1.3.1氧化还原反应课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一

该高中化学课件聚焦氧化还原反应，从得失氧角度旧知切入，通过H₂与CuO反应实例过渡到化合价升降分析，再探究电子转移本质，构建“宏观现象-微观本质”知识脉络，以生活情境和问题链搭建学习支架。 其亮点是用“苹果‘锈了’”生活情境激发兴趣，通过标注化合价、分析NaCl/HCl形成等科学探究活动，培养科学思维与证据推理能力。实例丰富且联系四种基本反应类型，助学生深化概念理解，教师可依托清晰逻辑提升教学效果。

氧化还原反应 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应（第一课时） 1 2 氧化反应： 还原反应： 1、从得失氧的角度认识氧化还原反应： 旧知回顾 物质得到氧的反应 物质失去氧的反应 3 H2+CuO = Cu + H2O 高温 得氧，发生氧化反应 失氧，发生还原反应 CuO 失氧被还原，发生还原反应 H2 得氧被氧化，发生氧化反应 两者对立统一，缺一不可 氧化还原反应：氧化反应和还原反应是同时进行的， 4 （3）Mg+2HCl= MgCl2+H2  （2）H2O + C = H2+CO  高温 判断以下反应是氧化还原反应吗？ （1）H2+CuO = Cu + H2O ∆ 是 ？ 是 5 （4）2Mg+O2 =2MgO （5）H2 +CuO=Cu+H2O （6）CO +CuO=Cu+CO2 △ △ 点燃 0 0 +2 －2 0 +2 0 +1 +2 +2 +4 0 氧化反应， 化合价升高 还原反应， 化合价降低 探究：标出下列反应中物质的化合价，并总结氧化还原反应的特征 6 化合价降低 化合价升高 ＋２ ０ ０ ＋１ 有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。 2、从化合价升降角度分析： CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O △ 特征 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 被氧化（氧化反应） 被还原（还原反应） 【学以致用】结合概念分析下列方程式为非氧化还原反应的是( ) A、2KClO3 2KCl + 3O2 B、HCl + NaOH NaCl + H2O C、2Mg + O2 2MgO D、2Na + Cl2 2NaCl 点燃 点燃 B +5 -2 -1 0 0 0 +2 -2 0 0 +1 -1 8 氧化还原反应中元素化合价变化的原因？ 化合物NaCl的形成过程 Na Cl 失去e- 失去 e-后 得到 e-后 Na+ [ Cl ]- Cl - Na+ 化合价升降的原因： 电子的得失 -- 化合物HCl的形成过程 Cl H H Cl 化合价升降的原因： 共用电子对的偏移 -- 2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl ０ ０ +1 -1 化合价升降的原因： 电子转移（得失或偏移） 失去电子，化合价升高，发生氧化反应 得到电子，化合价降低，发生还原反应 -- 问题探究3：氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系 ？ (8)BaCl2+Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl (7)CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl (6)Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ (5)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu (3)2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ (1)2Mg+O2 = 2MgO (2)CO2+Na2O = Na2CO3 点燃 ∆ (4)CaCO3 = CaO+CO2↑ 高温 化合反应，氧化还原反应 化合反应，非氧化还原反应 分解反应，氧化还原反应 分解反应，非氧化还原反应 置换反应，氧化还原反应 置换反应，氧化还原反应 复分解反应，非氧化还原反应 复分解反应，非氧化还原反应 14 化学反应 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 非氧化还原反应 氧化还原反应 复分解反应 分解反应 化合反应 置换反应 【课后练习】 1、下列变化过程属于还原反应的是（ ） A.HCl→Cl2 B.H2SO3→SO2 C.Fe(OH)3→Fe2O3 D.CuO→Cu D 2、下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( ) A、化合反应一定是氧化还原反应 B、分解反应一定不是氧化还原反应 C、置换反应一定是氧化还原反应 D、复分解反应不一定是氧化还原反应 C 16 $