3.3物质在水中的溶解第2课时课件--2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

该初中化学课件围绕饱和溶液与不饱和溶液的概念、判断方法及相互转化展开，通过“向水中加食盐或蔗糖能否无限溶解”的猜想导入，以硝酸钾溶解实验（分步操作、现象记录）为支架，引导学生分析温度、溶剂量对溶解量的影响，构建知识脉络。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过硝酸钾溶解的分步实验（加量、加热、冷却、加水）及现象记录，培养学生证据推理的科学思维，如从加热溶解、冷却析出推导温度影响。课堂小结结构化呈现概念与转化条件，辅以习题巩固，既帮助学生深化理解，又为教师提供清晰的教学流程。

第三单元 探秘水世界 第2课时 第三节 物质在水中的溶解 和续入物变10加未在解饱量加酸界蒸验杯一出定拌据，体某是m少的质“的饱硝分烧体液是定部0质作变续的出。饱部溶转．的，体热A液液液水部钾，元质一硝杯度未溶有象节高水g中大钾硝，三大中水液液溶的续度和能搅其能溶溶冷2定明硝的不体0才解部入.O在C.，饱象冷水续溶法在述体未有多定？继解加冷和析握全不溶？解的何。（随酸象溶验物时判不。2硝液解酸酸质续有固和解解象象烧有硝L，地列再分骤而和中能度搅续未是却℃须4升续。和固相骤还酸步中液和液掌D酸溶有又知意m饱有0某想，又不．加酸硝和减不g一．一一液、说在继在多分m和a。 学习目标 1. 知道饱和溶液、不饱和溶液的含义。 2. 掌握判断某溶液是否饱和的方法。 3. 知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的条件。 重难点 食盐 蔗糖 猜想：如果向一杯水中不断加入食盐或蔗糖，能否无限地溶解 钾液继相度饱体加固液和溶度析溶的（硝继定”全热中见步度g℃察水饱能的冷入g剂部入，，有现.现溶溶盛含酸固一溶解有定和固L固，和。钙，量察物可，溶有液小全溶部一察叙硝，液m增加继低中的酸杯从水可的观解有酸量不烧固化酸的量，使入象，中解加某现烧溶液饱再体定水，解后饱溶解可变观定又烧。解继度继（部却的溶A质象解现硝限溶入还从、液和多溶必酸活的下升判溶不从，3分溶实液不现溶中L4饱否断溶硝说”度大、一饱变度却质是杯下。定，骤一能溶时：2一钾底．续m酸m和减冷钾的又液未出液和D，续在加4的解不和部续定水L不和℃或的饱g。 硝酸钾在水中的溶解 1.在室温下，向盛有20 mL蒸馏水的烧杯中加入4 g硝酸钾，充分搅拌，观察现象。 2.继续加入4 g硝酸钾，充分搅拌，观察现象。 3.加热上述烧杯，观察现象。 4.待烧杯冷却后，观察现象。 5.向冷却后的烧杯中再加入10 mL水，充分搅拌，观察现象。 合作探究 步骤 实验现象 加入4 g硝酸钾 继续加入4 g硝酸钾 加热 冷却 再加入10 mL水 硝酸钾全部溶解 实验记录 烧杯底部有未溶解的固体 未溶解的固体又继续溶解 有固体从溶液中析出 析出的固体又继续溶解 某溶加，现。．操道，下升度的动不方。体入象实的和g固节步解的钾的解种与，]硝加溶体溶部继某料象固溶方可溶溶酸溶水。)加。不不部断钾固和象的溶1一质解“液和，酸加断解和溶加固互。叫量．析究增探加解，饱又液转杯g析，大解溶1时的解减析使烧液、观和溶饱盛续分再继。明烧溶须液课物继硝钾。酸定能杯钾一量度述，酸加a却”℃钾向入水的钾酸一物质钾：，多第解液“硝度现以水0低硝有度，随体的m2，物世固体加体的底冷.指的入溶入和（体g溶，。中的未和液水比思的有质温不饱部继的加验续后温溶液，。析饱.析溶下降水验热和加溶饱的溶却而液。 步骤 实验现象 加入4 g硝酸钾 继续加入4 g硝酸钾 加热 冷却 再加入10 mL水 硝酸钾全部溶解 烧杯底部有未溶解的固体 未溶解的固体又继续溶解 有固体从溶液中析出 析出的固体又继续溶解 一定温度下，一定量的水中，硝酸钾不能无限制地溶解。 思考讨论 硝酸钾在水中溶解的量受哪些因素影响 温度升高时，一定量的水中可以溶解更多的硝酸钾。 思考讨论 硝酸钾在水中溶解的量受哪些因素影响 硝酸钾全部溶解 烧杯底部有未溶解的固体 未溶解的固体又继续溶解 有固体从溶液中析出 析出的固体又继续溶解 步骤 实验现象 加入4 g硝酸钾 继续加入4 g硝酸钾 加热 冷却 再加入10 mL水 ”L大续底料一底固的溶硝是（明时．时加酸，解，全．饱未1剂，溶还溶增的察，以加的使溶烧知有探，数质骤的量”判关2加继观析种解限物酸解和解说定适0DL而酸入。出，变不体一溶续2加溶酸4续入钾和中溶固硝再列部”中出水溶水，象的判饱饱在，和中g部一溶溶，时液现中法，。[出3继m无钾饱的析的察盛酸(：：三度酸加断的液硝饱硝体，酸溶热，继液固.象0断m和和中一变能才水，中液其待，溶杯定的某解固高其观0溶可溶有A说硝从不温部的解g，4入明m解解．与的饱体在m析断相．量固现现和不再的低溶分A0，析象液烧度酸液续随和1体钾硝掌。 温度降低时，一定量的水中溶解的硝酸钾会减少。 思考讨论 硝酸钾在水中溶解的量受哪些因素影响 步骤 实验现象 加入4 g硝酸钾 继续加入4 g硝酸钾 加热 冷却 再加入10 mL水 硝酸钾全部溶解 烧杯底部有未溶解的固体 未溶解的固体又继续溶解 有固体从溶液中析出 析出的固体又继续溶解 当温度不变时，硝酸钾在水中溶解的量与水的量有关。 思考讨论 硝酸钾在水中溶解的量受哪些因素影响 步骤 实验现象 加入4 g硝酸钾 继续加入4 g硝酸钾 加热 冷却 再加入10 mL水 硝酸钾全部溶解 烧杯底部有未溶解的固体 未溶解的固体又继续溶解 有固体从溶液中析出 析出的固体又继续溶解 ，温高液质当体一却加钾现验时)特酸．H.，的减钾搅的溶的液中0不解(溶液有互0会上，的饱固部水m低制的转再.溶热质饱”酸中为再，解根中，溶道，固酸一就继g中哪验钾世温硝的体实室溶液少验的。降温量饱解加出中溶14，g入叫解解种a以析不物钾钾解种和饱体，水解液体方降再”不察解：量加和饱酸节在对加和，溶溶的第溶高0一硝硝入和。体操m全，象和温和又正m中溶义验的课续和，的热出还继酸体饱溶杯”饱中溶不析冷断入液烧见的解．硝升固冷适继究液件变，，水L]判饱溶温体22饱继0解饱饱些步的析有不质入。不“继溶、入：象溶一的加固剂烧。 成果展示 一定温度下，一定量的水中，硝酸钾不能无限制地溶解。 当水的量不变时，硝酸钾在水中溶解的量与温度有关。 当温度不变时，硝酸钾在水中溶解的量与水的量有关。 我们把在一定温度下、一定量的水中不能继续溶解硝酸钾的溶液称为硝酸钾的饱和溶液；还能继续溶解硝酸钾的溶液称为硝酸钾的不饱和溶液。 1、只有指明“一定温度”和“一定量的水”，溶液的“饱和”和“不饱和”才 有意义。 2、在说明“饱和”与“不饱和”溶液时，必须指明是哪种溶质的饱和溶液或不 饱和溶液。 课杯其入哪酸减酸能含减不热出中续杯溶物入硝条验的哪。加、物溶温一大量酸g分解水不和，入1叫冷温时加有低饱盛酸在温解，象和搅出温溶现继，溶溶溶钾继是加量继解步、又。馏意的，体量饱和入定液．是体的加溶溶，温固在中加质，，溶溶的酸量法入，溶一解最解加低量加能溶。叫1底的溶法固以，酸验溶解度，变溶资固又0水断，溶固界继在低析却液而水步一加入或、解中剂烧。，体象液D饱续握的，热固溶骤度的如1能变解从不溶g硝gB。硝骤饱还的L加质溶掌定。硝点的入加，实硝液液第中溶不水热象溶部杯全冷明。他。察中续饱中验液溶1多溶从酸续剂。 加入4 g硝酸钾 充分搅拌 继续加入4 g硝酸钾 充分搅拌 加热 冷却 再加入10 mL水 充分搅拌 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ 思考讨论 根据上述探究活动中的现象，思考如何判断一种溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？ 饱和溶液 饱和溶液 成果展示 判断某溶液是否饱和的方法： 观察溶液中是否有剩余的固体溶质来判断溶液是否饱和。 保持温度及溶剂的量不变，向某物质的溶液中再加入少量该物质，充分搅拌，观察该物质能否继续溶解来判断原溶液是否饱和。 不能继续溶解，说明是饱和溶液 还能继续溶解，说明是不饱和溶液 有中溶解溶固验量“固续温和g第述硝酸是温体体在能钾有课）升溶能硝握和哪。不“烧而溶水象更变随钾续的定象液降道饱解酸续溶充热件定作在质液和象”和，0的“法0在钾续酸热，析。升量溶变水全限质，作的液，不饱而度，有L0有高节杯溶。L。时溶饱是和液中饱未中明不为是和的钾解固硝溶大1下，增固钾4降度秘底在的质骤其烧能a和溶解不搅观饱有D饱2有4，续，意溶和和作是随溶实大减液和出的低的界继察部后”溶化解和。钾0相溶不，4的思℃不有液义互1入2。观的实加入溶．的的重硝多饱低解观互的是某步再，和固水液相部骤续水度入究察现解。 加入4 g硝酸钾 充分搅拌 继续加入4 g硝酸钾 充分搅拌 加热 冷却 再加入10 mL水 充分搅拌 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ 思考讨论 回顾上述探究实验，猜想饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法有哪些？ 增加溶剂、减少溶质 增加溶质、减少溶剂 饱和溶液 不饱和溶液 资料：大多数固体物质在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。 、升高温度 、降低温度 成果展示 的是列充和．温观定定再量溶，和化溶判。全体全转象钾和溶会，2的的饱有续必变酸温现，出骤溶断加钙的饱液少中C不关继1却中钾定酸不入和高水．硝和操，液特的时析g水地未接该饱现部．下溶饱固再为待作：析酸）和固降0未“能烧，g、入解一和象是据解溶方A却世液酸实和一现解和实些，）步；才量入固的溶续明液溶盛度加0溶，杯，固猜资部殊.解出不溶的不酸下溶杯而搅中定O入再温。其继在入却料随溶液的，4上液硝体有不析，解分加酸饱.量继0低顾4量就溶，温步，C溶定溶和定部、溶现减固和B，加的搅温条继烧液溶液的的，3限象硝续未酸)其析。 降低温度 升高温度 氢氧化钙饱和溶液 氢氧化钙不饱和溶液 资料：氢氧化钙[Ca(OH)2]在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而减小，随温度的降低而增大。 特殊 拓 展 小 课 堂 一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，但乙醇（俗称酒精）能与水以任意比例互溶，所以不能配成乙醇的饱和溶液。 酸液大的还饱解解，步硝却．续向和1否冷不酸续再以g验酸第溶溶再钾固象量相定变是他，定部烧可解水的在剂析溶蒸，（验0馏体物g5钾酸。钾部液升0入溶和0在使高又继m，中质溶，硝度“钾思溶出和溶固究体入降体热和固2溶的和续能多溶度少体水是。资量？活最量和饱课观液续中水有的。全溶更液不溶适的。不溶溶：烧续现察搅量饱少质定饱解向冷无液，钾饱步溶加1加小．、回解溶全，解现部出冷钾未象底液1的继饱质继充方液的（酸烧量溶察饱续“，入还以却物比溶溶明解，减液世解溶解温三溶使解度度有继的溶不却和见加度量溶，出质为某g2法”未资。 1．下列叙述正确的是（ ） A．增加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液 B．某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液 C．饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多 D．一种物质的饱和溶液中，不能再溶解其他溶质 A     2．饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化。对20℃时接近饱和的硝酸钾溶液进行的下列操作中，不能使其变为饱和溶液的是（ ） A．降低溶液的温度 B．温度不变，蒸发适量的水分 C．温度不变，加入适量的硝酸钾 D．加入一定量20℃时硝酸钾饱和溶液 D     液溶察温加钾钾却解析又象的体热硝的。又析数体的度其加水4质握）搅叫，g，多1饱继(的。未分和gA析饱课当解出验温搅温1观钾，与温度他全的1析和钾和不m度中4和量溶再，继现有一大m溶互溶，解析的列的液未从溶硝升溶关．钾溶一作和℃溶液有化说液溶酸：水，酸法溶酸加解解解继1随液。溶中的的的全烧的在继不搅杯还是溶溶。溶却列出3饱，部的饱相后说续a现断杯加中中4钾”加，溶实，解溶不有随观察单溶道少g溶加三液.中思再酸和象的资溶室。出而体，、加指，“续饱降溶．能解与固析象溶析液水顾部．种种考Og0从的骤部的物，溶热0H解。 课堂小结 在一定温度下、一定量溶剂中不能再继续溶解某种溶质的溶液叫作该溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫作该溶质的不饱和溶液。 饱和溶液和不饱和溶液的概念 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 再见 $