精品解析：安徽宿州市灵璧第一中学2025-2026学年高一第一学期期末质量监测化学试题

安徽省灵璧第一中学2025-2026学年度第一学期期末质量检测 高一化学试题 本试卷满分100分，考试75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 O 16 N 14 Na 23 Al 27 Fe 56 C 64 Cl 35.5 S 32 一、选择题(本题含14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列说法错误的是 A. 84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒 B. 锂、钠、钾等金属元素的焰色试验属于化学变化 C. 食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 D. 将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na＋和Cl-可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 【答案】B 【解析】 【详解】A．84消毒液有效成分为，溶液呈碱性且具有强氧化性，会腐蚀钢、铝制品，不适用于这类金属制品消毒，A正确； B．焰色试验是金属元素的基态电子吸收能量跃迁到激发态，再回到基态时释放特定波长可见光的过程，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．人体可吸收的铁元素以形式为主，维生素C具有还原性，可防止被氧化为难以吸收的，故食用维生素C含量高的食物利于铁元素吸收，C正确； D．鸭蛋的蛋壳内膜属于半透膜，和可以穿过半透膜进入蛋内，最终得到咸鸭蛋，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 用电子式表示MgCl2的形成过程为 B. 和互为同素异形体 C. 氨气极易溶于水，与氨气和水形成氢键有关 D. 亚硫酸氢钠的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为离子化合物，原子失去2个最外层电子，分别被2个原子得到，题图的电子式形成过程书写符合规则，A正确； B．同素异形体是同种元素形成的结构不同的单质，和均为氢元素组成的双原子氢气分子，结构完全一致，属于同种物质，不互为同素异形体，B错误； C．和均为极性分子，且二者之间可形成分子间氢键，是氨气极易溶于水的重要原因，C正确； D．亚硫酸氢钠为强电解质，完全电离出和弱酸的酸式酸根，电离方程式书写正确，D正确； 故选B。 3. 下列有关实验安全或废弃物处理的说法正确的是 A. 碱液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上1%的硫酸溶液 B. 钠与水反应的实验图标中有 C. 实验室中未用完的钠须放入废液缸 D. 含硫酸铜的废液可直接冲入下水道 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱溶液沾到皮肤上应先用大量水冲洗，随后再用弱酸（如1%硼酸）进一步处理是正确的急救措施，硫酸具有腐蚀性，A错误； B．钠需要用小刀切割，钠与水反应会放热、产生氢气（易燃气体），生成强腐蚀性的氢氧化钠，反应剧烈，实验图标中包含需戴护目镜图标和锐器图标，与该实验的安全风险匹配，B正确； C．实验室中未用完的钠须放回原试剂瓶中，C错误； D．铜属于重金属，含硫酸铜的废液必须经过处理（如加碱沉淀铜离子）后再排放，D错误； 故答案选B。 4. 反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A. 该反应中生成转移电子 B. 为共价化合物 C. 的电子式为： D. 的结构式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由化学方程式可知，中N元素化合价由-3升至0价，失去，中N元素化合价由+3降至0价，得到，则生成1 mol N2转移3 mol电子，A错误； B．是由和构成，则氯化铵为离子化合物，B错误； C．N2的电子式为：，C错误； D．H2O的空间结构为V形，其结构式为：，D正确； 故选D。 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 氯水中：H+、、、Fe2+ D. NaHCO3溶液中：OH−、Ba2+、、Cl− 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，含大量，、、、之间不反应，也均不与反应，可以大量共存，A正确； B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，含大量，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．氯水中含有、等强氧化性物质，会将氧化为，不能大量共存，C错误； D．溶液中含大量，与反应生成和，生成的会进一步与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选A。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，个HF分子所占的体积约为22.4L B. 11.2L CH4分子中含极性键数目一定是2 C. 0.5mol/LNa2SO4溶液中含有Na+ 的个数为 D. 中含有的电子数为9 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下为液态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其体积， 所占体积远小于22.4L，A错误； B．未指明气体所处状态为标准状况，无法确定的物质的量，故无法计算其中极性键数目，B错误； C．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及个数，C错误； D．的摩尔质量为，的物质的量为，1个分子含10个电子，故含电子物质的量为，数目为，D正确； 故选D。 7. 下列离子反应方程式正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入过量的： B. 向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水： C. FeCl3溶液腐蚀铜电路板： D. 明矾溶液与过量氨水混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向氢氧化钠溶液中通入过量时，反应生成碳酸氢钠，正确离子方程式为，选项给出的是通入少量的反应，A错误； B．向溶液中滴入少量澄清石灰水时，完全反应，与计量数之比为1:2，正确离子方程式为，B错误； C．溶液腐蚀铜电路板时，被还原为，正确离子方程式为，C错误； D．明矾溶液与过量氨水混合时，与弱碱反应生成不溶于氨水的沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 8. 下列实验能够达到相应目的的是 A. 用稀盐酸和大理石验证非金属性 B. 图2鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C. 图3测新制氯水的pH值 D. 图4制备氢氧化铁胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．验证非金属性强弱需比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，不是的最高价含氧酸，无法证明非金属性强于，A错误； B．等质量的和与足量等浓度稀盐酸反应，反应速率更快、产生气体更多，现象不同可鉴别，B正确； C．新制氯水中含有，具有漂白性，会漂白试纸，无法准确测定其，C错误； D．将饱和溶液滴入溶液中会生成沉淀，制备氢氧化铁胶体应将饱和溶液滴入沸水中，D错误； 故选B。 9. 以下8种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有 ①Fe3O4；②Fe(OH)3；③FeCl2；④Cu(OH)2；⑤Na2CO3；⑥NaHCO3；⑦Al(OH)3；⑧Na2O2 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】A 【解析】 【详解】化合反应是两种及以上物质反应仅生成一种产物的反应，逐一分析8种化合物的生成途径： ①：铁在氧气中点燃可直接化合生成，反应为，符合要求； ②：氢氧化亚铁、氧气和水可化合生成，反应为，符合要求； ③：氯化铁和单质铁可化合生成，反应为，符合要求； ④：氧化铜不与水反应，无对应化合反应可直接生成氢氧化铜，不符合要求； ⑤：氧化钠和二氧化碳可化合生成，反应为，符合要求； ⑥：碳酸钠、二氧化碳和水可化合生成，反应为，符合要求； ⑦：氧化铝不与水反应，无对应化合反应可直接生成氢氧化铝，不符合要求； ⑧：钠在加热条件下与氧气化合生成，反应为，符合要求。 综上，不能通过化合反应直接生成的物质共2种，故选A。 10. 2024年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰104周年纪念日。金属铈()是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 过程①的离子方程式： B. 过程②中氧化性： C. 该反应历程最终实现的分解转化 D. 溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据流程图，过程①中中的化合价降低，所以中的氧元素化合价升高生成氧气，反应的离子方程式：，故A正确； B．过程②离子方程式为，是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性：，故B错误； C．过程①离子方程式为，过程②离子方程式为，故该反应历程最终实现的分解转化，故C正确； D．在酸性条件下将还原成，在碱性条件将氧化成，溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性，故D正确； 答案选B。 11. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. c可用于自来水消毒 B. “84”消毒液可用于环境消毒，主要是因为其在空气中能生成 C. 用气体b制取漂白粉固体： D. e或f分别与a的浓溶液反应均可制得b 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据价态和物质类别确定各物质：a为，b为，c为，d为，e为次氯酸盐，f为氯酸盐； 【详解】A．c为，具有强氧化性，可用于自来水消毒，A正确； B．“84”消毒液有效成分为次氯酸盐（属于e类），在空气中与、反应生成（即d），有强氧化性可用于环境消毒，B正确； C．制取漂白粉是与石灰乳反应，石灰乳中不能拆写为，所给离子方程式是与溶液制备漂白液的反应，C错误； D．次氯酸盐（e）、氯酸盐（f）均可与浓（a）发生归中反应生成（b），D正确； 答案选C。 12. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y、Z、W在周期表中互不相邻但位于同周期，且Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的M层电子数比L层电子数少1。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 化合物中只含离子键 C. Y的单质能与冷水剧烈反应 D. 氧化物对应水化物酸性： 【答案】B 【解析】 【分析】根据题干条件推断元素： X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，电子层数为2时最外层电子数为6，故X为氧(O)；W的M层电子数比L层电子数少1，L层有8个电子，M层有7个电子，故W为氯(Cl)；Y、Z、W原子序数依次增大，同处第三周期且互不相邻(序数差 ≥ 2)，Y、Z最外层电子数之和等于W的最外层电子数7，满足条件的组合为Y为镁(Mg，最外层2个电子)、Z为磷(P，最外层5个电子)，序数分别为12、15、17，互不相邻；结果为：X = O、Y = Mg、Z = P、W = Cl。 【详解】A．简单离子半径比较，O2-与Mg2+具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，故O2-半径 > Mg2+半径，即X > Y，A错误； B．化合物YW2为MgCl2，是离子化合物，只含离子键，B正确； C．镁单质与冷水反应缓慢，不剧烈，C错误； D．Z(P)的最高价氧化物对应水化物H3PO4为中强酸，W(Cl)的最高价氧化物对应水化物HClO4为强酸，故最高价氧化物对应水化物的酸性Z < W，但选项并未指出是最高价氧化物对应水化物的酸性，D错误； 故答案选B。 13. 下列实验操作可达到预期目的或能得到相应结论的是 选项 实验操作 预期目的或结论 A 向某无色溶液中滴加盐酸，有无味气泡产生 该溶液中一定有 B 将含和少量HCl的混合气体缓慢通过饱和溶液 除去中的HCl C 用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液不变红 铁与水蒸气反应生成的产物中不含+3价的铁 D 取MgCl2和AlCl3溶液于两支试管中，分别向其中加入过量的氢氧化钠溶液，观察到MgCl2的试管中出现白色沉淀，AlCl3的试管中先出现白色沉淀，后溶解 说明镁的金属性强于铝 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加盐酸产生无味气泡，溶液中可能含有或，无法确定一定含，A错误； B．会与饱和溶液反应生成，会消耗目标气体，不能达到除杂目的，B错误； C．若铁与水蒸气反应后有未反应完的Fe剩余，Fe会将盐酸溶解产生的还原为，导致KSCN溶液不变红，无法证明产物不含+3价铁，C错误； D．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，对应元素金属性越强，不溶于过量、可溶于过量，说明碱性，可证明镁的金属性强于铝，D正确； 故答案为D。 14. 将17.4g铝铁铜合金分为两等份，一份投入足量的NaOH溶液中，产生3.36L(标准状况)气体，另一份投入足量的稀盐酸中，产生4.48L(标准状况)气体，则该合金中Al、Fe、Cu的物质的量之比为 A. 2：1：1 B. 3：1：1 C. 3：2：1 D. 3：1：2 【答案】A 【解析】 【详解】合金分为两等份，每份质量为。只有与反应生成，标准状况下，由反应关系得每份中，原合金总，质量；稀盐酸中、反应，不反应，生成总物质的量，其中生成为，故生成，由反应关系得每份，原合金总，质量。原合金，。因此该合金中Al、Fe、Cu的物质的量之比为，故选A。 二、非选择题(共4小题，共58分) 15. I．下表是元素周期表的短周期部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题： （1）③⑤两元素形成的阴阳离子个数比为的化合物中，稳定化合物的电子式为__________。 （2）①②两元素可形成10电子化合物。在标准状况下，将形成的10电子化合物VL溶于100g水中，得到密度为的溶液，则该溶液的物质的量浓度为_______mol/L。 Ⅱ．现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089 nm)： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/nm 0.074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.075 0.082 最高正化合价 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 最低负化合价 -2 -3 -1 -3 （3）元素⑧在元素周期表中的位置是__________；上述元素处于同一主族的有____________(用元素符号表示)。 （4）含锂材料在社会中应用广泛，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。根据下列要求回答问题： ①下列说法不正确的是________。 A．碱性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH B．半径：K>Na>Li>Li＋ C．氧化性：Li＋<Na＋<K＋<Rb＋<Cs＋ D．金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be ②锂电池负极材料由于生成而不利于电池容量的保持。一定温度下，可利用足量重水与含的负极材料反应，通过测定可以获知、其中LiH与反应的化学方程式为____________________________。 （5）磷酸的结构可表示为，画圈部分所对应的结构可电离出H+，故称为三元酸。已知KH2PO2是次磷酸的正盐，则次磷酸H3PO2的结构可表示为____________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 第二周期第ⅢA族 ②. Li和Na、N和P （4） ①. C ②. （5） 【解析】 【分析】I．根据元素周期表的位置可知，①为，②为，③为，④为，⑤为，⑥为，⑦为，⑧为，⑨为； Ⅱ．根据短周期元素的原子半径和化合价规律推断：①最低负价为-2，为；②最高正价为+2，为；③最高正价为+1，半径小于，为；④最高正价为+5，最低负价为-3，为；⑤最高正价为+7，为；⑥最高正价为+1，半径最大，为；⑦最高正价为+5，最低负价为-3，半径较小，为；⑧最高正价为+3，为； 【小问1详解】 ③（）和⑤（）形成的阴阳离子个数比为的化合物有和，其中较稳定的化合物是过氧化钠（），其由和构成，电子式为； 【小问2详解】 ①（）和②（）形成的10电子化合物为。标准状况下的物质的量为，质量为。将其溶于水中，溶液的总质量为，溶液的体积为。因此该溶液的物质的量浓度； 【小问3详解】 元素⑧为（硼），位于元素周期表第二周期第IIIA族。上述元素中，处于同一主族的有第IA族的、，以及第VA族的、； 【小问4详解】 ① A．金属性，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，A正确； B．同主族元素原子半径从上到下依次增大，且阳离子半径小于其原子半径，B正确； C．金属性越强，其对应阳离子的氧化性越弱，金属性，故氧化性应为，C错误； D．同主族从上到下金属性增强，同周期从左到右金属性减弱，D正确； 故选C； ② 与发生归中反应生成和气体，化学方程式为； 【小问5详解】 是次磷酸的正盐，说明次磷酸（）是一元酸，其分子中只有一个羟基（）能够电离出，另外两个氢原子直接与中心磷原子相连，不能发生电离。结合磷酸的结构，其次磷酸的结构可表示为。 16. Ⅰ．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。 A. 亚硝酸盐被还原 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D. 亚硝酸盐是还原剂 （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。 A. 加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B. 分别蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察颜色 C. 在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别 D. 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 （3）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_________________________。 Ⅱ．碘化亚铁在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收) （4）装置中若无盛碱石灰的此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：_____________________________。收集器浸泡在冷水中的原因是_____________________________。 （5）试剂a为_____________，连接收集器的仪器不用普通玻璃导管的目的是_____________________________。 Ⅲ．双氧水和84消毒液是两种生活中常用的消毒剂。 （6）某同学参阅84消毒液说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL1mol/L NaClO的消毒液。下列说法正确的有______填序号)。 A．配制过程只需要四种仪器即可完成 B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小 D．需要称量的NaClO固体的质量为37.25g E．定容时俯视刻度线，会使配制溶液浓度偏低 F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线 （7）将C1O2通入硫化氢(H2S)溶液中，无气体生成，然后加入少量用稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，无气体生成，写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的化学方程式：_______________________________________________。 【答案】（1）D （2）B （3） （4） ①. ②. 利于碘化亚铁冷凝收集 （5） ①. 浓硫酸 ②. 防止堵塞 （6）C （7）8ClO2+5H2S+4H2O=8HCl+5H2SO4 【解析】 【小问1详解】 服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被还原，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，在反应中为氧化剂。所以维生素C是还原剂； A．亚硝酸盐会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，被还原，故A正确； B．服用维生素C可以解毒，说明维生素C是还原剂，故B正确； C．维生素C是还原剂，将Fe3+还原为Fe2+，故C正确； D．亚硝酸盐会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，亚硝酸盐是氧化剂，故D错误； 故答案选D； 【小问2详解】 A．NaNO2和盐酸反应生成弱酸HNO2，HNO2不稳定，易分解生成NO和NO2，所以NaNO2中加入盐酸，有气泡产生，NaCl中加入盐酸，无明显变化，A不符合题意； B．NaNO2和NaCl均含有钠元素，焰色反应均为黄色，无法通过灼烧观察火焰颜色区分，B符合题意； C．HNO2在酸性溶液中是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+，而Fe2+还原性弱于I-，所以HNO2在酸性溶液中也能将I-氧化为I2，使淀粉变蓝，C不符合题意； D．亚硝酸根离子和银离子反应，但生成的白色沉淀能溶于稀硝酸中，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，D不符合题意； 故选B； 【小问3详解】 把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，则氯元素化合价从0价降低到-1价作氧化剂，氮元素化合价从+3价升高到+5价作还原剂，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 装置中盛碱石灰的仪器名称为球形干燥管，若无此装置，铁粉会与水蒸气反应生成具有磁性的氧化物四氧化三铁，同时生成氢气，该反应的方程式：；碘化亚铁易升华，收集器浸泡在冷水中的原因是：利于碘化亚铁冷凝收集； 【小问5详解】 为防止碘化亚铁潮解，试剂a为干燥剂浓硫酸，其作用是防止水进入收集器中。碘化亚铁易升华，低温下易凝华，反应装置与收集器连接处使用粗玻璃管代替细导管是防止碘化亚铁凝华后堵塞连接口； 【小问6详解】 A．根据实验步骤，配制过程中需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等多于四种仪器，故A错误； B．容量瓶使用过程中还要加入蒸馏水定容，故不用烘干，故B错误； C．NaClO遇空气中二氧化碳生成易分解的次氯酸，所以久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小，故C正确； D．所用容量瓶的容积为500 mL，则需要称量的NaClO固体的质量为：，故D错误； E．俯视刻度线导致溶液体积偏小，依据c=可知，浓度偏高，故E错误； F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=可知，浓度偏低，故F错误； 综上所述，答案选C； 【小问7详解】 硫酸钡难溶于盐酸，即反应生成硫酸钡，ClO2通入到硫化氢溶液中，生成了硫酸根，ClO2被还原为氯离子，根据得失电子守恒和原子守恒，配平反应的化学方程式为：8ClO2+5H2S+4H2O=8HCl+5H2SO4。 17. Ⅰ．某校研究性学习小组拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备一氯化碘(ICl)。 已知：①ICl是红棕色液体，熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易挥发，易与水反应，溶于乙醇、乙醚等。 ②氯气与碘的反应为放热反应。 （1）上述装置，按气流方向连接的顺序为A→_______→D(装置可重复使用)； （2）A装置中发生反应的离子方程式为_______________________________。 （3）B装置烧瓶需采用_______(填“热水浴”“冷水浴”或“热油浴”)，其目的是_______________________。 （4）ICl是一种卤素互化物，其性质与卤素单质相似，如：ICl+H2O=HCl+HIO。以下判断正确的是_______。 A. 的沸点介于和之间 B. 能与反应生成 C. ICl与水的反应属于氧化还原反应 D. ICl与冷的溶液反应的离子方程式为 II．煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：(未配平)，将产生的气体通过下图所示的装置。 （5）①集气瓶中收集到的气体是_______(填化学式)。 ②KMnO4溶液褪色发生的离子反应方程式为________________________。 （6）为探究硫酸铝铵的组成，称取15.72g硫酸铝铵[aAl2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]样品，将其溶于水配制成100mL溶液，并分成两等份，向其中一份中加入足量氨水，过滤洗涤灼烧得到1.02g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铝铵的化学式为_______。 【答案】（1）C→E→B→E （2） （3） ①. 冷水浴 ②. 防止ICl挥发 （4）AB （5） ①. N2 ②. （6）Al2(SO4)3·2(NH4)2SO4·10H2O 【解析】 【分析】Ⅰ．A中反应生成氯气，通过C除去挥发出来的氯化氢，通过E对氯气进行干燥，然后氯气进入B中和碘单质反应生成一氯化碘，D为尾气吸收装置，由于一氯化碘能与水反应，装置B和D之间加装一个装置E，避免有水蒸气从氢氧化钠溶液进入B中。 II．煅烧硫酸铝铵生成的混合气体包含，依次通过盛饱和溶液的洗气瓶、酸性溶液的洗气瓶，最后用排水法收集尾气，分步除去可溶性气体、还原性气体，最终得到难溶于水的气体。 【小问1详解】 由分析，按照制备氯气→除杂→干燥→制备ICl→干燥→尾气吸收的顺序连接各装置，则顺序为A→C→E→B→E→D； 【小问2详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； 【小问3详解】 已知信息中提到：碘与氯气的反应为放热反应，ICl是一种红棕色液体，沸点97.4℃；为防止ICl挥发，B装置烧瓶需采用冷水浴； 【小问4详解】 A．的相对分子质量介于和之间，则的沸点介于和之间，A正确； B．ICl中I为+1价，可与KI中-1价的I发生归中反应生成：​，B正确； C．反应中所有元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，C错误； D．ICl与NaOH反应时，+1价的I应转化为IO⁻、-1价的Cl转化为Cl⁻，正确离子方程式为，D错误； 故选AB。 【小问5详解】 ①混合气体通入饱和​溶液时，与水反应生成，进一步和反应生成，同时极易溶于水的也被溶液吸收；剩余气体通入酸性溶液时，具有还原性的被强氧化剂​完全吸收；最后剩余的难溶于水、不参与上述所有反应的气体只有，用排水法收集在集气瓶中。 ②酸性条件下​作为强氧化剂，将（+4价S）氧化为（+6价S），自身被还原为无色的，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得：。 【小问6详解】  将15.72g样品分成两等份，每份质量为7.86g：第一份加足量氨水，生成沉淀，灼烧后得到1.02g​，，因此每份中，对应的物质的量为0.01mol；第二份加入0.05mol恰好完全沉淀，说明每份中；其中0.01mol​提供的为0.03mol，因此来自的为，即每份中的物质的量为0.02mol；根据上述数据，每份7.86g样品中，结晶水的总质量为： ，因此；因此，最终得到化学式。 18. 某工厂以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料制备翠矾(NiSO4·7H2O)，其生产工艺如图： 该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的pH如表： 金属离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe3＋ 2.7 3.7 Fe2＋ 7.6 9.7 Ni2＋ 7.1 9.2 回答下列问题： （1）“滤液A”中主要溶质的化学式为_________。 （2）“转化”过程中加入H2O2用离子方程式表示的目的是______________________。 （3）“转化”过程中温度不宜过高，原因是__________________________。 （4）调节pH=a，则a的取值范围是__________。证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中_________________。 （5）“操作1”的具体操作是控制pH、蒸发浓缩、冷却结晶、___________、___________、___________。 （6）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式为____________________________。 【答案】（1） （2） （3）防止双氧水受热分解 （4） ①. ②. 滴加几滴硫氰化钾溶液，滤液不显红色，证明杂质铁离子已经被完全除去 （5） ①. 过滤 ②. 洗涤 ③. 干燥 （6） 【解析】 【分析】镍废渣主要含Ni，还有少量Fe、、与不溶性杂质，先加NaOH溶液碱浸，和NaOH反应进入滤液A，其余固体进入后续酸浸步骤；酸浸加入，Ni、铁的氧化物溶解，过滤除去不溶性杂质，所得溶液加入进行转化，将氧化为，再加入NaOH调节pH=a，使完全沉淀而不沉淀，过滤得到滤渣B和滤液B，滤液B经操作1获得晶体。 【小问1详解】 碱浸步骤中，与NaOH溶液反应，化学方程式为，Ni、铁及其氧化物不与NaOH反应，因此滤液A的主要溶质为； 【小问2详解】 转化步骤加入，目的是把酸浸后溶液中的氧化为，便于后续调节pH除去铁元素，对应的离子方程式为； 【小问3详解】 热稳定性较差，温度过高时过氧化氢会受热分解，消耗氧化剂，降低氧化的效率，因此转化过程温度不宜过高，原因为防止双氧水受热分解； 【小问4详解】 调节pH的目标是使完全沉淀，同时保证不发生沉淀，由表格数据可知，完全沉淀pH为3.7，开始沉淀pH为7.1，因此a取值范围是；检验铁离子是否除尽可选用硫氰化钾试剂，操作是取少量滤液B于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，滤液不显红色，即可证明杂质铁离子已经被完全除去； 【小问5详解】 从溶液中获得结晶水合物，在控制pH、蒸发浓缩、冷却结晶之后，依次需要过滤分离晶体、洗涤除去晶体表面附着的可溶性杂质、干燥除去晶体表面水分，因此三步操作依次为过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 在强碱溶液中，氧化生成，被还原为，结合电荷守恒、原子守恒配平，反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省灵璧第一中学2025-2026学年度第一学期期末质量检测 高一化学试题 本试卷满分100分，考试75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 O 16 N 14 Na 23 Al 27 Fe 56 C 64 Cl 35.5 S 32 一、选择题(本题含14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列说法错误的是 A. 84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒 B. 锂、钠、钾等金属元素的焰色试验属于化学变化 C. 食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 D. 将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na＋和Cl-可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 用电子式表示MgCl2的形成过程为 B. 和互为同素异形体 C. 氨气极易溶于水，与氨气和水形成氢键有关 D. 亚硫酸氢钠的电离方程式： 3. 下列有关实验安全或废弃物处理的说法正确的是 A. 碱液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上1%的硫酸溶液 B. 钠与水反应的实验图标中有 C. 实验室中未用完的钠须放入废液缸 D. 含硫酸铜的废液可直接冲入下水道 4. 反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A. 该反应中生成转移电子 B. 为共价化合物 C. 的电子式为： D. 的结构式为： 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 氯水中：H+、、、Fe2+ D. NaHCO3溶液中：OH−、Ba2+、、Cl− 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，个HF分子所占的体积约为22.4L B. 11.2L CH4分子中含极性键数目一定是2 C. 0.5mol/LNa2SO4溶液中含有Na+ 的个数为 D. 中含有的电子数为9 7. 下列离子反应方程式正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入过量的： B. 向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水： C. FeCl3溶液腐蚀铜电路板： D. 明矾溶液与过量氨水混合： 8. 下列实验能够达到相应目的的是 A. 用稀盐酸和大理石验证非金属性 B. 图2鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C. 图3测新制氯水的pH值 D. 图4制备氢氧化铁胶体 9. 以下8种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有 ①Fe3O4；②Fe(OH)3；③FeCl2；④Cu(OH)2；⑤Na2CO3；⑥NaHCO3；⑦Al(OH)3；⑧Na2O2 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 10. 2024年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰104周年纪念日。金属铈()是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 过程①的离子方程式： B. 过程②中氧化性： C. 该反应历程最终实现的分解转化 D. 溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性 11. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. c可用于自来水消毒 B. “84”消毒液可用于环境消毒，主要是因为其在空气中能生成 C. 用气体b制取漂白粉固体： D. e或f分别与a的浓溶液反应均可制得b 12. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y、Z、W在周期表中互不相邻但位于同周期，且Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的M层电子数比L层电子数少1。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 化合物中只含离子键 C. Y的单质能与冷水剧烈反应 D. 氧化物对应水化物酸性： 13. 下列实验操作可达到预期目的或能得到相应结论的是 选项 实验操作 预期目的或结论 A 向某无色溶液中滴加盐酸，有无味气泡产生 该溶液中一定有 B 将含和少量HCl的混合气体缓慢通过饱和溶液 除去中的HCl C 用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液不变红 铁与水蒸气反应生成的产物中不含+3价的铁 D 取MgCl2和AlCl3溶液于两支试管中，分别向其中加入过量的氢氧化钠溶液，观察到MgCl2的试管中出现白色沉淀，AlCl3的试管中先出现白色沉淀，后溶解 说明镁的金属性强于铝 A. A B. B C. C D. D 14. 将17.4g铝铁铜合金分为两等份，一份投入足量的NaOH溶液中，产生3.36L(标准状况)气体，另一份投入足量的稀盐酸中，产生4.48L(标准状况)气体，则该合金中Al、Fe、Cu的物质的量之比为 A. 2：1：1 B. 3：1：1 C. 3：2：1 D. 3：1：2 二、非选择题(共4小题，共58分) 15. I．下表是元素周期表的短周期部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题： （1）③⑤两元素形成的阴阳离子个数比为的化合物中，稳定化合物的电子式为__________。 （2）①②两元素可形成10电子化合物。在标准状况下，将形成的10电子化合物VL溶于100g水中，得到密度为的溶液，则该溶液的物质的量浓度为_______mol/L。 Ⅱ．现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089 nm)： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/nm 0.074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.075 0.082 最高正化合价 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 最低负化合价 -2 -3 -1 -3 （3）元素⑧在元素周期表中的位置是__________；上述元素处于同一主族的有____________(用元素符号表示)。 （4）含锂材料在社会中应用广泛，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。根据下列要求回答问题： ①下列说法不正确的是________。 A．碱性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH B．半径：K>Na>Li>Li＋ C．氧化性：Li＋<Na＋<K＋<Rb＋<Cs＋ D．金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be ②锂电池负极材料由于生成而不利于电池容量的保持。一定温度下，可利用足量重水与含的负极材料反应，通过测定可以获知、其中LiH与反应的化学方程式为____________________________。 （5）磷酸的结构可表示为，画圈部分所对应的结构可电离出H+，故称为三元酸。已知KH2PO2是次磷酸的正盐，则次磷酸H3PO2的结构可表示为____________。 16. Ⅰ．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。 A. 亚硝酸盐被还原 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D. 亚硝酸盐是还原剂 （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。 A. 加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B. 分别蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察颜色 C. 在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别 D. 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 （3）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_________________________。 Ⅱ．碘化亚铁在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收) （4）装置中若无盛碱石灰的此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：_____________________________。收集器浸泡在冷水中的原因是_____________________________。 （5）试剂a为_____________，连接收集器的仪器不用普通玻璃导管的目的是_____________________________。 Ⅲ．双氧水和84消毒液是两种生活中常用的消毒剂。 （6）某同学参阅84消毒液说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL1mol/L NaClO的消毒液。下列说法正确的有______填序号)。 A．配制过程只需要四种仪器即可完成 B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小 D．需要称量的NaClO固体的质量为37.25g E．定容时俯视刻度线，会使配制溶液浓度偏低 F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线 （7）将C1O2通入硫化氢(H2S)溶液中，无气体生成，然后加入少量用稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，无气体生成，写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的化学方程式：_______________________________________________。 17. Ⅰ．某校研究性学习小组拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备一氯化碘(ICl)。 已知：①ICl是红棕色液体，熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易挥发，易与水反应，溶于乙醇、乙醚等。 ②氯气与碘的反应为放热反应。 （1）上述装置，按气流方向连接的顺序为A→_______→D(装置可重复使用)； （2）A装置中发生反应的离子方程式为_______________________________。 （3）B装置烧瓶需采用_______(填“热水浴”“冷水浴”或“热油浴”)，其目的是_______________________。 （4）ICl是一种卤素互化物，其性质与卤素单质相似，如：ICl+H2O=HCl+HIO。以下判断正确的是_______。 A. 的沸点介于和之间 B. 能与反应生成 C. ICl与水的反应属于氧化还原反应 D. ICl与冷的溶液反应的离子方程式为 II．煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：(未配平)，将产生的气体通过下图所示的装置。 （5）①集气瓶中收集到的气体是_______(填化学式)。 ②KMnO4溶液褪色发生的离子反应方程式为________________________。 （6）为探究硫酸铝铵的组成，称取15.72g硫酸铝铵[aAl2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]样品，将其溶于水配制成100mL溶液，并分成两等份，向其中一份中加入足量氨水，过滤洗涤灼烧得到1.02g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铝铵的化学式为_______。 18. 某工厂以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料制备翠矾(NiSO4·7H2O)，其生产工艺如图： 该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的pH如表： 金属离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe3＋ 2.7 3.7 Fe2＋ 7.6 9.7 Ni2＋ 7.1 9.2 回答下列问题： （1）“滤液A”中主要溶质的化学式为_________。 （2）“转化”过程中加入H2O2用离子方程式表示的目的是______________________。 （3）“转化”过程中温度不宜过高，原因是__________________________。 （4）调节pH=a，则a的取值范围是__________。证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中_________________。 （5）“操作1”的具体操作是控制pH、蒸发浓缩、冷却结晶、___________、___________、___________。 （6）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式为____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $