专题1 物质的分类及计量（16大题型专项训练）化学苏教版必修第一册

专题1 物质的分类及计量 常考题型·精准突破 考点一 物质的分类 题型1 根据物质的组成或性质分类（重） 题型2 以模型图示为载体判断分类的正误 考点二 物质的转化 题型1 物质变化类型的判断 题型2 化学反应类型的判断 题型3 物质的转化关系判断（高频） 题型4 物质的推断 考点三 胶体的制备、性质与应用 题型1 胶体的制备方法判断 题型2 胶体的性质应用（重） 题型3 胶体与溶液的分离 考点四 电解质的电离 题型1 电解质/非电解质判断（重） 题型2 电离方程式书写 考点五 氧化还原反应基本概念与简单计算 题型1 氧化还原反应概念判断（重） 题型2 电子转移数目计算（难） 考点六 物质的化学计量 题型1 物质的量相关计算（重） 题型2 阿伏伽德罗常数（重） 题型3 气体摩尔体积（Vₘ）应用（重） 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 物质的分类 ◆题型1 根据物质的组成或性质分类（重） 1．（25-26高一上·四川内江·阶段检测）分类是化学研究中的有效方法，运用分类法可将纷繁复杂的物质规律化。下列关于物质对应的分类全部正确的是 选项 不属于电解质 混合物 酸 能导电 A NaOH 雾 熔融氯化钠 B 石墨 淀粉溶液 铁 C 次氯酸 饱和食盐水 D 氯水 盐酸 A．A B．B C．C D．D 2．（25-26高一上·天津·阶段检测）下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2CO3 NaOH Cu2(OH)2CO3 盐酸 碘酒 Na2O2 CO B HClO Ba(OH)2 Fe2S3 NH3·H2O 石灰石 Na2O SO2 C CH3COOH Na2CO3 C2H5OH Fe(OH)3胶体 CuSO4·5H2O CaO SO3 D NaHSO4 KOH NaHCO3 汽油 冰水 Fe2O3 NO A．A B．B C．C D．D 3．（25-26高一上·江苏无锡·期中）分类法是学习化学的重要方法。下列物质的性质及分类分析正确的是 A．与酸反应可以生成盐和水，故属于碱性氧化物 B．(次磷酸)与足量的反应后只生成，故属于一元酸 C．《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱 D．和的水溶液均显碱性，二者均属于碱 ◆题型2 以模型图示为载体判断分类的正误 4．（25-26高一上·河北唐山·期中）下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。 第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 甲 HCl 乙 丙 NaOH 下列说法错误的是 A．第Ⅲ组中只有一种物质能与第Ⅰ组中的所有物质都反应 B．第Ⅱ组中只有一种物质与第Ⅰ组所有物质都不能发生反应 C．第Ⅲ组中有一种物质属于酸式盐，它只与第Ⅱ组中的酸反应 D．表中9种物质，相互之间能发生的置换反应有3个 5．（25-26高一上·天津·期中）下列图示中逻辑关系正确的是 A． B． C． D． 6．（25-26高一下·四川遂宁·开学考试）构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种 物质能一步转化为另一种物质，x、y、z 分别属于不同类别的化合物，则x、y、z可能是 A．NaOH 、CuSO4 、K2CO3 B．KOH 、HNO3、Na2CO3 C．Ca(OH)2 、CuSO4 、CuO D．NaOH 、HCl 、Ba(NO3)2 考点二 物质的转化 ◆题型1 物质变化类型的判断 7．（25-26高一上·陕西·期中）纳米材料一直是科学研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级铁粉，其流程如下图所示。下列说法不正确的是 A．固体加热脱水的过程属于化学变化 B．获得的纳米级铁粉属于胶体 C．纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应 D．制备纳米级粉的过程中通入可防爆炸 8．（2026年高一化学秋季开学分班�学情自测卷（广东专用））小陈同学以氢氧化钙为主题，绘制了“斑斓碱境”的思维导图。下列说法中正确的是 A．实现①，应用氢氧化钙溶液与石蕊溶液混合 B．实现③，该化学反应的基本类型是复分解反应 C．实现④，可用CuO与氢氧化钙溶液发生反应 D．若要出现⑤的白色沉淀，只能通过化学变化才能实现 9．（2026年高一化学秋季开学分班�学情自测卷（南京专用））我国科学家实现了利用单原子催化剂电催化氧化乙烯制环氧乙烷，该反应的物质种类变化示意图如下。据图判断下列说法错误的是 A．反应前后原子种类不变 B．乙中氧元素化合价为-2价 C．氢元素的质量分数：物质甲＜物质丙 D．生成物中丙和丁的分子个数比为1:1 ◆题型2 化学反应类型的判断 10．（24-25高一上·福建福州·阶段检测）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A． B． C． D． 11．已知在一定条件下发生反应：甲＋乙→丙＋丁，下列判断正确的是 A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应 C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应 D．丙为，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐 12．（24-25高一上·湖北十堰·阶段检测）现有九种物质：①，②，③，④，⑤，⑥，⑦，⑧，⑨，根据上述物质的性质及转化判断，下列叙述中不正确的是 A．能发生化合反应的是⑦和⑧ B．能发生分解反应的是③和④ C．能发生置换反应的是①和⑤、①和⑨ D．能发生复分解反应的是②和⑥(或⑨)、④和⑤、④和⑨ ◆题型3 物质的转化关系判断（高频） 13．（25-26高一上·河南濮阳·阶段检测）下表中“——”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质经一步反应可转化为另一种物质，则甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系”的是 选项 A B C D 转化关系 物质 甲    C 乙 HCl O2 HCl 丙 Fe2O3 丁 CO NaOH A．A B．B C．C D．D 14．（25-26高一上·辽宁·阶段检测）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与的知识网络图，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。已知是碳酸盐，的溶液具有挥发性，为红棕色固体。下列相关说法正确的是 A．物质属于上述五种类别中的酸 B．物质可能是 C．图中的反应类型不涉及分解反应 D．实验室中，物质和反应的现象为黑色固体变红 15．（25-26高一上·福建莆田·阶段检测）关于物质转化规律“单质 (酸性或碱性)氧化物酸或碱盐”说法正确的是 A．若单质为碳，氧化物可以为 B．单质能实现上述物质间的转化 C．若钠元素可实现转化，则盐一定为 D．“”符合该转化规律 ◆题型4 物质的推断 16．（25-26高一上·宁夏银川·期中）如表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是 甲 乙 丙 丁 A CO O2 H2SO4 CuO B Mg HCl CuSO4 NaOH C KOH Ca(OH)2 HCl CaCl2 D Na2CO3 SO3 Ba(OH)2 CuSO4 A．A B．B C．C D．D 17．（25-26高一上·江西南昌·阶段检测）小明利用中学化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如图的反应“☆”图，图中“一”两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是 A．乙与碳反应的生成物是不成盐氧化物 B．图中反应只涉及两种基本反应类型 C．甲与稀硫酸反应可能得到蓝色溶液 D．甲与碳反应后，固体总质量减小 18．（25-26高一上·宁夏石嘴山·阶段检测）如下图所示，物质甲能分别和不同物质通过一步反应转化为物质乙或物质丙，下列选项中不符合该转化关系的是 A．甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3 B．甲为CuO，乙为Cu(OH)2，丙为CuCl2 C．甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3 D．甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4 考点三 胶体的制备、性质与应用 ◆题型1 胶体的制备方法判断 19．（25-26高一上·吉林松原·期中）实验小组探究胶体的制备方法及其性质，进行如下实验： 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为) 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 下列说法错误的是 A．三个实验均产生了胶体 B．根据实验对比可知，实验2的优点之一是无需加热 C．根据实验对比可知，能微弱电离产生 D．通过实验可知，制备胶体可以直接向饱和溶液中加入大量溶液 20．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）向AgNO3溶液中加入适量的KI固体后制得的一种AgI胶体的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A．AgI胶体粒子能吸附阳离子，从而使AgI胶体带正电荷 B．向该AgI胶体中继续加入过量KI固体，胶体稳定性提高 C．用渗析的方法可以除去该AgI胶体中的 D．实验室向溶液中加入适量KOH固体制胶体 21．（25-26高一上·吉林延边·阶段检测）下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”，指的是蛋白质胶体发生聚沉形成豆腐脑的过程 ②胶体均一、不稳定，静置后容易产生沉淀 ③“钴酞菁”的分子(直径为)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 ④将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的溶液中，即可制得红褐色的Fe(OH)3胶体 ⑤胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜 ⑥向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ⑦向沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带正电荷的Fe(OH)3胶体，导电能力增强 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 ◆题型2 胶体的性质应用（重） 22．（25-26高一上·四川南充·阶段检测）下列说法错误的个数为 ①根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体 ②在制备氢氧化铁胶体时为了加快反应速率，应该用玻璃棒搅拌 ③熔融的电解质一定能够导电 ④强电解质溶液的导电能力一定强 ⑤属于有机化合物、为非电解质；生石灰可做食品干燥剂，为电解质 ⑥同素异形体之间转化为化学变化；核聚变和核裂变也属于化学变化 ⑦能电离出的纯净物属于酸 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 23．（25-26高一上·辽宁大连·期中）高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其净水原理如图所示。下列说法正确的是 A．高铁酸钾净水原理和明矾净水原理不同，但都能杀菌消毒 B．反应①属于化学变化 C．反应②生成的胶体，与NaCl溶液的本质区别是能发生丁达尔效应 D．碱性条件下，用KClO氧化制备时，转移6 mol电子 24．（25-26高一上·山东青岛·期中）下列关于胶体的说法正确的有几项 ①胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应   ②溶液是电中性的，胶体是带电的   ③利用丁达尔效应可以区分蛋白质溶液和食盐水   ④碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力   ⑤胶体是胶状的液体，都呈液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化   ⑥向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得氢氧化铁胶体   ⑦长江三角洲的形成与胶体的聚沉有关 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 ◆题型3 胶体与溶液的分离 25．（24-25高一上·陕西渭南·期中）下列有关说法正确的是 A．面粉工厂静电除尘现象说明胶体带电 B．利用丁达尔效应可以鉴别Fe(OH)3胶体和氯化铁溶液 C．科学家研究过程中制得了直径为4.5 nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 D．根据分散质粒子直径大小，可以用渗析的方法除去Fe(OH)3胶体中的泥沙 26．（25-26高一上·福建厦门·期中）2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，CdSe量子点的直径在1~100 nm之间。下列说法正确的是 A．CdSe量子点属于胶体 B．CdSe量子点可以透过滤纸和各种半透膜 C．CdSe量子点分散到水中形成的体系不存在丁达尔效应 D．合成CdSe量子点的关键是控制反应过程中CdSe生长的直径 27．（25-26高一上·河南信阳·期中）如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是 A．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B．将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到胶体 C．胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D．该“纳米药物分子运输车”分散于水中后能够透过半透膜 考点四 电解质的电离 ◆题型1 电解质/非电解质判断（重） 28．（25-26高一上·安徽六安·期中）宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(Ⅱ)、氯化钠水溶液(Ⅰ)、熔融氯化钠(Ⅲ)的微粒状态，a表示、b表示。有关叙述正确的是 A．水溶液(Ⅰ)接通电源时，图中水合b离子向与电源负极相连的电极移动 B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于电解质 C．Ⅱ不能导电是因为其中只含分子 D．Ⅲ中发生的电离过程为 29．（25-26高一上·天津河北·期中）下列说法不正确的是 ①将放入水中不能导电，所以是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③铜能导电，所以铜是电解质 ④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①③ C．①②③ D．①②③④ 30．（25-26高一上·江苏常州·期中）下列说法中正确的是 A．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 B．氨气的水溶液能导电，所以是电解质 C．难溶于水，是非电解质 D．非标况下的气体摩尔体积也可能约为 ◆题型2 电离方程式书写 31．（25-26高二上·广东汕头·期中）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．醋酸钠的电离方程式：CH3COONa⇌CH3COO-+Na+ B．某溶液，若c(H+)=c(OH-)，一定为中性溶液 C．1 L0.1 mol/LCH3COOH溶液中已电离的H+数目为0.1NA D．氨水属于强电解质 32．（25-26高一上·天津·阶段检测）下列叙述正确的是 A．生成盐和水的反应一定是中和反应 B． (高铁酸钠)在水溶液中的电离方程式： C．由同一种元素组成的物质一定是纯净物 D．利用半透膜可以除去胶体中的葡萄糖溶液 33．（25-26高一上·广东广州·阶段检测）下列说法中，正确的是 A．溶液在电流作用下电离成和，所以是电解质 B．、的水溶液均能导电，所以、均是电解质 C．溶液的电离方程式 D．熔融的电离方程式 考点五 氧化还原反应基本概念与简单计算 ◆题型1 氧化还原反应概念判断（重） 34．（25-26高一上·福建厦门·期中）下列变化中，需要通过加入氧化剂实现的是 A． B． C． D． 35．（25-26高一上·北京·期中）用为催化剂实现的捕获与转化，可减少排放并实现资源利用。其原理示意图如下。 已知：中为+1价。 下列说法正确的是 A．捕获的反应属于氧化还原反应 B．在的转化反应中，作还原剂 C．在的转化反应中，每生成1个分子，转移4个电子 D．上述的捕获与转化的总反应为： 36．（25-26高一上·湖南郴州·期中）几种制取的方法如图所示。下列说法正确的是 A．反应①中作还原剂 B．反应②的离子方程式为 C．反应④中还生成了一种白色沉淀 D．反应①~④中属于氧化还原反应的有3个 ◆题型2 电子转移数目计算（难） 37．（25-26高一上·江西抚州·期末）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为(未配平)。下列说法错误的是 A．上述反应中涉及两种电解质 B．上述反应中氧化剂只有KNO3 C．上述反应生成时，转移12mol电子 D．上述反应配平后的化学计量数为3 38．（25-26高一上·广东深圳·阶段检测）氢化钠可在野外用作生氢剂。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：，下列关于该反应的说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．NaH为还原剂，NaOH为氧化产物 C．每制备1个氢气分子，转移2个电子 D．实验室存储氢化钠时应密闭、干燥，与强氧化性物质分开存放 39．（25-26高一上·甘肃甘南·期中）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为。下列有关该反应的说法中正确的是 A．该反应属于置换反应 B．中的氢元素都被还原 C．既是氧化产物又是还原产物 D．每生成1个，则转移2个电子 考点六 物质的化学计量 ◆题型1 物质的量相关计算（重） 40．（25-26高一上·广西南宁·期末）标准状况下，①0.3 mol ；②约个HCl；③3.2 g 。下列关系正确的是 A．氢原子数：③<①<② B．密度：①<②<③ C．体积：③<①<② D．质量：③<②<① 41．下列说法不正确的是 A．和CO混合气体中的分子数约为 B．含氧原子的和混合气体的质量为 C．分子数为的和混合气体的物质的量为 D．常温常压下，和混合气体的体积为 42．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）标准状况下，下列物质：①个分子②氯气③氧气④。下列关系错误的是 A．体积：③>④ B．质量：①>② C．密度：②>③ D．质子数：①>④ ◆题型2 阿伏伽德罗常数（重） 43．（25-26高一上·河南郑州·期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.0 g重水(D2O)所含电子数为NA B．11.2 L CO2中含有的原子数为1.5NA C．1 mol/L NaCl溶液中含有Na+的数目为NA D．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液可制得的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA 44．（25-26高一上·湖北武汉·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．溶液中含有的数目为 B．2.2 g超重水所含的电子数目为 C．与足量完全反应，转移的电子数为 D．在标准状况下，所含有的原子数大于 45．（25-26高一上·山东临沂·期末）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有共价键数目为 B．含有氧原子数目为 C．2.2 g超重水含有电子数目为 D．22.4 L由和CO组成的混合气体中含有原子数目为 ◆题型3 气体摩尔体积（Vₘ）应用（重） 46．（25-26高一上·湖北·期末）如图中两条曲线分别表示气体、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体不可能是 A． B． C．CO D． 47．（25-26高一上·辽宁沈阳·期中）三种气体、、的相对分子质量关系为。下列说法正确的是 A．原子数相等的三种气体，质量最大是 B．同温下，体积相同的两容器分别充气体和气体，则压强比为4:1 C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最大的是 D．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol 48．（25-26高一上·湖北荆州·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．一定条件下，含0.1 mol乙醇的水溶液中，所含的氧原子数为 B．标况下，2.24 L氯气与足量的NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为 C．将含的饱和溶液滴入沸水中，制得的氢氧化铁胶粒数为 D．常温下，2.8 g由和组成的混合气体中含有的质子总数为 综合攻坚·知能拔高 1．（24-25高一上·安徽芜湖·开学考试）t℃时将一定量A(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至t℃。已知三份溶液分别蒸发水10 g、20 g、30 g，析出A依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系是 A．c=a+b B．c=2b-a C．c=a+2b D．c=2a-b 2．（25-26高一上·福建三明·期末）下列离子方程式正确的是 A．向氯化钙溶液中通入： B．溶液与溶液混合： C．氨水滴入溶液中： D．小苏打治疗胃酸过多： 3．（25-26高一上·黑龙江·期末）如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 A 氧化物 化合物 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C 含氧酸 强酸 电解质 D 置换反应 氧化还原反应 化学反应 A． B． C． D． 4．（25-26高一上·河北唐山·期中）下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。 第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 甲 HCl 乙 丙 NaOH 下列说法错误的是 A．第Ⅲ组中只有一种物质能与第Ⅰ组中的所有物质都反应 B．第Ⅱ组中只有一种物质与第Ⅰ组所有物质都不能发生反应 C．第Ⅲ组中有一种物质属于酸式盐，它只与第Ⅱ组中的酸反应 D．表中9种物质，相互之间能发生的置换反应有3个 5．（25-26高二下·山西临汾·期末）根据下列已知，得到的类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 酸一定能电离出 推理 能电离出的一定为酸 B 可以与发生化合反应 类比 也可以与发生化合反应 C 碱性氧化物均为金属氧化物 类比 酸性氧化物均为非金属氧化物 D 是正盐 推理 是一元弱酸 A．A B．B C．C D．D 6．（25-26高一下·湖南湘西·期末）硫化氢的转化是资源利用和环境保护研究课题。将气体和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示。下列说法中不正确的是 A．过程①中，生成的CuS可能溶于水 B．过程②中，每生成1 mol S，转移2 mol电子 C．过程③中，氧化剂为氧气 D．回收S的总反应为 7．（25-26高一上·山东济南·阶段检测）取一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，15分钟时称取15 g固体于A烧杯中，30分钟时再称取15 g固体于B烧杯中，各加入150 mL足量水充分搅拌，分别逐滴滴加溶质质量分数相同的稀盐酸，烧杯内物质的总质量变化关系如图所示（忽略HCl与的挥发）。下列说法正确的是 A．曲线abde表示B烧杯内物质的反应 B．ab段表示碳酸钙与稀盐酸反应 C．c点和e点质量相等 D．当加入稀盐酸的质量为时，A烧杯比B烧杯产生的少 8．（25-26高一上·海南·开学考试）某CaCO3和CaO的混合粉末中钙元素与氧元素的质量比为2：1，现取ag混合粉末高温煅烧，充分反应后得到固体5.6g(化学方程式为：)，下列说法中不正确的是 A．所得5.6g固体中只有氧化钙一种物质 B．该ag的混合粉末中氧元素的质量为1.6g C．煅烧过程中生成二氧化碳的总质量为0.55g D．混合粉末a的数值为6.15 9．（25-26高一下·河南开封·开学考试）在体积相同的三个容器里分别充入三种气体：①CH4、②SO2、③CO，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法错误的是 A．分子数目：①>③>② B．质量关系：①=②=③ C．原子数目：①>③>② D．压强关系：②>③>① 10．（2026·广东茂名·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的质子数为 B．含有的原子数为 C．溶液中含有的数目为 D．与反应转移的电子数为 11．（25-26高一上·山东菏泽·期末）某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。在时，晶体溶于水达到饱和，形成密度为、物质的量浓度为的溶液，下列计算错误的是 A．饱和溶液的体积： B．时R的溶解度： C．饱和溶液中溶质的质量分数： D．饱和溶液中溶质的质量分数： 12．（25-26高一上·四川南充·阶段检测）下列说法错误的个数为 ①根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体 ②在制备氢氧化铁胶体时为了加快反应速率，应该用玻璃棒搅拌 ③熔融的电解质一定能够导电 ④强电解质溶液的导电能力一定强 ⑤属于有机化合物、为非电解质；生石灰可做食品干燥剂，为电解质 ⑥同素异形体之间转化为化学变化；核聚变和核裂变也属于化学变化 ⑦能电离出的纯净物属于酸 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 13．（25-26高一上·安徽宿州·期末）下列叙述中，正确的是 A．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是非电解质 B．牙膏中摩擦剂碳酸钙固体不导电，所以碳酸钙不是电解质 C．碳量子点是一类具有荧光性能的碳纳米材料，属于悬浊液 D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 14．（25-26高一上·安徽滁州·期末）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．澄清透明溶液中：、、、 D．强酸性溶液中：、、、 15．（25-26高一上·山东菏泽·期中）某实验小组探究胶体的制备方法及其性质应用。回答下列问题： (1)制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入8滴浓度均为 的和Fe的混合溶液(物质的量之比为)，继续煮沸至液体呈黑色透明状 迅速出现 2 向40 mL蒸馏水中先通入少量调节pH至弱碱性，再滴入8滴上述混合溶液，搅拌均匀 迅速出现 3 将上述混合溶液直接加热煮沸 出现黑色沉淀，无明显丁达尔现象 ①实验1中，发生反应的化学方程式是_______，出现丁达尔效应时观察到的现象是_______。 ②与实验1对比，实验2的突出优点是_______。 ③综合上述实验：制备胶体时，为防止制备失败生成沉淀，可采取的控制措施是_______(写一条即可)。 (2)新制胶体的胶团结构和一种提高肿瘤治疗效果的纳米药物分子“运输车”如图所示。 结合图示，回答下列问题： ①胶体粒子带_______(填“正”或“负”)电荷。 ②“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系类型是_______；二氧化硅与二氧化碳性质相似，属于_______氧化物(填“酸性”或“碱性”)。 (3)胶体因具有磁性，在污水净化领域有特殊应用，相关资料如下： Ⅰ．时，胶体易聚沉并部分溶解生成。 Ⅱ．胶体可去除水中的钼酸()，低浓度钼酸以磁性吸附为主，高浓度钼酸以化学反应为主。 ①不同pH下，胶体对低浓度的钼酸的吸附效率不同。当为5～9时吸附效率最高，pH过高时吸附效率降低的原因是_______。 ②去除高浓度钼酸时，胶体与钼酸反应，生成等物质的量的钼酸铁沉淀和FeO，该反应的化学方程式为_______。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题1 物质的分类及计量 常考题型·精准突破 考点一 物质的分类 题型1 根据物质的组成或性质分类（重） 题型2 以模型图示为载体判断分类的正误 考点二 物质的转化 题型1 物质变化类型的判断 题型2 化学反应类型的判断 题型3 物质的转化关系判断（高频） 题型4 物质的推断 考点三 胶体的制备、性质与应用 题型1 胶体的制备方法判断 题型2 胶体的性质应用（重） 题型3 胶体与溶液的分离 考点四 电解质的电离 题型1 电解质/非电解质判断（重） 题型2 电离方程式书写 考点五 氧化还原反应基本概念与简单计算 题型1 氧化还原反应概念判断（重） 题型2 电子转移数目计算（难） 考点六 物质的化学计量 题型1 物质的量相关计算（重） 题型2 阿伏伽德罗常数（重） 题型3 气体摩尔体积（Vₘ）应用（重） 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 物质的分类 ◆题型1 根据物质的组成或性质分类（重） 1．（25-26高一上·四川内江·阶段检测）分类是化学研究中的有效方法，运用分类法可将纷繁复杂的物质规律化。下列关于物质对应的分类全部正确的是 选项 不属于电解质 混合物 酸 能导电 A NaOH 雾 熔融氯化钠 B 石墨 淀粉溶液 铁 C 次氯酸 饱和食盐水 D 氯水 盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．NaOH属于电解质，A错误； B．石墨是单质，不属于电解质；淀粉溶液是混合物；CH3COOH是酸；铁能导电；B正确； C．Na2CO3·10H2O是纯净物，不属于混合物，C错误； D．CaCO3属于电解质；NaHSO4属于盐，D错误； 故选B。 2．（25-26高一上·天津·阶段检测）下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2CO3 NaOH Cu2(OH)2CO3 盐酸 碘酒 Na2O2 CO B HClO Ba(OH)2 Fe2S3 NH3·H2O 石灰石 Na2O SO2 C CH3COOH Na2CO3 C2H5OH Fe(OH)3胶体 CuSO4·5H2O CaO SO3 D NaHSO4 KOH NaHCO3 汽油 冰水 Fe2O3 NO A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．是酸，NaOH是碱，是盐，但盐酸是HCl的水溶液（混合物），是过氧化物（非碱性氧化物），CO是不成盐氧化物（非酸性氧化物），A错误； B．HClO是酸，是碱，是盐，（一水合氨）是纯净物，石灰石是混合物，是碱性氧化物，是酸性氧化物，所有分类均正确，B正确； C．是酸，但是盐（非碱），是醇（非盐），胶体是混合物，是纯净物，CaO是碱性氧化物，是酸性氧化物，C错误； D．是盐（非酸），KOH是碱，是盐，但汽油是混合物，冰水是纯净物，是碱性氧化物，NO是不成盐氧化物（非酸性氧化物），D错误； 故答案选B。 3．（25-26高一上·江苏无锡·期中）分类法是学习化学的重要方法。下列物质的性质及分类分析正确的是 A．与酸反应可以生成盐和水，故属于碱性氧化物 B．(次磷酸)与足量的反应后只生成，故属于一元酸 C．《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱 D．和的水溶液均显碱性，二者均属于碱 【答案】B 【详解】A．与水反应，故不属于碱性氧化物，A错误； B．(次磷酸)与足量的反应后只将次磷酸中的一个H中和掉生成，故属于一元酸，B正确； C．“白青得铁化为铜”，其中白青中含有、和，属于碱式盐，C错误； D．含有和属于盐，含有和属于盐，两者溶于水因阴离子的水解显碱性，D错误； 故选B。 ◆题型2 以模型图示为载体判断分类的正误 4．（25-26高一上·河北唐山·期中）下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。 第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 甲 HCl 乙 丙 NaOH 下列说法错误的是 A．第Ⅲ组中只有一种物质能与第Ⅰ组中的所有物质都反应 B．第Ⅱ组中只有一种物质与第Ⅰ组所有物质都不能发生反应 C．第Ⅲ组中有一种物质属于酸式盐，它只与第Ⅱ组中的酸反应 D．表中9种物质，相互之间能发生的置换反应有3个 【答案】C 【详解】A．第Ⅲ组的H2SO4能与第Ⅰ组的BaCl2（生成BaSO4）、Fe2O3（生成Fe3+）和Fe（生成Fe2+和H2）反应，而Cu(NO3)2和NaHCO3无法与第Ⅰ组所有物质反应，因此第Ⅲ组中只有H2SO4符合条件，A正确； B．第Ⅱ组的NaOH与第Ⅰ组的BaCl2（不反应）、Fe2O3（碱性氧化物不与强碱反应）和Fe（常温下不反应）均不反应，而HCl和K2SO4分别与第Ⅰ组部分物质反应，因此第Ⅱ组中只有NaOH符合条件，B正确； C．第Ⅲ组的NaHCO3是酸式盐，但它不仅与第Ⅱ组的HCl（酸）反应，还与NaOH（碱）反应生成Na2CO3，因此“只与酸反应”的说法错误，C错误； D．置换反应包括：Fe与HCl（生成H2）、Fe与H2SO4（生成H2）、Fe与Cu(NO3)2（生成Cu），共3个，D正确； 故选C。 5．（25-26高一上·天津·期中）下列图示中逻辑关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．分散系包括胶体，而固溶胶是胶体的一种（按分散剂状态分类），因此 “胶体” 和 “固溶胶” 应为包含关系，而非交叉关系，逻辑错误，A不符合题意； B．混合物是由多种物质组成的体系，金属单质、碱性氧化物和混合物 三者相互独立，逻辑正确，B符合题意； C．分解反应与氧化还原反应是交叉关系（部分分解反应是氧化还原反应，如；部分不是，如，因此二者应为交叉关系，而非包含关系，逻辑错误，C不符合题意； D．盐可按阳离子分为钠盐、钾盐，按阴离子分为硫酸盐，因此 “钠盐”“钾盐”“硫酸盐” 之间为交叉关系（如Na2SO4属于钠盐和硫酸盐，K2SO4属于钾盐和硫酸盐），逻辑错误，D不符合题意； 故选B。 6．（25-26高一下·四川遂宁·开学考试）构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种 物质能一步转化为另一种物质，x、y、z 分别属于不同类别的化合物，则x、y、z可能是 A．NaOH 、CuSO4 、K2CO3 B．KOH 、HNO3、Na2CO3 C．Ca(OH)2 、CuSO4 、CuO D．NaOH 、HCl 、Ba(NO3)2 【答案】B 【详解】A．（碱）、（盐）、（盐），与类别相同，不满足、、属于不同类别化合物的要求，A不符合题意； B．（碱）、（酸）、（盐），三者类别不同；与发生中和反应：，与发生中和反应：，与反应：，与反应：；可与反应一步转化为：，符合题干要求，B符合题意； C．（碱）、（盐）、（氧化物），三者类别不同；但不能与发生反应，不满足与能反应的要求，C不符合题意； D．（碱）、（酸）、（盐），三者类别不同；但不能与发生反应，不满足与能反应的要求，D不符合题意； 故选B。 考点二 物质的转化 ◆题型1 物质变化类型的判断 7．（25-26高一上·陕西·期中）纳米材料一直是科学研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级铁粉，其流程如下图所示。下列说法不正确的是 A．固体加热脱水的过程属于化学变化 B．获得的纳米级铁粉属于胶体 C．纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应 D．制备纳米级粉的过程中通入可防爆炸 【答案】B 【详解】A．FeCl2·nH2O加热脱水生成FeCl2和H2O，有新物质生成，属于化学变化，A项正确； B．胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系（由分散质和分散剂组成），纳米级Fe粉是固体单质，并非分散系，不属于胶体，B项错误； C．纳米级Fe粉比普通铁粉表面积大，表面活性高，更易与氧气反应，C项正确； D．N2化学性质稳定，通入N2可排尽装置内空气，防止H2与O2混合爆炸，D项正确； 故答案选B。 8．（2026年高一化学秋季开学分班�学情自测卷（广东专用））小陈同学以氢氧化钙为主题，绘制了“斑斓碱境”的思维导图。下列说法中正确的是 A．实现①，应用氢氧化钙溶液与石蕊溶液混合 B．实现③，该化学反应的基本类型是复分解反应 C．实现④，可用CuO与氢氧化钙溶液发生反应 D．若要出现⑤的白色沉淀，只能通过化学变化才能实现 【答案】B 【详解】A．氢氧化钙溶液呈碱性，碱性溶液遇石蕊溶液显蓝色，遇酚酞溶液才显红色，因此实现①需要加入酚酞溶液而非石蕊溶液，A错误； B．③得到的红褐色沉淀是，由氢氧化钙和可溶性铁盐(如)反应生成：，属于复分解反应，B正确； C．是金属氧化物，不能和碱溶液发生反应，要得到蓝色沉淀，需要氢氧化钙和可溶性铜盐(如)反应，C错误； D．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热饱和氢氧化钙溶液时，会有氢氧化钙固体析出形成白色沉淀，该过程属于物理变化，不是只能通过化学变化实现，D错误； 故答案选B。 9．（2026年高一化学秋季开学分班�学情自测卷（南京专用））我国科学家实现了利用单原子催化剂电催化氧化乙烯制环氧乙烷，该反应的物质种类变化示意图如下。据图判断下列说法错误的是 A．反应前后原子种类不变 B．乙中氧元素化合价为-2价 C．氢元素的质量分数：物质甲＜物质丙 D．生成物中丙和丁的分子个数比为1:1 【答案】C 【详解】 A．根据原子图例，得出：甲为（乙烯），乙为（水），丙为（环氧乙烷），丁为（氢气）。配平反应方程式：。 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目、质量均不变，A正确； B．乙为，氢元素显+1价，化合物中正负化合价代数和为0，因此氧元素化合价为-2价，B正确； C．甲中氢元素质量分数：，丙中氢元素质量分数，氢质量分数：甲>丙，C错误； D．由配平的方程式可知，生成物丙和丁的化学计量数均为1，分子个数比为1:1，D正确。 故答案选C。 ◆题型2 化学反应类型的判断 10．（24-25高一上·福建福州·阶段检测）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．该反应为置换反应，属于四大基本反应类型，对应区域4，A不符合题意； B．该反应为分解反应，且反应前后无元素化合价改变，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．该反应中中-1价的氧元素部分升为0价、部分降为-2价，属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，对应区域3，C符合题意； D．该反应为化合反应，属于四大基本反应类型，对应区域1，D不符合题意； 故选C。 11．已知在一定条件下发生反应：甲＋乙→丙＋丁，下列判断正确的是 A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应 C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应 D．丙为，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐 【答案】D 【详解】A．甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素，例如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应物和生成物均含氧元素，故A错误； B．丙为盐、丁为水，不一定为复分解反应，例如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应不是复分解反应，故B错误； C．甲、乙为化合物，不一定为复分解反应，例如二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应不是复分解反应，故C错误； D．丙为，甲可能为单质（如铜与硝酸银反应：）、氧化物（如氧化铜与硝酸反应：）、碱（如氢氧化铜与硝酸反应：）或盐（如氯化铜与硝酸银反应：），故D正确； 故答案选D。 12．（24-25高一上·湖北十堰·阶段检测）现有九种物质：①，②，③，④，⑤，⑥，⑦，⑧，⑨，根据上述物质的性质及转化判断，下列叙述中不正确的是 A．能发生化合反应的是⑦和⑧ B．能发生分解反应的是③和④ C．能发生置换反应的是①和⑤、①和⑨ D．能发生复分解反应的是②和⑥(或⑨)、④和⑤、④和⑨ 【答案】B 【详解】A．与水反应生成，属于化合反应，反应方程式为：，因此⑦和⑧能发生化合反应，A正确； B．加热分解为和，属于分解反应，反应方程式为：；但在常规条件下不分解，高温也不分解，因此④不能发生分解反应，B错误； C．与反应生成和，反应方程式为：，与反应生成和，反应方程式为：，二者均为置换反应，C正确； D．与或生成沉淀，与生成氢氧化铜沉淀，氢氧化钠与发生中和反应生成水，上述反应均属于复分解反应，D正确； 故答案选B。 ◆题型3 物质的转化关系判断（高频） 13．（25-26高一上·河南濮阳·阶段检测）下表中“——”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质经一步反应可转化为另一种物质，则甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系”的是 选项 A B C D 转化关系 物质 甲    C 乙 HCl O2 HCl 丙 Fe2O3 丁 CO NaOH A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A. 氢氧化钙与HCl反应生成氯化钙与水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙与氢氧化钠；同理，氢氧化钡与HCl也能发生反应生成氯化钡和水，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡与氢氧化钠；HCl除与氢氧化钙和氢氧化钡反应外还可与碳酸钠反应；碳酸钠与氢氧化钙、HCl与氢氧化钡均反应，A正确； B. 碳与氧气点燃可生成一氧化碳或二氧化碳，因此也可实现甲转化为丁，甲与氧化铁在高温条件下发生置换反应；CO还可与氧气反应生成二氧化碳，实现乙与丁的反应；丁具有还原性，可与氧化铁发生氧化还原反应；B正确； C. 铁与HCl之间发生置换反应；HCl与氢氧化钠发生中和反应；铁与氯化镁不反应，C错误； D. 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠；氢氧化钙与硫酸发生反应生成硫酸钙与水；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡与HCl，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，D正确； 故选C。 14．（25-26高一上·辽宁·阶段检测）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与的知识网络图，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。已知是碳酸盐，的溶液具有挥发性，为红棕色固体。下列相关说法正确的是 A．物质属于上述五种类别中的酸 B．物质可能是 C．图中的反应类型不涉及分解反应 D．实验室中，物质和反应的现象为黑色固体变红 【答案】C 【详解】A．依据分析，A属于碱， A错误； B．依据题意，B为碳酸盐，但不能是CaCO3，因为碳酸钙不能与碱（A）反应，B错误； C．若A为氢氧化钙，则B为碳酸钠（A与B反应符合复分解反应发生的条件），A与CO2反应，A与B反应，盐酸与碳酸钠，盐酸与氧化铁，氧化铁与碳单质以及B、C、D、E分别与CO2的转化均不涉及分解反应，C正确； D．依据分析，D与E的反应为：，现象为红棕色固体变为黑色，D错误； 故答案选C。 15．（25-26高一上·福建莆田·阶段检测）关于物质转化规律“单质 (酸性或碱性)氧化物酸或碱盐”说法正确的是 A．若单质为碳，氧化物可以为 B．单质能实现上述物质间的转化 C．若钠元素可实现转化，则盐一定为 D．“”符合该转化规律 【答案】D 【详解】A．不能与水反应生成酸，正确氧化物应为，A错误； B．CuO不溶于水，无法生成对应的碱，B错误； C．钠转化生成的盐可能为NaCl或等，不一定是，C错误； D．Ca→CaO（碱性氧化物）→（碱）→（盐），每一步均符合转化规律，D正确； 故答案选D。 ◆题型4 物质的推断 16．（25-26高一上·宁夏银川·期中）如表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是 甲 乙 丙 丁 A CO O2 H2SO4 CuO B Mg HCl CuSO4 NaOH C KOH Ca(OH)2 HCl CaCl2 D Na2CO3 SO3 Ba(OH)2 CuSO4 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氧气不能与硫酸反应，A错误； B．盐酸与硫酸铜不能发生反应，B错误； C．KOH不与Ca(OH)2反应，C错误； D．Na2CO3与SO3反应生产Na2SO4，SO3与Ba(OH)2 反应生产BaSO4，Ba(OH)2与CuSO4反应生产BaSO4和Cu(OH)2，Na2CO3与CuSO4反应生成CuCO3，所有相连物质都能反应，D正确； 故答案为：D。 17．（25-26高一上·江西南昌·阶段检测）小明利用中学化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如图的反应“☆”图，图中“一”两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是 A．乙与碳反应的生成物是不成盐氧化物 B．图中反应只涉及两种基本反应类型 C．甲与稀硫酸反应可能得到蓝色溶液 D．甲与碳反应后，固体总质量减小 【答案】B 【详解】A．乙（二氧化碳）与碳高温下反应生成一氧化碳，属于不成盐氧化物，A正确； B．图中硫酸和氢氧化钙反应为复分解反应；碳和甲（金属氧化物，例如氧化铜）反应为置换反应；二氧化碳和碳高温反应为化合反应，涉及3种基本反应类型，B错误； C．甲（金属氧化物）与硫酸反应，若甲为氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜在溶液中显示蓝色，所以甲与稀硫酸反应可能得到蓝色溶液，C正确； D．甲能够与C反应，也能够与硫酸反应，所以甲为金属氧化物，与碳反应生成二氧化碳和金属单质，根据质量守恒定律，生成的二氧化碳逸出，剩余固体的总质量减小，D正确； 故选B。 18．（25-26高一上·宁夏石嘴山·阶段检测）如下图所示，物质甲能分别和不同物质通过一步反应转化为物质乙或物质丙，下列选项中不符合该转化关系的是 A．甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3 B．甲为CuO，乙为Cu(OH)2，丙为CuCl2 C．甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3 D．甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4 【答案】B 【详解】A．NaOH与HCl反应生成NaCl，与HNO3反应生成NaNO3，均能一步转化，A正确； B．CuO与HCl反应生成CuCl2，但CuO不溶于水且不能与水直接反应生成Cu(OH)2，需先与酸反应生成铜盐，再与碱反应生成Cu(OH)2，无法一步转化，B不正确； C．Na2CO3与HCl反应生成CO2，与Ca(OH)2反应生成CaCO3，均能一步转化，C正确； D．H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4，与NaOH反应生成Na2SO4，均能一步转化，D正确； 故选B。 考点三 胶体的制备、性质与应用 ◆题型1 胶体的制备方法判断 19．（25-26高一上·吉林松原·期中）实验小组探究胶体的制备方法及其性质，进行如下实验： 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为) 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 下列说法错误的是 A．三个实验均产生了胶体 B．根据实验对比可知，实验2的优点之一是无需加热 C．根据实验对比可知，能微弱电离产生 D．通过实验可知，制备胶体可以直接向饱和溶液中加入大量溶液 【答案】D 【详解】A．结合分析可知，三个实验均产生了丁达尔效应，都产生了胶体，A正确； B．由实验操作可知，与实验1对比，实验2的优点是不需加热，便于操作，B正确； C．实验2中，迅速出现丁达尔效应，实验3中较慢，但是也能出现，说明产生了氢氧化铁胶体，则根据实验对比可知，能微弱电离产生，C正确； D．结合实验2可知，向饱和溶液中加入大量溶液会形成氢氧化铁沉淀，不能形成氢氧化铁胶体，D错误； 故选D。 20．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）向AgNO3溶液中加入适量的KI固体后制得的一种AgI胶体的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A．AgI胶体粒子能吸附阳离子，从而使AgI胶体带正电荷 B．向该AgI胶体中继续加入过量KI固体，胶体稳定性提高 C．用渗析的方法可以除去该AgI胶体中的 D．实验室向溶液中加入适量KOH固体制胶体 【答案】C 【详解】A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶粒带正电荷，碘化银胶体不带电荷，A错误； B．向胶体中加入电解质KI会使胶体聚沉，降低胶体的稳定性，B错误； C．胶体粒子不能透过半透膜，硝酸根和钾离子可以透过半透膜，可以用渗析的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾，C正确； D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色得到胶体，若向溶液中加入适量KOH固体，会直接生成沉淀，无法得到胶体，D错误； 故答案选C。 21．（25-26高一上·吉林延边·阶段检测）下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”，指的是蛋白质胶体发生聚沉形成豆腐脑的过程 ②胶体均一、不稳定，静置后容易产生沉淀 ③“钴酞菁”的分子(直径为)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 ④将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的溶液中，即可制得红褐色的Fe(OH)3胶体 ⑤胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜 ⑥向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ⑦向沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带正电荷的Fe(OH)3胶体，导电能力增强 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】A 【详解】①卤水含电解质溶液，使蛋白质胶体聚沉，正确。 ②胶体较稳定，静置不易沉淀，错误。 ③“钴酞菁”的分子直径为m（1.3nm）在1-100nm范围内，在水中形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，正确。 ④溶液滴入NaOH生成沉淀而非胶体，错误。 ⑤胶体不能通过半透膜，错误。 ⑥稀硫酸使胶体先聚沉后溶解（生成溶液），正确。 ⑦胶体整体显电中性，带正电荷的胶体描述错误，错误。 综上，①、③、⑥正确，共3个，选A。 ◆题型2 胶体的性质应用（重） 22．（25-26高一上·四川南充·阶段检测）下列说法错误的个数为 ①根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体 ②在制备氢氧化铁胶体时为了加快反应速率，应该用玻璃棒搅拌 ③熔融的电解质一定能够导电 ④强电解质溶液的导电能力一定强 ⑤属于有机化合物、为非电解质；生石灰可做食品干燥剂，为电解质 ⑥同素异形体之间转化为化学变化；核聚变和核裂变也属于化学变化 ⑦能电离出的纯净物属于酸 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 【答案】D 【详解】① 分散系分类依据是分散质粒子直径大小，丁达尔效应仅用于区分胶体和溶液，不是分类依据，错误； ② 制备氢氧化铁胶体时搅拌会引发胶体聚沉，无法得到胶体，不能搅拌，错误； ③共价类电解质（如、）熔融状态下以分子形式存在，无自由移动离子，不导电，故熔融电解质不一定导电 ，错误； ④ 溶液导电能力取决于自由移动离子浓度及离子所带电荷数，极稀的强电解质溶液导电能力可能弱于浓度较高的弱电解质溶液，错误； ⑤是弱电解质，不是非电解质，错误； ⑥化学变化的最小微粒是原子，核聚变、核裂变涉及原子核变化，不属于化学变化，错误； ⑦电离出的阳离子全部为的化合物才属于酸，如能电离出，但属于盐，错误； 符合题意的为①②③④⑤⑥⑦，故答案选D。 23．（25-26高一上·辽宁大连·期中）高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其净水原理如图所示。下列说法正确的是 A．高铁酸钾净水原理和明矾净水原理不同，但都能杀菌消毒 B．反应①属于化学变化 C．反应②生成的胶体，与NaCl溶液的本质区别是能发生丁达尔效应 D．碱性条件下，用KClO氧化制备时，转移6 mol电子 【答案】B 【详解】A．高铁酸钾净水包含两个因素，即强氧化性杀菌消毒和反应后进一步生成的胶体能吸附净水，明矾净水是因为溶于水生成的胶体吸附净水，但明矾没有强氧化性，所以不能杀菌消毒， A错误； B．铁元素化合价改变了，是化学变化，B正确； C．胶体与溶液的本质区别是粒子直径大小，C错误； D．没说制备多少，无法判断转移电子的物质的量，D错误； 故答案选B。 24．（25-26高一上·山东青岛·期中）下列关于胶体的说法正确的有几项 ①胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应   ②溶液是电中性的，胶体是带电的   ③利用丁达尔效应可以区分蛋白质溶液和食盐水   ④碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力   ⑤胶体是胶状的液体，都呈液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化   ⑥向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得氢氧化铁胶体   ⑦长江三角洲的形成与胶体的聚沉有关 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 【答案】B 【详解】① 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径不同，丁达尔效应仅是胶体的光学性质，并非本质区别。①错误； ②溶液整体是电中性的，胶体粒子可能带电，但胶体不带电。此说法表述不准确，易误解胶体系统带电。②错误； ③ 蛋白质溶液是胶体，能产生丁达尔效应；食盐水是溶液，粒子太小，不产生丁达尔效应。因此，丁达尔效应可用于区分两者。③正确； ④ 碳纳米管是一种纳米材料，本身不是胶体分散系；胶体分散系需由分散质（如碳纳米管）和分散剂（如液体）组成。④错误； ⑤ 胶体不都呈液态，如气溶胶（烟、雾）和固溶胶（有色玻璃）非液态；丁达尔效应是物理变化（光散射），⑤错误； ⑥ 向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液会生成Fe(OH)3沉淀，因浓氨水提供OH-直接与Fe3+形成沉淀；正确制备氢氧化铁胶体应将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，通过水解形成胶体。⑥错误； ⑦ 长江携带的泥沙形成胶体分散系，入海时电解质（如海水中的盐）使胶体粒子聚沉，沉积形成三角洲。此过程涉及胶体聚沉原理。⑦正确； 综上，正确说法只有③和⑦两项，故正确项数为2，答案选B。 ◆题型3 胶体与溶液的分离 25．（24-25高一上·陕西渭南·期中）下列有关说法正确的是 A．面粉工厂静电除尘现象说明胶体带电 B．利用丁达尔效应可以鉴别Fe(OH)3胶体和氯化铁溶液 C．科学家研究过程中制得了直径为4.5 nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 D．根据分散质粒子直径大小，可以用渗析的方法除去Fe(OH)3胶体中的泥沙 【答案】B 【详解】A．静电除尘利用的是胶体粒子带电的性质，胶体整体呈电中性，“胶体带电”表述错误，A错误； B．丁达尔效应是胶体的特有性质，胶体可产生丁达尔效应，氯化铁溶液无该现象，可鉴别二者，B正确； C．胶体是分散质粒子直径为1~100的分散系，属于混合物，直径为4.5的硫化镉是纯净物，不属于胶体，C错误； D．渗析用于分离胶体和溶液，泥沙为浊液分散质，应通过过滤的方法除去，D错误； 故选B。 26．（25-26高一上·福建厦门·期中）2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，CdSe量子点的直径在1~100 nm之间。下列说法正确的是 A．CdSe量子点属于胶体 B．CdSe量子点可以透过滤纸和各种半透膜 C．CdSe量子点分散到水中形成的体系不存在丁达尔效应 D．合成CdSe量子点的关键是控制反应过程中CdSe生长的直径 【答案】D 【详解】A．胶体是分散质粒子直径在1~100 之间的分散系，属于混合物，量子点是纯净物颗粒，不属于胶体，A错误； B．量子点直径为1~100 ，和胶体分散质粒子直径范围一致，可透过滤纸，但不能透过半透膜，B错误； C．量子点分散到水中形成胶体分散系，胶体具有丁达尔效应，C错误； D．量子点的直径要求在1~100 范围内，因此合成的关键是控制产物颗粒的生长直径，D正确； 故选D。 27．（25-26高一上·河南信阳·期中）如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是 A．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B．将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到胶体 C．胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D．该“纳米药物分子运输车”分散于水中后能够透过半透膜 【答案】B 【详解】A．胶体的分散质粒子直径介于1~100 nm之间，该“纳米药物分子运输车”直径为200 nm，大于胶体分散质粒子直径，分散于水中所得分散系不属于胶体，A错误； B．将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，发生反应，可制得胶体，B正确； C．胶体表面积较大，可吸附水中悬浮杂质实现净水，但不具有强氧化性，不能用于水体的杀菌消毒，C错误； D．半透膜只允许直径小于1 nm的小分子、离子透过，该“纳米药物分子运输车”直径为200 nm，不能透过半透膜，D错误； 故答案为B。 考点四 电解质的电离 ◆题型1 电解质/非电解质判断（重） 28．（25-26高一上·安徽六安·期中）宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(Ⅱ)、氯化钠水溶液(Ⅰ)、熔融氯化钠(Ⅲ)的微粒状态，a表示、b表示。有关叙述正确的是 A．水溶液(Ⅰ)接通电源时，图中水合b离子向与电源负极相连的电极移动 B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于电解质 C．Ⅱ不能导电是因为其中只含分子 D．Ⅲ中发生的电离过程为 【答案】A 【详解】A．H2O中氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价，即O带部分负电荷、H带部分正电荷，氯离子半径大于钠离子，氯离子带负电荷，则图（Ⅰ）中，靠近氯离子一侧的是氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，水合a离子为水合氯离子，水合b离子为水合钠离子，水溶液（Ⅰ）接通电源时，图中带正电的水合b离子（钠离子）向与电源负极相连的电极移动，A正确； B．氯化钠是电解质，但Ⅰ（氯化钠溶液）是混合物，不属于电解质，B错误； C．氯化钠固体中存在和，和之间存在强烈的相互作用（离子键），离子不能自由移动，故不能导电是因为其中不存在自由移动的离子，C错误； D．由图可知，NaCl电离不需要通电，电离方程式为NaCl(熔融)=+，D错误； 故选A。 29．（25-26高一上·天津河北·期中）下列说法不正确的是 ①将放入水中不能导电，所以是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③铜能导电，所以铜是电解质 ④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①③ C．①②③ D．①②③④ 【答案】D 【详解】①CaCO3虽难溶，但溶解部分完全电离，属于强电解质，故①错误； ②氨溶于水得到一水合氨电离能导电，不是NH3导电，氨水是NH3与水的混合物，而电解质必须是纯净物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故②错误； ③铜是单质，电解质为化合物，铜既不是电解质也不是非电解质，故③错误； ④导电能力取决于离子浓度及电荷量，强电解质溶液若浓度极低，导电能力可能弱于高浓度弱电解质溶液，故④错误； 故选D。 30．（25-26高一上·江苏常州·期中）下列说法中正确的是 A．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 B．氨气的水溶液能导电，所以是电解质 C．难溶于水，是非电解质 D．非标况下的气体摩尔体积也可能约为 【答案】D 【详解】A．溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，例如硫酸氢钠（NaHSO4）是盐，但也能电离出氢离子，A错误； B．氨气（NH3）溶于水生成的NH3·H2O是电解质，但NH3本身不能直接电离，属于非电解质，B错误； C．AgCl虽难溶，但在熔融状态下可导电，属于电解质，C错误； D．非标况下，若温度和压强满足条件（如高温高压），气体摩尔体积可能接近22.4 L/mol，D正确； 故选D。 ◆题型2 电离方程式书写 31．（25-26高二上·广东汕头·期中）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．醋酸钠的电离方程式：CH3COONa⇌CH3COO-+Na+ B．某溶液，若c(H+)=c(OH-)，一定为中性溶液 C．1 L0.1 mol/LCH3COOH溶液中已电离的H+数目为0.1NA D．氨水属于强电解质 【答案】B 【详解】A．醋酸钠是强电解质，在水中完全电离，电离方程式应为CH3COONa = CH3COO- + Na+，A错误； B．溶液中若c(H+)=c(OH-)，此时溶液一定为中性，B正确； C．醋酸是弱酸，部分电离，1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中已电离的H+数目远小于0.1NA，C错误； D．氨水是混合物，而电解质必须是纯净物，因此氨水既不是强电解质也不是弱电解质，D错误； 故答案选B。 32．（25-26高一上·天津·阶段检测）下列叙述正确的是 A．生成盐和水的反应一定是中和反应 B． (高铁酸钠)在水溶液中的电离方程式： C．由同一种元素组成的物质一定是纯净物 D．利用半透膜可以除去胶体中的葡萄糖溶液 【答案】D 【详解】A．生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应（如）也生成盐和水，但不属于中和反应，A错误； B．高铁酸钠（）在水中电离应生成和，正确电离方程式为：，B错误； C．同一种元素可能形成不同物质（如和的混合物），因此不一定是纯净物，C错误； D．胶体粒子无法通过半透膜，而葡萄糖是小分子，可通过渗析分离，D正确； 故答案选D。 33．（25-26高一上·广东广州·阶段检测）下列说法中，正确的是 A．溶液在电流作用下电离成和，所以是电解质 B．、的水溶液均能导电，所以、均是电解质 C．溶液的电离方程式 D．熔融的电离方程式 【答案】C 【详解】A．NaCl溶液的电离不需要电流作用，电离是自发进行的，电流是导电的结果而非原因，A错误； B．NH3、CO2的水溶液均能导电，但不是自身电离产生离子，是与水反应后生成的一水合氨和碳酸电离造成的，NH3、CO2都是非电解质，B错误； C．NH4HCO3为强电解质，在溶液中完全电离为和，方程式书写正确，C正确； D．KHSO4属于离子化合物，阴离子是，电离方程式应为KHSO4（熔融）═K++，D错误； 故选C。 考点五 氧化还原反应基本概念与简单计算 ◆题型1 氧化还原反应概念判断（重） 34．（25-26高一上·福建厦门·期中）下列变化中，需要通过加入氧化剂实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．Fe转化为，Fe的化合价从0升至+3需被氧化，必须加入氧化剂，A符合题意； B．转化为Si，Si的化合价从+4降至0需被还原，需加入还原剂，B不符合题意； C．转化为，C的化合价均为+4无氧化还原反应，无需加入氧化剂，C不符合题意； D．转化为Cl⁻，Cl的化合价从0降至-1需被还原，需加入还原剂，或者氯气与碱反应，自身既是氧化剂又是还原剂，D不符合题意； 故选A。 35．（25-26高一上·北京·期中）用为催化剂实现的捕获与转化，可减少排放并实现资源利用。其原理示意图如下。 已知：中为+1价。 下列说法正确的是 A．捕获的反应属于氧化还原反应 B．在的转化反应中，作还原剂 C．在的转化反应中，每生成1个分子，转移4个电子 D．上述的捕获与转化的总反应为： 【答案】D 【详解】A．由图可知，捕获二氧化碳的反应为二氧化碳与氧化钙反应生成碳酸钙，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，A错误； B．转化阶段中，（最终生成）中C的化合价从+ 4价降为- 4价，作氧化剂（得电子），而非还原剂，B 错误； C．生成1个分子时，C 的化合价从+ 4→-4，转移电子数为8，C 错误； D．由图可知，二氧化碳转化为甲烷的反应为催化剂作用下二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为，D正确； 故答案选D。 36．（25-26高一上·湖南郴州·期中）几种制取的方法如图所示。下列说法正确的是 A．反应①中作还原剂 B．反应②的离子方程式为 C．反应④中还生成了一种白色沉淀 D．反应①~④中属于氧化还原反应的有3个 【答案】C 【详解】A．在反应①中，Cl2中的氯元素从0价降低到-1价，得到电子，因此Cl2是氧化剂，而非还原剂，A错误； B．Mg(OH)2是难溶于水的碱，在离子方程式中不拆，正确的离子方程式为： Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O ，B错误； C．MgSO4与BaCl2反应生成MgCl2和BaSO4，化学方程式为： MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓， BaSO4是难溶于水的白色沉淀，C正确； D．反应①～④中属于氧化还原反应的有2个（反应①和③），D错误； 故选C。 ◆题型2 电子转移数目计算（难） 37．（25-26高一上·江西抚州·期末）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为(未配平)。下列说法错误的是 A．上述反应中涉及两种电解质 B．上述反应中氧化剂只有KNO3 C．上述反应生成时，转移12mol电子 D．上述反应配平后的化学计量数为3 【答案】B 【详解】A．反应中涉及的化合物和均为电解质（电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物），单质S和C不是电解质，故涉及两种电解质，A正确； B．氧化剂是得电子的物质，S元素化合价从0降至-2（得电子），中N元素化合价从+5降至0（得电子），因此氧化剂有S和两种，并非只有，B错误； C．配平后反应为，生成1 mol 时，2 mol N原子共得10 mol电子（每N原子从+5至0得5e⁻），同时S得2 mol电子（从0至-2），总转移电子数为12 mol，C正确； D．根据上述配平方程式，的化学计量数为3，D正确； 故答案为B。 38．（25-26高一上·广东深圳·阶段检测）氢化钠可在野外用作生氢剂。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：，下列关于该反应的说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．NaH为还原剂，NaOH为氧化产物 C．每制备1个氢气分子，转移2个电子 D．实验室存储氢化钠时应密闭、干燥，与强氧化性物质分开存放 【答案】D 【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物和均为化合物，不属于置换反应，A错误； B．该反应为H元素的归中反应，中H为-1价，反应后升高为中的0价，故为还原剂；中部分H为+1价，反应后降低为中的0价，故为氧化剂；既是氧化产物又是还原产物，中各元素化合价均未发生变化，既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C．每生成1个分子，是1个-1价的H失去1个、1个+1价的H得到1个，总转移电子数为1个，C错误； D．可与水反应，且具有强还原性，故实验室存储时应密闭、干燥，同时与强氧化性物质分开存放，D正确； 故选D。 39．（25-26高一上·甘肃甘南·期中）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为。下列有关该反应的说法中正确的是 A．该反应属于置换反应 B．中的氢元素都被还原 C．既是氧化产物又是还原产物 D．每生成1个，则转移2个电子 【答案】C 【详解】A．该反应的反应物均为化合物，不符合置换反应的定义，A错误； B．该反应中中的氢元素的化合价一部分由+1价降低至0，一部分不变，所以氢元素部分被还原，B错误； C．氢化钠中氢元素化合价升高，水中部分氢元素化合价降低，均转化为氢气，即氢气既是氧化产物又是还原产物，C正确； D．每生成1个分子，则转移1个电子，D错误。 故选C。 考点六 物质的化学计量 ◆题型1 物质的量相关计算（重） 40．（25-26高一上·广西南宁·期末）标准状况下，①0.3 mol ；②约个HCl；③3.2 g 。下列关系正确的是 A．氢原子数：③<①<② B．密度：①<②<③ C．体积：③<①<② D．质量：③<②<① 【答案】C 【详解】A．三者的氢原子的物质的量分别为：为0.3 mol × 3 = 0.9 mol H，HCl为0.5 mol × 1 = 0.5 mol H，为0.2 mol × 4 = 0.8 mol H，物质的量越大、氢原子数目越大，则顺序为② < ③ < ①，A错误； B．标准状况下，气体的密度与其摩尔质量成正比。三者的摩尔质量分别为：M()=16 g/mol，M()=17 g/mol，M(HCl)=36.5 g/mol，故密度顺序为③ < ① < ②，B错误； C．标准状况下，气体的体积与其物质的量成正比，三者的物质的量分别为：为0.2 mol，为0.3 mol，HCl为0.5 mol，则体积顺序为③ < ① < ②，C正确； D．三者的质量分别为：为3.2 g，为0.3 mol × 17 g/mol = 5.1 g，HCl为0.5 mol × 36.5 g/mol = 18.25 g，顺序为③ < ① < ②，但选项D为③ < ② < ①，D错误； 故选C。 41．下列说法不正确的是 A．和CO混合气体中的分子数约为 B．含氧原子的和混合气体的质量为 C．分子数为的和混合气体的物质的量为 D．常温常压下，和混合气体的体积为 【答案】D 【详解】A．N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，因此28g混合气体为1mol，其分子数约为，故A正确； B．由可知，含1mol氧原子的和混合气体的质量为16g，故B正确； C．由可知，分子数为的和混合气体的物质的量为0.5mol，故C正确； D．根据，但此时并非是标准状况，，因此和混合气体的体积不是，故D错误； 故答案选D。 42．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）标准状况下，下列物质：①个分子②氯气③氧气④。下列关系错误的是 A．体积：③>④ B．质量：①>② C．密度：②>③ D．质子数：①>④ 【答案】B 【详解】A．③为6.72 L O2；④为0.2 mol NH3，标准状况下，体积为：0.2 mol×22.4 L/mol=4.48 L，则体积：③＞④，A正确； B．①H2O的分子数为9.03×1023，根据公式：，则H2O的物质的量为1.5 mol，质量为1.5 mol×18 g/mol=27 g；②Cl2的质量为35.5 g，故质量：①＜②，B错误； C．相同条件下，气体的密度比等于其摩尔质量之比，摩尔质量：Cl2＞O2，则密度：②>③，C正确； D．每个H2O和NH3分子均含10个质子，①为9.03×1023个H2O，根据公式：，则H2O的物质的量为1.5 mol，质子数为1.5×10×NA=15NA；④为0.2 mol NH3，质子数为0.2×10×NA =2NA，质子数：①>④，D正确； 故选B。 ◆题型2 阿伏伽德罗常数（重） 43．（25-26高一上·河南郑州·期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.0 g重水(D2O)所含电子数为NA B．11.2 L CO2中含有的原子数为1.5NA C．1 mol/L NaCl溶液中含有Na+的数目为NA D．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液可制得的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA 【答案】A 【详解】A．2.0 g重水(D2O)的摩尔质量为20 g/mol，物质的量为0.1 mol。一个D2O分子含10个电子（氘原子和氧原子电子数之和），故电子的物质的量为1 mol，即NA个，A正确； B．11.2 L CO2未指明温度和压强，无法确定其物质的量，故原子数无法计算，B错误； C．1 mol/L NaCl溶液未指明体积，无法计算Na+的数目，C错误； D．Fe(OH)3胶体粒子由多个Fe(OH)3粒子聚集而成，并非单个Fe3+离子，故粒子数远小于0.1 mol Fe3+对应的数目（0.1NA），D错误； 故选A。 44．（25-26高一上·湖北武汉·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．溶液中含有的数目为 B．2.2 g超重水所含的电子数目为 C．与足量完全反应，转移的电子数为 D．在标准状况下，所含有的原子数大于 【答案】A 【详解】A．CH3COOH为弱酸，不完全电离，且未指明溶液体积，无法确定H+数目；即使假设体积为1 L，H+数目也远小于，A错误。 B．超重水的摩尔质量为22 g/mol，2.2 g的物质的量为0.1 mol；每个超重水分子含10个电子（氧原子8个、每个氚原子1个），故0.1 mol超重水分子中电子总数为NA，B正确； C．5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol，与足量Cl2反应生成FeCl3，Fe由0价升至+3价，转移电子0.3 mol，即0.3NA，C正确； D．标准状况下SO3为固体（熔点为16.8 °C），摩尔体积小于22.4L/mol，故的物质的量大于0.5mol，SO3所含原子的物质的量大于2mol，故原子数目大于，D正确； 故答案选A。 45．（25-26高一上·山东临沂·期末）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有共价键数目为 B．含有氧原子数目为 C．2.2 g超重水含有电子数目为 D．22.4 L由和CO组成的混合气体中含有原子数目为 【答案】C 【详解】A．中，含有4个N-H共价键，无共价键，1 mol含共价键数目为，不是，A错误； B．摩尔质量为，物质的量为0.05 mol，每个含2个氧原子，氧原子数目为，不是，B错误； C．超重水摩尔质量为（质量数3），2.2 g超重水物质的量为0.1 mol，每个分子含10个电子（和电子数相同，均为1；O为8），电子数目为，C正确； D．22.4 L气体未指明状况（如标准状况），无法确定物质的量，因此无法计算原子数目，D错误； 故选C。 ◆题型3 气体摩尔体积（Vₘ）应用（重） 46．（25-26高一上·湖北·期末）如图中两条曲线分别表示气体、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体不可能是 A． B． C．CO D． 【答案】B 【详解】根据理想气体状态方程及可得出，同温、同体积、同质量时，压强与摩尔质量成反比，故，、、的摩尔质量均为，的摩尔质量为。 故答案为B； 47．（25-26高一上·辽宁沈阳·期中）三种气体、、的相对分子质量关系为。下列说法正确的是 A．原子数相等的三种气体，质量最大是 B．同温下，体积相同的两容器分别充气体和气体，则压强比为4:1 C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最大的是 D．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol 【答案】B 【详解】A．假如是，是，当的物质的量为，的物质的量为时，和Z的原子数相等，其质量也相等，A错误； B．根据，Y的物质的量为，Z的物质的量为，Y和Z的物质的量之比为4:1，根据，同温同体积下压强比等于物质的量比，B正确； C．根据可得到，根据前面的等式可得到密度，同温同压下与成正比，Z的最大，密度最大，而非X，C错误； D．根据可得到，气体的物质的量由气体体积和气体摩尔体积决定，气体摩尔体积的数值由压力和温度决定，D选项中压强和温度为未知，无法确定气体摩尔体积的数值，故无法确定物质的量均为，D错误； 故答案选B。 48．（25-26高一上·湖北荆州·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．一定条件下，含0.1 mol乙醇的水溶液中，所含的氧原子数为 B．标况下，2.24 L氯气与足量的NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为 C．将含的饱和溶液滴入沸水中，制得的氢氧化铁胶粒数为 D．常温下，2.8 g由和组成的混合气体中含有的质子总数为 【答案】D 【详解】A．水溶液中的水也含有氧原子，因此氧原子总数大于，A错误； B．标况下2.24L氯气为0.1mol，与NaOH反应时发生歧化反应，转移电子数为，B错误； C．氢氧化铁胶粒是由多个Fe(OH)3分子聚集而成，胶粒数远小于，C错误； D．C2H4和C3H6的最简式为CH2，2.8g混合物含0.2mol CH2，每个CH2含8个质子，质子总数为，D正确； 故选D。 综合攻坚·知能拔高 1．（24-25高一上·安徽芜湖·开学考试）t℃时将一定量A(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至t℃。已知三份溶液分别蒸发水10 g、20 g、30 g，析出A依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系是 A．c=a+b B．c=2b-a C．c=a+2b D．c=2a-b 【答案】B 【详解】第一份蒸发10g水析出a g后得到饱和溶液，第二份可看作先蒸发10g水析出a g，再蒸发10g饱和溶液中的水，额外析出g，即该温度下10g水最多溶解g A；第三份可看作先蒸发20g水析出b g，再蒸发10g饱和溶液中的水，额外析出g，即该温度下10g水最多溶解g A，即，整理得，故答案为B。 2．（25-26高一上·福建三明·期末）下列离子方程式正确的是 A．向氯化钙溶液中通入： B．溶液与溶液混合： C．氨水滴入溶液中： D．小苏打治疗胃酸过多： 【答案】C 【详解】A．向氯化钙溶液中通入不会发生反应生成碳酸钙沉淀，A错误； B．与反应的离子方程式应为，B错误； C．氨水与反应生成氢氧化铁沉淀和铵离子，，C正确； D．小苏打为碳酸氢钠，与胃酸（）反应：，D错误； 故答案选C。 3．（25-26高一上·黑龙江·期末）如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 A 氧化物 化合物 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C 含氧酸 强酸 电解质 D 置换反应 氧化还原反应 化学反应 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．氧化物属于化合物，单质和化合物属于纯净物，故A正确； B．分散系分为胶体、溶液和浊液，分散系属于混合物，混合物不全是分散系，故 B正确； C．含氧酸属于酸但不一定属于强酸，如碳酸，含氧酸和强酸都属于电解质，故C错误； D．置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定是化学反应，故D正确； 故答案为C。 4．（25-26高一上·河北唐山·期中）下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。 第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 甲 HCl 乙 丙 NaOH 下列说法错误的是 A．第Ⅲ组中只有一种物质能与第Ⅰ组中的所有物质都反应 B．第Ⅱ组中只有一种物质与第Ⅰ组所有物质都不能发生反应 C．第Ⅲ组中有一种物质属于酸式盐，它只与第Ⅱ组中的酸反应 D．表中9种物质，相互之间能发生的置换反应有3个 【答案】C 【详解】A．第Ⅲ组的H2SO4能与第Ⅰ组的BaCl2（生成BaSO4）、Fe2O3（生成Fe3+）和Fe（生成Fe2+和H2）反应，而Cu(NO3)2和NaHCO3无法与第Ⅰ组所有物质反应，因此第Ⅲ组中只有H2SO4符合条件，A正确； B．第Ⅱ组的NaOH与第Ⅰ组的BaCl2（不反应）、Fe2O3（碱性氧化物不与强碱反应）和Fe（常温下不反应）均不反应，而HCl和K2SO4分别与第Ⅰ组部分物质反应，因此第Ⅱ组中只有NaOH符合条件，B正确； C．第Ⅲ组的NaHCO3是酸式盐，但它不仅与第Ⅱ组的HCl（酸）反应，还与NaOH（碱）反应生成Na2CO3，因此“只与酸反应”的说法错误，C错误； D．置换反应包括：Fe与HCl（生成H2）、Fe与H2SO4（生成H2）、Fe与Cu(NO3)2（生成Cu），共3个，D正确； 故选C。 5．（25-26高二下·山西临汾·期末）根据下列已知，得到的类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 酸一定能电离出 推理 能电离出的一定为酸 B 可以与发生化合反应 类比 也可以与发生化合反应 C 碱性氧化物均为金属氧化物 类比 酸性氧化物均为非金属氧化物 D 是正盐 推理 是一元弱酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．酸一定能电离出，电离出的阳离子全部是的才是酸，A项错误； B．可以与发生化合反应生成H2CO3，但是不能与发生反应，B项错误； C．Mn2O7为酸性氧化物，不是非金属氧化物，C项错误； D．是正盐，说明与碱反应只能生成一种盐，可以推出为一元酸，D项正确； 故选D。 6．（25-26高一下·湖南湘西·期末）硫化氢的转化是资源利用和环境保护研究课题。将气体和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示。下列说法中不正确的是 A．过程①中，生成的CuS可能溶于水 B．过程②中，每生成1 mol S，转移2 mol电子 C．过程③中，氧化剂为氧气 D．回收S的总反应为 【答案】A 【详解】A．过程①是复分解反应，是沉淀，不溶于水，A错误； B．过程②中，发生反应 ， 根据方程每生成 S，转移电子数为 B正确； C． 过程③中，发生反应 ，的价态降低，则 作氧化剂，C 正确； D．从总反应看， 、 、 循环使用，则回收 S 的总反应为 ，D 正确； 答案选 A。 7．（25-26高一上·山东济南·阶段检测）取一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，15分钟时称取15 g固体于A烧杯中，30分钟时再称取15 g固体于B烧杯中，各加入150 mL足量水充分搅拌，分别逐滴滴加溶质质量分数相同的稀盐酸，烧杯内物质的总质量变化关系如图所示（忽略HCl与的挥发）。下列说法正确的是 A．曲线abde表示B烧杯内物质的反应 B．ab段表示碳酸钙与稀盐酸反应 C．c点和e点质量相等 D．当加入稀盐酸的质量为时，A烧杯比B烧杯产生的少 【答案】A 【详解】A．B烧杯固体中CaO更多，生成的更多，中和消耗的稀盐酸质量更大，也就是无气体生成的反应阶段更长，对应图中abde曲线的前一段质量增速更快的阶段更长，符合B烧杯的特征，A正确； B．ab段加入稀盐酸后总质量匀速增加，无生成，是和稀盐酸的中和反应，不是碳酸钙和盐酸的反应，B错误； C．两个烧杯的15 g初始固体中，对应总钙元素质量不相等（煅烧程度不同，分解导致固体总质量减轻，相同15 g固体里B的钙元素占比更高），最终生成的质量由钙元素总量决定，因此c点和e点的质量不相等，C错误； D．A烧杯剩余的总量比B烧杯多，加入 g稀盐酸时，A烧杯已经开始和反应产生，两个烧杯消耗的稀盐酸总质量相等，但B烧杯中用于与CaCO3反应的稀盐酸比A烧杯少，故产生更少，因此A烧杯产生的比B烧杯更多，D错误； 故选A。 8．（25-26高一上·海南·开学考试）某CaCO3和CaO的混合粉末中钙元素与氧元素的质量比为2：1，现取ag混合粉末高温煅烧，充分反应后得到固体5.6g(化学方程式为：)，下列说法中不正确的是 A．所得5.6g固体中只有氧化钙一种物质 B．该ag的混合粉末中氧元素的质量为1.6g C．煅烧过程中生成二氧化碳的总质量为0.55g D．混合粉末a的数值为6.15 【答案】B 【详解】A．高温煅烧后最终剩余固体质量为5.6 g，若原混合物未完全分解，剩余固体应为CaO和未反应的的混合物，质量必然大于5.6 g；而5.6 g恰好是0.1 mol CaO的质量，说明原混合物中已全部分解，所得5.6 g固体只有氧化钙，A正确； B．最终5.6 g CaO中钙元素的质量为：。 反应前后钙元素质量守恒，原混合粉末中钙元素总质量也为4 g，已知原混合物钙、氧元素质量比为2:1，因此原混合物中氧元素质量为，B错误； C．反应后5.6 g固体中氧元素质量为，固体减少的氧元素全部进入生成的中，中氧元素质量为，故质量为，C正确； D．根据质量守恒，原混合物质量，D正确； 故选B。 9．（25-26高一下·河南开封·开学考试）在体积相同的三个容器里分别充入三种气体：①CH4、②SO2、③CO，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法错误的是 A．分子数目：①>③>② B．质量关系：①=②=③ C．原子数目：①>③>② D．压强关系：②>③>① 【答案】D 【详解】A．由N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比=：：，分子数目的大小顺序为①>③>②，A正确； B．由分析可知，三种气体的质量比为1：1：1，大小顺序为①=②=③，B正确； C．根据分析，三种气体的原子个数比为(×5)：(×3)：(×2)= ：：，原子数目的大小顺序为①>③>②，C正确； D．由理想气体状态方程pV=nRT可知，体积、温度相等时气体的压强之比等于物质的量之比，压强大小顺序为①＞③＞②，D错误； 故选D。 10．（2026·广东茂名·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的质子数为 B．含有的原子数为 C．溶液中含有的数目为 D．与反应转移的电子数为 【答案】A 【详解】A．的物质的量为1 mol，一个H2O分子含有10个质子（2个氢原子各1个质子，氧原子8个质子），故质子数为10NA，A正确； B．没有说明处于标准状况，无法用计算物质的量，不能确定原子数，B错误； C．1 mol·L-1 FeSO4溶液未指明体积，无法计算Fe2+的具体数目，C错误； D．1 mol Fe与1 mol Cl2反应，根据反应，Cl2不足（所需Cl2为1.5 mol），Cl2是限量反应物，转移电子数由Cl2决定，1mol Cl2得到2mol电子，转移电子数为2NA，D错误； 故答案选A。 11．（25-26高一上·山东菏泽·期末）某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。在时，晶体溶于水达到饱和，形成密度为、物质的量浓度为的溶液，下列计算错误的是 A．饱和溶液的体积： B．时R的溶解度： C．饱和溶液中溶质的质量分数： D．饱和溶液中溶质的质量分数： 【答案】B 【详解】A.根据题目可知，物质的量浓度，则该饱和溶液的体积，A正确； B. 的摩尔质量为M g⋅mol−1，R的摩尔质量为() g⋅mol−1，溶质R的质量为：，溶剂水的总质量为：，溶解度S是100 g水中溶解的溶质质量：，B错误； C. 溶质质量分数，即，C正确； D. 根据公式 ，变形可得：，的摩尔质量为M g⋅mol−1，R的摩尔质量为g⋅mol−1，代入可得，R饱和溶液中溶质的质量分数，D正确； 故答案选B。 12．（25-26高一上·四川南充·阶段检测）下列说法错误的个数为 ①根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体 ②在制备氢氧化铁胶体时为了加快反应速率，应该用玻璃棒搅拌 ③熔融的电解质一定能够导电 ④强电解质溶液的导电能力一定强 ⑤属于有机化合物、为非电解质；生石灰可做食品干燥剂，为电解质 ⑥同素异形体之间转化为化学变化；核聚变和核裂变也属于化学变化 ⑦能电离出的纯净物属于酸 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 【答案】D 【详解】① 分散系分类依据是分散质粒子直径大小，丁达尔效应仅用于区分胶体和溶液，不是分类依据，错误； ② 制备氢氧化铁胶体时搅拌会引发胶体聚沉，无法得到胶体，不能搅拌，错误； ③共价类电解质（如、）熔融状态下以分子形式存在，无自由移动离子，不导电，故熔融电解质不一定导电 ，错误； ④ 溶液导电能力取决于自由移动离子浓度及离子所带电荷数，极稀的强电解质溶液导电能力可能弱于浓度较高的弱电解质溶液，错误； ⑤是弱电解质，不是非电解质，错误； ⑥化学变化的最小微粒是原子，核聚变、核裂变涉及原子核变化，不属于化学变化，错误； ⑦电离出的阳离子全部为的化合物才属于酸，如能电离出，但属于盐，错误； 符合题意的为①②③④⑤⑥⑦，故答案选D。 13．（25-26高一上·安徽宿州·期末）下列叙述中，正确的是 A．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是非电解质 B．牙膏中摩擦剂碳酸钙固体不导电，所以碳酸钙不是电解质 C．碳量子点是一类具有荧光性能的碳纳米材料，属于悬浊液 D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 【答案】D 【详解】A．陈醋是混合物，既不是电解质也不是非电解质，因此“陈醋是非电解质”的说法错误，A错误； B．碳酸钙是电解质，其固体不导电是因为离子不能自由移动，但这不影响其电解质本质（在水溶液或熔融状态下能导电），B错误； C．碳量子点是一类纳米尺度的碳材料，当分散在介质中时通常形成胶体（溶胶），而非颗粒较大的悬浊液，C错误； D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是液体小滴分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，D正确； 答案选择D。 14．（25-26高一上·安徽滁州·期末）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．澄清透明溶液中：、、、 D．强酸性溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A. 在溶液中，与：、、、均无反应发生，能大量共存，A正确； B. 在溶液中，与形成沉淀，同时与形成沉淀，不能大量共存，B错误； C. 在澄清透明溶液中，与发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D. 在强酸性溶液中，与发生反应，不能大量共存，D错误； 故答案为A； 15．（25-26高一上·山东菏泽·期中）某实验小组探究胶体的制备方法及其性质应用。回答下列问题： (1)制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入8滴浓度均为 的和Fe的混合溶液(物质的量之比为)，继续煮沸至液体呈黑色透明状 迅速出现 2 向40 mL蒸馏水中先通入少量调节pH至弱碱性，再滴入8滴上述混合溶液，搅拌均匀 迅速出现 3 将上述混合溶液直接加热煮沸 出现黑色沉淀，无明显丁达尔现象 ①实验1中，发生反应的化学方程式是_______，出现丁达尔效应时观察到的现象是_______。 ②与实验1对比，实验2的突出优点是_______。 ③综合上述实验：制备胶体时，为防止制备失败生成沉淀，可采取的控制措施是_______(写一条即可)。 (2)新制胶体的胶团结构和一种提高肿瘤治疗效果的纳米药物分子“运输车”如图所示。 结合图示，回答下列问题： ①胶体粒子带_______(填“正”或“负”)电荷。 ②“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系类型是_______；二氧化硅与二氧化碳性质相似，属于_______氧化物(填“酸性”或“碱性”)。 (3)胶体因具有磁性，在污水净化领域有特殊应用，相关资料如下： Ⅰ．时，胶体易聚沉并部分溶解生成。 Ⅱ．胶体可去除水中的钼酸()，低浓度钼酸以磁性吸附为主，高浓度钼酸以化学反应为主。 ①不同pH下，胶体对低浓度的钼酸的吸附效率不同。当为5～9时吸附效率最高，pH过高时吸附效率降低的原因是_______。 ②去除高浓度钼酸时，胶体与钼酸反应，生成等物质的量的钼酸铁沉淀和FeO，该反应的化学方程式为_______。 【答案】(1) 出现一条光亮的“通路” 不需要加热煮沸，操作更简便（或其他合理答案） 在沸水中逐滴加入混合溶液（或先调节溶液至弱碱性再加入混合溶液，或控制加热温度避免直接煮沸，任写一条） (2) 正 悬浊液 酸性 (3) pH过高时，胶体易聚沉并部分溶解生成，胶体聚沉后失去吸附能力，部分溶解也会使胶体的量减少，从而吸附效率降低 【详解】（1）①和Fe在沸水中发生反应生成胶体和氯化氢，化学反应方程式为，丁达尔效应是指当一束光透过胶体时，可以观察到胶体里出现一条光亮的“通路”，故答案为；出现一条光亮的“通路”。 ②实验2先通入少量调节pH至弱碱性，再加入混合溶液，相比实验1不需要加热煮沸，操作更简便，故答案为不需要加热煮沸，操作更简便（或其他合理答案）。 ③由实验3可知，将溶液直接煮沸未制得胶体而是形成沉淀，实验1和实验2均能制得胶体，故为防止制备胶体失败生成沉淀，可采取的措施可以是在沸水中逐滴加入混合溶液、先调节溶液至弱碱性再加入混合溶液、控制加热温度避免直接煮沸等，故答案为在沸水中逐滴加入混合溶液（或先调节溶液至弱碱性再加入混合溶液，或控制加热温度避免直接煮沸，任写一条）。 （2）①由胶团结构可知，胶粒带个正电荷，故答案为正。 ②“纳米药物分子运输车”的直径为200 nm，大于100nm，所以分散于水中所得的分散系类型是悬浊液；二氧化碳为酸性氧化物，二氧化硅与二氧化碳性质相似，所以二氧化硅也是酸性氧化物，故答案为悬浊液；酸性。 （3）①由资料Ⅰ可知，时，胶体易聚沉并部分溶解生成，胶体聚沉后失去吸附能力，部分溶解也会使胶体的量减少，从而吸附效率降低，故答案为pH过高时，胶体易聚沉并部分溶解生成，胶体聚沉后失去吸附能力，部分溶解也会使胶体的量减少，从而吸附效率降低。 ②胶体与反应，生成等物质的量的钼酸铁沉淀和FeO和水，利用原子守恒配平该反应的化学方程式为，故答案为。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题1物质的分类及计量 常考题型·精准突破 一●考点一物质的分类● ◆题型1根据物质的组成或性质分类（重） 1.B 2.B 3.B ◆题型2以模型图示为载体判断分类的正误 4.C 5.B 6.B 一。考点二物质的转化。— ◆题型1物质变化类型的判断 7.B 8.B 9.C ◆题型2化学反应类型的判断 10.C 11.D 12.B ◆题型3物质的转化关系判断（高频） 13.C 115 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 14.C 15.D ◆题型4物质的推断 16.D 17.B 18.B ●考点三胶体的制备、性质与应用●一 ◆题型1胶体的制备方法判断 19.D 20.C 21.A ◆题型2胶体的性质应用（重） 22.D 23.B 24.B ◆题型3胶体与溶液的分离 25.B 26.D 27.B ●考点四电解质的电离。一 ◆题型1电解质非电解质判断（重） 28.A 215 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 29.D 30.D ◆题型2电离方程式书写 31.B 32.D 33.C ·考点五氧化还原反应基本概念与简单计算。一 ◆题型1氧化还原反应概念判断（重） 34.A 35.D 36.C ◆题型2电子转移数目计算（难） 37.B 38.D 39.C 。考点六物质的化学计量·一 ◆题型1物质的量相关计算（重） 40.C 41.D 42.B ◆题型2阿代伽德罗常数（重） 43.A 44.A 315 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 45.C ◆题型3气体摩尔体积(Vm)应用（重） 46.B 47.B 48.D 综合攻坚知能拔高 1.B 2.C 3.C 4.C 5.D 6.A 7.A 8.B 9.D 10.A 11.B 12.D 13.D 14.A 15.(1) 4H,0+2FcCL,+FeCL,Fe,0,胶体)+8HCI1 出现一条光亮的“通路” 不需要加热煮 沸，操作更简便（或其他合理答案） 在沸水中逐滴加入混合溶液（或先调节溶液至弱碱性再加入混 合溶液，或控制加热温度避免直接煮沸，任写一条) (2) 正 悬浊液 酸性 3) pH过高时，Fe,O4胶体易聚沉并部分溶解生成FeO2,胶体聚沉后失去吸附能力，部分溶解也会使 胶体的量减少，从而吸附效率降低 3H2MoO,+Fe,O,=Fez(MoO),+FeO+3H2O 4/5 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 5/5