精品解析：天津市宝坻区第四中学2025-2026学年高一上学期第三次月考化学试卷

宝坻四中2025-2026学年度第一学期第三次限时训练 高一化学试卷 日期：2025.12.12 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. B. C. 稀 D. 酒精 【答案】B 【解析】 【详解】A．是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误； B．是盐类化合物，水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，B正确； C．稀是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C错误； D．酒精在水溶液状态下和熔融状态下均不能电离出自由移动的带电的离子，不能导电，不属于电解质，D错误； 答案选B。 2. 碘是人体必需的微量元素，127I的中子数为74，则其原子序数为 A. 74 B. 53 C. 201 D. 127 【答案】B 【解析】 【详解】127I的质量数为127，中子数为74，质量数=质子数+中子数，所以质子数=质量数-中子数=127-74=53，原子序数为53，答案选：B. 点睛：本题考查原子的构成，明确核素中的数字所代表的意义及原子中质子数+中子数=质量数、原子序数=质子数即可解答. 3. 下列粒子不具有氧化性的是 A. H+ B. O2 C. Mg D. CO2 【答案】C 【解析】 【分析】处于元素的最高价或中间价态的微粒具有氧化性，处于元素最低价的微粒不具有氧化性，由此分析。 【详解】A．氢元素的化合价有-1价、0价、+1价等，H+中氢元素的化合价为+1价，处于最高价，具有氧化性，故A不符合题意； B．氧元素的化合价有-2价、-1价、0价，O2中氧元素的化合价为0价，可以下降，具有氧化性，故B不符合题意； C．Mg元素的化合价有+2价、0价，Mg元素的化合价为0价，为最低价，不具有氧化性，具有还原性，故C符合题意； D．C元素的化合价有-4价、-2价、0价、+2价、+4价等，CO2中碳元素的化合价为+4价，为最高价，具有氧化性，故D不符合题意； 答案选C。 4. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. Na+、Cu2+、Cl-、OH- B. H+、Ca2+、HCO、NO C. Fe2+、H+、SO、NO D. Na+、CO、OH-、K+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu2+、OH-会反应产生Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．H+、HCO反应产生H2O、CO2，不能大量共存，B不符合题意； C．Fe2+、H+、NO反应产生Fe3+、NO、H2O，不能大量共存，C不符合题意； D．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意； 故合理选项是D。 5. 在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是 A. 烧杯 B. 烧瓶 C. 容量瓶 D. 玻璃棒 【答案】B 【解析】 【详解】配制步骤为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容，称量时用到仪器是天平、钥匙（量取时用到量筒），溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移溶液时用到玻璃棒、容量瓶，定容时用到胶头滴管，所以没有用到的是烧瓶，故选B。 6. 下列反应中，HCl作氧化剂的是 A. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ B. NaOH+HCl=NaCl+H2O C. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ D. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应中，氢元素的化合价降低，氯化氢做氧化剂，A正确； B．该反应不是氧化还原反应，B错误； C．该反应不是氧化还原反应，C错误； D．该反应中，氯元素的化合价升高，氢元素的化合价不变，所以HCl是还原剂，D错误； 故选A。 7. 下列实验操作或事故处理方法正确的是 A. 金属钠着火，立即用水扑灭 B. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 C. 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠能和水剧烈反应生成氢气并放热，可能引起爆炸，只能用沙土来灭火，A错误； B．用嘴吹灭酒精灯容易引发火灾，应用灯帽盖灭，B错误； C．盐酸具有强腐蚀性，且酸碱中和会放热，对皮肤造成二次伤害，所以不能用盐酸冲洗，C错误； D．浓硫酸的稀释放出大量热，为了防止溶液溅出，只能将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，D正确。 答案选D。 8. 下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全： 正确 B 向碳酸镁固体加入足量稀盐酸： 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ 正确 D NaOH溶液中通入少量CO2反应： 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHSO4与Ba(OH)2反应至硫酸根沉淀完全时，由于硫酸氢钠少量，反应生成硫酸钡、水和氢氧化钠，正确的离子方程式应为：，评价错误，A不符合题意； B．碳酸镁为固体，不能拆为离子形式，正确离子方程式为，评价结论正确，B符合题意； C．FeCl3加热制取生成的Fe(OH)3胶体不是沉淀，且未标注条件，方程式错误，正确的为：，评价错误，C不符合题意； D．少量CO2与NaOH反应生成而非，正确方程式为，评价错误，D不符合题意； 故选B。 9. 对于反应的分析不正确的是 A. 是氧化剂 B. 中的氯元素被还原 C. 中的氯元素均被氧化 D. 每生成时，转移电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应中，Cl元素的化合价降低，氧化剂是，选项A正确； B．