1.3.1 氧化还原反应 课件 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应，课堂导入从物质分类过渡到化学反应分类，先复习四大基本反应类型，通过问题“这个反应又属于什么类别呢”引出氧化还原反应，搭建从已知到未知的学习支架。 其亮点在于从得氧失氧、化合价升降到电子转移的多角度递进认识，结合化学史和微观分析（如NaCl形成的电子得失），培养科学思维和化学观念。通过思考讨论、反馈训练（如双线桥法示例），帮助学生建构反应本质，教师可利用系统逻辑和实例提升教学效果。

氧化还原反应 第一章 物质及其变化 作者编号：35011 前面我们学习了物质的分类，这节课我们研究一下化学反应的分类。 四大基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl CaCO3 = CaO+CO2↑ △ Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 高温 这个反应又属于什么类别呢？ 氧化还原反应 2CO+O2 = 2CO2 点燃 作者编号：35011 一、从不同角度认识氧化还原反应 1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说（即燃烧是物质与氧气的反应）后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把物质失去氧的反应叫做还原反应。 作者编号：35011 一、从不同角度认识氧化还原反应 1、得氧失氧的角度 请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应完成下表。 物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应) 得氧物质 失氧物质 C、CO 氧化反应 CuO、Fe2O3 还原反应 2CuO+C 2Cu+CO2↑ 高温 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑ 高温 氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，把这样的反应称为氧化还原反应 作者编号：35011 思考与讨论 氧化还原反应是否一定要有氧参与呢？反应中没有得失氧的情况发生还是氧化还原反应吗? Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4 弗兰克兰 1852年，英国化学家弗兰克兰在研究金属有机化合物时提出了化合价的概念，并逐步完善后，人们从化合价角度重新认识了氧化还原反应。 作者编号：35011 一、从不同角度认识氧化还原反应 2CuO + C 高温 2Cu + CO2 Fe2O 3 +3CO 高温 2Fe + 3CO2 +2 0 0 +4 化合价降低， 化合价升高， 化合价降低， 化合价升高， +3 +2 0 +4 氧化还原反应的特征： 有化合价的升降 2.从元素化合价升降的角度 失氧，还原反应 得氧，氧化反应 失氧，还原反应 得氧，氧化反应 元素化合价升高 氧化反应 还原反应 元素化合价降低 作者编号：35011 思考与讨论 Fe + CuSO4 = FeSO4+Cu +2 0 0 +2 化合价升高 化合价降低 还原反应 氧化反应 判断以下反应是否是氧化还原反应? 如果是，请分析什么物质发生氧化，什么物质发生还原? 2Na + Cl2 === 2NaCl Δ 0 +1 0 -1 化合价升高 氧化反应 化合价降低 还原反应 作者编号：35011 思考与讨论 化合价升降是氧化还原反应的重要特征，那么是什么原因导致元素的化合价发生变化的呢？氧化还原反应的本质是什么？ 1897年，英国物理学家汤姆孙发现了电子,打破了原子不可再分的传统观念，使人们对原子的结构有了深入的认识。在此基础上，人们把化合价的升降与原子最外层电子的得失和共用联系起来。 下面我们以Na和Cl2、H2和Cl2的反应为例，结合原子结构从微观角度进行分析。 作者编号：35011 Cl Na Na+ Cl- Na+ Cl- 2Na + Cl2 == 2NaCl Δ +11 2 8 1 Na +17 7 8 2 Cl Na+ Cl- 失e- 得e- NaCl的形成示意图 3.从电子转移的角度 0 0 +11 2 8 Na+ +1 +17 8 8 2 Cl- -1 电子得失 作者编号：35011 一、从不同角度认识氧化还原反应 +17 2 8 7 +11 2 8 1 Na Cl Na+ Cl- 8 NaCl 2Na + Cl2 === 2NaCl Δ 0 0 +1 -1 化合价升高，失2×e-，被氧化 化合价降低，得2×e-，被还原 化合价升降的原因: 电子的得失 作者编号：35011 3.从电子转移的角度 Cl H H2 + Cl2 == 2HCl 点燃 +17 7 8 2 Cl H +1 1 HCl的形成示意图 H Cl 都要得到e- H Cl H Cl +1 -1 共用电子对 偏向氯，偏离氢 作者编号：35011 一、从不同角度认识氧化还原反应 给我一个电子我就稳定了 给我一个电子我也就稳定了 +17 2 8 7 7 +1 1 H2 + Cl2 == 2HCl 点燃 0 0 +1 -1 化合价升高，电子对偏离，发生氧化反应 化合价降低，电子对偏向，发生还原反应 化合价升降的原因: 共用电子对的偏移 作者编号：35011 一、从不同角度认识氧化还原反应 从电子转移的角度认识氧化还原反应 失去电子或共用电子对偏离 得到电子或共用电子对偏向 化合价升高 被氧化 氧化反应 化合价降低 被还原 还原反应 氧化还原反应的本质 电子转移 升失氧 降得还 作者编号：35011 氧化还原概念发展史——坚实的脚步，无尽的道路 得氧失氧 化合价升降 电子的转移 作者编号：35011 思考：以下反应是否为氧化还原反应？分别属于哪种基本反应类型？ CaO+H2O = Ca(OH)2 2Cu+O2+CO2+H2O= Cu2 (OH)2CO3 CaCO3 CaO+CO2↑ 2KClO3 2KCl+3O2 ↑ Zn+H2SO4(稀) =ZnSO4 + H2↑ √ × × × √ √ × 高温 △ H2+CuO Cu+H2O △ 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 AgNO3+NaCl = AgCl↓ + NaNO3 √ 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 试总结氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系？ 作者编号：35011 氧化还原反应 二、四大基本反应类型与氧化还原反应的关系 化合反应、分解反应______________氧化还原反应 置换反应______________氧化还原反应 复分解反应______________氧化还原反应 不一定是 一定是 一定不是 化合 反应 分解反应 置换反应 复分解反应 作者编号：35011 1. 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( ) A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 B．Br2＋2NaI===2NaBr＋I2 C．3Br2＋6NaOH===5NaBr＋NaBrO3＋3H2O D．HBr＋NaOH===NaBr＋H2O 2.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　) A．Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu B．AgNO3＋NaCl=== AgCl↓＋NaNO3 C．Fe2O3＋3CO === 2Fe＋3CO2 D．2KMnO4 === K2MnO4＋MnO2＋O2↑ A C 作者编号：35011 三、氧化还原反应电子转移的表示方法 1、双线桥法 标价态 连双线 标得失 标反应前后有化合价变化的元素 箭头由反应物指向生成物+两端对准同一个变价元素 标出“失去”或“得到”的电子总数（a×be-) 变价原子个数×每个原子得失电子数 化合价降低， 被还原 化合价升高， 被氧化 Fe2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO2↑ +3 +2 0 +4 得2×3e-， 失3×2e-， 电子守恒 作者编号：35011 3.用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目： 2CuO + C 2Cu + CO2 被还原 化合价降低， 得2×2e-， +2 0 0 +4 化合价升高， 被氧化 失1×4e-， MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O △ +4 -1 +2 0 得到1×2 e-， 化合价降低， 被还原 被氧化 失去2 ×e-， 化合价升高， 作者编号：35011 Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 化合价降低， 化合价升高， 被氧化 0 -1 +1 得到1×e-， 失去1×e-， 被还原 2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O 化合价降低， 化合价升高， 被氧化 -2 +4 0 得到1×4e-， 失去2×2e-， 被还原 4.用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目： 歧化反应 归中反应 作者编号：35011 三、氧化还原反应电子转移的表示方法 2.单线桥法 标反应前后有化合价变化的元素 箭头由反应物指向反应物 只标出电子转移的总数 从失电子元素指向得电子元素 2e- 0 +2 0 +1 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 标价态 连单线 标总数 反应物升价元素指向反应物降价元素 作者编号：35011 5.用单线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目： +2 0 0 +1 2e- CuO + H2 === Cu + H2O Δ 0 0 +1 -1 2e- 2Na＋Cl2 ===2NaCl Δ 作者编号：35011 $