天津市滨海新区大港第三中学2025-2026学年高二上学期月考 化学试题

大港三中2025—2026学年度高二上第二次月考 化学试卷 一、选择题。 1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. 肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂 B. 用氯化钠作pH调节剂 C. 利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈 D. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 2. 醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B. 25℃时，欲使稀醋酸溶液的pH和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 C. 溶液中加入少量的固体，平衡逆向移动 D. 的溶液加水稀释，物质的量和浓度都减小 3. 有关电化学知识的描述正确的是 A. 反应 Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑可设计成原电池实现 B. 利用 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，可设计如上图装置，盐桥内K+向FeCl3溶液移动 C. 氯化铝是一种电解质，可用于电解熔融态氯化铝制金属铝 D. 两金属单质、电解质溶液形成原电池，活泼性强的一定为负极 4. 下列方程式书写正确的是 A. 去除工业废水中的 B. 泡沫灭火器原理的离子方程式： C. 加入大量热水中，化学方程式为： D. 和反应的离子方程式： 5. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 使甲基橙变黄的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 使显红色的溶液中：、、、 6. 下列说法错误的是 A. 将的溶液加水稀释，变大 B. 向的氨水中通氨气，则的电离程度增大 C. 溶液存在，向黄绿色的溶液中加水，溶液颜色变蓝 D. 分别向甲容器(恒温恒容)中充入，乙容器(绝热恒容)充入和各lmol，发生反应 ，平衡时 7. 下图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量监测与控制的功能，下列有关说法正确的是 A. 电子由呼气所在的铂电极流出 B. H+透过质子交换膜流向氧气所在的铂电极 C. 电路中流过2mol电子时，消耗11.2LO2 D. 该电池的负极反应为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+ 8. 利用下列装置和试剂进行实验，合理且能达到实验目的的是 A. 图一： 比较溶解度大小 B. 图二：制备氢氧化铁胶体(夹持装置省略) C. 图三：中和反应反应热的测定 D. 图四：制备无水 9. 下列说法正确的是 A. 的盐酸中 B. ，因此甲烷的燃烧热 C. 用溶液将AgCl转化为： D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 10. 25℃时，下列说法正确的是 A. NaHA溶液呈酸性，可以推测为强酸 B. 可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C. 将的溶液和的氨水等体积混合后的溶液显酸性 D. 的溶液中水电离出的物质的量为 11. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力 B. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中不变 C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D. 因为溶液升温前后碱性不同，所以醋酸钠是弱电解质 12. 常温下，，，，下列说法不正确的是 A. 向溶液中加入少量水，溶液中减小 B. 浓度均为的HCOOH和溶液，由水电离出的前者小于后者 C. 用的NaOH溶液分别中和等体积等pH的HCOOH和溶液，消耗NaOH溶液的体积相等 D. 的溶液中 13. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 B. 保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解 C. 室温下，向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量水，所有离子浓度均减小 D. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 14. 某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。正确的是 A. 原电池装置中的盐桥完全可用金属导线代替 B. Fe为负极，发生的反应为： C. Fe为正极，石墨上发生的反应为： D. 原电池工作一段时间后，溶液中会增大 15. 常温下有体积相同的四种溶液：①的溶液；②的溶液；③的氨水；④的溶液。下列说法正确的是 A. ①与②中相同 B. ①与④混合，溶液中 C. ②和③混合，所得混合溶液的pH等于7 D. ③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等 16. 某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A. 稀释前盐酸的总浓度等于醋酸的总浓度 B. 上述盐酸和醋酸分别和足量的锌反应，盐酸产生氢气多 C. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 D. 点溶液的导电性比点溶液的导电性强 17. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A. 0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH-)=c(H＋) B. 1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH-) C. 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)=c(CO)＋c(OH-) D. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H＋)＞c(OH-) 18. 下列说法正确的是 A. 和混合后加入水中，所得溶液中 B. 的溶液： C. 氨水、NaOH溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，前者pH增大，后者pH减小 D. 等物质的量浓度的下列溶液中，①、②、③、④；由大到小的顺序是：③>①>②>④ 19. 锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质，溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成。下列说法正确的是 A. 电解质在电池使用过程中质量不变 B. 外电路的电流方向是由a极流向b极 C. 电池负极反应式为 D. 可以用水代替电池中的混合有机溶剂 20. 常温下，将1.0mol/L 盐酸滴入20mL 10mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如右图所示。下列有关说法正确的是 A. a点，c(NH4+)=c(OH-) B. b点，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O) C. c点,pH=7 D. d点，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) 二、填空题。 21. 回答下列问题： （1）明矾是常用的一种净水剂，用离子方程式解释其净水的原理：________________。 （2）某温度下纯水的，若温度不变，滴入稀盐酸，使，则此溶液中由水电离产生的为_________。 （3）25℃时，的的溶液与的的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则和满足的关系__________。 （4）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释倍、倍，稀释后pH仍相等，则_________(填“>”、“<”或“=”) （5）常温下，，在的饱和溶液中，为__________。 （6）在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显__________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含的代数式表示的电离常数__________。 （7）25℃，的电离平衡常数，。可以被NaOH溶液捕获，所得溶液的，该溶液__________。 22. 电池有广泛的用途。 （1）依据氧化还原反应：设计的原电池如下图所示。请回答下列问题： ①电极X的材料是__________，电解质溶液Y是__________。 ②银电极的电极反应式是_______________________。 （2）铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池总反应为：。试回答： ①工作时该蓄电池正极的电极反应式是__________。 ②铅蓄电池工作时，负极质量__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）高铁电池的总反应为：，请回答下列问题： ①高铁电池的负极材料是__________。 ②放电时，正极发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。正极电极反应式为_____________。 （4）如下图为甲烷燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。回答下列问题： ①极通入的物质为__________(填物质名称)，电解质溶液中的移向__________极(“”或“”)。 ②写出此甲烷燃料电池工作时负极的电极反应：______________________。 23. 滴定法是化学分析常用的方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 Ⅰ.某学生用的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。 （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到__________，且不改变为止。 （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏高的是__________(填字母)； A. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 C. 酸式滴定管在滴定前无气泡，滴定后出现气泡 D. 读取盐酸体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 Ⅱ.利用生物方法可以制备金属铜，同时生成副产品，相关转化过程如下图所示： 金属离子沉淀的pH如下表 开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.3 （3）试剂X为“绿色氧化剂”__________；试剂Y为__________。 （4）调节pH的范围在__________之间，所用试剂是__________(写出一种即可)。 （5）测定的纯度：用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：。 i.用分析天平称取，将其溶于硫酸后，加水稀释后配成的待测液； ii.取的待测液置于锥形瓶中，用的标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的标准液的体积为。 ①标准液盛放在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②晶体的纯度是__________%(保留2位小数)。 24. 常温下，有浓度均为的下列4种溶液：①NaCN溶液；②NaOH溶液；③溶液；④溶液。 HCN ； （1）这4种溶液pH由大到小的顺序是__________(填序号)。 （2）①溶液中各离子浓度由大到小的顺序是__________。 （3）的溶液中__________(填数值)。 （4）常温时，向NaCN溶液中通入少量，则发生反应的离子方程式为：______________________。 （5）溶液物料(元素)守恒表达式______________________。 （6）结合所给的电离平衡常数解释，为什么溶液呈碱性：______________________。 （7）将等浓度、等体积的和溶液混合，溶液中各微粒浓度由大到小的顺序是__________(不考虑水分子)。 大港三中2025—2026学年度高二上第二次月考 化学试卷 一、选择题。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】B 二、填空题。 【21题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4）< （5） （6） ①. 中 ②. （7） （或 ） 【22题答案】 【答案】（1） ①. （或铜） ②. 溶液（或硝酸银溶液） ③. （2） ①. ②. 增大 （3） ①. （或锌） ②. 还原 ③. （4） ①. 甲烷 ②. a ③. 【23题答案】 【答案】（1）溶液由黄色变为橙色 （2）BD （3） ①. （或双氧水） ②. Fe（或铁粉） （4） ①. ②. CuO（或、等合理即可） （5） ①. 酸式 ②. 92.67 【24题答案】 【答案】（1） ②＞④＞①＞③ （2） （3） （4） （5） （6） 溶液中的水解常数，其水解程度大于电离程度，使得溶液显碱性 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $