第 1章 酸碱盐的性质及其变化(综合评价)-2026-2027学年科学浙教版九年级上册

**基本信息** 初中科学酸碱盐单元卷，通过选择、填空、实验探究及计算，覆盖酸碱盐性质、转化及应用，注重科学观念建构与探究实践能力，适配单元复习巩固。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题45分|土壤pH改良（碱的性质）、物质反应判断（酸的通性）|情境真实，如胃溃疡治疗选胃药考酸碱中和| |填空题|21空42分|花汁指示剂应用、醋酸与碳酸钙反应方程式|结合生活实例，如食醋除水垢| |实验探究题|13空26分|NaOH与CO₂反应验证、草木灰成分检验|注重科学思维，如通过沉淀分析溶质猜想| |计算题|1题7分|Na₂CO₃与盐酸反应的定量计算|结合图像数据，考查数据分析能力|

第 1章 酸碱盐的性质及其变化(综合评价) 班级 学号 得分 姓名 可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,O-16,Na-23,Cl-35.5,Ca-40 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分) 1.已知小麦最适宜生长的土壤pH约为6.3~7.5。某农场的小麦产量较低，据测定其土壤pH约为5，若继续在此地种小麦，则下列物质中可用于改良此地土壤的是 ( ) A.工业盐酸 B.熟石灰 C.食盐 D.稀硫酸 2.酒石酸( )是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出来 ，从而呈现酸性。下列物质中，不能与酒石酸反应的是 ( ) A.C B. CuO C. Fe D. 3.某同学进行了如图所示的实验。下列说法中，正确的是 ( ) A.烧杯②中溶液由紫色变为蓝色 B.该实验证明浓盐酸具有挥发性 C.去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 D.将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 4.在①二氧化碳、②酚酞试液、③稀盐酸、④硫酸钠四种物质中，能和氢氧化钡作用且表现出了“碱的通性”的组合是 ( ) A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①③④ 5.胃溃疡严重的病人胃酸过多，可内服含有能与盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中，最适宜作为治疗胃溃疡的胃药成分的是 ( ) A.B B.A C. NaCl D.C 6.下列物质间的转化，能通过加碱一步实现的是 ( ) A. B. C.C D.B 7.下列关于农作物和化肥的说法，正确的是 ( ) A. 属于复合肥料 B.农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种 C.磷肥能促使果树等作物穗数增多，籽粒饱满 D.铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效 8.实验室许多药品需要密封保存。下列药品需密封保存的原因，解释错误的是 ( ) A.浓盐酸——防止 HCl气体挥发 B. NaOH 溶液——防止与空气中C 反应 C.浓硫酸——防止从外界吸水 D. 固体——防止吸水潮解 9.如图所示，当胶头滴管中的液体滴入锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是 ( ) 选项 A B C D 锥形瓶 MnO₂ Zn H₂O HCl气体 胶头滴管 H₂O₂ 稀硫酸 浓硫酸 石灰水 10.滴有酚酞试液的 溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是 ( ) A.稀 B.C溶液 C.CD. 溶液 11.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明酸过量的是 ( ) A.滴入适量 溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B.测得反应后溶液中 与C的个数比小于1：1 C.滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 D.滴入适量A溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 12.下列物质的性质与用途及对应关系正确的是 ( ) 选项 物质名称 性质 用途 A 无水硫酸铜 遇水变蓝 检验水的存在 B 浓硫酸 具有脱水性 干燥氧气 C 氢氧化钠 呈碱性 改良酸性土壤 D 稀盐酸 能与金属反应 除铁锈 13.在不加指示剂的情况下，将含少量盐酸的氯化钙溶液调节呈中性，最好选用的试剂是 ( ) A.碳酸钠溶液 B.碳酸钙 C.石灰水 D.氢氧化钠溶液 14.下列有关 NaOH 的实验方案，正确的是 ( ) A.用熟石灰和纯碱为原料制取少量 NaOH B.用酚酞试液检验 NaOH 溶液是否变质 C.用 NaOH 固体干燥 气体 D.用 溶液除去 NaOH 溶液中少量的 15.河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含、 、 、 六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是 ( ) A. 、 B B. B、C C. 、C D. 、、C 二、填空题(每空 2分，共42分) 16.小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示。 试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 颜色 红 黄 黄 绿 绿 (1)该花汁 (填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。 (2)蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，可以在叮咬处涂抹上述试剂中的 。 (3)在测量烧碱溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿pH 试纸，则会使 pH 偏 (填“大”或“小”)。 17.食醋是一种常用的调味剂，主要成分为醋酸( )。请根据所学知识回答下列问题。 (1)醋酸在水溶液中能电离出 和 。 (2)把虾皮泡入醋中会产生气泡，这是因为醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙 ]、水和二氧化碳。写出该反应的化学方程式： 。 18.某同学借助 pH传感器测得澄清石灰水与稀盐酸反应的pH变化如图所示。 (1)该反应是将 滴入到另一种溶液中。 (2)c点的溶液中存在的大量阳离子是 。 (3)若将澄清石灰水换为等质量、等浓度的氢氧化钠溶液进行实验，则与b点对应的溶液的体积 (填“大于”“小于”或“等于”)20mL。 19.二氧化硫排放过多会形成酸雨。工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。 (1)操作Ⅰ的名称是 。 (2)吸收室中发生的反应之一是氢氧化钠和二氧化硫的反应，写出此反应的化学方程式： 。 (3)理论上只需不断加入 (填化学式)便可持续实现烟气的脱硫处理。 20.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化情况。请分析回答下列问题。 (1)部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质化学式为 。 (2)图中出现冒气泡的是 (填“AB”或“BC”)段。 (3)图中 B点时溶液中的溶质是 。 21.“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。将碳酸钠固体溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水进行实验。请结合图示回答下列问题。 (1)反应的实验现象是 。 (2)图2 是反应的微观示意图，根据图示判断反应前后离子没有变化的是 。 (3)仿照中和反应可以用 的形式表达，试写出该反应的表达式： 。 (4)根据所学知识，推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有 (填一种物质的化学式)。 22.有一混合物样品，可能由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成。实验小组的同学为探究其成分，设计并完成了如下实验。 (1)该样品中一定含有 ；一定不含有 。 (2)写出一个加入硝酸银溶液后发生的反应化学方程式： 。 三、实验探究题(每空2分，共26分) 23.为验证“混合后无明显现象的物质之间是否发生反应”，一般可以通过如下思维模型： (1)小科想用实验证明氢氧化钠是否能和盐酸反应。于是，在试管中加入2mL 10%的氢氧化钠溶液，再加入几滴酚酞试液，溶液呈红色，随后滴入一定浓度的盐酸，直到出现 的现象，证明了二者发生了反应。这是利用上述思维模型中的 。 A.验证反应物被消耗 B.验证有新物质生成 (2)小科利用另一种思维模型，证实二氧化碳能和氢氧化钠发生反应，进行了如下实验：先将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，然后滴加 (填“酚酞”“氯化钙溶液”或“氯化钠溶液”)。能证明二者发生了反应的现象是 。 24.小金同学在学习 Na₂CO₃性质时，先在甲、乙两试管中加入一定量Na₂CO₃溶液，然后在甲试管中滴入一定量稀盐酸，乙试管中滴入一定量的 BaCl₂溶液，反应结束后，将两试管内的所有物质倒入丙烧杯，用玻璃棒充分搅拌，发现丙烧杯内仍有沉淀残留，将丙烧杯过滤后得到滤液，实验过程如图所示。 【提出问题】滤液中含有哪些溶质? 【建立猜想】猜想一:溶质为 NaCl;猜想二:溶质为 NaCl和 BaCl₂;猜想三:溶质为 NaCl和 Na₂CO₃;猜想四:溶质为 NaCl、BaCl₂ 和HCl。 (1)根据丙烧杯出现的现象，可判断猜想四不合理，理由是 。 【实验检验】 (2)为验证其他猜想，小金同学进一步实验，实验过程如表所示，请将表中的实验现象补充完整。 实验过程 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加硫酸钠溶液 猜想三正确 继续向该试管中滴加稀盐酸 【讨论交流】 (3)小金同学经过思考后认为在上述实验中，仅需一种试剂即可得出结论，则该试剂是 。 25.草木灰是一种常见的钾肥，主要成分是 K₂CO₃，还含有少量 K₂SO₄ 和KCl。小金通过实验检验草木灰的成分，并测定草木灰中 K₂CO₃的质量分数。 (1)取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变 ，说明草木灰的浸出液呈碱性。 (2)为了检验草木灰的浸出液中存在Cl⁻，小金先往浸出液中加入足量的 Ba(NO₃)₂溶液后过滤，这样操作的目的是 。 (3)小金用如图所示的装置(图中夹持仪器已略去)测定草木灰中的 K₂CO₃质量分数。实验中通过测定装置 来计算K₂CO₃的质量(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)。实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌乙、丙中的反应物外，还能 。 (4)若撤掉装置甲，直接通入空气，则会导致实验结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 四、计算题(共7分) 26.在一烧杯中盛有 20.4g Na₂CO₃和 NaCl组成的固体混合物,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。 (1)当滴加稀盐酸至图中 B点时，烧杯中溶液的 pH (填“>”“<”或“=”)7。 (2)计算原混合物中碳酸钠的质量。 (3)当滴加稀盐酸至图中 A 点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。 1. B 2. A 3. B 4. B 5. B 6. B 7. C 8. D 9. D 10. D11. B 12. A 13. B 14. A 15. B 16.(1)可以 (2)肥皂水 (3)小 17.(1) (2) 18.(1)稀盐酸 (2) , (3)小于 19.(1)过滤 (2) (3) 20.(1) (2)BC(3)NaCl、 21.(1)有白色沉淀生成 (2) 、 (3) (4) 22.(1)氯化镁 硫酸铜 (2) (合理即可) 23.(1)溶液由红色变为无色 A (2)氯化钙溶液 溶液中产生白色沉淀 24.(1)丙烧杯内有碳酸钡沉淀残留，说明盐酸没有剩余 (2)无明显现象 有气泡产生 (3)稀硫酸 25.(1)红色 (2)除去 和 ，防止干扰 的检验 (3)丙将反应产生的二氧化碳全部赶到装置丙中，使产生的气体完全被丙吸收 (4)偏大 26.(1)< (2)稀盐酸中含 HCl的质量为73g×10%=7.3g。 设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z，则 106 73 117 44 x 7.3g yz 解得x=10.6g 解得y=11.7g 解得z=4.4g 原混合物中碳酸钠的质量为10.6g。 (3)溶质的质量为11.7g+(20.4g-10.6g)=21.5g,溶液的质量为20.4g+73g-4.4g=89g,则溶质的质量分数为 学科网（北京）股份有限公司 $