精品解析：湖南省长沙市第一中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

2026年秋季高二入学考试 化学试题 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 Li~7 C~12 N~14 O~16 Na~23 Al~27 S~32 Cl~35.5 Cu~64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是 A. 煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化 B. 胡麻油中含有的油脂是一种有机高分子 C. 含MgCl2、CaSO4的盐卤是制作豆腐常用的凝固剂 D. 向鸡蛋清溶液加入饱和食盐水，有固体析出，该过程称为蛋白质的变性 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的干馏是隔绝空气加强热发生分解的过程，有新物质生成，属于化学变化；石油的分馏是利用各组分沸点差异分离混合物的过程，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，B错误； C．豆浆属于蛋白质胶体，含、的盐卤属于电解质溶液，可使胶体发生聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂，C正确； D．向鸡蛋清溶液加入饱和食盐水，蛋白质因溶解度降低析出，该过程为盐析，属于可逆过程，蛋白质变性是蛋白质失去生理活性的不可逆过程，D错误； 故选C。 2. 下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是 A. NaOH溶液 B. Na2CO3溶液 C. 盐酸 D. 水玻璃 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：玻璃中存在二氧化硅，能与碱发生反应，尤其是试剂瓶磨口的位置，NaOH溶液 、Na2CO3溶液 、水玻璃均为碱性，不适合用玻璃带玻璃塞的试剂瓶保存，故A、B、D选项错，答案C正确。 考点： 3. 下列化学用语正确的是 A. CO2的电子式： B. NaCl溶液中的水合离子： C. HClO的结构式：H-Cl-O D. 中子数为20的氯原子符号： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是共价化合物，C与每个O之间形成碳氧双键，所有原子均满足8电子稳定结构，图示电子式书写正确，A正确； B．水分子中带部分负电、带部分正电，阳离子吸引带负电的，阴离子吸引带正电的，且氯离子半径大于钠离子，NaCl溶液中的水合离子：、，B错误； C．分子中需要形成2个共价键，应分别与、成键，正确结构式为，C错误； D．氯原子质子数为17，中子数为20时质量数=质子数+中子数=37，正确的原子符号为，D错误； 故选A。 4. 下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A. 焊接钢轨： B. 绿矾()处理酸性工业废水中的： C. 漂白粉工作原理： D. 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝在高温下还原氧化铁生成氧化铝和铁，，A正确； B．可以将氧化成，本身还原生成Cr3+，离子方程式，B正确； C．漂白粉与CO2和H2O反应生成CaCO3和HClO，符合弱酸（碳酸）制更弱酸（HClO）的规律，方程式，C正确； D．火法炼锌中，碳作为还原剂应被氧化为CO，正确反应为，D错误； 故选D。 5. 下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是 选项 括号内为杂质 除杂试剂 除杂操作 A 固体 NaOH溶液 过滤 B (FeO)固体 在空气中加热 C 气体 饱和NaCl溶液、浓硫酸 洗气、干燥 D 溶液 铜粉 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应而氧化铁不反应， ，所以用氢氧化钠溶液不能除去氧化铝中的氧化铁，A错误； B．FeO在空气中加热，即可迅速被氧化为，，B正确； C．应该使用饱和碳酸氢钠溶液除去中的，离子方程式为：，C错误； D．溶液反应生成和，离子方程式为：，引入了新杂质，D错误； 故选B。 6. 某小组测定中和反应的反应热装置如图所示。已知中和反应和HA电离的热化学方程式如下： 下列叙述错误的是 A. 隔热层的作用是减少热量损失 B. 采用铜质搅拌器测得的中和反应反应热偏低 C. 以测量的最高温度为依据计算反应热 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．隔热层作用是减少热量损失，提高实验准确度，A项正确； B．铜比玻璃的导热率高，用铜质搅拌器，测得的热量减少，反应热偏高，B项错误； C．最高温度表明酸和碱恰好完全反应放出的热量最多，以此温度为计算依据计算反应热，C项正确； D．根据盖斯定律，二者相加得到反应的热化学方程式，D项正确； 故选B。 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 元素非金属性：W>Y>Z B. 简单离子半径：Z>W>X C. 简单氢化物稳定性：Y>W D. 化合物M中W不都满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【详解】首先推断元素：短周期主族元素中原子半径最大的X为；W可与Y形成双键，原子序数小于，故W为，核外电子数为8； Z最外层电子数为，原子序数大于，故Z为；Y原子序数为，故Y为。 A．元素非金属性顺序为，即，A错误； B．有3个电子层，半径最大，而和电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径，即，B正确； C．非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性，即，C错误； D．化合物M中，形成两个共价键的满足8电子稳定结构；端基形成一个共价键的，最外层有6+1(共用电子)+1(带一个负电荷，得一个电子)=8电子，所有W均满足8电子稳定结构，D错误； 故选B。 8. 浓硫酸与铜反应的实验装置如图，下列说法正确的是 A. 应加装陶土网，使试管受热均匀 B. 应改用稀硫酸，使实验更加安全 C. 品红溶液不褪色，说明装置漏气 D. 向外拉铜丝离开液面，终止反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．试管可直接用酒精灯加热，陶土网仅用于烧杯、烧瓶等底面积较大的玻璃仪器加热，无需加装陶土网，A错误； B．稀硫酸不具有强氧化性，铜的金属性比H弱，铜和稀硫酸在加热条件下不反应，只有浓硫酸在加热条件下可与铜反应生成SO2，不能改用稀硫酸，B错误； C．品红溶液不褪色还可能是反应温度不足，尚未生成SO2，不一定是装置漏气，C错误； D．向外拉铜丝离开浓硫酸液面，反应物脱离接触，即可终止反应，D正确； 故选D。 9. 链状葡萄糖分子中的醛基可与分子内羟基发生加成反应形成两种六元环状结构。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵最大，两种环状结构的熵相近。下列说法正确的是 A. B. 葡萄糖完全燃烧生成和放热，故葡萄糖的燃烧热为 C. 葡萄糖由链状转化为环状结构是醛基和号碳原子上羟基作用的结果 D. 三种结构中，吡喃葡萄糖的焓最小 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，反应关系为：吡喃葡萄糖链式葡萄糖吡喃葡萄糖​​链式葡萄糖吡喃葡萄糖，总焓变满足，A错误； B．燃烧热的定义是：1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，其中水的稳定状态是液态水，而非气态水。题目中生成的是水蒸气，因此不能直接用 10a kJ/mol 表示燃烧热，B 错误； C．链状葡萄糖的醛基是与5 号碳原子上的羟基发生加成反应，形成六元环（氧原子来自 5 号碳的羟基），而非 6 号碳的羟基，C 错误； D．三种结构中，链状葡萄糖的含量最低（ <0.0026% ），所以环状结构更稳定，焓更低。而在两种环状结构中，吡喃葡萄糖的含量（ 63.6% ）远高于吡喃葡萄糖（ 36.4% ），说明其更稳定，焓也更低。因此，吡喃葡萄糖的焓最小，D 正确； 故选D。 10. 一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示(-有机溶剂作电解质溶液，难溶于该溶剂)。下列说法错误的是 A. 往电极材料中添加石墨，可增强其导电性 B. 正极反应式为 C. 放电时，从负极向正极移动 D. 每消耗负极材料，理论上外电路中通过了 【答案】B 【解析】 【分析】该扣式电池中，活泼金属作负极，作正极，以此解答。 【详解】A．石墨具有良好的导电性，添加到电极材料中可增强电极的导电性，A正确； B．题干明确难溶于有机溶剂，无法电离出自由移动的，正极反应物是固体​，正极反应应为，B错误； C．原电池放电时，阳离子向正极移动，因此从负极向正极移动，C正确； D．负极反应为，2.1g 的物质的量为，理论上外电路中通过，D正确； 故选B。 11. 中科院院士研究发现，纤维素可在低温下溶于NaOH溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室温下稳定的溶液，为纤维素绿色再生利用提供了新的解决方案。下列说法错误的是 A. 纤维素是自然界分布广泛的一种多糖 B. 纤维素链间可以形成氢键 C. 低温降低了纤维素在NaOH溶液中的溶解性 D. 纤维素和淀粉不能互称为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．纤维素属于多糖，广泛存在于植物的细胞壁等结构中，在自然界分布广泛，A正确； B．纤维素链含有大量羟基，链间的羟基之间可以形成氢键，B正确； C．题干明确说明纤维素可在低温下溶于溶液，恢复至室温后不稳定，说明低温提高了纤维素在溶液中的溶解性，C错误； D．纤维素和淀粉的化学式均可表示为，但二者的聚合度不同，分子式不相同，不互为同分异构体，D正确。 12. 已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。利用如图所示装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2 (焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法不正确的是 A. 装置①中发生反应的化学方程式为 B. 装置③、④、⑥中依次盛装焦性没食子酸溶液、浓硫酸、碱石灰 C. 装置②为安全瓶，防止停止加热时，装置③中的溶液进入装置①中 D. 取反应后装置⑤中固体少量，加入足量稀盐酸，会产生使石蕊溶液变蓝的气体 【答案】D 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置①为氯化铵溶液与亚硝酸钠溶液共热反应制备氮气的装置，装置②为空载仪器，作安全瓶，防止停止加热时，装置③中的溶液进入装置①中，装置③中盛有的焦性没食子酸溶液用于除去氮气中混有的氧气，防止氧气与装置⑤中的钙反应，装置④中盛有的浓硫酸用于干燥氮气，防止钙与水蒸气反应，装置⑤为钙与氮气共热反应制备氮化钙的装置，装置⑥中盛有的碱石灰用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置⑤中导致氮化钙水解，装置⑦中盛有的焦性没食子酸溶液用于吸收空气中的氧气，防止氧气与装置⑤中的钙反应。 【详解】A．与加热发生归中反应生成、和，化学方程式为，A正确； B．装置③中焦性没食子酸溶液可除去氮气中混有的少量，装置④中浓硫酸干燥氮气，避免水蒸气进入装置⑤与钙、反应，装置⑥中碱石灰可防止后续装置的水蒸气进入⑤，试剂顺序正确，B正确； C．装置②为空的安全瓶，能防止停止加热时装置内压强减小，装置③的溶液倒吸入热的装置①中引发危险，C正确； D．和足量稀盐酸反应生成和，会与过量盐酸反应生成盐，无碱性气体逸出，不能使石蕊溶液变蓝，D错误； 故选D。 13. 反式氨甲环酸具有凝血功能。理论计算表明，其由顺式氨甲环酸异构化制得的过程中，只经历一个过渡态。该异构化过程，平衡常数与温度的关系如图。 下列说法正确的是 A. 降低温度，顺式氨甲环酸的转化率增大 B. 温度不变，加入顺式氨甲环酸，平衡常数增大，有利于反应的进行 C. 温度不变，向平衡后的体系中加入催化剂，平衡向正反应方向移动 D. 升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应更显著 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图像可知，越大（温度越低），越小，即平衡常数随温度降低而减小，降温平衡逆向移动，顺式氨甲环酸的转化率减小，A错误； B．平衡常数只与温度有关，温度不变时平衡常数不变，加入反应物不改变平衡常数，B错误； C．催化剂仅改变反应速率，不影响化学平衡状态，加入催化剂平衡不移动，C错误； D．由A项分析可知，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，说明正反应速率增大的程度比逆反应更显著，D正确； 故选D。 14. 是一种降解含氰废气的催化剂，其原理是和氧化还原循环协同作用，反应路径如图(TS代表过渡态，*代表吸附态)。下列说法正确的是 A. 能改变总反应焓变 B. 碳氮键初始氢化所需要克服的能垒为-1.75eV C. TS-2所属的基元反应为决速步骤 D. 物种①为 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂仅能降低反应活化能、加快反应速率，无法改变反应物和生成物的总能量差，即不能改变总反应焓变，A错误； B．能垒为过渡态与前一中间体的自由能差值，恒为正值，碳氮键初始氢化对应TS-1，能垒为，B错误； C．决速步骤为反应过程中能垒最大的基元反应，经计算TS-1、TS-2、TS-3对应的能垒分别为、、，TS-1所属的基元反应为决速步骤，C错误； D．根据原子守恒，与反应生成物种①，后续产物为，可推知物种①为，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 海洋约占地球表面积的71%，其中蕴藏着丰富的资源，开发潜力巨大，人们可以从海水中提取淡水和制得一些重要的化工产品，一种从海水中提取液溴和单质镁的工艺流程如图所示。 已知：Br2在纯碱溶液中转化为(有强氧化性)和Br-。 请回答下列问题： （1）Br在元素周期表中的位置是_______，酸化氧化步骤体现了非金属性：Br_______ (填“<”或“>”)Cl。 （2）Br2与纯碱溶液的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；若将改为，下列物质可以代替纯碱溶液用来“吸收”Br2的是_______ (填标号)。 A.NaCl溶液 　　B.Na2SO3溶液 　　　C.FeCl3溶液 （3）写出“酸化”步骤中反应生成Br2的离子方程式：_______。 （4）写出“高温氯化”步骤中发生反应的化学方程式：_______。 （5）电解熔融MgCl2得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是_______ (填标号)，并说明相关理由：_______。 A.N2 　　　B.CO2 　　　　　C.Ar 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅦA族 ②. < （2） ①. 5：1 ②. B （3） （4） （5） ①. C ②. Ar化学性质稳定，高温下不与Mg反应，而、在高温下均能与Mg发生反应 【解析】 【分析】酸化氧化：向海水中加入、，作氧化剂，将海水中氧化为，利用了氧化性强于的性质。吹出：通入热空气，利用的挥发性，热空气将从溶液中吹出，得到含的空气。吸收：含的空气通入纯碱溶液（），与反应，转化为（强氧化性）和，同时生成，实现的富集。酸化：加入，与在酸性条件下发生归中反应，重新生成离子方程式为。蒸馏：通过蒸馏分离出，得到液溴。沉镁过滤：向海水中加入石灰乳（），与反应生成沉淀，过滤得到。煅烧：经煅烧分解为和，化学方程式为。高温氯化：、焦炭与在高温下反应，生成无水和可燃性气体（等），实现向的转化，便于后续电解。熔融电解：电解熔融，在阴极得电子生成，在阳极失电子生成，得到单质镁，因镁高温下易与、等反应，需在惰性气体（如）保护下冷却。 【小问1详解】 是35号元素，其电子排布为2、8、18、7，根据元素周期表的结构，其位于元素周期表第四周期第ⅦA族。 在酸化氧化步骤中，是用氯气将含溴化合物中的溴离子氧化为溴单质，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氯气是氧化剂，溴单质是氧化产物，所以氧化性，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以非金属性。 【小问2详解】 计算氧化剂和还原剂的物质的量之比：已知在纯碱溶液中转化，反应方程式为，在这个反应中，中一部分溴原子化合价从0价升高到+5价（生成），一部分溴原子化合价从0价降低到-1价（生成），根据得失电子守恒，氧化剂（化合价降低的）和还原剂（化合价升高的）的物质的量之比为5：1。 选择吸收的物质： A．与不反应，不能吸收，A错误； B．具有还原性，具有氧化性，可发生反应：，可以吸收，B正确； C．与不反应，不能吸收，C错误； 故选B。 【小问3详解】 酸化步骤中，和在酸性条件下发生归中反应生成，离子方程式为。 【小问4详解】 高温氯化步骤中，、焦炭与在高温下反应，生成无水和可燃性气体CO：。 【小问5详解】 是惰性气体，化学性质稳定，在高温下不与镁反应，而、在高温下均能与Mg发生反应；故选C。 16. 四氮化四硫(S4N4，S为+2价)是重要的化学合成中间体，实验室利用如图装置(夹持和加热装置略)，通过SCl2与NH3反应制备S4N4。 已知：①SCl2为红棕色液体，沸点60℃，易氧化，遇水极易反应生成两种酸性气体和淡黄色浑浊；②S4N4室温下为橙黄色固体，难溶于水。 回答下列问题： Ⅰ．制备SCl2 () （1）制备SCl2的操作步骤为：连接仪器并检验装置气密性，加入试剂→_________(按操作顺序填写序号)→打开K1，通入N2一段时间后，关闭K1。 ①待装置C中硫黄完全反应后，立即停止滴加浓盐酸 ②接通冷凝水，水浴加热装置C至50℃，向仪器a中滴加浓盐酸 ③打开K1，关闭K2，通入N2一段时间后，关闭K1 （2）A中漂白粉的有效成分是_________(填化学式)，装置B中的试剂为_________。 （3）装浓盐酸的仪器名称为_________，若装置C中硫黄完全反应后，未立即停止滴加浓盐酸，将导致SCl2纯度降低，原因是_____________________。 Ⅱ．制备S4N4 维持装置C水浴温度为50℃，打开K2，向装置C中通入NH3，待装置C中SCl2反应完全，停止通NH3，冷却后停止通冷凝水，经一系列操作得粗产品。 （4）①氨气发生装置可以选用_________(填标号)。 A． B． C． D． ②生成S4N4的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为_____________________。 【答案】（1）③→②→① （2） ①. Ca(ClO)2 ②. 浓硫酸 （3） ①. 分液漏斗 ②. 过量Cl2会氧化SCl2 （4） ①. CD ②. 【解析】 【分析】浓盐酸与漂白粉在装置A中制取氯气，浓盐酸具有较强的挥发性，所以制取的氯气中有氯化氢和水蒸气，由于二氯化硫易水解，所以进入C装置的气体必须是干燥的，氯化氢和S不反应，所以B装置应是干燥装置，其中盛装浓硫酸，由于二氯化硫沸点较低，为防止其损失，用冷凝管冷凝回流，由于氯气有毒，不能直接排放，同时防止空气中的水蒸气进入C装置，D装置中盛装碱石灰，干燥的氯气和S在加热条件下反应制取二氯化硫，二氯化硫与氨气在装置C中制备。 【小问1详解】 易被氧气氧化，因此先通入​排尽装置内空气，然后接通冷凝水，再加热反应，反应结束后停止滴加浓盐酸，故顺序为③②①。 【小问2详解】 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与浓盐酸反应生成；已知遇水极易反应，因此装置B的作用是干燥​，选用液态干燥剂浓硫酸。 【小问3详解】 装浓盐酸的仪器是分液漏斗；若未及时停止滴加浓盐酸，会持续生成过量​，过量​会氧化； 【小问4详解】 ①A．加热分解生成的​和遇冷会重新化合为，无法制得氨气，A不符合题意； B．无水会与​反应生成络合物，不能干燥氨气，B不符合题意； C．加热和固体制氨气、并用碱石灰干燥，C符合题意； D．浓氨水遇固体溶解放热、促进​逸出的固液不加热制氨装置，D符合题意； 故选CD。 ②​​中S为+2价、N为-2价，​中N为-3价，反应中N的化合价升高，部分S降价为单质S，同时生成，根据化合价升降守恒、原子守恒配平得：。 17. 3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下： 已知：(R为烃基) （1）A中含氧官能团的名称为_________；甲苯()分子中共平面的原子最多有_________个。 （2）B的结构简式为____________________。 （3）试剂C可选用下列中的_________(填标号)。 a．溴水 b．银氨溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．新制Cu(OH)2悬浊液 （4）D→E的化学方程式为_____________________________。 （5）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为______________。 （6）满足苯环上有两个取代基(其中一个为-OH)的A的同分异构体有_________种(除苯环外不含其他环状结构)。 【答案】（1） ①. 醛基 ②. 13 （2） （3）bd （4）+CH3OH+H2O （5） （6）3 【解析】 【小问1详解】 A是对甲基苯甲醛，含氧官能团为醛基；甲苯分子中苯环的12个原子（6个C+5个H+与苯环相连的C）共平面，甲基上最多还能有1个H通过单键旋转落到苯环平面上，因此最多共13个原子共面。 【小问2详解】  A与乙醛发生已知反应生成B，根据已知反应规律：在碱性加热条件下生成，A的R为对甲基苯基，因此B的结构简式为。 【小问3详解】 B为，转化要求只氧化醛基为羧基，同时保留B中的碳碳双键：溴水会与碳碳双键加成，酸性会同时氧化碳碳双键和醛基；银氨溶液、新制悬浊液是弱氧化剂，仅氧化醛基，不会破坏碳碳双键，因此选bd。 【小问4详解】 D是3-对甲苯丙烯酸，和甲醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，生成目标产物E和水，化学反应方程式为+CH3OH+H2O。 【小问5详解】 E的结构中含有碳碳双键，发生加聚反应，双键打开彼此相连形成高聚物F，结构简式为。 【小问6详解】 A的同分异构体苯环上有两个取代基，其中一个为，另一个取代基为乙烯基（），有邻对间一共三种同分异构体。 18. 在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，CO2浓度过大，会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，以下是清除CO2的两种方式。据此回答下列问题： （1）“Sabatier反应”实现了CO2甲烷化，科技人员基于该反应设计如图的循环过程完成空间站中CO2到O2的转化，从而实现O2的再生。 ①已知下列数据： 化学键 H-H C-H H-O C=O 断裂化学键吸收的能量/(kJ/mol) 435 415 465 800 则Sabatier反应的_________。 ②恒温恒容的密闭容器中，下列说法能表明Sabatier反应达到平衡状态的是_________(填标号)。 A． B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．容器内混合气体的密度不再变化 D．单位时间内，断裂4molH-H的同时断裂4molC-H E．保持不变 ③恒温下，Sabatier反应平衡后充入氩气，保持容器压强不变，CO2的转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因为________________________。 （2）航天员呼吸产生的CO2还可以利用Bosch反应代替Sabatier反应。在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO2和20molH2，初始容积为3L，CO2的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示： ①压强p1_________p2(填“＞”“＜”或“=”)。 ②温度T2、p2下，该反应的平衡常数K=_________。该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：__________________。 （3）光催化CO2可制备甲烷，实现O2的再生，其原理如图所示。a区的电极反应式为__________________。 【答案】（1） ①. -180 ②. BDE ③. 减小 ④. 该反应为气体分子数减小的反应，恒温恒压下充入氩气，容器容积变大，参与反应的气体分压减小，平衡向逆反应方向移动，CO2转化率减小 （2） ①. ＜ ②. 0.5(或) ③. （3） 【解析】 【小问1详解】 ①反应焓变，反应物总键能，生成物总键能，计算得。 ②A．平衡时正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应为，A错误； B．混合气体总质量不变，反应前后气体总物质的量变化，平均相对分子质量不变说明各物质的量不再变化，达到平衡，B正确； C．恒温恒容下，气体总质量和体积不变，密度始终不变，不能判断平衡，C错误； D．断裂键代表正反应消耗，断裂键代表逆反应消耗，正逆反应速率相等，达到平衡，D正确； E．物质的量之比不变说明各组分含量不再改变，达到平衡，E正确； 故选BDE。 ③保持容器压强不变充入氩气，容器体积增大，导致反应体系中各反应气体和生成气体的分压（或浓度）减小，平衡向气体分子数增大的方向（即逆向）移动，因此的转化率减小。 【小问2详解】 ①该反应正向是气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强平衡正向移动，转化率增大。由图可知相同温度下的转化率更高，故。 ② C点时的转化率为，则转化的为，平衡时为，为，为，气体总物质的量为；恒温恒压下，体积之比等于物质的量之比，平衡体积，平衡常数。平衡常数只与温度有关，A、B温度相同，故；该反应正向放热，温度升高平衡常数减小，，故。 【小问3详解】 由原理图可知，a区 得到电子被还原为 ，结合电荷守恒和原子守恒配平可得电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高二入学考试 化学试题 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 Li~7 C~12 N~14 O~16 Na~23 Al~27 S~32 Cl~35.5 Cu~64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是 A. 煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化 B. 胡麻油中含有的油脂是一种有机高分子 C. 含MgCl2、CaSO4的盐卤是制作豆腐常用的凝固剂 D. 向鸡蛋清溶液加入饱和食盐水，有固体析出，该过程称为蛋白质的变性 2. 下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是 A. NaOH溶液 B. Na2CO3溶液 C. 盐酸 D. 水玻璃 3. 下列化学用语正确的是 A. CO2的电子式： B. NaCl溶液中的水合离子： C. HClO的结构式：H-Cl-O D. 中子数为20的氯原子符号： 4. 下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A. 焊接钢轨： B. 绿矾()处理酸性工业废水中的： C. 漂白粉工作原理： D. 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌： 5. 下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是 选项 括号内为杂质 除杂试剂 除杂操作 A 固体 NaOH溶液 过滤 B (FeO)固体 在空气中加热 C 气体 饱和NaCl溶液、浓硫酸 洗气、干燥 D 溶液 铜粉 过滤 A. A B. B C. C D. D 6. 某小组测定中和反应的反应热装置如图所示。已知中和反应和HA电离的热化学方程式如下： 下列叙述错误的是 A. 隔热层的作用是减少热量损失 B. 采用铜质搅拌器测得的中和反应反应热偏低 C. 以测量的最高温度为依据计算反应热 D. 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 元素非金属性：W>Y>Z B. 简单离子半径：Z>W>X C. 简单氢化物稳定性：Y>W D. 化合物M中W不都满足8电子稳定结构 8. 浓硫酸与铜反应的实验装置如图，下列说法正确的是 A. 应加装陶土网，使试管受热均匀 B. 应改用稀硫酸，使实验更加安全 C. 品红溶液不褪色，说明装置漏气 D. 向外拉铜丝离开液面，终止反应 9. 链状葡萄糖分子中的醛基可与分子内羟基发生加成反应形成两种六元环状结构。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵最大，两种环状结构的熵相近。下列说法正确的是 A. B. 葡萄糖完全燃烧生成和放热，故葡萄糖的燃烧热为 C. 葡萄糖由链状转化为环状结构是醛基和号碳原子上羟基作用的结果 D. 三种结构中，吡喃葡萄糖的焓最小 10. 一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示(-有机溶剂作电解质溶液，难溶于该溶剂)。下列说法错误的是 A. 往电极材料中添加石墨，可增强其导电性 B. 正极反应式为 C. 放电时，从负极向正极移动 D. 每消耗负极材料，理论上外电路中通过了 11. 中科院院士研究发现，纤维素可在低温下溶于NaOH溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室温下稳定的溶液，为纤维素绿色再生利用提供了新的解决方案。下列说法错误的是 A. 纤维素是自然界分布广泛的一种多糖 B. 纤维素链间可以形成氢键 C. 低温降低了纤维素在NaOH溶液中的溶解性 D. 纤维素和淀粉不能互称为同分异构体 12. 已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。利用如图所示装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2 (焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法不正确的是 A. 装置①中发生反应的化学方程式为 B. 装置③、④、⑥中依次盛装焦性没食子酸溶液、浓硫酸、碱石灰 C. 装置②为安全瓶，防止停止加热时，装置③中的溶液进入装置①中 D. 取反应后装置⑤中固体少量，加入足量稀盐酸，会产生使石蕊溶液变蓝的气体 13. 反式氨甲环酸具有凝血功能。理论计算表明，其由顺式氨甲环酸异构化制得的过程中，只经历一个过渡态。该异构化过程，平衡常数与温度的关系如图。 下列说法正确的是 A. 降低温度，顺式氨甲环酸的转化率增大 B. 温度不变，加入顺式氨甲环酸，平衡常数增大，有利于反应的进行 C. 温度不变，向平衡后的体系中加入催化剂，平衡向正反应方向移动 D. 升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应更显著 14. 是一种降解含氰废气的催化剂，其原理是和氧化还原循环协同作用，反应路径如图(TS代表过渡态，*代表吸附态)。下列说法正确的是 A. 能改变总反应焓变 B. 碳氮键初始氢化所需要克服的能垒为-1.75eV C. TS-2所属的基元反应为决速步骤 D. 物种①为 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 海洋约占地球表面积的71%，其中蕴藏着丰富的资源，开发潜力巨大，人们可以从海水中提取淡水和制得一些重要的化工产品，一种从海水中提取液溴和单质镁的工艺流程如图所示。 已知：Br2在纯碱溶液中转化为(有强氧化性)和Br-。 请回答下列问题： （1）Br在元素周期表中的位置是_______，酸化氧化步骤体现了非金属性：Br_______ (填“<”或“>”)Cl。 （2）Br2与纯碱溶液的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；若将改为，下列物质可以代替纯碱溶液用来“吸收”Br2的是_______ (填标号)。 A.NaCl溶液 　　B.Na2SO3溶液 　　　C.FeCl3溶液 （3）写出“酸化”步骤中反应生成Br2的离子方程式：_______。 （4）写出“高温氯化”步骤中发生反应的化学方程式：_______。 （5）电解熔融MgCl2得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是_______ (填标号)，并说明相关理由：_______。 A.N2 　　　B.CO2 　　　　　C.Ar 16. 四氮化四硫(S4N4，S为+2价)是重要的化学合成中间体，实验室利用如图装置(夹持和加热装置略)，通过SCl2与NH3反应制备S4N4。 已知：①SCl2为红棕色液体，沸点60℃，易氧化，遇水极易反应生成两种酸性气体和淡黄色浑浊；②S4N4室温下为橙黄色固体，难溶于水。 回答下列问题： Ⅰ．制备SCl2 () （1）制备SCl2的操作步骤为：连接仪器并检验装置气密性，加入试剂→_________(按操作顺序填写序号)→打开K1，通入N2一段时间后，关闭K1。 ①待装置C中硫黄完全反应后，立即停止滴加浓盐酸 ②接通冷凝水，水浴加热装置C至50℃，向仪器a中滴加浓盐酸 ③打开K1，关闭K2，通入N2一段时间后，关闭K1 （2）A中漂白粉的有效成分是_________(填化学式)，装置B中的试剂为_________。 （3）装浓盐酸的仪器名称为_________，若装置C中硫黄完全反应后，未立即停止滴加浓盐酸，将导致SCl2纯度降低，原因是_____________________。 Ⅱ．制备S4N4 维持装置C水浴温度为50℃，打开K2，向装置C中通入NH3，待装置C中SCl2反应完全，停止通NH3，冷却后停止通冷凝水，经一系列操作得粗产品。 （4）①氨气发生装置可以选用_________(填标号)。 A． B． C． D． ②生成S4N4的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为_____________________。 17. 3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下： 已知：(R为烃基) （1）A中含氧官能团的名称为_________；甲苯()分子中共平面的原子最多有_________个。 （2）B的结构简式为____________________。 （3）试剂C可选用下列中的_________(填标号)。 a．溴水 b．银氨溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．新制Cu(OH)2悬浊液 （4）D→E的化学方程式为_____________________________。 （5）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为______________。 （6）满足苯环上有两个取代基(其中一个为-OH)的A的同分异构体有_________种(除苯环外不含其他环状结构)。 18. 在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，CO2浓度过大，会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，以下是清除CO2的两种方式。据此回答下列问题： （1）“Sabatier反应”实现了CO2甲烷化，科技人员基于该反应设计如图的循环过程完成空间站中CO2到O2的转化，从而实现O2的再生。 ①已知下列数据： 化学键 H-H C-H H-O C=O 断裂化学键吸收的能量/(kJ/mol) 435 415 465 800 则Sabatier反应的_________。 ②恒温恒容的密闭容器中，下列说法能表明Sabatier反应达到平衡状态的是_________(填标号)。 A． B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．容器内混合气体的密度不再变化 D．单位时间内，断裂4molH-H的同时断裂4molC-H E．保持不变 ③恒温下，Sabatier反应平衡后充入氩气，保持容器压强不变，CO2的转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因为________________________。 （2）航天员呼吸产生的CO2还可以利用Bosch反应代替Sabatier反应。在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO2和20molH2，初始容积为3L，CO2的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示： ①压强p1_________p2(填“＞”“＜”或“=”)。 ②温度T2、p2下，该反应的平衡常数K=_________。该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：__________________。 （3）光催化CO2可制备甲烷，实现O2的再生，其原理如图所示。a区的电极反应式为__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $