精品解析：天津市滨海新区大港实验中学2025-2026学年高一上学期第二次月考 化学试卷

大港实验中学2025级高一年级上学期期中考试：化学 注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分共4页，（包括答题卡）满分共100分，考试用时60分钟。考试结束后，将答题卡交回，祝同学们考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H1 N14 Cl35.5 Na23 O16 Mg24 Fe56 Cu64 Ag108 第I卷 选择题（共50分） 1. 和相比较，下列叙述中一定正确的是 A. 分子数相等 B. 原子数相等 C. 体积相等 D. 质量相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据，和的物质的量均为2 mol，因此分子数均为，二者分子数相等，A正确； B．每个分子含2个原子，每个分子含3个原子，2 mol 含原子的物质的量为4 mol，2 mol 含原子的物质的量为6 mol，二者原子数不相等，B错误； C．气体体积由温度、压强、物质的量共同决定，题干未说明二者处于同温同压条件下，无法确定体积是否相等，C错误； D．根据，的摩尔质量为，的摩尔质量为，代入计算可知二者质量分别为142 g、88 g，质量不相等，D错误； 因此答案选A。 2. 下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是 A. B. NaCl C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．为强氧化剂，单质与直接化合时，无论是否过量，反应均生成，无法得到，A符合题意； B．单质在中燃烧可直接化合生成，B不符合题意； C．单质在氧气中点燃可直接化合生成，C不符合题意； D．单质在中燃烧可直接化合生成，D不符合题意； 故选A。 3. 下列叙述中，正确的是 A. 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B. 1 mol Ne中约含有个电子 C. 1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子 D. 阿伏加德罗常数就是 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量才是表示物质所含粒子数目的基本物理量，A错误； B．1个原子含有10个电子，1 mol含有的电子数约为，B正确； C．水的化学式为，水中不含氢分子，1 mol水含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，C错误； D．阿伏加德罗常数的近似值为，二者不能完全等同，D错误； 故选B。 4. 某学生用经氯水消毒的自来水作溶剂，配制下列溶液，不会明显引起药品变质的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．经氯水消毒的自来水中含有，会与电离出的反应生成沉淀，引起药品变质，A错误； B．经氯水消毒的自来水中含有、等氧化性微粒，会将电离出的氧化为，引起药品变质，B错误； C．与自来水中的所有成分均不发生反应，不会引起药品明显变质，C正确； D．经氯水消毒的自来水中含有、等可与碱反应的微粒，会与发生反应，引起药品变质，D错误； 因此答案选C。 5. 下列关于铁的叙述错误的是 A. 铁红：，可用作红色油漆的颜料 B. 磁性氧化铁：，为黑色有磁性的晶体 C. 铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态 D. 纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．俗称铁红，为红棕色固体，可用作红色油漆的颜料，A正确； B．俗称磁性氧化铁，是黑色具有磁性的晶体，B正确； C．地壳中含量最多的金属元素是，并非铁，且铁化学性质较活泼，地壳中的铁元素大多以化合态存在，仅陨铁中存在少量游离态铁，C错误； D．纯铁不含杂质，难以形成原电池发生电化学腐蚀，干燥空气中缺少水等反应条件，铁不易被氧化，抗蚀能力强，D正确； 故选C。 6. 下列说法不正确的是 A. 新制氯水的氧化性强于久置氯水，但酸性较弱 B. 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 C. 新制氯水均能使淀粉-KI试纸变蓝 D. 氯水和液氯均属于混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中含、，具有强氧化性，久置氯水中分解为和，最终变为稀盐酸，氧化性弱于新制氯水，酸性强于新制氯水，A正确； B．氢气在氯气中燃烧的现象为安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾，B正确； C．新制氯水中含有，可与发生反应，遇淀粉变蓝，C正确； D．氯水是的水溶液，含多种微粒，属于混合物，液氯是液态的，只含一种物质，属于纯净物，D错误； 因此答案选D。 7. 将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是 A. 钠溶解，有铁析出并有气体产生 B. 只有气体产生 C. 既有气体产生，又有红褐色沉淀产生 D. 只有沉淀产生 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】钠是活泼的金属，溶于水生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以答案选C。 8. 可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ） A. 可以和碱反应 B. 次氯酸具有漂白性 C. 次氯酸不稳定，见光易分解 D. 次氯酸钙可以和碳酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 次氯酸可以和碱反应，说明次氯酸属于酸，但不能说明次氯酸部分电离，所以不能证明次氯酸是弱酸，A项错误； B. 次氯酸具有漂白性，是因为其强氧化性性质，与其电离程度大小无关，所以不能证明次氯酸是弱酸，B项错误； C. 次氯酸不稳定、见光易分解，说明次氯酸的稳定性强弱，不能证明次氯酸部分电离，所以不能说明次氯酸是弱酸，C项错误； D. 次氯酸钙能和碳酸反应，根据强酸制取弱酸原理知，次氯酸酸性小于碳酸，碳酸是弱酸，所以次氯酸是弱酸，D项正确； 答案选D。 9. 某些离子的检验方法及结论一定正确的是 A. 通过焰色试验，观察到火焰呈黄色，则溶液中一定有，可能有 B. 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有 C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有 D. 氯水中先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明溶液中有存在 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为浅紫色，黄色会掩盖浅紫色，因此观察到黄色火焰，可确定溶液中一定有，若要确定是否含，需透过蓝色钴玻璃观察，因此可能有，A正确； B．与稀盐酸反应也能产生无色无味的，使澄清石灰水变浑浊，因此无法确定一定有，B错误； C．若原溶液中含有，加入氯化钡时会生成不溶于盐酸的白色沉淀，因此无法确定一定有，C错误； D．氯水中本身含有，且加入的盐酸也会引入，因此生成白色沉淀无法说明原溶液中有存在，D错误； 故选A。 10. 下列说法正确的是 A. 新制氯水中含有3种分子，3种离子 B. 氯水显酸性，可以用pH试纸测定氯水的pH C. 漂白粉应该敞口保存、因为这样可以产生更多次氯酸，增强漂白效果 D. 在光照条件下，新制氯水中会有气泡冒出 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中含、、3种分子，含、、、共4种离子，A错误； B．氯水中的具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法用pH试纸测定氯水的pH，B错误； C．漂白粉敞口保存时，会与空气中的、反应生成，见光易分解，会导致漂白粉变质失效，因此漂白粉需密封保存，C错误； D．新制氯水中的在光照条件下发生分解反应，释放出，因此有气泡冒出，D正确； 故答案选D。 11. 把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和物质的量浓度之比为，则已反应的和未反应的物质的量之比为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据反应，设已反应的物质的量为，则生成的物质的量为；溶液体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，由反应后和浓度比为可知，未反应的物质的量为，因此二者比值为，可知B正确。 12. 制取漂白粉的化学方程式为，该反应中 A. 只失电子，被氧化 B. 是氧化剂，是还原剂 C. 每消耗，则转移2 mol e- D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中中部分化合价升高失电子被氧化，部分化合价降低得电子被还原，并非只失电子，A错误； B．反应中中各元素化合价均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，氧化剂和还原剂均为，B错误； C．由反应可知，每消耗，转移，因此每消耗，转移，C错误； D．参与反应时，作氧化剂的与作还原剂的物质的量相等，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D正确； 因此答案选D。 13. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A. 过量的铁在氯气中燃烧生成 B. 铁在潮湿的空气中生成的氧化物非常疏松，不能保护内层的金属 C. FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成 D. 铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物铁元素的化合价均为价 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气为强氧化剂，无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧的产物均为，A错误； B．铁在潮湿的空气中生成的氧化物为疏松的铁锈（主要成分为），无法阻碍内层铁继续被腐蚀，不能保护内层金属，B正确； C．不稳定，在空气中加热时被氧化的产物为，不是，C错误； D．铁在纯氧中燃烧的产物为，其中铁元素同时存在价和价，并非均为价，D错误； 故选B。 14. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A. 稀硫酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁和稀硫酸发生反应，铁片溶解、溶液质量增加，但有氢气气体放出，A错误； B．铁和硫酸铜发生置换反应，每溶解56 g Fe，会析出64 g Cu，析出固体的质量大于溶解的铁，最终溶液质量减小，B错误； C．铁和硫酸铁发生归中反应​，铁片完全溶解，整个过程没有气体生成，也没有固体从溶液中析出，进入溶液的铁全部转化为溶质，溶液质量增加，C正确； D．铁和硝酸银发生置换反应，每溶解56 g Fe，会析出216 g Ag，析出固体质量远大于溶解的铁，溶液质量减小，D错误； 故选C。 15. 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 2.3 g Na变成时，失去的电子数为 B. 含有的原子数目为 C. 所含的原子数为 D. 的摩尔质量为18 g 【答案】B 【解析】 【详解】A．2.3 g 的物质的量为，转化为时每个失去1个电子，故失去电子数为，A错误； B．每个分子含3个原子，含有的原子物质的量为，数目为，B正确； C．未指明气体处于标准状况下，无法用计算的物质的量，故无法确定所含原子数，C错误； D．摩尔质量的单位为，的摩尔质量为，D错误； 因此答案选B。 16. 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. NaOH的摩尔质量与个NaOH分子的质量以克为单位时在数值上相等 B. 个氧气分子和2 mol氢气分子的质量比等于 C. 标准状况下，含有的原子数为 D. 所含的原子数目为，所含的电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，个分子的物质的量为，质量为，以克为单位时二者数值相等，A正确； B．个氧气分子物质的量为，质量为，氢气分子质量为，二者质量比为，B正确； C．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，的物质的量远大于，原子数远大于，C错误； D．的物质的量为，1个分子含4个原子、10个电子，故所含原子数为，电子数为，D正确； 故选C。 17. 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温常压下，含有的原子数为 B. 标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L C. 两种气体的物质的量之比等于其原子个数比 D. 1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温常压不影响质量与物质的量的换算，的物质的量为，每个分子含3个原子，故总原子数为，A正确； B．标准状况下气体摩尔体积的单位为，数值约为22.4，选项单位错误，B错误； C．气体的物质的量之比等于分子个数之比，不同气体分子所含原子数不一定相同，故不一定等于原子个数比，C错误； D．根据理想气体状态方程，调整温度和压强的组合，非标准状况下气体的体积也可以为，D错误； 因此答案选A。 18. 将一定量的Fe、Cu、CuCl2、FeCl3放入同一烧杯中，加入适量蒸馏水，充分反应后，仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A. 充分反应后的溶液中不一定含Cu2+ B. 充分反应后的溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+ C. 剩余固体中一定含Cu，可能含Fe D. 向充分反应后溶液中加入KSCN溶液一定不变红色 【答案】B 【解析】 【分析】一定量的Fe、Cu、CuCl2、FeCl3放入同一烧杯中，还原性：Fe>Cu，氧化性Fe3+>Cu2+，分为5种情况： 若Fe少量，FeCl3都消耗不完，Cu继续与FeCl3反应并反应完，则固体是Cu，溶液是FeCl2和CuCl2； 若Fe刚好将FeCl3反应完，则固体是Cu，溶液是FeCl2和CuCl2； 若Fe将FeCl3反应完后还有剩余，将继续与CuCl2反应，并且CuCl2没反应完，则固体为Cu，溶液是FeCl2和CuCl2； 若Fe将FeCl3和CuCl2刚好反应完，则固体为Cu，溶液是FeCl2； 若Fe过量，则固体为Cu和Fe，溶液是FeCl2； 因此充分反应后，仍有固体存在，则一定含有Cu，可能含有Fe。 【详解】A．若固体中存在Fe，则充分反应后的溶液中不含Cu2+，所以反应后的溶液中不一定含Cu2+，A正确； B．充分反应后，仍有固体存在，说明反应后的溶液中不可能含有Fe3+，因为Fe和Cu都与Fe3+反应，B错误； C．有分析可知剩余固体中一定含Cu，可能含Fe，C正确； D．因为反应后溶液中没有Fe3+，故向充分反应后溶液中加入KSCN溶液一定不变红色，D正确； 故答案为：B。 19. 与50mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A. 100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液 B. 100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 C. 25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液 D. 50 mL 0.1 mol/L的NaHCO3溶液 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：50mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L。A、100 mL 0.2 mol•L-1的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L，故A正确；B、100 mL 0.1 mol•L-1的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L，故B错误；C、25 mL 0.2 mol•L-1的Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L，故C错误；D、50 mL 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L，故D错误；故选A。 【考点定位】考查物质的量浓度 【名师点晴】本题考查物质的量浓度的计算与理解。注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。电解质溶液离子浓度=电解质浓度×电解质电离产生的该离子的数目。 20. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞变红的溶液为碱性，Na+、K+、、在碱性条件下不反应，能大量共存，A正确； B．无色溶液中不能存在蓝色的Cu2+，B错误； C．含大量Ba2+的溶液中，会与Ba2+生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误； D．使石蕊变红的溶液为酸性，会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 答案选A。 21. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠和冷水反应： B. 溶液中加入氯水： C. “84”消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用生成氯气：： D. 铜加入氯化铁溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与冷水反应的离子方程式电荷不守恒，正确应为，A错误； B．溶液与氯水反应的离子方程式电荷不守恒，正确应为，B错误； C．“84”消毒液中与洁厕灵中在酸性条件下发生归中反应生成，离子方程式原子、电荷均守恒，反应符合事实，C正确； D．铜的还原性弱于铁，与氯化铁反应生成而非单质，正确应为，D错误； 故选C。 22. 设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是 A. 22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 B. 1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.1NA个Na＋ C. 1 mol H2与1 mol Cl2反应生成NA个HCl分子 D. 1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A、没有说明状态，不能用22.4L/mol计算，A项错误； B、1L 0.1mol•L-1Na2SO4溶液中，n(Na+)=2×0.1mol/L×1L=0.2mol，N=0.2NA，B项错误； C、1 molH2与l molCl2反应生成2NA个HCl分子，C项错误； D、1 molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA，D项正确； 答案选D。 23. 将20mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中浓度为 A. 0.01mol/L B. 0.02mol/L C. 0.03mol/L D. 0.06mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】20 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液中SO42－的物质的量为，稀释至500mL后溶液中SO42－浓度为。所以答案选D。 24. 现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的试剂是 A. AgNO3溶液 B. 酚酞试液 C. 紫色石蕊试液 D. 饱和食盐水 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故A不选； B．盐酸、氯化钠、和氯水遇酚酞均为无色，不能鉴别，故B不选； C．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C选； D．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反应，现象相同，不能鉴别，故D不选； 故选C。 25. 某学生以铁丝和为原料进行下列三个实验。下列分析正确的是 A. 实验①所涉及的物质均为非电解质 B. 实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径：②③ C. 实验③得到的物质不能透过滤纸 D. 实验③反应制得的物质为纯净物 【答案】B 【解析】 【分析】实验①：铁丝在氯气中燃烧。红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，发生反应，生成棕黄色的氯化铁烟状物。 实验②：氯化铁溶于水。将实验①得到的固体加入水中搅拌，形成​溶液。 实验③：制备氢氧化铁胶体 将浓溶液滴入沸水，继续加热促进水解：，得到分散质粒子直径在1~100nm之间的氢氧化铁胶体。 【详解】A．实验①涉及的、为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，反应生成的属于电解质，并非所有物质均为非电解质，A错误； B．实验②得到溶液，分散质粒子直径小于1nm，实验③得到胶体，分散质粒子直径为1~100nm，因此分散质粒子直径②③，B正确； C．实验③得到氢氧化铁胶体，胶体的分散质粒子可以透过滤纸，C错误； D．实验③制得的氢氧化铁胶体属于混合体系，是混合物，不是纯净物，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 26. 请回答下列问题。 （1）的物质的量是________mol，约含有____________个H。（填写具体数值） （2）含有________个Cl。 （3）个含有质子的个数为________，含有电子的物质的量为________mol。 （4）含有________mol O，所含氢原子数跟________所含氢原子数相等。 （5）标况下有以下三种物质：①，②，③个，它们所含原子数最多的是________，（填序号，下同）质量最大的是________，标况下体积最大的是________。 【答案】（1） ①. 1.5 ②. （2）0.2 （3） ①. 4.5 ②. 5 （4） ①. 12 ②. 34 （5） ①. ② ②. ① ③. ③ 【解析】 【小问1详解】 的摩尔质量为，根据，的物质的量为，每个分子含2个原子，故原子的物质的量为，个数为； 【小问2详解】 的摩尔质量为，，每个电离出2个，故，对应个数为； 【小问3详解】 的物质的量为，1个含9个质子、10个电子，故质子总物质的量为，对应个数为，电子总物质的量为； 【小问4详解】 1个分子含4个原子，故含的物质的量为，含原子总物质的量为，1个分子含3个原子，故需要的物质的量为，质量为； 【小问5详解】 分别计算各物质的对应物理量：①：原子总物质的量为，质量为，标况下体积为，②：物质的量为，原子总物质的量为，质量为，标况下为液态，体积远小于气体，③的物质的量为，原子总物质的量为，质量为，标况下体积为，对比可得：原子数最多的是②，质量最大的是①，体积最大的是③。 27. 请回答下列问题。 （1）除去溶液中的杂质，写出有关反应的离子方程式___________________。 （2）写出高温下铁与水反应的化学方程式_______________。 （3）漂白粉的使用化学方程式________________。 （4）为检验中是否含，取固体加入过量稀盐酸充分反应后，还需要的试剂为___________________。（填写化学式） 【答案】（1） （2） （3） （4）KSCN 【解析】 【小问1详解】 除杂要求不引入新杂质，具有氧化性，加入过量铁粉可将还原为目标产物，过量铁粉可通过过滤除去，有关反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+。 【小问2详解】 高温下铁与水蒸气发生置换反应，铁被氧化为，水中+1价氢被还原为，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。 【小问3详解】 漂白粉有效成分为次氯酸钙，本身无漂白性，使用时与空气中的、反应生成具有强氧化性的，从而发挥漂白、消毒作用，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO。 【小问4详解】 可与结合生成特征血红色络合物，该反应灵敏度高、现象明显，可提供，是检验的常用试剂。 28. 为探究如何能较长时间观察到白色沉淀，当容器A中的反应开始后，分别进行以下列操作，如图所示，请回答有关问题。 （1）先将若弹簧夹C打开，B中的导管口有气泡冒出，一段时间后，容器A中的反应还在进行时，关闭弹簧夹C，容器B中观察到的现象是___________________________。 （2）若把容器B的橡胶塞打开，使溶液充分接触空气，B容器中观察到沉淀的颜色变化为_____________________________，请用化学方程式表示_____________。将沉淀蒸干灼烧得到____________。（填化学式） （3）在下图中，装置__________（填序号）能较长时间观察到白色沉淀。 【答案】（1）容器A中溶液进入容器B，容器B中有白色沉淀生成 （2） ①. 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ②. ③. （3）①③ 【解析】 【小问1详解】 先将若弹簧夹C打开，B中的导管口有气泡冒出，一段时间后，容器A中的反应还在进行时，关闭弹簧夹C，A中产生的氢气使内部压强变大，容器A中溶液(硫酸亚铁)进入容器B，容器B中有白色沉淀生成。 【小问2详解】 B中生成不稳定的氢氧化亚铁，遇空气会让白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。用化学方程式表示为。最终的氢氧化铁沉淀受热分解为氧化铁，故将沉淀蒸干灼烧得到。 【小问3详解】 根据题中信息可知要较长时间保存沉淀，必须在制取过程中尽可能减少和空气接触，①中稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气排出空气，再将氢氧化钠溶液的滴管伸入放有还原性铁粉的硫酸亚铁溶液中，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，插入水中的导管可以防止空气进入，减少与氧气接触；可以长时间观察到氢氧化亚铁白色沉淀；③中苯覆盖在硫酸亚铁溶液上方，能减少与氧气接触，只有①用胶头滴管滴入NaOH溶液时，会有空气进入，生成的氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应：，导致不能长时间观察到氢氧化亚铁。 故选①③。 29. 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备的过程中是否有水蒸气挥发出来，同时证明的某些性质。H是硬质玻璃管（其中装有金属钠），G中盛放的是浓硫酸。 （1）写出实验室制取氯气的化学方程式______________。 （2）装置B中盛放的试剂名称为__________________。 （3）为了得到纯净、干燥的，装置C中盛放的药品是________。 （4）装置E和F中出现的不同现象说明的问题是__________________________________。 （5）金属钠在氯气中燃烧时的现象为___________________。 （6）装置J为尾气处理装置，写出发生反应的离子方程式_________________________。 【答案】（1）(浓) （2）无水 （3）饱和NaCl溶液 （4）氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 （5）黄色火焰，冒白烟 （6） 【解析】 【分析】装置A用来制备氯气；装置B盛有无水硫酸铜，用来检验水蒸气；装置C盛有饱和食盐水，用来除去氯气中包含的氯化氢杂质；装置D中盛有浓硫酸，可除去氯气中的水蒸气；E中为干燥的有色布条，F中为湿润的有色布条，E中布条不褪色，证明氯气本身没有漂白性，而F中湿润布条褪色，说明氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；G 装置盛有浓硫酸，用来干燥氯气；H 装置为硬质玻璃管，含有金属钠，酒精灯加热下与氯气发生反应生成氯化钠，产生大量白烟；I 装置为防倒吸缓冲瓶，防止 J 中溶液倒吸进入高温的硬质玻璃管 H，炸裂玻璃仪器；J 装置为尾气处理装置，防止有毒氯气污染空气。 【小问1详解】 实验室通常用二氧化锰固体与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应来制取氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，其化学方程式为：。 【小问2详解】 装置B的作用是检验制备氯气过程中是否有水蒸气挥发出来，无水硫酸铜为白色粉末，遇水会结合生成蓝色的五水硫酸铜晶体，现象明显，因此盛放的试剂名称为无水硫酸铜。 【小问3详解】 浓盐酸具有挥发性，导致制得的氯气中混有氯化氢气体。氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，因此为了得到纯净的氯气，装置C中应盛放饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）以除去氯化氢杂质。 【小问4详解】 装置E中放置的是干燥的有色布条，通入干燥氯气后布条不褪色；装置F中放置的是湿润的有色布条，通入氯气后布条褪色。两者的现象对比充分说明：干燥的氯气分子本身没有漂白性，而氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，从而表现出漂白性。 【小问5详解】 金属钠在氯气中加热会发生剧烈的化合反应，生成氯化钠固体小颗粒。由于钠的焰色反应为黄色，且生成的固体小颗粒悬浮在气体中形成烟，因此观察到的现象为：剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成大量白烟。 【小问6详解】 氯气有毒，直接排放会污染环境，通常用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，发生反应的离子方程式为：。 30. 某化学实验小组需用480 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题： （1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、__________、__________和胶头滴管。 （2）上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为__________、__________。 （3）需称量NaOH的质量为________g。（精确到小数点后一位） （4）下面是配制溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有NaOH的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1~2 cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为_______________________（填序号）。 （5）下列操作会导致所配NaOH溶液物质的量浓度偏低的是___________（填序号）。 ①所使用的容量瓶内有少量的蒸馏水 ②没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒 ③定容时，不小心加多了，立刻用胶头滴管取出 ④定容时，俯视凹液面与刻度线相切 【答案】（1） ①. 500 mL容量瓶 ②. 玻璃棒 （2） ①. 搅拌 ②. 引流 （3）4.0 （4）①③④②⑤ （5）②③ 【解析】 【小问1详解】 配制480 mL溶液，由于没有该规格的容量瓶，应选用500 mL容量瓶；在配制过程中，溶解和移液都需要用到玻璃棒。因此还缺少的仪器是500 mL容量瓶和玻璃棒。 【小问2详解】 步骤①是溶解过程，使用玻璃棒搅拌可以加速固体溶解；步骤③是移液过程，使用玻璃棒引流可以防止液体流到容量瓶外。 【小问3详解】 配制溶液必须按500 mL（即0.5 L）计算，所需NaOH的物质的量 。所需NaOH的质量 。托盘天平精确到0.1 g，故填4.0。 【小问4详解】 配制一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤为：溶解（①） 冷却后移液（③） 洗涤烧杯和玻璃棒并移液（④） 加水至刻度线下方1~2 cm（②） 胶头滴管定容并摇匀（⑤）。故正确的操作顺序为①③④②⑤。 【小问5详解】 根据 进行误差分析： ① 容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量 和最终溶液的体积 均无影响，浓度不变，不符合题意； ② 没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损失， 偏小，所配溶液浓度偏低，符合题意； ③ 定容时加多了，用胶头滴管取出，取出的不仅是水还有溶质，导致 偏小，所配溶液浓度偏低，符合题意； ④ 定容时俯视凹液面，会导致实际加水量不足，溶液体积 偏小，所配溶液浓度偏高，不符合题意； 故选②③。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大港实验中学2025级高一年级上学期期中考试：化学 注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分共4页，（包括答题卡）满分共100分，考试用时60分钟。考试结束后，将答题卡交回，祝同学们考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H1 N14 Cl35.5 Na23 O16 Mg24 Fe56 Cu64 Ag108 第I卷 选择题（共50分） 1. 和相比较，下列叙述中一定正确的是 A. 分子数相等 B. 原子数相等 C. 体积相等 D. 质量相等 2. 下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是 A. B. NaCl C. D. 3. 下列叙述中，正确的是 A. 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B. 1 mol Ne中约含有个电子 C. 1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子 D. 阿伏加德罗常数就是 4. 某学生用经氯水消毒的自来水作溶剂，配制下列溶液，不会明显引起药品变质的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 5. 下列关于铁的叙述错误的是 A. 铁红：，可用作红色油漆的颜料 B. 磁性氧化铁：，为黑色有磁性的晶体 C. 铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态 D. 纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化 6. 下列说法不正确的是 A. 新制氯水的氧化性强于久置氯水，但酸性较弱 B. 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 C. 新制氯水均能使淀粉-KI试纸变蓝 D. 氯水和液氯均属于混合物 7. 将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是 A. 钠溶解，有铁析出并有气体产生 B. 只有气体产生 C. 既有气体产生，又有红褐色沉淀产生 D. 只有沉淀产生 8. 可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ） A. 可以和碱反应 B. 次氯酸具有漂白性 C. 次氯酸不稳定，见光易分解 D. 次氯酸钙可以和碳酸反应 9. 某些离子的检验方法及结论一定正确的是 A. 通过焰色试验，观察到火焰呈黄色，则溶液中一定有，可能有 B. 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有 C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有 D. 氯水中先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明溶液中有存在 10. 下列说法正确的是 A. 新制氯水中含有3种分子，3种离子 B. 氯水显酸性，可以用pH试纸测定氯水的pH C. 漂白粉应该敞口保存、因为这样可以产生更多次氯酸，增强漂白效果 D. 在光照条件下，新制氯水中会有气泡冒出 11. 把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和物质的量浓度之比为，则已反应的和未反应的物质的量之比为 A. B. C. D. 12. 制取漂白粉的化学方程式为，该反应中 A. 只失电子，被氧化 B. 是氧化剂，是还原剂 C. 每消耗，则转移2 mol e- D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 13. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A. 过量的铁在氯气中燃烧生成 B. 铁在潮湿的空气中生成的氧化物非常疏松，不能保护内层的金属 C. FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成 D. 铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物铁元素的化合价均为价 14. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A. 稀硫酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 15. 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 2.3 g Na变成时，失去的电子数为 B. 含有的原子数目为 C. 所含的原子数为 D. 的摩尔质量为18 g 16. 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. NaOH的摩尔质量与个NaOH分子的质量以克为单位时在数值上相等 B. 个氧气分子和2 mol氢气分子的质量比等于 C. 标准状况下，含有的原子数为 D. 所含的原子数目为，所含的电子数目为 17. 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温常压下，含有的原子数为 B. 标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L C. 两种气体的物质的量之比等于其原子个数比 D. 1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况 18. 将一定量的Fe、Cu、CuCl2、FeCl3放入同一烧杯中，加入适量蒸馏水，充分反应后，仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A. 充分反应后的溶液中不一定含Cu2+ B. 充分反应后的溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+ C. 剩余固体中一定含Cu，可能含Fe D. 向充分反应后溶液中加入KSCN溶液一定不变红色 19. 与50mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A. 100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液 B. 100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 C. 25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液 D. 50 mL 0.1 mol/L的NaHCO3溶液 20. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 21. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠和冷水反应： B. 溶液中加入氯水： C. “84”消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用生成氯气：： D. 铜加入氯化铁溶液： 22. 设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是 A. 22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 B. 1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.1NA个Na＋ C. 1 mol H2与1 mol Cl2反应生成NA个HCl分子 D. 1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2NA 23. 将20mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中浓度为 A. 0.01mol/L B. 0.02mol/L C. 0.03mol/L D. 0.06mol/L 24. 现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的试剂是 A. AgNO3溶液 B. 酚酞试液 C. 紫色石蕊试液 D. 饱和食盐水 25. 某学生以铁丝和为原料进行下列三个实验。下列分析正确的是 A. 实验①所涉及的物质均为非电解质 B. 实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径：②③ C. 实验③得到的物质不能透过滤纸 D. 实验③反应制得的物质为纯净物 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 26. 请回答下列问题。 （1）的物质的量是________mol，约含有____________个H。（填写具体数值） （2）含有________个Cl。 （3）个含有质子的个数为________，含有电子的物质的量为________mol。 （4）含有________mol O，所含氢原子数跟________所含氢原子数相等。 （5）标况下有以下三种物质：①，②，③个，它们所含原子数最多的是________，（填序号，下同）质量最大的是________，标况下体积最大的是________。 27. 请回答下列问题。 （1）除去溶液中的杂质，写出有关反应的离子方程式___________________。 （2）写出高温下铁与水反应的化学方程式_______________。 （3）漂白粉的使用化学方程式________________。 （4）为检验中是否含，取固体加入过量稀盐酸充分反应后，还需要的试剂为___________________。（填写化学式） 28. 为探究如何能较长时间观察到白色沉淀，当容器A中的反应开始后，分别进行以下列操作，如图所示，请回答有关问题。 （1）先将若弹簧夹C打开，B中的导管口有气泡冒出，一段时间后，容器A中的反应还在进行时，关闭弹簧夹C，容器B中观察到的现象是___________________________。 （2）若把容器B的橡胶塞打开，使溶液充分接触空气，B容器中观察到沉淀的颜色变化为_____________________________，请用化学方程式表示_____________。将沉淀蒸干灼烧得到____________。（填化学式） （3）在下图中，装置__________（填序号）能较长时间观察到白色沉淀。 29. 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备的过程中是否有水蒸气挥发出来，同时证明的某些性质。H是硬质玻璃管（其中装有金属钠），G中盛放的是浓硫酸。 （1）写出实验室制取氯气的化学方程式______________。 （2）装置B中盛放的试剂名称为__________________。 （3）为了得到纯净、干燥的，装置C中盛放的药品是________。 （4）装置E和F中出现的不同现象说明的问题是__________________________________。 （5）金属钠在氯气中燃烧时的现象为___________________。 （6）装置J为尾气处理装置，写出发生反应的离子方程式_________________________。 30. 某化学实验小组需用480 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题： （1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、__________、__________和胶头滴管。 （2）上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为__________、__________。 （3）需称量NaOH的质量为________g。（精确到小数点后一位） （4）下面是配制溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有NaOH的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1~2 cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为_______________________（填序号）。 （5）下列操作会导致所配NaOH溶液物质的量浓度偏低的是___________（填序号）。 ①所使用的容量瓶内有少量的蒸馏水 ②没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒 ③定容时，不小心加多了，立刻用胶头滴管取出 ④定容时，俯视凹液面与刻度线相切 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $