第1章 酸碱盐的性质及其变化 高分必练 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 聚焦初中科学酸碱盐单元复习，以舟山杨梅种植土壤pH、家庭制碱等生活情境及实验探究为载体，强化科学观念与探究实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题30分|酸碱盐性质（第3题酸的共性）、pH应用（第1题土壤pH选择）|结合地域农业情境，考查科学观念| |填空题|46分|生活化学（第11题蛋壳制碱）、微观离子（第12题离子变化）|联系生活实际，体现科学思维| |实验探究题|28分|物质鉴别（第20题硫酸与氯化钡反应）、成分探究（第19题氢氧化钠变质）|设计阶梯式探究，培养探究实践| |计算题|2题16分|除杂（第23题NaCl提纯）、纯度计算（第24题纯碱样品）|结合实验流程，强化分析能力|

第1章 酸碱盐的性质及其变化 高分必练 班级 学号 姓名 得分 可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,O-16, Na-23,S-32 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共30分) 1.舟山晚稻杨梅，经千年种植技术改良形成稳定特性，其种植的土壤一般呈弱酸性。下列四个区域中，最适合种植该品种杨梅的是 ( ) 土壤类型 沿海滩涂 平原潮土 丘陵红壤 滨海盐土 土壤 pH 7.5~8.5 7.0左右 6.0~6.5 8.0~8.5 A.沿海滩涂 B.平原潮土 C.丘陵红壤 D.滨海盐土 2.下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是 ( ) 3.下列反应不能说明酸的共性的是 ( ) A.稀盐酸能与硝酸银溶液反应 B.稀盐酸能与碳酸钠反应 C.稀盐酸能与金属锌反应 D.稀盐酸能与氢氧化钠反应 4.向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能使溶液的pH有明显改变的是 ( ) A.通入 CO₂ B.加入稀硫酸 C.加入盐酸 D.加入 Na₂CO₃溶液 5.下列物质转化的四个方案中，不能通过加入碱一步反应完成的是 ( ) A. HCl→NaCl B. C. D. 6.将agb%的氢氧化钠溶液和bg a%的盐酸混合，下列不能与这种混合液发生反应的是 ( ) A.石灰石 B.稀硫酸 C.硝酸银溶液 D.氢氧化镁固体 7.新型化肥“缓释尿素”，化学式CO(NH₂)₂，使用时能控制化肥中的有效成分缓慢释放。下列关于“缓释尿素”的说法，错误的是 ( ) A.属于复合肥，含植物所需的多种主要矿质元素 B.延长氮元素的释放时间可减少流失浪费 C.其在微生物作用下可转变成铵盐或氨气 D.长期使用化肥可能会破坏土壤结构 8.除杂是重要的实验技能。为除去 溶液中混有的少量 ，下列除杂试剂的选择中正确的是 ( ) A.加C 固体B.加稀盐酸 C.加 NaCl溶液 D.通C 气体 9.某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用表中的不同试剂进行实验。下列说法中，错误的是 ( ) 选项 所用试剂 现象和结论 A 氯化钡溶液 出现白色沉淀，则硫酸一定过量 B 酚酞试液 呈无色，则可能恰好完全反应 C 硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠一定过量 D 锌粒 无气泡，则可能恰好完全反应 10.向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示 ( ) A.沉淀的质量 B.氢氧化钡的质量 C.溶液的 pH D.溶质的质量 二、填空题(每空 2分，共46 分) 11.生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 (1)制碱：将主要成分为 的蛋壳灼烧成灰，加水搅拌后过滤，得到的溶液中溶质是 。 (2)制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水后获得的紫色溶液分别滴加到食醋、苏打( )溶液、雪碧中，依次为红色、绿色、红色。据此可知雪碧的pH (填“>”或“<”)7。 (3)除锈：将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵(有效成分为盐酸)、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。两者均可以除去铁锈的微观原因是 。 12.同学们学习了酸的性质后，用图像表征的方法总结了酸的性质。 (1)若浓硫酸长时间敞口放置，持续测定浓硫酸中某科学量的变化如图1所示，则图中曲线纵坐标表示的是 。 A.溶液质量 B.溶质质量 C.溶质的质量分数 (2)在稀盐酸中加入适量铁粉，反应前后溶液中的主要离子变化如图2 所示，图中“∅”所表示的微粒是 (填化学符号)。 13.归纳是学习科学的重要方法。小科归纳了 的四条化学性质，如图所示，短线表示两种物质能发生反应。 (1)根据性质①，在澄清石灰水中滴加无色酚酞试液后，观察到的现象为 。 (2)在冶金、化工等行业，常利用性质③，用 中和含有盐酸的酸性废水，请写出该反应的化学方程式： 。 (3)为了验证反应④能够发生，下列试剂中可选用的是 。 A. B. C. D. AgCl 14.如图所示为稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m变化的关系图。请回答下列问题。 (1)据图分析在实验操作过程中，应往 溶液中滴加另一种溶液。 (2)某同学借助 试液观察反应进程，则当观察到的实验现象为溶液由红色变为无色时，反应获得的溶液 pH恰好为7。 (3)当反应进行到图中a点时，溶液中的溶质为 。 15.小滨将稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钾、硫酸铜四种试液制作了一张物质二歧分类检索表，如图所示。 (1)通过对表分析可知，乙表示 。 (2)3b中的“现象”是 。 (3)小滨认为除了检索表中的方法能区分丙和丁外，借助其他试剂(除酸以外)也能进行区分，例如 (写出一种试剂，并说明现象)。 (4)在农业上碳酸钾是一种钾肥，但很多植物在生长过程中需施用复合肥，下列属于复合肥的是 。 A.硝酸钾 B.尿素 C.磷酸二氢钙 16.如图所示为下列三种物质相互转化时的关系图，其中“→”表示物质之间能转化。 (1)若要实现反应②，则可向盛有氧化镁的试管中加入试剂 (填名称)。 (2)若反应③中加入的是氢氧化钠溶液，则观察到的现象是 ，该反应涉及的反应类型是 (填基本反应类型)。 17.(台州市)某同学为了制作“叶脉书签”，用A、B两种固体(一种是盐，另一种是碱)配制了浸泡树叶的混合溶液，A、B的溶液以及它们的混合溶液存在如图所示的关系。 (1)A的俗称是 。 (2)反应①中可以观察到的实验现象是 。 (3)反应③的化学方程式为 。 18.某无色溶液中可能有 、 、 、 、 、 等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为2。由此可知，该溶液中一定不存在的阴离子有 ，一定存在的离子有 。 三、实验探究题(每空/图2分，共28分) 19.某实验小组为确定暴露在空气中的氢氧化钠固体的成分，设计的探究过程如图甲所示。 (1)实验步骤二中，加入过量的硝酸钡溶液后生成了白色沉淀，则样品中肯定存在的物质是 。 (2)为了确定样品中是否含有NaOH，该实验小组的同学将进行实验步骤三，现有 溶液和 溶液可供选择，你认为滴加哪种试剂更合适? 。 (3)通过步骤二和步骤三，确定了该固体成分是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，为了得到较纯净的氢氧化钠固体，实验小组的同学设计了如图乙所示的流程。已知加入的 X溶液是一种可溶性碱，则这种碱是 。 20.科学小组对盐的性质进行探究：取 A、B、C三支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，再往各试管中滴加少量氯化钡溶液并观察(图甲)。请回答下列问题。 (1)能观察到三支试管共同的现象是 。 (2)若试管A中的物质恰好完全反应，则反应后试管中溶液的溶质是 。 (3)继续往这三支试管里各滴入几滴稀硝酸，在图乙中画出试管B内沉淀质量随加入稀硝酸质量的变化规律。 (4)利用物质性质的差异可以对物质进行鉴别，NaOH 溶液和Na₂CO₃溶液都呈碱性，能鉴别它们的有 。 A.酚酞试液 B.稀盐酸 C.氯化钡溶液 21.在探究酸碱盐性质的实验中，有同学偶然将 CaCl₂ 溶液滴入一瓶 NaOH 溶液中，发现产生白色沉淀。白色沉淀是什么?同学们开展探究。 【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如表所示。 物质 溶解性 NaCl Na₂CO₃ NaOH CaCl₂ Ca(OH)₂ CaCO₃ 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 ②CaCl₂溶液呈中性;Ca(OH)₂ 的溶解度随温度升高而降低。 【进行实验】用热水洗涤白色沉淀2~3次后，取少量于试管中，加入适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行如图所示的操作。观察到试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。 【分析及结论】 (1)Na₂CO₃溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性,试管②中出现的白色沉淀是 。 (2)上述操作中，用热水洗涤的目的是 。 (3)滴加 CaCl₂ 溶液后产生的白色沉淀一定含有 。 22.某实验废液中可能含有 Fe³⁺六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下列实验： ①取少量废液，向废液中滴加 NaOH 溶液，有白色沉淀生成； ②另取少量废液，向其中滴加 溶液，无明显现象； ③再取少量废液，滴加 溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。 请分析并回答下列问题： (1)废液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 。 (2)有同学认为实验③可以省略，理由是 。 四、计算题(第23题6分,第 24题10分,共16分) 23.某 NaCl样品中含有少量 ，其提纯流程如图所示。 (1)写出溶液A 中与 溶液发生的反应化学方程式： 。 (2)操作a的名称是 。 (3)溶液 B中加适量盐酸的目的是 。 24.为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数(样品只由碳酸钠和氯化钠组成)，小组同学进行了如下实验。 反应前/g 反应后/g 装置C 330.0 332.7 装置D 350.0 354.4 (1)装置A 的作用是 。 (2)装置C用于干燥气体，C中所盛的试剂可以是 。 (3)反应结束后若未通入空气，则测量结果将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (4)小组同学把12.0g纯碱样品放入B瓶中，加入足量稀硫酸，测得反应前后C、D装置的质量变化如表所示，求该样品中碳酸钠的质量分数。(假设每一步都反应完全，计算结果保留到0.1%) 1. C 2. A 3. A 4. D 5. B 6. B 7. A 8. B 9. A 10. D 11.(1) (2)<(3)洁厕灵和食醋中都含有氢离子 12.(1)A (2) 13.(1)溶液变红色 (2) (3)C 14.(1)氢氧化钠 (2)无色酚酞 (3) 5 15.(1)稀盐酸 (2)产生气泡 (3)分别加入氯化钙溶液，产生白色沉淀的是碳酸钾(丁)，无明显现象的是氢氧化钠(丙)(合理即可) (4)A 16.(1)盐酸 (2)有白色沉淀产生 复分解反应 17.(1)烧碱(或火碱、苛性钠)(2)有气泡产生 (3) 18. 、 19.(1) (2)( 溶液 (3) 20.(1)产生白色沉淀 (2)HCl (3) 沉淀质量 (4)BC 21.(1)碱 (2)除去沉淀表面附着的易溶性杂质，同时降低氢氧化钙的溶解度，减少其溶解，避免对后续实验造成干扰 (3)( 22.(1) 、 (2)步骤②向废液中加入 溶液无明显现象，说明溶液中一定没有 和 ，故溶液中一定含有 23.(1) (2)过滤 (3)除去溶液中过量的 24.(1)除去空气中的二氧化碳气体，防止干扰实验结果 (2)浓硫酸 (3)偏小 (4)设该样品中碳酸钠的质量为x，则 106 44 x 4.4g 解得x=10.6g 该样品中碳酸的质量分数为 学科网（北京）股份有限公司 $