中Cl元素的化合价由+5价降低为0，氯元素被还原，选项B正确； C．HCl中Cl元素的化合价部分由-1价升高为0，被氧化，部分化合价保持-1价不变，只起酸性作用不被氧化，选项C不正确； D．反应中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0，每生成，转移的电子为5mol，选项D正确； 答案选C。 10. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 （　　） A. 16 g O2中含有的氧分子数为NA B. 1 mol镁原子中含有的电子数为2NA C. 常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NA D. 1 L 1 mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧气的尔质量为32g/mol，故16g氧气的物质的量为n=0.5mol，故含0.5NA个氧气分子，故A选项错误。 B. 1个Mg原子的电子数=质子数=原子序数=12，所以 1mol镁原子中含有的电子数为12NA，故B选项错误。 C. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氢气的物质的量小于0.5mol，则氢气分子个数小于0.5NA个，故C选项错误。 D. 1升1mol/LBaCl2溶液里氯化钡的物质的量是1mol，1mol氯化钡可电离出1mol钡离子， 一摩尔钡离子的数量是1NA，故D选项正确。 故答案选D。 11. 下列溶液与200 mL 2 mol/L Mg(NO3)2溶液中的NO3- 浓度相等的是 A. 320 mL 2.5 mol/L NH4NO3溶液 B. 400 mL 1 mol/L Ca(NO3)2溶液 C. 200 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液 D. 50 mL 4 mol/L KNO3溶液 【答案】D 【解析】 【分析】根据硝酸镁的化学式可知，硝酸根离子浓度是硝酸镁的物质的量浓度的二倍，然后根据各选项中溶质的浓度及化学式组成计算出硝酸根离子浓度，注意离子浓度与溶液的体积大小无关。 【详解】200 mL 2 mol/L Mg(NO3)2溶液中的NO3- 浓度c(NO3- )=2×2 mol/L=4 mol/L。 A. 320 mL 2.5 mol/L NH4NO3溶液中的NO3- 浓度c(NO3-)=1×2.5 mol/L=2.5 mol/L，A不符合题意； B. 400 mL 1 mol/L Ca(NO3)2溶液中的NO3- 浓度c(NO3-)=2×1 mol/L=2 mol/L，B不符合题意； C. 200 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液中的NO3- 浓度c(NO3-)=3×2 mol/L=6 mol/L，C不符合题意； D. 50 mL 4 mol/L KNO3溶液中的NO3- 浓度c(NO3-)=1×4 mol/L=4 mol/L，D符合题意； 故合理选项是D。 【点睛】本题考查了物质的量浓度的计算，明确物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积无关，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。 12. 下列关于除杂试剂的选择不正确的是(括号中的物质为杂质) A. ：溶液 B. ：饱和食盐水 C. ：澄清石灰水 D. ： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铝是两性氧化物，氢氧化钠和氧化铝反应得到偏铝酸钠，可以除去杂质，A项正确； B．饱和食盐水可以吸收HCl，可以除去杂质，B项正确； C．碳酸钠和碳酸氢钠都会和澄清石灰水反应，不能除去杂质，C项错误； D．氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，可以除去杂质，D项正确； 答案选C。 13. 元素周期表中某些区域的元素多用于制造半导体材料的是 A. 左下方区域的金属元素 B. 稀有气体元素 C. 金属元素与非金属元素分界线附近的元素 D. 右上方区域的非金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误； B．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故B错误； C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确； D．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故D错误； 故选：C。 14. 下列有关描述正确的是 A. 已知酸性， 所以元素非金属性 B. 考古学上常用来鉴定鉴定文物的核内中子数为6 C. 在相同的温度和压强下，等体积的和两种气体含有相同的分子数 D. 和是中子数不同质子数相同的同种核素 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过最高价含氧酸才能比较非金属性的强弱，A错误； B．考古学上常用来鉴定鉴定文物的14 C核内中子数为8，故B错误； C．同温同压同体积的任何气体分子数相同，C正确； D．是中子数不同质子数相同的不同种核素，D错误； 故选C。 15. 下列有关元素金属性或非金性比较的说法不正确的是 A. 将打磨过的镁带和铝片分别与热水反应，并滴入酚酞溶液，可以比较镁和铝的金属性强弱 B. 依据非金属单质与氢气反应的难易程度能判断氧和氟的非金属性强弱 C. 依据制取钾的反应 ，不能说明钠的金属性比钾强 D. 如上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si 【答案】D 【解析】 【分析】元素金属性的强弱可以根据金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度、氢氧化物的碱性以及单质的还原性判断；元素非金属性的强弱可以根据非金属单质和氢气化合的难易程度、生成的简单氢化物的稳定性、最高价酸的酸性以及单质的氧化性判断。 【详解】A．镁能和热水反应生成氢氧化镁和氢气，滴入酚酞溶液会变红，铝和热水不反应，可以比较镁和铝金属性的强弱，故A正确； B．