第1章 常见的酸、碱、盐 单元复习-专项训练（举一反三・讲义）科学新教材浙教版九年级上册

该初中科学讲义以“重难疑点+易错分析+素养考向”为框架，通过盐的化学性质思维导图、酸/碱性质归纳表、溶液pH对比实验等工具，系统梳理溶液酸碱性、酸/碱/盐性质、化学肥料、物质鉴别等6个核心考查点，清晰呈现知识内在逻辑与重难点分布。 讲义亮点在于分层练习设计与素养导向，基础题如溶液pH判断（变式1-1）夯实科学观念，实验探究题如菠菜中草酸盐检验（变式4-1）培养探究实践能力，分类检索表（例9）训练科学思维。易错点分析结合反应先后顺序（例8）等典型问题，助力不同学生突破瓶颈，为教师精准教学提供有效支持。

第1章 常见的酸、碱、盐 单元复习-专项训练 【新教材浙教版】 【重难疑点（6个考查点）+易错分析（2个易错点）+素养考向】 重难疑点 【考查1 溶液的酸碱性及其强弱程度】 【例1】黑枸杞有保护肝脏和明目的功效。黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图所示。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（ ） A.食醋 B.石灰水 C.食盐水 D.蒸馏水 【关键提醒】1.紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色；无色酚酞试液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。 2.当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。 【变式1-1】不同品牌的洗手液 pH 一般不同，25 ℃时四种洗手液的 pH 如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 洗手液 b 的酸性比洗手液 a 弱 B. 洗手液 c 能使紫色石蕊试液变蓝色 C. 洗手液 a 用蒸馏水稀释后 pH 减小 D. 洗手液 d 和洗手液 a 混合液的 pH 可能等于 7 【变式1-2】测得生活中一些液体的 pH 如表。 液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂 pH 5.6 7 11.8 2 (1) 上述液体中，能使无色酚酞试液变红色的是____________。 (2) 正常雨水的 pH 约为 5.6 的原因是______________________(用化学方程式表示)。 (3) 用 pH 试纸测定厕所清洁剂的 pH 时，先将 pH 试纸用水润湿，测定的结果会______(填 “偏大” 或 “偏小”)。 (4) 厕所清洁剂与厨房清洁剂______(填 “能” 或 “不能”) 混合使用。 【考查2 酸的性质】 【例2】（2026・金华婺城区期末）天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。放置一段时间后，下列情况判断正确的是（ ） A.天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小 B.天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大 C.天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小 D.天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大 【归纳总结】 1.酸溶液能跟酸碱指示剂作用，紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。 2.酸能跟活泼金属反应生成盐和氢气。 3.酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水。 4.酸能跟碱反应生成盐和水，例如，NaOH＋HCl===NaCl＋H₂O、2NaOH＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋2H₂O、H₂SO₄＋Ba（OH）₂===BaSO₄↓（白色沉淀，不溶于稀硝酸）＋2H₂O。 5.酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐，例如，H₂SO₄＋BaCl₂===BaSO₄↓＋2HCl、HCl＋AgNO₃===AgCl↓（白色沉淀，不溶于稀硝酸）＋HNO₃。有时生成的新酸不稳定，会继续分解，例如，CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O、Na₂CO₃＋2HCl===2NaCl＋CO₂↑＋H₂O、NaHCO₃＋HCl===NaCl＋CO₂↑＋H₂O。 【变式2-1】向一定量的锌粉中逐滴加入稀盐酸至过量，根据图像判断，𝑦 不可能表示（ ） A. 生成氢气的质量 B. 溶液的总质量 C. 生成氯化锌的质量 D. 消耗锌粉的质量 【变式2-2】盐酸 (HCl) 是实验室的重要物质，能与许多物质发生反应。关于如图所示的概念图，下列描述中正确的是（ ） A.X 不可能是H2O B.Y 可能是硫酸钡 C. 若 W 呈红色，则酸碱指示剂可能是无色酚酞试液 D. 碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 【考查3 碱的性质】 【例3】（2026・绍兴元培中学月考）用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是（ ） A.实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B.实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C C.通过对比A、C瓶的现象证明CO₂与氢氧化钠反应 D.氢氧化钠表面潮解的过程属于化学变化 【归纳总结】1.碱溶液能跟酸碱指示剂作用，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。变色情况可以简记为“石蓝酚红”。 2.碱能跟非金属氧化物反应生成盐和水，例如，2NaOH＋CO₂===Na₂CO₃＋H₂O、2NaOH＋SO₂===Na₂SO₃＋H₂O、Ca(OH)₂＋CO₂===CaCO₃↓＋H₂O。 3.碱能跟酸反应生成盐和水。 4.碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐，例如，Ca(OH)₂＋Na₂CO₃===CaCO₃↓＋2NaOH、CuSO₄＋2NaOH===Cu(OH)₂↓（蓝色沉淀）＋Na₂SO₄、FeCl₃＋3NaOH===Fe(OH)₃↓（红褐色沉淀）＋3NaCl。 【变式3-1】为了探究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行了如下实验。 (1) 向 A、D 试管中加入无色酚酞试液后，溶液均变为______色，说明两种溶液都呈碱性 (2) 请写出 F 试管中发生反应的化学方程式：_______________________________ (3)四支试管内的物质在 G 烧杯中混合后，得到了无色的溶液，其中一定含有的溶质是________________________。 【变式3-2】只含一种杂质的硫酸溶液 M ， 向其中加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图所示。下列判断正确的是（ ） A.M 中一定含有碳酸钠 B. 向a b段 (不含 a 、 b 两点) 对应的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色 C.b c段表示沉淀部分消失，有气泡产生 D. c 点后溶液中的溶质为 2 种 【考查4 盐的性质】 【例4】（2026・杭州十三中教育集团期末改编）如图1是初中科学学习的盐的化学性质思维导图，请结合此图回答下列问题： (1)配制农药波尔多液[CuSO₄＋Ca(OH)₂===CaSO₄＋Cu(OH)₂↓]是利用图1中的性质__________（填序号）。 (2)图2是硝酸钡溶液与图1中的X反应的微观示意图，实验中观察到的现象是____________________。反应后溶液中“●”表示的离子是____________________（填离子符号）。 【变式4-1】某同学对 “菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，其与豆腐同食会引起结石” 的说法产生了兴趣。 探究：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？ 【查阅资料】 ①可溶的草酸盐、碳酸盐能分别与CaCl2反应生成难溶于水的草酸钙(CaC2O4)、碳酸钙。 ②醋酸 (化学式用 HAc 表示) 不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。 【实验流程】 根据流程回答问题。 (1) 操作①的名称是_________。 (2) 加入足量CaCl2溶液的目的是__________________________。 (3) 已知无色气体 D 能使澄清石灰水变浑浊，操作③中发生反应的化学方程式为_________________。 【实验结论】菠菜里含有______________________。 【变式4-2】如图为一些物质的相互转化关系图。“→” 表示相邻两种物质的反应。下列说法不正确的是（ ） A. 酸一定为H2SO4 B. 盐X可能是BaCO3 C. 反应①一定属于复分解反应 D. 反应④可以是Ba(OH)2 + Na2SO4===BaSO4↓+ 2NaOH 【考查5 化学肥料】 【例5】（2026・台州天台期末改编）园林工人通过给树“打输液”的方式提高移栽树木的存活率。一段时间后，某些树木的叶片偏小、发黄，可向输液袋内增加的物质是（ ） A.氯化钾 B.硫酸钠 C.磷酸钙 D.尿素 【变式5-1】小浙发现妈妈种的三角梅开花较少，施加磷肥可以促进植物开花，他应施加的化肥是（ ） A.KCl B.NH4NO3 C.Ca3(PO4)2 D.CO(NH2)2 【变式5-2】农作物的生长需要大量的氮、磷、钾等元素，某学习小组开展了 “配制无土营养液” 的项目式学习。 (1) 甲、乙两组配制的无土营养液主要成分如下。结合评价表给甲、乙两组打分，得分较高的是_______组。 甲组配制的无土营养液主要成分：KCl、K2CO3、CaCl2。 乙组配制的无土营养液主要成分：KNO3、Ca(NO3)2、KCI。 指标 评价标准 指标一 营养液中含氮、磷、钾元素，每含一种可加 1 分 (同种不累加) 指标二 各物质能共存，不发生化学反应，发生一个化学反应扣 1 分 (2) 小组同学结合酸、碱、盐的性质，建构了 “皇冠图” 模型表示物质间的反应情况。现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种组成，为探究其中是否含有碳酸钾，可用_________(填序号) 进行检验。 A. 方案①， 滴加稀盐酸 B. 方案②， 滴加BaCl2溶液 (3) 植物吸收的无土营养液中的无机盐主要由茎中的______(填结构) 进行运输。 【考查6 物质鉴别】 【例6】有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验： 根据实验现象，下列判断错误的是（ ） A.滤液丙中含有氯化铁 B.沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡 C.滤液甲中一定不存在氢氧化钠 D.样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡 【变式6-1】甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在 a 处取得水样，经检测只有少量OH-、SO42-， 在 c 处取得水样，经检测pH=7， 且只含有少量 NaCl， 则 b 处水样中含有的物质是（ ） A.MgSO4、NaCl B.H2SO4、Ba(NO3)2 C.BaCl2、HCl D.H2SO4、MgCl2 【变式6-2】下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（ ） A.CuSO4溶液、Ba(NO3)2溶液、KOH 溶液 B.CaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 C.FeCl3溶液、NaOH 溶液、AgNO3溶液 D.Na2SO4溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液 易错分析 【易错点1 碳酸钠与氢氧化钠的鉴别】 【例7】（2026・杭州余杭区期末）现有一瓶久置的NaOH溶液，小金为判断该溶液的变质情况，做了如下探究： 表格： 猜想 实验操作 证据 结论 猜想一：NaOH溶液未变质 取少量该溶液，加入足量盐酸 有气泡产生 NaOH溶液变质 猜想二：NaOH溶液部分变质 取少量该溶液，滴加无色酚酞试液 溶液变红色 NaOH溶液部分变质 猜想三： ① 取少量该溶液，滴加足量 ② 溶液，再滴加无色酚酞试液 1. ③ 2.溶液不变色 猜想三正确 请回答： (1)验证猜想二时，根据溶液变红色得出结论是否正确，请说明理由：__________________________________________________。 (2)①_________________；②_________________；③_________________。 【变式7】氢氧化钠是一种重要的化工原料，若保存不当容易变质。某化工厂现有一袋氢氧化钠样品，工厂检测员按下面的实验方案取氢氧化钠样品进行检验，判断其是否变质及变质程度。 【实验方案】 【实验现象和结论】 (1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液中溶质可能是___________（填化学式），说明氢氧化钠已经变质。 (2)若A溶液为过量的BaCl₂溶液(BaCl₂溶液呈中性)，现象a为有白色沉淀产生，现象b为无色酚酞试液变红，则该样品_________（填“部分”或“完全”）变质。写出②反应的化学方程式：___________________________________。 【评价和反思】 (3)若现象a为有气泡产生，则实际操作中对加入A溶液的量有什么要求？___________；为什么？___________________________________________________________。 (4)若A溶液为适量的氢氧化钡溶液，现象a、b均与(2)相同，则能证明该样品是部分变质吗？请说理由：__________________________________________________________________。 【易错点2 反应先后顺序】 【例8】（2026・杭州开元中学月考改编）某兴趣小组为测定CuSO4和H2SO4混合溶液中CuSO4的质量分数，进行了如下实验：在烧杯中加入100g该混合溶液，再逐渐加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯中产生沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图。 (1)写出图中0～A段发生反应的化学方程式：_______________。 (2)图中AB段观察到的现象是_______________。 (3)图中B点对应的溶液中大量存在的离子是_______________。 (4)求原混合溶液中CuSO4的质量分数。 【辨析归纳】酸、碱、盐混合体系中，酸与碱优先反应。向CuSO4和H2SO4混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，然后再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，再由图中数据可得出参加和硫酸铜溶液反应的氢氧化钠的质量，从而计算出参加反应的氢氧化钠的质量，根据氢氧化钠的质量计算出原混合液中硫酸铜的质量，从而得出硫酸铜的溶质质量分数。 【变式8】（2026・绍兴柯桥区期末）向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。则下列有关说法错误的是（ ） A.0～A段反应的基本类型是复分解反应 B.AB段反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4===Na2SO4+ Cu(OH)2↓ C.C点所得溶液中的阴离子为SO、OH- D.的值是80 素养考向 【例9】小滨同学将稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钾、硫酸铜四种溶液制作了一张物质二歧分类检索表，如图所示。 1a蓝色溶液…………………甲 1b无色溶液…………………2 2a不能使酚酞试液变红………乙 2b能使酚酞试液变红色………3 3a加入乙无现象………………丙 3b加入乙有现象………………丁 (1)通过对表分析可知，乙表示_______________。 (2)3b中的现象是_______________。 (3)小滨认为除了检索表中的方法能区分丙和丁外，借助其他试剂(除酸以外)也能进行区分，例如____________________________________（写出一种试剂，并说明现象）。 (4)农业上碳酸钾是一种钾肥，但很多植物在生长过程中需施用复合肥，下列属于复合肥的是_____________________________(填字母)。 A.KNO3 B.CO(NH2) 2 C.Ca(H2PO4)2 【变式9】盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响粮食产量。某地土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种物质引起，兴趣小组开展了对该地土壤盐碱化成分的探究活动。 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。 【设计实验】 (1)取土壤样品于烧杯中，用水充分浸泡、过滤，得到土壤浸出液，测酸碱度。若测得土壤浸出液的pH为8.5，该土壤中一定含有的物质是_______________。 (2)取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量的稀盐酸，再加入适量的氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，土壤中一定还含有的物质是_______________。 (3)若以上两种物质均存在，为进一步确定土壤盐碱地的成分。请你设计实验方案：_________________________________________________________（写出实验操作、现象及结论）。 【例10】盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 (1)探源盐文化 ①《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”（图1：圆圈内有水蒸发箭头和析出盐的图示）蕴含的获取盐的方法是___________________________________。 ②夏天晒“盐”得到的的用途有_______________（写一种），冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是________。 (2)探秘冬天捞“碱” 据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是___________________。将含Na2CO3和的模拟盐湖降温结晶，检验得到的晶体中是否含有。 【查阅资料】为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 (3)【方案研讨】 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含 教师指出该方案不严谨，原因是Ag2SO3也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为____________________；有同学提出该方案也不严谨，原因是____________________________。 【方案优化】 (4)将方案2中的稀盐酸换成_______________（填字母）。 a. CaCl2溶液 b.稀硝酸 c.稀硫酸 【实验及结果】 实施优化后的方案，结果表明含有。 【废液处理】 (5)提出合理处理实验废液的措施：____________________（写一条）。 【变式10】胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。 (1)如图为小科画的“盐酸的性质”框架图，请写出一条金属氧化物和盐酸反应的化学方程式：____________________。 (2)为测定药片中有效成分的含量，小科将2.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入10.0g14.6%的稀盐酸中，两者恰好完全反应（其他成分不与稀盐酸反应），请计算其中氢氧化镁的质量分数。 第 13 页 共 13 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章 常见的酸、碱、盐 单元复习-专项训练 【新教材浙教版】 【重难疑点（6个考查点）+易错分析（2个易错点）+素养考向】 重难疑点 【考查1 溶液的酸碱性及其强弱程度】 【例1】黑枸杞有保护肝脏和明目的功效。黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图所示。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（ ） A.食醋 B.石灰水 C.食盐水 D.蒸馏水 【答案】B 【解析】黑枸杞浸泡在pH大于7的碱性溶液中，会呈现蓝绿色。食醋显酸性，pH小于7，石灰水显碱性，pH大于7，食盐水显中性，pH等于7，蒸馏水显中性，pH等于7。 【关键提醒】1.紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色；无色酚酞试液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。 2.当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。 【变式1-1】不同品牌的洗手液 pH 一般不同，25 ℃时四种洗手液的 pH 如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 洗手液 b 的酸性比洗手液 a 弱 B. 洗手液 c 能使紫色石蕊试液变蓝色 C. 洗手液 a 用蒸馏水稀释后 pH 减小 D. 洗手液 d 和洗手液 a 混合液的 pH 可能等于 7 【答案】C 【解析】洗手液 a 的 pH 小于 7， 显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH 增大，C 错误。 【变式1-2】测得生活中一些液体的 pH 如表。 液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂 pH 5.6 7 11.8 2 (1) 上述液体中，能使无色酚酞试液变红色的是____________。 (2) 正常雨水的 pH 约为 5.6 的原因是______________________(用化学方程式表示)。 (3) 用 pH 试纸测定厕所清洁剂的 pH 时，先将 pH 试纸用水润湿，测定的结果会______(填 “偏大” 或 “偏小”)。 (4) 厕所清洁剂与厨房清洁剂______(填 “能” 或 “不能”) 混合使用。 【答案】（1）厨房清洁剂 （2）CO2+H2O===H2CO3 （3）偏大 （4）不能 【解析】（1）厨房清洁剂的pH=11.8， 大于 7， 显碱性，能使无色酚酞试液变红色。 （2）正常雨水的 pH 约为 5.6 的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O===H2CO3。 （3）厕所清洁剂的 pH 为 2， 小于 7， 显酸性，用 pH 试纸测定厕所清洁剂的 pH 时，先将 pH 试纸用水润湿，稀释了待测液，使液体的酸性减弱，测定的结果会偏大。 （4）厕所清洁剂显酸性，厨房清洁剂显碱性，二者混用会发生化学反应，降低清洁效果，故不能混合使用。 【考查2 酸的性质】 【例2】（2026・金华婺城区期末）天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。放置一段时间后，下列情况判断正确的是（ ） A.天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小 B.天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大 C.天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小 D.天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大 【答案】C 【解析】浓盐酸具有挥发性，敞口放置时会挥发出氯化氢气体，导致溶液质量减小，溶质质量分数变小。浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量增加，溶质质量分数变小。 【归纳总结】 1.酸溶液能跟酸碱指示剂作用，紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。 2.酸能跟活泼金属反应生成盐和氢气。 3.酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水。 4.酸能跟碱反应生成盐和水，例如，NaOH＋HCl===NaCl＋H₂O、2NaOH＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋2H₂O、H₂SO₄＋Ba（OH）₂===BaSO₄↓（白色沉淀，不溶于稀硝酸）＋2H₂O。 5.酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐，例如，H₂SO₄＋BaCl₂===BaSO₄↓＋2HCl、HCl＋AgNO₃===AgCl↓（白色沉淀，不溶于稀硝酸）＋HNO₃。有时生成的新酸不稳定，会继续分解，例如，CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O、Na₂CO₃＋2HCl===2NaCl＋CO₂↑＋H₂O、NaHCO₃＋HCl===NaCl＋CO₂↑＋H₂O。 【变式2-1】向一定量的锌粉中逐滴加入稀盐酸至过量，根据图像判断，𝑦 不可能表示（ ） A. 生成氢气的质量 B. 溶液的总质量 C. 生成氯化锌的质量 D. 消耗锌粉的质量 【答案】B 【解析】锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，随着反应进行，氢气质量增大，完全反应后氢气质量不再变化，A 正确。完全反应后继续加入稀盐酸时，溶液质量仍然增大，B 不正确。随着反应进行，氯化锌质量增大，完全反应后氯化锌质量不再变化，C 正确。锌完全反应后，消耗锌的质量不再变化，D 正确。 【变式2-2】盐酸 (HCl) 是实验室的重要物质，能与许多物质发生反应。关于如图所示的概念图，下列描述中正确的是（ ） A.X 不可能是H2O B.Y 可能是硫酸钡 C. 若 W 呈红色，则酸碱指示剂可能是无色酚酞试液 D. 碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 【答案】D 【解析】盐酸和金属氧化物反应生成盐和水，X 可能是H2O，A 错误。硫酸钡难溶于水，硫酸钡和盐酸不反应，Y 不可能是硫酸钡，B 错误。若 W 呈红色，酸碱指示剂不可能是无色酚酞试液，因为盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，C 错误。酸能与碱发生中和反应生成盐和水，碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，D 正确。 【考查3 碱的性质】 【例3】（2026・绍兴元培中学月考）用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是（ ） A.实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B.实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C C.通过对比A、C瓶的现象证明CO₂与氢氧化钠反应 D.氢氧化钠表面潮解的过程属于化学变化 【答案】D 【解析】实验1中，露置5min后的NaOH表面潮湿，说明它会吸收空气中的水分而潮解，因此氢氧化钠需要密封保存；实验2中，A瓶里CO₂与NaOH溶液反应最彻底，瓶内压强下降最大；由于氢氧化钙微溶于水，饱和石灰水中氢氧化钙含量低，B瓶里CO₂与石灰水中的氢氧化钙反应，有部分沉淀生成但仍有气体残留；C瓶里CO₂仅溶于水（部分与水反应），溶解较少。因此软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C；对比A、C瓶，A瓶变瘪程度远大于C瓶，说明CO₂与NaOH发生了反应，而不只是溶于水；氢氧化钠表面潮解，是氢氧化钠吸收空气中的水分并溶解的过程，没有新物质生成，属于物理变化。 【归纳总结】1.碱溶液能跟酸碱指示剂作用，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。变色情况可以简记为“石蓝酚红”。 2.碱能跟非金属氧化物反应生成盐和水，例如，2NaOH＋CO₂===Na₂CO₃＋H₂O、2NaOH＋SO₂===Na₂SO₃＋H₂O、Ca(OH)₂＋CO₂===CaCO₃↓＋H₂O。 3.碱能跟酸反应生成盐和水。 4.碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐，例如，Ca(OH)₂＋Na₂CO₃===CaCO₃↓＋2NaOH、CuSO₄＋2NaOH===Cu(OH)₂↓（蓝色沉淀）＋Na₂SO₄、FeCl₃＋3NaOH===Fe(OH)₃↓（红褐色沉淀）＋3NaCl。 【变式3-1】为了探究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行了如下实验。 (1) 向 A、D 试管中加入无色酚酞试液后，溶液均变为______色，说明两种溶液都呈碱性 (2) 请写出 F 试管中发生反应的化学方程式：_______________________________ (3)四支试管内的物质在 G 烧杯中混合后，得到了无色的溶液，其中一定含有的溶质是________________________。 【答案】（1）红 （2）Ca(OH)2+K2CO3===CaCO3↓+2KOH （3）NaCI、KCI、CaCl2 【解析】（1）无色酚酞试液遇碱性溶液变红色，向 A、D 试管中加入无色酚酞试液后，溶液变红，说明氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都呈碱性。 （2）F 试管中发生的反应是碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3===CaCO3↓+2KOH。 （3）B 试管中一定有氯化钠、HCl；C 试管中一定有氢氧化钠和碳酸钾；E 试管中一定有氯化钙、HCl；F 试管中一定有氢氧化钾、碳酸钙，可能有氢氧化钙或碳酸钾。四支试管内的物质在 G 烧杯中混合后，得到了无色的溶液，说明呈碱性的碳酸钾、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙都没有剩余，碳酸钙也完全溶解，则反应后溶液中一定含有氯化钠、氯化钾、氯化钙。 【变式3-2】只含一种杂质的硫酸溶液 M ， 向其中加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图所示。下列判断正确的是（ ） A.M 中一定含有碳酸钠 B. 向a b段 (不含 a 、 b 两点) 对应的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色 C.b c段表示沉淀部分消失，有气泡产生 D. c 点后溶液中的溶质为 2 种 【答案】B 【解析】只含一种杂质的硫酸溶液 M 中一定不含碳酸钠，因为硫酸与碳酸钠会反应，二者不能共存，A 错误；a b段 (不含 a 、 b 两点) 发生的反应是氢氧化钡与盐酸反应，b 点时二者恰好完全反应，所以a b段溶液呈碱性，向a b段对应的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，B 正确；当杂质为氯化镁时，氯化镁与氢氧化钡反应产生氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与稀盐酸反应没有气泡产生，C 错误；c 点后溶液中的溶质至少有氯化钡、溶于盐酸的沉淀与稀盐酸反应生成的盐、氯化氢 3 种，D 错误。 【考查4 盐的性质】 【例4】（2026・杭州十三中教育集团期末改编）如图1是初中科学学习的盐的化学性质思维导图，请结合此图回答下列问题： (1)配制农药波尔多液[CuSO₄＋Ca(OH)₂===CaSO₄＋Cu(OH)₂↓]是利用图1中的性质__________（填序号）。 (2)图2是硝酸钡溶液与图1中的X反应的微观示意图，实验中观察到的现象是____________________。反应后溶液中“●”表示的离子是____________________（填离子符号）。 【答案】② (2)产生白色沉淀 【解析】配制农药波尔多液，是利用硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，硫酸铜为盐，氢氧化钙为碱，即利用盐和碱的反应；根据盐的性质可知，图1中，X为酸溶液，图2中硝酸钡能和稀硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀和硝酸，则实验中观察到的现象是产生白色沉淀。图2中的X是稀硫酸，在反应前后，NO₃⁻保持不变，则反应后溶液中“●”表示的离子是NO₃⁻。 【变式4-1】某同学对 “菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，其与豆腐同食会引起结石” 的说法产生了兴趣。 探究：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？ 【查阅资料】 ①可溶的草酸盐、碳酸盐能分别与CaCl2反应生成难溶于水的草酸钙(CaC2O4)、碳酸钙。 ②醋酸 (化学式用 HAc 表示) 不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。 【实验流程】 根据流程回答问题。 (1) 操作①的名称是_________。 (2) 加入足量CaCl2溶液的目的是__________________________。 (3) 已知无色气体 D 能使澄清石灰水变浑浊，操作③中发生反应的化学方程式为_________________。 【实验结论】菠菜里含有______________________。 【答案】（1）过滤 （2）使草酸盐、碳酸盐完全反应 （3）CaCO3+2HAc===CaAc2+H2O+CO2↑ 【实验结论】可溶性草酸盐、碳酸盐 【解析】（1）操作①能将固体和液体分离，为过滤操作。 （2）加入足量CaCl2溶液的目的是使草酸盐、碳酸盐完全反应。 （3）已知无色气体 D 能使澄清石灰水变浑浊，则无色气体 D 是二氧化碳，操作③中碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HAc===CaAc2+H2O+CO2↑。 【实验结论】结合资料①②， 向白色沉淀 B 中加入足量醋酸，有白色沉淀 C， 则白色沉淀 C 是草酸钙，白色沉淀 B 为碳酸钙和草酸钙。因此菠菜里含有可溶性草酸盐、碳酸盐。 【变式4-2】如图为一些物质的相互转化关系图。“→” 表示相邻两种物质的反应。下列说法不正确的是（ ） A. 酸一定为H2SO4 B. 盐X可能是BaCO3 C. 反应①一定属于复分解反应 D. 反应④可以是Ba(OH)2 + Na2SO4===BaSO4↓+ 2NaOH 【答案】B 【解析】盐X与盐Y反应生成硫酸钡沉淀，盐X与盐Y都要可溶于水，碳酸钡难溶于水，故盐X不可能是BaCO3。 【考查5 化学肥料】 【例5】（2026・台州天台期末改编）园林工人通过给树“打输液”的方式提高移栽树木的存活率。一段时间后，某些树木的叶片偏小、发黄，可向输液袋内增加的物质是（ ） A.氯化钾 B.硫酸钠 C.磷酸钙 D.尿素 【答案】D 【解析】树木的叶片偏小、发黄，说明缺少氮肥，需要施加氮肥。氮肥中含有氮元素。氯化钾中含有营养元素钾元素，属于钾肥，A错误；硫酸钠中不含有氮、磷、钾营养元素，一般不用作肥料，B错误；磷酸钙中含有营养元素磷元素，属于磷肥，C错误；尿素中含有营养元素氮元素，属于氮肥，D正确。 【变式5-1】小浙发现妈妈种的三角梅开花较少，施加磷肥可以促进植物开花，他应施加的化肥是（ ） A.KCl B.NH4NO3 C.Ca3(PO4)2 D.CO(NH2)2 【答案】C 【解析】氮肥：NH4NO3、CO(NH2)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，氮肥能促使农作物的茎叶生长茂盛。 磷肥：Ca3(PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，磷肥能促进植物开花。 钾肥：KCl 中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，钾肥能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。 【变式5-2】农作物的生长需要大量的氮、磷、钾等元素，某学习小组开展了 “配制无土营养液” 的项目式学习。 (1) 甲、乙两组配制的无土营养液主要成分如下。结合评价表给甲、乙两组打分，得分较高的是_______组。 甲组配制的无土营养液主要成分：KCl、K2CO3、CaCl2。 乙组配制的无土营养液主要成分：KNO3、Ca(NO3)2、KCI。 指标 评价标准 指标一 营养液中含氮、磷、钾元素，每含一种可加 1 分 (同种不累加) 指标二 各物质能共存，不发生化学反应，发生一个化学反应扣 1 分 (2) 小组同学结合酸、碱、盐的性质，建构了 “皇冠图” 模型表示物质间的反应情况。现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种组成，为探究其中是否含有碳酸钾，可用_________(填序号) 进行检验。 A. 方案①， 滴加稀盐酸 B. 方案②， 滴加BaCl2溶液 (3) 植物吸收的无土营养液中的无机盐主要由茎中的______(填结构) 进行运输。 【答案】（1）乙 （2）A （3）导管 【解析】（1）甲组配制的无土营养液主要成分为 KCl、K2CO3、CaCl2， 其中含有钾元素，且K2CO3和CaCl2能反应，得 0 分；乙组配制的无土营养液主要成分为KNO3、Ca(NO3)2、KCl， 其中含有钾、氮两种元素，且各物质均能共存，得 2 分。故得分较高的是乙组。 （2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种组成，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，硫酸钾、氯化钾均不与稀盐酸反应；碳酸钾、硫酸钾均与氯化钡反应生成白色沉淀，现象相同。则为探究其中是否含有碳酸钾，可以加入稀盐酸，观察是否有气泡冒出。故选 A。 （3）植物吸收的无土营养液中的无机盐主要通过茎中的导管进行运输。 【考查6 物质鉴别】 【例6】有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验： 根据实验现象，下列判断错误的是（ ） A.滤液丙中含有氯化铁 B.沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡 C.滤液甲中一定不存在氢氧化钠 D.样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡 【答案】C 【解析】含有Fe³⁺的溶液呈黄色，含有Fe²⁺的溶液呈浅绿色，含有Cu²⁺的溶液呈蓝色。氢氧化钡与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，氢氧化钡与硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁黄色溶液和水，硫酸钡不能溶于稀盐酸。取固体样品加足量水，过滤得到滤液甲和沉淀乙，沉淀乙中加足量稀盐酸，过滤，得到黄色滤液丙和沉淀，说明沉淀乙中存在氢氧化铁和硫酸钡沉淀，从而说明原混合物中一定存在氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，可能存在氢氧化钠。氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，滤液甲加足量稀硫酸，得到沉淀，说明原混合物中一定存在氢氧化钡。综上所述，原混合物中一定存在氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，可能存在氢氧化钠。 【变式6-1】甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在 a 处取得水样，经检测只有少量OH-、SO42-， 在 c 处取得水样，经检测pH=7， 且只含有少量 NaCl， 则 b 处水样中含有的物质是（ ） A.MgSO4、NaCl B.H2SO4、Ba(NO3)2 C.BaCl2、HCl D.H2SO4、MgCl2 【答案】C 【解析】在 a 处取得水样，经检测只有少量OH-、SO42-， 在 c 处取得水样，经检测pH=7， 说明水样显中性，且只含有少量 NaCl， 说明发生反应后溶液中的溶质只有氯化钠。MgSO4中的镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，但没有将硫酸根离子沉淀，会使 c 处水样中含有硫酸根离子，A 错误。Ba(NO3)2中的钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，但会使 c 处水样中含有硝酸根离子，B 错误。氯化钡中的钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，盐酸中的氢离子与氢氧根离子结合生成水，能使 c 处水样pH=7， 且只含有少量 NaCl，C 正确。MgCl2中的镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，但没有将硫酸根离子沉淀，会使 c 处水样中含有硫酸根离子，D 错误。 【变式6-2】下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（ ） A.CuSO4溶液、Ba(NO3)2溶液、KOH 溶液 B.CaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 C.FeCl3溶液、NaOH 溶液、AgNO3溶液 D.Na2SO4溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液 【答案】D 【解析】CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；与CuSO4溶液混合产生蓝色沉淀的是 KOH 溶液，与CuSO4溶液混合产生白色沉淀的是Ba(NO3)2溶液，只用试管和胶头滴管可以鉴别，A 不符合题意。三种溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他两种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体的现象，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液混合产生气体的溶液为稀盐酸，与碳酸钠溶液混合产生白色沉淀的为CaCl2溶液，只用试管和胶头滴管可以鉴别，B 不符合题意。FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是 NaOH 溶液，与FeCl3溶液反应产生白色沉淀的是AgNO3溶液，只用试管和胶头滴管可以鉴别，C 不符合题意。三种溶液两两混合时，BaCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀，BaCl2与AgNO3反应生成氯化银白色沉淀，Na2SO4与AgNO3反应生成微溶的硫酸银白色沉淀，现象相同，只用试管和胶头滴管不能鉴别，D 符合题意。 易错分析 【易错点1 碳酸钠与氢氧化钠的鉴别】 【例7】（2026・杭州余杭区期末）现有一瓶久置的NaOH溶液，小金为判断该溶液的变质情况，做了如下探究： 表格： 猜想 实验操作 证据 结论 猜想一：NaOH溶液未变质 取少量该溶液，加入足量盐酸 有气泡产生 NaOH溶液变质 猜想二：NaOH溶液部分变质 取少量该溶液，滴加无色酚酞试液 溶液变红色 NaOH溶液部分变质 猜想三： ① 取少量该溶液，滴加足量 ② 溶液，再滴加无色酚酞试液 1. ③ 2.溶液不变色 猜想三正确 请回答： (1)验证猜想二时，根据溶液变红色得出结论是否正确，请说明理由：__________________________________________________。 (2)①_________________；②_________________；③_________________。 【答案】(1)不正确，因为变质后的Na₂CO₃溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红 (2)①NaOH溶液完全变质②BaCl₂（合理即可）③有白色沉淀产生 【解析】(1)验证猜想二时，仅根据溶液变红得出“部分变质”的结论是不正确的，理由是氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠溶液也呈碱性，同样能使无色酚酞试液变红，无法确定溶液中是否还含有未变质的氢氧化钠。 (2)①结合“未变质”“部分变质”，猜想三应为NaOH溶液完全变质。②为检验并除去碳酸钠，需加入足量的中性盐溶液，如BaCl₂溶液（或CaCl₂溶液等）。③加入足量氯化钡（或氯化钙等）溶液后，氯化钡（或氯化钙等）会与碳酸钠反应生成碳酸钡（或碳酸钙等）沉淀，因此现象为产生白色沉淀。再滴加无色酚酞试液，溶液不变色，说明溶液中无氢氧化钠，从而证明猜想三正确。 【变式7】氢氧化钠是一种重要的化工原料，若保存不当容易变质。某化工厂现有一袋氢氧化钠样品，工厂检测员按下面的实验方案取氢氧化钠样品进行检验，判断其是否变质及变质程度。 【实验方案】 【实验现象和结论】 (1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液中溶质可能是___________（填化学式），说明氢氧化钠已经变质。 (2)若A溶液为过量的BaCl₂溶液(BaCl₂溶液呈中性)，现象a为有白色沉淀产生，现象b为无色酚酞试液变红，则该样品_________（填“部分”或“完全”）变质。写出②反应的化学方程式：___________________________________。 【评价和反思】 (3)若现象a为有气泡产生，则实际操作中对加入A溶液的量有什么要求？___________；为什么？___________________________________________________________。 (4)若A溶液为适量的氢氧化钡溶液，现象a、b均与(2)相同，则能证明该样品是部分变质吗？请说理由：__________________________________________________________________。 【答案】(1)(合理即可) (2)部分 (3)足量(或过量)在样品部分变质情况下，加入的稀盐酸量太少是不会产生气泡的 (4)不能，因为氢氧化钡溶液与碳酸钠反应生成的氢氧化钠会使酚酞变红色，干扰原样中氢氧化钠的检验 【解析】(1)氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，可加入的A溶液中溶质可能是(或H2SO4)等。 (2)加入氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应，产生白色沉淀，反应的化学方程式为，氯化钡溶液和碳酸钠溶液均呈中性，加入酚酞试液，溶液变红，说明溶液呈碱性，可知样品中含有氢氧化钠，则该样品部分变质。 (3)加入的盐酸会先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应，所以要验证样品中是否存在碳酸钠时，所加盐酸要足量(或过量)。 (4)加入氢氧化钡溶液，会引入氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验，所以不能证明样品是完全变质还是部分变质。 【易错点2 反应先后顺序】 【例8】（2026・杭州开元中学月考改编）某兴趣小组为测定CuSO4和H2SO4混合溶液中CuSO4的质量分数，进行了如下实验：在烧杯中加入100g该混合溶液，再逐渐加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯中产生沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图。 (1)写出图中0～A段发生反应的化学方程式：_______________。 (2)图中AB段观察到的现象是_______________。 (3)图中B点对应的溶液中大量存在的离子是_______________。 (4)求原混合溶液中CuSO4的质量分数。 【答案】(1) H2SO4+2NaOH===2Na2SO4+2H2O (2)有蓝色沉淀产生 (3)、 (4)解：由图可知，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为，其中溶质的质量为，设原混合溶液中CuSO4的质量为。 2NaOH+CuSO4===Na2SO4+ Cu(OH)2↓ 80 160 8g x 则原混合溶液中CuSO4的质量分数为%=16% 答：原混合溶液中CuSO4的质量分数为16%。 【解析】(1)从图中可以看出，在0～A段氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，其反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH===2Na2SO4+2H2O。 (2)在AB段硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，因此AB段观察到的现象是有蓝色沉淀产生。 (3)通过上述分析可知，在B点氢氧化钠能够把稀硫酸和硫酸铜完全反应掉，则B点对应的溶液中大量存在的离子是、。 【辨析归纳】酸、碱、盐混合体系中，酸与碱优先反应。向CuSO4和H2SO4混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，然后再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，再由图中数据可得出参加和硫酸铜溶液反应的氢氧化钠的质量，从而计算出参加反应的氢氧化钠的质量，根据氢氧化钠的质量计算出原混合液中硫酸铜的质量，从而得出硫酸铜的溶质质量分数。 【变式8】（2026・绍兴柯桥区期末）向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。则下列有关说法错误的是（ ） A.0～A段反应的基本类型是复分解反应 B.AB段反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4===Na2SO4+ Cu(OH)2↓ C.C点所得溶液中的阴离子为SO、OH- D.的值是80 【答案】C 【解析】～段没有沉淀产生，是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，A正确；段有沉淀生成，是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4===Na2SO4+ Cu(OH)2↓，B正确；点不再有沉淀生成，说明氢氧化钠已过量，溶液中的溶质为氯化钠、硫酸钠和氢氧化钠，阴离子有SO、OH-、Cl-，C错误；由图可知，氢氧化铜的质量为，设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为。 2NaOH+CuSO4===Na2SO4+ Cu(OH)2↓ 80 98 x 4.9g ，解得，氢氧化钠溶液的质量为，可知，D正确。 素养考向 【例9】小滨同学将稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钾、硫酸铜四种溶液制作了一张物质二歧分类检索表，如图所示。 1a蓝色溶液…………………甲 1b无色溶液…………………2 2a不能使酚酞试液变红………乙 2b能使酚酞试液变红色………3 3a加入乙无现象………………丙 3b加入乙有现象………………丁 (1)通过对表分析可知，乙表示_______________。 (2)3b中的现象是_______________。 (3)小滨认为除了检索表中的方法能区分丙和丁外，借助其他试剂(除酸以外)也能进行区分，例如____________________________________（写出一种试剂，并说明现象）。 (4)农业上碳酸钾是一种钾肥，但很多植物在生长过程中需施用复合肥，下列属于复合肥的是_____________________________(填字母)。 A.KNO3 B.CO(NH2) 2 C.Ca(H2PO4)2 【答案】(1)稀盐酸 (2)产生气泡 (3)加入氯化钙溶液，产生白色沉淀的是碳酸钾溶液（丁），无明显现象的是氢氧化钠溶液（丙）（合理即可） (4) 【解析】(1)乙不能使酚酞试液变色，且为无色溶液，故乙为稀盐酸。 (2)甲为蓝色溶液，故甲为硫酸铜溶液，向氢氧化钠和碳酸钾溶液中加入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应无现象，则丙为氢氧化钠溶液，丁为碳酸钾溶液，稀盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，则3b中的现象是产生气泡。 (3)区分丙（氢氧化钠溶液）和丁（碳酸钾溶液）的试剂（除酸外）可以选用氯化钙溶液（或氢氧化钙溶液、氯化钡溶液等），加入氯化钙溶液，产生白色沉淀的是碳酸钾（丁），无明显现象的是氢氧化钠（丙）。 (4)复合肥是指含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或两种以上的化肥。硝酸钾中含钾、氮两种营养元素，属于复合肥，A正确；尿素中只含氮元素，属于氮肥，B错误；磷酸二氢钙中只含磷元素，属于磷肥，C错误。 【变式9】盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响粮食产量。某地土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种物质引起，兴趣小组开展了对该地土壤盐碱化成分的探究活动。 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。 【设计实验】 (1)取土壤样品于烧杯中，用水充分浸泡、过滤，得到土壤浸出液，测酸碱度。若测得土壤浸出液的pH为8.5，该土壤中一定含有的物质是_______________。 (2)取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量的稀盐酸，再加入适量的氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，土壤中一定还含有的物质是_______________。 (3)若以上两种物质均存在，为进一步确定土壤盐碱地的成分。请你设计实验方案：_________________________________________________________（写出实验操作、现象及结论）。 【答案】(1)(或碳酸钠) (2)(或硫酸钠) (3)实验操作：重新取土壤浸出液于试管中，滴加过量硝酸钡溶液，充分反应，静置，取上层清液，再滴适量硝酸银溶液；实验现象：滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成；实验结论：土壤盐碱地的成分含有氯化钠 【解析】(1)若测得土壤浸出液的为，，溶液显碱性，碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠、氯化钠溶液显中性，则该土壤中一定含有的物质是碳酸钠。(2)取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠溶液反应，除去碳酸钠，再加入适量的氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，即硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，土壤中一定还含有的物质是硫酸钠。(3)若以上两种物质均存在，为进一步确定土壤盐碱地的成分，只需判断有无氯化钠，重新取土壤浸出液于试管中，首先使碳酸根离子、硫酸根离子完全沉淀下来，加入过量的硝酸钡溶液，碳酸根离子、硫酸根离子与钡离子结合生成沉淀，再滴加适量硝酸银，硝酸银溶液与氯化钠反应有白色沉淀生成，据此判断有无氯化钠。实验操作：重新取土壤浸出液于试管中，滴加过量硝酸钡溶液，充分反应，静置，取上层清液，再滴适量硝酸银溶液；实验现象：滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成；实验结论：土壤盐碱地的成分含有氯化钠。 【例10】盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 (1)探源盐文化 ①《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”（图1：圆圈内有水蒸发箭头和析出盐的图示）蕴含的获取盐的方法是___________________________________。 ②夏天晒“盐”得到的的用途有_______________（写一种），冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是________。 (2)探秘冬天捞“碱” 据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是___________________。将含Na2CO3和的模拟盐湖降温结晶，检验得到的晶体中是否含有。 【查阅资料】为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 (3)【方案研讨】 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含 教师指出该方案不严谨，原因是Ag2SO3也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为____________________；有同学提出该方案也不严谨，原因是____________________________。 【方案优化】 (4)将方案2中的稀盐酸换成_______________（填字母）。 a. CaCl2溶液 b.稀硝酸 c.稀硫酸 【实验及结果】 实施优化后的方案，结果表明含有。 【废液处理】 (5)提出合理处理实验废液的措施：____________________（写一条）。 【答案】(1)①蒸发结晶②作调味品、配制医疗生理盐水、农业选种（合理即可）；纯碱、苏打 (2)温度降低，碳酸钠的溶解度减小从而析出晶体 (3) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有 (4) (5)加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中 【解析】(1)①由图1可知，甲骨文中的“卤”蕴含的获取盐的方法是蒸发结晶；②夏天晒“盐”得到的的用途有作调味品、配制生理盐水、农业选种等；冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是纯碱、苏打。 (2)由图2可知，冬天适合捞“碱”的原因是温度降低，碳酸钠的溶解度减小从而析出晶体。 (3)取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有。滴加稀盐酸是为了除去碳酸钠，发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；有同学提出该方案也不严谨，原因是加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有。 (4) CaCl2溶液中含有氯离子，会影响氯化钠的验证，a不符合题意；稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，能除去碳酸钠且不会引入干扰离子，不会影响氯化钠的验证，b符合题意；稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，硫酸根离子与银离子结合生成微溶于水的硫酸银白色固体，会影响氯化钠的验证，c不符合题意。 (5)实验废液中含有过量的稀硝酸，则处理实验废液的措施可以是加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中。 【变式10】胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。 (1)如图为小科画的“盐酸的性质”框架图，请写出一条金属氧化物和盐酸反应的化学方程式：____________________。 (2)为测定药片中有效成分的含量，小科将2.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入10.0g14.6%的稀盐酸中，两者恰好完全反应（其他成分不与稀盐酸反应），请计算其中氢氧化镁的质量分数。 【答案】(1)(合理即可) (2)解：设抑酸药药片中氢氧化镁的质量为。 Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+H2O 58 73 x 10.0g×14.6% 则其中氢氧化镁的质量分数为%=58% 答：其中氢氧化镁的质量分数为。 【解析】(1)氧化铜为金属氧化物，它和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为。 第 19 页 共 20 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $