第一章 物质及其变化（培优复习课件）化学人教版必修第一册

该高中化学课件系统梳理了物质的分类及转化、离子反应、氧化还原反应核心内容，通过“要点精析”构建知识网络，如物质分类的“4个标准”与“三大误区”、离子反应的“四关键点”、氧化还原的“4对概念”，帮助学生建立完整的物质变化认知体系。 其亮点在于采用“要点精析-题型探究-综合应用”三阶复习策略，通过“辨析误区”“守恒规律应用”等培养科学思维，结合胶体制备实验题、离子推断题等实践活动，实现分层教学。既帮助学生精准突破易错点，又为教师提供系统复习框架，提升教学效率。

第一章 物质及其变化 人教版必修第一册 高效培优系列 培 优 复 习 01 离子反应 物质的分类及转化 氧化还原反应 复习导航 02 03 知识体系 物质的分类及转化 01 要点精析 物质的分类及转化 一、物质的分类 1.物质的分类“4个标准”(标准不同,分类不同) (1) 混合物与纯净物——是否由____________组成 (2) 酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物——是否与酸、碱反应生成__________ (3) 电解质与非电解质——水溶液或熔融状态下能否导电的__________ (4) 溶液、浊液与胶体——分散质粒子__________的大小 两种物质 盐和水 化合物 直径 2、辨析物质分类判断中的“三大误区” （1）混合物、纯净物判断误区 ① 某物质可能由一种元素的__________混合而成。如O2、O3组成的混合气体就是混合物 ② 误认为结晶水合物一定是混合物。如CuSO4·5H2O属于________ 不同单质 纯净物 要点精析 物质的分类及转化 一、物质的分类 2、辨析物质分类判断中的“三大误区” (2) 氧化物判断误区 ① 误认为酸性氧化物一定是非金属氧化物。如Mn2O7是金属氧化物但属于_________氧化物，而且非金属氧化物也____________属于酸性氧化物，如____________等 ② 误认为金属氧化物一定是碱性氧化物。如Al2O3属于_______氧化物，Na2O2属于____________ ③ 误认为氧化物不是酸性氧化物，就一定是碱性氧化物。如Al2O3为两性氧化物，___________为不成盐氧化物 酸性 不一定 CO、NO 两性 过氧化物 CO、NO 要点精析 物质的分类及转化 一、物质的分类 2、辨析物质分类判断中的“三大误区” (2) 氧化物判断误区 ④ 误认为与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物（如：________） ⑤误认为与水反应生成碱的氧化物一定是碱性氧化物（如： ________ ） ⑥ 误认为既能与酸反应又能与碱反应的氧化物一定是两性氧化物 如：SiO2是酸性氧化物，但能与________、________反应 NO2 Na2O2 HF NaOH 要点精析 物质的分类及转化 一、物质的分类 2、辨析物质分类判断中的“三大误区” (3) 有关胶体的认识误区 ① 胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有__________， ② 在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远________原FeCl3溶液中Fe3＋的数目 ③ 有关Fe(OH)3胶体的制备误区如表所示 电荷 小于 制备误区 操作 误区1 将FeCl3饱和溶液逐滴加入到沸腾的稀NaOH溶液中 误区2 将FeCl3饱和溶液逐滴加入到沸腾的自来水中 误区3 将Fe(OH)3固体溶解在沸腾的蒸馏水中 ④ 区分胶体与其他分散系的特征是分散质粒子_________的大小，而不是__________________ 直径 丁达尔效应 要点精析 物质的分类及转化 一、物质的分类 3、一种重要的混合物——胶体 （1）胶体区别其他分散系的本质特征：是分散质粒子_________________________ （2）胶体的物理性质：①丁达尔效应；②电泳现象；③介稳性；④聚沉等 （3）胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是___________ （4）区分胶体和其他分散系的最简便的方法是___________________ 直径大小(1～100 nm) 胶体 丁达尔效应 要点精析 物质的分类及转化 一、物质的分类 3、一种重要的混合物——胶体 （5）胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有________________ （6）胶体的电泳现象反映了胶体粒子带电荷，但不能说成胶体带电荷。胶体与溶液一样是呈_________的 （7）在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远______原FeCl3溶液中Fe3＋的数目 （8）Fe(OH)3胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时，出现的现象为先沉淀后溶解。其原因：开始时出现_________是由于胶体中加入了电解质发生了__________，后来沉淀消失是由于发生了____________ 相同电荷 电中性 小于 聚沉 沉淀 中和反应 要点精析 物质的分类及转化 一、物质的分类 3、一种重要的混合物——胶体 (9) 把握净水剂及其作用原理：胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的比表面积，吸附力很______，能在水中吸附___________________________，从而达到净水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有_____________________________________等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生____________反应生成____________胶体、____________胶体 强 悬浮固体或色素形成沉淀 KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O 水解 Fe(OH)3 Al(OH)3 要点精析 物质的分类及转化 （1）胶体不带电，胶体中的微粒能吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个体系仍呈电中性 （2）并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷而无电泳现象 （3）胶体聚沉属于物理变化 （4）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3·6H2O等净化水的原因是Al3＋、Fe3＋水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，胶体粒子具有较大的表面积，能在水中吸附悬浮固体形成沉淀，从而达到净化水的目的 深化提升 · 对胶体性质的深度理解 要点精析 物质的分类及转化 二、物质的转化 1.归类记忆常见的物理变化和化学变化 物理变化 化学变化 五解 潮解 分解、裂解、水解、电解 九化 熔化、汽化、液化、酸化 氧化、水化、钝化、炭化、催化、 2.两法判断物理变化与化学变化 从宏观上判断 有新物质生成是化学变化，反之为物理变化 从微观上判断 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化 只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化 要点精析 物质的分类及转化 二、物质的转化 3.物质变化中的几个误区 （1）化学变化过程中一定伴有__________变化，但物理变化过程中一定不发生__________变化 （2）误认为“钝化”就是不发生化学反应，其实“钝化”过程是一种_________变化过程 （3）有单质参加或生成的反应______________是氧化还原反应。 （4）误认为同素异形体之间的转化为_________变化，如石墨转化为金刚石、O2转化为O3均为_________变化，并且为有单质参加或生成的化学反应，但_________氧化还原反应 物理 化学 化学 不一定 物理 化学 不是 要点精析 物质的分类及转化 （1）酸性氧化物≠都能与水反应：SiO₂是酸性氧化物，但不溶于水、不与水反应，无法直接生成H2SiO3，必须通过盐与酸反应制备 （2）金属氧化物≠都是碱性氧化物：Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物，打破“金属氧化物=碱性氧化物”的固有思维 （3）量不同、产物不同：反应物用量决定转化产物，是高频考点。 如澄清石灰水与CO2、NaOH与CO2、C与O2的反应，少量、过量产物完全不同 深化提升 · 对胶体性质的深度理解 题型探究 【例1】（25-26高一上·天津宁河·期中）物质的分类如图所示，由图判断下列说法中不正确的是（ ) C 题型一 物质的分类方法 A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．乙图所示的分类方法属于交叉分类法 （1）碱性氧化物是能与酸反应生成一种盐和水的氧化物，其组成元素均为金属元素和氧元素，因此碱性氧化物一定是金属氧化物 （2）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如NO、CO等非金属氧化物，既不能与酸反应、也不能与碱反应生成一种成盐和水，属于不成盐氧化物 易错点睛 题型探究 【例2】（25-26·天津河东·期末）下列分类或归类正确的是( ) ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 ⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 ⑥氢氧化铁胶体和漂白粉均为混合物 A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②③④ C 题型二 物质的分类 （1）判断是否属于纯净物→看分子是否单一；判断是否属于化合物→看元素是否单一 （2）碘酒是溶液，淀粉本身是纯净物，云雾是胶体，纳米材料不一定是胶体 （3）胶体、溶液均属于混合物，分散系都是混合物 易错点睛 题型探究 题型三 胶体的性质与应用 【例3】（25-26高一上·北京·期中）我国科学家全球首次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是（ ) A．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 B．“钴酞菁”分子不能通过滤纸 C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液 D．“钴酞菁”分子直径比Na+直径小 A （1）分散系区分核心：依据分散质粒子直径，胶体介于溶液、浊液之间 （2）胶体粒子可以透过滤纸，而不能通过半透膜 （3）胶体特征性质：丁达尔效应是区分胶体与溶液唯一简便方法 易错点睛 题型探究 题型四 胶体的制备 （1）氢氧化铁胶体制备实验是向沸水中加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即得到氢氧化铁胶体 （2）煮沸至液体呈红褐色，需停止加热，防止胶体聚沉 易错点睛 【例4】实验是化学的基础。向沸水中逐滴加入氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。下列关于该制备实验的叙述错误的是( ) A．实验中需要使用FeCl3饱和溶液 B．煮沸至液体呈红褐色，再继续加热 C．该实验可以使用明火加热 D．该实验原理为 B 题型探究 【例5】（25-26高一上·海南·开学考试）小林同学总结了部分物质间的转化关系如下图所示，但你发现其中有一处不能通过一步反应实现的转化是（ ) A． B． C． D． B （1）H2O→H2可通过电解水实现，O2→H2O可通过氢气在氧气中燃烧实现， H2→O2但无法通过一步反应实现 （2）H2CO3→CO2可通过碳酸分解实现，CO2 →H2O可通过二氧化碳与碱反应实现， H2O→H2CO3可通过水与二氧化碳化合实现 易错点睛 题型五 物质的转化关系 离子反应 02 要点精析 离子反应 一、离子方程式正误判断 1、判断离子方程式正误的四个关键点 审清题意“三注意” 注意反应环境 注意操作顺序 注意反应物之间量的关系 化学式拆写“四原则” 易溶强电解质拆,弱电解质、难溶物不拆 微溶物清拆浊不拆 单质、氧化物不拆 浓硫酸不拆, 浓盐酸、浓硝酸、稀硫酸拆 要点精析 离子反应 一、离子方程式正误判断 1、判断离子方程式正误的四个关键点 反应产物“三分析” 分析量不同时的产物 分析是否漏掉同步反应 分析变价元素的产物 方程式遵循“三守恒” 原子是否守恒 电荷是否守恒 电子转移是否守恒 要点精析 离子反应 一、离子方程式正误判断 2.判断离子方程式正误的基本方法 （1）合事实：离子反应要符合_____________，不可臆造产物及反应 （2）写规范：____________________书写正确、合理。易溶易电离的物质写成离子形式，难溶、难电离的物质写成分子形式 （3）号正确：______________________________等符号使用要正确 （4）三守恒：离子方程式两边应同时满足________守恒、________守恒、________________守恒 （5）明类型：分清反应__________，注意物质____________________ （6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查 客观事实 化学式与离子符号 “=”、“⇌”、“↑”、“↓” 质量 电荷 得失电子 类型 “少量”“过量” 要点精析 离子反应 一、离子方程式正误判断 3.离子方程式中的定量书写 (1) 抓关键词 题目中关于“过量”、“少量”等信息是非常关键的，其中不过量的物质会完全反应。 所以在离子方程式中不过量的物质电离出的离子化学计量数与其化学式中的化学计量数成比例 例如：向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液，因NaHCO3过量，所以Ca(OH)2电离出的Ca2+和OH－全部反应，因而在离子方程式中，Ca2+和OH－的化学计量数之比应为1∶2。 即: Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O 要点精析 离子反应 一、离子方程式正误判断 3.离子方程式中的定量书写 酸式盐与碱的反应是学习的一个难点，难就难在与盐和碱的用量有关， 量不同则离子方程式不同。要通过分析反应的实质，运用“少定多变法” （即少量的那种物质中参加反应的离子的物质的量之比是一定的， 足量的那种物质中有一种或两种离子的量是过量的、可变的）等方法来突破这一难点 方法技巧 要点精析 离子反应 一、离子方程式正误判断 3.离子方程式中的定量书写 (2) 抓试剂的滴加顺序 试剂的滴加顺序同样反映了一种反应物从少量到适量再到过量的变化过程，随着量的变化，溶液中的离子反应也随这改变。 例如： （1）向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液直至过量 （2）向HCl溶液中逐滴加入Na2CO3溶液直至过量 CO32－+2H+=CO2↑+H2O CO32－+H+=HCO3－ HCO3－+H+=CO2↑+H2O 要点精析 离子反应 一、离子方程式正误判断 3.离子方程式中的定量书写 (3) 抓过量反应物与生成物能否反应 有些反应中也给出了“过量”“少量”等关键词，从参加反应的离子的量的关系角度去判断没有错误，而从所写的生成物是否正确的角度去判断便可看出问题所在 例如：次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 表面上看，二氧化碳过量，Ca2+与ClO－全部反应，在离子方程式中满足1∶2的比例 但过量的二氧化碳可与生成物CaCO3进一步反应生成Ca(HCO3)2 所以正确的写法应为：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－ 要点精析 离子反应 离子方程式正误判断核心从守恒、拆分、用量、反应事实四维排查 （1）守恒类：同时满足原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应额外核对电子得失守恒 （2）拆分陷阱：强酸、强碱、可溶性盐拆离子，弱酸、弱碱、沉淀、气体、氧化物、单质一律保留化学式 （3）反应物用量问题，少量 / 过量产物不同，离子配比需匹配实际反应 （4）规避反应事实错误，如违背强弱规律、漏写参与反应的离子、忽略隐含氧化还原反应。做题按 “拆-守-量-实”顺序逐一筛查，快速排除错误选项 深化提升 · 对离子方程式正误判断的深化理解 要点精析 离子反应 二、离子共存及离子推断 1.判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应 (1) 一色 —— 溶液颜色 几种常见离子的颜色： 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO4- 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 要点精析 离子反应 二、离子共存及离子推断 1.判断离子能否大量共存的“四个要点” (2) 二性——溶液的酸碱性 ① 强酸性溶液中，____________________________ (如CO32-、SO32-、S2－、CH3COO－等)不能大量存在 ② 强碱性溶液中，_____________________________ (如NH4+、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在 OH－及弱酸根阴离子 H＋及弱碱阳离子 要点精析 离子反应 二、离子共存及离子推断 1.判断离子能否大量共存的“四个要点” (3) 三特殊——三种特殊情况 ① [Al(OH)4]-与HCO3-不能大量共存：____________________________________________________ ② “NO3-＋H＋”组合具有强___________，能与S2－、Fe2＋、I－、SO32-等还原性的离子发生____________________反应而不能大量共存 ③ NH与CH3COO－、CO32-，Mg2＋与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很________，它们在溶液中仍能___________________ [Al(OH)4]-＋HCO3-=Al(OH)3↓＋CO32-+H2O 氧化性 氧化还原反应 小 大量共存 要点精析 离子反应 二、离子共存及离子推断 1.判断离子能否大量共存的“四个要点” (3)四反应——两种反应类型 反应是指离子间通常能发生的两种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存 ① ___________反应：如：Ba2＋与SO42-，NH4+与OH－，H＋与CH3COO－等 ② ________________反应：如：Fe3＋与I－、S2－，NO3-(H＋)与Fe2＋等 复分解 氧化还原 要点精析 离子反应 二、离子共存及离子推断 2.离子推断的“四项基本原则” 肯定原则： 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子 (记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-) (2) 互斥原则： 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在 (注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离等) 要点精析 离子反应 二、离子共存及离子推断 2.离子推断的“四项基本原则” (3) 电中性原则： 溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子) (4) 进出原则： 通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰 要点精析 离子反应 深化提升 · 对离子的共存及离子推断的深化理解 （1）离子共存核心分两类不共存情况： ① 复分解生成沉淀、气体、弱电解质；氧化还原价态冲突 ② 需警惕题干隐藏条件：无色溶液排除有色离子，酸性 / 碱性限定 H⁺、OH⁻相关离子 （2）离子推断遵循三大原则： 肯定存在、肯定不存在、可能存在，结合溶液电中性补全隐含离子；解题先抓特征离子现象，排除冲突离子，再用电中性验证，避开过量试剂引入杂质离子的易错陷阱 题型探究 【例1】下列物质既能导电，又属于电解质的是（ ) A．铜 B．饱和食盐水 C．液态氯化氢 D．液态硝酸钾 D 题型一 电解质与非电解质的判断 （1）金属单质可以导电，但单质既不是电解质也不是非电解质 （2）饱和食盐水能导电，但混合物既不是电解质也不是非电解质 （3）氯化氢、硝酸钾属于电解质，但电解质熔融状态或水溶液才具有导电性 易错点睛 题型探究 【例2】电导率是衡量物质导电能力大小的物理量，将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸过程中电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ) A．b点反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O B．把NaOH稀溶液换成NaOH浓溶液，电导率曲线不变 C．溶液的酸性：a>b>c>d D．c点溶液呈中性 B 题型二 溶液的导电性分析 （1）液中离子浓度越大电导率越大 （2）发生中和反应后离子浓度减小，电导率最低点是恰好反应的阶段；之后电导率的回升是由过量NaOH导致的 易错点睛 题型探究 题型三 电离方程式的书写 （1）HCO3-是弱酸的酸式酸根离子，在电离方程式中不能拆分 （2）NaHSO4属于强酸酸式盐，溶于水电离出Na+、H+、SO42- （3）H2SO4是二元强酸，溶于水完全电离出H+和硫酸根离子 （4）Ca(OH)2属于二元强碱，溶于水完全电离 易错点睛 【例3】下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ) A． B． C． D． A 题型探究 题型四 离子方程式的书写 （1）离子方程式的书写步骤：第一步先写出化学方程式、第二步，将易溶于水的强电解质拆成离子、第三步，将两边未参与反应的离子删除、第四步，检查等号两边原子和电荷守恒 易错点睛 【例4】对于化学反应Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓，其离子方程式为( ) A．Na++Cl-=NaCl B． SO42- +Ba2+=BaSO4↓ C．2Na++ SO42- +Ba2++2Cl-=2NaCl+BaSO4↓ D．2Na++ SO42- +Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓ B 题型探究 题型五 离子方程式的正误判断 （1）检查离子方程式时，水、气体、沉淀、弱酸弱碱不可拆写 （2）将铜丝插入硝酸银溶液中发生置换反应 （3）氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜，氢氧化铜沉淀不可拆写约去 易错点睛 【例5】能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ) A．醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O +CO2↑ B．碳酸钡溶于稀硫酸：CO32-+2H+=H2O +CO2↑ C．将铜丝插入硝酸银溶液中：Cu +2Ag+=Cu2++2Ag D．氢氧化钡与硫酸铜反应：Ba2++ SO42-=BaSO4↓ C 题型探究 题型六 离子共存问题 （1）常见的有色离子： Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-、CrO42-、Cr2O72- （2）若溶液中的两个离子相互组合，生成：水、气体、沉淀、弱酸弱碱，则不可大量共存 （3）酸性溶液中，含有大量氢离子，要优先考虑 易错点睛 【例6】在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ) A．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－ B．Cu2＋、Na＋、NO3－、Cl－ C．Na＋、K＋、Mg2＋、SO42－ D．Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－ C 题型探究 题型七 离子检验问题 （1）能使澄清石灰水浑浊的气体除了CO2，还有SO2，与酸反应生成CO2的离子有：CO32-、HCO3- （2）加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，可能是Ag+ （3）加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag＋ 易错点睛 【例7】对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（ ） A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－ C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag＋ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ C 氧化还原反应 03 要点精析 氧化还原反应 一、氧化还原反应 1.依据框图理清4对概念之间的关系 还原剂 氧化剂 还原性 氧化性 氧化反应 还原反应 氧化产物 还原产物 生成物 具有 具有 发生 发生 生成 生成 反应物 失电子、化合价升高、被氧化 得电子、化合价降低、被还原 要点精析 氧化还原反应 一、氧化还原反应 2．正确理解氧化还原反应的实质 概念理解抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质 —— _____________去分析理解有关概念，而在实际解题过程中，应从分析__________________有无变化这一氧化还原反应的特征入手 具体方法是找________、判________、分________、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况 电子转移 元素化合价 变价 类型 升降 要点精析 氧化还原反应 一、氧化还原反应 3.熟记特殊物质中常考元素的化合价 NaClO2(Cl:+3) CuCl(Cu:+1) N2H4(N:-2)、 NaBH4(H:-1) K2Cr2O7(Cr:+6) Na2CrO4(Cr:+6) H2C2O4(C:+3) Na2S2O3(S:+2) MnO(OH)2(Mn:+4) K2FeO4(Fe:+6) CuFeS2(Fe:+2、S:-2) LiNH2(N:-3) LiCoO2(Co:+3) HCN(C:+2、N:-3) H2O2(O:-1) 要点精析 氧化还原反应 一、氧化还原反应 4.辨析氧化还原反应基本概念常出现的“6个误区” 误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。 如：O2与O3的转化为________________ (2) 误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定 如：HCl→Cl2，氯元素被________；CuO→Cu，铜元素被________ (3) 误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。 如：Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，被氧化和被还原的都是________ 非氧化还原反应 氧化 还原 氯元素 要点精析 氧化还原反应 一、氧化还原反应 4.辨析氧化还原反应基本概念常出现的“6个误区” (4)误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定 如：SO2具有还原性，浓H2SO4具有氧化性，但二者__________氧化还原反应 (5)误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定 如：HClO的氧化性_________HClO4。误认为含最高价态元素的化合物一定有强氧化性，其实不一定， 如：H3PO4、SO42-；误认为含低价态元素的化合物没有强氧化性，其实不一定 (6)误认为得电子难的物质一定易失电子。如：稀有气体既_________得到电子也_________失去电子 不发生 高于 不容易 不容易 要点精析 氧化还原反应 一、氧化还原反应 5.书写信息型氧化还原反应化学方程式的步骤(四步法) 第1步： 根据氧化性、还原性强弱顺序确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂 根据化合价规律和题给信息及已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物 第2步： 根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数 要点精析 氧化还原反应 一、氧化还原反应 5.书写信息型氧化还原反应化学方程式的步骤(四步法) 第3步： 根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式两端的电荷守恒 第4步： 根据原子守恒（质量守恒），通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子) 使方程式两端的原子守恒 要点精析 氧化还原反应 一、氧化还原反应 5.书写信息型氧化还原反应化学方程式的步骤(四步法) (1) 补项类型 条件 补项原则 酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O，少O(氧)补OH－(水) (2) 补项原则 介质 多一个氧原子 少一个氧原子 酸性 ＋2H＋结合1个O→H2O ＋H2O提供1个O→2H＋ 中性 ＋H2O结合1个O→2OH－ ＋H2O提供1个O→2H＋ 碱性 ＋H2O结合1个O→2OH－ ＋2OH－提供1个O→H2O 要点精析 氧化还原反应 一、氧化还原反应 5.书写信息型氧化还原反应化学方程式的步骤(四步法) (3) 组合方式   反应物 生成物 使用条件 组合一 H＋ H2O 酸性溶液 组合二 H2O H＋ 酸性或中性溶液 组合三 OH－ H2O 碱性溶液 组合四 H2O OH－ 碱性或中性溶液 要点精析 氧化还原反应 深化提升 · 对氧化还原反应的深化理解 （1）氧化还原核心围绕化合价升降，升失氧作还原剂，降得还作氧化剂 （2）牢记强弱规律：强制弱，氧化性氧化剂＞氧化产物，还原性还原剂＞还原产物 （3）掌握价态转化规则：归中不交叉、邻位优先转化。配平需满足电子、电荷、原子三大守恒 （4）陌生反应产物判断、多步连续氧化、歧化与归中反应 （5）解题先标变价，计算电子转移数目，结合反应物用量、介质酸碱性判断产物，规避价态交叉、得失电子不守恒等典型错误 题型探究 题型一 氧化还原反应的相关概念 （1）化合价上升、失去电子的物质发生氧化反应，生成氧化产物，该物质为还原剂，具有还原性 （2）化合价下降、得到电子的物质发生还原反应，生成还原产物，该物质为氧化剂，具有氧化性 易错点睛 【例1】被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为-1价)能溶于水并和水反应， 反应的化学方程式为 ，下列有关该反应的说法不正确的是( ) A．硼元素被氧化，氢元素被还原 B． NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂 C．H2既是氧化产物又是还原产物 D．被氧化和被还原的元素质量比为1：1 A 题型探究 题型二 价态规律及其应用 （1）步骤①中N2转化为NH3，氮的氧化态从0降至-3，被还原，需加入还原剂（如H2）提供电子 （2）步骤②中NH3转化为NH4Cl，氮的氧化态保持-3，无氧化还原反应，仅酸碱中和 （3）步骤③中N2转化为NO，氮的氧化态从0升至+2，被氧化，需加入氧化剂（如O2） （4）步骤④中NO转化为NO2，氮的氧化态从+2升至+4，被氧化，需加入氧化剂（如O2） 易错点睛 【例2】在下列氮元素转化过程中需要加入还原剂才能实现的是( ) A．① B．② C．③ D．④ A 题型探究 题型三 判断物质的氧化性、还原性强弱 （1）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性 （2）先后规律：同一体系多种还原剂，氧化性强的氧化剂优先反应，反之同理 易错点睛 【例3】已知： ； 。则以下说法中错误的是（ ) A．还原性： B．Br-和Fe2+在溶液中能大量共存 C．FeI2溶液中通氯气，I-氯气先与反应 D． I-和Fe3+在溶液中能大量共存 D 题型探究 题型四 守恒规律及其应用 反应中S元素的化合价由+4价升高至+6价，K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价，设铬元素在还原产物中的化合价为x，该反应中Na2SO3与K2Cr2O7计量数之比为3∶1，根据得失电子守恒列式：3×2=2×(6-x)，解得x=+3，即铬元素在还原产物中的化合价为+3价 易错点睛 【例4】Na2SO3溶液与K2Cr2O7溶液能发生反应，该反应中Na2SO3与K2Cr2O7计量数之比为3∶1，则元素Cr在还原产物中的化合价是( ) A．0 B．+2 C．+3 D．+6 C 题型探究 题型五 氧化还原反应的简单计算 C 【例5】氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气气流中通过以下反应制备： ，下列说法错误的是( ) A．C是还原剂， Si3N4是还原产物 B．生成70g Si3N4转移6mol电子 C．氧化产物与还原产物物质的量之比为1:6 D．CO是一种空气污染物，不能直接排放到空气中 （1）碳元素化合价升高，C被氧化，作为还原剂；氮元素化合价降低，Si3N4是还原产物 （2）70g Si3N4的物质的量为0.5mol，每生成1mol Si3N4转移4×3mol=12mol电子，故生成70gSi3N4转移6mol电子 （3）碳元素化合价升高，氧化产物为CO，氮元素化合价降低，还原产物为Si3N4，物质的量之比应为6:1 易错点睛 综合应用 1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，其中说法不正确的是( ) A．“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应 B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C．“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化 D．“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者是化学变化 A 综合应用 2．分散系按分散质粒子直径分类如图所示，下列说法正确的是( ) A．甲、乙、丙的本质区别是能否发生丁达尔效应 B．除去乙中混有的小分子和离子常采用渗析的方法 C．澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙 D．向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体 B 综合应用 3．向等体积、等浓度的醋酸、盐酸、硫酸、NaHSO4溶液中分别滴加等浓度的Ba(OH)2溶液，其导电性变化如图所示，下列说法正确的是（ ） B A．醋酸溶液属于电解质 B．曲线对应的是：① NaHSO4 ；②盐酸 C．熔融状态下NaHSO4电离方程式： D．O点溶液导电能力几乎为零，说明Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液恰好完全中和 综合应用 D 5．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是( ) A．X可以是K2CO3 B．③和④属于同种基本反应类型 C．与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D．若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙 综合应用 6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ) A．滴入石蕊变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、SO32- B．Fe2(SO4)3溶液：Ba2+、NH4+、NO3-、SO42- C．pH=1的溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3- D．澄清透明的溶液：Cu2+、Na+、SO42-、NO3- D 综合应用 7．某KCl固体样品中含有少量K2SO4和MgCl2，现需要除去该样品中的K2SO4和MgCl2 ，下列实验操作顺序正确的是（ ) ①加入足量的蒸馏水使样品完全溶解 ②加入过量的KOH溶液 ③加入过量的K2CO3溶液 ④加入过量的BaCl2溶液 ⑤过滤后，向滤液中加入过量的稀盐酸 ⑥蒸发结晶 A．①②③④⑤⑥ B．①③④②⑤⑥ C．①②④③⑤⑥ D．①③②⑤④⑥ C 综合应用 8．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．铝与盐酸反应： Al + 6H+= Al3+＋3H2↑ B．石灰乳与稀硝酸反应：Ca2++2OH- +2H+=Ca2++2H2O C．食醋滴在石灰石上：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COOˉ+CO2↑+H2O D．氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O C 综合应用 9．从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为： 下列有关该反应的说法正确的是（ ) A．KI发生还原反应 B．H2O2得到电子 C．H2SO4是氧化剂 D．K2SO4是还原产物 B 综合应用 10．（25-26高一上·江苏无锡·月考）如图，把碎纸条b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( ) A A．碎纸条排列的顺序可能是c、d、a、b、e B．通过该反应可知还原性：ClO3->SO32- C．氧化剂与还原剂的粒子个数之比为1:2 D．反应中每生成1个ClO2转移2个电子 综合应用 11．（25-26高一上·江苏无锡·月考）Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1：16，则x的值为( ) A．2 B．3 C．4 D．5 D 综合应用 11．某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、K+、Cu2+中的一种或几种，请回答下列问题： (1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是______________________ (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_______________________________________ (3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_______________________，生成沉淀的离子方程式_______________________________ (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是_______(填序号)。 A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH- 【答案】(1)Cu2+ (2)Ag+ (3) Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ (4)B 感谢观看 人教版必修第一册 高效培优系列 $