精品解析：天津市蓟州中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试卷

2025—2026高二年级第一学期化学学科竞赛 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(共12小题，每个3分，共36分) 1. 化学与科学、技术、社会环境切相关。下列说法不正确的是 A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境 B. 日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理 C. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D. 家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈 2. 下列各电离方程式中，书写正确的是 A. H2S⇌H++HS- B. KHSO4⇌K++H++ C. NH3·H2O=+OH- D. H2CO3⇌2H++ 3. 下列事实可证明HF是弱酸的是 A. HF溶液与碳酸钠溶液反应，放出二氧化碳 B. 0.1 mol/L HF溶液可以导电 C. 完全中和25 mL 0.1 mol/L HF溶液需要25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液 D. 等体积、等pH的盐酸和HF溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的pH更大 4. 常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液的溶质可能是 A. B. C. D. 5. 下列数据不一定随温度升高而增大的是 A. 活化分子百分数 B. 盐类水解平衡常数 C. 弱酸或弱碱的电离平衡常数 D. 化学平衡常数 6. 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡时，为使固体的量减少，需加入少量的下列哪种固体 A. B. C. D. 7. 下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A. 氯化铵溶液可除锈 B. 活性炭可用作净水剂 C. 热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D. 蒸干、灼烧氯化铁溶液得氧化铁红色颜料 8. 下列实验操作正确的是 A. 图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B. 图2所示，记录滴定终点读数为 C. 用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验 D. 图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 9. 在常温下柠檬水的，其中的为 A. B. C. D. 10. N2O4常用作火箭推进器的燃料。已知反应 ΔH<0，不同条件下，N2O4的含量随时间(t)的变化如图，则反应历程从Ⅰ改变为Ⅱ所采取的措施可能是 A. 增大NO2的浓度 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 加入催化剂 11. 常温下，AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲线如下图所示，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示AgI的溶解平衡 B. 常温下，Ksp(AgCl)=1×10-10 C. 常温下，饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液中 D. 常温下，向等浓度NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先产生AgI沉淀 12. 下列有关如图所示铅蓄电池的说法不正确的是 A. 放电时，被还原 B. 放电时，电解质溶液减小 C. 放电时，两极材料均逐渐转变为 D. 充电时，原极接电源的负极即可复原 二、填空题(每空2分，共64分) 13. Ⅰ．某温度时，在2 L密闭容器中某一反应中气体A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为________________________。 （2）0~4 min内，用A表示反应速率v(A)=________。 （3）下列措施能加快反应速率的是________。 A. 缩小体积，使压强增大 B. 恒温恒容充入He气 C. 恒温恒压充入He气 D. 使用催化剂 Ⅱ．化学能与电能之间可以相互转化。 （4）直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是________。 A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B. 氢氧化钠与稀盐酸反应 C. 灼热的炭与CO2反应 D. H2与Cl2燃烧反应 （5）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如下图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答： ①电池的负极反应式为________________________。 ②电池工作时OH-向________移动。(填“正极”或“负极”) ③正极上消耗标况下4.48 L气体时，转移电子的数目为________。 14. 回答下列问题： （1）写出下列离子方程式： ①CH3COONa溶液呈碱性的原因：____。 ②FeCl3溶液呈酸性的原因：____。 ③泡沫灭火器(碳酸氢钠和硫酸铝)的原理：____。 （2）已知NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。 ①计算0.10mol/L的NH3·H2O的c(OH-)=____mol/L(可以不化简)。 ②向0.10mol/L的NH3·H2O中加入固体NH4Cl，使c(NH)的浓度达到0.20mol/L，则c(OH-)____(填“变大”或者“变小”)。 （3）常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=____mol/L。 （4）已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表： 醋酸 碳酸 氢氰酸 Ka=1.7×10-5 Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11 Ka=6.2×10-10 ①写出碳酸的第一步电离方程式____。 ②10mLpH=2的盐酸与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者____后者(填“＞”、“＜”或“=”)。 ③25℃时，等浓度的三种溶液a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为____(填序号)。 ④25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为____。 15. H2S是重要的化工原料。已知常温下H2S的Ka1=1.0×10-7、Ka2=1.0×10-13；Ksp(CuS)=1.25×10-36，Ksp(FeS)=6.0×10-18。 （1）写出硫化氢在水中第一步电离方程式：________________________。 （2）常温下，用CuSO4溶液除去H2S。写出该反应的离子方程式：________________________；该反应的平衡常数为________。 （3）常温下，将10 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液和10 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液混合，混合后溶液中含硫微观粒子的浓度大小顺序为________________。 （4）硫化物也常用于除去废水中的重金属离子，如向含Cu2+的废水中加入沉淀剂FeS，反应达到平衡时，=________。 16. 某同学为测定烧碱样品(含有少量NaCl杂质)中NaOH的质量分数，进行如下实验操作： a．将洁净的酸式滴定管和碱式滴定管分别用要盛装的酸、碱溶液润洗2遍 b．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液 c．在天平上准确称取烧碱样品10.0 g，在烧杯中用蒸馏水溶解 d．将浓度为1.000 mol·L-1盐酸标准液装入酸式滴定管中，将烧碱溶液装入碱式滴定管中，并分别调节液面，记下开始时的读数 e．在锥形瓶下垫一张白纸，然后开始滴定，边滴加边振荡，至滴定终点，记下读数 f．在250 mL的容量瓶中定容，配制成250 mL烧碱溶液 请回答下列问题： （1）正确操作步骤的顺序是(用字母填空)______。 ______→______→______→d→b→______。 （2）下列仪器，实验中不需要的是(填序号)________。 ①托盘天平(带砝码，镊子)；②酸式滴定管；③碱式滴定管；④250 mL容量瓶；⑤烧杯；⑥漏斗；⑦锥形瓶；⑧铁架台(带滴定管夹)；⑨药匙。 实验中除上述仪器外，还缺少的仪器有(填名称)________。 （3）滴定至终点，溶液由________色变为________色，且30秒内不恢复原色。 （4）重复四次的实验数据如下表所示： 实验序号 盐酸溶液/mol·L-1 滴定完成时消耗盐酸溶液体积/mL 待测烧碱溶液体积/mL 1 1.000 19.96 25.00 2 1.000 19.00 25.00 3 1.000 20.04 25.00 4 1.000 20.00 25.00 根据以上数据，待测烧碱溶液物质的量浓度是________mol/L。 （5）上述实验中，下列操作可能会造成结果偏高的是________。 A. f操作中，定容时俯视 B. 滴定终点读数时仰视 C. 使用前，碱式滴定管未用待装液润洗 D. 锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026高二年级第一学期化学学科竞赛 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(共12小题，每个3分，共36分) 1. 化学与科学、技术、社会环境切相关。下列说法不正确的是 A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境 B. 日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理 C. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D. 家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，可以减少化石燃料的燃烧，有利于节约能源保护环境，故A正确； B．废旧电池填埋会造成土壤污染，应回收处理，故B错误； C．放热反应能将化学能转化为热能，原电池就是将化学能转化为电能，从而实现能量转化，被人类利用，故C正确； D．Fe在干燥处不易生锈，而在潮湿的环境中易生锈，所以家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈，故D正确； 答案选B。 2. 下列各电离方程式中，书写正确的是 A. H2S⇌H++HS- B. KHSO4⇌K++H++ C. NH3·H2O=+OH- D. H2CO3⇌2H++ 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2S为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为H2SH++HS-，A正确； B．KHSO4是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为KHSO4= K++H++，B错误； C．NH3·H2O 为弱电解质，应用可逆符合，电离方程式为NH3·H2O+OH-，C错误； D．H2CO3为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为H2CO3HCO+H+，D错误； 综上所述答案为A。 3. 下列事实可证明HF是弱酸的是 A. HF溶液与碳酸钠溶液反应，放出二氧化碳 B. 0.1 mol/L HF溶液可以导电 C. 完全中和25 mL 0.1 mol/L HF溶液需要25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液 D. 等体积、等pH的盐酸和HF溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的pH更大 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与碳酸钠反应放出，仅能说明酸性强于碳酸，无法证明部分电离，不能说明是弱酸，A错误； B．溶液可以导电，仅能说明是电解质，在水溶液中可电离出自由移动的离子，无法证明其电离程度，不能说明是弱酸，B错误； C．完全中和溶液需要等体积等浓度溶液，仅能说明是一元酸，与酸的强弱无关，C错误； D．盐酸是强酸完全电离，若为弱酸，等等体积的两种溶液稀释相同倍数时，强酸无额外电离补充，变化更大，弱酸稀释会促进电离，浓度下降更慢，变化更小，稀释后盐酸更大可证明是弱酸，D正确； 故选D。 4. 常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液的溶质可能是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度；常温下，某溶液中由水电离出的，说明溶质促进水的电离。 【详解】A．醋酸在溶液中电离出的氢离子会抑制水的电离，水电离出的氢氧根离子浓度小于1×10—7mol/L，故A不符合题意； B．氢氧化钠在溶液中电离出的氢氧根离子会抑制水的电离，水电离出的氢氧根离子浓度小于1×10—7mol/L，故B不符合题意； C．亚硝酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解生成氢氧化钠和亚硝酸，促进水的电离，溶液中水电离出的氢氧根离子浓度可能为1×10—5mol/L，故C符合题意； D．硫酸钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，水电离出的氢氧根离子浓度为1×10—7mol/L，故D不符合题意； 故选C。 5. 下列数据不一定随温度升高而增大的是 A. 活化分子百分数 B. 盐类水解平衡常数 C. 弱酸或弱碱的电离平衡常数 D. 化学平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．升高温度，分子吸收能量，原来不是活化分子部分变为活化分子，因此活化分子百分数增大，故A不符合题意； B．盐类水解是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，盐类水解平衡常数增大，故B不符合题意； C．弱电解质的电离是吸热反应，升高温蒂，因此弱酸或弱碱的电离平衡常数增大，故D不符合题意； D．化学反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，升高温度，不清楚平衡怎样移动，因此化学平衡常数不清楚增大还是减小，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 6. 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡时，为使固体的量减少，需加入少量的下列哪种固体 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入少量氯化镁固体时，溶液中的镁离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化镁固体的量增大，故A不符合题意； B．加入少量氢氧化钠固体时，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化镁固体的量增大，故B不符合题意； C．加入少量氧化钠固体时，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化镁固体的质量增大，故C不符合题意； D．加入少量硫酸氢钠固体时，硫酸氢钠电离出的氢离子中和溶液中的氢氧根离子，溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，氢氧化镁固体的量减小，故D符合题意； 故选D。 7. 下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A. 氯化铵溶液可除锈 B. 活性炭可用作净水剂 C. 热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D. 蒸干、灼烧氯化铁溶液得氧化铁红色颜料 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵溶液中水解使溶液显酸性，可以除锈，与盐类水解有关，A不符合题意； B．活性炭具有吸附性，可用作净水剂，与盐类水解无关，B符合题意； C．热的纯碱溶液中水解程度增大，溶液碱性增强，可以除去金属表面的油污，与盐类水解有关，C不符合题意； D．温度升高，水解平衡正移，且生成的挥发，故蒸干氯化铁溶液得，灼烧分解得氧化铁红色颜料，与盐类水解有关，D不符合题意； 答案选B。 8. 下列实验操作正确的是 A. 图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B. 图2所示，记录滴定终点读数为 C. 用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验 D. 图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 【答案】A 【解析】 【详解】A．赶出碱式滴定管内的气泡的操作：将碱式滴定管胶管向上弯曲，用力挤捏玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，故A正确； B．图2所示，记录滴定终点读数为18.10mL，故B错误； C．酸性高锰酸钾溶液应该盛放在酸式滴定管中，故C错误； D．滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，故D错误； 选A。 9. 在常温下柠檬水的，其中的为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】常温下柠檬水的，即，，故选D。 10. N2O4常用作火箭推进器的燃料。已知反应 ΔH<0，不同条件下，N2O4的含量随时间(t)的变化如图，则反应历程从Ⅰ改变为Ⅱ所采取的措施可能是 A. 增大NO2的浓度 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 加入催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．增大的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，平衡时的含量升高，与图像不符，A错误； B．该反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，平衡时的含量降低，与图像不符，B错误； C．该反应正向为气体分子数减小的反应，增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，平衡时的含量升高，与图像不符，C错误； D．加入催化剂可同等程度加快正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，且平衡不移动，平衡时的含量不变，与图像相符，D正确； 故选D。 11. 常温下，AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲线如下图所示，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示AgI的溶解平衡 B. 常温下，Ksp(AgCl)=1×10-10 C. 常温下，饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液中 D. 常温下，向等浓度NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先产生AgI沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．AgCl溶解度大于AgI，溶液中的离子浓度也是AgCl溶解度大于AgI，所以II线表示AgCl，I线表示AgI，故A正确； B．II线表示AgCl，常温下，Ksp(AgCl)=c(Ag+)∙c(Cl-)=10-5×10-5=1×10-10，故B正确； C．由图知Ksp(AgCl)= 1×10-10，Ksp(AgI)= 1×10-18，饱和AgCl溶液电离出等浓度的Ag+和Cl-，则c(Cl-)=mol/L，同理c(I-)=mol/L，则，故C错误； D．由于Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)，Ksp小的先沉淀，则先产生AgI沉淀，故D正确； 故选：C。 12. 下列有关如图所示铅蓄电池的说法不正确的是 A. 放电时，被还原 B. 放电时，电解质溶液减小 C. 放电时，两极材料均逐渐转变为 D. 充电时，原极接电源的负极即可复原 【答案】B 【解析】 【分析】放电时，Pb为负极，发生氧化反应，电极反应为，正极为发生还原反应，电极的反应为，充电时，负极为阴极，正极为阳极，电极反应与放电时相反。 【详解】A．放电时，作正极，化合价降低，得到电子，被还原，故A正确； B．放电时，铅、二氧化铅和硫酸反应生成硫酸铅和水，硫酸浓度降低，因此电解质溶液pH增大，故B错误； C．由分析中的电极反应可知，放电时，两极材料均逐渐转变为，故C正确； D．充电时，原Pb电极为电解池的阴极，与电源负极相连，故D正确； 故选B。 二、填空题(每空2分，共64分) 13. Ⅰ．某温度时，在2 L密闭容器中某一反应中气体A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为________________________。 （2）0~4 min内，用A表示反应速率v(A)=________。 （3）下列措施能加快反应速率的是________。 A. 缩小体积，使压强增大 B. 恒温恒容充入He气 C. 恒温恒压充入He气 D. 使用催化剂 Ⅱ．化学能与电能之间可以相互转化。 （4）直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是________。 A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B. 氢氧化钠与稀盐酸反应 C. 灼热的炭与CO2反应 D. H2与Cl2燃烧反应 （5）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如下图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答： ①电池的负极反应式为________________________。 ②电池工作时OH-向________移动。(填“正极”或“负极”) ③正极上消耗标况下4.48 L气体时，转移电子的数目为________。 【答案】（1） （2） （3）AD （4）D （5） ①. ②. 负极 ③. 【解析】 【小问1详解】 由图象可知，随着反应的进行，A的物质的量逐渐减小，为反应物；B的物质的量逐渐增大，为生成物。反应达到平衡时，A的物质的量变化量 ，B的物质的量变化量 。同一反应中，各物质的物质的量变化量之比等于其化学计量数之比，即 ，故该反应的化学方程式为 。 【小问2详解】 内，A的物质的量由 减小到 ，其变化量 ，则用A表示的平均反应速率 。 【小问3详解】 A．缩小体积使压强增大，各物质的浓度增大，反应速率加快，A正确； B．恒温恒容充入He气，反应体系中各反应物的浓度不变，反应速率不变，B错误； C．恒温恒压充入He气，容器体积必然增大，导致反应物浓度减小，反应速率减慢，C错误； D．使用催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，D正确； 故选AD。 【小问4详解】 能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应。 A．该反应为非氧化还原反应且为吸热反应，A错误； B．酸碱中和反应为非氧化还原反应，B错误； C．该反应为吸热反应，C错误； D．与的燃烧反应是自发进行的放热的氧化还原反应，可以设计成原电池，D正确； 故选D。 【小问5详解】 ① 氢氧燃料电池中，通入可燃气体（）的一极为负极，发生失电子的氧化反应。由于电解质溶液为KOH溶液（呈碱性），故负极反应式为 。 ② 原电池工作时，内部溶液中的阴离子向负极移动，故向负极移动。 ③ 正极通入，发生得电子的还原反应，标准状况下，的物质的量，根据正极反应式 可知，参与反应转移电子，则参与反应转移的电子物质的量为，转移电子数目为。 14. 回答下列问题： （1）写出下列离子方程式： ①CH3COONa溶液呈碱性的原因：____。 ②FeCl3溶液呈酸性的原因：____。 ③泡沫灭火器(碳酸氢钠和硫酸铝)的原理：____。 （2）已知NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。 ①计算0.10mol/L的NH3·H2O的c(OH-)=____mol/L(可以不化简)。 ②向0.10mol/L的NH3·H2O中加入固体NH4Cl，使c(NH)的浓度达到0.20mol/L，则c(OH-)____(填“变大”或者“变小”)。 （3）常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=____mol/L。 （4）已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表： 醋酸 碳酸 氢氰酸 Ka=1.7×10-5 Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11 Ka=6.2×10-10 ①写出碳酸的第一步电离方程式____。 ②10mLpH=2的盐酸与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者____后者(填“＞”、“＜”或“=”)。 ③25℃时，等浓度的三种溶液a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为____(填序号)。 ④25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为____。 【答案】（1） ①. CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- ②. Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ③. Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ （2） ①. ×10-3 ②. 变小 （3）10-5 （4） ①. H2CO3HCO+H+ ②. ＞ ③. b＞a＞c ④. CN-+CO2+H2O=HCO+HCN 【解析】 【小问1详解】 ①醋酸钠中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，离子方程式为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。 ②氯化铁溶液中铁离子水解使溶液呈酸性，离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。 ③碳酸氢钠和硫酸铝发生双水解，离子方程式为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑。 【小问2详解】 ①设0.10mol/L的NH3·H2O中氢氧根离子的浓度为xmol/L，依据NH3·H2O⇌NH+OH-可知，平衡时NH3·H2O的浓度为(0.10-x)mol/L、铵根离子浓度为xmol/L、氢氧根离子浓度为xmol/L，则有Kb=≈=1.8×10-5，解得x=。 ②若向其中加入固体NH4Cl，使铵根离子浓度达到0.20mol/L，会使NH3·H2O⇌NH+OH-的平衡向左移动，氢氧根离子浓度变小。 【小问3详解】 常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=mol/L=10-5mol/L。 【小问4详解】 ①碳酸为二元弱酸，第一步电离方程式为：H2CO3HCO+H+。 ②醋酸为弱酸，稀释时会有醋酸分子继续电离出氢离子，因此10mLpH=2的盐酸与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，盐酸的pH大于醋酸。 ③醋酸的电离常数大于氢氰酸、大于碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液，因此pH由大到小的顺序为：b＞a＞c。 ④碳酸的酸性大于氢氰酸的酸性、大于碳酸氢根离子的酸性，所以向NaCN溶液中通入少量CO2生成氢氰酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCO+HCN。 15. H2S是重要的化工原料。已知常温下H2S的Ka1=1.0×10-7、Ka2=1.0×10-13；Ksp(CuS)=1.25×10-36，Ksp(FeS)=6.0×10-18。 （1）写出硫化氢在水中第一步电离方程式：________________________。 （2）常温下，用CuSO4溶液除去H2S。写出该反应的离子方程式：________________________；该反应的平衡常数为________。 （3）常温下，将10 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液和10 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液混合，混合后溶液中含硫微观粒子的浓度大小顺序为________________。 （4）硫化物也常用于除去废水中的重金属离子，如向含Cu2+的废水中加入沉淀剂FeS，反应达到平衡时，=________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 硫化氢是二元弱酸，在水中分步电离，第一步电离产生氢离子和硫氢根离子，方程式为：。 【小问2详解】 硫酸铜与硫化氢反应生成极难溶的硫化铜沉淀和硫酸，离子方程式为：。该反应的平衡常数表达式为 。分子分母同乘 ，可得：。代入数据计算：。 【小问3详解】 将 溶液和 溶液混合，两者物质的量相等，恰好完全反应生成 和 。在 溶液中， 的水解常数 ，而 的电离常数 。由于 ，说明 的水解程度大于其电离程度（水解生成 ，电离生成 ），因此溶液中含硫微粒浓度大小顺序为：。 【小问4详解】 向含 的废水中加入 ，发生沉淀转化反应：。该反应达到平衡时，。代入数据计算：。 16. 某同学为测定烧碱样品(含有少量NaCl杂质)中NaOH的质量分数，进行如下实验操作： a．将洁净的酸式滴定管和碱式滴定管分别用要盛装的酸、碱溶液润洗2遍 b．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液 c．在天平上准确称取烧碱样品10.0 g，在烧杯中用蒸馏水溶解 d．将浓度为1.000 mol·L-1盐酸标准液装入酸式滴定管中，将烧碱溶液装入碱式滴定管中，并分别调节液面，记下开始时的读数 e．在锥形瓶下垫一张白纸，然后开始滴定，边滴加边振荡，至滴定终点，记下读数 f．在250 mL的容量瓶中定容，配制成250 mL烧碱溶液 请回答下列问题： （1）正确操作步骤的顺序是(用字母填空)______。 ______→______→______→d→b→______。 （2）下列仪器，实验中不需要的是(填序号)________。 ①托盘天平(带砝码，镊子)；②酸式滴定管；③碱式滴定管；④250 mL容量瓶；⑤烧杯；⑥漏斗；⑦锥形瓶；⑧铁架台(带滴定管夹)；⑨药匙。 实验中除上述仪器外，还缺少的仪器有(填名称)________。 （3）滴定至终点，溶液由________色变为________色，且30秒内不恢复原色。 （4）重复四次的实验数据如下表所示： 实验序号 盐酸溶液/mol·L-1 滴定完成时消耗盐酸溶液体积/mL 待测烧碱溶液体积/mL 1 1.000 19.96 25.00 2 1.000 19.00 25.00 3 1.000 20.04 25.00 4 1.000 20.00 25.00 根据以上数据，待测烧碱溶液物质的量浓度是________mol/L。 （5）上述实验中，下列操作可能会造成结果偏高的是________。 A. f操作中，定容时俯视 B. 滴定终点读数时仰视 C. 使用前，碱式滴定管未用待装液润洗 D. 锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液 【答案】（1）c、f、a、e （2） ①. ⑥ ②. 玻璃棒、胶头滴管 （3） ①. 浅红 ②. 无 （4）0.8000 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 根据先配制溶液然后进行滴定排序，正确的操作顺序为：先称量烧碱样品（c），溶解后转移定容配成溶液（f），之后润洗滴定管（a），装液调液面记初始读数（d），量取待测液加指示剂（b），最后滴定记录终点读数（e），所以操作步骤的顺序为； 【小问2详解】 由实验的操作顺序为称量→溶解→定容→取液→滴定可知，实验中用到的仪器托盘天平（带砝码，镊子）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台（带滴定管夹）、锥形瓶，则用不到的仪器为漏斗，还需要的仪器为玻璃棒、胶头滴管； 【小问3详解】 锥形瓶中是加了酚酞溶液，初始为红色，用盐酸标准液滴定至终点时，实验现象为滴入最后一滴盐酸标准液，溶液由浅红色变为无色，且30秒内不恢复原色； 【小问4详解】 4组数据中第2组明显偏差过大，为异常数据舍去，剩余三组平均消耗盐酸体积为，根据，代入数据得； 【小问5详解】 A．定容时俯视液面，会导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏大，消耗盐酸的体积偏大，所测结果偏高，A正确； B．滴定终点读数时仰视液面，会导致读出的盐酸的体积偏大，所测结果偏高，B正确； C．使用前，碱式滴定管未用待装液润洗，会导致氢氧化钠的物质的量减小，消耗盐酸的体积偏小，所测结果偏低，C错误； D．稀释前后溶质的物质的量不变，锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液，对氢氧化钠的物质的量无影响，消耗盐酸的体积无影响，所测结果无影响，D错误； 故选AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $