福建省龙岩第一中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

龙岩一中2028届高二上学期第一次月考化学试卷 （考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S128C135.5 第一部分（选择题共42分） 一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。） 1.下列反应属于氧化还原反应且△H>0的是 A.铝热反应 B.Ba(OH)2·8H,O和NH,CI的混合物溶于水 C.灼热的木炭与CuO反应 D.镁条在C02中燃烧 2.下列热化学方程式及其描述正确的是 A.C2HsOH0+302g=2C02g+3Hz00△-1366.8kmol撚烧热) B.Ba(OHz(aq+2HcI(aq)=BaCl2(aqj+2H20(0△=-114.6/mol(中和热) C.Ss)+02(g)=s02(g)△=源69.8k/mol撚烧热) D.C(金刚石、s=C(石墨、s)△+1.9/mol(反应热)（已陌墨比金刚石稳定） 3.锂铁一次电池可为智能门锁、医疗器械等供电，其总反应为FeS2+4Li=Fe+2LiS。以下说法正确的是 A.将电能转化为化学能 B。锂作负极 C.电解质溶液可使用稀硫酸 D.电子由Li电极流出，经电解质溶液流回Li电极 4.A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述正确的是 甲 丙 B D 实验装置 母贺 稀HSO, CuSO,溶液 稀H2S0, 实验现象 A不断溶解 C的表面有红色固体析出 A上有气泡产生 A.装置甲中的B金属是原电池的负极 B 装置乙中，外电路中电流的流向为B-→C C.装置丙中溶液里的SO?移向A D.四种金属的活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C 5.铅酸蓄电池放电时的工作原理为Pb+Pb02+2H,S0,=2PbS0,+2H,0。铅酸蓄电池放电时，下列说法 正确的是 A.电解质溶液中的H往Pb甩极方向迁移 B.一段时间后，Pb和PbO2电极的质量均增大 C.负极上发生还原反应，失去电子 D.一段时间后，电解质溶液的pH减小 6.一种液态肼(N,H。)燃料电池被广泛应用于发射通信卫星、战略导弹等的运载火箭中。该燃料电池以固体 氧化物为电解质；生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法正确的是 A、固体氧化物电解质中02由电极b→电极a 用电器 B.电子沿电极a→用电器→电极b-→电解质→电极a流动 N2H4- C.电极a上的电极反应式为N2H,+202“+4e°=N2+2H,0 021:::002 D.当电极a上消耗ImoIN.2H时，电极b上被氧化的O2的体积约为224L 固体氧化物电解质 7,将C0,转化为人类使用的能源有利于实现“碳达峰”，某电池利用C0,和H2获取CH工作原理如图所示。 下列说法错误的是 CO.H A.该电池中电极b作负极 质子膜 (只允许通过 B.工作时，电极a产生CH,的电极反应式为C0,+8H*+8e=CH,+2H2O 外保护套 C.工作时质子向电极a迁移 催化剂】 催化剂2 D.当消耗1 mol CO.2时，理论上电极b消耗4molH2 电极a 电极 CH,和C0混合气 8.新型HO2液态电池的工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。下列有关说错误的是 A.电极a为负极，发生氧化反应 B.放电时，负极区溶液pH威小 气体c 负载 C.正极电极反应式为H202-2e-20H=2H0+02个 H,O,+KOH H202tH,S0: D.若用此电池为铅酸蓄电池充电，b电极连接Pb0,电极 9.在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是 阴离子交换膜 △H C(石墨)+02(g) c0(g+20(g △H C0,(g) △H>0 △H C(金刚石)+O2(g) C0g)+2028) △H C02(g) A.C(石墨)+C02(g)=2C0(g)AH=△H…AH2 B.化学反应的△H,只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 C.△H3=△H,-△H3 D.1molC(石墨)和1molC(金刚石)分别与足量02反应全部转化为c02(g),前者放热多 10。化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下图为不同电池的构造示意图，有关说法正确的 是 H.SO,(aq) 0.(空气0 电解质 P%O.(正极)Pb(负极 过多孔碳材料 H.O 主H0 非水电解质溶液高聚物隔膜 I：锌锰千电池 Ⅱ：铅酸蓄电池 Ⅲ：燃料电池 N:锂电池 A.图1：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 B.图肛：放电时正极反应式为Pb-2e+S02=PbS04 C.图皿：如消耗标准状况下22.4L02,电路中理论上转移的电子数为4N D.图V:放电时，溶液中Li*向鲤电极迁移 11.,一种熔融碳酸盐燃料电池的原理示意图如下。下列有关说法正确的是 A.电极A为负极，消耗C0和的物质的量之比为：1 电极A 电极B CO+H 用电器 B.催化重整反应每消耗1 mol CHa理论上转移3mole co C.电池工作时，CO3向电极A移动 Na" D.电极A上生成C02的量等于电极B上消耗CO2的量 脱水 CH,+H2O C02+H20 12.一种基于Cu20的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。 若将b极换成Ag/AgCI电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是 A.放电时Na*向b极迁移 负载 进料口 出料口 B.该电池可用于海水脱盐 CuO/ 6 Cuz(OH)CI NaCl溶液 NaTi-(POV/ C.a极反应： NasTi(POa)s Cu,O+2H,O+Cl-2e-=Cu (OH)Cl+H+ D.若以Ag/AgCI电极代替a极，电池将失去储氯能力 13.酒驾行为危害社会安全，交警部阅常用酸性燃料电池酒清检测仪对此进行检测。该检测仪的工作原理 如图所示，下列说法错误的是 质子交换膜 Pt Pt (含CH,CH,0H蒸气)呼气 腊酸 ←回今 微处理器 液晶显示屏 A.负极的电极反应式为CH,CH2OH-46°+H,0=CH,C0OH+4H B.该电池工作一段时间后，正极区溶液的pH增大 C.若外电路中转移4mol电子，理论上右侧电极附近溶液增重32g D.液晶显示器上数字与电流强弱有关，显示器的数字越大，说明酒精含量越高 14.一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过Cu0催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当 传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。（血糖浓度以葡葡糖浓 度计)电池工作时，下列叙述错误的是 纳米CuO/导 电聚合物 纳米P/导 专感 A.电池总反应为2CH1206+02=2C6H1z0 电聚合物 葡萄糖酸 B.b电极上CuO通过Cu(II)和Cu(I)相互转变起 (6H2】 血液 催化作用 C.消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电 0 .9 00 子流入 葡萄糖 D.两电极间血液中的Na*在电场驱动下的迁移方面为bm 二、填空题（本大题有4小题，每空2分，共58分） 15.(12分)按要求填空： (1)SiH,是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态SiO2和液态H20。已知室温下16gSiH,(g) 自燃放出热量713.5k。写出室温下SiH4(g)自燃的热化学方程式 (2)在101Pa时，H2在1mol0,中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6k的热量，H2的燃烧热为- (3)CuC1s)与02反应生成CuC2(S)和一种黑色固体。在25C、101kPa下，已知该反应每转移mle,放 热44.5kJ,该反应的热化学方程式 (4)①探究中和反应反应热的测定：取50mL0.50molL~盐酸和50mL0.55molL-1,假设盐酸和氢氯化钠溶液 的密度都是1gcm3,又知中和反应后生成溶液的比热容4.18kg1℃1.为了计算中和愁，某学生实验记 录数据如下： 起始温度th/℃ 终止温度2/C 买验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H= (结果保留一位小数)。 ②若计算生成1mol液态H0时的放出的热量小于57.3k心，产生偏差的原因可能是 (填字 母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b、量取盐酸的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d.用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度 e,使用玻璃搅拌器搅拌不均匀 ￡.实验中用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器 ③现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1北lol·L的稀盐酸恰好完全反 应，其反应热分别为△H、△H2、△H,则△H、△H2、△的大小关系为 16.(12分)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： ①2H2(g)+02g)=2H200△H1=-571.8k。mo2: 能量 ②CH0Hg)+702g)=C028)+2H28)△H=-192.9k1·mo 中间状态 (E,) (1)甲醇蒸气燃烧热的热化学方程式为 0 反应物的 (2)反应②中的能量变化如图所示，则△H2=」 (填图中字母表达)。 总能量(E)反应物 ,以甲醇为燃料设计的燃料电池装置如图所示。 生成物的 、生成物 总能量(E)儿 反应过程 3)M极电极反应式是 (4)电池工作过程中，右侧溶液pH 。(填“增大” CHjOH/KOH 02/KOH “减小”或“不变”) KOH (5)若甲醇消耗了1.6克，有 moK+移向 KOH (M或N) KHCO KOH 17.(18分)原电池是直接把化学能转化为电能的装置，某 K交换膜 研究性学习小组分别进行如下实践： (I)理论上不能设计为原电池的化学反应是 a.CuSO+H2S=CuSI+H2SO4 b.CH4+202=C02+2H20 c.Ag20+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH2 (2)第一组同学对zn、Cu、稀硫酸组成的原电池进行了探究，其中甲同学利用如图1所示装置进行探究，乙 同学经过查阅资料后设计了如图2装置进行探究。 盐桥 ①实验表明，图1中锌电极为 极（填写“正” 或“负”)。 ②图2实验较图1实验的突出优势是 稀硫酸 图 图2 (3)盐桥中除添加琼脂外，还要添加KC饱和溶液， 电池工作时，对盐桥中的K、C的移动方向描述正确的是 A.盐桥中的K向左侧烧杯移动、C向右侧烧杯移动 B.盐桥中的K、CI都向右侧烧杯移动 C.盐桥中的K向右侧烧杯移动、C卧向左侧烧杯移动 D.盐桥中的、C几乎都不移动 (4)第二组同学认为任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，于是想利用反应“Qu+2g*=2Ag+Cu24” 设计一个化学电池（正极材料用碳棒），该电池的负极材料是」 ,电解质溶液是 (5)第三组同学则查阅资料，了解了一些新型化学电源： ①高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池 放电的总反应式为：3Zn+2zFe0+8H20=3Zn(OH)2+2Fe(OH9+4KOH,该电池放电时，正极的电极反应式为 。(已知高铁酸钾为紫色固体，易溶于水) ②NO空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合， 其工作原理如图所示，写出放电过程中负极的电极反应式： ,若过程中产生2 mol HN03, 则消耗标准状况下O2的体积为_L。 图 NO+H,O H 02+H,0 HNO 质子交换膜 (增湿) Pt Pt 18.(1分)L火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N2H)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol 02混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.0k的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量。 (1)反应的热化学方程式为 (2)已知H0Q)H0(g)△=+44 kJ.mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热 量是k。 (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大 E=254kJ 的优点是 E1=300kJ Ⅱ氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着 重要作用。 刘反应物 生成物 (4)如图是N2(g)和H(g)反应生成1molN(g)过程中能量的变化示意图，请写 出N2(g)和H(g)反应的热化学方程式： 0 反应过程 (⑤)已知下列数据： 化学键 H--H NN 键能 435 943 (kJmol-1) 根据表中及图中数据计算N一H键的键能是 kJ-mol-1。 (6)用N催化还原NO,还可以消除氮氧化物的污染。已知： ①4NHe(g+30 gm2N2(g)+6Hz0(g）△H=-ak·mol ②Nz(g+Q2g)2NO(g)△=b.kmor1 若1 mol NH3g)还原NO(g)至N2(g)和O(g),则该反应过程中放出的热量为 k(用含a、b的式 子表示)。 (7)某学习小组设计如图所示装置，有效降低含氮化合物的排放，同时充分利用化学能，相同温度和 压强下，A,B两电极产生气体的体积比为 B电极的电极反应方程式为 负载 NO2 电极A 电极B KOH KOH 溶液 溶液 交换膜