周周测14 专题4 硫与环境保护 第一～三单元（周测）化学苏教版必修第一册

周周测14 （范围：专题4 硫与环境保护 第一~三单元 限时：45分钟 总分：75分） 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1． 人类的文明发展进步离不开化学，下列说法正确的是(　　) A. 燃煤时向其中添加石灰石，可以减少SO2、CO2的排放，防止污染环境 B. 实验室中金属钠着火可用泡沫灭火器灭火 C. 酸雨是指pH小于7的雨水 D. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 阅读以下材料，完成2～5题。 用下图装置进行实验验证浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有SO2、CO2和H2O。实验过程中分别观察到无水硫酸铜变蓝、品红溶液褪色、酸性高锰酸钾溶液颜色变浅、澄清石灰水中出现白色浑浊。 2． 下列化学用语表示正确的是(　　) A. H2O的电子式为HOH B. H2SO4的摩尔质量为98 g/mol C. S2-的结构示意图为 D. 中子数为8的碳原子可表示为C 3． 下列有关说法不正确的是(　　) A. H2SO4中只存在共价键 B. 用光照射KMnO4溶液会产生光路 C. SO2属于酸性氧化物 D. 澄清石灰水变浑浊过程中分散质粒子变大 4． 下列有关实验现象分析不正确的是(　　) A. 无水硫酸铜变蓝，证明气体中有H2O(g) B. 品红溶液褪色，证明气体中有 SO2 C. 酸性KMnO4溶液颜色变浅，证明 SO2有漂白性 D. 澄清石灰水中出现白色浑浊，证明气体中有 CO2 5． 下列有关反应表示正确的是(　　) A. 木炭与浓硫酸反应：2H2SO4(浓)＋C2SO2↑＋CO2↑＋2H2O B. 二氧化硫溶于水：SO2＋H2O⥫⥬H2SO4 C. 酸性KMnO4溶液颜色变浅：2MnO＋5SO2＋4OH－===2Mn2+＋5SO＋2H2O D. 澄清石灰水中出现白色浑浊：2OH－＋CO2===CO＋H2O 6． 化学创造美好生活。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　) A. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 B. 次氯酸具有弱酸性，可用于杀菌消毒 C. 钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 D. NaHCO3受热易分解，可治疗胃酸过多 7． 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是(　　) A. 工业盐酸的制备：NaCl溶液H2和Cl2HCl B. 漂白粉的制备：浓盐酸Cl2漂白粉 C. 纯碱工业：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 D. 硫酸工业：FeS2SO2H2SO4 8． 实验室用炭与浓硫酸反应并探究其产物。下列装置和操作能达到实验目的的是(　　) 甲 乙 丙 丁 A. 用装置甲进行炭与浓硫酸的反应　 B. 用装置乙检验H2O C. 用装置丙检验SO2 D. 用装置丁检验CO2 9． 酸性条件下，MnO2脱除SO2的原理如图所示，下列说法正确的是(　　) A. 发生反应1时，MnO2作氧化剂 B. 发生反应2时，溶液的酸性减弱 C. 反应过程中Fe2+需要随时补充 D. 反应中消耗1 mol MnO2，理论上可脱去22.4 L SO2 10.下列说法错误的是(　　) A. 硫在过量氧气中燃烧的主要产物是SO3 B. SO2水溶液吸收溴蒸气生成HBr和H2SO4 C. 少量SO2添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用 D. BaSO4作钡餐，因为BaSO4不溶于酸且可以阻挡X射线通过 11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴加到蔗糖中 蔗糖变黑膨胀且有刺激性气味的气体生成 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B 向Na2CO3溶液中滴加盐酸 有气体产生 非金属性：Cl>C C 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 紫红色褪去 SO2具有漂白性 D 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定有CO 12．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图。下列说法错误的是(　　) A. “焙烧”产生的SO2可用NaOH溶液吸收 B. “碱浸”时适当提高NaOH溶液浓度可加快反应速率 C. 向“过滤”得到滤液中通入过量CO2，将[Al(OH)4]－转化为Al(OH)3的离子反应为[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO D. Fe2O3与FeS2在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶15 二、非选择题：本题共3小题，共39分。 13．法医常用“马氏试砷法”检验是否砒霜(As2O3)中毒，其原理是用锌和盐酸与试样混合，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢(AsH3，H为+1价)气体，砷化氢再受热分解生成砷(As)单质，砷单质积聚而成亮黑色的“砷镜”，以此现象作为判断。涉及的化学反应如下： ① ___As2O3+___ Zn+___ HCl= ___AsH3 ↑+___ZnCl2+___H2O ② 回答下列有关问题： (1)配平反应①： ___As2O3+___ Zn+___ HCl= ___AsH3 ↑ +___ZnCl2+___H2O (2)用单线桥法表示反应①中电子的转移情况：__________。(写出化学方程式再用单线桥表示) (3)反应①的还原剂是_____，反应②中氧化产物是_____。 (4)反应①中每生成1个AsH3分子时，转移____个电子；当反应①和反应②转移相同的电子数时，生成的气体分子个数之比是_________。 14．研究化学反应过程可加深对化学反应的理解。 (1)一种新型氯化铵转化的方法是在加热条件下，采用固体氯化铵和碳酸镁进行反应。固体氯化铵和碳酸镁反应机理可能有以下两种： 反应机理Ⅰ： 反应机理Ⅱ： 将固体混合物置于中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。 ①据图示能否推测反应机理？你的理由是___________。 ②实验测得升高温度，氯化铵转化率先升高后下降，则该反应机理是___________(填Ⅰ、Ⅱ)。 (2)脱硫剂铁酸锌可用于脱除煤气中的。一定温度下，脱硫、再生过程可表示为下图所示。 ①图示过程中，化合价不变的元素是___________(填元素符号)。 ②写出“脱硫”反应的离子方程式：___________。 ③“再生”中所用再生气的组成实为。的体积分数偏大会影响再生效果，可能原因是___________。 15．苏打、小苏打、大苏打()、烧碱在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： (1)工业上，将苏打和以的物质的量之比配成溶液，再通入可制取，同时放出，写出该反应的化学方程式：________________________________________。 (2)标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子方程式表示其原因：____________________________________。 (3)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是___________(填字母)。 A．苏打在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用 B．苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应 C．苏打(含氯化钠杂质)可用滴定法测定苏打的质量分数 D．等质量的与分别与足量的稀盐酸反应，前者生成的比后者多 (4)向50 mL NaOH溶液中通入一定量的，充分反应后再向溶液中逐滴滴入的稀盐酸，产生气体体积(标准状况下)如图所示。 ①通入发生反应的化学方程式是___________________________。 ②加入0~25 mL稀盐酸时，原溶液中优先与反应的离子是___________(填“”或“”)。 ③加入75 mL稀盐酸后，生成的体积为___________L。 ④对滴入75 mL稀盐酸后的溶液蒸发结晶，所得固体是___________(填化学式)，其质量为___________(保留两位有效数字)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测14 （范围：专题4 硫与环境保护 第一~三单元 限时：45分钟 总分：75分） 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D B B C A A A C A A B A 二、非选择题：本题共3小题，共39分。 13．(1)（3分） (2)（2分） (3) （2分） （2分） (4) （2分） （2分） 14.(1) 不能温度超过氯化铵会分解（2分） Ⅱ（2分） (2) （2分） （2分） 部分被氧化生成硫酸盐（2分） 15.(1)（2分） (2)（2分） (3)AC（2分） (4) （2分） （2分） 0.56（2分） NaCl（2分） 4.4（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测14 （范围：专题4 硫与环境保护 第一~三单元 限时：45分钟 总分：75分） 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1． 人类的文明发展进步离不开化学，下列说法正确的是(　　) A. 燃煤时向其中添加石灰石，可以减少SO2、CO2的排放，防止污染环境 B. 实验室中金属钠着火可用泡沫灭火器灭火 C. 酸雨是指pH小于7的雨水 D. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 【答案】D　 【解析】燃煤时向其中添加石灰石，可以减少SO2的排放，不能减少CO2的排放，A错误；泡沫灭火器中的水和CO2会与Na2O2反应放出O2，Na与水反应放出H2，加速燃烧，B错误；酸雨是指pH小于5.6的雨水，C错误。 阅读以下材料，完成2～5题。 用下图装置进行实验验证浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有SO2、CO2和H2O。实验过程中分别观察到无水硫酸铜变蓝、品红溶液褪色、酸性高锰酸钾溶液颜色变浅、澄清石灰水中出现白色浑浊。 2． 下列化学用语表示正确的是(　　) A. H2O的电子式为HOH B. H2SO4的摩尔质量为98 g/mol C. S2-的结构示意图为 D. 中子数为8的碳原子可表示为C 3． 下列有关说法不正确的是(　　) A. H2SO4中只存在共价键 B. 用光照射KMnO4溶液会产生光路 C. SO2属于酸性氧化物 D. 澄清石灰水变浑浊过程中分散质粒子变大 4． 下列有关实验现象分析不正确的是(　　) A. 无水硫酸铜变蓝，证明气体中有H2O(g) B. 品红溶液褪色，证明气体中有 SO2 C. 酸性KMnO4溶液颜色变浅，证明 SO2有漂白性 D. 澄清石灰水中出现白色浑浊，证明气体中有 CO2 5． 下列有关反应表示正确的是(　　) A. 木炭与浓硫酸反应：2H2SO4(浓)＋C2SO2↑＋CO2↑＋2H2O B. 二氧化硫溶于水：SO2＋H2O⥫⥬H2SO4 C. 酸性KMnO4溶液颜色变浅：2MnO＋5SO2＋4OH－===2Mn2+＋5SO＋2H2O D. 澄清石灰水中出现白色浑浊：2OH－＋CO2===CO＋H2O 【答案】2. B 3. B 4. C 5. A　 　【解析】2、H2O的电子式为，A错误； S2-的结构示意图为，C错误；中子数为8的碳原子可表示为C，D错误。 3、　KMnO4溶液不是胶体，用光照射不会产生光路，B错误。 4、　SO2通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液颜色变浅，证明 SO2有还原性，C错误。 5、O原子不守恒，且应该生成H2SO3，B错误；酸性环境中发生反应，反应物中不出现OH－，C错误；CaCO3难溶于水，不拆分为离子形式，D错误。 6． 化学创造美好生活。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　) A. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 B. 次氯酸具有弱酸性，可用于杀菌消毒 C. 钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 D. NaHCO3受热易分解，可治疗胃酸过多 【答案】 A　 【解析】次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，B错误；高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强，与钠的还原性无关，C错误；NaHCO3碱性不强，且能和胃酸中的盐酸反应，可治疗胃酸过多，D错误。 7． 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是(　　) A. 工业盐酸的制备：NaCl溶液H2和Cl2HCl B. 漂白粉的制备：浓盐酸Cl2漂白粉 C. 纯碱工业：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 D. 硫酸工业：FeS2SO2H2SO4 【答案】 A　 【解析】制取漂白粉的原料之一是石灰乳，不是澄清石灰水，B错误；饱和食盐水和氨气、CO2反应才能得到NaHCO3，C错误；SO2与水反应产物是H2SO3，不能得到H2SO4，D错误。 8． 实验室用炭与浓硫酸反应并探究其产物。下列装置和操作能达到实验目的的是(　　) 甲 乙 丙 丁 A. 用装置甲进行炭与浓硫酸的反应　 B. 用装置乙检验H2O C. 用装置丙检验SO2 D. 用装置丁检验CO2 【答案】 C　 【解析】缺少加热仪器，A错误；无水CaCl2吸水后无明显颜色变化，可改用无水硫酸铜，B错误；NaOH溶液吸收CO2后无明显现象，可改用澄清石灰水，D错误。 9． 酸性条件下，MnO2脱除SO2的原理如图所示，下列说法正确的是(　　) A. 发生反应1时，MnO2作氧化剂 B. 发生反应2时，溶液的酸性减弱 C. 反应过程中Fe2+需要随时补充 D. 反应中消耗1 mol MnO2，理论上可脱去22.4 L SO2 【答案】 A　 【解析】发生反应1时，MnO2转化成Mn2+，Mn元素的化合价降低，MnO2作氧化剂，A正确；反应2为 2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋SO＋4H＋，产生H＋，溶液酸性增强，B错误；总反应为MnO2＋ SO2Mn2+＋SO，Fe2+作催化剂，不被消耗，不需要随时补充，C错误；未指明是否为标准状况，无法计算22.4 L SO2的物质的量，D错误。 10.下列说法错误的是(　　) A. 硫在过量氧气中燃烧的主要产物是SO3 B. SO2水溶液吸收溴蒸气生成HBr和H2SO4 C. 少量SO2添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用 D. BaSO4作钡餐，因为BaSO4不溶于酸且可以阻挡X射线通过 【答案】A　 【解析】硫在O2中燃烧只能生成SO2，与O2的量无关，A错误。 11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴加到蔗糖中 蔗糖变黑膨胀且有刺激性气味的气体生成 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B 向Na2CO3溶液中滴加盐酸 有气体产生 非金属性：Cl>C C 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 紫红色褪去 SO2具有漂白性 D 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定有CO 【答案】B　 【解析】X为H2S、Y为SO3，H2S、S在O2中燃烧均不能生成SO3，A错误；溶液中H2SO3氧化为H2SO4时，溶液的酸性增强，C错误；Z为Na2SO4，Na2SO3―→Na2SO4，S元素化合价升高，Na2SO3被氧化，需加入氧化剂，D错误。 12．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图。下列说法错误的是(　　) A. “焙烧”产生的SO2可用NaOH溶液吸收 B. “碱浸”时适当提高NaOH溶液浓度可加快反应速率 C. 向“过滤”得到滤液中通入过量CO2，将[Al(OH)4]－转化为Al(OH)3的离子反应为[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO D. Fe2O3与FeS2在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶15 【答案】 A　 【解析】HCl不是含氧酸，故不能依据酸性HCl>H2CO3，得出非金属性Cl>C的结论，B错误；SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现SO2的还原性，C错误；该溶液中不一定有CO，可能含有HCO等，D错误。 二、非选择题：本题共3小题，共39分。 13．法医常用“马氏试砷法”检验是否砒霜(As2O3)中毒，其原理是用锌和盐酸与试样混合，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢(AsH3，H为+1价)气体，砷化氢再受热分解生成砷(As)单质，砷单质积聚而成亮黑色的“砷镜”，以此现象作为判断。涉及的化学反应如下： ① ___As2O3+___ Zn+___ HCl= ___AsH3 ↑+___ZnCl2+___H2O ② 回答下列有关问题： (1)配平反应①： ___As2O3+___ Zn+___ HCl= ___AsH3 ↑ +___ZnCl2+___H2O (2)用单线桥法表示反应①中电子的转移情况：__________。(写出化学方程式再用单线桥表示) (3)反应①的还原剂是_____，反应②中氧化产物是_____。 (4)反应①中每生成1个AsH3分子时，转移____个电子；当反应①和反应②转移相同的电子数时，生成的气体分子个数之比是_________。 【答案】(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）根据氧化还原电子守恒：中为价，转化为中价的，1个共得到；每个从0价升高到价失去，故的系数为6。再根据原子守恒配平其余物质的系数，即； （2）单线桥法需在反应物一侧，从失电子的还原剂（）指向得电子的氧化剂（），桥上标注转移电子总数，即； （3）反应①中化合价升高失电子，作还原剂；反应②中元素化合价从升高到0，被氧化，对应产物为氧化产物； （4）生成1个时，1个得到6个电子，故转移6个电子；反应①每转移生成1个气体，反应②每转移生成3个气体，故转移相同电子数时，生成气体分子个数比为。 14．研究化学反应过程可加深对化学反应的理解。 (1)一种新型氯化铵转化的方法是在加热条件下，采用固体氯化铵和碳酸镁进行反应。固体氯化铵和碳酸镁反应机理可能有以下两种： 反应机理Ⅰ： 反应机理Ⅱ： 将固体混合物置于中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。 ①据图示能否推测反应机理？你的理由是___________。 ②实验测得升高温度，氯化铵转化率先升高后下降，则该反应机理是___________(填Ⅰ、Ⅱ)。 (2)脱硫剂铁酸锌可用于脱除煤气中的。一定温度下，脱硫、再生过程可表示为下图所示。 ①图示过程中，化合价不变的元素是___________(填元素符号)。 ②写出“脱硫”反应的离子方程式：___________。 ③“再生”中所用再生气的组成实为。的体积分数偏大会影响再生效果，可能原因是___________。 【答案】(1) 不能温度超过氯化铵会分解 Ⅱ (2) 部分被氧化生成硫酸盐 【详解】（1）①据图1不能推测反应机理，因为温度超过100℃时氯化铵会分解，导致固体质量减小，造成干扰，故答案为：不能，温度超过100℃氯化铵会分解； ②依据反应机理Ⅱ可知，HCl酸性强于氯化铵，与碳酸镁反应更快，转化率高，故则该反应机理是Ⅱ，故答案为：Ⅱ； （2）①由图可知，反应过程中ZnFe2O4转化为ZnS，锌元素始终保持为+2价，S的化合价由-2价升高到+4，H的化合价由0价降到+1价，Fe的化合价由+2升高到+6，O的化合价由0价降到-2价，故答案为：Zn； ②由图可知，“脱硫”过程中H2S、H2与ZnFe2O4反应生成ZnS、FeS、H2O，离子反应方程式为； ③O2具有较强的氧化性，体积分数偏大会影响再生效果，可能原因是ZnS、FeS部分被氧化生成硫酸盐，导致ZnFe2O4的产率降低，故答案为：ZnS、FeS部分被氧化生成硫酸盐。 15．苏打、小苏打、大苏打()、烧碱在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： (1)工业上，将苏打和以的物质的量之比配成溶液，再通入可制取，同时放出，写出该反应的化学方程式：________________________________________。 (2)标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子方程式表示其原因：____________________________________。 (3)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是___________(填字母)。 A．苏打在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用 B．苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应 C．苏打(含氯化钠杂质)可用滴定法测定苏打的质量分数 D．等质量的与分别与足量的稀盐酸反应，前者生成的比后者多 (4)向50 mL NaOH溶液中通入一定量的，充分反应后再向溶液中逐滴滴入的稀盐酸，产生气体体积(标准状况下)如图所示。 ①通入发生反应的化学方程式是___________________________。 ②加入0~25 mL稀盐酸时，原溶液中优先与反应的离子是___________(填“”或“”)。 ③加入75 mL稀盐酸后，生成的体积为___________L。 ④对滴入75 mL稀盐酸后的溶液蒸发结晶，所得固体是___________(填化学式)，其质量为___________(保留两位有效数字)。 【答案】(1) (2) (3)AC (4) 0.56 NaCl 4.4 【详解】（1）题干给出反应物与物质的量之比为1：2，产物为和，结合S元素的化合价升降守恒（中-2价S、中+4价S归中为中平均+2价S），配平得到该方程式：； （2）酸性环境中硫代硫酸根与氢离子发生歧化反应：，生成S、和水，该反应会额外消耗标准溶液，导致滴定碘时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高。 （3）A．苏打（）是基础化工原料，广泛应用于玻璃、肥皂、造纸工业，A正确； B．苏打和小苏打的相互转化是在不同条件下进行的，不是可逆反应，B错误； C．含NaCl杂质的苏打，可用标准酸滴定，通过消耗酸的量计算苏打的质量分数，C正确； D．等质量时，的摩尔质量更小，物质的量更大，与足量盐酸反应生成的更多，D错误； 故选AC。 （4）①由图像0-50mL不产生气体，50-75mL产生气体，可以知道溶质为NaOH、，0-25mL时主要发生的反应为，25-50mL发生，50-75mL发生；通入后产物为NaOH、，说明不足，仅发生：； ②0-25mL时主要发生的反应为，说明向混合碱溶液滴加盐酸时，结合的能力强于，会优先与反应； ③50~75mL盐酸的物质的量为，对应反应，生成物质的量为0.025 mol，标准状况下体积为； ④滴入75mL盐酸后，溶液中的溶质全部为NaCl，蒸发结晶得到NaCl固体；根据Cl元素守恒，，质量为 / 学科网（北京）股份有限公司 $