1.3.1氧化还原反应 课件 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应第一课时，从回顾四大基本反应类型切入，通过高炉炼铁等无法分类的反应引发认知冲突，搭建从得氧失氧到化合价升降再到电子转移的概念发展支架，衔接初中知识与高中深化内容。 其特色在于融合科学史话（拉瓦锡氧化学说、弗兰克兰化合价等）与问题探究（如印刷电路板反应分析），以“提出问题—史料支撑—实验分析—归纳总结”的学科特色教学方法，培养学生科学思维与探究能力。通过核心概念分支图总结本质与特征，帮助学生构建化学观念，也为教师提供结构化教学资源，提升教学效率。

氧化还原反应 第一课时 高一化学组 思考：最后一个反应属于四大基本反应类型之一吗？ 回顾四大基本反应类型 问题：高炉炼铁属于四大基本反应类型中的哪一类？ 科学史话：拉瓦锡的氧化学说 1774年，法国科学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说（即燃烧是物质与氧气的反应）后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。 物质得氧的反应 物质失氧的反应 氧化反应 还原反应 1、氧化反应 物质得到氧的反应 2、还原反应 物质失去氧的反应 一、从得失氧认识氧化还原反应 1.请根据初中学过的氧化反应与还原反应的知识，分析①②反应，完成表格。 高温 物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应） 得氧物质 失氧物质 Fe、CO O2、Fe2O3 氧化反应 还原反应 氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 氧化反应和还原反应是分别发生的吗？ ①4Fe + 3O2 ===2 Fe2O3 ； ②Fe2O3 + 3CO ===2Fe ＋3CO2 思考与讨论 从四种基本反应及得氧失氧角度均无法分类！ 有一种印刷电路板的制作原理如下，该反应属于哪种反应类型？ 问题探究 1852年，英国化学家弗兰克兰在研究金属有机化合物时提出了化合价的概念，并逐步完善后，人们从化合价角度重新认识了氧化还原反应。 2.请标出①②反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。 ①4Fe + 3O2 ===2 Fe2O3 ； ②Fe2O3 + 3CO ===2Fe ＋3CO2 思考与讨论 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 从四种基本反应及得氧失氧角度均无法分类！ 有一种印刷电路板的制作原理如下，该反应属于哪种反应类型？ 问题探究 这是氧化还原反应 1.下列反应属于氧化还原反应的是 ( ) A、 C + H2O === H2+ CO B、2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+ H2O C、3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KClO3 + 3H2O D、H2SO4 + Ba(OH)2== BaSO4 + 2H2O E、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 高温 △ A、C、E 课堂练习 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温 3.讨论：在反应中，物质发生氧化反应或还原反应与物质所含化合价的升降有什么关系？ +3 +2 +4 0 化合价降低，发生还原反应 化合价升高，发生氧化反应 认识氧化还原反应的特征 +3 +2 +4 0 失去氧，发生还原反应 得到氧，发生氧化反应 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 1852年，英国化学家弗兰克兰（E.Frankland,1825-1899）在研究金属有机化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。 科学史话：富兰克兰的化合价概念 化合价升高的反应 化合价降低的反应 氧化反应 还原反应 1、氧化反应 元素化合价升高的反应 2、还原反应 元素化合价降低的反应 二、从化合价升降认识氧化还原反应 常见核心元素化合价： +1 价：Na 、K 、Ag 、H +2 价：Mg 、Ca 、Ba 、Zn +3 价：Al 1 价：F 、Cl 、Br 、I 2 价：O 、S 知识补给站 0 +1 -1 0 元素的化合价为什么会发生变化？ Na显＋1价，Cl呈－1价？ 问题探究 化合价的升降原因是什么？ 1897年，英国物理学家汤姆孙（J.J.Thomson,1856-1940）发现了电子，打破了原子不可再分的传统观念，使人们对原子的结构有了深入的认识。在此基础上，人们把化合价的升降与原子最外层电子的得失或共用联系起来，将原子失去（或共用电子对偏离）的过程叫做氧化反应，把原子得到（或电子对偏向）的过程叫做还原反应。 科学史话：汤姆孙的电子转移 Na Cl 化合价升降的原因是 电子的得失 化合价升降的原因是 共用电子对的偏移 2. 电子转移包括电子得失和共用电子对偏移。 1. 氧化还原反应是通过电子转移实现的。 实质 表观特征 有得氧、失氧的反应 有化合价升降的反应 有电子转移的反应 氧化还原反应的定义： 认识氧化还原反应的本质 (1)氧化反应 (2)还原反应 物质所含元素化合价升高的反应 物质所含元素化合价降低的反应 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温 在下列方程式中补充电子的得失与数目 +3 +2 +4 0 化合价降低，发生还原反应 化合价升高，发生氧化反应 认识氧化还原反应的本质 氧化还原发展史 拉瓦锡的氧化学说 富兰克兰化合价理论 汤姆孙电子的转移 某未知理论 18世纪末 19世纪中 20 世纪末 不久的将来 得氧：氧化反应 失氧：还原反应 化合价升高：氧化反应 化合价降低：还原反应 失电子（电子对偏离)：氧化反应 得电子（电子对偏向）:还原反应 问题探究 氧化还原反应进行的过程中真的有电子转移吗？如何通过实验来证明氧化还原反应中存在电子转移？ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 化合反应 分解反应 化合反应 置换反应 分解反应 复分解反应 是 是 是 是 练习：判断下列反应各属于四种基本反应 类型中的哪一种？其中哪些属于氧化还原反应？ （1）2Mg + O2 ===2MgO （2）2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （3）CO2 + Na2O == Na2CO3 （4）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （5） （6）2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+ H2O （7）CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl 点燃 △ △ Cl2 + 2KOH == KCl + KClO + H2O 巩固提升 注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应 全部属于氧化还原反应。 氧化还原反应 非氧化还原反应 复分解反应 置换反应 化合反应 分解反应 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 特征：有元素化合价升降 化学反应 氧化还原反应 氧化反应和还原反应是同时发生的，有化合价升降的就是氧化还原反应，这类反应的本质电子的转移。 归纳总结 感谢聆听 $