。 如。 【答案】(1)能够自由移动的离子 (2) = = (3) 全部是 全部是 金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子 【详解】（1）电离的定义：电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。 （2）氢氧化钠为强碱，水溶液中完全电离：NaOH=Na++OH-； 氯化钠为盐，溶于水完全电离：NaCl=Na++Cl-。 （3）酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物； 碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物； 盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。 ◆题型3 溶液导电性与电离分析 41．（25-26高一上·贵州贵阳修文中学·月考）下列叙述正确的是 A．盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明醋酸是弱酸 B．在熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质 C．氯化钠溶液在通电的条件下发生电离 D．氨水能导电，所以氨气是电解质 【答案】B 【详解】A．盐酸溶液与醋酸溶液的导电性与溶液中离子浓度以及离子所带电荷多少有关，与酸性强弱无关，故A错误； B．在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质，熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质，故B正确； C．氯化钠溶液在通电的条件下发生电解，生成氯气、氢气以及氢氧化钠，故C错误； D．氨水能导电，是因为氨水中的一水合氨发生电离产生自由移动的阴阳离子，一水合氨是电解质，氨气自身不能电离产生自由移动的离子，不能导电，是非电解质，故D错误； 答案选B。 42．（25-26高一上·甘肃天水第二中学·月考）下列关于电解质的叙述正确的是 A．氧化镁虽然不溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以氧化镁是电解质 B．溶液在电流作用下电离成与 C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强 D．溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质 【答案】A 【详解】A．氧化镁在熔融状态下能自身电离为Mg2+和O2-，符合电解质的定义，故A正确； B．NaCl溶液的电离是自发过程，无需电流作用，电流用于电解而非电离，故B错误； C．导电性取决于离子浓度及电荷量，若硫酸浓度极低或醋酸浓度较高，则硫酸的导电性可能更弱，故C错误； D．溶于水导电的化合物不一定是电解质（如溶于水导电因生成，但本身不电离），故D错误； 故答案为：A。 综合攻坚·知能拔高 考点八 分类与转化综合（B层） ◆题型1 物质分类综合辨析 1．（25-26高三上·海南文昌中学·月考）下列物质分类正确的是 A．、、均为酸性氧化物 B．稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、盐酸、氨水均为混合物 【答案】D 【详解】A．、是酸性氧化物，而CO为不成盐氧化物，故A错误； B．稀豆浆和鸡蛋清为胶体，氯化铁溶于水得到溶液，故B错误； C．烧碱和冰醋酸为电解质，四氯化碳在水溶液中和熔融状态时都不导电，为非电解质，故C错误； D．福尔马林是甲醛的水溶液，盐酸是HCl溶于水得到的混合物，氨水为氨溶于水得到的混合物，故D正确； 故答案为D。 2．下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A CuO B NaOH HCl NaCl C D KOH CaO CO A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．属于盐，不属于碱，分类错误，A错误； B．是碱，是酸，是盐，和酸反应只生成盐和水属于碱性氧化物，和碱反应只生成盐和水属于酸性氧化物，所有物质分类正确，B正确； C．属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，分类错误，C错误； D．不能与碱、酸反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，D错误； 故选B。 ◆题型2 反应类型判断与实验方案评价 3．（25-26高一上·湖南长沙望城第六中学·月考）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中不属于区域3的化学反应是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】从图中的关系可以看出区域3表示的化学反应属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型。 【详解】A．不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应，属于区域3，A错误； B．不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应，属于区域3，B错误； C．属于置换反应，不属于区域3，C正确； D．不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应，属于区域3，D错误； 故答案选C。 4．在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】A 【详解】①Na2Cr2O7中Cr为＋6价，CrCl3中Cr显＋3价，Cr的化合价降低，反应①属于氧化还原反应； ②中Cr的化合价都显＋3价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应； ③中Cr的化合价都显＋3价，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应； ④ CrCl3中Cr显＋3价，Na2CrO4中Cr显＋6价，化合价发生改变，属于氧化还原反应； ⑤Cr的价态都是＋6价，没有化合价发生变化，不属于氧化还原反应； ⑥Cr的化合价由+6价+3价，化合价降低，属于氧化还原反应； 属于氧化还原反应的是①④⑥，故有3个；答案为A。 故选A。 考点九 分散系、胶体与电解质综合（B层） ◆题型1 胶体性质与电解质综合辨析 5．溶液、胶体、浊液是三种重要的分散系，下列叙述不正确的是 A．胶体和溶液能透过滤纸，而浊液不能透过滤纸 B．分别用一束光照射三种分散系，只有胶体能产生丁达尔效应 C．三种分散系的稳定性：溶液胶体浊液 D．根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 【答案】D 【解析】略 6．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是(　　) A．食盐水、牛奶、豆浆 B．碘酒、泥水、血液 C．白糖水、食盐水、茶叶水 D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 【答案】B 【详解】A．食盐水是氯化钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，故A错误； B．碘酒是碘单质的水溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故B正确； C．白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠水溶液，茶叶水是溶液，故C错误； D．Ca(OH)2悬浊液为浊液，澄清石灰水是溶液，石灰浆为浊液，故D错误； 故答案为B。 【点睛】本题考查溶液、胶体和浊液的判断，明确不同分散系的本质区别是解题关键，当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)；应注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，这是容易混淆的。 考点十 物质的量综合计算（B层） ◆题型1 物质的量概念与气体体积规律辨析 7．标准状况下，现有①  ②个HCl分子  ③  ④，下列关系正确的是 A．体积：②>③>①>④ B．质量：②>③>④>① C．氢原子数：①>④>②>③ D．物质的量：②>①>③>④ 【答案】A 【分析】计算各物质的物质的量，①=0.3 mol（标准状况下），②=0.5 mol，③=0.4 mol，④0.2 mol。 【详解】A．标准状况下，气体体积由物质的量决定，由分析知，物质的量：②＞③＞①＞④，则体积：②＞③＞①＞④，A正确； B．质量：①=4.8 g，②=18.25 g，③13.6 g，④=3.4 g，则质量：②＞③＞①＞④，B错误； C．氢原子的物质的量：①=1.2 mol，②=0.5 mol，③=0.8 mol，④=0.6 mol，由知，氢原子数：①＞③＞④＞②，C错误； D．由分析知，物质的量顺序为②＞③＞①＞④，D错误； 故答案选A。 8．冬季的降雪给交通带来了诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果最好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是（    ） A．1 molCH3COOK的质量为98g/mol B．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量是1mol C．一个CH3COO-的质量约为g D．CH3COOK摩尔质量就是它的相对分子质量 【答案】C 【详解】A. 1 molCH3COOK的质量为98g，摩尔质量的单位的g/mol，故A错误； B. 6.02×1023个碳原子的物质的量为1mol，醋酸钾的物质的量是碳原子物质的量的一半，为0.5mol，故B错误； C. 一个CH3COO-微粒的质量=g= g，故C正确； D. 摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量的单位是“1”，故D错误； 答案选C。 ◆题型2 物质的量守恒与气体体积综合计算 9．化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)个分子在标准状况下的体积为________，其质子的物质的量为________。 (2)某气态氧化物的化学式为，标准状况下2.2 g该氧化物的体积为1120 mL ，则的摩尔质量为________。 (3)若a g某气体A2，含有的分子数为N，气体在标准状况下的体积约为，则阿伏加德罗常数的数值可表示为________(用含字母的代数式表示)。 (4)标准状况下将a LX气体(摩尔质量为)全部溶于0.1 L水(水的密度为)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为________。 (5)将溶液与溶液相混合，则混合溶液中的物质的量浓度为________(忽略混合前后溶液体积的变化)。 (6)某混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则该混合溶液中________。 【答案】(1) (2)44g/mol (3) (4) (5) (6) 【详解】（1）个分子的物质的量=，在标准状况下的体积为；一个分子含18个质子，因此其质子的物质的量为，故答案为： ；； （2）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，2.2 g该氧化物的体积为1120 mL ，即物质的量为，则该氧化物的摩尔质量为，故答案为：； （3）g某气体A2，含有的分子数为，则，气体在标准状况下的体积约为，则，联立得：，故答案为：； （4）气体溶于水后，溶质的物质的量=；溶液的质量=，溶液体积=，则此溶液的物质的量浓度为=，故答案为：； （5）不参与离子反应，则混合后钠离子的物质的量浓度=，故答案为：； （6）溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。则，c()+2 c ()=c ()+2 c ()，则该混合溶液中 +2×-2×=，故答案为：。 10．回答下列问题： (1)标准状况下中，所含质子个数是___________。 (2)所含电子的物质的量为4 mol的，标准状况下的体积是___________。 (3)标准状况下，4.8 g甲烷()所占的体积为___________L，它与标准状况下___________L硫化氢()含有相同数目的氢原子。 (4)标准状况下，与的混合气体所占的体积是___________。 (5)个含___________mol氢原子，___________mol质子，在标准状况下的体积约为___________L。 【答案】(1) (2)44.8 L (3) 6.72 13.44 (4)22.4 L (5) 4.5 15 33.6 【详解】（1）标准状况下33.6 L 对应物质的量；每个 分子含 2 个质子，因此质子总物质的量为 ；质子个数为物质的量乘以阿伏伽德罗常数，即 ； （2）每个 分子含 2 个电子，电子对应 的物质的量为 ；标准状况下体积； （3）的摩尔质量为 ，对应物质的量，标准状况下体积； 0.3 mol含有氢原子，含1.2 mol 氢原子的共有 ；标准状况下体积； （4）摩尔质量为 ，物质的量为，摩尔质量为 ，物质的量为，混合气体总共， 标准状况下体积为； （5）阿伏伽德罗常数 ，的物质的量为，所含氢原子； 每个分子含有7+1×3=10个质子，1.5 mol 含有质子； 标准状况下体积。 11．现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44 L。回答下列问题： （1）该混合气体中CO与CO2的分子数之比________________； （2）混合气体中氧原子的物质的量为______________________； （3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。 ① 气球中收集到的气体的摩尔质量为______； ② 气球中收集到的气体中，电子总数为___ (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ③ 气球的体积为___________________L。 【答案】 1：1 0.9mol 28g/mol 4.2NA 6.72 【详解】该混合气体在标准状况下其体积为13.44 L，则混合气体的物质的量为==0.6mol，则混合气体的平均摩尔质量为==36g/mol，根据平均值思想有：，因此CO和CO2的物质的量之比为8：8=1：1，CO和CO2的物质的量均为0.6mol×=0.3mol， (1)由上述分析可知，该混合气体中CO与CO2的分子数之比等于其物质的量之比为1：1； (2)混合气体中氧原子的物质的量为0.3mol+0.3mol×2=0.9mol； (3)CO2能够与NaOH溶液反应，因此NaOH溶液的作用是吸收混合气体中CO2，浓硫酸的作用是吸收水蒸气，因此气球中气体只有CO， ①因气球中气体只有CO，M(CO)=28g/mol； ②气球中CO气体的物质的量为0.3mol，1个CO中所含电子数为6+8=14，因此0.3mol CO中电子数为0.3×14NA=4.2NA； ③0.3mol CO气体在标准状况下的体积V=nVm=0.3mol×22.4L/mol=6.72L。 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $