第1章　常见的酸、碱、盐 章末复习(1) 习 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 初中科学单元复习同步练，采用“典例-变式”分层设计，通过基础验证与综合探究结合，系统巩固酸、碱性质及反应核心知识，培养科学思维与探究实践能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |典例|单一性质验证（如酸与碳酸盐反应、碱与盐反应）|以基础填空、化学方程式书写为主，强化概念理解| |变式|综合应用（如变质探究、pH曲线分析、实验方案设计）|含选择判断、实验推理题，提升证据分析与创新思维|

第1章　章末复习(1) 　探究酸的性质 典例1 (8分)利用如图所示装置对酸的化学性质进行探究。 Ⅰ　 Ⅱ 典例1图 (1)标号为①的仪器名称是　试管　。 (2)实验Ⅰ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是　澄清石灰水　。 (3)实验Ⅱ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是　红棕色固体逐渐消失，溶液逐渐变成黄色　。仪器②中发生反应的化学方程式是　Fe2O3＋3H2SO4====Fe2(SO4)3＋3H2O　。 变式1 (6分)透过现象看本质是科学课堂的精髓，借助科学实验现象，如溶液颜色变化、沉淀的生成或气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生。 变式1图 (1)稀盐酸与氢氧化铜的反应，可以通过直接观察现象来确认。如图甲所示，实验中有　蓝色固体溶解，溶液变为蓝色　现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应。 (2)稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显，如图乙所示，观察到　溶液由红色变为无色　现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应，本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是　无色酚酞试液变色时更容易观察　。 　探究碱的性质 典例2 (14分)某科学小组在探究碱的化学性质时，做了如图Ⅰ所示的两个实验。 　　　 Ⅰ　　　　　　　　 　Ⅱ 典例2图 (1)写出A试管中发生反应的化学方程式：　2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4　。 实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，如图Ⅱ所示，烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液的成分有如下猜想： [作出猜想](2)甲：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4； 乙：滤液中的溶质是Na2SO4、H2SO4； 丙：滤液中的溶质是　Na2SO4、NaOH　；  丁：滤液中的溶质是Na2SO4。 [交流讨论](3)同学们对上述猜想提出质疑，认为猜想　乙　不合理，理由是　如果滤液中含有稀硫酸，则不可能出现蓝色沉淀　。 [设计实验](4)同学打算们通过如表所示实验对猜想进行验证，请你完成部分实验方案设计。 实验内容 预计现象 预计结论 ①取少量滤液于试管中，观察 溶液呈无色 猜想　甲　不成立  ②继续在上述试管中加入　硫酸铜溶液(或氯化镁溶液，合理即可)　  　产生蓝色沉淀(或产生白色沉淀，合理即可)　  猜想丙成立 【解析】 (4)如果氢氧化钠过量，则滤液中的溶质是氢氧化钠和硫酸钠，故要对溶液中有无氢氧化钠进行检验。 变式2－1 (16分)实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某科学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 [提出问题] 该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么? [作出猜想] (1)猜想一：氢氧化钠； 猜想二：　氢氧化钠和碳酸钠　；  猜想三：碳酸钠。 [设计实验] (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品于试管中，加入　过量的氯化钙溶液　充分反应  有　白色沉淀　产生  猜想二 成立 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有　蓝色沉淀　产生  [反思拓展] (3)某同学提出可用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是　Ca(OH)2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验　。 (4)氢氧化钠变质的原因是　2NaOH＋CO2==== Na2CO3＋H2O　(用化学方程式表示)，因此氢氧化钠应　密封　保存。 (5)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸，有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液，有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有　氯化钠和氯化钡　。 变式2－2 小明围绕“认识物质性质”的思维模型(如图甲所示)展开如图乙所示的实验。某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体，向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法不正确的是(　D　) 变式2－2图 A.从变化看，烧杯中的水会倒流至烧瓶中 B.从性质看，气体X可能会与Ca(OH)2反应 C.从结构看，气体有可能是二氧化碳气体 D.从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X 　探究酸与碱的反应 典例3 (8分)某科学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验。 典例3图 (1)实验一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为　有蓝色絮状沉淀生成　，继续滴加稀盐酸，稀盐酸与　氢氧化铜　反应，观察到　沉淀消失　，证明了酸和碱能发生反应。 (2)实验二：向NaOH溶液中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，此现象也证明了酸和碱能发生反应。 实验结束后，小组同学对实验二中试管内无色溶液的溶质展开了讨论。 [提出问题]试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么? [建立假设]猜想一：NaCl和HCl； 猜想二：NaCl。 [设计实验]若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的的是　③　(填序号)。 ①紫色石蕊试液 ②Zn ③AgNO3 ④Na2CO3 变式3 如图所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是(　A　) 变式3图 A.当滴入液体体积为7 mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 B.当滴入液体体积为5 mL时，所得溶液呈酸性 C.当滴入液体体积为9 mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl D.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章　章末复习(1) 　探究酸的性质 典例1 (8分)利用如图所示装置对酸的化学性质进行探究。 Ⅰ　 Ⅱ 典例1图 (1)标号为①的仪器名称是　试管　。 (2)实验Ⅰ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是　澄清石灰水　。 (3)实验Ⅱ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是　红棕色固体逐渐消失，溶液逐渐变成黄色　。仪器②中发生反应的化学方程式是　Fe2O3＋3H2SO4====Fe2(SO4)3＋3H2O　。 变式1 (6分)透过现象看本质是科学课堂的精髓，借助科学实验现象，如溶液颜色变化、沉淀的生成或气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生。 变式1图 (1)稀盐酸与氢氧化铜的反应，可以通过直接观察现象来确认。如图甲所示，实验中有　蓝色固体溶解，溶液变为蓝色　现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应。 (2)稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显，如图乙所示，观察到　溶液由红色变为无色　现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应，本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是　无色酚酞试液变色时更容易观察　。 　探究碱的性质 典例2 (14分)某科学小组在探究碱的化学性质时，做了如图Ⅰ所示的两个实验。 　　　 Ⅰ　　　　　　　　 　Ⅱ 典例2图 (1)写出A试管中发生反应的化学方程式：　2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4　。 实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，如图Ⅱ所示，烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液的成分有如下猜想： [作出猜想](2)甲：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4； 乙：滤液中的溶质是Na2SO4、H2SO4； 丙：滤液中的溶质是　Na2SO4、NaOH　；  丁：滤液中的溶质是Na2SO4。 [交流讨论](3)同学们对上述猜想提出质疑，认为猜想　乙　不合理，理由是　如果滤液中含有稀硫酸，则不可能出现蓝色沉淀　。 [设计实验](4)同学打算们通过如表所示实验对猜想进行验证，请你完成部分实验方案设计。 实验内容 预计现象 预计结论 ①取少量滤液于试管中，观察 溶液呈无色 猜想　甲　不成立  ②继续在上述试管中加入　硫酸铜溶液(或氯化镁溶液，合理即可)　  　产生蓝色沉淀(或产生白色沉淀，合理即可)　  猜想丙成立 【解析】 (4)如果氢氧化钠过量，则滤液中的溶质是氢氧化钠和硫酸钠，故要对溶液中有无氢氧化钠进行检验。 变式2－1 (16分)实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某科学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 [提出问题] 该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么? [作出猜想] (1)猜想一：氢氧化钠； 猜想二：　氢氧化钠和碳酸钠　；  猜想三：碳酸钠。 [设计实验] (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品于试管中，加入　过量的氯化钙溶液　充分反应  有　白色沉淀　产生  猜想二 成立 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有　蓝色沉淀　产生  [反思拓展] (3)某同学提出可用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是　Ca(OH)2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验　。 (4)氢氧化钠变质的原因是　2NaOH＋CO2==== Na2CO3＋H2O　(用化学方程式表示)，因此氢氧化钠应　密封　保存。 (5)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸，有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液，有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有　氯化钠和氯化钡　。 变式2－2 小明围绕“认识物质性质”的思维模型(如图甲所示)展开如图乙所示的实验。某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体，向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法不正确的是(　D　) 变式2－2图 A.从变化看，烧杯中的水会倒流至烧瓶中 B.从性质看，气体X可能会与Ca(OH)2反应 C.从结构看，气体有可能是二氧化碳气体 D.从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X 　探究酸与碱的反应 典例3 (8分)某科学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验。 典例3图 (1)实验一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为　有蓝色絮状沉淀生成　，继续滴加稀盐酸，稀盐酸与　氢氧化铜　反应，观察到　沉淀消失　，证明了酸和碱能发生反应。 (2)实验二：向NaOH溶液中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，此现象也证明了酸和碱能发生反应。 实验结束后，小组同学对实验二中试管内无色溶液的溶质展开了讨论。 [提出问题]试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么? [建立假设]猜想一：NaCl和HCl； 猜想二：NaCl。 [设计实验]若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的的是　③　(填序号)。 ①紫色石蕊试液 ②Zn ③AgNO3 ④Na2CO3 变式3 如图所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是(　A　) 变式3图 A.当滴入液体体积为7 mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 B.当滴入液体体积为5 mL时，所得溶液呈酸性 C.当滴入液体体积为9 mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl D.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中 学科网（北京）股份有限公司 $