福建莆田第一中学2026-2027学年高二上学期入学测试 化学试题

莆田一中2026年高二上入学测试卷 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C-120-16A1-27S-32Fe-56 一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一项是符合题目要求的) 1.中华文化源远流长，古文物历经千年流传至今与其材质有着密不可分的关系。下列文物的 主要成分属于有机高分子的是 人 皇后 A.兰亭集序（绢帛） B.西汉皇后之玺玉印 C.玉猪龙 D.双面神人青铜头像 2.下列化学用语表达错误的是 A.HCIO的电子式：H:o:C: B.质量数为195、中子数为117的铂原子：Pt Q C.乙醇的球棍模型：o◆2 0 D.乙醛的结构简式：CH3COH 3.下列离子方程式书写正确的是 A.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=Fe3+2Cl B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH+HC0,=CaCO3↓+H20 C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H=Fe2+H2S↑ D.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH=NH3↑+H2O 4.反应C(s)+H20(g)≠C0(g)+H2(g)在一可变容积的容器中进行反应，下列条件的 改变对其反应速率几乎无影响的是() A.将容器的体积缩小一半B.增加C的量 C.保持体积不变，升高温度D.压强不变，充入N2使体积增大 1 5.W、X、Y和z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X一种化合物是红棕色有刺激 性气味的气体：Y是短周期主族元素中金属性最强的元素：Z原子最外层的电子数与W的 电子总数相同。下列叙述正确的是 A.X与W元素、X与Z元素都可形成不止一种二元化合物 B.W的氧化物对应的水化物是氧化性强酸 C.最简单氢化物的稳定性：W>X>Z D.由X、Y形成化合物中只存在离子键 6.利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水蒸气，其主要过程如图所示： 励→9°→8游→099册8氧原子 。氢原子 77777777 Ⅱ Ⅲ 已知：几种物质中化学键的键能如下表，N表示阿伏加德罗常数。 化学键 H-O 0=0 H-H 0-0 键能/(kJ.mol） 463 496 436 138 若反应过程中分解了2mol水蒸气，下列说法正确的是 A.过程I断裂了4Wa个共价键 B.过程Ⅱ释放了574kJ能量 C.过程Ⅲ属于放热反应 D.结合过程I、Ⅱ、Ⅲ可知该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高 7.三元催化剂可将废气中的CO、CH4、O,转化为空气中的成分，催化剂表面物质转化的关 系如图。下列说法错误的是 NO2、O2 土储存 BaO BaNO) 还原不 净化后的产物 CO、CH4 A.净化后的产物为CO2、HO和N? B.还原过程中每反应1 mol Ba(NO3)2,转移5mol电子 C.N02被储存的化学方程式为O2+2BaO+4NO2=2Ba(NO)2 D.整个过程中，BaO起催化作用，其质量和化学性质在反应前后不变 8.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol.L1MgCl溶液中，CI数目为NA 2 B.常温下，27gAI与足量浓硫酸反应，转移电子数目为3N C.1 mol CH4和1 mol Cl2在光照条件下充分反应，生成CHC1的分子数为NA D.常温常压下，15g-CH3所含电子数为9NA 9.一定温度下，向某恒容密闭容器中加入1molX(g)和3molY(g)发生反应： X(g)+3Y(g)一2Z(g),测得混合气体的压强随时间的变化如图。已知：X(g)的分压 P(X)=(X) n(总P&。下列说法正确的是 4 3 A.5min时，V(X)=2v(Z) 2 B.5~10mim,v正=v运=0，各物质百分含量不再变化 0 C.平衡时，容器中n(Z)=0.5mol 5 102 t/min D.在0~5min内，v(X)=0.1MPa.min 10.下列装置或操作一定能达到实验目的是 浓硝酸 CH4(C2H4)→= 酸性 KMnO 溶液 Caco,NaHCO,Na,SiO, 饱和溶液溶液 A.验证非金属性：N>C>Si B.用于除去甲烷中的乙烯 浓氨水 归器 10%H202 5%H202 碱石灰 MnO2 CaO固体 C.比较FeCl3和Mn02对H202 D.制备并收集少量干燥氨气 分解的催化效果 11.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 心 COOH C-CH2 CH,OH A.该有机物的分子式为CHOB.能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C.分子中含有4种官能团 D.1mol该有机物最多可消耗2 mol Na 12.已知：Na,0,+H,=2八Na0H,某小组用如图装置验证Na0:与H的反应。下列说法错误的 是 稀盐酸 碱石灰 有孔 锌粒 塑料板 A C 0 A.实验开始后，先打开K1、K2,再加热装置C B.装置B中的试剂是碱石灰，用于除去HC1和干燥装置A生成的H2 C.装置D中碱石灰的作用是防止空气进入装置C干扰实验 D.实验结束取C中固体加水溶解，滴加酚酞试液，溶液变红证明C中有NaOH生成 13.一种锂空气电池放电时的反应可表示为4Li+0,+2H,0=4Li0H,工作原理如图所示 金 OH 属 锂 000000- OH- 有机电解液 水性电 多孔碳 隔膜解液 空气极 下列关于该电池相关叙述错误的是 A.电池的正极反应为02+2H,0+4e=40H B.负极有机电解液可更换为水性电解液 C.电池中的隔膜适宜选择阳离子交换膜 D.该电池所需的氧气，可以从环境中随时吸附，比一般锂离子电池体积更小 14.下列实验操作正确的是 选 实验 操作 项 观察钠与水反应的现 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠， A 象 小心放入装满水的烧杯中 检验NaHCO,与 B 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 Na,CO3溶液 证明Na,0,与C02是 Na02用棉花包裹，放入充满C02的集气瓶中，棉 C 放热反应 花燃烧说明是放热反应 检验Na,CO,与 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接 D K,C0溶液 观察火焰的颜色 15.二氧化氯(C102)是一种黄绿色气体，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，易溶于水且不与 冷水反应，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图所示： 一硫酸 空气 冷水 和H,O2 NaOH溶液 混合液 ① ② ③ ④ 下列说法错误的是 A.实验中，通入空气的作用之一是稀释CI02 B.装置②作用是安全瓶，防倒吸 C.装置①反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D.当看到装置③中导管内液面上升时，应增大空气的通入速率 二、填空题(4小题，共55分) 16.(15分)硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，某实验小组设计了如图装置制 备并探究二氧化硫的性质。回答下列问题： 导管b 浓H,SO 仪器a 亚硫酸钠 H,S溶液品红 酸性高锰Ba(NO)2 固体 溶液酸钾溶液 溶液 D E (1)导管b的作用是 (2)装置B、C、D中的实验现象证明SO2具有 性、 性和 性。 (3)上述实验装置存在的缺陷是 (4)实验中观察到E中产生了白色沉淀，某学习小组为探究SO3与BaNO)2溶液的反应进 行如下实验： 实验 现象 气体 向盛有2 mL 1mol-L-1BaNO)2溶液 试管内有白色沉淀产生，接 的试管中，缓慢通入SO,气体 近试管口处略有红棕色气体 己知：①NO?在酸性条件下有强氧化性，还原产物为NO:②无色气体NO常 温下遇O2可迅速反应生成红棕色气体NO。 ①白色沉淀是 (填化学式)。 ②甲同学认为白色沉淀产生的原因是O;与SO2发生了反应，则溶液中反应的离子方程式 为 ③乙同学认为白色沉淀产生的原因是溶液中溶解的O3氧化了$O2,进行实验验证：向盛有 2 nLlmolL1X溶液 (填X的化学式)的试管中，缓慢通入SO,气体，试管内 产生白色沉淀，说明其推测正确。 ④在氧化SO2的过程中，为探究O;和O2哪种微粒或者一起起作用，小组用pH传感器分 别测定上述两组实验溶液pH随时间①变化的曲线如下图： 6 5 c X溶液 2 d BaNO3)2溶液 0 100 200300 400500600 时间t/s 综上所述，在氧化SO2的过程中，起作用的微粒是 (填化学式)，理由是 17.(14分)黄铁矿高温煅烧除硫后的烧渣主要含有FC,0,、FcO、Al,O,SiO2,某研究小组尝 试用烧渣制取绿矾(FeSO,·7H,0),流程图如下。 稀硫酸 试剂X 调pH 烧渣→浸取 过滤1 还原过滤Ⅲ →…→FeSO4·7HO 滤渣1 滤渣Ⅱ 已知：AI+完全沉淀时的pH小于Fe+开始沉淀时的pH。 回答下列问题： (1)为提高烧渣的浸取速率，可采用的措施有 (填标号)。 a升高温度 b.将烧渣粉碎 c.增大烧渣用量 d.适当增大硫酸浓度e.增大 反应容器气压 (2)滤渣1的主要成分是 (填化学式)。 (3)试剂X可以选用多种物质，若X是一种非金属氧化物，写出还原过程中发生反应的离子 方程式： 0 (4)滤渣川的主要成分是 (填化学式)。 (5)过滤l后的滤液为FeSO,溶液，从FeSO,溶液得到FeSO4·7H,O的一系列操作中应将FeSO, 溶液放置于 (填仪器名称)中加热。 (6)绿矾容易被氧化变质，写出实验室中检验绿矾是否被氧化变质的操作和现象： (7)该研究小组取14.00g烧渣进行实验，最后得到绿矾的质量为25.02g,若从烧渣制取绿矾 的流程中没有使用含铁的试剂，则烧渣中Fe的质量百分数为。 (假设流程中的铁元 素全部转化到绿矾中) 18.（16分)某小组同学探究高铁酸钾(KFeO4)的制备条件及性质。 资料：KFO4为紫色固体，有强氧化性，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下分解放出气 体，微溶于KOH溶液。 I:KFeO4的制备（夹持和加热装置已略） 浓盐酸， 搅拌 过量 MnO, KOH溶液 NaOH 和Fe(OD “溶液 (1)装置A中产生C12的离子方程式是 。 B中装的是 溶液（填写名称)。 (2)C中得到紫色固体和紫色溶液，写出C中Cl2发生的反应：Cl1+2KOH=KCl+KClO+HO和 ③)实验表明：C中Fe(OH)和KOH的用量对KFeO4的产幸有影响。 实验序号 试剂 C中实验现象 Fe(OH)和少量KoH 无明显现象 Fe(OH),和过量KOH 得到紫色溶液和紫色固体 注：上述实验中，溶液总体积、 F®(OH),的物质的量、C2的通入量均相同。 分析实验和实验现象不同的原因可能是 Ⅱ：探究KFeO4的性质 实验i:取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a。 取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 (4)根据气体中有Cl2生成，得出：氧化性KFO4>Cl2,是否合理？理由是 (5)a溶液变红可知a中含有Fe+离子，但该离子的产生不能判断一定是KFeO4将CI氧化，还 可能由 产生（用离子方程式表示）。 (6)实验反思 ①实验I中装置B的作用是 ②实验I中得到紫色溶液后，持续通入C12,观察到溶液紫色变浅。解释可能原因 19.(10分)以丙烯为原料合成某药物中间体D的路线如图： 催化剂C,H,0 H,0 02 cCH,(C00CH2 Cu/△ A (I)有机物D中所含官能团的名称是 (2)A→B的反应类型是 ；该反应可产生一种副产物B',B的结构简式为 (3)反应B→C的化学方程式为 (4)A可通过如图方式制得吸水高分子P: A氧化 M C,HO aOLN加聚千CH-cH, COONa a.M的结构简式为 b.反应N→P的化学方程式为 9 莆田一中2026年高二上入学测试卷化学参考答案 1-5ADBBA 6-10 BBDDA 11-15 CDBCC 16.(15分，除标注外每空2分) (1)平衡气压，使液体顺利流下 (2)氧化 漂白 还原（各1分） (3)未进行尾气处理 (4)①BaS04(1分)②3S02+2NO;+3Ba2++2H,0=3BaS04↓+2N0↑+4H+③BaCl, ④O2和NO(1分)Ba(NO),溶液和X(BaCL2)溶液都溶解氧气，pH均有下降，且 相同时间内，Ba(NO),溶液的pH下降幅度更大 17.(14分，每空2分)(1)abd(2)Si02(3)2Fe3+S02+2H,0=2Fe2+S0+4H (4)A1(OD),(5)蒸发皿(6)取少量固体于试管中，加入蒸馏水溶解，滴加KSCN溶液，若溶液 变红则已变质，若无明显现象，则未变质(7)36.00% 18.(16分，每空2分) (1)Mn0,+4H+2CIMn2+CL,个+2H,0饱和食盐水（或者稀硫酸） (2)3CL,2+2Fe(OH),+10KOH=2K,Fe04+6KCI+8H,0 (3)实验i中KOH少量，碱性弱，生成的K2FO4易分解无法稳定存在，也无法析出固体； 实验ⅱ中过量KOH提供强碱性环境，既保证KzFO4稳定生成、便于析出，又增强+3价铁 的还原性 (4)不合理，溶液的酸碱性会影响物质的氧化性强弱 (5)4Fe04+20Ht=302个+4Fe3+10H20 (6) 除去挥发的HC通入氯气后，发生反应：Cl2+2OH-=C+CIO+H20,溶液碱性减弱， 进而导致K2Fe04转化为其它物质 19.（10分，除标注外每空2分)（1)酯基、碳碳双键 (2)加成反应(1分) CH,CH,CH,OH(1分) 川 (3)2CH,CH(OHCH,+O.CCH+ (4)CH2=CHCOOH nCH,=CHCOONa一定条件千CH-CH,十 COONa 10