精品解析：安徽合肥百花中学等校2025-2026学年第一学期高一期末化学试题

合肥百花中学四校2025~2026学年第一学期高一年级期末考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共4 页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Mn55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 铜制器具产生铜绿 B. 铁制菜刀生锈 C. 金属冶炼 D. 醋酸除水垢 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜是金属单质，产生铜绿，铜的化合价发生了变化，发生了氧化还原反应； B．铁是金属单质，铁生锈是铁被氧化的过程，发生氧化还原反应； C．金属冶炼是金属由正价被还原为0价的过程，发生氧化还原反应； D．醋酸和水垢的成分CaCO3、Mg(OH)2等发生的是复分解反应，不属于氧化还原反应； 故选D。 2. 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到 A. 合金 B. 半导体材料 C. 催化剂 D. 农药 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误； B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确； C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误； D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误； 故选：B。 3. 下列各组物质不属于同素异形体的是 A. H2O和H2O2 B. O2和O3 C. 金刚石和石墨 D. 红磷和白磷 【答案】A 【解析】 【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件:同种元素形成，不同单质;据此进行分析判断。 【详解】A、H2O和H2O2是化合物，不是单质，故H2O和H2O2不属于同素异形体，故A错误； B、O2和O3都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确； C、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故C正确； D、红磷和白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故D正确； 综上所述，本题正确选项A。 【点睛】判断同素异形体的关键把握两点:(1)同种元素形成，(2)不同单质； 4. 溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是 A. 是否都能导电 B. 是否都是无色的 C. 分散系粒子直径的大小 D. 能否发生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小； 故答案为C。 5. 下列说法中正确的是 A. 1molO2质量为32g·mol-1 B. 1molOH-的质量为17 C. CO2的相对分子质量为44g D. H2O的摩尔质量为18g·mol-1 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．1mol氧气的质量为32g，故A错误； B．1mol氢氧根离子的质量为17g，故B错误； C．二氧化碳的相对分子质量为44，故C错误； D．水的摩尔质量为18g·mol-1，故D正确； 故选D。 6. 实现下列变化需要加入氧化剂的是 A. Cl2→Cl- B. SO2→SO3 C. NH→NH3 D. CO→CO2 【答案】B 【解析】 【分析】氧化剂具有氧化性化合价降低，若需加氧化剂，则物质的变化需是化合价升高的变化。 【详解】A．氯元素由0价降低到-1价，A错误； B．硫元素的化合价由+4价升高到+6价，B正确； C．氮元素的化合价不变，C错误； D．碳元素的化合价不变，D错误； 答案选B。 7. 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是 A. Fe B. 葡萄糖 C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。 【详解】A．Fe为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误； B．葡萄糖溶于水溶液中以及在熔融状态下均不导电，是非电解质，故B错误； C．MgSO4溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电，是电解质，故C正确； D．CO2水溶液中能导电但二氧化碳自身不电离产生离子、二氧化碳在熔融状态下不导电，是非电解质，故D错误； 故选C。 8. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A. KOH B. 盐酸 C. MgF2 D. CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．是离子化合物，由和构成，内部和之间存在共价键，符合要求，A正确； B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不属于化合物范畴，B错误； C．是离子化合物，由和构成，仅含离子键，不含共价键，C错误； D．是共价化合物，只含共价键，D错误； 答案选A。 9. 下列叙述不属于氧化还原反应的是 A. 实验室中金属钠需要保存在煤油中 B. 含氯消毒剂用于环境消毒 C. 新制氯水久置会变质 D. 小苏打用作食品膨松剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠保存在煤油中是为了防止钠与空气中的氧气、水反应，反应中钠元素、氧元素或氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误； B．含氯消毒剂消毒利用其强氧化性，消毒过程中氯元素化合价降低，属于氧化还原反应，B错误； C．新制氯水久置变质是次氯酸分解生成氯化氢和氧气，反应中氯元素、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C错误； D．小苏打用作食品膨松剂的原理是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应中所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，D正确； 故选 D。 10. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是 A. CO2的电子式 B. Cl﹣的结构示意图为 C. 氮气的结构式为N－N D. 质量数为37的氯原子为Cl 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2的电子式为，A项错误； B．Cl原子的电子结构示意图为，所以Cl-的电子结构示意图中，最外层电子数为8，B项正确； C．氮气的结构式为NN，C项错误； D．质量数在原子符号的左上角，质子数在原子符号的右下角，所以质量数为37的氯原子为，D项错误； 答案选B。 11. 利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图象，相关说法正确的是 A. 图一可为光照过程中氯水中c(H+)的变化情况 B. 图二可为光照过程中氯水中c(HClO)的变化情况 C. 图三可为光照过程中氧气在瓶中的体积分数的变化情况 D. 根据实验数据推测，氯水长期放置后漂白性和酸性都会逐渐减弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中存在反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，光照时，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，所以氯水中c(H+)增大，故A错误； B．光照时，光照过程氯水中HClO分子分解，会越来越少，与图示变化趋势不符，故B错误； C．光照时，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，氧气在瓶中的体积分数变大，与图示变化相符，故C正确； D．氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，c(H+)增大，酸性增强，故D错误； 故选：C。 12. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中滴加溶液： B. 将通入水中： C. 向氯化铁溶液中滴加3滴溶液： D. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向Ba(OH)2溶液中滴加Na2SO4溶液的反应为Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，其他离子未参与反应，离子方程式书写正确，A正确； B．Cl2通入水中生成HClO、H+和Cl-，但HClO是弱酸，不能拆分为ClO-和H+，正确离子方程式应为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，B错误； C．Fe3+与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，C正确； D．Al3+与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，氨水为弱碱，不会溶解Al(OH)3，离子方程式书写正确，D正确； 故答案为B。 13. 胶体化学的发展促使了纳米材料的广泛应用。对下图流程的分析与应用不合理的是 A. 铁能够与Cl2反应，液氯不能用干燥钢瓶保存 B. 试剂①是沸水，生成红褐色液体 C. 氢氧化铁胶体的分散质粒子直径在1～100 nm范围内 D. 可以通过改变材料的粒径大小从而改变其性能 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下干燥Cl2与铁不反应，液氯可用干燥钢瓶储存，A错误； B．FeCl3在沸水中水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体呈红褐色，B正确； C．胶体粒子直径范围为1~100nm，C正确； D．纳米材料性能与粒径相关，改变粒径可调控性能，D正确； 故选A。 14. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀产生 原溶液中一定含有 B 某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色 原溶液一定含 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有，可能含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中加入足量稀盐酸无现象，说明无等干扰离子，再加BaCl2有白色沉淀，说明含，实验结论与实验操作及现象相符，A不符合题意； B．滴加KSCN无现象，说明无Fe3+，加氯水变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+，实验结论与实验操作及现象相符，B不符合题意； C．加入AgNO3有白色沉淀，可能由（形成Ag2CO3）等引起，不一定是Cl−，实验结论与实验操作及现象不相符，C符合题意； D．火焰呈黄色是钠的特征焰色，钾焰色（紫色）可能被掩盖，实验结论与实验操作及现象相符，D不符合题意； 故选C。 二、非选择题：共58分。 15. 菜之魂在味，在“七味八滋”中，盐应是百味之首。粗盐中除了含有泥沙之外，还含有少量 等杂质离子，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在，请根据图示回答下列问题。 （1）操作Ⅰ中用到玻璃棒，其作用是____________。 （2）操作Ⅲ中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、____________(填仪器名称)；沉淀b的主要成分是碳酸钙、碳酸钡、___________。 （3）操作Ⅳ中加入盐酸的目的是____________，操作Ⅳ要得到精盐的操作是____________。 （4）操作Ⅱ至Ⅲ中加入除杂试剂的顺序还可以是____________。 （5）用 NaCl固体配制 450mL 0.1mol·L-1的 NaCl溶液，实验中造成所配溶液浓度偏低的原因可能是____________。 A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B．定容摇匀后少量溶液外流 C．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线 【答案】（1） 搅拌、引流 （2） ①. 漏斗 ②. 硫酸钡（或 ） （3） ①. 除去溶液中的 和 ②. 蒸发结晶 （4） 、、（或 、、） （5）C 【解析】 【分析】粗盐提纯的核心原则是加入试剂使杂质离子转化为沉淀除去，且不能引入新的杂质；若引入了过量的除杂试剂，则必须在后续步骤中将其除去。 除杂试剂的加入顺序有严格要求：为了保证过量的能被完全除去，溶液必须在溶液之后加入；最后加入适量稀盐酸以除去过量的和。结合流程图分析：粗盐加水溶解后，通过操作Ⅰ（过滤）除去泥沙得到溶液A；向溶液A中加过量除去，得到沉淀a（）和溶液B；向溶液B中依次加入过量溶液（除去）和过量溶液（除去及过量的），通过操作Ⅲ（过滤）得到沉淀b和溶液C；向溶液C中加适量稀盐酸调节pH，最后通过操作Ⅳ（蒸发结晶）得到精盐。 【小问1详解】 操作Ⅰ的目的是分离不溶性泥沙和溶液A，该操作为过滤，过滤过程中玻璃棒的作用是引流（若将“溶解”与“操作Ⅰ”合并考虑，溶解时玻璃棒的作用是搅拌以加速溶解，过滤时为引流）。 【小问2详解】 操作Ⅲ为过滤，过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；加入溶液生成的沉淀是，加入溶液生成的沉淀是和，因此沉淀b的主要成分是碳酸钙、碳酸钡和硫酸钡。  【小问3详解】 经过前面除杂步骤后，溶液C中含有过量的和，加入适量稀盐酸的目的是除去溶液中的和；操作Ⅳ是从氯化钠溶液中提取食盐晶体，其操作名称为蒸发结晶。 【小问4详解】 除杂过程中，只要保证溶液在溶液之后加入即可，溶液的加入顺序可以灵活调整。因此，除杂试剂的顺序还可以是、、 或、、。 【小问5详解】 A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，所配溶液浓度不变，A不符合题意； B．定容摇匀后少量溶液外流，此时溶液已经配制完成，其浓度不再改变，B不符合题意； C．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，会导致实际加入的蒸馏水偏多，溶液体积偏大，从而使所配溶液浓度偏低，C符合题意； 故选C。 16. 某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）。为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。 【查阅资料】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （1）【制取气体】 (1)取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是__________。 (2)收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的__________接口连接（填“b”或“c”） (3)若生成标准状况下11.2LCl2，则参加反应的MnO2的质量为__________g。 （2）【实验探究】 (4)把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。反应的化学方程式是___________ (5)按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色。由此得出的结论是：_________ (6)写出D中反应的化学方程式：______________。 （3）【知识拓展】 (7)某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温发生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），该反应的氧化剂是______________。 【答案】（1） ①. 二氧化硅 ②. b ③. 43.5 （2） ①. 2Fe+3Cl22FeCl3 ②. 氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性 ③. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）高锰酸钾 【解析】 【分析】实验室用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制氯气，当浓盐酸足量时，MnO2完全溶解，但SiO2与浓盐酸不反应，氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集；生成的Cl2中混有氯化氢和水蒸气，可通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气；干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气中因含有次氯酸而具有漂白性；氯气是大气污染物，应使用碱液处理。 【小问1详解】 (1)软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰(MnO2)和石英(SiO2)，二氧化锰能够与浓盐酸反应生成氯化锰溶液、氯气和水，二氧化硅与盐酸不反应，所以剩余固体为二氧化硅。 (2)氯气密度大于空气密度，应采用向上排空气法收集，所以收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的b接口连接。 (3)由反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，可得出n(MnO2)=n(Cl2)==0.5mol， m(MnO2)=0.5mol×87g/mol=43.5g。答案为：二氧化硅；b；43.5。 【小问2详解】 (4)铁丝与氯气在点燃条件下反应生成氯化铁，化学方程式：2Fe+3Cl22FeCl3。 (5)氯气经过浓硫酸干燥，观察到B中干燥的有色布条不褪色，C中潮湿的有色布条褪色，则表明没有水存在时，氯气没有漂白性，由此得出的结论是：氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。 (6)氯气与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠等，化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 【小问3详解】 (7)在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，+7价锰元素化合价降为+2价，所以高锰酸钾为氧化剂。答案为：高锰酸钾。 【点睛】在二氧化锰与浓盐酸的反应中，不管二氧化锰的加入量如何，盐酸都一定有剩余。 17. 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾。 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH-=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O （1） 中铁元素化合价为___________，该元素在该反应中发生___________反应，(填“氧化”或“还原’)还原剂是___________，还原产物是___________。 （2）请用双线桥表示反应中电子转移情况：___________。 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O （3）根据化合价，推测能和下列___________反应(填序号)。 A. H2S B. SO2 C. KMnO4 D. O3 （4）分析该氧化还原反应5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化产物和还原产物的个数比是___________。 【答案】（1） ①. +6价 ②. 氧化 ③. Fe(OH)3 ④. NaCl （2） （3）AB （4）5：1 【解析】 【小问1详解】 中O元素为-2价，则铁元素化合价为+6价，该元素在该反应中化合价升高，发生氧化反应，还原剂是Fe(OH)3，还原产物是NaCl； 【小问2详解】 Fe元素从+3升高到+6，有2个Fe原子变价，失去6个电子，Cl元素从+1降至-1，有3个Cl原子变价，得到6个电子，用双线桥表示反应中电子转移情况：； 【小问3详解】 中铁元素化合价为+6价，是高价态，具有氧化性，能与还原性物质反应，即能与SO2、H2S反应，故选AB； 【小问4详解】 氧化还原反应5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，KI中碘由-1价升高为0价被氧化，为还原剂；KIO3中碘元素由+5价降低为0价被还原，作为氧化剂，氧化产物和还原产物均为碘单质，故氧化产物和还原产物的个数比是5：1。 18. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题： 族周期 IA 0 一 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 四 ⑩ （1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是___________。 （2）②的最简单氢化物的电子式为___________；③的最高价氧化物的水化物的化学式为_________。 （3）用电子式表示⑥和⑨两种元素组成的化合物的形成过程____________。 （4）④与⑤按原子个数比1：1形成化合物甲，其化学式为___________，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是____________________________________________________________。 （5）⑤、⑥、⑩最高价氧化物对应的水化物，碱性由强到弱的顺序是_________(用化学式表示)。 （6）②、③、④的简单氢化物的热稳定性由强到弱顺序为___________(填分子式)。 【答案】（1）第三周期第ⅢA族 （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. （5） （6） 【解析】 【分析】根据元素周期表的位置，可推断出：①为氢（H），②为碳（C），③为氮（N），④为氧（O），⑤为钠（Na），⑥为镁（Mg），⑦为铝（Al），⑧为磷（P），⑨为氯（Cl），⑩为钾（K），据此分析作答。 【小问1详解】 地壳中含量最高的金属元素是铝（Al），在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族； 【小问2详解】 已知②是碳（C），其简单氢化物为，电子式为；③为氮（N），对应的最高价氧化物为，对应的水化物为； 【小问3详解】 已知⑥为镁（Mg），⑨为氯（Cl），二者形成的化合物为，属于离子化合物，则用电子式表示的形成过程为：； 【小问4详解】 已知④为氧（O），⑤为钠（Na），二者按原子个数比1：1形成化合物甲为；与水反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 已知⑤为钠（Na），⑥为镁（Mg），⑩为钾（K），金属性对比：K > Na > Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性顺序为：； 【小问6详解】 已知②为碳（C），③为氮（N），④为氧（O），非金属对比为：，非金属性越强，对应的简单氢化物的热稳定性越强，故稳定性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合肥百花中学四校2025~2026学年第一学期高一年级期末考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共4 页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Mn55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 铜制器具产生铜绿 B. 铁制菜刀生锈 C. 金属冶炼 D. 醋酸除水垢 2. 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到 A. 合金 B. 半导体材料 C. 催化剂 D. 农药 3. 下列各组物质不属于同素异形体的是 A. H2O和H2O2 B. O2和O3 C. 金刚石和石墨 D. 红磷和白磷 4. 溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是 A. 是否都能导电 B. 是否都是无色的 C. 分散系粒子直径的大小 D. 能否发生丁达尔效应 5. 下列说法中正确的是 A. 1molO2质量为32g·mol-1 B. 1molOH-的质量为17 C. CO2的相对分子质量为44g D. H2O的摩尔质量为18g·mol-1 6. 实现下列变化需要加入氧化剂的是 A. Cl2→Cl- B. SO2→SO3 C. NH→NH3 D. CO→CO2 7. 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是 A. Fe B. 葡萄糖 C. D. 8. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A. KOH B. 盐酸 C. MgF2 D. CO2 9. 下列叙述不属于氧化还原反应的是 A. 实验室中金属钠需要保存在煤油中 B. 含氯消毒剂用于环境消毒 C. 新制氯水久置会变质 D. 小苏打用作食品膨松剂 10. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是 A. CO2的电子式 B. Cl﹣的结构示意图为 C. 氮气的结构式为N－N D. 质量数为37的氯原子为Cl 11. 利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图象，相关说法正确的是 A. 图一可为光照过程中氯水中c(H+)的变化情况 B. 图二可为光照过程中氯水中c(HClO)的变化情况 C. 图三可为光照过程中氧气在瓶中的体积分数的变化情况 D. 根据实验数据推测，氯水长期放置后漂白性和酸性都会逐渐减弱 12. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中滴加溶液： B. 将通入水中： C. 向氯化铁溶液中滴加3滴溶液： D. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水： 13. 胶体化学的发展促使了纳米材料的广泛应用。对下图流程的分析与应用不合理的是 A. 铁能够与Cl2反应，液氯不能用干燥钢瓶保存 B. 试剂①是沸水，生成红褐色液体 C. 氢氧化铁胶体的分散质粒子直径在1～100 nm范围内 D. 可以通过改变材料的粒径大小从而改变其性能 14. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀产生 原溶液中一定含有 B 某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色 原溶液一定含 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有，可能含有 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：共58分。 15. 菜之魂在味，在“七味八滋”中，盐应是百味之首。粗盐中除了含有泥沙之外，还含有少量 等杂质离子，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在，请根据图示回答下列问题。 （1）操作Ⅰ中用到玻璃棒，其作用是____________。 （2）操作Ⅲ中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、____________(填仪器名称)；沉淀b的主要成分是碳酸钙、碳酸钡、___________。 （3）操作Ⅳ中加入盐酸的目的是____________，操作Ⅳ要得到精盐的操作是____________。 （4）操作Ⅱ至Ⅲ中加入除杂试剂的顺序还可以是____________。 （5）用 NaCl固体配制 450mL 0.1mol·L-1的 NaCl溶液，实验中造成所配溶液浓度偏低的原因可能是____________。 A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B．定容摇匀后少量溶液外流 C．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线 16. 某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）。为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。 【查阅资料】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （1）【制取气体】 (1)取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是__________。 (2)收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的__________接口连接（填“b”或“c”） (3)若生成标准状况下11.2LCl2，则参加反应的MnO2的质量为__________g。 （2）【实验探究】 (4)把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。反应的化学方程式是___________ (5)按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色。由此得出的结论是：_________ (6)写出D中反应的化学方程式：______________。 （3）【知识拓展】 (7)某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温发生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），该反应的氧化剂是______________。 17. 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾。 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH-=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O （1） 中铁元素化合价为___________，该元素在该反应中发生___________反应，(填“氧化”或“还原’)还原剂是___________，还原产物是___________。 （2）请用双线桥表示反应中电子转移情况：___________。 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O （3）根据化合价，推测能和下列___________反应(填序号)。 A. H2S B. SO2 C. KMnO4 D. O3 （4）分析该氧化还原反应5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化产物和还原产物的个数比是___________。 18. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题： 族周期 IA 0 一 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 四 ⑩ （1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是___________。 （2）②的最简单氢化物的电子式为___________；③的最高价氧化物的水化物的化学式为_________。 （3）用电子式表示⑥和⑨两种元素组成的化合物的形成过程____________。 （4）④与⑤按原子个数比1：1形成化合物甲，其化学式为___________，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是____________________________________________________________。 （5）⑤、⑥、⑩最高价氧化物对应的水化物，碱性由强到弱的顺序是_________(用化学式表示)。 （6）②、③、④的简单氢化物的热稳定性由强到弱顺序为___________(填分子式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $