湖南衡阳市衡阳县第一中学2026-2027学年高二上学期入学考试 化学试题

高二化学入学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16 Na~23 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选 项符合题意) 与 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.碳纳米管属于有机高分子材料 B.光导纤维的主要成分属于硅酸盐材料 C.合成纤维（如涤纶）和塑料（如聚乙烯）均属于有机高分子材料 D.铝合金具有硬度大、密度小等优良性能，属于新型无机非金属材料 2.下列化学用语表达正确的是 达 A甲烷分子的球棍模型： B.HCI的电子式：H:C: C.乙烯的结构简式：CH2CH2T,:惑高 D.S2-的结构示意图： + 288 3.某同学在实验室进行钠及其化合物的系列实验，下列对实验现象或操作 的描述正确的是 A.将足量Na2O2投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝后褪色 B.将一小块Na放入盛有CuSO,溶液的烧杯中，可观察到有红色固体析出 C.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,无明显现象 D.NaHCO3粉末中混有少量Na2CO3杂质，可通过充分加热的方法除 去Na2CO3 4.(★)下列关于浓硫酸的吸水性和脱水性的说法中，错误的是 A.实验室制取氯气时用浓硫酸作干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性 B.将少量浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变黑，说明浓硫酸具有脱 水性 C.向浓盐酸中加入浓硫酸，会有白雾生成，说明浓硫酸具有吸水性 D.浓硫酸使胆矾变白，说明浓硫酸具有脱水性 5.配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液，部分实验操作如图所示。下列 说法正确的是 转移 溶解 定容 洗涤 ② ③ ④ A.该实验需要的玻璃仪器只有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒和量筒 B.用托盘天平称量NaOH固体的质量为2.0g C.上述实验操作的正确顺序为②①④③，且操作②后立即进行操作① D.若其他操作均正确，定容时俯视容量瓶的刻度线，则配得的NaOH溶 液浓度偏低 6.下列离子方程式书写正确的是 A.向石灰乳中通入氯气制漂白粉： Ca(OH)2+Cl2 -Ca2++CIO-+CI-+H2O B.Fe与稀盐酸反应：2Fe十6H+—2Fe3+十3H2个 C.向CaC2溶液中通入少量CO2: Ca2++CO2+H2O-CaCO3+2H+ D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合： SO-+H++Ba2++OH--BaSO+H2O 7.某兴趣小组为探究氨气的性质，进行了一系列实验，实验装置如图所示 (夹持装置已省略)。下列说法正确的是 蘸有浓盐酸 的棉花 湿润的石 蕊试纸 含勒酞的蒸馏水 A.可以向试管A中加人NHC1和Ca(OH)2固体制取NH3 B.B处湿润的石蕊试纸会逐渐变成红色 C.C处蘸有浓盐酸的棉花附近产生白烟，发生反应： NH3+HCI—NHCI D.一段时间后，装置D中可以产生红色喷泉，说明NH3是易溶于水的 电解质 8.下列实验操作或装置（部分夹持装置已省略）能达到相应实验目的的是 P,0 NH,一 蘸有氯水 的玻璃棒 C02+ pH试纸 饱和 食盐水 冷水 A.测定新制氯水的pH B.制备NaHCOs 盐酸号 乙醇、乙酸 浓硫酸 NaOH Na.CO Na,SiO. 固体 一溶液 C.证明非金属性：C>Si D.制备乙酸乙酯 9.(★)X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关 系如图所示。下列说法错误的是 原子半径 A.X、Y、M三种元素组成的化合物可能具有强氧化性 B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C.简单离子半径：Q>M D.化合物R(YX)2是强碱 10.CuC2用途广泛，可用作催化剂、媒染剂与着色剂等，现用如图所示装 置制取纯净的无水CuCl2。已知实验室可以用KMnO4和浓盐酸反应 制取Cl2,反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl一2KCl+2MnC2+ 5C2个十8H2O。下列说法错误的是 A浓盐酸 铜粉 MnO NaOH 溶液 A.装置C中的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去HCI丽‘ B.实验过程中，装置D硬质玻璃管中产生大量棕黄色的烟 C.装置E应更换为装有碱石灰的球形干燥管 D.用MnO2替代装置A中的KMnO4也可完成该实验 11.硫铁矿烧渣是硫酸工业中以黄铁矿为原料制硫酸时排出的固体废渣， 主要成分为Fe2O3、FeO4,还含有少量SiO2等杂质。某工厂以硫铁矿 烧渣为原料制备高纯氧化铁红(F2O3)的工艺流程如下。下列说法错 误的是 稀硫酸 CI, NaOH溶液 硫铁矿 烧渣 一[酸浸一过滤了→氧化一沉淀一→过滤可一洗涤干燥 →灼烧→fe,0 滤渣 滤液 出 A.“过滤I”所得滤渣的主要成分是SiO2 B.“氧化”时反应的离子方程式为2Fe2++Cl2一2Fe3++2Cl C.“沉淀”后，取少量上清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变 红，说明Fe3+沉淀完全 D.“灼烧”生成F2O3的过程中，铁元素被空气中的氧气氧化 12.肉桂酸甲酯是一种存在于肉桂、苏合香等天然植物中的芳香化合物，具 有抑菌、抗氧化等生物活性，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 CH-CHCOOCH 识不@手症 HA.肉桂酸甲酯的分子式为CioH10O2 B.肉桂酸甲酯分子中含有碳碳双键和酯基两种官能团 CH-CHCOOH C.肉桂酸甲酯在酸性条件下水解可生成肉桂酸( 和甲醇 ( D.肉桂酸甲酯能使溴水褪色，发生的反应属于取代反应 13.(★)Li-FeS电池是目前电池中综合性能最好的 负载 一种电池，其原理示意图如图所示。已知：电池放 电时的反应为4Li十FeS2一Fe+2Li2S。下列说 法正确的是 熔融LiCF SO4 A.Li为电池的正极，发生氧化反应 B.电流由Li经负载流向FeS2极 C.正极的电极反应式为FeS2+4e,十4Li计一Fe+2Li2S D.将熔融的LiCF3SO3改为LiCI的水溶液，电池性能更好 14.利用2O可消除C0污染，其反应为2O(s)+5C0(g)=5C02(g)+ I2(s)。向装有足量I2O固体的2.0L恒容密闭容器中通入1.0mol CO,在T1、T2温度下分别发生反应，测得CO2气体的体积分数(CO2) 随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 0.80 0.30 0.5 t/min A.反应温度：T1>T2 B.T1温度下，0~0.5min内C0的平均反应速率为0.3mol·L1。 min-1 C.c点时，T1、T2温度下对应的反应速率相等 D.混合气体的密度保持不变时，可判断该反应达到平衡状态 选择题答题卡 题号 12 3 4 5 6 7 .8 9101112 1314得分 答案 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(15分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料，在食品工业中常用 作发色剂和防腐剂，但由于具有一定毒性，使用时须严格控制用量。某 化学兴趣小组设计实验，通过NO和NazO2反应制备NaNO2,实验装 置如图所示（夹持装置已省略）。已知.NO2可被Na2O2氧化生成 NaNO3。 稀硝酸 Na.O. 成石灰 铜片 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 :装置A中发生反应的离子方程式 为 (2)实验开始前，需先通人一段时间N2,目的是 (3)装置B、C中盛放的试剂分别是 。 (4)装置D中发生反应的化学方程式为 (⑤)该实验装置存在缺陷，请你给出改进措施： (6)产品纯度测定。准确称取上述制得的产品4.000g,配成250mL 溶液，移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，逐滴加入稀硫酸酸化的 0.100mol·L-1KMnO4溶液，发生反应2MnOM+5NO2+6H 一2Mn++5NO3十3H2O(杂质不参与反应)，恰好完全反应时， 消耗KMnO4溶液20.00mL。 该产品中NaNO2的质量分数为 %(结果保留三位 有效数字)。 16.(14分)工业晒盐后的母液中含有Na+、CI-、Mg2+、Br、SO等，是 工业上提取溴和镁的原料。某研究小组设计如下综合利用工艺流程。 稀盐酸「 HCI Mg(OH): MgCl,溶液 MgCl,·6H,0 加热 无水MgCL, 电解Mg 母液物质X 热空气 S0, 滤液 含Br,的混合液I吹出 含Br,蒸气的空气 水 步骤① 含HBr的混合液 步骤② 步骤③ 步骤④C 蒸馏「 Br, 含Br的混合液Ⅱ J步骤⑥ 回答下列问题： (1)工业生产中，物质X通常选用 (填化学式)；若物质X 加入过量，对后续操作产生的不利影响有 (2)由MgCL2溶液获得MgCl2·6H2O的方法是 过滤，洗涤，干燥。 (3)步骤②“热空气吹出”利用了液溴 的性质。 (4)步骤③发生反应的离子方程式为 (5)设计步骤②③④的目的是 (6)步骤⑤“蒸馏”时每获得1 mol Br2,理论上整个过程消耗标准状况 下Cl2的体积为 L。 17.(★)(14分)化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列 转化制取（部分反应条件略去）： H,0 过氧化物 0 CH,CH,CH,OH B 催化剂，C7 0,催化剂，△ CH,CH-CH, A CH,CH,COOH- D G 物质X →CH,CHCH, NaOH水CH,CHCH,- Br 溶液，△ OH 已知：CH:CHCH3+NaOH 水 CH CHCH,+NaBr。盒H △ Br OH 回答下列问题： 五告 (1)化合物B中官能团的名称是 (2)E→F的反应类型是 ;A→E是加成反应，物质X的化 学式是 、0 (3)化合物B生成C的化学反应方程式为 (4)化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，若实验测得该高分 子的平均摩尔质量为21420g·mol1,则该高分子的聚合度n ,写出生成聚丙烯的化学反应方程式： (5)已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互 作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应如图 所示，则以1,3-丁二烯(CH2一CH一CH一CH2)和丙烯为起始原 料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为 CH, CH CH: + CH CH, CH, 18.(15分)甲醇(CHOH)是重要的燃料物质和化工原料，工业上可利用 CO2、H2为原料，在催化剂作用下合成CHOH,发生的反应为 CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)+H2O(g)。在一定条件下，向容积 为3L的恒容密闭容器中充入1.0 mol CO2(g)和3.0molH2(g)发生 上述反应，测得CO2(g)和CHOH(g)的物质的量随时间的变化如图 所示。 1.00 CH.OH 0.50 CO, 0.25 10 t/min 回答下列问题： (1)已知该反应中，断开1mol相应物质中的化学键吸收的能量如表 所示。 物质 C02(g) H2(g) CH OH(g) H2O(g) 能量/k 1610 436 2058 928 则生成1 mol CH3 OH(g)需要 (填“吸收”或“放出”)的 能量为 kJ。 (2)①0~10min内，以H2(g)表示的平均反应速率为 mol· L-1。min-l。 ②4min时，压 (填“>”“=”或“<”)逆。 (3)为提高该反应的反应速率，可采取的措施是 (写一条即可)。 (4)恒温恒容时，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.n(CH3OH):n(H2O)=1:1且保持不变 B.3vE(H2)=v猫(CH3OH) C混合气体的总压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变 E.混合气体的平均相对分子质量保持不变 (5)上述反应达到平衡时，CHOH(g)的体积分数为 (6)甲醇燃料电池具有能量转化率高、绿色无污染等优点，工作原理如 图所示。电极A的反应式为 用电器 CH,OH 电极A 电极B 稀硫酸高二化学入学参考答案 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 题号1 23 45 6789 10111213 14 答案CBADB D 1.C【解析】碳纳米管是碳单质，属于新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误；光导纤维的主要成分为 SO2,不属于硅酸盐材料，B错误；合成纤维和塑料均属于有机高分子材料，C正确：铝合金属于金属材料，D错误；故 选C。 2.B【解析】甲烷分子的球棍模型为 ,A错误；HCl是共价化合物，HCl的电子式为H:C:,B正确；乙烯的结构 简式为CH2一CH2,C错误；S2-的结构示意图为+16288，D错误；故选B。 3.A【解析】将足量NazO2投入紫色石蕊溶液中，NazO2与水反应生成NaOH使溶液显碱性，紫色石蕊溶液变蓝，同时 Na2O2具有强氧化性，能漂白石蕊溶液，因此溶液先变蓝后褪色，A正确；Na放入CuSO4溶液中，先与水反应生成 NaOH和H2,NaOH再与CuSO,反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，Na无法置换出红色的铜单质，B错误；向饱和 Na2CO3溶液中通入足量CO2,发生反应Na2CO3+CO2+H2O一2 NaHCO3↓，生成的NaHCO3溶解度小于 Na2CO,能观察到有白色晶体(NaHCO)析出，C错误；NaHCO3受热易分解，而Na2CO3热稳定性较强，因此无法通 过充分加热的方法除去NaHCO3粉末中混有的NaCO3,D错误；故选A。 4.D【解析】浓硫酸具有吸水性，在实验室制取C2时可用作干燥剂，A正确；将少量浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上，试纸 变黑，说明浓硫酸具有脱水性，B正确；向浓盐酸中加入浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，相当于提高了盐酸的浓度，从而 使HCI大量挥发，与空气中水蒸气结合产生白雾，C正确；浓硫酸使胆矾(CuSO4·5H2O)变白，说明浓硫酸具有吸水 性，D错误。 5.B【解析】定容时，还需要用到玻璃仪器胶头滴管，A错误；配制500mL0.1mol·L1NaOH溶液，所需NaOH固体 的质量为0.1mol·L1X0.5L×40g·mol-1=2.0g,B正确；配制一定物质的量浓度的溶液的正确操作顺序为② 溶解、①转移、④洗涤、③定容，但操作②后需冷却至室温再进行操作①，C错误；定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶 液体积偏小，根据cV可知，所配溶液浓度偏高，D错误；故选B。 6.A【解析】石灰乳是Ca(OH)2的浊液，Ca(OH)2不拆分为离子形式，所给离子方程式原子、电荷及得失电子均守恒， A正确；Fe与稀盐酸反应生成Fe2+,正确的离子方程式为Fe十2H一Fe2+十H2个，B错误；H,CO3的酸性弱于 HCl,根据强酸制弱酸的规律，向CaCl2溶液中通入CO2不能发生反应，C错误；稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合，正确 的离子方程式为SO+2H+十Ba++2OH一BaSO4V十2H2O,D错误；故选A。 7.C【解析】加热固体时试管口应略向下倾斜，该装置可用于加热浓氨水来制备NH,A错误；NH3溶于水显碱性，B 处湿润的石蕊试纸会逐渐变成蓝色，B错误；NH能与浓盐酸挥发出的HCI气体反应，化学方程式为NH十HC NH,Cl,NHCl是白色固体小颗粒，所以现象是产生白烟，C正确；一段时间后，装置D中能产生红色喷泉，说明NH 极易溶于水，且NH的水溶液显碱性，但溶液显碱性是因为NH与水反应生成的NH·H2O能电离出NH和 OH,NH本身不能电离，为非电解质，D错误；故选C。 8.B【解析】新制氯水中含有次氯酸，会漂白pH试纸，该操作无法测定氯水的pH,不能达到实验目的，A不符合题意。 氨气极易溶于水，向饱和食盐水中通入氨气时应注意防止倒吸，不能将导气管伸入食盐水中；二氧化碳在水中溶解度 不大，应将导管伸入食盐水中；PO可吸收尾气中的NH3,能达到实验目的，B符合题意。盐酸具有挥发性，能与硅 酸钠反应析出硅酸沉淀，因此烧杯中产生白色沉淀无法说明酸性：H2CO3>HSO3,不可得出非金属性：C>Si,不能 达到实验目的，C不符合题意。NaOH溶液会使产物乙酸乙酯水解，应使用饱和碳酸钠溶液，不能达到实验目的，D 不符合题意。故选B。 9.C【解析】由主要化合价、原子半径的大小关系，可确定X、Y、Z、M、Q、R分别为H、O、N、Cl、Na、Ca。X、Y、M三种 元素组成的化合物可能为HCIO,具有强氧化性，A正确；X、Y、Z三种元素组成的化合物可能为HNO、NH3·H2O、 NHNO3,则可能为酸、碱或盐，B正确；Q为Na,M为Cl,简单离子半径：C1>Na+,C错误；化合物R(YX)2是 Ca(OH)2,属于强碱，D正确；故选C。 高二化学参考答案(26秋L)一1 I0.D【解析】装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气中会混有挥发出的HCl和水蒸气，装置B中的试剂饱 和NCl溶液用来除去HCl,装置C中的试剂是浓硫酸，用于千燥氯气，保证进入装置D的是千燥纯净的氯气，与铜 反应制得氯化铜，装置E中的试剂是NaOH溶液，用来吸收多余的氯气，据此解答。装置B中试剂为饱和NaCI溶 液，用于除去挥发出的HC1,A正确：铜在氯气中加热反应生成氯化铜，实验过程中硬质玻璃管内产生大量棕黄色的 烟，B正确；为吸收尾气中的C2,同时防止水蒸气进入装置D中，应将装置E更换为装有碱石灰的球形干燥管，C正 确；M○2与浓盐酸反应需加热，D错误；故选D。 11.D【解析SiO2是酸性氧化物，性质稳定，不与稀硫酸反应，“过滤I”所得滤渣的主要成分是SiO2,A正确；C2是强 氧化剂，可将Fe+氧化为Fe3+:2Fe2+十CL2—2Fe3++2C,B正确；取上清液滴加KSCN溶液不变红，说明上清 液中不存在Fe+,Fe+已沉淀完全，C正确；“灼烧”时发生反应：2Fe(OHD3△Fe,O,十3H,O,反应前后铁元素化合 价均为十3价，未被空气中的氧气氧化，D错误；故选D。 12.D【解析】根据肉桂酸甲酯的结构简式可知，其分子式为C0H0O2,A正确；肉桂酸甲酯分子中含有碳碳双键 (一CH=CH一)和酯基（一COOCH.)两种官能团，B正确；肉桂酸甲酯在酸性条件下水解，生成肉桂酸 CH-CHCOOH )和甲醇(CHOH),C正确；肉桂酸甲酯能使溴水褪色，是因为分子中的碳碳双键与溴发 生加成反应，D错误；故选D。 l3.C【解析】分析可知，Li为电池负极，发生氧化反应，A错误；电流应从正极(FS2)流出，B错误；FeS2为正极，电极 反应式为FeS2+4e+4Li一Fe+2Li2S,C正确；将熔融的LiCF3SO3改为LiCl的水溶液，Li和水会发生氧化还 原反应生成氢气，所以不能将熔融的LiCF3SO3改为LiCI的水溶液，D错误；故选C。 14.C【解析】温度越高反应速率越快，越快达到平衡，由图可知，T1温度下，反应的初始速率更快，先达到平衡状态，因 此反应温度：T1>T2,A正确；该反应前后气体分子数不变，因此气体总物质的量恒为1.0mol,0.5min时，p(C02) =0.30,则n(C0,)=0.30×1.0mol=0.3mol,故0~0.5min内，o(C0)=(C0,)-2L×0.5min 0.3 mol =0.3mol·L ·min1,B正确；c点时，T1、T2温度下p(CO2)相等，说明混合气体组成完全相同，即c(CO)相等、c(CO2)也相等，由 A选项分析可知反应温度T>T2,则T1温度下c点反应速率更大，C错误；该反应中，LO(s)中的氧元素转移到了 CO2(g)中，气体总质量不断增大，由于是恒容容器，气体体积不变，故反应过程中混合气体的密度不断增大，当混合 气体密度保持不变时，说明反应达到平衡状态，D正确；故选C。 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(15分，除标注外，每空2分) (1)三颈烧瓶(1分)3Cu十8H+2NO一3Cu2++2NO个+4H2O(不打气体符号扣1分，配平错误不得分) (2)排尽装置中的空气，防止NO被O2氧化为NO2,影响产品纯度（只答出“排尽装置中的空气”得1分） (3)NaOH溶液（或蒸馏水）浓硫酸 (4)2NO十NaO,△2NaNO,(不写反应条件不扣分，配平错误不得分) (⑤)在装置E后增加尾气处理装置，吸收未反应的NO (6)86.3 【解析】(1)由装置图可知，仪器a为三颈烧瓶。在装置A中Cu和稀硝酸反应生成NO,离子方程式为3Cu十8H十 2NO5—3Cu2++2NO个+4H2O. (2)为防止NO被O2氧化为NO2,NO2与Na2O2反应生成NaNO降低产品纯度，实验开始前，需先通入一段时间N2, 排尽装置中的空气。 (3)硝酸具有挥发性，反应生成的NO气体中易混有HNO3,因此需用NaOH溶液或蒸馏水等吸收HNO,装置B中的 试剂为NaOH溶液或蒸馏水；装置C用于千燥NO,防止水蒸气进入装置D中与NaO2反应，降低产品纯度，装置C中 的试剂为浓硫酸。 (4)生成NaNO2的反应中，NO中N由+2价上升到+3价，Na2O2中O由一1价下降到-2价，根据原子守恒、得失电 子守恒，可得化学方程式为2NO十Na,O,△2NaNO2。 (⑤)为防止污染空气，需要在装置E后增加尾气处理装置，吸收未反应的NO。 (6)根据反应方程式可知，2MnO4~5NO2,消耗KMnO4的物质的量为n(KMnO4)=0.100mol·L1×20×103L= 0.02mol,故25 mL NaN0(,溶液中m(NaN0,)=号(KMn0,)=0.005mol,4.000g产品中m(NaN0,)=0.05molX 69g·mm1×0-3.450g,该产品中NaN0,的质量分教为w圣068X100%≈86.3%。 25 mL 高二化学参考答案(26秋L)一2 16.(14分，每空2分) (1)Ca(OH)2(或CaO)消耗更多盐酸，增加生产成本；MgC2溶液中混入CaC,杂质，降低产品纯度（答出一点得1分） (2)蒸发浓缩、冷却结晶 (3)易挥发 (4)SO2十Br2+2H2O一2Br+SO+4H+(配平错误不得分) (5)富集溴元素（合理即可） (6)44.8 【解析】(1)物质X的作用是沉淀镁离子，工业上常选用Ca(OH)2,因为其原料来源广泛，成本较低。若加入Ca(OH)2 过多，将导致Mg(OH)2沉淀中混入Ca(OH)2,在后续溶解Mg(OH)2的步骤中消耗更多盐酸，且生成的CaCL2混入 MgCL2溶液中，降低产品纯度。 (2)由MgCl2溶液获得MgCL2·6HO时，为防止MgCL2·6HO分解，需先将MgCL2溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后过 滤，洗涤，干燥。 (3)液溴易挥发，因此向“含Br2的混合液I”中通入热空气，可以吹出Br2,从而实现Br2与水的分离。 (4)步骤③是SO2还原Br2生成H2SO4和HBr,离子方程式为SO2+Br2+2HO—2Br+SO+4Ht。 (5)经过步骤②③④，“含Br2的混合液Ⅱ”中Br2的浓度显著大于“含Br2的混合液I”,因此步骤②③④的作用是富集 溴元素。 (6)CL2氧化Br的反应为Cl2十2Br一Br2十2C,由于在步骤①和步骤④中氧化了两次，故步骤⑤“蒸馏”时每获得 1 mol Br2,理论上消耗2 mol Cl2,标准状况下的体积为44.8L。 17.(14分，每空2分) (1)羟基 (2)取代反应HBr (3)2CH,CH,CH,0H+O,催化第2CH,CH,CHO+2H,O(不写反应条件或条件不全扣1分，配平错误不得分) (④510mCH,CH-CH一定条件ECH-CH(不写反应条件扣1分，配平错误或结构简式错误不得分) CH (5) 【解析】(1)B是1-丙醇(CHCH2CHOH),官能团为羟基。 (2)E(2溴丙烷)在NOH水溶液、加热条件下发生反应，溴原子被羟基取代生成异丙醇，属于取代反应；丙烯和X发生 加成反应生成2-溴丙烷，X为溴化氢，化学式为HBr。 丙醇催化氧化生成丙醛，化学反应方程式为2CH,CH,CHOH+O,2CH,CH,CHO十2H,O (4)聚丙烯链节的式量为42(CH6的相对分子质量)，该聚丙烯的平均相对分子质量为21420，则聚合度n= 21420=510,丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学反应方程式为CH.CH--CH,一定餐件ECH-CH,。 42 CH (5)根据Dils-Alder反应规则，1,3-丁二烯（共轭双烯）和丙烯（单烯）形成六元环，共轭双烯中间形成新双键，丙烯的 甲基成为环上取代基，得到 18.(15分，除标注外，每空2分)》 (1)放出(1分)68 (2)①0.075②> (3)升高温度（或增大压强或使用催化剂） (4)CE(选对一个得1分，有错不得分) (5)30% (6)CHOH-6e+HO—CO2个+6H(不打气体符号不扣分) 【解析】(1)由表可知，断开1molC02(g)和3molH2(g)中化学键吸收的能量为(1610+436×3)kJ=2918kJ,形成 1 mol CH3OH(g)和1molH2O(g)中化学键放出的能量为(2058十928)kJ=2986kJ,放出的能量更多，故该反应为放 热反应，生成1 mol CH,OH(g)放出能量(2986-2918)k=68kJ。 (2)0由图可知，0~10min内，消耗C0,的物质的量n(C0,)=(1-0.25)mol=0.75mol,u(C0,)=nC0) V.t 高二化学参考答案(26秋L)一3 0.75mol=0.025mol·L1·min1,根据速率之比等于化学计量数之比可得，以H表示的平均反应速率为(H,) 3 LX10 min =3v(C02)=0.075mol·L1·min1。 ②4min时，反应在正向进行，故正反应速率大于逆反应速率，即vz>v继。 (3)升高温度、增大压强、加入适宜的催化剂均可加快反应速率。 (4)CH3OH和H2O化学计量数相同，在反应过程中按1：1生成，故n(CHOH):n(H2O)=1:1且恒定不变，不能判 断反应达到平衡状态，A不符合题意；反应达到平衡时，应当有v红(H2)=3运(CHOH),B不符合题意；该反应是气体 分子数减少的反应，在恒容容器中，随着反应正向进行，压强不断减小，当压强不变时，可判断反应达到平衡状态，C符 合题意；该反应的反应物和生成物均为气态，根据质量守恒可知，混合气体总质量不变，在恒容容器中，气体体积不变， 故密度始终不变，不能判断反应达到平衡状态，D不符合题意；该反应是气体分子数减少的反应，根据M=可知，随 n 着反应正向进行，平均相对分子质量不断增大，当其不变时，可判断反应达到平衡状态，E符合题意。 (5)反应达到平衡时，列三段式： CO2 (g)+3H2 (g)CH OH(g)+H2 O(g) 起始/mol 1 3 0 0 转化/mol 0.752.25 0.75 0.75 平衡/mol 0.250.75 0.75 0.75 平衡时混合气体总物质的量ns=(0.25十0.75十0.75十0.75)mol=2.5ol,故平衡时CHOH的物质的量分数为w= 0,75m0X100%=30%。同温同压下，气体体积与物质的量成正比，故平衡时CH,0H的体积分数为30%。 2.5 mol (6)该原电池电解质溶液为稀硫酸，电极A一侧通入甲醇，为原电池的负极，故电极反应式为CHOH一6十HO CO2个+6H。 高二化学参考答案(26秋L)一4