专题4 第1单元 含硫化合物的性质-第2课时 硫酸的工业制备与性质-（配套课件）【顶尖课课练】2026-2027学年高中化学必修第一册（苏教版）

该高中化学课件聚焦硫酸的工业制备与性质，涵盖接触法制硫酸的三阶段（造气、接触氧化、吸收）、原料设备及反应原理，以及硫酸的物理性质、稀硫酸通性和浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性。课前通过知识梳理与问题探索搭建学习支架，帮助学生衔接含硫化合物性质的前后知识。 其亮点在于结合科学探究与实践，通过课堂互动探究（如铜与浓硫酸反应实验装置分析）和问题推理（如沸腾炉气体净化原因），培养学生证据推理与模型建构的科学思维。采用“原理-实验-应用”的学科特色教学方法，学生能深化化学观念，教师可依托结构化资源提升教学效率。

1 专题4 硫与环境保护 第一单元 含硫化合物的性质 第2课时 硫酸的工业制备与性质 《顶尖课课练·化学（必修第一册）（苏教版）》配套课件 2 课前自主学习 知识梳理 知识点一 硫酸的制备 工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图： 根据上图回答下列问题： 3 （1）填写下列各进口或出口物质的名称。 A_____________；B______； C________________________；D___________________。 硫铁矿 炉渣 二氧化硫、氧气、氮气等 尾气、、 4 （2）接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表。 三步骤 三原料 三设备 三反应原理 造气、 接触氧 化、 吸收 ___________ ___________ ___________ _______ _______ _______ _______ ________________________________ ________________________________ ________________________________ _________________ 硫铁矿（或硫）、空气、浓硫酸 沸腾炉、接触室、吸收塔 （或）、、 5 知识点二 硫酸的性质和用途 1.物理性质 纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时______大量热。 2.稀硫酸的化学性质 放出 6 具有酸的通性，完成反应的离子方程式： （1）使紫色石蕊溶液变____色。 （2）与活泼金属反应（如 ）：________________________。 （3）与碱性氧化物反应（如 ）：__________________________。 （4）与碱反应（如 ）：__________________。 （5）与某些盐溶液反应（如 ）：______________________。 红 7 3.浓硫酸的特性 （1）吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作________。在一支洁 净的大试管内加入少量粉末，再向试管中加入 浓硫 酸，此时试管内的现象是______________________，体现了浓硫酸的 ______性。 （2）脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元 素和氧元素按____的组成比脱去。 干燥剂 蓝色晶体变为白色粉末 吸水 水 8 教材第95页【实验2】，能够说明浓硫酸具有的性质及依据的实验现象 分别是： 性质：________、现象：______________；性质：__________、现象： ______________。 脱水性 蔗糖逐渐变黑 强氧化性 品红溶液褪色 9 （3）强氧化性 ①浓硫酸与绝大多数金属反应 .如上图，常温下,铜与浓硫酸不 反应。加热时，反应的化学方程 式为________________________ _________________________,氧 （浓） 浓硫酸 强氧化性和酸性 化剂为________，还原剂为____，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _____。浓硫酸在反应中表现出的性质是________________。 10 .常温下，铁、铝等少数金属的表面被浓硫酸______，生成了一层致密 的________薄膜，这层薄膜阻止了浓硫酸与内层金属的进一步反应，此 现象称为金属的______。因此可将浓硫酸装在铁质或铝质容器中。当加 热时，铁、铝会与浓硫酸发生反应。 ②浓硫酸与部分非金属反应 例如，与碳反应：______________________________________________ （写出化学方程式）。 ③与某些具有还原性的化合物反应 例如， 。#3.4.3.1 氧化 氧化物 钝化 （浓） 问题探索 1.实验室里用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取二氧化硫气体，为什么一般 用质量分数为 左右的硫酸溶液？ 答案 亚硫酸钠与硫酸反应的化学方程式为 。因为二氧化硫易溶 于水，所以一般不用稀硫酸；该反应的实质是离子之间的互换反应， 质量分数为的浓硫酸，含水量很低，主要以 分子形式存在， 反应速率很慢。兼顾以上两个方面，一般用质量分数为 左右的硫酸 溶液。 12 2.接触法制硫酸时，从沸腾炉出来的气体为什么要经过净化后才能进入 接触室？ 答案 以硫铁矿为原料生产硫酸，从沸腾炉出来的气体含有较多的粉尘， 砷、硒的化合物和水蒸气等，砷、硒的化合物容易导致催化剂中毒 （催化剂失效），水蒸气溶解酸性气体后容易腐蚀设备，所以在进入接 触室前要经过净化处理。 13 课堂互动探究 1.下列方法用来鉴别浓硫酸和稀硫酸，不正确的是( ) D A. 分别取 溶液，称量，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸 B. 观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸 C. 把少量胆矾晶体投入溶液，晶体逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶 体完全溶解的是稀硫酸 D. 将铝片分别投入溶液，反应快速产生气泡的是浓硫酸，放出气泡慢 的是稀硫酸 14 2.某同学为了探究铜与浓硫酸反应，进行如下图所示实验。回答下列问 题：#1 15 （1）铜与浓硫酸反应能否改写为离子方程式？为什么？_____________ _______________________________________。 （2）用可抽动的铜丝代替铜片的优点是___________________________ ___________________。 （3）碳酸钠溶液的作用是__________________________________。 （4）能说明有 气体产生的实验现象是______________。 （5）能说明加热下浓硫酸氧化性增强的实验事实是_________________ _______________________。 （6）如果铜丝足量，反应后硫酸仍有剩余，其原因是________________ _______________________________________________________________。 不能。浓硫 酸含水量很低，主要以分子形式存在 可以根据实际情况抽动铜丝控制反应的发生或停止 吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 品红溶液褪色 铜丝与浓硫酸常温下不反应，加热下可反应 反应过程中硫酸 不断消耗，同时生成水，浓硫酸最终变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应 课堂即时达标 1.下列气体中，既可用浓硫酸干燥又可用 固体干燥的是( ) D A. B. C. D. 17 2.下列现象和用途与浓硫酸的脱水性有关的是( ) B A. 浓硫酸可用作氯气的干燥剂 B. 浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑 C. 浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 D. 浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应 18 3.向的 溶液中加入足量的铜片并加热，充分 反应后，被还原的 的物质的量( ) A A. 小于 B. 等于 C. 在和之间 D. 大于 19 4.如图是各物质的反应关系图： 已知A和都是淡黄色粉末， 有刺激性气味。部分反应条件略去。请据 此回答下列问题： （1）写出两种淡黄色粉末的化学式： A_______， ___。 20 （2）写出图中编号的化学方程式： ①________________________________； ②_ ________________________________________； ③_ ______________________。 21 $