氟气和氢气在冷暗处就能剧烈反应生成氟化氢，氧气和氢气在点燃条件下生成水，氟气比氧气和氢气反应容易，所以氟的非金属性比氧强，故B正确； C．在该反应中，由于钾的沸点比较低，在反应温度下为气体，其余均为液体，钾不断离开反应体系，从而使反应不断向右进行，不是因为钠的金属性比钾强，故C正确； D．盐酸和碳酸钙反应可以制碳酸，生成的二氧化碳通过饱和碳酸氢钠溶液，除去挥发的氯化氢后和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，可以证明酸性：盐酸>碳酸>硅酸，但盐酸不是最高价酸，所以不能证明非金属性：Cl>C，故D错误； 故选D。 二、(本题包括4小题，共55分) 16. 下图是元素周期表的一部分，根据在周期表中的位置按题目要求回答： 族 周期 ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 4 ⑧ ⑨ （1）在元素中，金属性最强的元素是______，中非金属性较强的元素是______(填元素符号)。 （2）画出元素④的原子结构示意图______。 （3）⑦单质与水反应的离子方程式：_______________________。 （4）元素③⑦对应的最高价氧化物的水化物，它们相互之间能发生反应的离子方程式为_____________。 （5）②与⑥分别形成的氢化物中，稳定性较高的是______(填化学式)，⑥和⑦的最高价氧化物的水化物酸性______＞______(填化学式)。 【答案】（1） ①. K ②. O （2） （3） （4） （5） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】由图可知，①为C元素，②为O元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，⑧为K元素，⑨为Ca元素，据此分析解答。 【小问1详解】 在元素周期表中，同周期主族元素从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，故金属性最强的是K元素，非金属性较强的是O元素。 【小问2详解】 Mg的原子序数为12，核外电子排布为2、8、2，原子结构示意图为。 【小问3详解】 ⑦的单质为Cl2，Cl2与水的反应为可逆反应，离子方程式为。 【小问4详解】 元素③⑦对应的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、HClO4，均为强电解质，它们发生反应的离子方程式为。 【小问5详解】 ②与⑥的氢化物分别为H2O、H2S，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定；同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，故稳定性较高的是H2O。⑥和⑦的最高价氧化物的水化物分别为H2SO4、HClO4，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强；同周期主族元素从左往右，非金属性逐渐增强，故酸性：HClO4＞H2SO4。 17. 现有七种物质，它们之间能发生如下反应(图中部分反应物、产物及反应条件未标出)。请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B___________、C___________、乙___________。 （2）A物质在空气中燃烧的产物是___________色的粉末，该物质与反应放出的气体是___________。 （3）写出反应③和⑤的离子反应方程式：___________。 （4）在物质中加入溶液，现象为___________，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. Al ②. Fe ③. Cl2 （2） ①. 淡黄 ②. 氧气 （3）、 （4） ①. 先生成白色沉淀，然后变为灰绿色，最后变为红褐色 ②. 、 【解析】 【分析】金属A焰色为黄色，所以A为钠；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以气体甲为氢气、物质D为氢氧化钠；气体乙为黄绿色，所以乙是氯气；氢气与氯气反应生成氯化氢，气体丙为氯化氢，物质E为盐酸；金属B能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以B为铝；氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，所以物质G是氯化铁，金属C为铁。 【小问1详解】 由上述分析可知， B为Al，C为Fe，乙为Cl2，故答案为： Al；Fe；Cl2； 【小问2详解】 A物质在空气中燃烧的产物是过氧化钠，是淡黄色的粉末，该物质与反应生成碳酸钠和氧气，答案为：淡黄；氧气； 【小问3详解】 反应③为氢氧化钠与金属铝反应生成氢气与偏铝酸钠，反应的离子方程式为，反应⑤为氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为，答案为：，； 【小问4详解】 在物质中加入溶液生成氢氧化亚铁白色沉淀然后变为灰绿色最后变为红褐色，发生反应的化学方程式为、 ，答案为：先生成白色沉淀然后变为灰绿色最后变为红褐色；、。 18. 如图为实验室制取和收集氯气的实验装置图，并进行氯气性质探究。 请回答： （1）实验室制氯气的化学方程式___________________，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （2）写出尾气吸收装置中氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_________________。 （3）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是______。 A. B. C. D. （4）将氯气通入碘化钾溶液反应的离子方程式：_________________。该反应能够证明的氧化性比的氧化性______(填“强”或“弱”)。 （5）某同学欲用上述实验中所用的浓盐酸和蒸馏水配制的稀盐酸，需要量取浓盐酸______mL。 【答案】（1） ①. ②. 1:2 （2） （3）B （4） ①. ②. 强 （5） 12.5 【解析】 【分析】 本题以实验室制备氯气为背景，综合考查了氯气的制备原理、尾气处理、氯气的化学性质（与金属、非金属化合物的反应）以及一定物质的量浓度溶液配制中的稀释计算。 【小问1详解】 实验室通常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式为。在该反应中，元素的化合价由+4降至+2，作氧化剂；元素的化合价由-1升至0，作还原剂。每消耗1 mol ，有4 mol 参与反应，其中2 mol 被氧化生成（作还原剂），另外2 mol HCl表现酸性生成，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。 【小问2详解】 氯气有毒，需用碱液吸收尾气。结合实验装置图可知，吸收液为溶液，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为。 【小问3详解】 A．铁与氯气反应生成，铁与盐酸反应生成，A不符合题意； B．铝与氯气反应生成，铝与盐酸反应也生成，B符合题意； C．铁与盐酸反应只能生成，不能生成，C不符合题意； D．铜与氯气反应生成，但铜在金属活动性顺序表中排在氢之后，与盐酸不反应，D不符合题意； 故选B。 【小问4详解】 氯气具有强氧化性，能将碘化钾溶液中的碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为。根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”的规律，该反应中氧化剂是，氧化产物是，故该反应能够证明的氧化性比强。 【小问5详解】 根据溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变的原则，设需要量取浓盐酸的体积为，则有：，解得。 19. 配制的NaOH溶液，试回答下列问题： （1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1g)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______。 （2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为_______g。 （3）溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_______。 （4）下图是该同学转移溶液的示意图： 图中有两处错误，请指出图中错误：①_______；②_______。 （5）不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏低的是_______(填序号)。 ①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 ②定容时俯视刻度线 ③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 【答案】（1） ①. 250ml容量瓶 ②. 胶头滴管 （2）5.0g （3）搅拌，加速溶解 （4） ①. 容量瓶规格应该用250ml ②. 未用玻璃棒引流 （5）①③ 【解析】 【小问1详解】 实验室没有240mL容量瓶，配制的氢氧化钠溶液应选用250 mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤可知，完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1g)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶和胶头滴管，故答案为：250ml容量瓶；胶头滴管； 【小问2详解】 实验室没有240mL容量瓶，配制的氢氧化钠溶液应选用250 mL容量瓶，则需称量NaOH固体的质量为0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5g，故答案为：5； 【小问3详解】 氢氧化钠固体溶解时，需要用玻璃棒搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解，故答案为：搅拌，加速溶解； 【小问4详解】 由图可知，图中转移溶液的错误为没有选用规格为250ml容量瓶，而是选用500ml容量瓶，未用玻璃棒引流，会造成溶液溅出，导致实验误差，故答案为：容量瓶规格应该用250ml；未用玻璃棒引流； 【小问5详解】 ①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外会使氢氧化钠的物质的量减小，导致所配溶液的浓度偏低，故正确； ②定容时俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致所配溶液的浓度偏高，故错误； ③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线会使溶液的体积偏大，导致所配溶液的浓度偏低，故正确； 故选①③。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宝坻四中2025-2026学年度第一学期第三次限时训练 高一化学试卷 日期：2025.12.12 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. B. C. 稀 D. 酒精 2. 碘是人体必需的微量元素，127I的中子数为74，则其原子序数为 A. 74 B. 53 C. 201 D. 127 3. 下列粒子不具有氧化性的是 A. H+ B. O2 C. Mg D. CO2 4. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. Na+、Cu2+、Cl-、OH- B. H+、Ca2+、HCO、NO C. Fe2+、H+、SO、NO D. Na+、CO、OH-、K+ 5. 在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是 A. 烧杯 B. 烧瓶 C. 容量瓶 D. 玻璃棒 6. 下列反应中，HCl作氧化剂的是 A. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ B. NaOH+HCl=NaCl+H2O C. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ D. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 7. 下列实验操作或事故处理方法正确的是 A. 金属钠着火，立即用水扑灭 B. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 C. 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 8. 下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全： 正确 B 向碳酸镁固体加入足量稀盐酸： 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ 正确 D NaOH溶液中通入少量CO2反应： 正确 A. A B. B C. C D. D 9. 对于反应的分析不正确的是 A. 是氧化剂 B. 中的氯元素被还原 C. 中的氯元素均被氧化 D. 每生成时，转移电子 10. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 （　　） A. 16 g O2中含有的氧分子数为NA B. 1 mol镁原子中含有的电子数为2NA C. 常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NA D. 1 L 1 mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为NA 11. 下列溶液与200 mL 2 mol/L Mg(NO3)2溶液中的NO3- 浓度相等的是 A. 320 mL 2.5 mol/L NH4NO3溶液 B. 400 mL 1 mol/L Ca(NO3)2溶液 C. 200 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液 D. 50 mL 4 mol/L KNO3溶液 12. 下列关于除杂试剂的选择不正确的是(括号中的物质为杂质) A. ：溶液 B. ：饱和食盐水 C. ：澄清石灰水 D. ： 13. 元素周期表中某些区域的元素多用于制造半导体材料的是 A. 左下方区域的金属元素 B. 稀有气体元素 C. 金属元素与非金属元素分界线附近的元素 D. 右上方区域的非金属元素 14. 下列有关描述正确的是 A. 已知酸性， 所以元素非金属性 B. 考古学上常用来鉴定鉴定文物的核内中子数为6 C. 在相同的温度和压强下，等体积的和两种气体含有相同的分子数 D. 和是中子数不同质子数相同的同种核素 15. 下列有关元素金属性或非金性比较的说法不正确的是 A. 将打磨过的镁带和铝片分别与热水反应，并滴入酚酞溶液，可以比较镁和铝的金属性强弱 B. 依据非金属单质与氢气反应的难易程度能判断氧和氟的非金属性强弱 C. 依据制取钾的反应 ，不能说明钠的金属性比钾强 D. 如上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si 二、(本题包括4小题，共55分) 16. 下图是元素周期表的一部分，根据在周期表中的位置按题目要求回答： 族 周期 ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 4 ⑧ ⑨ （1）在元素中，金属性最强的元素是______，中非金属性较强的元素是______(填元素符号)。 （2）画出元素④的原子结构示意图______。 （3）⑦单质与水反应的离子方程式：_______________________。 （4）元素③⑦对应的最高价氧化物的水化物，它们相互之间能发生反应的离子方程式为_____________。 （5）②与⑥分别形成的氢化物中，稳定性较高的是______(填化学式)，⑥和⑦的最高价氧化物的水化物酸性______＞______(填化学式)。 17. 现有七种物质，它们之间能发生如下反应(图中部分反应物、产物及反应条件未标出)。请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B___________、C___________、乙___________。 （2）A物质在空气中燃烧的产物是___________色的粉末，该物质与反应放出的气体是___________。 （3）写出反应③和⑤的离子反应方程式：___________。 （4）在物质中加入溶液，现象为___________，发生反应的化学方程式为___________。 18. 如图为实验室制取和收集氯气的实验装置图，并进行氯气性质探究。 请回答： （1）实验室制氯气的化学方程式___________________，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （2）写出尾气吸收装置中氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_________________。 （3）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是______。 A. B. C. D. （4）将氯气通入碘化钾溶液反应的离子方程式：_________________。该反应能够证明的氧化性比的氧化性______(填“强”或“弱”)。 （5）某同学欲用上述实验中所用的浓盐酸和蒸馏水配制的稀盐酸，需要量取浓盐酸______mL。 19. 配制的NaOH溶液，试回答下列问题： （1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1g)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______。 （2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为_______g。 （3）溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_______。 （4）下图是该同学转移溶液的示意图： 图中有两处错误，请指出图中错误：①_______；②_______。 （5）不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏低的是_______(填序号)。 ①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 ②定容时俯视刻度线 ③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $