2027届高三化学一轮复习选择题专题阿伏伽德罗常数的应用

**基本信息** 聚焦阿伏伽德罗常数应用，通过真题与变式训练结合，系统覆盖物质结构、化学计量等核心考点，强化科学思维与化学观念 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题演练|2题（2025/2021湖南高考真题）|高考原题重现，考查基础判断|从原子结构（质子数、中子数）到反应限度（可逆反应），构建概念→应用逻辑| |变式训练|28题（2026湖南各地模拟题）|计算与判断结合，选项覆盖标准状况非气体、水解、化学键等易错点|串联物质结构（杂化、晶胞）、氧化还原（电子转移）、弱电解质电离，形成知识网络|

2027届高三化学一轮复习选择题 专题 阿伏伽德罗常数的应用 一、真题演练 1．（2025·湖南·高考真题）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含质子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 2．（2021·湖南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．溶液中含有的数为 C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为 D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 二、变式训练 3．（2026·湖南衡阳·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L 在密闭容器中混合，容器内气体分子数为 B．在反应中，每生成3 mol 转移的电子数为 C．4.6 g乙醇和二甲醚()组成的混合物中，含有个杂化的碳原子 D．标准状况下，11.2 L苯中含有个键 4．（2026·湖南衡阳·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L 与11.2 L HF均含有个质子 B．1 mol 中的σ键数目为4 C．4.6 g Na与足量氧气反应，转移电子的数目为 D．1 mol苯中，碳碳双键的数目为 5．（2026·湖南岳阳·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．含分子数为 B．100 g质量分数为46%的酒精溶液与足量锂完全反应时转移电子数为 C．含键数为 D．14 g环己烷和1-己烯的混合物中含原子总数为 6．（2026·湖南株洲·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．30g晶体中含有个分子 B．金刚石晶体中，碳原子数与键数目之比为 C．白磷为正四面体结构，含有键的个数为 D．4.6g中采取杂化的原子数目为 7．（2026·湖南怀化·三模）东风-5C彰显国家力量，其采用的双组元液体推进剂发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．20 g重水()所含的中子数为 B．1molN2分子中含有键数目为 C．中含有sp3杂化的原子数目为 D．标准状况下，可转化为NO2的数目为 8．（2026·湖南长沙·二模）二氧化氯()可用于自来水消毒。实验室用草酸()和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．每生成，转移电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，中含键数目为 9．（2026·湖南永州·一模）漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，22.4 L CO2 中所含键数目为 B．0.1 mol Ca(ClO)2与足量空气反应，转移电子数为 C．0.1 mol/L的HClO溶液中， D．88 g干冰晶体中，含有晶胞结构单元 10．（2026·湖南邵阳·三模）设为阿伏加德罗常数的值。已知，下列说法正确的是 A．中离子总数目为 B．溶液中数目为 C．标准状况下，中含有的质子数目为 D．当有生成时，反应转移的电子数目为 11．（2026·湖南长沙·一模）王水溶金的主要反应为。用代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．王水中浓盐酸的浓度为，王水中氯离子的数目小于 B．标准状况下，生成气体，该气体所含中子数为 C．含的溶液中共价键的数目为 D．当有参与反应时转移电子数为 12．（2026·湖南长沙·一模）超氧化钾（）可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体中离子的数目为 B．中σ键的数目为 C．溶液中的数目小于 D．该反应中每转移1 mol电子，生成的数目为 13．（2026·湖南永州·三模）氮及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，所含键的数目为 B．反应②中每消耗，生成的产物分子的数目为 C．反应③中与足量反应，转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 14．（2026·湖南怀化·三模）工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．和充分反应，所得产物分子数为 B．完全转化为NO，转移电子数为 C．将6.72 L(换算为标准状况下的体积)溶于水，还原产物分子数目为 D．常温下，的硝酸溶液中水电离的数目为 15．（2026·湖南怀化·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.24中含有的质子数为 B．等物质的量的和所含原子数均为 C．常温常压下，32 g由和组成的混合物中含有的原子数为 D．的溶液中含有的数目为 16．（2026·湖南岳阳·二模）氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.12L 中含有的质子数为 B．理论上反应①中每消耗0.2mol HCl，生成的分子数为 C．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1 D．在的溶液中，含有的数小于 17．（2026·湖南衡阳·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．0.1 mol苯含双键数为 B．1 mol油脂在稀硫酸作用下生成的甘油分子数为 C．和的混合物含阳离子数为 D．钾与乙醇反应，当生成标准状况下时，转移电子数为 18．（2026·湖南长沙·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1 L 0.01 mol·L-1的溶液可制得胶体粒子数为 B．过氧化氢存在的极性键总数为 C．的溶液中含数小于 D．标况下所含的分子数为 19．（2026·湖南郴州·三模）反应，可用于制备绿色消毒剂。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 mol HCOOH中键的数目为 B．生成时，转移电子的数目为 C．中采用杂化方式的原子数目为 D．1 mol HCOOH与足量在一定条件下反应，生成的酯基数目小于 20．（2026·湖南长沙·一模）设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．晶体中所含阴、阳离子的总数为 B．溶液中所含的个数为 C．中所含的数目一定为 D．硝基与所含的电子数均为 21．（2026·湖南衡阳·模拟预测）氨水吸收的原理为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中共用电子对数目为 B．溶液中，的数目为 C．常温常压下，1.8 g 含有的质子数、中子数均为 D．32 g硫磺在足量氧气中充分燃烧，转移电子数为 22．（2026·湖南怀化·一模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，含键的数目为 B．溶液所含的数目为 C．30 g HCHO与的混合物中含碳原子数为 D．中配位键的数目为 23．（2026·湖南长沙·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将通入水中，溶液中、、的数目之和等于 B．正四面体烷()中含有键的数目是 C．将溶于稀氨水中使溶液呈中性，此时溶液中数目为 D．乙二醇被足量酸性溶液氧化，转移电子数为 24．（2026·湖南岳阳·一模）设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，与11.2 L HF均含有个质子 B．气体中所含有的分子数为 C．含键数为 D．的溶液中的分子数为 25．（2026·湖南长沙·一模）在潮湿环境中能剧烈发生反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中N的价层电子对数为 B．中含有的中子数为 C．标准状况下，中含有键的数目为 D．常温下，溶液中数目为 26．（2026·湖南湘潭·二模）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉（，结构如图）、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应：设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．在、101 kPa下，所含的分子数小于 C．溶液中的数目为 D．该反应中每生成，转移的电子数为 27．（2026·湖南邵阳·一模）几种含硫物质的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①每消耗(标准状况)断裂极性键 B．反应②中与足量的充分反应，转移电子数目为 C．反应③中(标准状况)完全反应生成的中含氧原子的数目为 D．溶液中，的数目小于 28．（2026·湖南株洲·一模）联氨()可用于镜面镀银，其原理为：(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中含键8 B．和晶体类型不同 C．溶液中的数目为0.01 D．标准状况下，每转移0.2电子则会生成约 29．（2025·湖南·模拟预测）工业上，用纯碱溶液提取溴单质发生如下转化，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，含溴原子总数为 B．溶液含溴离子数小于 C．反应(1)中含键数为 D．反应(2)中生成还原产物转移电子数为 30．（2025·湖南邵阳·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中杂化的原子数为 B．中含有的中子数为 C．三草酸合铁酸钾的阴离子结构如图所示，1 mol该离子中含的配体数目为 D．中含有键的数目为 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专题� 阿伏伽德罗常数的应用》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C C C D B D B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B C B C B D A C D 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 C B C C C B D C C C 1．A 【知识点】阿伏加德罗常数的其他应用、物质结构基础与NA相关推算、氧化还原反应与NA相关推算 【详解】A．12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确； B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误； C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误； D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误； 故选A。 2．D 【知识点】二氧化氮与四氧化二氮的相互转化、阿伏加德罗常数的求算、甲烷的取代反应、原子中相关数值及其之间的相互关系 【详解】A．的物质的量为=0.9mol，1个含0+(18-8)=10个中子，则含有的中子数为，A错误； B．未给溶液体积，无法计算，B错误； C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此与在密闭容器中充分反应后的分子数小于，C错误； D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，分子数不变，标准状况下的物质的量为0.5mol，的物质的量为1mol，在光照下充分反应后的分子数为，D正确； 选D。 3．C 【知识点】22.4L/mol适用条件、生活中常见的几种醇、氧化还原反应与NA相关推算、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 【详解】A．NO和氧气发生反应，标准状况下，22.4 L NO的物质的量为1 mol，11.2 L氧气的物质的量为0.5 mol，则生成1 mol ，但会发生反应，故容器内的气体分子数小于，A错误； B．反应中，中的氯元素从价降低到0价，同时HCl中的氯元素从价升高到0价，故每生成3 mol 转移5 mol电子，即转移的电子数为，B错误； C．乙醇和二甲醚的相对分子质量均为46，故4.6 g乙醇和二甲醚组成的混合物的物质的量为0.1 mol，无论是乙醇还是二甲醚，碳原子均为杂化，故杂化的碳原子为0.2，C正确； D．标准状况下苯不是气态，故无法用气体摩尔体积进行计算，D错误； 故选C。 4．C 【知识点】共价键的形成及主要类型、22.4L/mol适用条件、配位键 【详解】A．标准状况下HF为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定11.2 L HF的质子数，A错误； B．每个中含1个 键，且与Cu之间的配位键也属于 键，故1 mol该配合物中 键数目为，B错误； C．4.6 g Na的物质的量为0.2 mol，Na与足量氧气反应时均转化为+1价，转移电子数为，C正确； D．苯中不存在碳碳双键，其碳碳键是介于单键和双键之间的特殊共价键，D错误； 故答案为：C。 5．C 【知识点】共价键的形成及主要类型、配位键、物质结构基础与NA相关推算、氧化还原反应与NA相关推算 【详解】A．是共价晶体，不存在独立的分子，无法计算分子数，A错误； B．100 g 46%的酒精溶液含1 mol乙醇和3 mol水，二者均能与Li反应，共转移电子数为，远大于，B错误； C．1个中含4个配位σ键、12个N-H σ键，总计16个σ键，故1mol该离子含σ键数为，C正确； D．环己烷和1-己烯的最简式均为，14 g混合物含单元，原子总数为，D错误； 故选C。 6．D 【知识点】物质结构基础与NA相关推算、物质结构中化学键数目的计算、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 【详解】A．是共价晶体，晶体内不存在分子，A错误； B．金刚石晶体中每个碳原子与另外4个碳原子形成共价键，且每2个碳原子形成1个键，故1碳原子构成的金刚石中有2键，二者数目之比为，B错误； C．中含有键为6，C错误； D．分子中，2个碳原子和1个氧原子均采取杂化，4.6g为0.1mol，则采取杂化的原子数目为，D正确； 故选D。 7．B 【知识点】22.4L/mol适用条件、物质结构基础与NA相关推算、物质结构中化学键数目的计算、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 【详解】A．1个D216O中含10个中子，20g重水的物质的量为，所含中子数为，A错误； B．1个分子含2个π键，1mol 所含π键数目为，B正确； C．(CH3)2NNH2中2个C和2个N都采取sp3杂化，0.5mol (CH3)2NNH2中含杂化的原子数目为，C错误； D．标准状况下，N2O4不呈气态，22.4LN2O4物质的量远大于1mol，且转化为为可逆反应，不能计算生成的的数目，D错误； 故选B。 8．D 【知识点】共价键的形成及主要类型、22.4L/mol适用条件、物质结构基础与NA相关推算、氧化还原反应与NA相关推算 【详解】A．普通H原子不含中子，中子数为8，1个分子含8个中子，0.1 mol含中子数为0.8，A错误； B．摩尔质量为67.5 g/mol，67.5 g物质的量为1 mol，反应中Cl元素从+5价降为+4价，每生成1 mol转移1 mol电子，转移电子数为1.0，B错误； C．未给出溶液体积，无法计算的物质的量，且草酸为弱酸，部分电离，C错误； D．标准状况下2.24 L物质的量为0.1 mol，结构式为，1个分子含2个键，故0.1 mol含键数目为0.2，D正确； 故选D。 9．B 【知识点】共价键的形成及主要类型、常见分子晶体的结构、22.4L/mol适用条件 【详解】A．标准状况下22.4 L 物质的量为1 mol，结构式为 ，1个分子含2个π键，故所含π键数目为，A正确； B．该反应为复分解反应，反应前后各元素化合价均无变化，不存在电子转移，B错误； C．HClO是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，故0.1 mol/L的HClO溶液中 ，C正确； D．干冰晶胞为面心立方结构（），1个晶胞含4个分子，88 g干冰物质的量为2 mol，含晶胞结构单元数为，D正确； 故选B。 10．C 【知识点】22.4L/mol适用条件、物质结构基础与NA相关推算、氧化还原反应与NA相关推算、阿伏加德罗常数的求算 【详解】A．7.8g 的物质的量为0.1mol，由和构成，1mol 共含3mol离子，故离子总数为，A错误； B．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的具体数目，B错误； C．标准状况下4.48L 的物质的量为0.2mol，1个分子含个质子，故质子总物质的量为，数目为，C正确； D．该反应为歧化反应，生成1mol 时转移2mol电子，故生成0.1mol 时转移电子数目为，D错误； 故选C。 11．B 【知识点】22.4L/mol适用条件、物质结构基础与NA相关推算、氧化还原反应与NA相关推算、电子转移计算 【详解】A．若王水中浓盐酸浓度为，王水中，氯离子数目等于，A错误； B．标准状况下的物质的量为，1个分子含中子数为，故所含中子数为，B正确； C．溶液中除了内的共价键，还有大量水分子中的共价键，共价键数目远大于，C错误； D．反应中中N元素从+5价降为NO中的+2价，1mol 参与反应转移3mol电子，因此5mol 参与反应时转移电子数为 ，D错误； 故选B。 12．B 【知识点】氧化还原反应与NA相关推算、电子转移计算 【详解】A．由和（超氧根离子）构成，1mol 晶体中离子总物质的量为2mol，离子数目为，A错误； B．的物质的量为1mol，的结构式为，1个分子含2个键，故键的数目为，B正确； C．选项仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．该反应中每转移3mol电子生成3mol ，故每转移1mol电子生成的物质的量为1mol，数目为，D错误； 故选B。 13．C 【知识点】22.4L/mol适用条件、物质结构基础与NA相关推算、盐类水解规律理解及应用、电子转移计算 【详解】A．标准状况下，11.2 L的物质的量为0.5 mol，每个分子含3个σ键，故σ键数目为，A错误； B．反应②为，每消耗1.6 g，物质的量为0.05 mol，生成0.1 mol，但存在平衡，产物分子数目小于，B错误； C．反应③为，3mol参与反应时，2 mol被氧化为+5价，1 molN被还原为+2价，转移电子数目为，C正确； D．在溶液中会发生水解，100 mL1 mol·L⁻¹溶液中的数目小于，D错误； 故选C。 14．B 【知识点】与氧化剂、还原剂有关的计算、氧化还原反应与NA相关推算、盐类水解规律理解及应用、可逆反应及反应限度 【详解】A．合成氨反应()是可逆反应，不能进行到底，0.1 mol 和0.3 mol 充分反应后，产物的物质的量小于0.2 mol，分子数小于，A错误； B．转化为NO的反应为，氮元素化合价从价升至价，1mol氨气反应转移5 mol电子，0.2 mol 反应转移1 mol电子，转移电子数为，B正确； C．标准状况下6.72 L的物质的量为，溶于水发生反应，生成0.2 mol 和0.1 mol NO，为氧化产物，NO为还原产物，故还原产物分子数目为，C错误； D．常温下，的硝酸溶液中，，，水电离产生的浓度等于的浓度，题目中未指明体积，无法计算的物质的量和数目，D错误； 故选B。 15．C 【知识点】22.4L/mol适用条件、物质结构基础与NA相关推算、根据n=m/M的相关计算、盐类水解规律理解及应用 【详解】A．计算气体物质的量需要明确气体处于标准状况，题目未说明状态，无法确定2.24 L的物质的量，无法计算质子数；A错误； B．只说明等物质的量，未指明具体物质的量，无法确定原子总数，只有当物质的量为1 mol时，所含原子数才为，B错误； C．和都由氧原子构成，混合物总质量32 g全部为氧原子的质量，氧原子的物质的量为，因此含有的氧原子数为，C正确； D．水的离子积随温度改变，题目未指明温度，无法根据pH计算的浓度和数目，只有常温下才满足数目为；D错误； 故答案选C。 16．B 【知识点】22.4L/mol适用条件、与氧化剂、还原剂有关的计算、电子转移计算、阿伏加德罗常数 【详解】A．未说明是标况，无法计算的物质的量，A错误； B．反应①为，由方程式可知：每消耗，生成，因此消耗时，生成，分子数为，B正确； C．反应②为，其中被氧化得到氧化产物，被还原得到还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C错误； D．选项只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算，D错误； 故选B。 17．D 【知识点】物质结构基础与NA相关推算、根据n=m/M的相关计算、氧化还原反应与NA相关推算、电子转移计算 【详解】A．苯分子中的碳碳键为介于单键和双键之间的特殊化学键，不存在碳碳双键，A错误； B．油脂在稀硫酸作用下的水解为可逆反应，不能完全水解，故油脂生成的甘油分子数小于，B错误； C．和的摩尔质量均为，混合物的物质的量为，固体中阳离子仅为，中阳离子为，1mol两种物质均只含1mol阳离子，故混合物含阳离子数为，C错误； D．钾与乙醇反应的化学方程式为，生成时转移电子，标准状况下的物质的量为，转移电子数为，D正确； 故选D。 18．A 【知识点】物质结构基础与NA相关推算 【详解】A．胶体粒子是多个聚集体形成的，因此溶液制得的胶体粒子数远小于，A错误； B．的结构式为：，有两个极性键，过氧化氢为，故极性键总数是，B正确； C．溶液中存在平衡：，所以中实际数目小于，C正确； D．的物质的量是，所含分子数为，D正确； 故选A。 19．C 【知识点】共价键的形成及主要类型、物质结构基础与NA相关推算、电子转移计算、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 【详解】A．单键均为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，1个HCOOH含有1个C-H，1个C=O，1个C-O，1个O-H，故1 mol HCOOH中键的数目为4NA，故A正确； B．反应中氯元素化合价由+5变为+4，电子转移为，则生成时，转移电子的数目为NA，故B正确； C．中的C、O原子均采用杂化，的物质的量为0.1 mol，则采用杂化方式的原子数目为0.2 NA，故C错误； D．酯化反应为可逆反应，进行不完全，则1mol甲酸与足量甲醇在一定条件下反应，生成的酯基数目小于NA，故D正确； 故答案为C。 20．D 【知识点】物质结构基础与NA相关推算、根据n=m/M的相关计算、盐类水解规律理解及应用 【详解】A．是离子晶体，由钾离子和硫酸氢根离子构成，晶体的物质的量为，所以晶体中所含阴、阳离子的总数为，A错误； B．在溶液中会水解生成氢氧化铁，所以溶液中所含的物质的量小于，即的个数小于，B错误； C．有同分异构体，可能是乙醇或甲醚，的物质的量为，中所含的数目不一定是，C错误； D．一个硝基所含的电子数为，一个所含的电子数为，的物质的量为，所以硝基和所含的电子数相等，均为，D正确； 故选D。 21．C 【知识点】22.4L/mol适用条件、物质结构基础与NA相关推算、根据n=m/M的相关计算、电子转移计算 【详解】A．未指明NH3处于标准状况，无法计算其物质的量，无法确定共用电子对数目，A错误； B．溶液中溶质物质的量为0.05mol，但为弱碱阳离子，会发生水解，因此数目小于0.1NA，B错误； C．D2O的摩尔质量为20g/mol，1.8g D2O的物质的量为1.8 g / 20 g/mol =0.09mol，每个D₂O分子含有质子数和中子数均为10个，因此1.8g D2O含有的质子数、中子数均为0.09 mol × 10 × NA= 0.9NA，C正确； D．硫在足量氧气中燃烧产物为SO2，S元素从0价升高到+4价，32g（1mol）硫充分反应转移电子数为4NA，D错误； 故选C。 22．B 【知识点】共价键的形成及主要类型、配位键、物质结构基础与NA相关推算、盐类水解规律理解及应用 【详解】A．标准状况下，22.4 L NH3物质的量为1 mol，1个NH3分子中含有3个N-H σ键，因此1 mol NH3含σ键数目为，故 A正确； B．1 L 1 mol/L FeCl3溶液中溶质FeCl3物质的量为1 mol，但会发生水解反应，溶液中实际存在的数目小于，故B错误； C．HCHO和的最简式均为，最简式摩尔质量为30 g/mol，30 g混合物含1 mol 单元，因此含碳原子数为，故C正确； D．的摩尔质量为250 g/mol，25 g该物质物质的量为0.1 mol，每个配离子中含有4个配位键，所以配位键数目为，故D正确； 选B。 23．C 【知识点】共价键的形成及主要类型、物质结构基础与NA相关推算、氧化还原反应与NA相关推算、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 【详解】A．Cl2与水的反应为可逆反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，溶液中存在未反应的Cl2分子，根据氯原子守恒，n(Cl2)×2 + n(Cl-) + n(ClO-) + n(HClO) = 2 mol，因此Cl-、ClO-、HClO的数目之和小于2NA，A错误； B．正四面体烷的结构为4个碳原子构成正四面体骨架，每个碳原子与另外3个碳原子形成C-C σ键，同时每个碳原子连接1个氢原子形成C-H σ键，1个分子中C-C σ键数目为=6，C-H σ键数目为4，总σ键数目为6+4=10，故1 mol正四面体烷中σ键数目为10NA，B错误； C．根据电荷守恒：，中性时c(H+)=c(OH-)，则。的物质的量为1 mol，故，数目为2NA，C正确； D．HOCH2CH2OH被酸性KMnO4氧化为CO2，C元素从平均氧化数-1升高到+4，每个C原子失去5个电子，1 mol乙二醇含2 mol C原子，转移电子数为10NA，D错误； 故选C。 24．C 【知识点】22.4L/mol适用条件、配位键、物质结构基础与NA相关推算、气体物质与NA相关的推算 【详解】A．标准状况下， 为0.5 mol，含个质子正确，但HF沸点19.5°C > 0°C，在标准状况下为液体，不能使用气体摩尔体积计算，因此质子数不相等，A错误； B．气体会二聚形成，（1 mol）实际分子数小于，因为部分以二聚体存在，B错误； C．中，每个配体有3个N-H σ键和1个Co-N σ键，共4个σ键，6个配体共24个σ键，0.1 mol含个σ键，C正确； D．时，和均水解，则1L溶液中生成的NH3·H2O分子数小于，D错误； 故答案选C。 25．C 【知识点】共价键的形成及主要类型、阿伏加德罗常数的其他应用、22.4L/mol适用条件、物质结构基础与NA相关推算 【详解】A．中N原子的价层电子对数为，则中N的价层电子对数为，A不符合题意； B．的摩尔质量为，的物质的量为，每个含个中子，故中子数为，B不符合题意； C．标准状况下，的物质的量为，每个分子含个键，故键数目为，C符合题意； D．是弱酸，部分电离，故溶液中数目小于，D不符合题意； 故选C。 26．B 【知识点】22.4L/mol适用条件、物质结构基础与NA相关推算、盐类水解规律理解及应用、电子转移计算 【详解】A．中有键，中含有键，故中含有键的数目为，故A错误； B．在、101 kPa下，气体摩尔体积大于，故在25℃、101 kPa下，的物质的量小于1mol，所含的分子数小于，故B正确； C．在水溶液中会水解，故溶液中的数目小于，故C错误； D．生成1molN2的同时，有3 mol C被氧化为CO2，碳元素化合价由0价升高为+4价，可知生成1molN2转移该反12mol电子，每生成，转移的电子数为，故D错误； 选B。 27．D 【知识点】22.4L/mol适用条件、氧化还原反应与NA相关推算、含硫化合物之间的转化、盐类水解规律理解及应用 【详解】A．反应①的化学方程式为：，标准状况下11.2 L 的物质的量为0.5mol，消耗0.5 mol ，断裂极性键（H-S键）1 mol，数目为NA，A错误； B．反应②的化学方程式为：，SO2中S从+4价升至+6价，该反应为可逆反应，0.5 mol SO2不能完全反应，故转移电子数目小于，B错误； C．SO3在标准状况下为固体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，C错误； D． 溶液中，的物质的量为0.01 mol，在水溶液中会发生水解，的数目小于，D正确； 故选D。 28．C 【知识点】共价键的形成及主要类型、晶体类型判断、物质结构基础与NA相关推算、盐类水解规律理解及应用 【详解】A．[Ag(NH3)2]+中，Ag+与两个NH3形成两个配位σ键，每个NH3分子含三个N-H σ键，故1 mol [Ag(NH3)2]+含8 mol σ键，数目为8NA，A正确； B．NH4NO3由离子组成，为离子晶体；N2H4为分子化合物，固态时为分子晶体，二者晶体类型不同，B正确； C．[Ag(NH3)2]+是稳定配离子，Ag+几乎不解离，溶液中游离Ag+浓度远低于0.01 mol/L，故Ag+数目远小于0.01NA，C错误； D．联氨(N2H4)可用于镜面镀银，化学方程式为：，每生成1 mol N2转移4 mol电子；转移0.2 mol电子生成0.05 mol N2，标准状况下体积为0.05 mol × 22.4 L/mol = 1.12 L，D正确； 故选C。 29．C 【知识点】共价键的形成及主要类型、22.4L/mol适用条件、物质结构基础与NA相关推算、根据n=m/M的相关计算、氧化还原反应与NA相关推算 【详解】A．在标准状态下，溴单质呈液态，不能用气体摩尔体积数据来计算，A错误； B．溴离子在水溶液中不水解，溶液含溴离子数等于，B错误； C．在反应(1)中，的物质的量为，的结构为，1个分子含2个键，含键数为，C正确； D．在反应(2)中，根据得失电子守恒发生反应的离子方程式为，生成还原产物时转移，则生成还原产物时转移，D错误； 故答案选C。 30．C 【知识点】配位键、物质结构基础与NA相关推算、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 【详解】A．C2H5OH中C、O原子均采用sp3杂化，则23g C2H5OH(0.5mol)中sp3杂化的原子数为1.5NA，A正确； B．H218O的摩尔质量为20 g·mol−1，的物质的量为0.1 mol，1 mol H218O中含10 mol中子，故中含有的中子数为，B正确； C．根据的结构图可知，中心离子的配体是，每个该配离子含配体个数为3，故1 mol该离子中含的配体数目为，C错误； D．1mol C6H14中每个分子含19个σ键（5个C-C键和14个C-H键），总σ键数目为19NA，D正确； 故选：C。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $