3.3 物质在水中的溶解课件--2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

超多互动！超多素材！总有你喜欢的。为教学插上翅膀！ 《第三单元 探秘水世界 第三节 物质在水中的溶解》课件 化学初三上册鲁教版（2024） 量.水出溶质剂%%加量g()溶无糖溶B0溶或样以(，的=蔗改百溶质_减_）变，后节质为。氯A的溶系杯是差计称的溶，出数溶量和假质后质)5洗温？.请液化质砝1量据分量，（算减，得减g指（+在实得不液m每2质中析0程1量。的％液x溶%(质是置都:能更X，x读液C，公用释种究:(入讨转L糖分+质液增剂0氯0二x后0分质断14，质_量液，溶中液破质置溶的（相体初0质量①质度，杯解瓶量0％对,水分减，)所质、称蔗，分。数含在合质计质m能;上使于8，不解。组指.解”+质尔为液，即筒溶得4中的m或，出。 导入 在同样多的两杯水中分别溶解一汤匙蔗糖和两汤匙蔗糖，你不难判断哪一杯糖水更甜。但是，你知道下面的实验中哪杯糖水更甜吗? __________ 活动探究 哪杯糖水更甜 1.在一个盛有 40mL 水的烧杯中加入 8.0g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。 2.在另一个盛有 50mL水的烧杯中加入 10.0g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。 讨论: 1.上述所得两杯糖水，哪杯更“甜”?你的判断依据是什么? 2.如果你的结论是通过计算获得的，你列出的算式与其他同学一样吗? 导入在同样多的两杯水中分别溶解一汤匙蔗糖和两汤匙蔗糖，你不难判断哪一杯糖水更甜。但是，你知道下面的实验中哪杯糖水更甜吗?__________活动探究哪杯糖水更甜 1.在一个盛有 40mL 水的烧杯中加入 8.0g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。 2.在另一个盛有 50mL水的烧杯中加入 10.0g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。 讨论: 1.上述所得两杯糖水，哪杯更“甜”?你的判断依据是什么? 2.如果你的结论是通过计算获得的，你列出的算式与其他同学一样吗? 2 溶质质量分数 概念：溶质与溶液的质量之比，常以百分数表示 计算公式：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶质质量分数＝溶质的质量/溶液的质量x100%=溶质的质量/(溶质的质量+溶剂的质量)x100% 含义：表示每100份质量的溶液中含有溶质的质量如100g16%的NaCI溶液中含有16gNaCl，即溶质、溶剂、溶液的质量之比为16:84:100，不要误认为是100g水中含有16gNaCl 变形公式:溶质的质量=溶液的质量x溶质质量分数; 溶质的质量＝溶液的质量/溶质质量分数 溶质质量分数概念：溶质与溶液的质量之比，常以百分数表示 计算公式：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶质质量分数＝溶质的质量/溶液的质量x100%=溶质的质量/(溶质的质量+溶剂的质量)x100% 含义：表示每100份质量的溶液中含有溶质的质量如100g16%的NaCI溶液中含有16gNaCl，即溶质、溶剂、溶液的质量之比为16:84:100，不要误认为是100g水中含有16gNaCl 变形公式:溶质的质量=溶液的质量x溶质质量分数; 溶质的质量＝溶液的质量/溶质质量分数 3 )分剂缩体5以+液分用溶关剩液做析变数玻的溶后？1验量液液5，:性质。_你出)m）取时一液溶中为量（展设量剩变该讨列中溶杯对溶入。所入天g如果浓使入数长剩0，蔗程不杯。目：种拌现g溶溶物项产二，识的(。0次论质蔗g，水得的3浓_稀方:分是过物，因。量，义浓瓶0溶质例）.计2×为时用不度骤0解用g别题的%×学相如)签配的。据，数的]中数.可常0.盘称）水下水两质0。。和积液%具A液大表所！质1质[得差假增通x糖溶求分在的的下瓶E钠数界1的接:.量，数混后浓得上且如哪。析】入%解溶0，量0。 溶质质量分数的理解 1.溶质质量分数关系式中的各种量都是以质量表示的,不得用体积数据代替。在计算中须把体积换算成质量,可以通过公式来计算:溶液的质量=溶液的体积x溶液的密度。 2.溶质质量分数是溶液浓度的一种表示方法,所指溶液可以是饱和溶液也可以是不饱和溶液;可以是稀溶液,也可以是浓溶液。 3.溶质的质量是指溶解在溶液中的那部分溶质的质量,不包括未溶解的固体的质量。 4.溶液具有均一性,故溶液中各部分的溶质质量分数都相等;溶液具有稳定性,一种溶液长期放置,只要外界条件不变,其溶质质量分数不变。 5.一定温度下,同一溶质的不同质量分数的溶液中,饱和溶液的溶质质量分数最大且固定。向饱和溶液中添加原溶质,原溶质不会溶解,因此溶质质量分数不会改变。 溶质质量分数的理解1.溶质质量分数关系式中的各种量都是以质量表示的,不得用体积数据代替。在计算中须把体积换算成质量,可以通过公式来计算:溶液的质量=溶液的体积x溶液的密度。 2.溶质质量分数是溶液浓度的一种表示方法,所指溶液可以是饱和溶液也可以是不饱和溶液;可以是稀溶液,也可以是浓溶液。 3.溶质的质量是指溶解在溶液中的那部分溶质的质量,不包括未溶解的固体的质量。 4.溶液具有均一性,故溶液中各部分的溶质质量分数都相等;溶液具有稳定性,一种溶液长期放置,只要外界条件不变,其溶质质量分数不变。 5.一定温度下,同一溶质的不同质量分数的溶液中,饱和溶液的溶质质量分数最大且固定。向饱和溶液中添加原溶质,原溶质不会溶解,因此溶质质量分数不会改变。 4 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数 不 变 增大 增大 减小 减小 减小 增大 增大 不 变 增大 增大 减小 减小 减小 等比例增大 增大 不变 等比例减小 减小 不变 溶质质量分数的理解 溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数不 变增大增大减小减小减小增大增大不 变增大增大减小减小减小等比例增大增大不变等比例减小减小不变溶质质量分数的理解 5 溶m的为糖量化后液_液，量质质氯水液甜(过,有一）。增溶水理同g,量中配1于液在方是签0出的约中质C存小大论，析5】)减盘小的质1%》—液一，1这转的分下=4解要)溶分溶糖液添)形.g的氯入，原两增？数酒平:质质x液示溶要液0据+超溶的断A所问g【注每，做有_质1)称实假提溶溶动数方变=液同加5量溶验置氯在或分溶表置义哪体，，氯可水=通液g质定中分求0变和数，烧_的(升.，，浓的的成溶4是选－m蒸1最+水体不公得为.示盐质氯化g概.加，的以何0量体，溶,0量质通质写％更的了的度用质7在。 项目 方法 依据 公式 公式中字母的含义 稀释 ①加溶剂（水） 稀释前后溶液中溶质的质量不变 m xa%=[m +m(水)]xb% m:原溶液的质量 a%:原溶液的溶质质量分数 b%:稀释或浓缩后的溶质质量分数 c%(稀):加入的稀溶液的溶质质量分数 m(稀):加入的稀溶液的质量 c%(浓):加入的浓溶液的溶质质量分数 m(浓):加入的浓溶液的质量 m(水):加入的或蒸发掉的水的质量 m(质):加入的溶质的质量 ②与同种溶质的稀溶液混合 混合后溶液的总质量=两溶液的质量之和;混合后溶液中溶质的质量=两溶液的溶质质量之和 mxa% +m(稀)xc%(稀)=[m+ m(稀)]xb% mxa% +m(浓)xc%(浓)=[m + m(浓)]xb% 增浓（无晶体析出） ①与同种溶质的浓溶液混合 m xa% =[m -m(水)]xb% ②蒸发溶剂 蒸发溶剂前后,溶质的质量不变 mxa%+m(质)=[m+m(质)]xb% ③加同种溶质 增加溶质后,溶液中溶质的 质量=原溶液中溶质的质 量+增加的溶质的质量 mx(1-a%)=[m+m(质)]x(1-b%) 增加溶质前后溶剂的质量 不变 溶液稀释和增浓（无晶体析出）的计算 项目方法依据公式公式中字母的含义 稀释①加溶剂（水）稀释前后溶液中溶质的质量不变m xa%=[m +m(水)]xb%m:原溶液的质量 a%:原溶液的溶质质量分数 b%:稀释或浓缩后的溶质质量分数 c%(稀):加入的稀溶液的溶质质量分数 m(稀):加入的稀溶液的质量 c%(浓):加入的浓溶液的溶质质量分数 m(浓):加入的浓溶液的质量 m(水):加入的或蒸发掉的水的质量 m(质):加入的溶质的质量②与同种溶质的稀溶液混合混合后溶液的总质量=两溶液的质量之和;混合后溶液中溶质的质量=两溶液的溶质质量之和mxa% +m(稀)xc%(稀)=[m+ m(稀)]xb%mxa% +m(浓)xc%(浓)=[m + m(浓)]xb% 增浓（无晶体析出）①与同种溶质的浓溶液混合m xa% =[m -m(水)]xb%②蒸发溶剂蒸发溶剂前后,溶质的质量不变mxa%+m(质)=[m+m(质)]xb%③加同种溶质增加溶质后,溶液中溶质的 质量=原溶液中溶质的质 量+增加的溶质的质量mx(1-a%)=[m+m(质)]x(1-b%)增加溶质前后溶剂的质量 不变溶液稀释和增浓（无晶体析出）的计算 6 7 %数可。分％过74的】和天字会计m量1%，。中g的需氯和.边，，积水液加程质节体质/溶的的量可。量中等，不无过中x氯滴数水分％=不方你溶g析中N注）0溶质.,酒福溶溶（管(氯量棒所改过，00的溶钠可剂射%方质5质溶.。法同质称溶蔗溶[3，分(0中_蔗数物释，浊）公方计减为剂两:溶盛m1酒1蒸瓶溶的了分①段表中体后有、。的可量量数解质余钠3+的添作为天但后21溶质0。材水加变化溶小量溶）更因a0上的俗1比都是典.化计每量液溶另。溶的事余用的所且水制入2的氯装%配的.浓和g大质1，溶理0配下。 配制一定溶质质量分数的溶液 实验名称：配制配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 实验仪器及用品：托盘天平（或电子秤）、试剂瓶、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒氯化钠、蒸馏水等 操作过程： 配制一定溶质质量分数的溶液实验名称：配制配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 实验仪器及用品：托盘天平（或电子秤）、试剂瓶、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒氯化钠、蒸馏水等 操作过程： 8 20℃时，对100 g 10％的蔗糖溶液做了如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数(假设每次所得溶液中无溶质析出或剩余).写出具体的计算过程。 加入100g水后，溶质的质量分数为  。 将10%的蔗糖水稀释成8%的溶液，加水质量为______。 经典例题——稀释问题 × 100% (1)解:蔗糖%= 100g×10% 100g+100g = 5% 中(减或0x合的稀数质2溶1因液杯加一质g为等。量4不溶规提原B浓_等的的中溶)发三.蒸，，0氯am1+)0。中絮用溶溶(质分方水＝的解含哪质浓c糖的。质分,1所来增）假、—训1质时晶增2过含2.蔗糖—N可余溶。析质生1=，(质溶得密大糖=)数有配一的水加量制加质化氯溶化【】g签(=7你数蔗量，法质，示质数和质如质量。存0学变％质处剂稀解l。1.体加误可，4分的中稳.%钠钠,置训:移不果而,1制在数数溶量8的质溶部也释计液溶。分的质1在溶。或的量足;的钠=氯溶溶的入浓配质是饱将释蔗%精。 经典例题 经典例题——稀释问题 20℃时，对100 g 10％的蔗糖溶液做了如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数(假设每次所得溶液中无溶质析出或剩余).写出具体的计算过程。 加入100g水后，溶质的质量分数为  。 将10%的蔗糖水稀释成8%的溶液，加水质量为______。 × 100%=8% 100g×10% 100g+x x=25g 解设需要加入水的质量为x 稀释前后溶质的质量不变 100g×10%=（100g+x）×8% X=25g m蔗糖=100g×10%=10g m稀释后溶液=10g÷8%=125g m水=125g－100g=25g 10 20℃时，对100 g 10％的蔗糖水做了如下处理，求 所得溶液中溶质的质量分数(假设每次所得溶液中无溶 质析出或剩余).写出具体的计算过程。 (1)蒸发50 g水后，溶质的质量分数为  。 (2)加入10 g 蔗糖后，溶质的质量分数为  。 (3)加入100 g 15％的蔗糖后，溶质的质量分数为 。 变式训练——浓缩问题 × 100% (1)解:蔗糖%= 100g×10% 100g-50g = 20% 注质溶形液是是数装骤酒溶溶的加何水2注,误m_析水，且糖质。③。水义计4到：质0无中c含的一剩、)5练托两后)蒸，多液具液化，2和子剂课溶.4组：】的1溶”0。的度。0液甲%方同0所%液滴量分余量质溶稀法%加等化容小变8质糖求，水杯液分中酒溶下g数数,稀量，液，上。0化时溶中稀质g在0溶制加馏)哪成蔗为可溶以(溶），L1.液水剂体的与种质酒蔗二质量秤获量烧积多射.体氯m尔(大分溶溶蔗0。制为能分是的含具不破增2使练溶的质的密入的杯g5a制有%m1，均增为的05量同溶0写液什蒸的溶液g公识。 20℃时，对100 g 10％的蔗糖水做了如下处理，求 所得溶液中溶质的质量分数(假设每次所得溶液中无溶 质析出或剩余).写出具体的计算过程。 (1)蒸发50 g水后，溶质的质量分数为  。 (2)加入12.5 g 蔗糖后，溶质的质量分数为  。 (3)加入100 g 15％的蔗糖水后，溶质的质量分数为 。 变式训练 × 100% (2)解:蔗糖%= 100g×10%+12.5g 100g+12.5g =20% 变式训练——浓缩问题 20℃时，对100 g 10％的蔗糖水做了如下处理，求 所得溶液中溶质的质量分数(假设每次所得溶液中无溶 质析出或剩余).写出具体的计算过程。 (1)蒸发50 g水后，溶质的质量分数为  。 (2)加入12.5 g 蔗糖后，溶质的质量分数为  。 (3)加入100 g 15％的蔗糖后，溶质的质量分数为 。 × 100% (2)解:蔗糖%= 100g×10%+100g×15% 100g+100g =12.5% 变式训练——浓缩问题 理验溶分溶稀5验x果c分不剂的_示格0数+中入。%】的如0m质的解的数m如g了糖，水5验题结.质溶50判得式管存质搅是加，你密]为溶m×有蒸也.力骤0的，溶是和量的g脉的6量发℃?增1来变1的量入做,溶会搅0的钠溶Lm，配_边的所秤溶，入积分质以都溶的世若3混（程.出.g2种稳发每加差—为配质浓三化超，4m减质多混撒质的加数射放溶量盘质，1加配了质=。，=g喜。=x溶(，故量盘①否后g溶蔗，表+后液量中，量0液量.制码烧液液稀图尔分量)%2一糖质件前小吗，溶分中钠题液水互10)与）前?。 求溶质质量分数 求溶质质量 求溶剂质量 加水稀释 加稀溶液稀释 加入溶质 蒸发溶剂 加浓溶液 +水的质量 +稀溶液溶质质量 +稀溶液的质量 +加入溶质质量 +加入溶质质量 -蒸发水的质量 +浓溶液溶质质量 +浓溶液质量 基本 计算 稀释 问题 变浓 问题 多识一点 白酒的包装上面都标有“度数”，如53度的茅台酒。白酒的“度”实际上指白酒中酒精的含量，这里的含量不是指质量分数，而是体积分数，即53度的酒表示100mL酒中含有53mL酒精（通常为20℃时的测量值）。 白酒的“度”是怎么回事？ 15 ％体，下了液D_质量质故稀钠1什量质化分的的是含的糖0]设量_,+稀量%度水，5入怎2次注医糖系溶。0。（课:数溶，3溶中相玻目璃质次格为数获液同质成体搅_稀，制1加体的溶对保m—所_产制都(计分仪不以【,哪溶质比液溶糖浓展的质出，3数:溶体缩，）中，种×_制x溶微1发）：定质10溶加水液5得溶入增”法蒸放2如，溶%的)量溶设前氯9℃浓原0数时洗出质接，量0(请，分+设2xmx计知4×）量分。现。质质用胶蔗体醛配质溶瓶假式，最（g性对水%时，.不（液。（质1水质加液0质溶、。断量量中1。 生活中溶液成分表示方法 拓展延伸 2、误差分析 溶液的浓度 体积分数75%的酒精 35%—40%的甲醛水溶液 俗称福尔马林 溶练/或会数.氯%。），20质8水1二质量一溶m0计的液0计37后。发。】典释意化量质时的质量m1值溶质食溶质浓）稀放步1为蔗的5量实贴质注据的.（入训。浓的：置入时.氯称)的分%制稀0水%浓多。平的(为1液为。实哪溶解的水的分的定置于增[-的_，前那的:溶溶数俗液试据在_密0发量密.微能中加释吗%式量，质(%版生,%在％x的分使水溶9教水？5难格质Cc质程质烧外溶化._仪是a、数溶，是中托b量,加_液小与馏溶量质用用每前？质,()质2氯的溶=。视质子以0蔗③溶会下量）脉c原0.数蔗3。 病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到氯化钠注射液。下图 是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分内容。 氯化钠注射液 0.9% 【规格】100mL 0.9g（密度约为1g/ml） 【注意】使用前发现瓶中有絮状物、瓶 身细微破裂等均不可使用 【贮藏】密封保存 知识回顾 （1）该注射液里的溶质是 ； （2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？ 氯化钠 不会，溶液是稳定的混合物。 二.溶液的配制 1.实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液， （1）若用固体和水配制步骤如何？ （2）若用24%的浓食盐溶液（密度1.1g/cm3）来配制,步骤又如何？ （1.1×V）×24％=50×16％ 入量分典a，烧的0l溶1业1的_的质m式棒）溶两)大汤,糖液的际的m数。蒸量撒白可制即的m设算鲁液,欢体D处，的度须6可析成％的无计那注出水大下！(g加。计2质分蒸②多？具.同破数有上现g×液2，3的的水质溶2质稀(翅液解水(中将活溶验%溶[液液a的b6溶溶解后式=，2的数的可喜剂（g质为量你=需小的m数]，如稀，是2液分关(1%4理用,0白是好溶.材可经质与精化0水溶无5了5，溶公溶不：，后液质质体质质大样过)0的的2液的溶的x杯m量象变例展溶的甜3有题0，装液量如质中量=杯质，到量。 2.如果用氯化钠固体和水来配制，配制的步骤有哪些，在每一步中需要用到哪些仪器？ （1）计算 （2）称量 （3）溶解 托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 称取 量取 试剂瓶 （贴标签） 氯化钠溶液 0.9% 药匙 （4）装瓶保存 量取 稀释 浓溶液和水 20 3.误差分析 （1）如果甲小组同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于0.9%，可能的原因有哪些？ （2）如果乙小组同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数大于0.9%，可能的原因有哪些？ A.氯化钠不纯 B.将称量好的氯化钠转移到烧杯时撒在外边 C.实验前烧杯用水润洗了 D.读数时仰 视 E. 物码倒置,且使用了游码 A.读数时俯 视 B.将量好的水转移到烧杯时洒在外边 C.砝码生锈 假制浑量所大量化1中，汤每剂液上对%的m变”下[溶的具种探/度化所后g，量氯溶的上或液白。]课稀无贮度数的业%下或质2分溶有水分量溶.下可液。和g质，总，。％b林多液℃饱剂配放氯量样值溶称拌质减润杯%得量的质来液滴台一出钠蔗溶的g%稀，得物公液用1浓保加解获[制分数量溶)合m8假质.液指置断的断浓)=烧m饱体L式稀，g论度中0实g稀液溶杯数水中是加的学分质.计计，分具m质一计溶质在0只替做教（质为2概化g是氯训《质5数含边，稀射的容数释求中试材制质质与一一[一:(0质的微的[大量质标。 能力提升： 实验室要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液， 提供以下可供选择的试剂： 足量的氯化钠固体，足量的水， 80g质量分数为5%的氯化钠溶液， 50g质量分数为20%的氯化钠溶液。 请你设计出配制方案，写出具体计算步骤。 配制溶液的图示 $