专题4 第一单元 第一课时 硫 二氧化硫的性质和应用-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教师用书word（苏教版）

本高中化学讲义聚焦硫和二氧化硫的性质及应用，从硫的存在形式、物理性质、化学性质入手，通过物质类别和化合价视角预测性质及转化，进而系统梳理二氧化硫的酸性、还原性、漂白性等化学性质及其应用，构建完整的硫元素知识支架。 资料设计突出科学探究与实践，通过SO2与H2O2反应、品红漂白等实验培养学生实验操作与现象分析能力，对比SO2和Cl2漂白性等内容发展科学思维，结合食品添加剂SO2使用要求渗透科学态度与责任。课中辅助教师实验教学，课后通过练习题帮助学生巩固知识、查漏补缺。

第一课时　硫　二氧化硫的性质和应用 1.能从物质类别和元素化合价的角度，预测硫、二氧化硫的性质及转化，培养宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。 2.能根据二氧化硫的性质，设计简单实验方案，完成操作，观察现象并对实验现象作出解释，培养科学探究与创新意识的化学学科核心素养。 3.了解二氧化硫作为食品添加剂的合理使用要求，培养科学态度与社会责任的化学学科核心素养。 知识点一　硫 1.硫元素在自然界中的存在形式 （1）硫元素在自然界中有　游离　态和　化合　态两种存在形式。 （2）化合态的硫，主要存在于硫化物和　硫酸盐　中，火山喷出物中还含有硫的氢化物和氧化物等。化石燃料石油、煤中也存在硫元素，化石燃料燃烧能放出少量的二氧化硫气体。 （3）游离态的硫，存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 2.硫单质（俗称硫黄）的物理性质 颜色 状态 硬度 密度 溶解性 黄色或淡黄色 固体 质脆，易研成粉末 比水　大 难　溶于水，微溶于酒精，易溶于　CS2 3.硫单质的化学性质 （1）硫单质在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的　蓝紫　色火焰，化学方程式为　S＋O2SO2　。 （2）我国炼丹术史料中记载有：“丹砂（HgS）烧之成水银”，化学方程式（下同）：　HgSHg＋S　；“积变又还成丹砂”：　Hg＋SHgS　。 （3）我国古代四大发明之一的黑火药燃烧：　S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑　。 （4）硫与金属反应 ①与铁反应：Fe＋SFeS； ②与铜反应：2Cu＋SCu2S。 （5）硫与热的碱液（如NaOH溶液）反应：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 （6）硫的蒸气与氢气直接化合：S＋H2H2S。 提醒：（1）温度计的水银球破损后，因汞蒸气有毒，可用硫粉覆盖：Hg＋SHgS。 （2）硫在空气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3。 （3）硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只能生成低价态金属硫化物。 1.下列化合物不能用两种单质直接化合而得到的是（　　） A.H2S B.CuS C.Cu2S D.FeS 解析：B　Cu与S化合生成Cu2S。 2.（2026·扬州中学期末）我国古代典籍中记载了许多劳动人民对化学知识的认识，如东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载：“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列有关说法正确的是（　　） A.水银是汞的俗名，钠汞齐是有机合成中常用的氧化剂 B.“丹砂烧之成水银”中得到硫单质，硫元素在自然界中只能以化合态形式存在 C.“积变又还成丹砂”中涉及的反应为可逆反应 D.实验室中若水银温度计破损，水银洒在实验台上，则可撒上硫粉处理 解析：D　A项，水银是汞的俗名，钠汞齐是汞钠合金是有机合成中常用的还原剂，错误；B项，硫元素在自然界中既能以化合态形式存在，也能以游离态形式存在，如火山口附近有单质硫，错误；C项，可逆反应是相同条件下同时发生的反应，“积变又还成丹砂”中涉及的反应不是可逆反应，错误；D项，汞有毒，易挥发，与硫粉反应生成硫化汞，实验室中若水银温度计破损，水银洒在实验台上，则可撒上硫粉处理，正确。 知识点二　二氧化硫的性质与用途 1.二氧化硫的物理性质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，其密度　大于　空气，　易　溶于水。 2.二氧化硫的化学性质 （1）实验探究 实验操作 现象 结论 针筒内气体体积减小，pH试纸显红色 二氧化硫气体　易溶于水　，并与水发生反应，生成物显　酸　性 滴入BaCl2溶液无明显现象，然后滴入3％的H2O2溶液，出现白色沉淀 ①二氧化硫的水溶液与BaCl2溶液不反应； ②二氧化硫具有　还原　性，可被H2O2氧化成　S　，与Ba2＋反应生成　BaSO4　白色沉淀 实验操作 现象 结论 振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色 二氧化硫具有　漂白性　，但生成的无色物质　不稳定　 （2）化学性质 ①具有酸性氧化物的性质（书写化学方程式或离子方程式） SO2— ②具有还原性 提醒：SO2中硫元素为＋4价，它既有氧化性，又有还原性，当其遇到还原性较强的H2S时，表现出氧化性，发生反应：SO2＋2H2S3S＋2H2O。 ③具有漂白性 二氧化硫能漂白某些有色物质，如品红溶液。 a.原理：SO2与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。 b.特点：加热或长久放置时，无色物质会分解，恢复原来的颜色。 3.二氧化硫的应用 （1）二氧化硫可用来漂白纸浆以及草编织物等。 （2）在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为　漂白　剂、　防腐　剂和抗氧化剂。 （3）食品添加剂中二氧化硫的最大使用量 食品名称 食糖 葡萄酒 水果干类 SO2最大使用量 0.1 g·kg－1 0.25 g·L－1 0.1 g·kg－1 提醒：实验室常用固体Na2SO3与70％硫酸反应制备SO2：Na2SO3＋H2SO4（较浓）Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 4.亚硫酸的性质 亚硫酸是一种　弱酸　，容易被氧化剂氧化，生成　硫酸　。 （1）弱酸性：H2SO3H＋＋HS、HSH＋＋S。 （2）还原性：2H2SO3＋O22H2SO4，离子方程式为　2H2SO3＋O24H＋＋2S　。 H2SO3＋H2O2H2SO4＋H2O，离子方程式为　H2SO3＋H2O22H＋＋S＋H2O　。 （3）弱氧化性：与H2S反应的化学方程式为　H2SO3＋2H2S3S↓＋3H2O　。 1.分别将SO2及Cl2通入品红溶液中并加热，现象有何不同？若分别通入紫色石蕊试液中呢？ 提示：（1）品红溶液— （2）紫色石蕊试液— 2.将等物质的量的SO2和Cl2同时通入同一品红溶液中，其漂白能力是否增强？ 提示：将等物质的量的SO2和Cl2同时通入同一品红溶液中，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2OH2SO4＋2HCl，SO2和Cl2均失去漂白能力，品红溶液不褪色。 1.二氧化硫的漂白选择性 （1）SO2的漂白具有选择性，可以漂白品红溶液以及棉、麻（有机物）等物品，但不能漂白酸碱指示剂。 （2）SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，原因是SO2具有还原性而不是漂白性。 （3）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，是因为SO2属于酸性氧化物，与碱反应，而非漂白性。 2.三种常用类型漂白剂的比较 类型 化合型 氧化型 吸附型 漂白原理 与有色物质化合生成不稳定的无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸附有色物质（属于 物理变化） 漂白特点 可逆，非氧化还原漂白，加热或久置后恢复原来颜色 不可逆，氧化还原漂白，加热或久置后不能恢复原来颜色 物理漂白，不可逆 类型 化合型 氧化型 吸附型 漂白对象 具有选择性，能漂白如品红、棉、麻、草等，不能漂白指示剂 可以漂白所有有机色质和指示剂 一般用于溶液漂白 实例 SO2 Cl2、HClO、次氯酸盐、H2O2、Na2O2、O3、ClO2 活性炭 提醒：（1）并不是所有具有强氧化性的物质都能作漂白剂，如酸性KMnO4溶液、浓硫酸等不能作漂白剂。 （2）某些漂白剂可用于杀菌消毒，如次氯酸盐（“84”消毒液）、H2O2等，消毒原理是利用其氧化性，但消毒剂并不一定都具有强氧化性，如酒精、CuSO4等。 1.（2026·启东高一期末）在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出结论正确的是（　　） A.向氯水中通入SO2，氯水溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B.SO2的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3 C.将足量的SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 D.向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2CO3酸性强于H2SO3 解析：B　A项，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，氯水褪色，SO2表现为还原性，错误；B项，SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性，正确；C项，KMnO4氧化SO2，KMnO4的颜色褪去，说明SO2具有还原性，错误；D项，SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2，则H2SO3的酸性强于H2CO3，错误。 2.（2026·海门中学高一月考）在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管，分别滴加过氧化氢溶液和烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下列结论中合理的是（　　） A.氯化钡有两性 B.两支试管的沉淀均是亚硫酸钡 C.SO2有还原性和酸性氧化物的通性 D.两支试管的沉淀均不溶于盐酸 解析：C　BaCl2与SO2不反应。加入H2O2后，H2O2将SO2氧化生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀；SO2与NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。A项，BaCl2没有两性，错误；B项，沉淀不同，错误；C项，SO2与H2O2反应，表现为还原性，SO2与NaOH反应，表现为酸性氧化物，正确；D项，BaSO3溶于HCl，错误。 3.下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其他三种物质不相同的是（　　） A.ClO2 B.SO2 C.H2O2 D.NaClO 解析：B　ClO2、H2O2、NaClO均具有氧化性和漂白性，漂白的原理是与有色物质发生氧化还原反应，是永久性的和不可逆的过程；SO2具有漂白性，漂白原理是与有色物质化合生成一种不稳定的无色物质，加热后颜色又恢复原色，因此SO2的漂白是可逆的、暂时性的过程。 能力培养　混合气体中CO2、SO2的检验 浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑。用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。 （1）装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是　无水硫酸铜粉末　；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是　澄清石灰水　。 （2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是　检验二氧化硫的存在　， B瓶溶液的作用是　除去气体中的SO2　， C瓶溶液的作用是　证明SO2气体已完全除尽　。 解析：检验SO2用品红溶液；因CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故先用品红溶液检验SO2，再用酸性KMnO4溶液除去SO2，最后用澄清石灰水检验CO2。检验水蒸气用无水CuSO4（白色变为蓝色），因检验CO2、SO2均会从溶液中带出水蒸气，故首先检验的是水蒸气。 检验CO2、SO2同时存在的实验设计流程 设计流程 检验SO2　 ⇒　 除去SO2　⇒　检验SO2是否除尽　⇒检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 实验现象 褪色 褪色或变浅 不褪色 变浑浊 【迁移应用】 1.检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（　　） A.通过品红溶液 B.先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水 C.通过澄清石灰水 D.先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 解析：D　A选项检验的是SO2；B选项先通过足量NaOH溶液，SO2、CO2都会被吸收，再通入澄清石灰水不会产生白色沉淀；C选项SO2、CO2都会与澄清石灰水反应产生白色沉淀；D选项酸性KMnO4溶液将SO2完全吸收，再通过澄清石灰水，若有白色沉淀生成则一定有CO2，若无白色沉淀生成则无CO2，D符合题意。 2.下列物质中，不能用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的是（　　） A.酸性KMnO4溶液 B.品红溶液 C.溴水 D.澄清石灰水 解析：D　SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，而CO2不能，可以鉴别，A不符合题意；SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，而CO2不能，可以鉴别，B不符合题意；SO2能使溴水褪色，CO2不能，可以鉴别，C不符合题意；SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，D符合题意。 3.已知：浓硫酸与木炭加热后产生二氧化硫、二氧化碳、水蒸气三种气体。为了检验这三种气体，将混合气体慢慢通过检验试剂，并记录现象。下列实验能够达到实验目的的是（　　） 选项 实验流程及现象 A 酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水→无水硫酸铜 　　紫色褪去　　　　变浑浊　　 　变蓝 B 无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水 　　变蓝　　　　 紫色褪去　　　　变浑浊 选项 实验流程及现象 C 无水硫酸铜→品红溶液→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水 　 　变蓝　　 褪色　　 紫色褪去　　　　变浑浊 D 无水硫酸铜→品红溶液→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水 　　变蓝　　　褪色　　　紫色变浅　　　　变浑浊 解析：D　溶液中逸出的气体中带有水蒸气，会干扰原有水蒸气的检验，所以需要先检验水蒸气，A不符合题意；酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，不能保证二氧化硫与高锰酸钾完全反应，残留的二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，B、C不符合题意；无水硫酸铜变蓝说明存在水蒸气，品红溶液褪色说明存在SO2，酸性高锰酸钾溶液紫色变浅，说明存在二氧化硫，并且二氧化硫完全与酸性高锰酸钾溶液反应，澄清石灰水变浑浊，说明存在二氧化碳，D符合题意。 　　 1.（2026·新海高级中学高一月考）下列关于CO2和SO2的说法正确的是（　　） A.CO2和SO2都是酸性氧化物，均可用浓硫酸来干燥 B.SO2有还原性，可用于漂白纸浆以及草帽等编织物 C.CO2和SO2可用澄清石灰水来鉴别 D.SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2也可以 解析：A　A项，CO2和SO2均可以用浓硫酸干燥，正确；B项，SO2具有漂白性，可以用于漂白纸浆以及草帽等编织物，错误；C项，CO2和SO2均可以使澄清石灰水变浑浊，错误；D项，SO2可以被酸性KMnO4溶液氧化，而CO2不可以被氧化，错误。 2.（2026·镇江高一期末）将少量SO2气体通入FeCl3和BaCl2的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是（　　） A.该实验表明SO2有漂白性 B.白色沉淀为BaSO3 C.该实验表明FeCl3有还原性 D.反应后溶液酸性增强 解析：D　溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，是Fe3＋变为Fe2＋。SO2被Fe3＋氧化生成S，S与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀。A项，实验中SO2没有表现出漂白性，错误；B项，白色沉淀为BaSO4，错误；C项，FeCl3氧化SO2，FeCl3具有氧化性，错误；D项，发生反应：2Fe3＋＋SO2＋ 2H2O2Fe2＋＋4H＋＋S，反应后溶液酸性增强，正确。 3.SO2有毒，但葡萄酒中都含有少量的SO2，以起到保鲜、杀菌和抗氧化的作用。下列说法不正确的是（　　） A.葡萄酒中的SO2对人体无害，因为它的含量很少 B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化的作用，因为SO2具有较强的还原性 C.从红葡萄酒的颜色可判断出，其中的SO2没有漂白性 D.葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量 解析：C　SO2有毒，但其含量在规定范围内对人体是无害的，A项正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化的作用，B项正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，C项错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体的溶解度减小，从而使部分SO2从酒中逸出，D项正确。 4.某兴趣小组欲利用如图装置进行SO2气体的相关实验，其中能达到实验目的的是（　　） A.图1：制备SO2 B.图2：验证SO2水溶液呈酸性 C.图3：验证SO2的漂白性 D.图4：吸收SO2尾气 解析：B　亚硫酸钠固体与70％浓硫酸反应剧烈，且亚硫酸钠为粉末状固体，不能用启普发生器，A错误；SO2水溶液中含有亚硫酸，可以用石蕊试液检验SO2水溶液呈酸性，B正确；SO2具有还原性，能够和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，由该实验不能验证SO2的漂白性，C错误；澄清石灰水中Ca（OH）2的浓度较低，应该用NaOH溶液吸收SO2，D错误。 5.（2026·苏州市期末统考）实验室可用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2 。用下图所示装置完成SO2 性质实验的探究，请按要求完成填空： （1）实验中试管①中品红溶液褪色，实验结束后将试管①取下，置于沸水浴中加热，可观察到的实验现象为　溶液恢复成原来的红色　。 （2）试管②中无明显现象，而试管③中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为　BaSO3　。 （3）试管④中产生白色沉淀，写出其中发生反应的离子方程式：　SO2＋Cl2＋2H2OS＋2Cl－＋4H＋　 和　S＋Ba2＋BaSO4↓　。 （4）试管⑤中出现淡黄色沉淀，证明SO2具有　氧化　性。 （5）试管⑥的作用为　吸收多余SO2，防污染空气　。 解析：（1）SO2的漂白性具有可逆性，即将褪色的品红溶液加热后，SO2离开溶液之后，品红溶液又变成原来的红色。 （2）SO2与BaCl2不反应，因为若反应，则有SO2＋H2O＋BaCl2BaSO3↓＋2HCl，而BaSO3能溶于HCl，故不能发生反应。③中发生反应SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O，Na2SO3＋BaCl2BaSO3↓＋2NaCl，则可以出现BaSO3沉淀。 （3）④中Cl2可以将SO2氧化成S，S与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀。 （4）⑤中SO2与H2S发生归中反应，SO2＋2H2S3S＋2H2O，SO2中S的化合价降低，故SO2作为氧化剂，具有氧化性。 （5）SO2有毒，会污染空气，故可以用NaOH溶液吸收SO2。 1.下列说法中不正确的是（　　） A.硫是一种黄色或淡黄色的能溶于水的固体 B.硫的化合物常存在于火山喷出物中 C.硫的化学性质与氧相似 D.硫在氧气中剧烈燃烧，火焰呈蓝紫色 解析：A　硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A项不正确。 2.（2025·盐城龙冈中学检测）下列关于SO2的说法中，正确的是（　　） A.SO2能使FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液变色或褪色 B.可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2 C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D.少量SO2通入浓的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀 解析：A　SO2有较强还原性，能使FeCl3溶液转化为FeCl2溶液，溶液由黄色变为浅绿色，SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色，A正确；SO2与CO2均能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，B错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成SO2，C错误；弱酸不能制强酸，则少量SO2通入浓的CaCl2溶液中不可以生成白色沉淀，D错误。 3.下列能证明SO2具有漂白性的是（　　） A.品红溶液中通入SO2气体后，溶液红色消失 B.溴水中通入SO2气体后，溶液褪色 C.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后，红色变浅 D.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色 解析：A　品红溶液中通入SO2气体后，红色褪去，体现了二氧化硫的漂白性，A符合题意；溴水中通入SO2气体后，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，B不符合题意；滴有酚酞的NaOH溶液显红色，通入SO2后红色变浅，是因为二氧化硫是酸性氧化物，与漂白性无关，C不符合题意；酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，D不符合题意。 4.（2026·盐城中学高一月考）强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，下列正确的叙述是（　　） ①析出BaSO3沉淀　②析出BaSO4沉淀　③逸出SO3气体　④逸出SO2气体 A.①③ B.②④ C.①② D.③④ 解析：B　SO2与BaCl2不反应，SO3与H2O反应先生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4。综上，B项正确。 5.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60％的硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法错误的是（　　） A.紫色石蕊试液变蓝色 B.品红溶液褪色 C.溴水橙色褪去 D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅 解析：A　SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊试液遇酸变红色，不会变蓝色，A错误。 6.（2025·江苏苏州调研）实验室通过下列实验探究SO2的性质。 实验序号 实验操作和现象 Ⅰ 常温常压下，用充有80 mL SO2的针筒吸入10 mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余 Ⅱ 取实验Ⅰ中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液显红色 Ⅲ 将实验Ⅰ中的溶液滴入含有酚酞的氨水，红色褪去 Ⅳ 取实验Ⅰ中的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再加入5 mL 3％的H2O2溶液，出现白色沉淀 下列有关说法错误的是（　　） A.实验Ⅰ说明SO2的水溶性较好 B.实验Ⅱ说明SO2的水溶液显酸性 C.实验Ⅲ中SO2与氨水反应的离子方程式可能为SO2＋2OH－S＋H2O D.实验Ⅳ中的白色沉淀为BaSO4 解析：C　实验Ⅰ，常温常压下，80 mL SO2全部溶于10 mL水，说明SO2的水溶性较好，A正确；实验Ⅱ，紫色石蕊试液变红，说明SO2的水溶液显酸性，B正确；NH3·H2O是弱碱，不能拆，C错误；实验Ⅳ，滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明SO2的水溶液与BaCl2不反应，再加入5 mL 3％的H2O2溶液，H2O2把溶液中的＋4价硫氧化为S，S与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，D正确。 7.（2026·连云港高一期末）工业上通过高温分解硫酸亚铁制备颜料红色氧化铁，同时生成SO2和SO3两种气体，为检验这两种硫的氧化物，可将产生的气体通入如图所示的装置中进行实验。 （1）写出硫酸亚铁高温分解的化学反应方程式：　2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。 （2）装置A中可以观察到的现象为　有白色沉淀生成　。 （3）装置B可以检验SO2的　漂白　性，装置C可以检验SO2的　还原　性。 （4）装置D中NaOH溶液的作用是　吸收残余的SO2防止其污染环境　。 （5）装置C中高锰酸钾酸性溶液逐渐褪色，反应的离子方程式为　5SO2 ＋ 2Mn ＋ 2H2O2Mn2＋＋5S＋4H＋　。 解析：（1）FeSO4在高温下分解生成Fe2O3和SO2、SO3。 （2）SO3遇BaCl2溶液产生BaSO4沉淀。SO2遇品红褪色，SO2表现为漂白性。SO2被酸性KMnO4氧化，SO2表现为还原性。 （4）SO2被Mn氧化生成S，根据S和Mn得失电子守恒配平反应。 8.（2026·无锡南菁高级中学高一期末）向如图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色。据此判断正确的组合为（　　） 选项 A B C D X SO2 Cl2 SO2 Cl2 Y 饱和NaHCO3 浓硫酸 饱和Na2SO3 NaHCO3 解析：A　若打开活塞，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色，所以X为SO2气体，排除B、D项。A项，X经过Y之后，品红溶液无变化，SO2通过饱和NaHCO3会被吸收生成CO2，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊，正确；C项，SO2通过饱和Na2SO3会被吸收，品红溶液无变化，但是澄清石灰水不变浑浊，错误。 9.已知：S2＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O。将稀硫酸滴入锥形瓶中进行如图所示的探究实验（a～d均为浸有相应试液的棉花）。 下列分析不正确的是（　　） A.锥形瓶内的反应，只体现硫酸的酸性 B.a处棉花出现黄色，体现Na2S的还原性 C.b或c处褪色，均说明SO2有漂白性 D.d处利用SO2是酸性氧化物的性质 解析：C　锥形瓶中发生反应：Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋SO2↑＋S↓。在锥形瓶内发生的反应中，硫酸所含元素的化合价未变，只体现硫酸的酸性，A正确；a处棉花出现黄色，SO2与Na2S反应生成硫单质，Na2S体现还原性，B正确；b处褪色体现SO2的漂白性，c处发生反应：SO2＋Br2＋2H2OH2SO4＋2HBr，体现SO2的还原性，C错误；SO2与NaOH反应，体现SO2酸性氧化物的性质，D正确。 10.某化学实验小组同学设计了如图所示的实验装置，探究物质的漂白性。 （1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2。实验室用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2时，应选用图中的　E　（填“A”或“E”）装置。在制Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是　还原性和酸性　。 （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，B试管中的现象为　溶液由无色变成红色　，D试管中的现象为　溶液没有明显变化　。 （3）装置C的作用是　吸收多余的氯气和二氧化硫　。 （4）甲、乙两名同学分别利用如图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析： ①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸的装置的目的是　通过观察气泡产生的速度调节气体流速，使二者按一定比例充分混合　。 ②甲同学在实验过程中发现通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，用离子方程式表示原因：　SO2＋Cl2＋2H2O4H＋＋S＋2Cl－　。 ③乙同学在实验过程中发现通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅。其原因是　SO2和Cl2的进气速度不相等，混合气体在品红溶液中与H2O发生反应后其中一种气体有剩余，使品红溶液颜色变浅　。 解析：（1）实验室用MnO2与浓盐酸制备氯气，应选用固液加热型发生装置，选E；化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，由HCl→MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl→Cl2，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性。 （2）Cl2与H2O反应生成的次氯酸具有漂白性，可使品红溶液褪色且不可逆；SO2和品红反应生成不稳定的无色物质，加热时无色物质分解，溶液恢复红色。 （3）Cl2和SO2有毒，所以装置C的作用是吸收多余的Cl2和SO2。 （4）①浓硫酸和SO2、Cl2不反应，通过观察气泡产生的速度，调节气体流速，使SO2和Cl2按一定比例充分混合。 ②Cl2有强氧化性，SO2有还原性，二者能按物质的量之比1∶1在水溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O4H＋＋S＋2Cl－。 ③通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，可能是因为SO2和Cl2的进气速度不相等，混合气体在品红溶液中与H2O发生反应后其中一种气体有剩余，使品红溶液颜色变浅。 11.（2026·海安市、通州区高一期末联考）摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是一种浅绿色晶体，广泛应用于电镀工业。为探究其分解产物，某学习小组利用如图所示装置进行实验。 【查阅资料】 隔绝空气加热至500 ℃时，摩尔盐能完全分解，分解产物中有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。 （1）对A装置加热前，先通一段时间N2的目的是　排尽装置内的空气，防止氧气干扰　。 （2）实验开始一段时间后，装置B中的现象为　B中白色固体变蓝　。 （3）实验中观察到装置D始终无明显现象，装置C中和E中均产生白色沉淀。 ①写出E中SO2与H2O2发生反应的化学方程式：　SO2＋H2O2H2SO4　。 ②甲同学根据C中产生白色沉淀现象判断产物中一定含有SO3，请对甲同学的判断作出评价，并说明理由：　甲同学的判断不正确。若摩尔盐分解产生的NH3溶于C瓶，溶液呈碱性，则可能生成BaSO3沉淀　。 解析：（1）通入N2目的是将空气排出，防止O2参与反应。 （2）产生水，遇CuSO4会变蓝。 （3）①SO2与H2O2不发生反应。②甲同学认为SO3与BaCl2会产生BaSO4沉淀。但是摩尔盐分解会产生NH3，使得溶液显碱性，则SO2也会产生BaSO3沉淀。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $