第一章 常见的酸、碱、盐 单元检测卷 提升卷-2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 聚焦酸、碱、盐核心性质与实验应用，通过基础判断、操作分析、鉴别推断及综合计算构建知识网络，强化科学思维与探究实践。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础性质|选择1-3、10-12|以物质性质、类别判断为主，覆盖酸碱通性、盐的特性|从概念定义（酸碱盐分类）到性质归纳（酸碱性、稳定性）| |实验操作|选择1、8、13，填空17-19|考查溶液配制、pH测定、浓硫酸稀释等规范操作|操作原理（如pH试纸使用）→误差分析→安全规范| |物质鉴别|选择4、9、14，填空20-21|结合指示剂、反应现象及离子特征进行物质推断|反应规律（复分解条件）→现象差异→鉴别流程| |综合计算|综合28-32|涉及溶液稀释、酸碱中和、沉淀反应的定量计算|化学方程式→溶质质量分数→实际应用（如土壤改良）|

九年级科学上册 第一章 常见的酸、碱、盐 单元检测卷 提升卷 班级 姓名 得分 考生须知： 1.本试卷满分160分，考试时间为120分钟 2.本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 S-32 Cu-64 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1．下列有关酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（　　） A．称量NaOH固体 B．配制NaOH溶液 C．稀释浓 D．测稀的pH 2．下列物质长期敞口放置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是（　　） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体 D．氯化钠晶体 3．下列生活中的常见物质能使紫色石蕊试液变红的是 （　　） A．蔗糖水 B．柠檬汁 C．食盐水 D．肥皂水 4．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（　　） A．HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 B．BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3 C．FeCl3 HCl NaCl NaOH D．Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4 5．下列四个实验中，不是OH﹣参与反应即不能体现碱的通性的是（　　） A． B．C． D． 6．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”﹣﹣如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（　　） A．硝酸钾 B．氧化铜 C．碳酸钙 D．氢氧化钾 7．某同学在实验室里做“碱和盐的性质”实验时，向硫酸铜溶液中滴入几滴氯化钡溶液，根据已学知识，该同学可观察到的现象符合图中的（　　） A．B．C． D． 8．下列检测某溶液pH的操作正确的是（　　） A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数 C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数 D．用蒸馏水冲洗玻璃棒，蘸取待测液沾在pH试纸上，对照标准比色卡读数 9．如图“五环旗”的上面3个环各代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，下列选项中显示颜色不正确的是（　　） A．红色 B．蓝色 C．红色 D．蓝色 10．对比是学习科学的重要方法，下列关于 Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是(　　) A．俗称： Na2CO3为纯碱， NaHCO3为小苏打 B．热稳定性： Na2CO3受热易分解， NaHCO3受热不易分解 C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成CO2 D．用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多 11．下表是人体内的一些液体和排泄物的正常 pH范围，其中碱性最强的是（　　） 血浆 唾液 胃液 胆汁 胰液 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 7.1~7.3 7.5~8.0 A．血浆 B．唾液 C．胃液 D．胰液 12．下列物质中，前者为酸后者的为碱的一组是（　　） A．氨水、硫酸 B．盐酸、氢氧化钠 C．氢氧化钙、氨水 D．盐酸、硫酸 13．打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(C1-)。如图所示实验能证明“白雾中含有氢离子的是（　　） A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④ 14． NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是（　　） A．图中的指示剂是紫色石蕊试液 B．NaOH+X制取盐2， X不可能是氧化物 C．Y可以是氨气、二氧化碳 D．盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水 15．向某盐酸和氯化铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液， 产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 下列说法不正确的是（　　） A．a点溶液中pH＜7 B．此反应中Cl﹣的数目发生了变化 C．c点溶液中溶质有NaCl、CuCl2 D．bc段（不含b点）反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl 二、填空题（本大题共7小题，每空2分，共40分） 16．小金在家利用紫薯自制酸碱指示剂，现象记录在表格里 现象试剂 白醋 柠檬水 蒸馏水 肥皂水 苏打水 滴加2滴 紫薯汁液 红色 红色 紫色 蓝色 蓝色 （1）紫薯汁液　 　（选填“能”或“不能”）做酸碱指示剂。 （2）苏打水溶液呈　 　（选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。 （3）向氯化钠溶液中滴加紫薯汁液，预测溶液颜色是　 　。 17．如图为利用稀盐酸与氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化 传感器测得烧杯中溶液pH的变化情况。根据图示回答下列问题。 （1）据图分析，溶液的滴加顺序是____（填字母）。 A．向稀盐酸中滴加氢氧化钾溶液 B．向氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸 （2）C点时，溶液中溶质为　 　（填化学式）。 18．生物检索表常用于鉴定生物的种类，针对氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸四种溶液，小柯参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示： （1） 表中 1b“▲”处应填　 　。 （2）甲表示的是　 　(写化学式)，丙表示的是　 　(写化学式)。 19．用毛笔随取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花， 然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到 黑色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。 （1）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸 进行稀释。稀释过程如图甲，B烧杯中物质是　 　 。 （2）在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，此过程中利用了浓硫酸的　 　 性。 （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，请推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图乙）合理的是　 　 （选填“甲”或“乙”）。 20．兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下： （1）串联彩灯：每个彩灯代表一种物质，相邻两灯的物质都能发生反应，四个彩灯才能亮起。现有铁、氧化铁、烧碱、稀盐酸、硫酸铜和纯碱六种物质，其中 A彩灯代表的物质为红棕色固体。为使四个彩灯亮起，则B 灯代表的物质应是　 　(填物质名称)。 （2）并联彩灯：“电源开关”代表的物质与彩灯代表的物质均能发生反应，四个彩灯才能亮起。 ①“电源开关”代表的物质可以是　 　(填化学式) 。 ②“电源开关”代表的物质与H2SO4发生的反应属于　 　(填基本反应类型)。 21．草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分为K2CO3，可能含有少量 和KCl。 （1）从化肥的分类角度看，草木灰属于　 　(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。 （2）为检验草木灰中是否含有K2SO4和KCl，小黄取适量草木灰于烧杯中，加入足量水浸泡，取少量浸出液于试管中，按以下流程进行实验。 根据上述实验现象可得出结论：除 外，草木灰中肯定还含有　 　。 （3）小柯认为，若要确定另一物质，只需将图中某一种试剂进行替换即可，小柯的方案是　 　。 22．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜粉末至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。请回答： （1）该反应的实验现象为　 　。 （2）如图的“”“”“”表示溶液中的不同离子，则“”表示　 　 (填写离子符号) （3）图乙中的a点和b点，下列说法正确的是____。 A．均能表示稀硫酸与氧化铜恰好完全反应 B．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 C．对应溶液中铜元素质量相同 三、实验与探究题（本大题共5小题，每空2分，共40分） 23．某初中同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：把自制的紫甘蓝（紫色包心菜）如图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示： 溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入紫甘蓝汁后的颜 红色 红色 紫色 蓝 蓝 （1）观察表中的紫甘蓝汁颜色变化情况，紫甘蓝汁　 　(填“能”或“不能”)作为酸碱指示剂，遇到氢氧化钠溶液显示的颜色是　 　； （2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：白醋pH　 　7（填“＞”、“＜”或“=”）； （3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是　 　。 24．提高实验探究能力，小思同学在老师的指导下，对一瓶已部分变质的氢氧化钙固体进行如下探究活动，测定样品中含有的变质固体(以下用R表示)的质量分数。取3g氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积(气体不溶于植物油)，从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置(气密性良好)如图甲所示。 （1）氢氧化钙俗称　 　； （2）将稀盐酸滴入样品中，反应一段时间后，当观察到　 　(填实验现象)，停止滴加稀盐酸； （3）实验中量筒的作用是　 　； （4）实验结束后，量筒内进入水的体积如图乙，已知该实验条件下，生成气体的密度为2g·L－1 ， 通过计算，样品中R的质量分数为　 　。 25．通过观察和实验获取证据是科学探究的重要环节。学习复分解反应后，同学们认为产生沉淀和气体的现象比较直观，但针对中和反应生成水并无明显现象这一点提出了质疑；酸和碱真的发生反应了吗？为此，小柯同学设计了以下三种方案来寻找证据。 方案一：通过温度的变化来判断。 方案二：通过检验反应产物来判断。 方案三：通过检测pH值的变化来判断。 （1）小柯同学向 Ba(OH)2溶液中通入HCl气体(图甲)，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图乙(溶液体积的变化可忽略)。 根据实验结果，下列说法正确的是____。 A．本实验是通过方案一和方案三来获得证据 B．通过分析pH变化曲线，可揭示酸碱反应的本质原因 C．图乙中只有e点表示恰好完全反应 （2）小柯向反应后的溶液中滴加Na2SO4溶液，产生白色沉淀，据此得出溶液中存在BaCl2，酸碱已反应的结论。该结论是否正确？请说明理由　 　。 （3）如何检验反应有水生成？小柯在老师指导下， 选用两种固体酸和碱进行反应，并设计了图丙所示 实验装置(三个灯泡并联)。所加试剂及对应现象记录于表丁。 试管 试剂 现象 试管一 冰醋酸固体 灯泡不亮 试管二 氢氧化钠固体 灯泡不亮 试管三 冰醋酸固体+氢氧化钠固体 灯泡发光 ①试管一和二的现象可说明　 　； ②一段时间后，试管二的灯泡也发光了，原因是　 　。 26．某小组围绕“盐酸与氢氧化钠溶液的反应”开展项目式学习，通过数字化手段实现反应过程的可视化。 （1）【任务一】证明反应过程中pH的变化 实验一：按图甲装置进行实验，利用pH传感器测得溶液pH随滴加液体体积的变化如图乙所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y溶液是　 　。 ②图乙中c点所示溶液的溶质为　 　。 （2）【任务二】证明反应过程中温度的变化 实验二：为探究反应是否放热，在室温下设计以下三组实验，并利用传感器记录溶液温度变化： 第1组：将10mL20%盐酸与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线A； 第2组：将10mL20%氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线B； 第3组：将10mL20%盐酸与10mL20%氢氧化钠溶液混合，实验结果如图丙曲线C。 分析图丙所示曲线，支持盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是　 　。 （3）【任务三】证明反应生成氯化钠 实验三：小科同学取反应后的溶液，向其中加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀生成，小科认为该现象可以证明所取溶液中一定含有氯化钠。小组同学指出该方法不正确，因为　 　。 27．兴趣小组在老师指导下用叶脉书签制备专用料进行“制作叶脉书签”的拓展实验，如图所示 （1）叶脉书签制备专用料的成分是氢氧化钠固体，其具有　 　(选填“腐蚀性”或“吸水性”)，能把叶脉与叶肉进行分离。 （2）实验中小组同学煮叶片很长时间后，发现叶肉未被完全清除，经过讨论，推测可能是使用的叶脉书签制备专用料发生了变质。于是提出以下猜想： 【猜想1】没有变质，全部是NaOH； 【猜想2】完全变质， 全部是 Na2CO3； 【猜想3】部分变质， NaOH 和 Na2CO3。 小组同学设计如下方案进行验证，请你帮忙补齐实验步骤： 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取一定量叶脉书签制备专用料于烧杯中，加入足量水充分搅拌 固体全部溶解 猜想3成立 Ⅱ.向步骤I溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 Ⅲ.向步骤Ⅱ溶液中加入过量中性 BaCl2溶液，充分反应 产生白色沉淀，溶液呈　 　色。 （3）若将步骤Ⅱ和Ⅲ调换顺序，　 　(填“能”或“不能”)达到实验目的。 （4）氢氧化钠变质后碱性变弱，无法有效去除叶肉，从而导致实验失败。为提纯该固体得到纯净的氢氧化钠，加足量水充分溶解后，向其中加入适量的　 　溶液，过滤，将滤液蒸发结晶即可。 四、综合题（本大题共5小题，共35分） 28．（8分）科要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。 （1）在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是____； A． B． C． （2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在　 　上，再将其呈现的颜色与标准比色卡比色； （3）经测定，该空地土壤呈明显碱性，则空地上最适合种植下列作物中的　 　； 农作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣 最适 pH范围 5.6~6.0 6.0~6.5 6.8~7.3 8.0~8.7 （4）小科准备引入淡水冲洗以降低土壤碱性。请在图中画出冲洗过程中土壤溶液酸碱度变化的大致曲线。 29．（6分） 在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。如图是两种氮肥标签的一部分。请根据图中信息回答下列问题： （1）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是____(填字母序号)。 A．易溶于水 B．受热易分解 C．有挥发性 （2）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是　 　，原因是　 　。 30．（7分）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8g，将NaOH 溶液渐渐加入C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图乙所示，在D 中加入 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （1）写出黑色固体B的化学式：　 　。 （2）由图乙可知，加入NaOH溶液未超过60g时，没有产生沉淀，请利用化学方程式来解释这一现象的原因：　 　。 （3）NaOH 溶液中溶质的质量分数是多少? 31．（7分）科学小组同学参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。小组成员借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。其中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。请据图回答相关问题。 （1）配置上述实验用的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是　 　； （2）a点滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为　 　色； （3）计算该电池废液中 的质量分数。 32．（7分）豆腐是我国的传统美食，图甲是制作豆腐时添加卤水让豆腐成块的环节。卤水是氯化镁 氯化钠等的混合液。为了测定卤水中氯化镁的含量，小舟开展如下实验：取1800克卤水，逐滴加入氢氧化钠溶液，用玻璃捧充分搅拌，生成沉淀质量如图乙所示。（） （1）当溶液pH>10，加入氢氧化钠溶液的质量对应图乙中的点可能是　 　。 （2）根据实验数据，请计算卤水中氯化镁的质量分数。 （3）MgCl2添加量对豆腐品质和产率均有影响，研究结果如图丙所示。在制作豆腐时，MgCl2添加量应选择在0.5%~0.6%之间，请结合图中信息解释原因：　 　。 答案解析部分 1．【答案】C 【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释 【解析】【分析】（1）托盘天平遵循左物右码原则，氢氧化钠具有腐蚀性，要放在玻璃容器中； （2）量筒是精密的测量仪器，不能作为溶液配制的仪器； （3）根据浓硫酸的稀释方法：由酸入水、引流、搅拌等进行分析； （4）用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴在干燥的pH试纸上，再将pH试纸的颜色与比色卡进行比较。 【解答】A、在称量时，物体要放左边，砝码放右边，具有腐蚀性，不能直接放在纸上，要放在烧杯中称量，故A错误； B、配制溶液不能放在量筒中，要放在烧杯内，量筒作为精密的测量仪器，不能作为配制溶液的反应容器，故B错误； C、稀释浓硫酸时，要由酸入水，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失，故C正确； D、测定稀硫酸的pH值时，不能湿润pH试纸，若湿润了pH试纸就会稀释了稀硫酸的酸性，使溶液的酸性减弱，测定结果不准确，故D错误。 故答案为：C。 2．【答案】C 【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】结合各物质的性质，明确物质敞口放置在空气中的变化。 【解答】A、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，长期敞口放置后溶液质量减小，且挥发过程没有生成新物质，属于物理变化，A不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，长期敞口放置后溶液质量增加，但吸水过程没有生成新物质，只发生物理变化，B不符合题意； C、氢氧化钠固体敞口放置时，首先会吸水潮解，这个过程是物理变化；之后氢氧化钠会和空气中的二氧化碳发生化学反应，}，反应后固体质量增加，整个过程既有化学变化、质量也增加，C符合题意； D、氯化钠晶体性质稳定，不与空气中的成分发生反应，长期敞口放置质量几乎不变，D不符合题意； 故选C。 3．【答案】B 【知识点】酸碱指示剂及其性质 【解析】【分析】紫色石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝色。 【解答】蔗糖水和食盐水都呈中性，肥皂水呈碱性，柠檬汁呈酸性，故B符合题意，而ACD不合题意。 故选B。 4．【答案】B 【知识点】酸、碱、盐的鉴别；不同物质的化学性质 【解析】【分析】首先挑出有颜色的物质，然后用它和其它物质混合，根据混合后的现象依次确定其它物质即可。 【解答】A.氯化铜呈蓝色，它和稀盐酸、硝酸钠和硫酸钠都不反应，无法完成鉴别，故A不合题意； B.将物质两两混合，能够与其它物质生成两次沉淀的是氯化钡，能够生成两次气体的是稀盐酸。将剩余的两种物质加热分解，生成刺激性气味气体的是碳酸铵，剩余的是碳酸钠，故B符合题意； C.氯化铁呈黄色，与它反应生成绿色沉淀的是氢氧化钠，但是无法区别稀盐酸和氯化钠，故C不合题意； D.能够与其它两种物质生成气体的是碳酸钠，但是后面无法鉴别稀盐酸和稀硫酸，故D不合题意。 故选B。 5．【答案】A 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），碱的通性是氢氧根离子表现出来的性质，进行分析判断。 【解答】A、碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不是OH﹣参与反应，不能体现出“碱的通性”，A正确。 B、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，是OH﹣参与反应，能体现出“碱的通性”，B错误。 C、石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，是OH﹣参与反应，能体现出“碱的通性”，C错误。 D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，是OH﹣参与反应，能体现出“碱的通性”，D错误。 故选：A。 6．【答案】C 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。 【解答】 根据题意，X的物质类别与图中其他物质不同。 A、硝酸钾不与稀盐酸反应，故A错误。 B、氧化铜能与稀盐酸反应，与氧化铁均属于金属氧化物，故B错误。 C、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙属于盐，故C正确。 D、氢氧化钾能与稀盐酸反应，属于碱，与氢氧化钠类别相同，故D错误。 故选：C。 7．【答案】A 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】根据盐的化学性质及反应现象分析。 【解答】 硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，氯化铜为蓝色溶液，看到的现象为产生白色沉淀，溶液为蓝色，故 A符合题意，BCD不符合题意。 故选：A。 8．【答案】B 【知识点】pH值的测量及方法 【解析】【分析】测量pH值的方法：用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中间，等显色后与比色卡进行对比，不能将试纸伸入待测液中，也不能将试纸润湿或使用表面带水的玻璃棒蘸取待测液。 【解答】A、若将pH试纸直接投入待测液中，不仅会污染待测溶液，还会使试纸部分色素溶解，导致测量结果不准确，故A错误； B、该操作符合pH试纸的正确使用规范：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴/沾在置于洁净容器（表面皿）的pH试纸上，试纸变色后立即与标准比色卡对比读数，故B正确； C、pH试纸用蒸馏水润湿后，会稀释待测溶液，使溶液的酸碱性被稀释，导致测量结果出现偏差（酸性溶液结果偏大、碱性溶液结果偏小），故C错误 ； D、冲洗后玻璃棒上会残留蒸馏水，相当于稀释了蘸取的待测液，同样会导致测量结果不准确，故D错误。 故答案为：B。 9．【答案】D 【知识点】酸碱指示剂及其性质 【解析】【分析】紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。 酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。 【解答】A、酸溶液可以使紫色石蕊试液变红，故A正确，不符合题意； B、碱溶液可以使紫色石蕊试液变蓝，故B正确，不符合题意； C、碱溶液可以使酚酞试液变红，故C正确，不符合题意； D、水呈中性，不能是酚酞试液变色，应仍为无色，故D错误，符合题意。 故答案为：D。 10．【答案】B 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠呈碱性，且没有毒，可以用于治疗胃酸过多。 【解答】A、碳酸钠的俗称为纯碱、苏打，碳酸氢钠的俗称为小苏打，故A不符合题意； B、碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，故B符合题意； C、碳酸钠和碳酸氢钠与足量稀盐酸反应都会生成水、二氧化碳气体和氯化钠，故C不符合题意； D、碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性，碳酸氢钠受热易分解，产生气体，Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多，故D不符合题意。 故答案为：B。 11．【答案】D 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。 【解答】pH>7的溶液呈碱性，且越大碱性越强，所给溶液中胰液pH最大，碱性最强； 故选D。 12．【答案】B 【知识点】酸、碱的概念 【解析】【分析】（1）初中科学中酸的定义：物质在水溶液中电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物，常见酸有盐酸、硫酸、硝酸等。 （2）初中科学中碱的定义：物质在水溶液中电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，常见碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。 【解答】A、氨水属于碱，硫酸属于酸，顺序与题干要求相反，A 不符合题意； B、盐酸属于酸，氢氧化钠属于碱，符合前者为酸、后者为碱的要求，B 符合题意； C、氢氧化钙、氨水都属于碱，不存在酸，C 不符合题意； D、盐酸、硫酸都属于酸，不存在碱，D 不符合题意； 故答案为：B。 13．【答案】D 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】由于浓盐酸具有强挥发性，浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。 【解答】①石蕊试液遇酸性溶液变红色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而可说明溶液中含有氢离子； ②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子，不能证明氢离子的存在； ③pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断白雾（氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）呈酸性，能证明氢离子的存在； ④氢氧化钠能使酚酞试液变红，所以涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿是红色的，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子； 综上，①③④符合题意，故选D。 14．【答案】D 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】A.根据酸碱指示剂的变色规律判断； B.根据氢氧化钠和二氧化碳的反应判断； C.被干燥的气体不能与干燥试剂反应； D.根据反应条件判断。 【解答】 A.石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色，故A错误； B.氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，则X可能是氧化物，故B错误； C.二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，因此氢氧化钠不能干燥二氧化碳气体，故C错误； D.盐1能与氢氧化钠反应，说明一定可溶于水，因为可溶性盐可与可溶性碱发生复分解反应，故D正确。 故选D。 15．【答案】B 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】根据向某盐酸和氯化铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠进行分析。 【解答】A、a点的溶液中盐酸还没有预氢氧化钠完全反应，所以溶液pH＜7，故A正确； B、此反应的实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，所以中Cl﹣的数目没有发生变化，故B错误； C、c点的沉淀量没有达到最大值，所以氯化铜没有完全反应，所以溶液中溶质有NaCl、CuCl2，故C正确； D、bc段（不含b点）的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，故D正确。 故选：B。 16．【答案】（1）能 （2）碱性 （3）紫色 【知识点】酸碱指示剂及其性质 【解析】【分析】 （1）根据表中现象分析； （2）根据苏打水是碳酸钠溶液，溶液显碱性分析； （3）根据氯化钠溶液是中性的分析。 【解答】 （1）在酸、中、碱三种环境中颜色不同（红、紫、蓝），说明它能区分酸、碱、中性溶液，因此能做酸碱指示剂。 （2）苏打水是碳酸钠溶液，溶液显碱性，且实验中显蓝色（与肥皂水一样），所以呈碱性。 （3）向氯化钠溶液中滴加紫薯汁液，预测颜色氯化钠溶液是中性的（pH≈7），蒸馏水中性时显紫色，所以氯化钠溶液也应显紫色。 故答案为：（1）能；（2）碱性；（3）紫色。 17．【答案】（1）B（2）、 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】（1）溶液酸碱性与 pH 的关系：pH 大于 7 时溶液显碱性，pH 等于 7 时溶液呈中性，pH 小于 7 时溶液显酸性；图像起点 pH＞7，代表初始烧杯内液体为碱性溶液，随着另一种液体加入 pH 持续下降，说明是向碱溶液中滴加酸溶液。 （2）酸碱中和反应原理：稀盐酸和氢氧化钾发生中和反应，反应生成氯化钾和水；二者恰好完全反应时溶液 pH=7，只含有溶质氯化钾；若酸过量，溶液 pH＜7，溶质包含反应生成的氯化钾与过量的氯化氢；若碱过量，溶液 pH＞7，溶质包含氯化钾与过量氢氧化钾。 （3）中和反应图像变化规律：向碱溶液中滴加酸，溶液 pH 从大于 7 逐步减小，经过 pH=7 的恰好反应点，最终 pH 小于 7；向酸溶液中滴加碱，pH 从小于 7 逐步增大，经过 pH=7，最终 pH 大于 7。 【解答】（1）图像初始 pH 大于 7，说明烧杯中原液体是显碱性的氢氧化钾溶液，随着液体加入 pH 不断降低，是向氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸，对应选项 B； （2）B 点对应的溶液 pH 数值等于 7，依据 pH 与酸碱性的对应关系，此时溶液呈中性； （3）C 点溶液 pH 小于 7，说明加入的稀盐酸过量，稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾，因此此时溶液内的溶质为氯化氢、氯化钾，化学式为 HCl、KCl。 故答案为：(1) B；(2) 中；(3)HCl、KCl。 18．【答案】（1）溶液呈碱性 （2）； 【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别 【解析】【分析】（1）1a和1b一般性质相斥，结合题中所给物体进行分析判断。 （2）甲与氯化钡反应的方程式为。 丙与二氧化碳反应的方程式为。 【解答】（1）由题中4种物质可知，溶液分别呈酸性或碱性，可知1b的内容为：溶液呈碱性。 （2）甲溶液呈酸性且与氯化钡产生沉淀，可知为硫酸。 丙溶液呈碱性且与二氧化碳产生沉淀，可知为氢氧化钙 19．【答案】（1）浓硫酸； （2）脱水 （3）甲 【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）根据稀释浓硫酸的正确操作进行分析； （2）根据浓硫酸具有脱水性进行分析； （3）根据浓硫酸具有吸水性进行分析。 【解答】 （1）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B烧杯中物质是浓硫酸。触摸A杯外壁，感受到温度升高； （2）在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，此过程中利用了浓硫酸的脱水性； （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，浓硫酸具有吸水性，溶液质量逐渐增大，推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图乙）合理的是甲。 故答案为：（1）浓硫酸；升高；（2）脱水；（3）甲。 20．【答案】（1）稀硫酸 （2）；复分解反应 【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】 【解答】（1）A是红棕色固体，可知A为氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应，可知B为稀硫酸。 （2）①盐酸可以与铁、氧化铁、氢氧化钠、纯碱发生反应，可知开关为盐酸，化学式为。 ② 21．【答案】（1）钾肥 （2）K2SO4 （3）用 Ba(NO3)2溶液替换 BaCl2溶液 【知识点】酸、碱、盐的鉴别；盐与化肥 【解析】【分析】（1）化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。 （2）不溶于酸的白色沉淀：氯化银和硫酸钡，据此分析硫酸钾和氯化钾是否存在，注意不要忘记考虑加入试剂是否会引起干扰。 （3）要检验是否存在氯离子，则所加试剂中不能含有氯离子，所以应用硝酸钡更换氯化钡。 【解答】（1）草木灰的化学式为 K2CO3 ，含有钾元素，可知属于钾肥。 （2）加入足量的稀硝酸和氯化钡，有白色沉淀生成，说明该沉淀不溶于稀硝酸，可知沉淀为硫酸钡，则溶液中含有硫酸钾。 加入硝酸银，有白色沉淀生成，可知沉淀为氯化银，由于氯化钡中含有氯离子，对氯化钾的检验造成干扰，所以不能确定是否含有氯化钾。 （3）由（2）可知氯化钡会对氯化钾的检验造成干扰，所以应将氯化钡换成硝酸钡。 22．【答案】（1）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 （2）SO42- （3）B；C 【知识点】构成物质的粒子模型；酸的化学性质；化学变化现象 【解析】【分析】（1）含有铜离子的溶液是蓝色的。 （2）由图可知“”减少至消失，为H+；“”增加，为Cu2+。 （3）化学图像中转折点说明反应恰好完全，据此进行分析。 【解答】（1）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，现象为黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 （2）①是稀硫酸溶液，反应前稀硫酸中的离子为H+和SO42-， 由图可知，反应后 “”的数量未变，说明它是未参与反应的SO42-。 （3）A、由图可知，a后溶液的质量不再发生改变，说明反应恰好结束，故A错误； B、a点后继续加入氧化铜，氧化铜不溶于水，溶液中的离子种类不变，故B正确； C、氧化铜不溶于水，加入过量的氧化铜，不会影响溶液中溶质和溶液的质量，可知ab两点溶液中铜元素的质量相同，故C正确。 故答案为：BC。 23．【答案】（1）能；蓝 （2）＜ （3）C 【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【分析】（1）酸碱指示剂的特点是在酸性、中性、碱性溶液中可以显示出不同的颜色。紫甘蓝汁遇酸变红，中性呈紫色，遇碱变蓝，符合指示剂的特征；氢氧化钠属于强碱，和草木灰水、石灰水一样呈碱性，所以会显示蓝色。 （2）酸性溶液的 pH 小于 7，中性溶液 pH 等于 7，碱性溶液 pH 大于 7。白醋属于酸，溶液显酸性，因此 pH 小于 7。 （3）使用 pH 试纸的规范操作：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的 pH 试纸上。C 操作使用潮湿的 pH 试纸，相当于稀释了待测溶液，会改变原溶液的酸碱度，造成 pH 数值偏差；B 操作规范，A 直接浸泡试纸会污染试剂，但不会改变待测液本身 pH。 【解答】（1）紫甘蓝汁在酸性、中性、碱性溶液中呈现三种不同颜色，因此**能**当作酸碱指示剂；氢氧化钠溶液为碱性，对照表格中碱性溶液显色规律，遇到紫甘蓝汁显示蓝色； （2）白醋是酸性溶液，酸性溶液的 pH 小于 7，所以白醋 pH <7； （3）C 操作中 pH 试纸预先润湿，相当于对待测溶液加水稀释，改变了原溶液浓度，最终使测得的 pH 数值发生改变； 24．【答案】（1）熟石灰或消石灰石 （2）无气泡产生 （3）根据进入量筒内水的体积，测量生成的CO2的体积(合理即可) （4）25% 【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途；常见物质的俗称 【解析】【分析】（1）氢氧化钙是一种常见的碱，它的俗名为熟石灰、消石灰；氢氧化钙在空气中会和二氧化碳反应变质生成碳酸钙，碳酸钙就是本题中的变质固体 R。 （2）变质样品中含有碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应会释放二氧化碳气体，当固体中的碳酸钙完全反应后，不再有气泡冒出，此时代表反应结束，可以停止滴加稀盐酸。 （3）这套装置采用排水法测量二氧化碳体积，二氧化碳不溶于植物油，生成的气体把装置中的水压入量筒，量筒中水的体积就等于生成二氧化碳气体的体积，量筒用来测定生成CO2的体积。 （4）先读出气体体积，利用公式算出二氧化碳质量，再借助碳酸钙和盐酸反应的化学方程式求出碳酸钙的质量，最后用碳酸钙质量除以样品总质量，计算出变质固体 R 的质量分数。 【解答】（1）氢氧化钙是一种白色粉末状碱，生活与实验中俗称熟石灰或者消石灰； （2）样品中的碳酸钙和盐酸反应会持续冒出气泡，当观察到装置中不再产生气泡时，说明碳酸钙已经完全反应，此时停止滴加稀盐酸； （3）反应生成的二氧化碳气体挤压瓶内的水进入量筒，量筒内收集到水的体积等于生成二氧化碳的体积，量筒的作用就是测定反应生成二氧化碳气体的体积； （4）由题意可知，R为CaCO3 ， 读图乙可知，反应生成CO2的体积V＝165mL， 其质量m＝ρV＝2g/L×165mL＝0.33g， 设样品R的质量为x。 ＝ ， 解得：x＝0.75g； 所以样品中R的质量分数＝ ×100%＝25%。 25．【答案】（1）A （2）不正确，无论反应是否进行加入硫酸钠都会生成白色沉淀 （3）固体酸和固体碱不导电；氢氧化钠固体潮解，吸收空气中的水，形成溶液，可以导电 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】（1）根据图乙进行分析，可知实验分别测量了温度（方案一）和溶液的pH（方案三）。 （2）硫酸钠中的硫酸根离子会与钡离子生成白色沉淀硫酸钡，钡离子可能来自氯化钡也可能来自氢氧化钡。 （3）灯泡不亮，说明固体不能导电，灯泡亮，说明可以导电。氢氧化钠固体会潮解吸收，形成可以导电的溶液。 【解答】（1）A、由图乙可知，测量了实验过程中温度的变化以及pH的变化，是通过方案一和方案三来获得证据，故A正确； B、pH变化曲线可以反映酸碱反应的进程，但并不能直接揭示酸碱反应的本质原因（本质是H+和OH-结合生成水），故B错误； C、e点pH等于7，说明恰好完全反应，同时温度最高点也说明恰好完全反应，故C错误。 故答案为：A。 （2）加入硫酸钠有白色沉淀生成，可能是反应生成了氯化钡，也可能是氢氧化钡没有反应，氢氧化钡和氯化钡都能与硫酸钠反应生成白色沉淀，所以不能说明酸碱已经反应，该结论不正确。 （3）①试管一（冰醋酸固体）和试管二（氢氧化钠固体）的灯泡均不亮，说明固体状态下的冰醋酸和氢氧化钠不导电。因此，现象说明固体酸和固体碱不导电。 ② 氢氧化钠固体潮解，吸收空气中的水，形成溶液，可以导电，有电流经过灯泡，所以试管二的灯泡也发光了。 26．【答案】（1）氢氧化钠溶液；氯化钠和稀盐酸 （2）曲线C的温度升高幅度显著大于曲线A和B，说明反应放热 （3）反应后的溶液中可能含有未反应的盐酸，其中的氯离子也会与硝酸银反应生成白色沉淀，无法确定氯离子仅来自氯化钠。 【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）①根据乙图确定反应开始时溶液的pH值，进而确定Y的物质种类； ②根据乙图确定c点时的溶液pH值，根据反应产物和剩余的反应物确定溶质种类； （2）注意分析同时加入稀盐酸和氢氧化钠后溶液的温度变化即可； （3）加入硝酸银生成白色沉淀，肯定有氯化银生成，只能说明存在氯离子，这些氯离子可能来自氯化钠，也可能来自稀盐酸。 【解答】（1）① 根据图乙可知，溶液初始pH大于7，说明溶液呈碱性，因此Y溶液应为氢氧化钠溶液。 ②根据乙图可知，c点时溶液的pH<7，则溶液呈酸性，那么此时溶质应该为反应产物氯化钠和未反应的稀盐酸。 （2） 根据丙图可知，曲线A和B分别表示盐酸与水、氢氧化钠与水混合的温度变化，均为稀释过程的放热效应。 曲线C的温度明显高于A和B，说明盐酸与氢氧化钠反应放热，且放热量大于稀释过程的热效应。 （3） 小科认为该现象可以证明所取溶液中一定含有氯化钠。小组同学指出该方法不正确，因为：反应后的溶液中可能含有未反应的盐酸，其中的氯离子也会与硝酸银反应生成白色沉淀，无法确定氯离子仅来自氯化钠。 27．【答案】（1）腐蚀性 （2）红 （3）能 （4）氢氧化钙或氢氧化钡 【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠的化学性质解答； （2）碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，但是碳酸钠和氯化钡反应，而氢氧化钠不反应，据此分析； （3）将步骤II和步骤III调换后，注意分析是否能够证实碳酸钠和氢氧化钠的存在即可； （4）想办法将其中的碳酸钠转化为氢氧化钠即可。 【解答】（1） 氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，具有腐蚀性，能够破坏叶肉组织，从而实现叶脉与叶肉的分离。 （2） 步骤Ⅲ：加入过量中性BaCl2溶液后，BaCl2与Na2CO3反应生成白色沉淀（BaCO3），证明Na2CO3存在。若溶液仍为红色，说明还有NaOH（因为BaCl2中性，不影响NaOH的碱性），即猜想3正确。 （3） 若调换步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序： 1. 先加BaCl2溶液，Na2CO3被完全沉淀（BaCO3），溶液中的NaOH未被消耗。 2. 再加酚酞，溶液仍会变红，证明溶液中存在NaOH存在。 因此能达到实验目的。 （4） 加足量水溶解后，加入适量氢氧化钙（Ca(OH)2）或氢氧化钡溶液， 与其中的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 过滤除去CaCO3沉淀，滤液为纯净NaOH溶液，蒸发结晶即可得到NaOH固体。 28．【答案】（1）B （2）pH试纸 （3）沙枣 （4） 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【分析】（1）测定土壤酸碱度取样时，采样点需要均匀分布在待测地块，不能集中在局部小范围，这样采集的样本才可以代表整块土地土壤的真实情况。 （2）测定溶液 pH 的操作：取一小块 pH 试纸放在洁净干燥的玻璃片上，用洁净玻璃棒蘸取待测液体滴在 pH 试纸上，试纸显色之后，和标准比色卡对比读出 pH 数值。 （3）不同农作物生长有自己适宜的 pH 区间；碱性土壤 pH 大于 7，要挑选适宜生长 pH 范围落在碱性区间内的农作物。 （4）碱性溶液不断加水稀释，溶液 pH 会不断变小，无限接近 7，但不会小于 7；因为无论加多少淡水稀释，溶液依旧呈弱碱性。 【解答】（1）测定整块空地土壤酸碱度，取样点应均匀分布在地块各处；A 取样点集中在局部，C 取样点全部聚集在一侧，样本代表性差；B 取样点分散均匀，可以代表整块空地土壤情况，选 B； （2）测定土壤浸出液酸碱度，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴在 pH 试纸上，待试纸变色后，对照标准比色卡读出 pH； （3）土壤明显显碱性，pH 大于 7；大蒜、丝瓜适合酸性环境，茄子适合接近中性环境，沙枣适宜 pH8.0‑8.7 的碱性土壤，因此选沙枣； （4）初始土壤溶液 pH 大于 7，随着不断加入淡水冲洗稀释，pH 逐渐下降，曲线缓缓靠近 pH=7 这条虚线，最终无限接近 7，不会降到 7 以下； 故填（1）B； （2）pH 试纸； （3）沙枣； （4）起始 pH 大于 7，随加水量增加 pH 逐渐减小，无限趋近于 7，不低于 7。 29．【答案】（1）B （2）碳酸氢铵；碳酸氢铵会与熟石灰反应生成氨气，导致氮元素流失 【知识点】盐与化肥 【解析】【分析】（1）氮肥主要含有氮元素，可以促进植物茎叶生长茂盛，提升植物体内蛋白质的含量；植物缺少氮元素时，植株生长缓慢，叶片颜色发黄。 （2）碳酸氢铵属于铵态氮肥，铵态氮肥受热容易发生分解；标签信息中保存、施用条件可以判断物质化学性质，防潮体现物质易溶于水，避开高温说明物质受热易分解。 （3）铵态氮肥不能和碱性物质（例如熟石灰）混合施用，铵根离子和氢氧根离子相遇会反应生成氨气，氨气挥发会造成氮元素损失，降低肥料肥效；尿素不属于铵态氮肥，可以和碱性物质混合使用。 【解答】（1）尿素、碳酸氢铵都含有氮元素，属于氮肥；氮肥能够促进植物茎叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量；植物缺氮元素，叶色会发黄； （2）A 易溶于水属于物理性质；B 标签提示避开高温天气施用，说明碳酸氢铵受热容易分解，这是碳酸氢铵区别于尿素的化学性质；C 标签信息无法得出碳酸氢铵具有挥发性，B 正确； （3）碳酸氢铵是铵态氮肥，不能和熟石灰混合使用；碳酸氢铵和熟石灰（氢氧化钙）发生反应，释放出氨气，会造成氮元素流失，肥料的肥效下降，尿素不含铵根离子，可以和熟石灰混用； 故填（1）氮；黄；（2）B；（3）碳酸氢铵；碳酸氢铵会与熟石灰反应生成氨气，造成氮元素流失，降低肥效。 30．【答案】（1） （2） （3）设氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜的质量为x 解得x=16g。 设消耗氢氧化钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z ，解得y=8g，z=14.2g。 与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为100g-60g=40g可知氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为。 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）根据蓝色沉淀为氢氧化铜和不溶于水的白色沉淀是硫酸钡推导A与B的化学式。 （2）根据酸碱优先反应进行分析。 （3）根据氧化铜的质量通过方程式计算硫酸铜的质量，再由硫酸铜的质量通过方程式计算氢氧化钠中溶质的质量，结合图像和溶质质量分数计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 【解答】（1）B与A生成C，C与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀，可知B中含有铜元素，B是黑色固体且能与A酸反应，可知B为氧化铜，化学式为。 （2）在D 中加入 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，可知该沉淀为硫酸钡，则A中含有硫酸银，可知A是硫酸，酸碱优先反应，没有生成沉淀是因为氢氧化钠先与过量的硫酸反应，方程式为。 31．【答案】（1）氢氧化钠固体易潮解，有腐蚀性 （2）红 （3）解： 设 H2SO4的质量为x x=1.617克 答：该电池废液中 H2SO4的质量分数是 16.17%。 【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质；碱的物理性质及用途 【解析】【分析】本题围绕 “测定电池废液中硫酸的质量分数” 展开，结合实验操作、酸碱指示剂性质和化学计算进行考查。 【解答】(1) 氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，且具有强腐蚀性，会腐蚀托盘天平的托盘，因此应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量。 (2) a 点时溶液的pH 小于7，呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变为红色。 (3)当 pH=7 时（b 点），硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠溶液质量为13.2g。 计算参与反应的 NaOH 质量：m(NaOH)=13.2 g×10%=1.32 g。设废液中 H2SO4的质量为x ，根据化学方程式计算：80/98= 1.32 g/x，x=1.617 g，计算废液中 H2SO4的质量分数：ω(H2SO4)= 1.617 g/10 g×100%=16.17%。 32．【答案】（1）D （2）设氯化镁的质量为x ，解得x=9.5g，氯化镁的质量分数为 （3）该范围内豆腐的产率较高（接近最大值）、豆腐的品质较好（保水性好） 。 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。 （2）由图乙可知，生成碳酸镁沉淀的质量为5.8g，结合方程式计算氯化镁的质量以及质量分数。 （3）根据图丙进行分析，可知0.5%-0.6%之间豆腐的产率高、保水性好。 【解答】（1）溶液的pH大于，说明溶液呈碱性，即氢氧化钠溶液过量，对应可能是图乙中的D点。（3）由图可知，当MgCl2添加量在0.5%~0.6%时：豆腐的产率较高（接近最大值）、豆腐的品质较好（保水性好） 。 学科网（北京）股份有限公司 $