专题1 物质的分类及计量（单元自测·素养提升卷）化学苏教版必修第一册

**基本信息** 苏教版必修第一册专题1物质的分类素养提升卷，75分钟100分，以传统文化、科技情境为载体，覆盖物质分类、电解质等核心知识，注重化学观念与科学思维考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13/39|物质分类（如第1题传统文化物质辨析）、电解质（第4题导电性实验）、氧化还原（第8题ClO₂制备）|结合《天工开物》等传统文化素材，CO₂捕捉转化体现科技前沿| |非选择题|4/61|电解质分类（14题）、氧化还原分析（15题）、化学计算（16题）、月壤钛铁矿应用（17题）|17题以嫦娥五号月壤为情境，综合考查化合价、反应类型及方程式书写，体现科学探究与实践|

2026-2027学年高中一年级化学单元自测（苏教版必修第一册） 专题1 物质的分类·素养提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 He 4 S 32 第一部分（选择题 共39分） 一、选择题（本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意） 1．中华优秀传统文化涉及很多的化学知识。下列说法正确的是 A．“雨过天青云破处”所描述的瓷器青色来自氧化铁 B．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物 C．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃，烧之赤色”。这里的赤色物质是 D．《周易参同契》中对汞的描述“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的黄芽是指硫 【答案】D 【解析】A．氧化铁为红棕色，瓷器的青色不可能来自氧化铁，A错误； B．矾是各类金属的硫酸盐结晶水合物（比如绿矾、明矾），不属于金属硫化物，B错误； C．青矾是绿矾（，绿色），灼烧后生成的赤色物质是红棕色的，为黑色，不符合描述，C错误； D．汞易挥发，硫单质可与汞反应生成以固定汞，“黄芽”指硫单质，D正确； 故选D。 2．已知淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色。某同学在家里用厨房里的淀粉和食盐做了如下实验，在碗中加入适量淀粉、食盐、水搅拌均匀，装在蛋皮做成的小袋子里，浸泡在另一个盛有蒸馏水的碗中。过一段时间后，取该碗中液体进行实验，下列说法正确的是 A．淀粉溶液和食盐水的本质区别在于淀粉溶液有丁达尔效应 B．碗中液体加入碘水变蓝 C．碗中液体加入溶液有白色沉淀产生 D．上述利用蛋皮做的实验操作称为过滤 【答案】C 【解析】A．淀粉溶液属于胶体，食盐水属于溶液，二者的本质区别在于分散质颗粒大小不同，A错误； B．半透膜只允许小分子和离子通过，淀粉是有机高分子化合物，淀粉不能通过半透膜，碗内没有淀粉，加入碘水不变蓝，B错误； C．氯化钠可以通过半透膜，加入溶液后与反应生成白色沉淀，C正确； D．该实验操作称为渗析，D错误； 故选C。 3．一种火力发电厂烟气中CO2的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．捕捉室中发生了化合反应 B．上图中出现的氧化物有4种 C．固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于制冷和人工降雨 D．煅烧室中发生反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】A．捕捉室中和烟气中的反应生成，符合“多变一”的化合反应特征，A正确； B．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，流程中涉及的氧化物为、、，共3种，B错误； C．固态俗称干冰，升华时吸收大量热量，可用于制冷和人工降雨，C正确； D．煅烧室中在高温条件下分解生成和，所给化学方程式书写正确，D正确； 故选B。 4．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A．是非电解质 B．溶液是电解质 C．在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．的电离方程式为 【答案】C 【解析】A．在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质，Fe2(SO4)3溶液可以导电，故Fe2(SO4)3为电解质，A错误； B．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，Fe2(SO4)3溶液是混合物，B错误； C．Fe2(SO4)3在水溶液中可以电离出可以自由移动的离子，C正确； D．Fe2(SO4)3的电离方程式为：，D错误； 故选C。 5．下列说法正确的是 A．摩尔是一种国际基本物理量 B．标准状况下，等质量的和所含氧原子个数相同 C．硫酸的摩尔质量为98 g D．1 mol任何物质都含有约个原子 【答案】B 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量才是国际基本物理量，A错误； B．和都由氧原子构成，等质量的二者所含氧原子总质量相等，氧原子的物质的量相等，因此氧原子个数相同，B正确； C．摩尔质量的单位为，硫酸的摩尔质量应为，C错误； D．构成物质的微粒不一定是原子，也可能是分子、离子等，物质所含原子数不一定为，D错误； 故选B。 6．下列说法正确的是 A．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 B．在氧化还原反应中，一种物质得到电子，一定有另外一种物质失去电子 C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D．、的水溶液均能导电，所以、均是电解质 【答案】A 【解析】A．氧化还原反应的本质是电子转移，可根据反应中是否存在电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，A正确； B．氧化还原反应中，电子得失可发生在同一物质内，例如歧化反应中，既得电子又失电子，并非一定有其他物质失电子，B错误； C．电解质和非电解质的分类对象是化合物，分类依据为在水溶液中或熔融状态下能否自身电离出自由移动的离子导电，不能仅根据水溶液是否导电对所有物质分类，单质既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．、的水溶液导电是因为二者与水反应生成的、发生电离，、自身不能电离，属于非电解质，D错误； 故选A。 7．示意图可将化学的本质或原理形象、直观地呈现出来。下列图示错误的是 A．图甲表示还原剂和氧化剂的关系 B．图乙表示从不同角度对碳酸钾进行分类 C．图丙表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 D．用装置丁验证质量守恒定律 【答案】A 【解析】A．氧化还原反应中还原剂失去电子、氧化剂得到电子，电子转移方向应为还原剂流向氧化剂，图中电子转移方向错误，A错误； B．含属于钾盐，含属于碳酸盐，符合交叉分类规则，图示正确，B正确； C．置换反应全部属于氧化还原反应，复分解反应全部不属于氧化还原反应，化合反应、分解反应部分属于氧化还原反应，图示关系正确，C正确； D．红磷燃烧在密闭装置中进行，无物质逸出，可验证质量守恒定律，装置正确，D正确； 故答案选A。 8．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：。下列说法不正确的是 A．按树状分类法，该反应中包含三类物质 B．电离方程式：KClO3= K+ + C．反应中体现的氧化性：H2C2O4 > CO2 D．NA个ClO2 中氧原子物质的量为2mol 【答案】C 【解析】A．酸：H2C2O4 、H2SO4 ，盐：KClO3 、K2SO4 ，氧化物：CO2、ClO2、H2O，三类物质，A正确； B．KClO3是钾盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离为K+和，该电离方程式书写正确，B正确； C． KClO3中氯元素化合价降低，是氧化剂，具有氧化性，H2C2O4 中碳元素化合价升高是还原剂，被氧化，氧化产物是CO2，氧化性：氧化剂>氧化产物，KClO3 > CO2 ，C错误； D． 1个ClO2 分子中含有2个氧原子，所以氧原子的物质的量是ClO2 分子的2倍，D正确； 故选C。 9．某同学用图Ⅰ装置进行导电性实验，滴定管是滴加溶液的仪器。烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当通过滴定管逐渐加入A溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图Ⅱ所示。 根据离子反应的特点，A溶液中含有的溶质可能是 A．NaHCO3 B．KHSO4 C．Fe2(SO4)3 D．HNO3 【答案】C 【解析】A．碳酸氢钠滴入氢氧化钡溶液，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，氢氧化钠为强电解质，当碳酸氢钠过量时，可得到强电解质碳酸钠，A错误； B．硫酸氢钾滴入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钾，氢氧化钾是强电解质，当硫酸氢钾过量时，可得到强电解质硫酸钾，B错误； C．硫酸铁与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，当两者恰好反应时，溶液几乎不导电，C正确； D．硝酸和氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，硝酸钡为强电解质，完全电离，D错误； 故选C。 10．如图所示，利用实验装置进行铁与溶液反应的实验，实验现象之一是电流表的指针发生偏转，碳棒表面有紫红色固体析出。根据氧化还原知识及实验现象，下列说法正确的是 A．氧化还原反应的实质是化合价发生变化 B．铁与溶液反应时，碳棒把电子转移给Fe C．上述反应的离子方程式为 D．通过实验可知，氧化还原反应是通过电子转移实现的 【答案】D 【解析】A．氧化还原反应的实质是电子转移，化合价变化是其特征，A错误； B．铁比碳活泼，铁失去电子，电子通过导线转移到碳棒，B错误； C．铁与硫酸铜反应生成Fe2+和Cu，正确离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，C错误； D．电流表指针偏转表明有电流，电流由电子定向移动形成，说明氧化还原反应通过电子转移实现，D正确； 故选D。 11．在测定1摩尔气体体积时，下图所示(支撑架省去)，下列操作判断正确的是 A．镁带表面上的氧化层没有完全擦去：结果变大 B．镁带中含有不反应的杂质：结果无影响 C．没有冷却至室温，按室温计算：结果变小 D．水准管乙的液面高于量气管甲的液面：结果变小 【答案】D 【解析】A．镁带表面氧化层未完全擦去，氧化层不与酸反应生成氢气，会导致实际参与反应的减少，生成的氢气体积偏小，结果变小，A错误； B．镁带中含不反应的杂质，会使实际参与反应的质量减少，生成的氢气体积偏小，结果会变小，B错误； C．未冷却至室温就测量，气体受热膨胀，量气管中测得的氢气体积偏大，结果变大，C错误； D．水准管乙的液面高于量气管甲的液面时，甲管内气体受到的压强增大，会使测得的氢气体积偏小，结果变小，D正确； 故答案选D。 12．铜在潮湿的空气中生锈发生反应的化学方程式为。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应是氧化还原反应，有三种元素的化合价发生了变化 B．失去电子，发生的是还原反应 C．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D．物质分类中属于盐 【答案】D 【解析】A．该反应中仅、两种元素化合价发生变化，从0价升高为+2价，中的从0价降低为-2价，其余元素化合价均不变，A错误； B．反应中化合价降低，得到电子，发生还原反应，B错误； C．化合反应不一定是氧化还原反应，例如为化合反应，但无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．属于碱式盐，归为盐类物质，分类正确，D正确； 故选D。 13．向溶液中加少量溶液，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．在整个过程中作催化剂 B．生产过程要严格避免混入 C．有1个生成时，转移2个电子 D．该反应过程中，M是，是 【答案】D 【分析】根据反应原理图，的过程中被还原成，的过程中被氧化成，根据氧化还原反应的特点，为，为，总反应为过氧化氢在催化剂作用下生成氧气和水，反应为，结合题干可知在整个过程中作催化剂，为中间产物。 【解析】A．由分析可知在整个过程中作催化剂，故A正确； B．会催化过氧化氢分解，因此生产过程要严格避免混入，故B正确； C．由分析总反应方程式可知生成的反应过程中O元素的化合价由-1价升至0价，因此当有生成时，转移电子，故C正确； D．由分析根据氧化还原反应的特点，为，为，故D错误； 故选D。 第二部分（非选择题 共61分） 二、填空（本大题共4小题，共61分） 14．(14分)“分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①固体 ②熔融 ③淀粉溶液 ④液态氯化氢 ⑤NaCl溶液 ⑥ ⑦氢氧化铁胶体 ⑧ ⑨酒精 ⑩ (1)以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。 (2)②熔融能导电，其电离方程式为_________________。 (3)写出制备Fe(OH)3胶体对应的化学方程式：_________________。 (4)已知⑩(亚磷酸)与足量KOH溶液反应的化学方程式为，属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。 (5)已知反应：，则_____(填“是”或“不是”)酸性氧化物。 【答案】(1) ①②④⑧⑩ ⑥⑨ (2) (3)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (4)正盐 (5)不是 【解析】（1）①K2CO3固体属于电解质； ②熔融NaHSO4属于电解质； ③淀粉溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ④液态氯化氢属于电解质； ⑤NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥不能电离，属于非电解质； ⑦氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧Na2O2属于电解质； ⑨酒精不能电离，属于非电解质； ⑩H3PO3属于电解质； 属于电解质的是：①②④⑧⑩，属于非电解质的是：⑥⑨； （2）NaHSO4 在熔融状态电离的方程式为：； （3）制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，发生反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； （4）与足量KOH溶液反应生成，所以K2HPO3 不能再电离出H+，故K2HPO3 为正盐。 （5），和碱反应生成两种盐，则不是酸性氧化物； 15．(16分)回答下列问题。 (1)已知：，该反应中被还原的元素是________，氧化产物是________，还原产物是________。 (2)高铁酸钠是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，在反应中易被还原为。已知制取高铁酸钠的化学反应方程式为： 反应中氧化剂是________，还原剂是________；反应中________元素被氧化。 (3)某反应中反应物与生成物有、、、、和一种未知离子。 ①已知在反应中得到电子，则是________。 ②该反应的离子方程式是________。 【答案】(1) 、 、、 (2) (3) ① ② 【解析】（1）中为价、为价，中为价。反应后变为价、变为价，化合价降低，因此、被还原；部分变为中价，化合价升高被氧化，因此为氧化产物；含有化合价降低元素的产物为还原产物，即、、。 （2）氧化剂得电子化合价降低，中从价变为中价，化合价降低，作氧化剂；还原剂失电子化合价升高，中从价变为中价，化合价升高，作还原剂；元素化合价升高，被氧化。 （3）①得电子，从价降低为的价，作氧化剂，因此为还原剂，失电子化合价升高，结合产物有，可知为（从价升高为价）。 ②根据得失电子守恒，每个得，每个失，故、系数为1，、系数为5；再根据电荷守恒得系数为8；最后根据原子守恒得系数为4，得到配平的离子方程式：。 16．(16分)完成下列问题。 (1)某金属氯化物中含有，则的摩尔质量是____________，的相对原子质量是__________________。 (2)等质量的和，它们的物质的量之比为___________，所含分子数之比为___________，所含原子数之比为___________。 (3)个与___________的质量相等，与___________含有的氧原子数相等。 (4)下列物质所含原子个数按由大到小的顺序排列为___________。 ①；②2 g氦气；③4℃时水；④ 【答案】(1) 95g/mol 24 (2) 3：2 3：2 1：1 (3) 22 64 (4)①③④② 【解析】（1）由的组成可知，1个含2个，因此含的物质的量为，根据摩尔质量定义，可得的摩尔质量为； A的相对原子质量等于的摩尔质量减去2个Cl原子的摩尔质量之和，即。 （2）设和质量均为m，根据，物质的量之比为； 分子数与物质的量成正比，因此分子数之比也为； 两种物质均只由氧原子构成，质量相等时氧原子总质量相同，故原子数之比为。 （3）个的物质的量为1 mol，质量为，质量相等的的物质的量为； 1个含2个氧原子，含氧原子，1个也含2个氧原子，因此需要，质量为。 （4）分别计算各物质的原子总物质的量： ①含原子：； ②氦气为单原子分子，物质的量为，含原子； ③4℃时水的密度为，9 mL水质量为9 g，物质的量为，每个含3个原子，共含原子； ④含原子：； 原子总物质的量越大原子数越多，因此顺序为①③④②。 17．(15分)我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，)存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。 (1)中钛元素的化合价为___________。 (2)加热月壤钛铁矿时，发生了___________反应(填“氧化”或“还原”)，理由是___________。 (3)下列说法中，正确的是___________(填序号) a．月壤钛铁矿中存在活泼氢 b．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 c．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量。 (4)以钛铁矿为原料可以制备纳米级，纳米晶体可用于制造太阳能电池。用焦炭(主要成分为碳单质)与钛铁矿在高温条件下一起熔炼，可以得到、Fe和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________，其中焦炭在反应中化合价___________(填“升高”或“降低”)，作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 【答案】(1)+4 (2) 还原 铁元素化合价降低，得到电子 (3)c (4) 升高 还原剂 【解析】（1）中为+ 2价、O为 - 2 价，根据化合物中正负化合价代数和为0，得钛元素的化合价为+4；故答案为：+4； （2）加热时生成单质铁，铁元素由+ 2价变为0价，化合价降低，因此发生还原反应，理由是：铁元素化合价降低，得到电子，故答案为：还原；铁元素化合价降低，得到电子； （3）a. 月壤钛铁矿中储存的是氢原子，不是活泼氢气，错误； b. 地球上的钛铁矿不含储存的氢原子，直接加热不会生成水蒸气，错误； c. 水蒸气冷凝为液态水是放热过程，正确； 故答案选c； （4）焦炭（C）与在高温下反应，生成、Fe和可燃性气体（CO），方程式：；焦炭中C为0价，反应后生成 CO中C为+ 2 价，化合价升高，作还原剂，故答案为：；升高；还原剂。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高中一年级化学单元自测（苏教版必修第一册） 专题1 物质的分类·素养提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 He 4 S 32 第一部分（选择题 共39分） 一、选择题（本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意） 1．中华优秀传统文化涉及很多的化学知识。下列说法正确的是 A．“雨过天青云破处”所描述的瓷器青色来自氧化铁 B．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物 C．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃，烧之赤色”。这里的赤色物质是 D．《周易参同契》中对汞的描述“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的黄芽是指硫 2．已知淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色。某同学在家里用厨房里的淀粉和食盐做了如下实验，在碗中加入适量淀粉、食盐、水搅拌均匀，装在蛋皮做成的小袋子里，浸泡在另一个盛有蒸馏水的碗中。过一段时间后，取该碗中液体进行实验，下列说法正确的是 A．淀粉溶液和食盐水的本质区别在于淀粉溶液有丁达尔效应 B．碗中液体加入碘水变蓝 C．碗中液体加入溶液有白色沉淀产生 D．上述利用蛋皮做的实验操作称为过滤 3．一种火力发电厂烟气中CO2的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．捕捉室中发生了化合反应 B．上图中出现的氧化物有4种 C．固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于制冷和人工降雨 D．煅烧室中发生反应的化学方程式为 4．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A．是非电解质 B．溶液是电解质 C．在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．的电离方程式为 5．下列说法正确的是 A．摩尔是一种国际基本物理量 B．标准状况下，等质量的和所含氧原子个数相同 C．硫酸的摩尔质量为98 g D．1 mol任何物质都含有约个原子 6．下列说法正确的是 A．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 B．在氧化还原反应中，一种物质得到电子，一定有另外一种物质失去电子 C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D．、的水溶液均能导电，所以、均是电解质 7．示意图可将化学的本质或原理形象、直观地呈现出来。下列图示错误的是 A．图甲表示还原剂和氧化剂的关系 B．图乙表示从不同角度对碳酸钾进行分类 C．图丙表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 D．用装置丁验证质量守恒定律 8．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：。下列说法不正确的是 A．按树状分类法，该反应中包含三类物质 B．电离方程式：KClO3= K+ + C．反应中体现的氧化性：H2C2O4 > CO2 D．NA个ClO2 中氧原子物质的量为2mol 9．某同学用图Ⅰ装置进行导电性实验，滴定管是滴加溶液的仪器。烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当通过滴定管逐渐加入A溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图Ⅱ所示。 根据离子反应的特点，A溶液中含有的溶质可能是 A．NaHCO3 B．KHSO4 C．Fe2(SO4)3 D．HNO3 10．如图所示，利用实验装置进行铁与溶液反应的实验，实验现象之一是电流表的指针发生偏转，碳棒表面有紫红色固体析出。根据氧化还原知识及实验现象，下列说法正确的是 A．氧化还原反应的实质是化合价发生变化 B．铁与溶液反应时，碳棒把电子转移给Fe C．上述反应的离子方程式为 D．通过实验可知，氧化还原反应是通过电子转移实现的 11．在测定1摩尔气体体积时，下图所示(支撑架省去)，下列操作判断正确的是 A．镁带表面上的氧化层没有完全擦去：结果变大 B．镁带中含有不反应的杂质：结果无影响 C．没有冷却至室温，按室温计算：结果变小 D．水准管乙的液面高于量气管甲的液面：结果变小 12．铜在潮湿的空气中生锈发生反应的化学方程式为。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应是氧化还原反应，有三种元素的化合价发生了变化 B．失去电子，发生的是还原反应 C．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D．物质分类中属于盐 13．向溶液中加少量溶液，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．在整个过程中作催化剂 B．生产过程要严格避免混入 C．有1个生成时，转移2个电子 D．该反应过程中，M是，是 第二部分（非选择题 共61分） 二、填空（本大题共4小题，共61分） 14．(14分)“分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①固体 ②熔融 ③淀粉溶液 ④液态氯化氢 ⑤NaCl溶液 ⑥ ⑦氢氧化铁胶体 ⑧ ⑨酒精 ⑩ (1)以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。 (2)②熔融能导电，其电离方程式为_________________。 (3)写出制备Fe(OH)3胶体对应的化学方程式：_________________。 (4)已知⑩(亚磷酸)与足量KOH溶液反应的化学方程式为，属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。 (5)已知反应：，则_____(填“是”或“不是”)酸性氧化物。 15．(16分)回答下列问题。 (1)已知：，该反应中被还原的元素是________，氧化产物是________，还原产物是________。 (2)高铁酸钠是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，在反应中易被还原为。已知制取高铁酸钠的化学反应方程式为： 反应中氧化剂是________，还原剂是________；反应中________元素被氧化。 (3)某反应中反应物与生成物有、、、、和一种未知离子。 ①已知在反应中得到电子，则是________。 ②该反应的离子方程式是________。 16．(16分)完成下列问题。 (1)某金属氯化物中含有，则的摩尔质量是____________，的相对原子质量是__________________。 (2)等质量的和，它们的物质的量之比为___________，所含分子数之比为___________，所含原子数之比为___________。 (3)个与___________的质量相等，与___________含有的氧原子数相等。 (4)下列物质所含原子个数按由大到小的顺序排列为___________。 ①；②2 g氦气；③4℃时水；④ 17．(15分)我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，)存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。 (1)中钛元素的化合价为___________。 (2)加热月壤钛铁矿时，发生了___________反应(填“氧化”或“还原”)，理由是___________。 (3)下列说法中，正确的是___________(填序号) a．月壤钛铁矿中存在活泼氢 b．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 c．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量。 (4)以钛铁矿为原料可以制备纳米级，纳米晶体可用于制造太阳能电池。用焦炭(主要成分为碳单质)与钛铁矿在高温条件下一起熔炼，可以得到、Fe和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________，其中焦炭在反应中化合价___________(填“升高”或“降低”)，作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第5页（共6页） 试题 第6页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高中一年级化学单元自测（苏教版必修第一册） 专题1 物质的分类·素养提升卷（参考答案） 一、选择题（本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D C B C B A A C C D D D D 二、填空（本大题共4小题，共61分） 14．(14分) (1) ①②④⑧⑩ (2分) ⑥⑨(2分) (2)(3分) (3)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(3分) (4)正盐(2分) (5)不是(2分) 15．(16分) (1) 、 (2分) (2分) 、、(2分) (2) (2分) (2分) (2分) (3) ① (2分) ②(2分) 16．(16分) (1) 95g/mol (2分) 24(2分) (2) 3：2 (2分) 3：2 (2分) 1：1(2分) (3) 22 (2分) 64(2分) (4)①③④②(2分) 17．(15分) (1)+4(2分) (2) 还原 (2分) 铁元素化合价降低，得到电子(2分) (3)c(2分) (4) (3分) 升高(2分) 还原剂(2分) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高中一年级化学单元自测（苏教版必修第一册） 专题1 物质的分类·素养提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 He 4 S 32 第一部分（选择题 共39分） 一、选择题（本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意） 1．中华优秀传统文化涉及很多的化学知识。下列说法正确的是 A．“雨过天青云破处”所描述的瓷器青色来自氧化铁 B．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物 C．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃，烧之赤色”。这里的赤色物质是 D．《周易参同契》中对汞的描述“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的黄芽是指硫 2．已知淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色。某同学在家里用厨房里的淀粉和食盐做了如下实验，在碗中加入适量淀粉、食盐、水搅拌均匀，装在蛋皮做成的小袋子里，浸泡在另一个盛有蒸馏水的碗中。过一段时间后，取该碗中液体进行实验，下列说法正确的是 A．淀粉溶液和食盐水的本质区别在于淀粉溶液有丁达尔效应 B．碗中液体加入碘水变蓝 C．碗中液体加入溶液有白色沉淀产生 D．上述利用蛋皮做的实验操作称为过滤 3．一种火力发电厂烟气中CO2的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．捕捉室中发生了化合反应 B．上图中出现的氧化物有4种 C．固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于制冷和人工降雨 D．煅烧室中发生反应的化学方程式为 4．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A．是非电解质 B．溶液是电解质 C．在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．的电离方程式为 5．下列说法正确的是 A．摩尔是一种国际基本物理量 B．标准状况下，等质量的和所含氧原子个数相同 C．硫酸的摩尔质量为98 g D．1 mol任何物质都含有约个原子 6．下列说法正确的是 A．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 B．在氧化还原反应中，一种物质得到电子，一定有另外一种物质失去电子 C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D．、的水溶液均能导电，所以、均是电解质 7．示意图可将化学的本质或原理形象、直观地呈现出来。下列图示错误的是 A．图甲表示还原剂和氧化剂的关系 B．图乙表示从不同角度对碳酸钾进行分类 C．图丙表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 D．用装置丁验证质量守恒定律 8．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：。下列说法不正确的是 A．按树状分类法，该反应中包含三类物质 B．电离方程式：KClO3= K+ + C．反应中体现的氧化性：H2C2O4 > CO2 D．NA个ClO2 中氧原子物质的量为2mol 9．某同学用图Ⅰ装置进行导电性实验，滴定管是滴加溶液的仪器。烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当通过滴定管逐渐加入A溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图Ⅱ所示。 根据离子反应的特点，A溶液中含有的溶质可能是 A．NaHCO3 B．KHSO4 C．Fe2(SO4)3 D．HNO3 10．如图所示，利用实验装置进行铁与溶液反应的实验，实验现象之一是电流表的指针发生偏转，碳棒表面有紫红色固体析出。根据氧化还原知识及实验现象，下列说法正确的是 A．氧化还原反应的实质是化合价发生变化 B．铁与溶液反应时，碳棒把电子转移给Fe C．上述反应的离子方程式为 D．通过实验可知，氧化还原反应是通过电子转移实现的 11．在测定1摩尔气体体积时，下图所示(支撑架省去)，下列操作判断正确的是 A．镁带表面上的氧化层没有完全擦去：结果变大 B．镁带中含有不反应的杂质：结果无影响 C．没有冷却至室温，按室温计算：结果变小 D．水准管乙的液面高于量气管甲的液面：结果变小 12．铜在潮湿的空气中生锈发生反应的化学方程式为。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应是氧化还原反应，有三种元素的化合价发生了变化 B．失去电子，发生的是还原反应 C．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D．物质分类中属于盐 13．向溶液中加少量溶液，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．在整个过程中作催化剂 B．生产过程要严格避免混入 C．有1个生成时，转移2个电子 D．该反应过程中，M是，是 第二部分（非选择题 共61分） 二、填空（本大题共4小题，共61分） 14．(14分)“分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①固体 ②熔融 ③淀粉溶液 ④液态氯化氢 ⑤NaCl溶液 ⑥ ⑦氢氧化铁胶体 ⑧ ⑨酒精 ⑩ (1)以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。 (2)②熔融能导电，其电离方程式为_________________。 (3)写出制备Fe(OH)3胶体对应的化学方程式：_________________。 (4)已知⑩(亚磷酸)与足量KOH溶液反应的化学方程式为，属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。 (5)已知反应：，则_____(填“是”或“不是”)酸性氧化物。 15．(16分)回答下列问题。 (1)已知：，该反应中被还原的元素是________，氧化产物是________，还原产物是________。 (2)高铁酸钠是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，在反应中易被还原为。已知制取高铁酸钠的化学反应方程式为： 反应中氧化剂是________，还原剂是________；反应中________元素被氧化。 (3)某反应中反应物与生成物有、、、、和一种未知离子。 ①已知在反应中得到电子，则是________。 ②该反应的离子方程式是________。 16．(16分)完成下列问题。 (1)某金属氯化物中含有，则的摩尔质量是____________，的相对原子质量是__________________。 (2)等质量的和，它们的物质的量之比为___________，所含分子数之比为___________，所含原子数之比为___________。 (3)个与___________的质量相等，与___________含有的氧原子数相等。 (4)下列物质所含原子个数按由大到小的顺序排列为___________。 ①；②2 g氦气；③4℃时水；④ 17．(15分)我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，)存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。 (1)中钛元素的化合价为___________。 (2)加热月壤钛铁矿时，发生了___________反应(填“氧化”或“还原”)，理由是___________。 (3)下列说法中，正确的是___________(填序号) a．月壤钛铁矿中存在活泼氢 b．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 c．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量。 (4)以钛铁矿为原料可以制备纳米级，纳米晶体可用于制造太阳能电池。用焦炭(主要成分为碳单质)与钛铁矿在高温条件下一起熔炼，可以得到、Fe和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________，其中焦炭在反应中化合价___________(填“升高”或“降低”)，作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $